北京市2020年高考化学模拟试题及答案(一)
最新2020年高考全国卷1理综（化学部分）试题及解析
最新2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及解析2020年⾼考全国卷1理综（化学部分）试题及答案可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 ⼀、选择题：每⼩题6分。
在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。
7．陶瓷是⽕与⼟的结晶，是中华⽂明的象征之⼀，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“⾬过天晴云破处”所描述的瓷器青⾊，来⾃氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏⼟经⾼温烧结⽽成C．陶瓷是应⽤较早的⼈造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所⽰，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红⾊C．装置c中的碳酸钠溶液的作⽤是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界⾯上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl⽓体分⼦在253 K冰表⾯吸附和溶解过程的⽰意图。
下列叙述错误的是11．NaOH溶液滴定邻苯⼆甲酸氢钾（邻苯⼆甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10?3，Ka2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能⼒变化曲线如图所⽰，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能⼒与离⼦浓度和种类有关B．Na+与A2?的导电能⼒之和⼤于HA?的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)12．利⽤⽣物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池⼯作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电⼦，⽰意图如下所⽰。
下列说法错误的是A．相⽐现有⼯业合成氨，该⽅法条件温和，同时还可提供电能B．阴极区，在氢化酶作⽤下发⽣反应H 2+2MV2+2H++2MV+C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发⽣还原反应⽣成NH3D．电池⼯作时质⼦通过交换膜由负极区向正极区移动13．科学家合成出了⼀种新化合物（如图所⽰），其中W、X、Y、Z为同⼀短周期元素，Z核外最外层电⼦数是X核外电⼦数的⼀半。
2020年北京市西城区高三一模化学试卷+答案
下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）
t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法不．正．确．的是
A．27℃时,该平衡体系中 NO2 的转化率为 9 B．平衡时,NO2 的消耗速率为 N2O4 消耗速率的 2 倍 C．室温时,将盛有 NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅 D．增大 NO2 起始量,可增大相同温度下该反应的化学平衡常数 11. 光电池在光照条件下可产生电压,如下装置可以实现光能源的充分利用,双极性膜可 将水解离为 H+和 OH－,并实现其定向通过。下列说法不．正．确．的是
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2020 年北京市西城区高三一模化学试卷
本试卷共 9 页,100 分。考试时长 90 分钟。考试时务必将答案写在答题卡上,在试卷上作答无效。考试结束 后,将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分
本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
A．该装置将光能转化为化学能并分解水
B．双极性膜可控制其两侧溶液分别为酸性和碱性 C．光照过程中阳极区溶液中的 n(OH－)基本不变
D．再生池中的反应 2V2++2H2O 2V3++ 2OH- + H2↑
12. 室温时,向 20 mL 0.1 mol·L-1 的两种酸 HA、HB 中分别滴加 0.1 mol·L-1NaOH 溶液,其 pH 变化分别对应下图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不．正．确．的是 A．向 NaA 溶液中滴加 HB 可产生 HA B．a 点,溶液中微粒浓度：c(A－) > c(Na+) > c(HA) C．滴加 NaOH 溶液至 pH=7 时,两种溶液中 c(A－)= c(B－) D．滴加 20 mL NaOH 溶液时,Ⅰ中 H2O 的电离程度大于Ⅱ中
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A. HCl、HF、HBr、HIB. HF、HCl、HBr、HIC. HF、HI、HCl、HBrD. HCl、HBr、HI、HF4.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是()A. 分离甘油和水B. 探究温度对化学反应速率的影响C. 比较Cu(OH)2和CuS的溶解度大小D. 用工业酒精制无水酒精5.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A6.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是()A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO7.下列说法不正确的是()A. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B. 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C. 1 mol的有机物(结构如图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D. 若丙醇中的氧为 818O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1048.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
北京市2023年高考化学模拟题汇编-01认识化学科学(选择题)
北京市2023年高考化学模拟题汇编-01认识化学科学（选择题）一、单选题1．（2023·北京平谷·统考模拟预测）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．1mol 金刚石中的C-C 键的数目为4AN B ．18g 重水(2D O )中含有的质子数为9AN C ．标准状况下，11.2L 乙烷与乙烯的混合气体中含有的碳原子数约为AN D ．6.4g Cu 与足量3HNO 反应，电子转移数目为0.2AN 2．（2023·北京西城·统考一模）中医药根植于中华传统文化。
下列说法不正确的是A ．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法B ．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物C ．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率D ．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效3．（2023·北京东城·统考一模）解释下列事实的方程式不正确的是A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO 2+Ba 2++H 2O=BaSO 3↓+2H +B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO 3+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：[Cu(H 2O)4]2+(aq)+4Cl —(aq)ˆˆ†‡ˆ[CuCl 4]2—(aq)+4H 2O(l) △H ＞0D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O4．（2023·北京东城·统考一模）关于下列4种物质的说法正确的是A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同5．（2023·北京东城·统考一模）室温下，t 1时刻向两个盛有50mL 蒸馏水的烧杯中分别加入①1gCaCO3、②1g蔗糖，搅拌，最终分别得到悬浊液和澄清溶液，溶解过程中分散系的导电能力变化如图。
2023年北京市朝阳区高考化学一模试卷+答案解析(附后)
2023年北京市朝阳区高考化学一模试卷1. 我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。
合成路线如下：葡萄糖、脂肪酸下列说法不正确的是( )A. 过程①、②中电能转化为化学能B. 葡萄糖分子中含有醛基、羟基C.和互为同系物D. 葡萄糖不能发生水解反应2. 下列化学用语或图示表达正确的是( )A. HClO的电子式：B. 中子数为1的氢原子：C. NaCl的晶胞：D. 反丁烯的结构简式：3.和S均属于族元素。
下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是A.第一电离能： B. 原子半径：C. 还原性：D. 沸点：4. 我国科学家预言的碳已被合成。
碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，碳和金刚石的晶胞如图所示。
下列说法不正确的是( )A.碳与金刚石互为同素异形体 B. 碳与金刚石均属于共价晶体C.碳与金刚石中键角均为 D. 碳晶胞中平均含有32个碳原子5. 下列关于铜腐蚀的说法及方程式书写正确的是( )A. 铜在潮湿空气中被腐蚀：B. 铜在环境中被腐蚀：C. 浓度越大，腐蚀反应速率越大D. 利用对铜的腐蚀制作印刷线路板：6. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。
下列说法不正确的是( )A. 和都是极性分子B. 和分子中的共价键都是键C.分子的键角小于分子的键角D. 烧瓶中溶液颜色变红的原因：⇌⇌7. 化学在国防领域发挥着重要作用。
关于下列装备涉及材料的说法不正确的是( )A防弹衣的主要材料：两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同B隐形飞机的微波吸收材料：单体能使溴水褪色C潜艇的消声瓦：可由和合成D 潜艇的耐压球壳：钛合金钛合金中存在金属键A. AB. BC. CD. D8. 将铜棒插入浓、稀溶液中装置如图，观察到电流计指针发生偏转，一段时间后，浸入浓溶液的铜棒变粗。
下列说法不正确的是( )A. 铜棒变粗的反应：B. 导线中电子移动的方向：C. 随着反应的进行，浓、稀溶液的浓度逐渐接近D.的氧化性随增大而增强，Cu 的还原性随增大而减弱9. 分析化学中以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，测定。
2020年北京市西城区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年北京市西城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是()A. 植树绿化，美化环境B. 提倡绿色出行，发展公共交通C. 外出时佩戴防雾霾口罩D. 减少燃煤发电，增加太阳能发电2.下列现象与氧化还原反应无关的是()A. 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B. 充有H2的气球遇明火发生爆炸C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D. 轮船底部生锈3.下列说法中错误的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定是有氧气参加D. 燃烧一定会放出热量4.有机化合物M的结构简式为，关于M的说法正确的是()A. 分子式为C10H12O3B. 1mol Na2CO3，最多能消耗1mol有机物MC. 1 mol M与足量金属钠反应生成11.2 L气体(标准状况)D. M能发生取代反应、氧化反应和加成反应5.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
已知：O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH1=−119kJ·mol−1①C4H10(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH2=−242kJ·mol−1②H2(g)+12丁烷(C4H10)脱氢制丁烯(C4H8)的热化学方程式为C4H10(g)⇌C4H8(g)+H2(g)ΔH3下列措施一定能提高该反应中丁烯平衡产率的是()A. 增大压强，升高温度B. 升高温度，减小压强C. 降低温度，增大压强D. 减小压强，降低温度6.已知反应2HBr⇌Br2(g)+H2(g)，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号实验温度0102030405060 1800℃ 1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃ 1.00.400.250.200.200.200.20下列说法正确的是()A. 从上表数据分析，HBr⇌Br2+H2正反应为放热反应B. 实验3的反应速率小于实验1的反应速率C. 实验2中HBr的初始浓度C2=1.0mol/LD. 实验4一定使用了催化剂7.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
2023年北京市顺义一中高考化学模拟试卷(2月份)+答案解析(附后)
2023年北京市顺义一中高考化学模拟试卷（2月份）1. 冰面光滑与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是( )A. 由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B. 第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C. 当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑D. 第一层固态冰中，水分子间有氢键的形成，所以固态冰属于共价晶体2. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. 乙炔的结构简式：B. 顺丁烯的分子结构模型：C. 基态原子的价层电子的轨道表示式：D. 的电子式：3. 我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。
下列说法中错误的是( )A. 该有机物中碳原子的杂化方式为和B. 该有机物存在对映异构体C.1mol该有机物与溴水反应最多消耗D. 该有机物能与溶液发生显色反应4. 下列原因分析能正确解释递变规律的是( )选项递变规律原因分析A酸性：非金属性：B离子半径：电子层结构相同时，核电荷数：C 与水反应的剧烈程度：最外层电子数：D熔点：键能：A. AB. BC. CD. D5. 下列方程式与所给事实相符的是( )A. 铝溶于NaOH溶液：B. 明矾净水：⇌C.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：D.苯酚钠溶液中通入后变浑浊：6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的( )A. 104g苯乙烯含有键数目为B. 在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗气体时，转移的电子数为C. 在精炼铜的过释中，当阴极析出铜32g时，阴阳极转移电子数均为D.等物质的量的和所含有的电子数均为7. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅B.C. 无水D.8. 下列实验能达到实验目的的是( )制取并收集纯净干燥的氨气蒸发溶液制得证明氯化银溶解度大于硫化银比较S 、C 、Si 的非金属性A B C DA. AB. BC. CD. D9. 室温下，通过实验探究NaHS 溶液的性质并记录如下。
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北京市2020年高考化学模拟试题及答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性3．下列说法不正确的是A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-)D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大4. 煤的干馏实验装置如图所示。
下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。
下列说法正确的是A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、SB. X、Y、Z原子半径依次增大C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强D. Z的化合物常用作无机非金属材料6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。
在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。
下列说法错误．．的是A. 当0<V≤33.6 L时，负极反应式为CH4＋10OH－-8e－== CO32－＋7H2OB. 正极反应式为O2 +4H+ +4e－==2H2OC. 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为CH4＋2O2＋NaOH== NaHCO3＋2H2OD. 电解质溶液中的Na+向正极移动7．下列实验操作，现象和解释或结论都正确的（）操作现象解释或结论A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体B 向含有酚酞的烧碱溶液中通入SO2溶液红色退去二氧化硫有漂白性C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有Na+、无K+D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和气体产生AlO2-与HCO3-发生了双水解反应二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为 1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·Ｌ－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。
滴定终点时的实验现象____________，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
9.(14分)某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。
查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1= -247.5 kJ/mol反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2= -1021.6 kJ/mol （1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为______________。
（2）下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。
a．向酸化的H2O2溶液中加入________________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．_________________，溶液立即褪色。
（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。
（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）实验序号 a b试剂H2O2/mL 5 _________________________ H2SO4/mL 4 2Na2S2O3/mL 8 ________________________ KI（含淀粉）/mL 3 _________________________ H2O 0 _________________________将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒①将实验b补充完整。
②对比实验a和实验b，t1_____t2（填“>”或“<”）。
③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________________。
④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）________mol/(L·s)。
10.（15分）富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·Ｂ2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下：已知：生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时 1.9 3.4 7.0 9.1完全沉淀时 3.2 4.7 9.0 11.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有_____、_____等。
(2)酸浸时发生反应2MgO·SiO2 +2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgO·Ｂ2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱：H2SO4______H3BO3（填“＞”或“＜”）。
②酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：___________、____________。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH- =B(OH)4-。
下列关于硼酸的说法正确的是_____。
a．硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3 + H2O B(OH)4-+H+b．硼酸是一元弱酸c．向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生(3)检验浸出液中的杂质离子取少量浸出液，______（填操作和现象），证明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子用MgO调节溶液的pH至____以上，使杂质离子转化为______（填化学式）沉淀，过滤。
(5)获取晶体ⅰ.浓缩滤液，使MgSO4和H3BO3接近饱和；ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合下图溶解度曲线，简述ⅱ的方法：将浓缩液加入到高压釜（高压环境可保证在高温条件下水为液态）中，__________(将方法补充完整)。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．(15分)硼元素对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，硼的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。
（1）下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______（填标号）A． B．C． D．（2）晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的________。
（3）硼元素的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①Ｂ2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。
（4）以硼酸（H3BO3）为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂。
①Ｈ3BO3晶体中单元结构如图Ⅰ所示。
各单元中的氧原子通过________氢键（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）连结成层状结构，其片层结构如图Ⅱ所示，层与层之间以________（填作用力名称）相结合构成整个硼酸晶体。
②硼氢化钠中的键角大小是________，立体构型为________。
③根据上述结构判断下列说法正确的是________a．H3BO3分子的稳定性与氢键有关b．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂c．H3BO3分子中硼原子最外层为8e－稳定结构d．含1mol H3BO3的晶体中有 3 mol氢键（5）磷化硼（BP）是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。
磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是________；已知晶胞边长为 a pm，则磷化硼晶体的密度是________g·cm－3（列出含a、N A的计算式即可）。
12．(15分)化合物I（戊巴比妥）是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R′、R′′、R′′′代表烃基，R代表烃基或氢原子。
ⅰ.ⅱ.ⅲ.回答下列问题：（1）F→Ｇ的反应类型是_________________。
（2）A的化学名称是_____________________。