1.0《物质的分离与提纯》
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
05
分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
01
02
03
04
在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要将混合物中的各种成分分开，或者去除其中的杂质以得到纯净物质的情况。
物质的分离和提纯是化学实验中非常重要的基本操作，它不仅能够帮助我们获得纯净的物质以便进行更深入的研究和应用，还对于提高产品质量、保护环境以及保障人类健康都具有重要意义。
例如，在制药工业中，为了得到高纯度的药物成分，需要对原材料进行精细的分离和提纯；在化工生产中，需要分离和提纯各种原料和产物，以提高产品的质量和产量；在环境监测中，需要从复杂的环境样品中分离和提纯出目标污染物，以便准确地进行检测和分析。
二、物质分离和提纯的基本原则1、不引入新杂质在分离和提纯过程中，不能引入新的杂质，否则会影响最终产物的纯度。
2、不减少被提纯物质的量要尽量保证被提纯物质的量不减少，以免造成不必要的损失。
3、易于分离和复原所采用的分离和提纯方法应便于将杂质与被提纯物质分离开来，并且在分离后能够容易地将被提纯物质复原。
4、经济性和环保性选择的方法应考虑成本和环保因素，尽量使用低能耗、低污染的方法。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
它利用滤纸或其他多孔材料作为过滤介质，使液体通过而固体被截留。
例如，粗盐提纯时，将粗盐溶解在水中，然后通过过滤除去其中的不溶性杂质。
2、蒸发蒸发是通过加热使溶液中的溶剂挥发，从而得到溶质晶体的方法。
比如，从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，就可以采用蒸发的方法。
3、结晶结晶包括冷却结晶和蒸发结晶。
冷却结晶适用于溶解度随温度变化较大的物质，通过降低温度使溶质结晶析出；蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质，通过蒸发溶剂使溶质结晶析出。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，从而实现碘与水的分离。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
物质的分离和提纯完整版
实例：粗盐提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分,
不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
二、化学方法
• 洗气法：把气体通入盛有能与杂质反应 的溶液的洗气瓶“吸”去杂质。 如除去CO中的CO2：氢氧化钠溶液。 转化法：把混合物中的杂质反应生成需要 的成分。 如CO2中混有的CO：通入灼热的氧化铜， 如Cu中混有Fe：CuSO4溶液。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
当混合物是液体（利用复分解反应）
• ①化气法（与杂质反应生成气体而除 去杂质，常见为CO32-杂质） • ②沉淀法（把杂质转化为沉淀过滤除 去，常见为SO42-，Cl-） • ③置换法（将杂质通过置换反应而除 去）
1、下列化合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来 分离的是（ ）
B
A.CaCO3 C.KNO3
一、当混合物是气体 ①NaOH溶液：除去CO2，HCl，H2S， Cl2，SO2 ②水：可除去HCl，NH3 ③灼热的氧化铜：除去CO，H2 ④灼热的铜网：可除O2
当混合物是固体
• ①考虑固体的水溶性。一种可溶一种不溶则选用过滤的方 法。 • ②两种不溶，看是否溶于酸（常见为金属杂质） • ③溶解法（利用置换反应） • ④加热法（杂质受热易分解）
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 Байду номын сангаас质）（ ）
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
物质的分离和提纯
一、物质的分离与提纯【知识点1 物质的分离和提纯的目的】1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。
2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。
【知识点2物质的分离和提纯的方法】物理方法（1）过滤——固体（不溶于液体）和液体分离注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。
【注意】1、玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后过滤。
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止3、沉淀的洗涤方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复上述操作2-3次（2）结晶（重结晶）A、蒸发结晶——固体和液体分离通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。
该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。
【注意】1、蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/32、 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅3、 当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，目的是防止溶质在高温时受热分解4、 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网B 、降温结晶——固体和固体分离重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却等方法，让晶体重复结晶，过滤，以打到更进一步分离和提纯混合物的目的。
（3）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。
【注意】1、实验前应检查分液漏斗是否漏水；液体的总量不能超过分液漏斗溶积的32 2、充分震荡，静置，分液时分液漏斗玻璃塞上的凹槽应对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，有利于液体顺利流下3、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出（4）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
人教版必修1第一章物质的分离与提纯
例：用四氯化碳将碘从碘水中萃取出来
萃取剂的选择:
（1）选择的萃取剂，跟原溶液的溶剂要互不相溶 （2）溶质在萃取剂中的溶解度要远大于溶质在原溶剂
中的溶解度； （3）萃取剂与溶质不能发生化学反应．
装置：
操作要点：
课堂练习
4．有关化学实验的下列操作中，一般情
况下不能相互接触的是 （ D）
A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B .过滤操作中，漏斗下端玻璃管与烧 杯 内壁 C.分液操作中，分液漏斗下端与烧杯内 壁 D.用胶头滴管向试管内滴液体时，滴管 尖 端与试管内壁
课堂练习
5．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的 序号填在横线上。 A．萃取分液 B．结晶 C．分液 D．蒸 馏 E．过滤
（1）将溶液注入分液漏斗， 溶液总量不超过其容积3／4， 如图所示，两手握住分液漏 斗，倒转分液漏斗并反复、 用力振荡． （2）把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中静置、分层． （3）打开旋塞，使下层液体 流出．
分液
分液原理：把两种互不相溶 的液体（且密度不同）分开 的操作 装置：
操作：静置到液体分成清晰的两层时 开始分液。先把玻璃盖子取下，以便 与大气相通。然后旋开活塞，使下层 液体慢慢流入烧杯里，当两层液体液 面恰好流到活塞处时，迅速关上活塞。 从漏斗口倒出上层液体。分液漏斗的
查气密性（利用给固定装置微热的方法）。 请完成以下题目：
（1）上述实验正确的操作顺序是_②__③___①__④__⑤___或__②③①⑤④ （（23））所冷蒸用凝馏的管烧主里要水瓶仪流支器的管有方口向下与沿蒸气的流向___相__馏反__出__蒸__气（填的“沸相点同”
物质的分离与提纯
三、化学方法
1、原则
不增，不减，易分 不增：即最终不能引入新的杂质； 不减：除杂结果不应使所需物质减少； 易分：加入试剂后，使杂质转化为沉淀， 气体等与所需物质易于分离。
2、方法
（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）气化法
杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-）
B
A.CaCO3 C.KNO3
CaO K2SO4
B.KCl D.BaSO4
MnO2 CaCO3
2、氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠杂质，除杂 质所用的试剂是（ ）
B
A、Ba(OH)2
B、BaCl2
C、Ba(NO3)2
D、BaCO3
3、下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为 杂质）（ ）
A
A、MnO2(KCl)
（5）置换法
固体或液体混合物（考虑金属活动 顺序表）
（6）还原法
气体混合物（有还原性气体）
气体的干燥
常用的干燥剂 可干燥的气体
举例
H2、CO2 N2、Cl2 NH3、O2
浓硫酸
（酸性） 中性、酸性 （中性） 氨气除外
无水氯化钙
固体氢氧化钠、 碱石灰、氧化钙
（碱性）
中性、碱性
物 理 方 法
方法
过滤Βιβλιοθήκη 2、方法（1）沉淀法
杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 （如Cl-、SO42-、CO32-）
（2）化气法 杂质中含有能生成气体的离子或原子团 （如CO32-、HCO32-）
2、方法
（3）溶解法
杂质可以溶于某种试剂，而产品不溶于该 试剂（如除去C粉中的CuO粉末）
高中化学教学课例《物质的分离与提纯》课程思政核心素养教学设计及总结反思
【过渡】以上对物质的分离和提纯都有一个共同特 点，那就是这两个
的方案最终都是固液的分离，都要用到过滤。如果 被分离提纯的物质
都是液体，那么又应该采取什么方案呢？ 3、萃取 【思考】如何把溴从溴水中提取出来？ 【演示】用 CCl4 提取溴水中的溴 【学生】观察各物质的物理性质，向溴水中加入四 氯化碳溶液， 充分振荡，现象如何？从现象中得出结论。 【小结】萃取是利用溶质在不同溶剂里溶解度的不 同，用一种溶剂把 溶质从原来溶液中提取出来的方法。而 CCl4 称为 萃取剂，水和 CCl4 互不相、CCl4 的密度比水大、溴在 CCl4 中的溶解 度远大于在水中的溶 解度。 【过渡】那是不是所有物质可以从水中把提取出溴 呢？如果不是，那 什么样的物质才能有这样的本领呢？即哪些物质 可以作为萃取剂？
(1).结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要
性。树立安全意识，初。
学生学习能
学生在初中时已学习基本的分离方法过滤，在此基
力分析 础上，学习其他的分离方法。
本节课在讲述过程中不仅要锻炼学生自主合作，探
究的思想，还要培养学生积极发言的表达能力。课堂讨
【展示】（展示一个有过滤网的茶杯）这个茶杯比 普通茶杯多了一个
金属网，其作用是什么？在泡茶时茶叶中能溶于水 的成分形成了茶叶
水，为饮用方便，我们加了一个金属网，实现茶叶 和茶水的分离。
这种分离方法就是我们曾经学习过的——过滤，哪 种混合物可以
通过过滤的方法加以分离？用这个金属网能将化 学反应生成的沉淀
【简述】萃取剂的选择条件：1.萃取剂不溶于原溶
剂。2 萃取剂不与
原溶剂和容质反应。3.溶质的溶解度在萃剂中的溶
解度远大于在原溶
剂中的溶解度。
【过渡】刚才用 CCl4 萃取了的溴还和水分层存在
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⑤ 利用物质的两性除去杂质 在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质
⑥
热分解法
水解分离法
NH4Cl（NaCl）
Mg2+（Fe3+）
⑦
如何除去下列物质括号内的杂质 ?
• • • • • • • • Na2CO3（NH4HCO3） 加热 称量 NaCl（Na2CO3）过量盐酸 蒸发 Na2SO4（Na2CO3） 稀H2SO4 Na2CO3（NaHCO3） 加热 称重或检气 FeCl3（FeCl2）溶解 通氯气 在HCl中蒸发 FeCl3（AlCl3） 过量NaOH 过滤 加盐酸 过量NaOH过滤，加盐酸 AlCl （FeCl ）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
溶液体积不超过烧瓶体积1/2 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
渗
析
• 胶粒与溶液中的溶质分离。 • 例：用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠。
练习：
用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
KCl BaCl2 BaSO4 (固体) BaCO3 (固体) MnO2(固体)
酒精和水的混合物如何分离？
先加生石灰（CaO）除去水，
再过滤，将滤液蒸馏
右图所示装置有多种用途，请回答 下列问题： （1）洗气：除去CO中的水蒸气， 装置内应盛放 ； （2）检验：证明CO中混有CO2， 装置内应盛放 ； （3）集气 （4）贮气 （5）量气
3 3
Fe（Al） NaOH溶液
（FeSO4过滤）
• • • • • •
Cu（Fe） 稀HCl，H2SO4 过滤 CaCO3（SiO2） NaOH溶液 过滤 C2H6（C2H4） 溴水 洗气 C6H6（C6H5-CH3） 酸性KMnO4 NaOH分液 C6H6（C6H5OH） NaOH溶液 分液 MgCl2（FeCl3） Mg MgO MgCO Mg(OH) 3 2 过滤 • BaSO4（AgCl） 足量氨水 过滤
实验室里用不纯的氯酸钾(含少量的硫酸钾与碳酸钾)和
二氧化锰制取氧气，请问如何提取完全反应后剩余物质
中的氯化钾？设计一个实验方案。 混 溶解 KCl BaCl2(过量) K2SO4 合 K2CO3 物 MnO2(固体)
KCl K2CO3 (过量) K2CO3 过滤 KCl HCl(过量) BaSO4 (固体) K2CO3 BaCO3 (固体) KCl 蒸发结晶 MnO2(固体) KCl HCl
降温结晶 固－固混合物，溶解度随 硝酸钾和氯 化钠 温度变化差异大 分液 液－液混合物，互不相溶 汽油与水 蒸馏 萃取
液－液混合物，互溶，沸 汽油与四氯 化碳 点相差大 溶液，溶质在萃取剂中的 溴水 溶解度大于原溶剂。
分离提纯
适用范围
主要仪器 略
实例 分离I2与SiO2
升华 渗析
易升华的固体 与不易升华固 体的分离
2、结晶
（1）.蒸发结晶
注意事项: a、蒸发皿中的溶液不超过容积 的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局
部温度过高而使溶液溅出；
c、当析出大量晶体时就应熄灭
酒精灯，利用余热蒸发至干。
d、溶质不易分解，不易被氧 化，不易水解而变质
（2）.冷却结晶
适用于溶解度随温度变化而不同的固体 混合物的分离。
过 滤
蒸 发
萃 取 分 液
过 滤
蒸 发
分 液
不溶性固体与 水的混合物
可溶性固体与 水的混合物
两种互不相溶 的液体
人们可根据物质性质的差异，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来。
2、常见物质分离、提纯的方法 （1）物理方法
分离方法 混合物性质 示例 固－液混合物，固体不溶 硫酸钡与水 过滤
蒸发结晶 固－液混合物，固体可溶 氯化钠溶液
半透膜（如 使胶体跟混在其 膀胱膜、羊 中的分子、离子 皮膜、玻璃 分离的方法 纸等） 略 略
除去Fe（OH）3胶体中 的N甘油的分离， 加NaCl固体盐析 Cl2中混有HCl（通入饱 和食盐水中）；除CH4 中的C2H4，通入溴水中
各气体与吸收剂 作用不同
洗气瓶
重结晶时溶液冷却速度越慢得到 的晶体颗粒越大
• 溶液冷却速度慢，生成的晶核比较少， 所以析出的晶体就围绕几个晶核生长， 最后晶体体积就较大。 • 冷却速度快，晶核多，晶体可以围绕 生长的点就比较多，晶体体积就小了
升华
萃取（ 分液）
1、溶液总量不超 过漏斗容积的3/4。 2、 震荡后放气。 把分液漏斗放在铁 架台上静置、分层。 3、打开塞子，先 从下口放出下层液 体，再从上口倒出 上层液体。
过滤和蒸发结晶
１、过滤
原理：利用物质的溶解性 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 实验用品：漏斗、滤纸、 铁架台（铁圈）、烧杯、 玻璃棒。
1、一贴二低三靠： 滤纸紧贴漏斗壁;滤 纸边缘低于漏斗， 液面低于滤纸边缘; 烧杯与玻棒、玻棒 与滤纸三层处、漏 斗颈与烧杯壁相靠。 2、加水洗涤沉淀 2~3次。
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萃取剂选择： 1、与原溶剂互不相溶、互不反应 2、溶质在萃取剂中溶解度比原溶剂大得多 分液操作: 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液 漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体 从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层 液体由上口倒入另一烧杯
蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物
分离和提纯的方法 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏
分离铁屑和铝屑 ——用磁铁 除去铁屑中混有的少量铝屑
——过量NaOH溶液
1、分离与提纯的区别
物质的分离：将混合物中各组成物质分开， 得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来 状态（或指定的状态）。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或 某种指定物质）净化，而把其他杂质除去。
2、物质提纯时原则
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去 • 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好） • 实验过程和操作方法简单易行
二、化学方法分离与提纯物质
① ② 生成沉淀法 NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质 生成气体法 Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3
③ 氧化还原法 在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质 ④ 正盐和与酸式盐相互转化法 Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质 NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质