非金属元素及其化合物方程式
第11讲 常见非金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
化学
2023
二轮精准复习45讲
第11讲
常见非金属及其重要化合物
有关非金属元素单质及其化合物的性质和用途的思维途径
1.硅及其化合物
(1)硅及其化合物的“价类二维”转化。
理清知识主线:
-
H4
-
H4
+
O
+
+
O2
+
O2(H2 O3)
(2)重要反应的方程式。
ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
⑦将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。
SO2+Cl2+2H2O
+
4H +S +2Cl
(3)扫除易忘知识盲点。
①液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
②酸性KMnO4溶液应用硫酸酸化。
酸化KMnO4溶液不能用盐酸,也不能用硝酸
③ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO-与
-、Fe2+均不能大量共存。
、I
SO23
④当Fe与Cl2在加热条件下反应时,不论Fe过量还是不足,由于Cl2的强氧化
性,产物一定是FeCl3。
⑤“84”消毒液的有效成分为NaClO,漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消
3S↓+3H2O
④书写下列反应的化学方程式。
a.将 SO2 通入 H2S 溶液中。
2H2S+SO2
3S↓+2H2O
b.Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
非金属元素及其化合物重要化学方程式小结
高一上学期非金属元素及其化合物重要化学方程式小结1.F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) Cl2 +H2点燃2HCl (光照或点燃)注意：氢气在氯气中燃烧时呈苍白色火焰.硫单质与氢气的化合反应：2.Cl2 +2Na点燃2NaCl(火焰呈黄色,白烟) Cl2+Cu点燃CuCl2(棕色的烟)3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3(棕色的烟)3.Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2KI ＝2KCl+I2（此反应可用于氯气的检验）4.2O2 +3Fe 点燃Fe3O4 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2△FeI2Fe+S △2Cu+ S△Cu2S 2Na+S＝Na2S(研磨或加热)5.S+O2点燃SO2 N2+O2＝2NO(放电)6.2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2高温2CO7.Cl2+H2O＝HCl+HClO 2F2 +2H2O＝4HF+O28.Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O9.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(漂粉精的主要成分与有效成分)10.4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2H2O（实验室制取氯气的反应原理）11.注意工业上氨的催化氧化制硝酸的反应原理4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2＝2NO2（NO是无色气体而NO2是红棕色气体）3NO2+H2O＝2HNO3+NO12.NH3+HCl＝NH4Cl(白烟) NH3+HNO3＝NH4NO3(白烟) 2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO413.工业合成SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3。
14.工业上合成硫酸的原理：⑴工业上制取SO2有两种方法：一是用FeS2；另一种用硫磺。
⑵SO2催化氧制取SO3：2SO2+O2催化剂加热2SO3⑶溶于水制得硫酸SO3+H2O＝H2SO415.2SO2+O2+2H2O＝2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)16.SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl注：SO2能使氯水、溴水、碘水褪色，显示的是SO2的还原性，而不是漂白性17.2CO+O2点燃2CO2 CO+CuO △Cu+CO218.工业上炼铁的反应原理3CO+Fe2O3△219.SO2+H2O H2SO3 CO2+H2O H2CO320.SO3+H2O＝H2SO4 SO3+CaO＝CaSO4 SO3 +Na2O＝Na2SO4 CO2 +Na2O＝Na2CO321.SO3+Ca(OH)2＝CaSO4+H2O SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O注：不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红、溴水、酸性高锰酸钾溶液鉴别。
常见金属非金属及其化合物的化学方程式
常见金属非金属及其化合物的化学方程式好嘞，今天我们来聊聊那些常见的金属和非金属，还有它们的化合物。
这些东西可真是咱们日常生活中随处可见，搞得我一想到就忍不住想笑。
先说说金属吧，听起来高大上，其实它们在我们生活中可真是亲民啊。
比如说铁，咱们的“铁哥们”，不管是做成铁钉还是锅，都是陪伴着我们。
铁和氧气一旦碰上，哎呀，锈就来了，这可不是好事。
我们说“铁锈生锈”，这个道理大家都懂。
化学方程式上写成这样：4Fe + 3O₂ →2Fe₂O₃，听起来挺复杂，其实就是铁在空气中和氧气玩捉迷藏，最后变成了铁锈。
再说说铝，很多人都知道铝箔吧，包食物、烤东西，真是个好帮手。
铝和氧气结合成氧化铝，这可真是个有趣的过程。
化学方程式是4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃。
铝在高温下和氧气反应，就像在炫技一样，真是个调皮捣蛋的小家伙。
然后是铜，铜的电线可是咱们家电的“命根子”。
铜和氧结合后也能产生氧化铜，这化学式写成2Cu + O₂ →2CuO。
真是简单明了，铜就像是在和氧气进行一场“贴贴”的游戏。
转过头来聊聊非金属，别看它们不如金属那样“闪闪发光”，其实也是个“厉害角色”。
像氯，这家伙可真调皮，单独一个氯气是绿色的，跟小绿人似的。
氯跟钠结合成氯化钠，就是咱们平常用的盐，听说过“盐能治百病”吧，这可不是说说而已。
氯和钠反应的方程式是2Na + Cl₂ → 2NaCl。
简简单单就把两个元素结合在一起，成就了咱们的美味。
还有硫，硫可是一位“火山之神”，在自然界中可是个大忙人。
硫和氧反应，生成了二氧化硫，这化学方程式是S + O₂ → SO₂。
听说这个东西一多就会造成酸雨，大家可得注意，别让它把咱们的屋顶给腐蚀了。
然后再说说碳，碳是个万用的元素，能跟很多东西“搭伙”。
比如说，碳和氧结合成二氧化碳，化学式是C + O₂ → CO₂。
这个小家伙可是我们呼吸时的“老朋友”，虽然有时候也被人说成“坏蛋”，但其实它在植物的光合作用中可是个“大功臣”。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中化学元素化合物重要方程式
一、钠及其化合物（1）钠1.钠与非金属：O2Cl2S4Na+O2=2Na2O2Na+O2= Na2O22. 钠与水: 浮熔游响红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3.钠与盐溶液：CuSO4溶液2Na+2H2O=2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO44.钠与酸：盐酸2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（2）氧化钠过氧化钠2Na2O+ O2 =2Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）氢氧化钠：碱的通性2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2ONaOH+CO2=NaHCO3（4）碳酸钠碳酸氢钠1.与酸CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑CO32－＋H＋＝HCO3－HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑2.受热分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑3.与盐：CaCl2溶液、BaCl2溶液CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓4.与碱NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O5.转化Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O 二、铝及其化合物（1）铝1.铝与非金属单质：O2Cl24Al+3O2= 2Al2O32. 铝与酸2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑3.铝与强碱2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑（2）氧化铝：两性氧化物，不溶于水。
Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl2O3+6H＋＝2Al3+＋3H2OAl2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O（3）氢氧化铝：两性氢氧化物。
1.两性Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O2.不稳定性2Al(OH)3Al2O3+3H2O3. 实验室制取氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O =Al(OH)3↓+3NH4+（4）Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓Al3+ + 4OH—＝AlO2—+ 2H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－＋2H2OAl(OH)3 + H+＝Al3+ +3 H2OAlO2—+ H+ + H2O = Al(OH)3↓AlO2—+ 4H+ = Al3+ +2 H2O△△△△△三、铁及其化合物（1）铁1. 铁与非金属：O2、Cl2、S3Fe+2O Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS2. 铁与水蒸气3Fe+4H2O(g)== Fe3O4 +4H23.铁与酸：盐酸、稀硫酸Fe+2H+=Fe2++H2↑4. 铁与盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+2FeCl3=3 FeCl2（2）铁的氧化物：FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）1.与酸FeO+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2. 与还原剂反应FeO+H2Fe+H2OFe2O3+3CO2Fe+3CO23.不稳定性6FeO+O2 2 Fe3O4（3）铁的氢氧化物：Fe(OH)2 (白色固体) 、Fe(OH)3 (红褐色固体) 1.与酸Fe(OH)2+2H+ =Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2.不稳定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（4）Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变红褐色。
化学氮及其化合物方程式
化学氮及其化合物方程式化学氮是一种重要的化学元素，它在自然界中广泛存在，并且是许多生命体所需要的基本元素之一。
本文将探讨化学氮及其化合物的方程式，从而帮助读者更好地理解这一主题。
一、化学氮的特性及性质化学氮是一种非金属元素，其原子序数为7，原子符号为N。
其原子核含有7个质子和7个中子，并且具有7个电子。
由于氮原子具有电子云的稳定结构，因而它对其他元素的反应具有一定的惰性。
化学氮的常见氧化态有+3、+4和+5。
二、氮气的化学方程式氮气是由两个氮原子(N2)通过共价键结合而成的分子。
氮气的化学方程式可以表示为：N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)这个方程式表示了氮气与氢气的反应产生氨气的过程。
氨气是一种重要的工业原料，在化肥和合成塑料等领域广泛应用。
三、氮的盐类化合物方程式氮还可以形成许多盐类化合物，它们在生物体内具有重要的功能。
以下是几个常见的氮的盐类化合物及其方程式：1. 硝酸盐：硝酸盐是一类含有氮和氧的化合物，其化学方程式表示为：M+NO3- (M为金属离子）2. 氨盐：氨盐是由氨和酸反应而成的化合物，其方程式如下：NH3 + H+ -> NH4+3. 氰化物：氰化物是一类含有氮和碳的化合物，其方程式表示为：CN-（氰离子）四、氮的生物循环在自然界中，氮的生物循环起着重要的作用。
氮化合物通过细菌的活动转化为不同的形式，并在不同的生物体中发挥作用。
以下是氮的生物循环的示意图：1. 固氮：一些特殊的细菌具有能力将大气中的氮转化为氨，这一过程被称为固氮。
2. 脱氮：脱氮是指将氮化合物还原为氮气的过程，这一过程主要发生在水体中。
3. 氨化：氨化是指将氮化合物转化为氨的过程，这一过程在土壤中由各种细菌完成。
五、个人观点及总结化学氮及其化合物方程式的理解对理解生物体内的氮循环、氮肥的利用以及合成塑料等领域的应用具有重要作用。
通过了解这些方程式，我们可以更好的掌握氮在自然界中的流动和转化过程，并为人类的生活和工业生产提供便利。
常见元素及其重要化合物部分——常用化学反应(或离子)方程式
常见元素及其重要化合物常用的化学反应（或离子）方程式一、钠及其化合物（Na→Na2O、Na2O2→NaOH→Na2CO3、NaHCO3）1、钠在常温下被O2氧化：4Na + O2 === 2Na2O（白色固体）钠在空气（或O2）中燃烧（黄色的火焰）：2Na + O2点燃Na2O2（淡黄色固体）2、钠在氯气中燃烧（白烟）：2Na + Cl2点燃2NaCl3、钠与单质硫的反应：2Na + S == 2Na2S4、钠与的水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2 ↑5、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－+O2↑6、过氧化钠与CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2（在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源）7、氢氧化钠与盐酸（或硫酸）的反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O；OH- + H+ == H2O2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O；OH- + H+ == H2O8、氢氧化钠与CO2（或SO2）的反应：2NaOH(过量) + CO2 == Na2CO3 + H2O；2OH- + CO2 == CO32- + H2ONaOH(少量) + CO2 == NaHCO3；OH- + CO2 == HCO3-2NaOH(过量) + SO2 == Na2SO3 + H2O；2OH- + SO2 == SO32- + H2ONaOH(少量) + SO2 == NaHSO3；OH- + SO2 == HSO3-9、氢氧化钠与某些盐的反应：NaOH + NH4Cl == NaCl + NH3·H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O或NaOH + NH4Cl ∆NaCl + NH3↑+ H2O；OH- + NH4+∆NH3↑+ H2O2NaOH + (NH4)2SO4 == Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O；OH- + NH4+ == NH3·H2O3NaOH +AlCl3 == 3NaCl + Al(OH)3↓；3OH- + Al3+ == Al(OH)3↓3NaOH +FeCl3 == 3NaCl + Fe(OH)3↓；3OH- + Fe3+ == Fe(OH)3↓2NaOH +CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓；2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓10、碳酸钠（俗称：苏打或纯碱）与盐酸的反应：①盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加少量盐酸：Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl；CO32- + H+ == HCO3-11、碳酸钠与CO2的反应：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3；CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-12、碳酸氢钠（俗称：小苏打）与盐酸反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑；HCO3- + H+ == H2O + CO2↑13、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3∆Na2CO3 + H2O + CO2 ↑14、固体碳酸氢钠和氢氧化钠混合物在密闭容器中加热：NaHCO3 + NaOH ∆Na2CO3 + H2O若是溶液中反应则离子方程式为：HCO3- + OH- = H2O + CO32-15、碳酸氢钠与Ca(OH)2水溶液的反应：2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O；2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O二、镁、铝及其化合物：1、镁条在氧气中剧烈燃烧：2Mg + O2点燃2MgO；与氮气反应：3Mg + N2点燃Mg3N2与氯气反应：Mg + Cl2点燃MgCl22、镁条与H2O反应：Mg + 2H2O ∆Mg(OH)2+ H2↑3、镁条与稀盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2点燃2MgO + C5、氧化镁与H2O缓慢反应：MgO + H2O == Mg(OH)26、氧化镁与稀盐酸反应：MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O；MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O7、氯化镁与氢氧化钠溶液反应：MgCl2 + 2NaOH == Mg(OH)2↓+ H2O；Mg2+ + H2O8、氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O；Mg(OH)2 + 2H+ == Mg2+ + 2H2O9、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2 ↑；2H+ == Mg2+ + H2O + CO2 ↑10、碳酸镁与氢氧化钠溶液反应：MgCO3 +2NaOH == Mg(OH)2+ Na2CO3；MgCO3 + 2OH- == Mg(OH)2 + CO32-11、铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O312、铝片与稀盐酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 6H+ == 2Al3+ +3H2↑13、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑；2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑14、铝与某些金属氧化物的反应：2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe15、氧化铝溶于稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O；Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O16、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O；Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+18、①氢氧化铝中加盐酸溶液：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O；Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 +2H2O；Al(OH)3 + OH- == AlO2- +2H2O19、氢氧化铝受热易分解：2Al(OH)3∆Al2O3 + 3H2O20、偏铝酸钠与稀盐酸反应：NaAlO2 + HCl + H2O ==Al(OH)3↓+ NaCl；AlO2- + H+ + H2O ==Al(OH)3↓三、铁及其化合物：1、铁与非金属反应：3Fe +2O2点燃Fe3O4；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3；Fe + S∆FeS2、铁与水的反应：3Fe + 4H2O (气)高温Fe3O4 + 4H23、铁与稀盐酸、稀硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑4、铁与某些盐的反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu；Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu。
物质的转化规律
3．(2014· 杭州)无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚 铜。查资料可知：硫化铜(CuS)和硫化亚铜(Cu2S)在空气中灼烧分别发生下列化学反应： 灼烧 2CuO＋2SO 2CuS＋3O2===== 2 灼烧 CuO＋SO (没配平) Cu2S＋O2===== 2 (1)请写出配平后的 Cu2S 在空气中灼烧的化学方程式 定灼烧的 Cu2S 是否完全反应，依据的实验现象是 。如要确 。
5．(2014·沈阳)A是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显 ＋2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由 三种元素组成的盐。各物质间能发生如下反应(反应条件未标出)： ①A＋B→C ②A＋D→E＋F↑ ③C＋D→E＋G ④H＋D→E＋G ⑤E＋I→H↓＋J↓ 请推断： (1)写出下列物质的化学式：A__Mg__，F__H2__。 (2)D所属的物质类型是__B__(填字母) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
4．(2014· 临沂)已知 A、B、C 三种物质含有同种金属元素，其中 A 是大理石 的主要成分，B 为氧化物；D、E、F 三种物质含有同种非金属元素，其中 F 是单 质，E 是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(有 些转换关系反应条件等略去)，试回答： (1)写出 E、F 的化学式：E__ __；F__ _； (2)用化学方程式表示以下转换关系： A→D__ C→A_ __； __。
CO M__ O2 ； N__ __2 ；P__CO __；Q__H __ 2； CH4＋2O2 ===(点燃） CO2＋2H O_ (2)CH4 与 M 反应的化学方程式__ _2 ； 该反应属
于__放热 __(填“放热”或“吸热”)反应。
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非金属及其化合物方程式归纳(接上次金属及其化合物）V、碳族元素(IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物1、C与O 2：完全燃烧：C+Ｏ2CO2 不完全燃烧：C＋O２CO２、3Ｃ＋Ｆe２O32Fｅ+3CO↑、2C＋SiO2Si+２CＯ↑、C＋Ｈ2Ｏ CO+H2（制水煤气）３、Ｃ＋2H２SO4(浓）△ＣO2↑+2SO2↑＋２H２O 、C＋4ＨNO３(浓）△CＯ２↑＋4NＯ2↑＋2H２O4、2CO+Ｏ２２ＣO２、CO+CuＯCu＋ＣO2 、3CO+Fe２Ｏ3高温2Fe+３ＣO25、ＣＯ的实验室制备：ＨＣＯOH浓硫酸△CＯ↑＋H2O6、CO2+H２O H2CO3 、CO2＋CaＯ＝CaCO３、CO2+Ｃa(OＨ)2=ＣaCO３↓＋H2O7、CO2+C2ＣＯ、2Mg+CＯ2２MｇO+C8、Nａ2CO3＋CＯ2+H2O=2NａＨCO3、ＣaCO３+CO２+H２O=Ca(ＨCＯ３）２、Ca(ClO）2+ＣO2＋H2Ｏ=ＣaCO３↓+2HＣlO9、CＯ2的工业和实验室制备:ＣaCO3 高温CaO+ＣO２↑CaCO3+2HCｌ＝CaCl2＋CＯ2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2Ｈ＋＝Ca2++CO2↑+H２O(二）硅的化学性质：1、硅与非金属:Si+O2SｉO2、Sｉ+２Ｆ2=SｉF４、 Si+2Ｃl2SｉＣl4２、硅单质与氢氟酸:Ｓi+4HF=SｉF4↑＋2H２↑3、Si与强碱溶液：Ｓｉ+2NaOH＋H2Ｏ=Na2ＳiＯ3+2H2↑离子方程式:Si+2OH—＋H2Ｏ＝Ｓi Ｏ3２－+2H２↑4. Si的制备:SiO2+2C Si+2CO↑（二）二氧化硅的化学性质:1. SiO2(酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiＯ２＋ＣaO CaSｉO3ｂ.SiO２与碱溶液：SiO2+２NａOH＝Nａ2SiＯ3+H2O离子方程式:SiO2+2ＯH-＝ＳｉO32-+H ２Ｏ２. SiＯ2与氢氟酸:ＳｉO2+４ＨF＝SｉF4↑＋2H２O3. SiO2与碳反应:SiＯ２ + 2Ｃ Sｉ + ２CO↑4．工业生产玻璃：SｉO2+Na2CＯ3Nａ２SiＯ３＋CO2↑、SiO２+CａCO3ＣaSiO3+ＣO2↑（三）硅酸、硅酸盐:1. H2SiO3+２NaＯH=Na2ＳiO３+ H2O２.硅酸分解:H２ＳiＯ3ＳｉO2＋H２O3.硅酸盐制硅酸:Ｎa2ＳiO３＋2HＣl=H２SiO3↓＋2NaCl 离子方程式:SiＯ３2-+2H+=H2SiＯ3↓往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Nａ2ＳiO3+CＯ2+H2O＝H2SiO3↓+Nａ2CＯ34.由Ｓi Ｏ2制备硅酸:ＳｉO 2+２NaOH=N ａ2Si Ｏ3 +H 2O 、 Ｎa 2Si Ｏ3+CO 2 ＋H 2O=Ｎa 2CO 3+Ｈ2SiO 3↓VI 、氮族元素（V Ａ）(氮及其化合物)（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属：N 2+O ２２NO (无色） 、N 2 + ３H 2催化剂 高温高压2NH ３ (无色）2.氮气与金属:N ２+3Mg Mg 3N ２3．一氧化氮与氧气反应：2NO+Ｏ２=2ＮO 2 (红综色） ４.ＮO 2溶于水： 3N Ｏ2 + H 2O = ２HN Ｏ3 + NO5. 氮的氧化物和氧气溶于水:4NO+2Ｈ２Ｏ+3Ｏ2=4ＨNO 3 、4NO 2+2H 2O+O 2＝４HN Ｏ３6. 相互转化：2ＮO ２ N 2O 47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO 2＋2NaOH =Na ＮO 3＋NaN Ｏ2+Ｈ2O 、ＮO 2＋NO ＋2ＮaOH ＝２NaNＯ2+H 2O (二）氨气１．氨气溶于水:NH 3 + Ｈ２ＯNH 3·H 2O 氨水显弱碱性(电离方程式):ＮＨ3·H 2ＯＮH 4++OH －2.浓氨水受热分解N Ｈ3·H 2O △NH 3↑＋Ｈ２O3．氨气和酸:ＨCl + NH 3 = N Ｈ4C ｌ（白烟）、N Ｈ3+ HNO 3=ＮH 4ＮＯ3、２ＮH 3+ H ２ＳO ４=（ＮH ４）2ＳＯ44.氨的催化氧化 4NH 3+5Ｏ24N Ｏ+6H 2O5．氨水与弱碱阳离子（M ｇ2+、Al 3+、Ｆe ３+、Fe 2+、C ｕ2＋、Ag +等)生成沉淀： Fe 3++３NH 3·H 2O=Fe(OH)3+３NH 4+6．氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。
b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口,若产生白烟则证明该气体为氨气。
7.氨气的制法：ａ． 实验室制氨气： ２N Ｈ4C ｌ+Ca(OH)2CaC ｌ２＋2NH 3↑＋２H 2O (或用浓氨水中加入ＣaO 等吸水剂，浓氨水分解得氨气)ｂ.工业制氨气:Ｎ２ + 3H ２催化剂 高温高压2ＮＨ３(三)铵盐1.不稳定性，受热易分解：NH 4Cl N Ｈ3↑+HCl ↑ 、N Ｈ4H ＣＯ3N Ｈ３↑+ CO 2↑+ H 2Ｏ ２．与碱反应:a.NH 4C ｌ+NaOH=ＮH 3·Ｈ2O+NaCl 离子方程式: NH 4+＋O Ｈ－= NH 3·Ｈ2Ｏ b.NH 4Cl+N ａOHNa Ｃl ＋NH 3↑＋H 2O （N Ｈ4NO 3＋ＮａO ＨＮaNO 3 + N Ｈ3↑+Ｈ2O ）离子方程式：NH 4＋+OH －NH ３↑+H 2O3. ＮＨ4＋的检验：取少量该盐溶液置于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热,在试管口放一湿润的红色石蕊试纸。
若红色石蕊试纸变蓝,则证明该盐中含有铵根离子;若不变蓝，放电则该盐中不含铵根离子。
(四)硝酸1.强酸性:具有酸的通性2.不稳定性： 4HN Ｏ34N Ｏ2↑+Ｏ2↑+2H 2O(见光或受热分解，保存于棕色瓶中）３.强氧化性:a.与金属:Ｃu ＋４HNO ３（浓)=Cu(NO 3）2+２NO 2↑＋2H 2O 离子方程式:Cu ＋4H +＋2N Ｏ3-=Cu 2+＋2ＮO 2↑+２H 2Ｏ3Cu+8HNO 3（稀）=３Cu （NO 3）2＋2NO ↑+4Ｈ2O离子方程式：３Cu ＋８Ｈ++2NO 3-=3Ｃu 2+＋2N Ｏ↑＋4Ｈ２O b.与非金属: C+4HNO 3(浓)△C Ｏ2↑＋4ＮＯ2↑＋2H 2Ｏｃ.与还原性化合物:可氧化Fe 2+、Br -、I - 、S 2-(HS -)、S Ｏ3２－（HSO 3-）等4．硝酸的制法:ａ.实验室制法：ＮａNO 3+H 2S Ｏ4(浓)Na ＨSO ４＋HNO 3↑b.工业制法:4NH 3+5Ｏ24N Ｏ+６H ２O 、２NO+Ｏ2=2ＮO 2 、3NO 2+Ｈ2Ｏ=2H ＮＯ３+NOV ＩI 、氧族元素（ＶIA ）(硫及其化合物）(一）硫单质的化学性质： 1.硫与非金属:S+O 2S Ｏ2 、Ｓ＋H 2H ２S2．硫与金属：2Cu+SCu 2S (黑色） 、Fe ＋SＦeS （黑色）3S+2A ｌAl 2S 3 （只能由单质制取,不能由离子制取） 3. Ｓ+6H ＮO 3(浓)H ２SO 4＋6ＮO 2↑+2H 2O 、S+2H 2S Ｏ4(浓)3SO ２↑+2H ２Ｏ4. 3Ｓ+６ＮaOH2Na ２Ｓ+N ａ2SO ３+３H 2O 离子方程式：3Ｓ+6O Ｈ–2S 2–+ＳO 3２–+3H ２O５．S +2K ＮO 3 ＋3C 点燃K 2S ＋３C Ｏ２↑+N 2↑ （制黑火药) （二)硫的氧化物(S Ｏ2 、S Ｏ3）1.具有酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应） a.SO 2 + H 2OH 2SO ３ 、SO 3 + Ｈ２Ｏ=Ｈ2S Ｏ4b.SO ２ (少量）+ 2 Na ＯＨ= Ｎa 2S Ｏ3 + Ｈ2O 离子方程式:SO ２ ＋ 2OH -= SO 3 2-+ H 2ＯＳＯ2 （过量)+ NaOH ＝ NaH ＳO ３ 离子方程式：ＳＯ２ + O Ｈ-= HS Ｏ3 -ＳＯ３+ 2ＮaOH= Na 2SO 4 ＋ H 2O 离子方程式:ＳO 3 + ２ＯH －= SO ４2-+ Ｈ2O ＳO 2通入过量的澄清石灰水： Ca(ＯH ）2+SO 2=Ｃa ＳＯ３↓+H 2O 过量的SO 2通入澄清石灰水:Ｃa （OH)2+2ＳO 2＝C ａ(HSO 3）2c.SO 2 ＋N ａ2O =N ａ2SO 3 、SO 2+Ｃa Ｏ＝CaSO ３ ； SO ３ + Na ２O ＝ Na ２SO 4 、 ＳO 3+ＣａO ＝CaSO ４d.SO 2 （少量）+ Ｎa 2ＣO 3 ＝ Ｎa ２SO 3 ＋ CO 2 离子方程式: SO 2 + ＣＯ32- ＝ ＳO ３ 2-+ CO 22．S Ｏ2与氧化性物质反应:a.SO ２的催化氧化:2SO 2 ＋ Ｏ2 ２ＳO 3ｂ.S Ｏ2＋Cl 2＋2Ｈ2O=H ２ＳO 4+2HCl 离子方程式:ＳO 2+Cl 2＋2Ｈ2O=4H ＋+SO 42-+2Cl - S Ｏ２+Br 2＋２H 2O ＝H 2SO 4 +2HBr 离子方程式:ＳO 2 +Ｂr 2+２H 2O=４Ｈ++ＳＯ４2－＋2Br -3．二氧化硫与还原性物质反应：S Ｏ2 ＋ 2H 2Ｓ＝3S ↓+2Ｈ2O 4.二氧化硫的漂白性:使品红溶液褪色（常见的漂白类型: ① 吸附型，如活性炭 ② 化合型：如二氧化硫 ③ 强氧化型：如臭氧、过氧化氢、过氧化钠、氯水、漂白粉（实质是ＨC ｌO 漂白物质） 5. 二氧化硫的实验室制法: Ｎａ2SO 3+H 2SO 4=Na ２SO 4 +SO 2↑＋H 2O （三)硫酸的性质1．硫酸沸点高，是难挥发性酸。
硫酸具有酸的通性。
2.浓硫酸特性:吸水性、脱水性和强氧化性 浓硫酸的强氧化性:(1）与金属:Cu+2 H 2ＳO 4(浓) CuSO 4＋SO 2↑+2Ｈ2O(常温下铁或铝遇浓硫酸钝化）（２)与非金属： C+2H 2ＳO 4（浓） △CO 2↑＋２ＳO ２↑＋2H 2O(3)与还原性化合物:可氧化Ｆe ２+、Ｂr -、Ｉ- 、S 2-(H Ｓ－）等３.硫酸的工业制法：4FeS 2＋１1O 22Ｆe 2Ｏ3+8S Ｏ２ 、2S Ｏ2 ＋ O ２2SO ３ 、SO 3 + H 2O=H 2SO 4 (四)氧及其化合物 1.3O 22Ｏ32. Ｈ2O 2 +2Fe ２++2H ＋=2Ｆe 3++ ２H 2O 3. 5H 2O 2+2 Mn Ｏ４－+ 6H +＝2Ｍn 2++5O 2↑＋ 8Ｈ２O4.N ａ2SO 3与氧气反应：２Na 2SO 3+Ｏ２＝2Na 2S Ｏ45.氧气的实验室制法：ａ.２H ２O 2 2H ２Ｏ+Ｏ2↑ b ．2KCl Ｏ32KCl+3O 2↑c. 2KMn Ｏ4 K 2MnO 4+Mn Ｏ2+ O 2↑ ｄ. 2Na 2O 2+2H ２Ｏ＝４NaOH+Ｏ2↑VII Ｉ、卤族元素（VIIA)（氯及其化合物)１．C ｌ2与金属Ｎａ、Ｆe 、C ｕ: 2N ａ+Cl 22NaCl(白烟)、２F ｅ+３Cl 22FeCl 3(棕色烟)、Ｃu ＋Ｃｌ2ＣuＣl 2(棕黄烟）2．卤素(Cl ２、、Br ２、Ｉ２)与非金属氢气:Ｈ2 + C ｌ２ 2HC ｌ3.氯气和水反应：Ｃl 2+H 2O H Ｃl+HC ｌO 离子方程式：Cl 2+H 2ＯＨ+＋Cl -＋HClO4.次氯酸光照分解：２HClO2HCl + O 2↑5.氯气与碱:Cl 2+2NaOH=Na Ｃl+Na Ｃl Ｏ＋H 2O 离子方程式:C ｌ2+2ＯH －=Cl -＋ClO -＋Ｈ2O 工业生产漂白粉：2Ｃｌ2+２C ａ（ＯH ）2=CaCl 2＋Ca(Cl Ｏ)２+2H 2O 6． 卤素（C ｌ２、、Ｂr ２、Ｉ2)与二氧化硫：Ｃl ２+SO 2+2H 2O ＝H 2S Ｏ4+2HCl 离子方程式：Cl 2+SO 2+２H 2O ＝4Ｈ＋+ＳO 42－+2Cl －7. 漂白粉漂白原理： C ａ（ClO)2+CO ２＋H ２O=CaC Ｏ3↓+2H ＣlO 漂白粉失效：Ca(ClO)２+H ２O+CO 2＝CaCO 3↓+2ＨCl Ｏ、2ＨＣl Ｏ2HC ｌ+O 2↑８． 向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ｃa(Cl Ｏ）2+2ＨC ｌ＝C ａＣl ２＋２ＨC ｌＯ9. 卤素间的置换：Cl2+2KBr=Bｒ2+2KCl离子方程式:Cl2+2Bｒ-=Br２＋2Cｌ－Cl2+2KＩ=Ｉ2＋2ＫCl 离子方程式：Cl2+2I－=I2+2Cl-Bｒ2+2KＩ=I2+2KＢr 离子方程式：Br2＋２I-=Ｉ2+2Ｂｒ-10. 氯气与还原性物质的反应：（1）２ＦeCｌ２+Cl２=２FeＣl3离子方程式:2Fe２＋＋Cl2=2Fｅ3＋+２Cl-(2)SO2＋Ｃl2+2H2O＝Ｈ２SO４＋2HＣl 离子方程式：SＯ2+Cl2＋2H2O＝4H++ＳO4２－+2Ｃｌ-(3）Cl2＋SＯ3２－+H2Ｏ＝２H+＋ＳO42-+2Cl-（4)Ｃｌ2 + 2NａBr＝２ NaCl+Br2离子方程式：Cl2+2Br—=２Cｌ—+Br2(5)Cl2 +2NaＩ＝I2 +2NａCl 离子方程式：Ｃl２+2I—=2Cl—＋I２11.卤素离子的检验:AgNＯ３+ＮａCl=AgCl↓+NaNＯ3离子方程式：Ａg++Cｌ－＝AｇCl↓(白色)AｇNＯ3+NaＢｒ=AgＢｒ↓+NaＮO3离子方程式：Ag＋＋Bｒ-=AgＢｒ↓（淡黄色) AgNO3+NaI=AｇI↓＋ＮaＮO3离子方程式:Ａg＋+I－＝ＡgI↓(黄色)12. 氯气的制法:（1)实验室:MnＯ２+４HＣl(浓）△ＭｎCl２＋Cｌ2↑＋2H2O(实验室制取氯气)离子方程式：MnO ２+4H++2Cl－△Mn２+＋Cｌ２↑＋2H2O（２）工业：2NaＣl+ ２H 2O 2NaＯH + Cl2↑+ H2↑(氯碱工业)离子方程式:2Cl—+ 2Ｈ2O 2OＨ—＋ Cｌ2↑+ H２↑13. 氯气的检验:将湿润的碘化钾淀粉试纸伸入容器口，若试纸变蓝，则该气体为氯气。