高中化学推断题--突破口归纳
化学人教版高中选修5 有机化学基础有机推断题的几大突破口
有机推断题的几大突破口有机推断属于综合运用各类有机物官能团性质和相互衍变关系，结合计算，并在新情景下加以知识迁移的能力题。
其特点是：综合性强，难度大，情景新，要求高。
正确解答有机推断题的关键是熟练掌握各类烃的衍生物的相互转化关系，突破题中相关化学信息，找到问题的突破口，再分析综合才能作出正确、合理的推断。
现将有机推断的突破口总结如下：一、从有机物的物理特征突破。
有机物中各类代表物的颜色、状态、气味、溶解性、密度、熔点、沸点等往往各有特点。
如在通常状况下为气态的烃，其碳原子数均小于或等于4，而烃的衍生物中只有CH3Cl、CH2＝CHCl、HCHO在通常情况下是气态：根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。
当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
二、从有机反应的特定条件突破。
1、当反应条件为NaOH醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。
2、当反应条件为NaOH水溶液并加热时，通常为卤代烃或酯的水解反应。
3、当反应条件为浓H2SO4并加热时，通常为醇脱水生成醚或不饱化合物，或者是醇与酸的酯化反应。
4、当反应条件为稀酸并加热时，通常为酯或淀粉的水解反应。
5、当反应条件为催化剂并有氧气时，通常是醇氧化为醛或醛氧化为酸。
6、当反应条件为催化剂存在下的加氢反应时，通常为碳碳双键、碳碳叁键、苯环或醛基的加成反应。
7、当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷或苯环侧链烃基上的H原子发生的取代反应，而当反应条件为催化剂存在且与X2的反应时，通常为苯环上的H原子直接被取代。
三、从结构和组成特征突破。
1、具有4原子共线的可能含碳碳叁键。
2、具有4原子共面的可能含醛基。
3、具有6原子共面的可能含碳碳双键。
4、具有12原子共面的应含有苯环。
5、n(C) ：n(H)=1：1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等。
高中化学新教材同步选择性必修第三册 第3章 微专题(六) 有机推断题解题的突破口
微专题(六) 有机推断题解题的突破口一、从有机物的性质寻找解答有机推断题的突破口1．能使溴水褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键或—CHO 。
2．能使酸性KMnO 4溶液褪色的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、—CHO 或为苯的同系物。
3．能发生加成反应的有机物通常含有碳碳双键、碳碳三键、—CHO 或苯环，其中—CHO 和苯环一般只与H 2发生加成。
4．能发生银镜反应或与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的有机物必含—CHO 。
5．能与Na 或K 反应放出H 2的有机物含有—OH(醇羟基或酚羟基)或—COOH 。
6．能与Na 2CO 3或NaHCO 3溶液反应放出CO 2或使紫色石蕊溶液变红的有机物必含—COOH 。
7．遇FeCl 3溶液显紫色的有机物含酚羟基。
8．能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。
9．能发生连续氧化的有机物具有—CH 2OH 结构。
10．能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯等。
二、根据性质和有关数据推知官能团的数目1．—CHO ⎩⎪⎨⎪⎧――――――→〖Ag (NH 3)2〗OH 2Ag ――――→Cu (OH )2Cu 2O 2．2—OH(醇、酚、羧酸)――→Na H 23．2—COOH ――→CO 2－3CO 2—COOH ――→HCO －3CO 2 4．――→加成Br 2――→消去—C ≡C —――→加成2Br 2三、根据某些产物推知官能团的位置1．由醇被催化氧化成醛(或羧酸)，—OH 一定在链端；如醇被催化氧化成酮，—OH 一定在链中；若该醇不能被催化氧化，则与—OH 相连的碳原子上无氢原子。
2．由消去反应的产物可确定—OH 或—X 的位置。
3．由取代产物的种类可确定碳链结构。
四、根据反应条件推断反应类型1．在NaOH 的水溶液中加热，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应。
2．在NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应。
3．在浓H 2SO 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等。
高中化学推断题解题思路 找准突破口
高中化学推断题解题思路找准突破口
高考化学推断题包括试验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维力量和学问网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，学问网络清楚，对化学的全部学问点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
高中化学推断题解题思路
1.猜想出题者的意图。
化学这一门的学问点比较多，而高考试卷又不行能把全部的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些常常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。
因此在做推断题时大体的思索范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2.找突破口。
题干越长，给的分支越多，往往题目就越简洁。
由于题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越简单找到突破口。
一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。
找到一两个突破口，所要解的结也就很简单解开了。
3.假如实在找不到突破口，在大致范围确定的状况下，大可猜上一把。
由于大致的范围确定了，就可以依据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排解法找到答案。
1。
高中化学推断题不会,这里帮你总结了75条推断题知识汇总!
推断题不会，这里帮你总结了75条推断题知识汇总！位置与结构1.Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2.S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4.Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5.最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；7.Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9.He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11.Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12.最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14.O是族序数是周期数3倍的元素。
15.C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16.O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17.子核内无中子的原子氢（ H）18.形成化合物种类最多的元素碳19.地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al20.大气中含量最多的元素 N21.最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22.最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素） O23.最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24.最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25.最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg26.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F27.最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28.最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al29.核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30.内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31.电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、 Al32.核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素 O33.最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、 C、 S34.最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35.X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
高中化学推断题技巧
推断题是重点，也是难点。
在各类考试中都占很大比例。
今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结，希望对同学们有所帮助。
一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
14、O是族序数是周期数3倍的元素。
15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2 [要学习网,只做中学生最喜欢、最实用的学习论坛，地址 手机版地址]二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
化学推断题突破口
推断题突破口（记住）一、以物质结构和组成为突破口（1）族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数 2 倍的元素是C、S；族序数是周期数3 倍的元素是O；族序数是周期数3倍多 1 的元素是F。
（2）周期数是族序数 2 倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是Na。
（3）最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是C；最外层电子数等于次外层电子数的元素是Be、Ar。
（4）没有中子、由质子和电子构成的元素是H;相对原子质量相差1倍或2倍的同位素是氢元素的3种同位素（H、H、H）。
（5）质量最轻的元素是H，其次是He，它们的单质都可以用来填充气球。
（6）地壳中含量最多（丰度最大）的元素是O，其次是Si＞Al ＞Fe＞Ca；地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。
（7）最高正价与最低负价绝对值之差是4的是S，最高正价与最低负价之差为零的元素是C和Si。
（8）C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大（金刚石），另一种熔点最高（石墨）；C60熔点低；C是构成有机物的骨架元素，所形成的化合物最多。
（9）含10个电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4;离子有Na+、Mg2+、Al3+、F--、O2--、N3--、H3O+、NH4+、OH--、NH2--。
（10）核外电子总数为18个电子的分子有:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH；离子有：K+、Ca2+、P3--、S2--、Cl--、HS--。
（11）核外电子总数及质子总数均相同的离子有:Na+、NH4+、H3O+(或F--、OH--、NH2 --)。
（12）常见两种元素组成不同物质:①Na2O、Na2O2②H2O、H2O2③CuS、Cu2S ④CO、CO 2 ⑤SO2、SO3 ⑥FeCl2、FeCl3 ⑦FeO、Fe2O3 Fe3O4 ⑧FeS、FeS2 ⑨CuO、Cu2O ⑩CH4、C2H4（13）官能团：①能发生银镜反应的有:醛类、甲酸、甲酸的酯、甲酸的盐、葡萄糖、麦芽糖。
高考化学常见物质推断题突破口[1]
![高考化学常见物质推断题突破口[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/6f59cf27cfc789eb172dc862.png)
常见物质推断题突破口方法一：根据物质的特殊颜色推断1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS 2 黄、AgI 黄、Au 黄、Na 2O 2 浅黄、AgBr 浅黄、Ag 3PO 4 浅黄等。
红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu 2O 红、Fe 2O 3 红、Fe(OH)3 红褐色黑色：C 、CuS 、Cu 2S 、FeS 、MnO 2、FeO 、Fe 3O 4（磁性物质）、CuO 、PbS 、Ag 2O 棕黑 紫黑色：I 2 紫黑、KMnO 4 紫黑2.有色溶液：Cu 2+ 蓝、MnO 4－ 紫红、Fe 2+ 浅绿、Fe 3+ 棕黄、Fe （SCN ）3 血红、NO 2－浅黄。
氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I 2的有机溶液 紫红 3.有色气体：Cl 2（黄绿色）、Br 2(g)（红棕色）、NO 2（红棕色）、I 2（紫色）、O 3（淡蓝色） 4.物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br 2常温呈气态的单质：H 2、O 2、Cl 2、N 2、F 2、稀有气体等。
刺激性气味的气体： SO 2、NH 3、HCl 、Cl 2、臭鸡蛋气味的气体：H 2S 形成化合物种类最多的元素： C地壳中元素的含量：O 、Si 、A 、Fe 、 硬度最大的单质：C （金刚石） 方法二、根据特征反应现象推断1.焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO 2，不恢复的是Cl 2、NaClO 、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等3.])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−（由白色→灰绿→红褐色） 4.能在空气中自燃：P 4 5.在空气中变为红棕色：NO 6.能使石灰水变浑浊：CO 2 7.通CO 2变浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2 8.气体燃烧呈苍白色：H 2在Cl 2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO 、H 2、CH 4 9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3（碱性气体） 10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl 2、Br 2、FeCl 3、碘水等。
化学推断题常见突破口
思墨教育中考总复习化学推断题常见突破口1、以物质特征颜色为突破口⑴ 固体颜色： （黑色） 碳粉 、 二氧化锰 、 氧化铜 、 四氧化三铁 、 铁粉 ； （红色）红棕色 铜单质 、紫红色 高锰酸钾 、红磷 ； ⑵ 溶液颜色： （蓝色） 含铜离子 ； （浅绿色） 含亚铁离子 ； （黄色） 含三价铁离子 ⑶ 燃烧火焰颜色： （蓝紫色） 硫在纯氧中燃烧 （蓝色） 一氧化碳、 （淡蓝色） 氢气、 （明亮的蓝色） 甲烷 （蓝色） Cu(OH)2 （红褐色） Fe(OH)3 不溶于稀 HNO3 的白色沉淀有 AgCl 、 BaSO4 。
⑷ 沉淀颜色：能溶于盐酸或稀 HNO3 的沉淀： （5 个白色） CaCO3 、 Mg(OH)2 、 BaCO3 、 MgCO3 、 Ca(OH)22、以物质特征反应条件为突破口（写学过涉及的化学方程式）点燃 （有 O2 参加的反应） 通电 2H2O=△ 通电=2H2↑+O2↑催化剂 2H2O2==2H2O+O2↑ ； 2KClO3= =2KCl+3O2↑ 。
（催化剂都是二氧化锰） 高温 一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2↑； 炭还原金属氧化物 C+2CuO=2Cu+CO2↑ ； 水蒸气通过灼热碳层 H2O+C=H2+CO （无气体符号） ；煅烧石灰石 CaCO3=CaO+CO2↑ 加热 2KMnO4= =K2MnO4+MnO2+O2↑ ； H2+CuO= =Cu+H2O ； Cu2(OH)2CO3= =2CuO+CO2↑+H2O↑△ △ △3、以物质特征现象为突破口⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 二氧化碳 CO2 。
⑵ 还原性物质：能使黑色 CuO 变红的气体为 H2 或 CO ，固体为 C ⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是 O2 ， 熄灭的气体是 CO2 或 N2；能使带火星的木条复燃的气体是 O2 。
⑷ 在 O2 中燃烧火星四射的物质是 铁 Fe ，在 O2 中燃烧耀眼白光的物质是 镁 Mg 。
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高中化学推断题--突破口归纳一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素.2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素.3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar.6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素.8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等.9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素.10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素.11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He.13、C、S是族序数是周期数2倍的元素.14、O是族序数是周期数3倍的元素.15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素.16、O、F是最高正价不等于族序数的元素.17、子核内无中子的原子氢（H）18、形成化合物种类最多的元素碳19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H 、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素.2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素.3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素.4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素.5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素.6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素.7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素.8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素.三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素.2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素.3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素.4、P是在空气中能自燃的元素.5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素.6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素.7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质.8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素.四、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、五、18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 、3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3-、S2-、Cl-、5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+ 、、H3O+2、F-、OH-、3、Cl-、HS-、4、N2 、CO、C2H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8.2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18.3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18.4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32.5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32.特征现象1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS23．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）4．特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色50个高考化学规律帮你推断不会的题⒈原子都是由质子、中子和电子组成,但氢的同位素氕却无中子.⒉同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱.⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径.⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数,但F2 却不是.(OF2是存在的)⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强.⒍二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧.⒎氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价.⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4.⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,第一周期却是以非金属开始的.⒑通常金属单质一般为固态,但汞却是液态.⒒通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态.⒓碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中.⒔碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小.⒕一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同素异形体.⒖*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱,但锑、锗却相反.⒗*具有金属光泽又能导电的单质是金属,但石墨却是非金属.⒘有机物一般易燃烧,但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃.⒙* 物质的熔点一般低于沸点,但乙炔却相反(沸点-84,熔点却为-80.8).⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸,但F2却不能(F2+2H2O=4HF+O2)⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水,但F2却不能.(X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O,*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O).21 实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行,但HF应在铅制容器中进行(因SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O).22 氢卤酸一般是强酸,但氢氟酸却是弱酸.23 CaC12、CaBr2、CaI2都易溶,但CaF2却微溶.24 卤化银难溶于水,但氟化银却易溶于水.25 *含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水,但KC1O4和正长石等却难溶于水.26 重金属阳离子一般都有毒,但BaSO4却可用作“钡餐”.27 成网状结构的晶体一般都是原子晶体,但石墨却是原子晶体.28 晶体一般都由阴离子和阳离子组成,但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成.29 *共价键一般都有方向性,但H2却无方向性.30 有机物一般为分子晶体,且熔沸点低,但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体,且熔沸点高.31 活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物,但A1C13、BrC13等却是共价化合物.32 金属性强的元素,相应的碱的碱性也强,但A1(OH)3 的碱性却比Fe(OH)3 弱.33 离子化合物中一般不存在单个分子,但NaC1等在气态时却以分子形式存在.34 离子方程式一般表示同一类反应,但Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ +2Br- + SO42-却只表示一个方程式(注意：Ba2++ 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应).35 强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性,但NaH2PO4却呈酸性.36* 盐类一般都是强电解质,但HgC12、CdI2 等少数几种盐却是弱电解质.37 *酸碱中和生成盐和水,但10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3)3+ NO + 8H2O 中还有还原产物.38 *在金属活动性顺序表里,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,但铅却不能与硫酸反应放出氢气.39* 在金属活动性顺序表里,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,但铜却能与浓盐酸反应产生氢气,2Cu + 4HC1(浓)=H2 + 2H[CuC12].40 在金属活动性顺序表里,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,但钾钙钠却不能[2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 +H2 ].41 *在金属活动性顺序表里,排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来,但铁却能把银从氯化银中置换出来(Fe+2AgC1=FeC12+2Ag).42 一般只能用强酸制弱酸,但H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13等也可以)等反应却能用弱酸制强酸.43 酸能与醇发生酯化反应,但氢卤酸与醇发生卤代反应.44 制取氯气采用固—液装置,但制溴却须采用曲颈甑.(HNO3)45 启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体(如H2、CO2、H2S),但乙炔(C2H2)却不能用该装置.46 测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下,但是托盘天平的指针却在中间,温度计的“0”刻度在偏中下,量筒无“0”刻度.47 一般只有有机物才有同分构现象,但不少无机物如氰酸银(AgCNO)与雷酸银(AgONC)是互为同分异构体.48 固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大,NaC1的溶解度受温度改变的影响很小,而Ca(OH)2、Li2CO3等却随温度的升高而降低.49 氯化钙是中性干燥剂,可用来干燥酸性、中性、碱性气体,但不能干燥氨气(CaC12·8NH3)和酒精蒸气.50 非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性,但NH3的水溶液却呈碱性.。