化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧
思路+套路=出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：1•工业生产流程的主要框架：原料T预处理T分离提纯T核心反应T产品2•试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。
3•考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法一一抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、弓I进什么元素？初中一般是关于Mg Al、Zn、Fe、Cu Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎一一目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。
②煅烧-- 目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧（1）增大原料浸出率（离子在溶液中的含量多少）的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速（浓度、压强），增大气液或固液接触面积（2）加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向（一般是有利于生成物生成的方向）移动（3）温度不高于××℃的原因适当加快反应速率, 但温度过高会造成（如浓硝酸）挥发//（如H2O2、NH4HCO3）分解//(如Na2SO3)氧化或促进（如AlCl3）水解等，影响产品的生成（4）从滤液中提取一般晶体（溶解度随温度升高而增大的晶体）的方法【蒸发浓缩<至有晶膜出现>、冷却结晶、过滤、洗涤（冰水洗、热水洗、乙醇洗）、干燥】（5）从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法（蒸发浓缩、趁热过滤 <如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来>、洗涤、干燥）（6）溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器（7）控制某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀（调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱，以避免引入新的杂质；pH分离时的范围确定、范围过小的后果<导致某离子沉淀不完全>或过大的后果<导致主要离子开始沉淀>）（8）减压蒸馏（减压蒸发）的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止（如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3）受热分解\挥发（9）检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清夜中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全（10）洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次（11）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若———–，则沉淀洗涤干净（13）冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗（14）乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物（15）蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行（16）事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的（如氧气）防止某物质被氧化工业流程常见的操作与名词工业流程题目在流程上一般分为3个过程：(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
化工流程图解题技巧
思路+套路＝出路例谈初中化学工艺流程解题策略与核心素养的培养一、化工流程题特点初中化学流程图考查主要有溶液的流程和气体的流程两大类：㈠溶液溶质流程的特点：⒈工业生产流程的主要框架:原料→预处理→分离提纯→核心反应→产品⒉试题本质：想办法从原料混合物中获得纯净的产品。
⒊考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
㈡气体流程主要考查常见气体的分离提纯或质量测定，这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品)；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
二、做解题过程㈠审题的思路——明确目标读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
①原料与产品：明确原料，从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素初中一般是关于Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ca这几种常见金属的流程。
②步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不一定要清楚。
③信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
㈡答题的套路——原料的预处理方法：①粉碎――目的：增大接触面积，使原料充分快速反应。
②煅烧――目的：使原料中某些成分氧化，如碳氧化气化除去；如金属氧化为金属氧化物而易被酸溶解，在后续步骤中容易被提取。
③溶解：有酸溶、水溶，又叫酸浸、水浸。
化工流程图专题复习
。
解法归纳
1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2、分析流程中的每一步骤，从反应物是什么、产生了 什么反应、该反应造成了什么后果、对制造产品有什么作用 等方面了解流程，抓住一切反应或操作都是为获得产品而服 务这个关键点。 （1）关注箭头。 （2）关注方框内所指内容。 （3）关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操 作流程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学 反应。 3、从问题中获取信息，多数试题重点考查利用题干中 的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验 操作和方程式的书写技能。
是 ，理由是
3、（佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，
对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如
下：
N2、H2
空气
氮气
水蒸气
焦炭
氢气
净化 紧缩
N2、H2
催化剂
高温、 高压
NH3（含N2、H2）
NH3（液态）
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数
约为 78%（或4/5） 。
的化学方程式为 CaCO3 高温 CaO+CO2↑
。
（3）操作②的名称是 蒸发 ；结晶得到的固体烧碱中可能含
有少量的 Ca(OH)2 （写化学式）；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不
慎将碱液沾到皮肤上，可 用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸 溶液。
（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和
防止 污染环境
化工流程图专题复习
化工流程图题型的结构：
题头（引入信息） 题干（提取信息，应用解题） 题尾（得出结论或产品）
解题方法与步骤：
阅读题头
找关键字
对照分析
化工流程图题解题策略
变化大的溶质析出，多用于结晶水合物、不稳定的盐类(如铵盐、
小的溶质析出，如除去硝酸钾溶液中氯化钠。若目的是获得固体， 则是为了防止其他物质析出导致产品不纯或防止温度降低固体 溶解；若目的是获得液体，则是为了防止温度降低析出固体， 造成损耗。 将晶体进行溶解或熔融而后又重新从溶液或熔体里 析出晶体的过程称之为重结晶(或再结晶)。
一、混合物的除杂、分离、提纯类型题目 （1）要认真在题目中找出要得到的主要物 质是什么，混有的杂质有哪些； （2）认真分析当加入某一试剂后，能与什 么物质发生反应，生成了什么产物，要用 什么样的方法才能将杂质除去。
二、对于目的为制备某一物质的流程题
1、明确题目目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信 息，了解产品的性质。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果 具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判 断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它 杂质。 如需控温、防水解、防氧化、防潮解等。
题尾：根据流程中涉及到的化学知识设问。
“主线主产品，分支副产品，回头为循环”
(1)原料的处理 ①溶解：通常用酸，也用水、碱或有机溶剂等进行溶解富集。
1.水洗——除去原料和产品中的可溶性杂质 2．酸洗——溶解、去氧化物(膜)、调节pH促进水解(沉淀)；
3．碱洗——去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进 水解(沉淀)；
③温度的控制：控制反应速率或促使平衡向某个方向移动；
(2)分离提纯
原理方法 过滤 渗析 分离对象 不溶性固体 和液体 提纯胶体 操作图示 主要仪器 注意点 ①一贴、二低、三靠； ②沉淀要洗涤 实例 粗盐 提纯 淀粉与 NaCl ①不断搅拌，以 免 ； ②最后用 加热； ③液体不超过容积2/3 ①温度计水银球位 于 ； ②冷凝管中冷却水 从 口进，从 口出； ③加 ，防止 ； ④可通过化学反应使组 分间沸点差距变大 酒精灯等 U形管、 冰水浴等
化工流程题的解题指导(解析)
②控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 ③趁热过滤。防止某物质降温时会析出。 ④冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 2．识别流程图 化工流程中箭头指出的是投料(反应物)，箭头指向的是生成物(包括主产物和副产物)，返回的箭头 一般是被“循环利用”的物质。
(2)试剂 a 是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。
(1)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的 Sn2＋离子，将 Fe3＋还原为 Fe2＋，防止 Fe2＋ 被氧化；在溶液中用硫酸酸化至 pH＝2 的目的是防止 Fe2＋离子生成沉淀。
(2)检验制得的绿矾晶体中是否含有 Fe3＋的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加 KSCN 溶液，若溶液 变红，说明含有 Fe3＋，若溶液不变红，说明不含 Fe3＋。
化工流程题的解题指导
从试题提供的新信息中，准确提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 将实际问题分解，通过运用相关知识， 采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。将分析和 解决问题的过程及成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。
化工流程题主要考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决化工生产中实际问题的能力，具有 考查知识面广、综合性强、思维容量大的特点。这类题型不但综合考查考生在中学阶段所学的元素及 其化合物知识以及物质结构、元素周期律、氧化还原反应、化学用语、电解质溶液、化学平衡、电化 学、实验操作等知识，且更重要的是能突出考查考生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且这类试 题陌生度高，文字量大，包含信息多，思维能力要求高，近年来已成为高考化学主观题中的必考题型。 常见命题角度有：
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题.因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题——“模型解题法”一、读题头，得目的,划原料明产品,解决“干什么"通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质(产品），弄清从原料出发,要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素?阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息，以便在后面阅读流程图和解题时随时调用.二、读题干，析过程，看措施推用意，解决“怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么？发生了什么反应？利用了什么原理(氧化还原、溶解度、电离平衡、水解平衡、溶解平衡)?该反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一步操作进行到什么程度最佳？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品的影响层面作答。
我们把它分为三个层次：读得懂的;读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的;完全读不懂的。
快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、化学实验操作等基础知识,是要求学生必须掌握的。
出题者常在这些环节设问,让大部分学生都能得到这些分。
因此要克服恐惧心理意识到，无论流程图如何复杂都会有简单的得分题。
例如一些灼烧、水浸及过滤的目的。
细读读得不太懂但根据上下文可以勉强懂的,这部分需要运用已有的基础知识，根据学习过的化学反应原理，联系实验工业生产及题目信息等进行知识的整合方可得到结论的。
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化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架: →→→→→2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。
3、考察容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。
等等。
二、解题技巧（一）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规性。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、读流程图的方法：抓箭头：①主线；②支线；③回头。
3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。
常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。
③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。
⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。
⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。
⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。
（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：。
②煅烧的目的：(A) ；(B) ；(C) 。
③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：。
碱浸目的：。
水浸目的：。
（2）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
【思考】提高浸出率的措施通常有、、、。
2、植物样品的预处理方法：①灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。
②研磨成汁：提取植物样品中的有机物所用方法；（如波菜中草酸含量的测定），研磨成汁之后，如该有机物可溶于水，研磨之后，可用水浸取；如该有机物不溶于水，就用有机溶剂（乙醇或苯、四氯化碳）来萃取。
三、控制反应条件（重要）1、调节pH值的目的：。
调节PH值除杂：（一般是除、、）（1）、除Fe2+要将其氧化成Fe3+，氧化剂可选择、、、或，到底选择谁，要据具体的题景来选择；（2）调PH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的a、；b、；c、；d、（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加或来调PH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离）（3）PH值的调节围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的PH值数据来选择，不能随意更改，应该是题目中原始数据的组合。
例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH（如下表所示）物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 ~ 3.7 Fe(OH)2 7.6 ~ 9.6 Mn(OH)2 8.3 ~ 9.8问题：若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？【注】调节pH所需的物质一般应满足两点：i、； ii、。
例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入、、等物质来调节溶液的pH值。
2、保持酸过量（酸化）的目的：通常是。
3、温度的控制的目的（可用水浴或冰水浴或油浴来控制）a、冰水浴目的：通常防止某种物质温度过高时会；b、水浴目的：通常防止某种物质温度过高时。
如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个围，目的就是防止。
而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80～90℃，目的就是。
c、使催化剂的活性达到最好：如工业合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是。
d、防止副反应的发生：如乙醇的消去反应温度要控制在170℃，原因是。
e、对于一些工艺来说，降温或减压可以。
4、加热的目的：，或或。
5、降温反应的目的：防止，或。
四、物质的分离和提纯的方法及目的①结晶（重结晶)：固体物质从溶液中析出的过程。
②过滤：固、液分离（主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒）③趁热过滤：。
④洗涤：通常有洗、洗涤、洗。
水洗目的：洗去晶体表面的（适用于溶解度小的溶质）。
冰水洗涤目的：洗去晶体表面的杂质离子，并。
（适用于高温溶解度大、低温溶解度小的溶质）。
醇洗目的：（常用于溶解度较大的溶质）洗去，并。
（若对溶解度小的溶质进行醇洗，则是为了，并使。
⑤蒸馏：液、液分离（主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管）⑥蒸发：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）。
【注】蒸发反应时的气体氛围：例如MgCl2•6H2O→MgCl2，应在HCl气体氛围下蒸发溶剂，以防。
⑦萃取：用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中提取出来。
⑧分液：互不相溶的液体间的分离（主要仪器：分液漏斗）⑨升华：将可直接气化的固体分离出来。
⑩盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。
⑾灼烧：高温条件下固体物质的燃烧。
主要仪器：坩埚。
⑿煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为O2）；或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。
【注】结晶方法一般为2种：一种是结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化不大的）。
一种是结晶（适用于溶质的溶解度随温度变化而变化较大的）。
（后者具体形式又分为①冷却结晶。
②蒸发浓缩、冷却结晶。
③蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶。
）（1）当溶液是单一溶质时①当溶质的溶解度随温度变化不大：（如NaCl）：结晶。
②溶质的溶解度随温度降低而变化较大：（如KNO3）：结晶（高温下先配成饱和溶液）。
③溶质的溶解度随温度降低而变化较大，要从稀溶液得到带结晶水的晶体（如CuSO4·5H2O）：先（至有晶膜出现），再（过滤）。
（2）当溶液中有两种或以上溶质时：A、要使受温度影响最大、溶解度最大的溶质最先结晶析出（如除去KNO3中的少量NaCl）：、（过滤、洗涤、干燥）。
B、要使受温度影响最小、溶解度最小的溶质最先结晶析出：（如除去NaCl中的少量KNO3）：、、（洗涤、干燥）。
C、要使受温度影响大、溶解度大的溶质留在滤液中：必须。
五、核心反应方程式的书写方法1、据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物；2、分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。
3、据配平的需要确定在反应物或生成物中加水、加H+或OH-。
a、水可在反应物中或生成物中据需要随意添加；b、可据电荷守恒确定在反应物或生成物中加H+或OH-或H2O，H+、OH-不能随意添加，必须据题意。
如反应在酸性环境下进行，可在反应物或生成物据需要加H+或H2O，但绝对不能加OH- ；如在碱性环境下反应，在反应物或生成物中据需要加OH-或H2O，但绝对不能加H+。
六、常见文字叙述规套路(重要)①如何进行滴定终点的判断？。
（注：只写“变色”或“褪色”不得分）②洗涤沉淀的方法：。
③检验沉淀是否洗涤干净的方法：。
【注】这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应。
此时一般不用焰色反应实验检验（离子浓度低、效果不好）。
④检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。
⑤如何进行萃取操作？答：。
⑥如何进行分液操作？。
⑦如何进行焰色反应的操作？。
⑧过滤的方式有几种？降温结晶主要包括哪些步骤？。
⑨如何进行结晶蒸发操作？。
【注意】：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
【走近真题】1..锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
充点时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。
回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为_________。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式_____________________________。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式______________________________；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式___________ ___________。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是_____________________________________。
在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有__________________________(填化学式)。
2.(2015新课标全国I卷)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、A1203和Si02等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式·为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施(写出两条)。
(2)利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是 (化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H202溶液，作用是。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
(4) “粗硼酸”中的主要杂质是 (填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠NaBH4，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：◆思维建模解答物质制备类工艺流程题的思维流程如下：明确目的，统筹全蓖，整体分析→分解主线。
分段解惠，各个击破→注重细节。
认冀分斩，规作答3．{2015·高考)毒重石的主要成分为BaCO；(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl：·2H2O的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。