高一第一学期期中考试知识要点复习提纲
高一必修一期中知识点
高一必修一期中知识点高一必修一是学生们进入高中阶段的第一门英语课程，本期中考试将覆盖所学习的知识点。
以下是本期中知识点的详细介绍。
一、语法知识点1. 一般现在时：用于表达经常发生的动作或现实真理，主语为第三人称单数时要加-s。
2. 一般过去时：用于表达过去发生的事情，动词需要用过去式。
3. 现在进行时：用于表达现在正在进行的动作，构成为“be动词+动词的ing形式”。
4. 现在完成时：表示过去发生的动作对现在造成的影响，构成为“have/has + 过去分词”。
5. 句型：疑问句、否定句、祈使句等基本句型的构成和用法。
二、词汇知识点1. 名词：可数名词和不可数名词的区分，单数名词和复数名词的变化规则。
2. 冠词：不定冠词（a/an）和定冠词（the）的用法。
3. 代词：人称代词、物主代词、指示代词、不定代词等的使用。
4. 动词：不同动词形式（及物动词、不及物动词、系动词）的用法和意义。
5. 介词：常见的介词及其用法。
6. 形容词和副词：形容词和副词的比较级和最高级形式，以及其用法。
三、阅读理解1. 阅读短文：理解短文的主旨、细节和推理能力。
2. 词汇理解：根据上下文推测单词的意思。
3. 段落理解：理解短文的段落结构和上下文关系。
四、写作能力1. 书信写作：了解书信的格式和常用句式，能够按要求书写不同类型的书信。
2. 日记写作：熟悉日记的写作风格和用词，能够描述和记录日常生活中的事情。
3. 句子写作：练习使用各种语法结构，正确地拼写和使用单词。
五、口语交际能力1. 日常对话：学会用英语进行简单的问候、交流和表达意见。
2. 场景交际：在各种情境中练习使用正确的语言表达方式。
以上是高一必修一期中考试的知识点总结，希望同学们认真复习，并且进行充分的练习，为期中考试做好准备。
祝大家取得好成绩！。
高一上学期期中考试复习提纲
1 高中地理必修1知识提纲一、宇宙中的地球 【天体系统】概念：各天体相互吸引、相互绕转才形成天体系统。
层次：【太阳系概况】、【地球在太阳系中的位置】八大行星的排列：水、金、地、火、木、土、天王、海王八大行星的分类：类地行星－水、金、地、火星；巨行星－木、土星；远日行星：天王、海王星 小行星带：位于火星和木星之间公转运动共同特点：同向性、共面性、近圆性 【地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星】地球的普通性：地球与其它行星的运动特征相似，即具有同向性、共面性、近圆性的特征。
地球的特殊性：地球是太阳系中唯一有生命存在的天体。
【太阳辐射对地球的影响】①太阳直接为地球提供了光、热资源，地球上生物的生长发育离不开太阳。
②太阳辐射能维持着地表温度，是促进地球上的水、大气运动和生物活动的主要动力。
③作为工业主要能源的煤、石油等矿物燃料，是地质历史时期生物固定以后积累下来的太阳能。
④太阳辐射能是我们日常生活和生产所用的太阳灶、太阳能热水器、太阳能电站的主要能量来源。
影响太阳辐射强度的因素：①纬度高低 ②天气状况 ③海拔高低 ④日照时间长短我国太阳能最丰富地区：青藏高原。
原因：海拔高，空气稀薄，空气中水气少，尘埃少，透明度好，太阳辐射强，日照时间长。
我国太阳能贫乏地区：四川盆地、云贵高原等。
原因：阴雨天多，云雾大，较多地削弱了太阳辐射。
【太阳活动及其对地球的影响】太阳大气层从外到内分为：日冕层、色球层、光球层太阳活动的主要标志：光球层上的太阳黑子（周期11年）和色球层上的耀斑（太阳活动最强烈的显示） 太阳风在日冕层；太阳风暴发生于太阳表面。
太阳活动对地球的影响：引起电离层挠动，影响无线电短波通讯；产生磁暴现象；产生极光现象；对地球气候产生影响。
地轴2自转的地理意义：昼夜交替、地方时、沿地表物体水平运动方向的偏转昼夜交替 成因：地球是不透明的球体，因此有昼半球和夜半球之分；由于地球持续不停地自转，因此昼半球、夜半球所处部分不停地变化，就产生了昼夜交替现象。
高一期中必背知识点归纳
高一期中必背知识点归纳一、数学1. 关于函数：- 函数的定义及表示法；- 函数的性质：奇偶性、单调性、周期性等； - 反函数的概念和性质；- 复合函数及其应用。
2. 关于数列与数列的通项公式：- 等差数列与等差数列的通项公式；- 等比数列与等比数列的通项公式；- 数列的求和公式。
3. 关于三角函数：- 正弦、余弦、正切函数的定义及性质；- 三角函数的图像变换及其应用；- 三角函数的基本关系式。
4. 关于平面几何：- 平面几何中的基本概念：点、线、面、角等； - 几何图形的性质及判定；- 证明几何定理的方法与技巧。
二、物理1. 定律与原理：- 牛顿三定律及其应用；- 能量守恒定律与动能定理；- 电路中的欧姆定律和功率定律。
2. 力学：- 力的分解与合成；- 力的作用点与力矩；- 运动学中的加速度、速度、位移等概念。
3. 电学：- 电流与电荷的关系；- 电阻与电阻率；- 串联和并联电路中的电流与电压。
4. 光学：- 光的反射与折射；- 光的成像与透镜。
三、化学1. 元素与化合物：- 常见元素的周期表位置与性质； - 原子结构与元素周期性规律。
2. 化学反应与方程式：- 化学反应类型及表达；- 平衡态的概念及影响因素。
3. 化学键与物质变化：- 电子结构与化学键的形成；- 化学键与物质的性质。
4. 溶液和离子反应：- 溶液的浓度与稀释计算；- 离子反应的平衡与溶度积。
四、生物1. 细胞结构与功能：- 细胞的基本结构与有关器官的功能。
2. 遗传与进化：- 基因的结构与功能；- 遗传方面的交叉与重组。
3. 生态系统：- 生态环境的基本概念与组成；- 物质与能量在生态系统中的转化。
4. 人体生长与发育：- 人体器官的形成与功能；- 人体生理和生物化学过程。
以上所列知识点为高一期中考试中必背的重点内容，同学们在备考中要充分理解这些知识点的概念和性质，并能够熟练运用于解决问题。
同时，通过练习题的积累与总结，加深对知识点的理解，提高解题能力和应用能力，从而取得更好的成绩。
高一上半年期中各科知识点
高一上半年期中各科知识点高一上半年期中考试是一个重要的评估学生学习成绩和掌握知识的时刻。
为了帮助同学们更好地备考，本文将从各科的角度，总结高一上半年期中考试的知识点，并提供一些备考建议。
语文高一上半年期中考试语文部分主要考察学生对文言文的理解和应用能力，以及对现代文学作品的分析和评价能力。
1. 文言文阅读：着重掌握古文的词语、句式和篇章结构等基本要素，培养对古文的理解能力。
2. 现代文阅读：掌握现代文学作品的基本情节和主题，能够进行作品的分析和评价。
3. 写作：主要考察议论文和记叙文的写作能力。
要注重提高写作的逻辑性和表达的准确性。
数学高一上半年期中数学试卷主要考察学生对基本概念和基础知识的理解和运用能力，以及解决问题的能力。
1. 整式的加减乘除：掌握整式的运算法则，能够进行多项式的加减乘除运算。
2. 一次函数与一元一次方程：理解一次函数的定义、图像和性质，并能够解一元一次方程。
3. 二次函数与一元二次方程：掌握二次函数的定义、图像和性质，能够解一元二次方程。
4. 几何基本概念：掌握点、直线、平面等基本概念，能够进行几何图形的运算和证明。
英语高一上半年期中考试英语部分主要考察学生的听、说、读、写能力，以及对英语语法和词汇的掌握程度。
1. 听力：能够听懂日常用语和简单的对话，并能够回答相关问题。
2. 口语：能够运用基本的词汇和句型进行简单的对话和表达。
3. 阅读：理解并掌握课本中的文章，能够回答相关问题。
4. 写作：能够书写日常生活中的简单句子和段落，表达自己的观点和看法。
化学高一上半年期中考试化学部分主要考察学生对基本概念和化学反应的理解和应用能力。
1. 基本概念：掌握化学元素、化合物、离子、原子结构等基本概念和分类。
2. 化学反应：理解酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等基本反应，并能够进行相关计算。
3. 物质的变化：了解物质在不同条件下的变化规律，如溶解、蒸发、燃烧等。
4. 实验操作：掌握常见实验仪器的使用方法，并能够进行简单的实验操作。
高一必修一期中必考知识点
高一必修一期中必考知识点一、作文写作技巧1. 文章结构：引出背景→提出问题或主题→展开论述→得出结论或总结观点。
2. 用词准确：选择恰当的词汇，注重词语的准确性和丰富性。
3. 句子结构：多样化句子结构，注意使用简单句、并列句、复合句等。
4. 表达流畅：注意句子之间的过渡，使文章更加流畅。
二、语法知识点1. 时态和语态：正确使用各种时态和语态，包括一般现在时、一般过去时、一般将来时等。
2. 名词、动词、形容词：掌握名词、动词和形容词的词义和用法。
3. 介词和介词短语：正确运用介词及其短语，理解介词的基本意义和使用范围。
4. 从句的引导词：了解从句的引导词，包括宾语从句、主语从句、定语从句等。
三、阅读技巧1. 理解语境：根据文章上下文和语境推测词义，提高阅读理解能力。
2. 预测推断：通过文章标题、插图和第一段的内容，预测或推断文章的主要内容。
3. 主旨概括：能够准确概括文章的主旨，掌握主题句的判断方法。
4. 精炼归纳：善于提取文章的关键信息，进行归纳总结。
四、词汇积累1. 核心词汇：复习并扩大词汇量，加强对高频词汇和常用短语的掌握。
2. 同义词替换：学会使用同义词替换，提高表达的准确性和多样性。
3. 词形转换：掌握词性和词形的转换规则，能够灵活运用。
五、阅读材料及练习1. 经典文学作品：通读一些经典的文学作品，包括小说、诗歌和散文等，提高综合阅读能力。
2. 新闻报道：关注时事新闻，阅读新闻报道，了解社会热点和时事动态。
3. 阅读理解练习：做大量的阅读理解练习，提高阅读理解和解题技巧。
六、写作练习1. 日记和文章：进行日记和文章写作练习，记录自己的所思所感，并加以归纳总结。
2. 修改润色：对写作练习中的作文进行修改和润色，提高自己的写作水平。
七、语言环境1. 听力训练：进行听力训练，提高对英语语音和语调的理解和模仿能力。
2. 口语表达：多参与口语交流，提升口语表达能力和语言流利度。
3. 阅读英文原著：尝试阅读英文原著，扩大语言视野和阅读广度。
高一上学期期中知识点
高一上学期期中知识点一、语文知识点1. 词语辨析在高一上学期的语文课中，我们学习了许多词语的辨析，例如：道德与法律、意义与意思、赞颂与讽刺等。
通过学习这些词语的区别，我们能够更准确地表达自己的思想和观点。
2. 文言文阅读在语文课中，我们学习了一些经典的文言文作品，如《孟子》、《论语》等。
通过阅读和理解这些文言文，我们能够更好地理解古代文化和思想。
3. 作文写作在高一上学期，我们练习了不同类型的作文写作，如议论文、记叙文、应用文等。
通过练习作文，我们能够提高自己的写作能力和表达能力。
二、数学知识点1. 代数与函数在高一上学期的数学课中，我们学习了代数与函数的基本知识。
例如，函数的定义、函数的性质、一次函数、二次函数等。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解和应用代数与函数的概念。
2. 几何与三角学在数学课中，我们学习了几何与三角学的基础知识。
例如，平面几何的性质、三角形的性质、正弦定理、余弦定理等。
通过学习这些知识，我们能够更好地理解和解决与几何与三角学相关的问题。
3. 概率与统计在高一上学期，我们也学习了概率与统计的基础知识。
例如，概率的概念、统计的基本方法、频率分布等。
通过学习这些知识，我们能够更好地分析和解释统计数据，以及预测未来事件的发生概率。
三、英语知识点1. 语法与词汇在高一上学期的英语课中，我们学习了许多语法和词汇知识。
例如，时态的用法、情态动词的用法、固定短语等。
通过学习这些知识，我们能够更准确地使用英语来表达自己的意思。
2. 阅读理解在英语课中，我们进行了一些阅读理解的练习。
我们阅读了一些短文或文章，并回答相关的问题。
通过这些练习，我们能够提高自己的阅读理解能力和答题技巧。
3. 写作技巧在高一上学期，我们也学习了一些英语写作技巧，如写作结构、句子连贯、篇章衔接等。
通过学习这些技巧，我们能够更好地写出流畅、连贯的英语作文。
四、物理知识点1. 运动学在高一上学期的物理课中，我们学习了运动学的基本知识。
高一上学期期中考试复习提纲
期中考试复习提纲一、质点：能看成质点的条件。
二、参考系：物体的运动都是相对别的物体的位置变化。
取不同的参考系，观察到的运动形式就可能不同。
处理这类问题时，要“设身处地”地想，可以用双手等模拟。
例1、甲同学看到乙同学在向西运运动，则乙同学看甲同学的运动方向是：。
三、时间、时刻：要求同学们能自己针对实际问题画出“时间轴”。
能在轴上找出对应的点或段。
对一些常用的描述：“前2秒”、“第2秒内”、“第2秒末”、“第2秒初”、“第一天”、“前二天”、“8：00开始”、“12：00结束”等，要能够理解是表示时间还是时刻，能够在时间轴上找到对应的点或段。
四、位移、路程：1、位移由两个点确定：和。
千万注意位移是矢量，它的方向由指向。
2、矢量：请同学们整理一下，现在学过的矢量：、、。
例2、第1s向东走20m，第2s向西走10m，第3s向东走20m。
A、请画出最后2秒的位移。
B、画出第一秒的位移。
五、速度：千万注意：瞬时速度和平均速度的区别。
尤其是在后面处理匀变速直线运动时，“初速度”、“末速度”要区别于整个过程的平均速度。
（在匀变速直线运动中，平均速度V和对应这一段的初速度V0、末速度V t的关系是。
）我们的五个基本公式中，用的一般都是瞬时速度。
在例2中，求：最后2秒的平均速度、第1秒的平均速度。
六、打点计时器：1、纸带中的点对应的瞬时速度求法：例3、在纸带上A、B、C、D四个计数点。
则要求C点对应的瞬时速度应用除以。
千万注意：第一、BC 之间有没有别的打印点、第二、总时间的算法。
2、连续相等时间内的位移关系：△S= a T 2式中的T 为单段位移对应的时间。
比如AB 之间的时间为T ，BC 之间的时间为T 。
△ S 表示的是相邻两个T 时间内的两个位移差。
比如△S=AB-BC 。
七、加速度：1、加速度单位的读法： 。
2、关于“快慢”和“大小”。
例4、物体在A 点时V A =10 m/s 。
到B 点时，V B =20 m/s 。
新高一期中备考攻略丨全科知识点、学习重点都在这里!
新高一期中备考攻略丨全科知识点、学习重点都在这里！对于高一而言，有一场考试十分的重要，那就是期中考试，很多学校会在高一期中后进行选科，所以同学们也可以根据这场考试，选择适合自己的科目。
那么高一期中考什么，重点又在哪里，小编进行了总结，一起来看一下吧！01高一语文●期中考察范围《必修》（上）前四个单元●重要考察知识点【背诵篇】《沁园春·长沙》《芣苢》《插秧歌》《短歌行》《归园田居（其一）》《梦游天姥吟留别》《登高》《琵琶行并序》《念奴娇·赤壁怀古》《永遇乐·京口北固亭怀古》《声声慢》●复习重点古诗和文言文需要重点复习，特别是文言文中的注解、字的含义等也要记得。
除此之外，还有背诵相关的作者、所处的时代背景、文章表达的思想也要理解。
文言文复习重点：①课文的文学常识(作者、年代、文集)。
②文言文古的翻译，尤其是名句的翻译。
③虚词、实词的解释以及所有出现过的通假字(包括拼音、解释在内)。
④句式，定语后置宾语前置等句式要心中有数。
02高一数学●期中考察范围《必修一》至第三章3.4节函数应用●重要考察知识点集合与常用逻辑用语一元二次函数方程和不等式函数的概念和性质●复习重点函数是高中第一个学生容易学不明白的章节，会给考试增加不少难度，抽象函数问题层出不穷，不等式的考察也更加综合。
利用好复习试卷，记录其中错题，难题，并重新做一遍，考前再看一遍。
这些复习卷很重要，可以利用去年或前年的考试卷子做。
重复做卷子里容易出错的和难度较大的综合题目，越熟练越好。
其次，熟记公式，牢固基础。
03高一英语●期中考察范围《必修一》welcome unit1-unit 3●重要考察知识点续写：记叙文应用文：建议信、求助信语法填空：谓语20%、非谓语20%、定语从句10%、形容词副词10%、其他40%阅读理解：细节题50%、主旨题20%、推断题30%七选五：逻辑60%、复现40%完形填空：动词40%、名词20%、形容词20%、其他20%●复习重点有不少同学在英语复习时把课本抛在一边，专攻复习资料上面的那些难题，结果时间耽误了，考试又考不到，后悔莫及。
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高一第一学期期中考试知识要点复习提纲（一）有关概念：1、物质的量（n）①“物质的量”是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③“摩尔”是“物质的量”的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。
④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤“摩尔”的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol 子、电子等）或它们的特定组合。
如1molCaCl2阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质（指定微粒）所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。
3．摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩(g/mol)④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。
4．气体摩尔体积（V m）①定义：一定温度和压强下，1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为：③数值：标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）；在室温和常压下, 气体的摩尔体积约为24升/摩（L/mol）④注意：对于22.4升/摩这个气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为的体22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2积约为22.4升”都是不正确的。
⑤理解： 22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。
（二）三个定义计算公式：1例1、m 克NH3含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数2例2、m 克Na2RO3含有a 个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量3例3、在标准状况下，m 克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积4、对混合物的计算：（1n(混)=m(混) ÷M(混)例4：N2和H2气按体积比为1:2混合，求该混合气体的平均摩尔质量（一）原子结构认识的基本知识1、人们对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。
（1）古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特；（2）近代原子论：道尔顿原子学说；（3）葡萄干面包原子模型：汤姆生；（4）原子结构的行星模型：卢瑟福；（5）电子云模型：玻尔2、原子的构成、原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者之间的关系；原子、离子中质子数和电子数之间的关系。
3、同位素的概念和判断；同素异形体；放射性同位素的应用。
①同位素研究的对象是——原子；②同素异形体研究的对象是——单质。
③H、D、T构成的不同点和相同点④H2O、D2O、T2O的质子数、质量数分别是多少？4、相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量5、核外电子的排布规律；能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）当原子之间相互作用时，原子都有达到稳定结构的趋势。
（“8电子稳定结构”）6、原子、离子的结构示意图；原子、离子的电子式：例如：Na、Mg、Al、S 、Cl 原子和离子（二）重要的化学用语和表达式：1、原子、离子的结构示意图：2、原子、离子的电子式：3、电离方程式：（酸、碱、盐）4、化学（反应）方程式：三、（2.1(一 ) 海水晒盐：1.海水晒盐：方法原理——蒸发结晶2. 粗食盐的提纯：简单流程步骤、仪器操作、原理粗食盐中含有泥土及KCl，CaCl2、和MgCl2、MgSO4等杂质，如何将其纯化呢？泥土是不溶于水的物质，可在粗食盐溶解后过滤除去。
余下都是易溶的物质，但是它们的溶解度随温度变化不大，因此一般的结晶方法无法除去，为此要求助于化学方法进行离子分离。
（1）实验原理：①在粗食盐溶液中加入稍过量的BaCl2溶液:Ba2+ + SO42-→BaSO4↓（滤去BaSO4沉淀，既可除去SO42-）②加入稍过量的NaOH溶液：Mg2+ + 2OH-→Mg(OH)2↓（滤去沉淀，除掉Mg2+）③加入过量的Na2CO3溶液:Ba2+ + CO32-→BaCO3↓; Ca2+ + CO32-→CaCO3↓( 滤去沉淀,不仅除掉Ca2+，而且连前一步骤中过量的Ba2+亦除去了)④过量的NaOH与Na2CO3，则可用HCl中和除去。
其它少量可溶性杂质（如KCl）再用浓缩结晶的方法留在母液中除去。
（2）简单流程步骤粗盐→过滤蒸发结晶①溶解 ②过滤 ③ 蒸发（3）思考题①粗食盐中含有哪些杂质？如何用化学方法除去？ ②如何证明你所加的沉淀剂是足量的？ ③过滤操作有哪些注意事项？④在调节pH 的过程中，若加入的HCl 量过多，怎么办？为何要调成弱酸性（碱性行吗）？⑤在浓缩结晶过程中，能否把溶液蒸干？为什么？⑥在检验产品纯度时，能否用自来水溶解食盐？为什么？ （二）以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）： 1、电解饱和食盐水的实验： ①电解方程式：②阴阳两极产物判断：阴极——H 2、NaOH ；阳极——Cl 2 ③阴阳两极产物检验方法。
④阴阳两极产物NaOH 与Cl 2充分接触反应的方程式：2、氯化氢气体的实验室制法：固体反应物加热制气例如：氧气、氨气等固体和液体混合制气例如：氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：氯气、氯化氢等气体发生装置3、氯化氢气体喷泉实验：四、（§2-2（一）氯气的实验室制法：MnO2 + 4HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O1.所需药品、仪器2.氯气的制取反应原理、装置2.除杂、干燥原理、装置3.收集原理、装置4.漂白原理（对比实验设计）5.尾气吸收原理、装置6.检验方法（氯气漂白作用的探究）（二）氯气的性质1．氯气的物理性质△（1）氯气为黄绿色，有刺激性气味的气体；（2）常温下能溶于水（1∶2）；（3）比空气重；（4）有毒；（5）易液化（常压-34.6℃变为液体）；2．氯气的化学性质（1）氯气与金属反应：2M +nCl2点燃2MCl n（通式）①2Na + Cl2点燃2NaCl②2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3（不是FeCl2）③Cu + Cl2点燃CuCl2【棕色烟是FeCl3和CuCl2的固体小颗粒，溶于水后分别与水反应，生成水合离子，颜色就发生了变化。
FeCl3溶液为黄色，CuCl2溶液为绿色。
】（2）氯气和非金属反应：①H2 + Cl2点燃2HCl ；H2 + Cl2光2HCl【氢气要氯气中燃烧的现象：苍白色火焰，瓶口有白雾】②P + Cl2 点燃PCl3（液体）PCl3 + Cl2 点燃PCl5（固体）（白色烟雾）（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO【科学实验证明，常温下，新制氯水只有约1/3的氯分子与水缓慢地反应生成盐酸和次氯酸，而大部分仍以氯分子形式存在于溶液中，氯水呈黄绿色且有强烈刺激味正说明这一点。
生成的盐酸全部电离成氢离子和氯离子，而次氯酸只有一部分电离出氢离子和次氯酸根离子，大部分以次氯酸分子形式存在。
】（4）氯气与碱的反应：Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O【氯气首先与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸进一步与氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应。
因盐酸、次氯酸不断被消耗，从而使氯气与水的反应趋于完全，所以实验中看到氯气不断溶解在氢氧化钠溶液中。
Cl2＋H2O HCl＋HClONaOH＋HCl→NaCl＋H2ONaOH＋HClO→NaClO+H2O将以上三个方程式加合起来，削去中间产物即可得氯气与氢氧化钠溶液反应的总方程式。
Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O】-（三）漂白粉的制取和漂白原理1.漂白粉的制取原理：2Cl2＋2Ca(OH)2→CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O2.漂白粉主要成份是：CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，3.漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)2，4.起漂白作用和消毒作用的物质：HClO5.漂白原理：通过向漂白粉中加强酸，使Ca(ClO)2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。
Ca(ClO)2＋2HCl→CaCl2＋2HClO（漂染厂用漂白粉漂白布时，要加一点稀酸）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO（一般漂洗衣服，并不加酸，也有漂白作用：空气中有二氧化碳，它与水反应生成碳酸从而与次氯酸钙作用生成次氯酸。
）6. 漂白粉长期露置在空气中会失效：①Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2→Ca(HCO3)2＋2HClO②2HClO 光2HCl + O2↑（四）次氯酸（HClO）的性质1.强氧化性：消毒、杀菌、漂白作用2.不稳定性：见光易分解2HClO 光2HCl + O2↑3.弱酸性：酸性H2CO3﹥HClO证明事实Ca(ClO)2＋H2O＋CO2→CaCO3↓＋2HClO（五）氯水的性质1.新制氯水的成分：分子有：Cl2、H2O 、HClO；离子有: H+、Cl-、ClO-、OH-（三分四离）新制氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味。
2. 久置的氯水成分：H2O 、H+、Cl-久置的氯水几乎无色，酸性强。
3.在不同的情况下，新制氯水可表现不同的化学性质。
①表现Cl2的性质：将氯水滴加到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色。
（氯水与碘化钾溶液的反应：Cl2＋2KI→I2＋2KCl。
碘单质使淀粉溶液变蓝）②表现HClO的性质：用氯水漂白有色物质或消毒杀菌时，就是利用氯水中HClO的强氧化性，氧化色素或杀死水中病菌。
③表现H+ 的性质：向碳酸钠溶液中滴加氯水，有大量气体产生，这是因为：Na2CO3＋2HCl→2NaCl＋H2O＋CO2↑。
④表现Cl-性质：向AgNO3溶液中滴加氯水，产生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。
AgNO3＋HCl→AgCl↓＋HNO3。
（离子反应方程式：Ag+＋Cl-→AgCl↓）⑤体现H+和HClO的性质：在新制氯水中滴入蓝色石蕊试液时，先变成红色，但红色迅速褪去。