河南省商丘市永城实验高中2013-2014学年高二(下)期末化学试卷

2013-2014学年河南省商丘市永城实验高中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）2．（3分）（2014春•永城市校级期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5．，可以同时表示6．（3分）（2014春•永城市校级期末）基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）D7．（3分）（2011秋•重庆期末）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支8．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）10．（3分）（2014•上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作13．（3分）（2015•上海模拟）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，14．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；15．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型16．（3分）（2014春•永城市校级期末）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）17．（3分）（2015•奉贤区三模）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又二、填空题（46分）19．（10分）（2014春•永城市校级期末）N和B元素在化学中有很重要的地位．（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为．（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为，BF3的分子空间构型为．（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式．②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为：．20．（10分）（2014春•永城市校级期末）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是．（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是．（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．①第一电离能：Na Mg，Mg Ca．②电负性：O F，F Cl．③能量高低：ns（n+1）s，ns np．21．（12分）（2014春•永城市校级期末）光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2（1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是．（2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是，原子最外层有两个未成对电子的是（3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为，试用一个事实说明你的结论（4）检验C6H12O6可用（填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是．22．（6分）（2011秋•攀枝花期末）请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：．配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子的符号为，配位数为．（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：．（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：和．23．（8分）（2014春•永城市校级期末）某金属晶体M有两种堆积形式，如图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同．（1）乙的堆积方式称为堆积；甲和乙两种堆积方式中配位数之比为，晶胞边长之比为．（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示．已知原子化热指1mol金属由固态Na（填M原子的原子半径为pm．（已知=1.732，7.407≈，1pm=10﹣12m）2013-2014学年河南省商丘市永城实验高中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每题3分，共54分）2．（3分）（2014春•永城市校级期末）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5．，可以同时表示6．（3分）（2014春•永城市校级期末）基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式D7．（3分）（2011秋•重庆期末）“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支8．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）10．（3分）（2014•上海）在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作13．（3分）（2015•上海模拟）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，14．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④NaF、MgF2、SiF4三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；15．（3分）（2014春•永城市校级期末）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型16．（3分）（2014春•永城市校级期末）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（）17．（3分）（2015•奉贤区三模）下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又（二、填空题（46分）19．（10分）（2014春•永城市校级期末）N和B元素在化学中有很重要的地位．（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式1s22s22p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3．从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为N ＞O＞B．（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为三角锥形，BF3的分子空间构型为平面三角形．（3）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用于汽车的保护气囊．3mol NaN3受撞击会生成4mol N2气体和一种离子化合物A．①请写出上述NaN3撞击反应的化学方程式3NaN3=4N2+Na3N．②根据电子云的重叠方式判断：N2分子与NH3分子中σ键数目之比为1：3．20．（10分）（2014春•永城市校级期末）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是②，违反了洪特规则的是③⑤．（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．①第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca．②电负性：O＜F，F＞Cl．③能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np．21．（12分）（2014春•永城市校级期末）光合作用的反应原理为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2（1）上述反应中有一种物质属于含有极性键的非极性分子，其电子式为，与该分子中心原子同族的短周期元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．（2）上述反应涉及的元素中，原子半径由大到小的顺序是C＞O＞H，原子最外层有两个未成对电子的是C、O（3）上述反应涉及的元素中，第二周期两种元素的非金属性的强弱关系为O＞C，试用一个事实说明你的结论氢化物稳定性H2O＞CH4（4）检验C6H12O6可用银氨溶液或新制氢氧化铜（填试剂名称），C6H12O6在人体内被氧化而提供能量，某同学认为该反应和光合作用互为可逆反应，对此，你的观点是不是可逆反应，因为反应条件不同．，其电子式为，与该分故答案为：；第三周期第Ⅳ22．（6分）（2011秋•攀枝花期末）请你回答下列问题：（1）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：3d24s2．配离子[TiCl （H2O）5]2+的中心离子的符号为Ti3+，配位数为6．（2）写出原子序数为26的元素原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2．（3）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：Si和S．23．（8分）（2014春•永城市校级期末）某金属晶体M有两种堆积形式，如图甲和乙，在T℃以上时甲可以转变为乙，这两种结构中最邻近的原子间距离相同．（1）乙的堆积方式称为面心立方最密堆积；甲和乙两种堆积方式中配位数之比为2：3，晶胞边长之比为：3．（2）在T℃以下测定该金属晶体有关性质参数如下表所示．已知原子化热指1mol金属由固态pm．（已知=1.732，7.407≈，1pm=10﹣12m）×计算×=12=2=r=：；×=2=，体积为（，由V=，则r=cm=1.30cm=130pm。