高考化学复习第三部分专题十四氮及其化合物真题链接

专题十四氮及其化合物（加试）
1．（2016·浙江理综，13）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法不正确
．．．的是（）
A．固体1中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O
解析A项，根据题中的流程，可以得出固体1为CaCO3、CaSO3和过量Ca（OH）2，正确；气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1∶1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，错误；C项，气体2为N2、CO，因“无污染气体”为N2，故捕获的气体主要是CO，正确；D项，NH＋4与NO－2能够发生归中反应生成氮气，离子方程式为NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O，正确。

答案 B
2．（2015·北京理综，8）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确
．．．的是（）
A．氮元素均被氧化
B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
解析人工固氮中氮气转化为氨气，N元素化合价由0→－3，化合价降低，被还原，A项错
误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，B项正确；根据自然界中氮循环图可知，通过生物体可以实现铵盐和蛋白质的相互转化，即实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化，C项正确；生物体合成蛋白质的过程中有碳、氢、氧三种元素的参与，D项正确。

答案 A
3．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（）
A．FeO B. Fe2O3
C. FeSO4D．Fe3O4
解析FeO、FeSO4和Fe3O4（可写成Fe2O3·FeO）与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化，且氧化产物均为Fe3＋，还原产物均为NO。

等质量的FeO、FeSO4和Fe3O4与稀硝酸反应时，FeO转移的电子的物质的量最多，放出NO的物质的量最多；Fe2O3与稀硝酸反应时，无NO气体放出，故选A项。

答案 A
4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）
c中收集
选项a中的物质b中的物质
d中的物质
的气体
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
解析实验室利用CaO和浓氨水制取氨气，应选择向下排空气法收集，A项错误；收集SO2时应选择向上排空气法，B项正确；制取NO2时选择浓硝酸和Cu反应，C项错误；MnO2氧化浓盐酸制取Cl2时需要加热，D项错误。

答案 B
5．（2016·浙江4月选考，30节选）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

（1）N 2H 4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH 3和NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________。

（2）科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高m （N 2O 4）
m （H 2O ）
和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

实际操作中，应控制
m （N 2O 4）
m （H 2O ）
高于 5.11，对此请给出合理解释：
_________________________________________________________________。

解析 （1）NH 3与NaClO 反应可得到肼（N 2H 4），N 元素的化合价升高，故还生成氯化钠与水，所以该反应的化学方程式为2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O 。

（2）根据2NO 2N 2O 4，结
合4NO 2＋2H 2O ＋O 2===4HNO 3，可得到化学方程式2N 2O 4＋2H 2O ＋O 2
4HNO 3，据此可得当
m （N 2O 4）
m （H 2O ）
等于5.11时恰好完全反应；当两者的质量比高于5.11时，提高了N 2O 4浓度，有利
于平衡正向移动，增大了硝酸的产量，提高了硝酸的浓度。

答案 （1）2NH 3＋NaClO===N 2H 4＋NaCl ＋H 2O （2）2N 2O 4＋2H 2O ＋O 2
4HNO 3，
m （N 2O 4）
m （H 2O ）
等于5.11时恰好完全反应；高于5.11是为了
提高N 2O 4浓度，有利于平衡正向移动，得到高浓度的硝酸
6．（2013·浙江理综，26）氢能源是一种重要的清洁能源，现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。

将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L 的H 2（已折算成标准状况）。

甲与水反应也能放出H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。

化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L －1。

请回答下列问题： （1）甲的化学式是；乙的电子式是。

（2）甲与水反应的化学方程式是_____________________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式。

有人提出产物Cu 中可能还混有Cu 2O ，请设计实验方案验证之。

（已知：Cu 2O ＋2H ＋
===Cu ＋Cu 2＋
＋H 2O ）
（5）甲与乙之间（填“可能”或“不可能”）发生反应产生H 2，判断理由是。

解析 设甲的化学式为AH n ，
n （H 2）＝
6.72 L
22.4 L·mol
－1＝0.3 mol
AH n ===A ＋n
2
H 2
M r （A ）＋n n
2
6.00 g 0.3 mol
得M r （A ）＝9n ，讨论知当n ＝3时M r （A ）＝27,符合题意,A 为铝，Al （OH ）3可溶于NaOH ，则甲的化学式为AlH 3。

M （丙）＝1.25 g·L －1
×22.4 L·mol －1
＝ 28 g·mol －1
，所以丙是N 2，则乙是NH 3。

（4）要证明Cu 中是否含有Cu 2O ，根据提供的化学方程式，加非氧化性的酸，观察是否会生成蓝色溶液（因Cu 不能与H ＋
反应）。

（5）在金属氢化物中氢为－1价，而在NH 3中氢为＋1价，二者接触有可能发生归中反应。

答案 （1）AlH 3
（2）AlH 3＋3H 2O===Al （OH ）3＋3H 2↑ （3）Mg 3N 2
（4）2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O 取产物加稀H 2SO 4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu 2O 。

反之则无Cu 2O
（5）可能 AlH 3中的氢化合价为－1价，NH 3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应而产生氢气。