2020年高考化学考前最后一课高考化学必会知识大盘点

2020年高考化学考前最后一课

高考化学必会知识大盘点

一、实验中的相关数据

【知识盘点】

1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。

2．量筒的读数：小数点后保留1位。

3．滴定管的读数：小数点后保留2位。

4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。

5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。

6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。

【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是

【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。

【答案】B

二、实验仪器的创新使用

【知识盘点】

高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。

1、一套仪器装置原理的多种设计

（1）符合启普发生器原理的制气装置

用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。

（2）尾气处理装置的改造

（3）蒸馏装置的创新改造

图1

图2

①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。

②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。

2、一种仪器的多种用法

（1）广口瓶的“一材多用”

要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

a．A装置可作集气瓶和洗气瓶

如利用A装置收集或干燥以下三种气体。

①Cl2②NH3③NO

ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。

ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。

ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。

ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。

b．A装置可用于监控气体流速

如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生

气泡的快慢来监控所通氧气的速率(如图所示)。

c．B装置可用于测量气体的体积

长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排入量筒中，以测量难溶于水的气体的体积。

d．安全防倒吸装置

①C装置中，长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。

②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中一个进，一个出。

（2）球形干燥管的多用途

A B C

a．装置A可作干燥、吸收及检验装置

①检验。干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。

②定量测定气体的质量或防止空气成分干扰实验。定量测定时，通过干燥管差值确定被吸收气体质量；有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。

③尾气吸收。可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。

b．装置B为尾气吸收装置，可以防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。

c．装置C是一种“随制随用，随关随停”制备气体装置，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。

【典例】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

【解析】制取少量CO2气体时应用稀盐酸和CaCO3，A项错误；可以通过U形管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；酒精与水互溶，不能将FeSO4溶液与空气隔绝，D项错误。

【答案】B

三、化学实验基本操作

【知识盘点】

1．如何洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。

2．如何进行分液操作：将分液漏斗静置在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴铁架台上的烧杯内壁（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置），待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗下口流出（在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，否则，液体就不能顺利通过旋塞从下口流出），当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，从漏斗上口把上层液体倒出来。

3．如何选择萃取剂：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。

4．如何使用试纸：（1）检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。（2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。

[友情提醒]中学化学实验室中常见的试纸有：红色石蕊试纸（用于检验碱性物质）、蓝色石蕊试纸（用于检验酸性物质）、pH试纸（用以粗略检测溶液酸碱性强弱）、淀粉－碘化钾试纸（用以

检验Cl2等氧化性较强的物质）。

5．容量瓶如何检漏：向容量瓶中加入自来水，塞好瓶塞，左手食指摁住塞子，右手五指托住瓶底，倒转容量瓶，观察瓶塞周围是否有水渗出。直立后，转动瓶塞180°，重复一次，若没有水渗出说明不漏水，不漏水的容量瓶才能使用。

6．如何检查装置气密性：（1）简单装置：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管

上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。（2）复杂装置：用酒精灯代替手作热源，其余同上。（3）用长颈漏斗加液体的装置：关闭其他出口，通过长颈漏斗向容器中注水至漏斗内液面高于容器内液面时，观察液面差，一段时间内若无变化，则气密性良好。

7．焰色反应操作：用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察）。

[友情提醒]实验操作中常用到玻璃棒的有：液体的引流，如在过滤、配制一定物质的量浓度溶液的操作中；液体的搅拌，如在蒸发中；固体的搅拌和转移，如在坩埚中灼烧固体。

【典例】下列有关实验的基本操作正确的是________(填序号)。

①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

③为了促进固体物质的溶解，可采用加热、搅拌等措施

④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌

⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤

⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热

⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温

⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色

卡对比确定溶液的pH

⑨用pH试纸可以测定氯水的pH

⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸

?用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平

?对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性

?使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水

【解析】②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；

⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。

【答案】①③⑤⑥⑦???

四、气体制备的发生、净化及其装置

【知识盘点】

实验装置选择的思路：

1．气体发生装置

装置类型装置图适用气体注意事项

固-固加热型O2、NH3等①试管要干燥；

②试管口略低于试管底；

③加热时先均匀加热再固定加强热

固-液加热型或液-液

加热型Cl2、HCl等

①加热烧瓶时要垫石棉网；

②反应物均为液体时，烧瓶

内要加沸石或碎瓷片

固-液不加热型或液-液不加热型H2、CO2、SO2、

NO、NO2等

①使用长颈漏斗时，漏斗下

端管口要插入液面以下；

②启普发生器只适用于块状

固体与液体的反应，反应不

需要加热且气体不溶于水；

③使用分液漏斗既可增强装

置的气密性，又可控制加入

液体的速度

2．常见气体的除杂与干燥

除去气体中混有杂质的关键有两点：一是选择合适的除杂试剂；二是选择合适的分离及提纯方法。（1）常见气体的净化

气体所含杂质净化剂净化装置

O2Cl2氢氧化钠溶液

H2H2S 硫酸铜溶液

CO 2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液

洗气瓶

CO 2 SO 2 饱和碳酸氢钠溶液 Cl 2 HCl 饱和食盐水 SO 2 HCl 饱和亚硫酸氢钠溶液

CH 4

乙烯

溴水

CO CO 2或H 2O 碱石灰

干燥管

N 2 O 2 灼热的铜网

硬质玻璃管

CO 2 CO 灼热的氧化铜

（2）气体的干燥

气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。

类型 酸性干燥剂 碱性干燥剂

(固体)

中性干燥剂(固体)

常用试剂

浓硫酸(具有强氧化性)、

P 2O 5(固体)

碱石灰、CaO

无水CaCl 2

【典例】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是

A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置

B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体

C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气 【答案】A

【解析】A ．Na 2O 2与水反应，H 2O 2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A 正确；B ．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO 3溶液，HCl 会和NaHCO 3反应生成CO 2，引入新的杂质，故B 错误；

C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误．故选A．

五、气体的收集与尾气处理

【知识盘点】

1．气体的收集

（1）常见的收集方法

收集方法排水法向上排空气法向下排空气法

收集原理

收集的气体不与水反应

或难溶于水

与空气不反应且密度比

空气的大

与空气不反应且密度比

空气的小收集装置

适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3

2．尾气处理方法

对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。对于无毒、无害气体可直接排放，如N2、O2、CO2等。

a．吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。

b．常见装置

①吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图D装置；

②吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置；

③CO、H2等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E装置。

c．有些反应物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气处理前必须有干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入，如图所示。

【典例】．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸,经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl 2的是

选项X溶液现象

A 稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成

B 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色

C 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色

D 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色

【答案】D

【解析】含氯化氢也可生成白色沉淀,不能判断是否含有氯气,A不选；氧气可氧化亚铁离子,溶液变为红色,不能判断是否含有氯气,B不选；氧气可氧化碘化钾,溶液变蓝,不能判断是否含氯气,C不选；紫色石蕊溶液先变红后褪色,可知一定含氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,D可选。

六、常见分离及提纯的物理方法

【知识盘点】

1. 常用的分离、提纯和干燥的仪器

仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项

①用于过滤。

②向小口容器中转移液体。

③倒扣在液面上，用作易溶于水的气体的吸收装置①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡。

②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”

①梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液。

②球形分液漏斗，便于控制液体加入①使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。

②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

③不宜盛碱性液体。

④用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准

①用于气体的除杂或干燥。

②用于排液法集气。

③用于组装量气装置①用于气体的除杂时，气体由长导管进，短导管出。

②用于测量气体体积时，瓶内应装满液体。连接时，气体由短导管进入

①内装固体干燥剂或吸收剂。

②用于干燥或吸收气体①若是球形干燥管，气体由大口进、小口出，球形部分装满固体干燥剂。

②干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大时干燥效果不好

①用于存放干燥的物质。

②用于潮湿的物质干燥。

③用于坩埚、蒸发皿中的物质灼烧后冷却①过热的物质应稍冷后放入。

②磨口应涂一层凡士林，便于器皿密封。

③开盖时，只平推不拔

冷凝管①用于蒸馏或分馏时冷凝易液

化的气体；

②用于液体回流

①直形冷凝管一般用于蒸馏或

分馏时冷凝蒸气；

②球形冷凝管通常用于回流；

③冷却水下口进上口出

2.常见的分离方法

【典例】下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是

序号物质杂质除去杂质选用的试剂或操作方法

①KNO3溶液KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤

②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤

通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过

③H2CO2

盛有浓硫酸的洗气瓶

④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发

A．①②③B．①③④

C．②③④D．①②④

【解析】加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故④正确。

【答案】C

七、常见分离及提纯的化学方法

【知识盘点】

（1）加热法

混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受

热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有NH4Cl、固态纯碱中混有NaHCO3等。

（2）沉淀法

在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意

不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将

先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：

a．除去食盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质：

NaCl（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）――→

NaOH

过量（除Mg2＋）――→

BaCl2

过量

（除SO2－4）――→

Na2CO3

过量

（除Ba2＋、Ca2＋）滤液――→

盐酸

调pH

（除CO2－3、OH－）NaCl

b．除去Cu2＋中的Fe3＋杂质：

Cu2＋（含Fe3＋）――→

CuO等

调节pH

[使Fe3＋生成Fe（OH）3]得纯净Cu2＋溶液

（3）转化法

不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。

（4）酸碱法

被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。

（5）氧化还原法

对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的

氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入过量

铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，可通入氯气，将FeCl2转化成FeCl3而又

不会引入新的杂质。

[易错警示]在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意设计好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单、除杂分离效果好、

经济实惠的试剂。

一定不能用气体除去气体中的杂质，因为这样做一定会增加新的杂质气体。

[友情提醒]（1）物质的分离是把混合物中各物质分开的过程，分开后各物质需恢复到原态。物质的提纯只要除去杂质即可，除去的物质不必恢复原态。

（2）物质提纯的基本原则是“不增、不减、易分离、易复原”。除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去，除杂步骤要最佳（步骤越少越好）。

【典例】下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项实验目的选用试剂选用装置

A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液甲

B 除去NH3中少量的H2O 试剂b为无水氯化钙乙

C 除去H2中少量的HCl、H2O 试剂b为碱石灰乙

D 除去N2中少量的O2足量铜网丙

【解析】A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。

【答案】B

八、化学实验操作的安全性

【知识盘点】

1．三禁

（1）任何化学药品都禁止手触、口尝。

（2）禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。

（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。

2．八防

（1）防爆炸

①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)前要先检验气体的纯度。

②用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，

说明装置中的空气已排尽，可对装置加热。

（2）防失火

①可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放。

②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远离火源。

（3）防倒吸

用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，易引起倒吸。有加热装置的实验结束时的操作一般为先撤导管再撤酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。

（4）防堵塞

有关气体的制取与性质实验中，经常会出现导管堵塞现象，下图中的“液封平衡式”可用于判断实验过程中装置是否堵塞。在分液漏斗口与烧瓶瓶塞之间常加装一段橡胶管，其作用是使分液漏斗中的液体易于滴下(见下图中的“恒压式”)。用干燥管盛放固体干燥剂或加热粉末状固体物质及易升华的物质时，均易导致导管堵塞，常将棉花团放置在导管口(见下图中的“防阻式1”及“防阻式2”)防堵塞。

（5）防暴沸

①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，使产生的热量迅速扩散。

②加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物时，应加碎瓷片或沸石。

（6）防污染、防中毒

①药品取用要做到“三不”：

不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。

②做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

（7）防仪器炸裂

①加热试管时要先均匀预热，然后将其固定在某部位加热。

②用试管加热固体时，管口要略向下倾斜。

③集气瓶中的燃烧反应有固体物质生成时，应加少量水或铺一薄层细沙。

④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。

（8）防泄漏

检查装置的气密性、长颈漏斗下端是否插入液面下以防止气体泄漏；检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水以防止液体泄漏。

3．典型的实验安全装置

（1）防倒吸装置

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染尾气处理装置

如实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置；制取CO、H2时，尾气处理可采用a、c装置。

实验基本操作中的5个“首先”

（1）气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验——首先检查装置气密性。

（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器——首先检查是否漏水。

（3）点燃可燃性气体——首先验纯。

（4）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验某些气体——首先用蒸馏水润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。

【典例】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B ．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

C ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D ．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

【解析】A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，因为钠燃烧生成Na 2O 2，Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应生成的O 2有助燃作用。B.用试管加热NaHCO 3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH 溶液冲洗，因为NaOH 溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。

【答案】D

九、卤族元素

【知识盘点】

(1)氯气

H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl

2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 Cl 2＋H 2O

HCl ＋HClO

2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋NaCl ＋H 2O 2Ca(OH)2＋2Cl 2===Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2O 6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3(氯气少量) 2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2(氯气过量)

[活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H ＋的性质；杀菌、漂白性——HClO 的性质；强

氧化性——Cl 2的性质。氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl 。Cl 2与NaOH 溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl 2，常出现在框图推断中。

[易错警示] 氯气与FeBr 2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl 2首先氧化的是Fe 2＋，然后氧化

Br －

；但Cl 2与FeI 2溶液反应时，首先氧化的是I －

，然后氧化Fe 2＋

。根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl 2与FeBr 2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe 2＋

＋2Cl 2＋2Br －

===2Fe 3＋

＋4Cl －

＋Br 2。

(2)含氯化合物

2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑

Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O

MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O

[活学巧用] HClO 可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO 具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于

HClO 在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。

(3)卤素单质间的置换反应 Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl Cl 2＋2NaI===I 2＋2NaCl Br 2＋2KI===2KBr ＋I 2

[活学巧用] 以上反应可用于比较Cl 2、Br 2、I 2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl 4、淀粉溶液相结合用

于溶液中Br －

、I －

的检验。

【典例】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A ．用装置甲制取氯气

B ．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O

【解析】A 项，利用MnO 2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B 项，洗气装置气体应该是“长进短出”，且Cl 2和HCl 都能与NaHCO 3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl 2中的HCl ，故无法达到实验目的；C 项，MnO 2不溶于水，MnCl 2能溶于水，因此可以用过滤法分离，故能达到实验目的；D 项，加热蒸干时MnCl 2会发生水解：MnCl 2＋2H 2O Mn(OH)2↓＋2HCl↑，无法制得MnCl 2·4H 2O ，故无法

达到实验目的。

【答案】C

十、氧族元素

【知识盘点】

(1)硫的氧化物

SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O(SO 2不足) SO 2＋NaOH===NaHSO 3(SO 2过量)

2SO 2＋O 2垐垐垐?噲垐垐?催化剂加热

2SO 3 SO 3＋H 2O===H 2SO 4

SO 2＋2Fe 3＋

＋2H 2O===SO 2－

4＋2Fe 2

＋

＋4H ＋

SO 2＋Br 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4

[活学巧用] SO 2既具有氧化性也具有还原性，在溶液中与强氧化剂反应时都生成SO 2－4，由此可用于

解释Na 2SO 3在空气中的变质。SO 2的漂白性相对“可逆”：SO 2＋色素,△无色化合物，常用于其检验。

(2)浓硫酸

Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△

CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑

C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑

[易错警示] ①随着反应的进行，浓H 2SO 4的浓度越来越小，导致H 2SO 4不能反应完全，因此所得的

SO 2比理论值少。

②碳与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO 4确定水→品红溶液确定SO 2→酸性KMnO 4溶液除去SO 2→品红溶液检验SO 2是否除净→澄清石灰水检验CO 2。

【典例】将燃煤排放的含有SO 2的烟气通入海水(主要含Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl -、24SO -

、Br -、23CO -

、

3HCO -

等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.天然海水显酸性

B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO 2+2H 2O+O 2

4H ++224SO -

C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有24SO -

数量发生了变化 D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO 4含量最高

【解析】因海水中含有能水解的23CO -、3HCO -

，故海水显弱碱性，

A 错误；SO 2能被氧气氧化为H 2SO 4，

B 正确；由于在吸收塔中SO 2能与3HCO -、23CO -

反应导致这些离子数量减小，C 错误；海水中NaCl 的含量远大于其他成分，故晶体中含量最高的是NaCl ，D 错误。。

【答案】B

十一、氮族元素

【知识盘点】

(1)氮气及氧化物

N 2＋O 2=====放电

2NO

3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 2NO ＋O 2===2NO 2 2NO 2

N 2O 4

3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3

[友情提醒] 氮的氧化物和O 2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么

情况，剩余气体都不是NO 2。NO 、NO 2具有氧化性，能与NH 3反应生成N 2和H 2O 。

(2)氨与铵盐 NH 3＋H 2O

NH 3·H 2O

NH ＋

4＋OH －

NH 3＋HCl===NH 4Cl

4NH 3＋5O 2========催化剂

△4N O ＋6H 2O

8NH 3＋6NO 2=======催化剂

7N 2＋12H 2O NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O↑＋CO 2

↑ 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2

O [活学巧用] 铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想

该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合探究题中也会与Na 2O 2结合考查NH 3的催化氧化实验等。铵盐与碱反应主要用于实验室制备NH 3或检验溶液中的NH ＋

4。

(3)硝酸

4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2

O Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑ 3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋4H 2O ＋2NO↑ C ＋4HNO 3(浓) =====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2

O [易错警示] 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全