2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)

2020年北京市高考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1.下列反应过程中能量变化符合图的是()

A. 高温煅烧石灰石

B. 天然气燃烧

C. 氧化钙溶于水

D. 铝片与稀盐酸反应

2.下列关于化学用语表达正确的是()

A. CC14的电子式为

B. CaC12的电子式为

C. CO2的电子式为

D. 乙烯的结构式：CH2=CH2

3.根据图判断，下列说法不正确的是()

A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素

B. 反应②化学方程式为C

6H12O→

酒化酶

2C2H5OH+2CO2↑

C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去

D. 反应③和④都属于取代反应

4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()

A. 所含氧原子的个数之比为1:2

B. 所含碳元素的质量之比为7:11

C. 所含氧元素的质量之比为11:14

D. 所含碳原子的个数之比为1:1

5.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()

A. B.

C. D.

6.下列解释事实的方程式正确的是()

A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2O

B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓

D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−

7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()

A. 钢铁生锈

B. 食物变质

C. 液化气燃烧

D. 食醋除水垢

8.下列图示实验合理的是()

A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>Si

B. 图2为制备少量氧气

C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

D. 图4为制备并收集少量NO2气体

9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()

A. 化学式为C10H20O

B. 遇FeCl3溶液发生显色反应

C. 属于芳香族化合物

D. 该有机物易溶于水

10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已

知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()

A. 电解法

B. 热还原法

C. 热分解法

D. 铅热法

11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确

的是()

A. 反应物能量总和大于生成物能量总和

B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1

C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量

D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量

12.下列说法中正确的是

A. Cl−和Cl2都有毒

B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−

D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色

13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()

A. B.

C. D.

14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依

次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：

序号①②③

实验操作

实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是()

A. 实验①说明Cl2被完全消耗

B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

C. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液

D. 该实验条件下只有SO2被氧化

二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）

15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5

为原料合成用于制各VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

回答下列问题：

(1)VOCl2中V的化合价为______。

(2)步骤i中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为______。也可只用浓

盐酸与V2O5来制备VOCl2溶液，该法的缺点是______

(3)步骤ii可在下图装置中进行。

①反应前应通入CO2数分钟的目的是______。

②装置B中的试剂是______。

(4)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用

cmol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为bmL.滴定反应为：VO2++Fe2++ 2H+=VO2++Fe3++H2O。

①KMnO4溶液的作用是______。NaNO2溶液的作用是______。

②粗产品中钒的质量分数的表达式为______。

三、简答题（本大题共4小题，共47.0分）

16.硝酸在有机合成、医药化工、化纤等行业应用非常广泛．工业上用氨催化氧化法可生产硝酸，

其生产过程可表示为：

4NH3+5O2催化剂,△

4NO+6H2O----①4NO+3O2+2H2O→4HNO3----②

完成下列计算：

(1)密度为1.4g/cm3的65%的浓硝酸的物质的量浓度为______ ，要配制3mol/L的稀硝酸100ml，则需此浓硝酸______ ml．

(2)如果以一定量的氨气在一密闭容器中与足量氧气发生上述反应，冷却后所得溶液中溶质的质量分数是______ ．

(3)现以1.70吨液氨为原料生产硝酸，然后加入4.50吨水，得到密度为1.31g/cm3的硝酸，该硝酸的物质的量浓度是______ mol/L.(假设生产过程中反应物和生成物均无损耗)

(3)硝酸工业尾气中的NO、NO2属于大气的主要污染物．已知1m3硝酸工业的尾气中含

3160mg NO x，其中n(NO)：n(NO2)=9：1．

①如果用NaOH溶液完全吸收NO x，至少需要补充标准状况下的富氧空气多少升？(富氧空气中O2的体积分数为0.25)(写出计算过程)

②如果用氨催化还原法，即用氨作还原剂，将NO、NO2转化为氮气直接排入空气中，需要氨气的质量为多少克？(写出计算过程)