九年级化学溶液复习知识点

九年级化学复习知识点
第九单元溶液
一、溶液
（一）溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

例如：食盐水、医用酒精、碘酒、蔗糖水、澄清的石灰水、空气、合金等
2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物。

在溶液、乳浊液、悬浊液中，分散在液体中的粒子大小是不同的。

溶液中溶质粒子最小。

悬浊液：不溶于水的固体小颗粒悬浮在液体中所形成的混合物叫做悬浊液。

例如：钡餐（硫酸钡悬浊液）、面粉、泥浆水。

悬浊液不稳定，静置后，固体小颗粒易沉淀，
乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如：植物油和水的混合物、乳胶漆、牛奶。

乳浊液不稳定，静置后，水和植物油易分层。

乳化能够增强乳浊液的稳定性。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化。

有些物质溶于水，放出热量，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH），浓硫酸等，有些物质溶于水，吸收热量，导致温度降低。

如：硝酸铵（NH
4NO
3）等。

5、加快物质溶解速度的方法有：
⑴加热（或升温）；
⑵搅拌（或振荡）；
⑶将固体研成粉末。

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（二）溶液的组成
1、溶质：被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

例如：医用酒精（溶质是乙醇，溶剂是水）⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙Ca(OH)
2水H
2O
盐酸氯化氢HCl水H
2O
碘酒碘I
2酒精C
2H
5OH
汽油能溶解油脂油脂汽油
4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式
溶质质量分数（ω）
（3）理解：
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

②溶质的质量分数一般用百分数表示。

③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。

⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。

（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。

②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。

③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。

④若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。

因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。

6、配制一定溶质质量分数溶液：
实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管
实验步骤：计算、称量(对固体溶质)、量取(对液体物质)、溶解、装瓶，贴标签。

A、以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。

（1）计算
根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要的：①蔗糖质量：50g×5%＝2.5g，②水的质量：50g－2.5g＝47.5g。

（2）称量
用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3。

（3）量取：用量筒量取47.5mL水，把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中。

（4）溶解
用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。

（5）装瓶，贴标签
把配好的蔗糖溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

B、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.05 g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（1）计算：6%的氯化钠溶液25g(体积约24ml)；水25g。

（2）量取：用量筒量取24ml 6%氯化钠溶液，将其倒入烧杯中。

（3）稀释，混匀：再向烧杯中加入25ml的水，用玻璃棒搅拌，使其混匀。

（4）装瓶，贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及溶质的质量分数，放到试剂柜中。

7、分离可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。

步骤：
⑴溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解，然后过滤。

不溶物残留于滤纸上，可溶物存在于滤液中。

（2）蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发，出去溶剂，至有较多量固体（此固体为可溶物）析出，停止加热。

二、饱和溶液和不饱和溶液：
1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、相互转化：
饱和溶液不饱和溶液4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

相同温度下，同种溶质的溶液中，饱和溶液最浓。

5、固体物质的溶解度：
⑴、定义：在一定温度下，该物质在100克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。

饱和溶液的溶质质量分数计算=溶解度S/(
溶解度S+100g)×100%
⑵、意义：例：在20℃时氢氧化钙Ca(OH)
2的溶解度为0.165克，表示的意义为：20℃时氢氧化钙Ca(OH)
2在100克水中最多能溶解0.165克后，就达到了饱和状态。

⑶、有关计算：
例1：20℃时NaCl的溶解度是36g。

该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将20gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

6溶解度曲线：
①影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。

②溶解度曲线的涵义。

如图有ABC三种物质的溶解度曲线：
Ⅰ．A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。

Ⅱ．A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。

Ⅲ．t
1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C＞B＞A
t
3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A＞B＞C
P点意义：t
2时，A、C物质溶解度相等。

4、打开汽水瓶盖，有大量CO
2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。

5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。

①溶解度受温度变化影响小的物质——蒸发的方法（如上图中B物质）
②溶解度受温度变化影响大的物质——冷却热饱和溶液的方法（如上图A 物质）。

6、结晶法分离混合物
⑴、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物，其中一种固体的溶解度受温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小（如：硝酸钾中混有少量氯化钠）。

⑵、操作步骤：①配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶液。

②冷却结晶。

③过滤。