2020年高考化学考纲解读与热点难点突破专题16选择题解题方法与策略热点难点突破含解析
2020年高考全国卷化学试题评析及高三复习备考建议
2020年高考全国卷化学试题评析及高三复习备考建议
2020年全国高考在已经落下帷幕。
今年高考化学试题考查重点是什么？命题有哪些特点？在新一届高三的复习备考中需要注意些什么？
一2020年高考全国卷化学试题特点
总览2020年全国高考化学卷，试题延续了往年的题型特点和重点考查内容，今年的化学试卷更为关注由“知识考查”向“能力考查”的转化，重视情境载体中学科素养的培养，彰显了教育改革的鲜明导向。
试题设计合理，全方位、多模块、多角度、相互渗透地考查了高中化学主干知识。
试题的命制特点如下：
01聚焦时代主题，弘扬核心价值，发挥学科独特育人功能（1）融入新冠肺炎疫情防控知识，展示化学价值
在新冠肺炎疫情防控阻击战中，核酸检测试剂、各种治疗药物以及大量的病毒消杀剂，均与化学科学密切相关。
全国I 卷第7题以国家卫健委公布的第7版新型冠状病毒肺炎诊疗方案提出的一些常用灭活病毒药品为素材，考查有关化学知识。
全国II卷第26题和全国III卷第26题以含氯消毒剂的合成、反应及性质为情境，考查元素化学知识，普及公共卫生中的化学知识，展现化学科学的社会功能。
2020年高考化学必背知识：高考题型突破策略[解题秘籍]
![2020年高考化学必背知识：高考题型突破策略[解题秘籍]](https://img.taocdn.com/s3/m/a32030cd336c1eb91a375de6.png)
模块一高考题型突破策略一、化学与生产、生活(1)安全与健康：①人体必需的营养元素,如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危害,如铅、铊、汞等；③食品添加剂,如新药物合成,新制物质或已有物质的新用途开发利用等。
(2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿色材料在环保中的作用等。
(3)新材料,新能源：①新型的燃料电池,高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。
(4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念,旨在要求学生要学以致用,复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。
【突破策略】第一步：读题(1)逐字逐句读,挖掘关键字,排除无效信息,找到对解题有价值的信息,并作标记。
(2)分析题目给出的新信息所考查的内容,对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。
第二步：联题(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。
(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”,找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。
第三步：析题(1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。
(2)回顾解同类题易犯的错误,易漏知识等。
第四步：解题(1)解题要抓住题目要求和关键词,如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。
(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。
二、有关阿伏加德罗常数(N A)正误判断阿伏加德罗常数(N A)是高考考查的热点题型,涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全,微粒数目无法计算等。
命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素,如22．4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。
解答此类题目主要是认真审题,突破命题者故意设置的陷阱。
【突破策略】第一步：看——查看物质的状态和外界条件(1)当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况。
2020年高考化学必背知识与解题方法：高考题型突破策略
模块一高考题型突破策略一、化学与生产、生活(1)安全与健康：①人体必需的营养元素，如碘、钙、硒等元素在人体中的作用；②重金属对人体危害，如铅、铊、汞等；③食品添加剂，如新药物合成，新制物质或已有物质的新用途开发利用等。
(2)环境保护：①工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染；②最新开发的绿色材料在环保中的作用等。
(3)新材料，新能源：①新型的燃料电池，高能绿色电池；②新型无机非金属材料和有机高分子材料在社会生活中的应用。
(4)诺贝尔化学奖和生理学或医学奖成果。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识。
【突破策略】第一步：读题(1)逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记。
(2)分析题目给出的新信息所考查的内容，对于新信息中所提供的物质要从性质与应用的角度分析。
第二步：联题(1)结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块。
(2)联系中学化学知识体系中的“知识块”和“化学性质”，找准提取信息(知识、性质、用途)的方向。
第三步：析题(1)思维从新情境回归教材、回归平时学习中。
(2)回顾解同类题易犯的错误，易漏知识等。
第四步：解题(1)解题要抓住题目要求和关键词，如“不正确”与“正确”；“一定”与“可能”等易看错内容。
(2)熟记日常生活中常见物质的重要应用及典型化工流程的基本原理。
二、有关阿伏加德罗常数(N A)正误判断阿伏加德罗常数(N A)是高考考查的热点题型，涉及到的考点主要有胶体、特殊物质的组成微粒；物质的电离与水解；氧化还原反应中转移的电子数；可逆反应不完全，微粒数目无法计算等。
命题者常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素，如22．4 L·mol-1的使用、特殊物质的摩尔质量、特殊物质中的化学键数目等。
解答此类题目主要是认真审题，突破命题者故意设置的陷阱。
【突破策略】第一步：看——查看物质的状态和外界条件(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况。
2020年高考化学踩线生辅导资料------高考化学选择题解题方法与技巧
2020年高考化学踩线生辅导资料------高考化学选择题解题方法与技巧选择题属于客观性试题。
在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重考查“双基”。
选择题做得好与不好直接决定了总成绩的高低。
一般其题设条件与选项往往经过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多重的形式布下层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的“双基”,它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病。
同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求。
需要学生有扎实的“双基”和一定的技巧。
近年高考中，选择题也突出了思维能力的考查。
选择题的考查功能主要有使试卷有较大的知识点覆盖面，其中少量的“基础题”增加考生得分的基数；保留某些类型的“常见题”调控总难度；考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液（pH计算、盐类水解）、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。
总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养能力都起到一定的作用。
化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。
提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。
我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来（或标记），穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。
快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键一。
巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题地最佳思路，从而快而准确获得答案。
2020高考化学选择题相关类型及解题思路
选择题是化学考试中被广泛采用的一种题型。
它具有知识容量大，覆盖面广，构思新颖、灵活巧妙，考试的客观性强，答题简单，评分容易、客观准确等优点。
选择题按考查形式可分为三种类型，即：常规型选择题、计算型选择题、信息型选择题。
不同的题型需采取不同的解题方法，要答好选择题，应注意以下几点：1、认真审题：弄清题给条件和要解决的问题，特别注意“正确”、“错误”、“一定”、“可能”等关键词，以防因题意理解错误而失分。
2、科学分析：在正确理解题意的基础上，用相关知识寻找解题的突破口和解题途径。
3、巧解结合：充分利用选择题的特点，间接或直接求解，注意巧解巧算，决不放弃任何一题。
4、正确涂卡：机读卡分A、B卡，要看清题号印刷方式，准确填涂机读卡是得分的关键一步。
题型一常规型选择题常规型选择题，主要采用筛选法解答。
在正确理解题意的基础上，根据题干所给条件和要求，寻找不合理的因素，将不合题意的答案逐个排除，即可选出正确答案。
特别是在不能准确得出答案的前提下，逐步筛掉题中不合理的答案，缩小选择范围，对提高选择答案的准确率很有益处。
例1 在的无色溶液中能大量共存的离子组是（）。
A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、解析：离子共存问题是化学考试热点之一，判断的根本是看离子间能否发生反应。
若能发生反应就不能大量共存。
本题有两个限定条件：（1）pH＝1，溶液呈强酸性；（2）无色溶液。
依此条件及离子是否反应对各选项进行逐项分析。
A组离子在酸性条件下可以共存，且为无色，符合题意；B组离子为无色，强酸性溶液中，不能大量存在，排除；C组离子中的在水溶液中显蓝色，排除；D组中因与发生反应：，不能大量共存，排除。
答案：A例2 X和Y属于短周期元素，X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中不正确的是（）。
A. X和Y可能在同一主族B. 原子序数：X一定大于YC. 原子的最外层电子数：X一定小于YD. 原子半径：X一定大于Y解析：短周期元素所形成离子的特征是：元素失电子形成阳离子，电子层数少一层；元素得电子形成阴离子，电子层数不变。
2020高考化学各种题型的答题技巧汇总完整版
2020高考化学各种题型的答题技巧归纳总结选择题：标记题目关键词①答题稳许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。
②看全面ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。
③做标记标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
④留痕迹错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。
⑤巧联系选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
⑥两检查一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。
非选择题：贴近核心问题作答①注重情境做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。
例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。
再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。
②围绕核心问题审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。
如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。
③以最常见的方式作答开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。
能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。
应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。
④按逻辑顺序分析从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。
高考化学难点知识点解析与攻克方法
高考化学难点知识点解析与攻克方法化学作为高考理科的一门重要科目，涉及的知识点众多，其中存在一些难点知识点让很多考生感到头疼。
本文将就高考化学的难点知识点进行解析，并提供一些攻克方法，帮助考生在备考过程中更好地理解和掌握这些难点。
一、氧化还原反应氧化还原反应作为高考化学的重要内容之一，涉及到氧化剂和还原剂的概念理解，以及电子的转移等。
在学习氧化还原反应时，许多考生容易混淆氧化和还原的概念，导致对反应类型的判断出现错误。
攻克方法：要正确理解氧化和还原的概念，可以通过典型的氧化还原反应进行学习和归纳。
同时，要了解常见的氧化剂和还原剂，并学会根据实际情况判断反应类型。
二、化学键的特性和分类化学键是高考化学中重要的基础知识，但其中的特性和分类常常成为考生的困扰点。
比如，了解共价键和离子键的差异、了解金属键、氢键等特殊化学键的形成条件和特性等。
攻克方法：需要掌握共价键和离子键的形成条件和特性，通过图例和实例进行学习和思考。
对于金属键、氢键等特殊键，要了解其特殊的形成机制和性质，与共价键和离子键进行对比。
三、有机化学有机化学在高考化学中的重要性不言而喻，但其中的反应机理和命名规则常常令人头疼。
有机化学的难点主要包括了解反应机理，如加成反应、消除反应、氧化反应等，以及掌握有机化合物的命名规则。
攻克方法：有机化学需要通过大量的练习来提高自己的理解能力。
掌握常见的反应机理和常用的有机反应，通过实例进行学习。
对于命名规则，要掌握基本的命名规则，通过化合物的结构和功能团进行命名。
四、化学方程式的平衡化学方程式的平衡是化学中的重要内容，也是一些考生容易出错的地方。
在学习化学方程式的平衡时，考生往往容易忽略原子守恒、电荷守恒和能量守恒等原则，导致平衡方程式的书写错误。
攻克方法：学习化学方程式的平衡原理，理解原子守恒、电荷守恒和能量守恒的重要性。
通过大量的例题进行练习，积累经验并加强对化学方程式平衡的理解。
五、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡是高考化学中的难点内容。
2020高考化学选择题的答题技巧
2020高考化学选择题的答题技巧一、选择题的特点和考查内容1、选择题的特点选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性。
经过对近年来的高考试卷分析，选择题具有如下特点：(1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。
(2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。
(3)保留某些类型的常见题，调控总难度。
(4)题型保持相对稳定，利于考生备考。
2、选择题考查的主要内容（1）化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等；（2）阿伏加德罗常数；（3）离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存；（4）氧化性、还原性强弱的判断，电化学；（5）原子结构、元素周期律、化学键；（6）化学反应速率与化学平衡；（7）弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系；（8）化学实验的基本操作（仪器使用、物质分离和检验）、化学实验安全；（9）有机物的结构与性质；（10）小计算。
二、选择题的常见解题方法和策略1、选择题的常见解题方法（1）直选法对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。
（2）淘汰排除法排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。
此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。
（3）比较筛选法选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。
对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。
（4）特例反驳法在解选择题时，当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时，直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例（反例）进行反驳，逐一消除干扰项，从而快速获取正确答案的一种选择技巧。
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选择题解题方法与策略可用于盛装食品可用于运输浓硫酸碱性的食物解析A 项』氢氧化钠漆液呈强减性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性』能把玻璃塞黏住, 所以不能用带玻璃塞的试剂瓶存放氢氧化钠濬液，错误！ B 莎 因为聚乙烯无毒，所次可以用来盛放食品, 正确$ C 项，用铁制容器盛放和运输浓硫酸，是因为铁在冷的浓硫酸中发生钝化，正确i D 项，因为铝及氧 化铝既能与酸反应又能与碱反应，所以铝制饭盒不宜长时间存放酸性或磁性的食物，正确。
答案 A 2 .化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是 A. 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的 C.铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅 解析 铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀。
答案 B5.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A. 有机玻璃受热软化，易于 加工成型，是一种硅酸盐材料B. 世界卫生组织认为青蒿素（结构如图所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经 拯救了上百万生命C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素 C 同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果1 .化学与生产、生活有着密切的关系。
下列说法不正确的是 可用于盛放氢氧化钠溶(C D不宜长时间存放酸性或 SQ 所致解析有机玻璃的成分是漿甲基丙烯酸甲酯，属于有机物…工错误!青蒿素除了含C, H外还含有6不属于怪类物质，B错误》纯银器表面在空气中易与空气中的H込反应而使银器表面娈黑，是化学腐蚀，C错误,硫釀亚铁片和维生素C同时服用，维生素C可以促进硫釀亚铁的吸收，从而改善贫血症状，能増强泊疗缺铁性贫血的效果，D正确。
答案D6 .人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（）A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 医疗上常用体积分数为75%勺酒精进行皮肤消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。
答案D7 •化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）解析乙烯是一种水果催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确；利用S2「能与C LI +和Hg2+形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2+和Hg^, 与NazS 的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误；用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矶溶液中的AI3+水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。
答案D11•用N.表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A. 分子总数为N A的NO和CQ混合气体中含有的氧原子数为2N AB. 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC. 常温常压下，92 g的NO和N2C4混合气体含有的原子数为62D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为22解折A项』汎0:和CCh分子中均含有两个氧原子，因此分子总数为？^的混合气体中氧原子数为工f 正确；B项」乙烯和环丁烷均可看作由述血组成，2S g 合物可看作f,含有的碳原子数为2% 正确江项，92詩6和N2O+混合气体可看作?2gNO；,即丄mol NO：,含有的原子数为师，正确；D项, 常温常压下，22.4 L氯气物质的量小于Imo：,与足量镁粉充分反应转移的电子数小于错误。
答案D12•设2为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L NC 2与2C4的混合气体中含有氮原子的数目为0.1 2aB. 常温下a g某烷烃（C n H2n+2）中含有共用电子对数目为14n+ 2（3 n+ 1）N AC. 56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N AD. 常温下，0.2 mol/L 的FeCl s溶液中含CI「数目为0.6 N A解析 A.标准状况下，2.24 L NO 2与N2O4的混合气体中含有氮原子的数目大于0.1 2。
B.a g某烷烃（C n H bna g a+ 2）的物质的量n= = mol，而1 mol某烷烃（C nHn+2）中含（2n+ 2）条C—H键和（n—（14n+ 2）g/mol 14n + 2a a1）条C—C键即共（3n+ 1）条共价键，故14n+ 2 mol烷烃中含伽十2x （3n+ 1）N A条共价键，故B正确；C. 聚乙烯中不含碳碳双键，错误； D.溶液体积不明确，D错误。
答案B16. 2为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 0.1 mol C 2H6O分子中含有C—H键数为0.5 N AB. 0.1 mol Cl 2和0.1 mol HI 充分反应后气体分子数为0.2 N AC. CO通过N Q Q使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2 N AD. 3.0 g甲醛（HCHO和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4 2解析GH6O有CHOCH、CHCHOH两种结构，0.1 mol CH 3OCH分子中含有C— H键数为0.6 N A, A项错误；根据2HI + Cl2===2HC+ 12可知，0.1 mol CI2和0.1 mol HI 反应，得到0.1 mol HCI、0.05 mol 12,剩余0.05 mol Cl 2,故反应后气体分子为0.1 mol HCl、0.05 mol Cl 2,气体分子数为0.15 2, B项错误；根据2N@Q + 2CO===2NaCO+ O △作56可知，当转移2 mol电子时增重56 g，故增重2.8 g时，转移电子数为0.1 N%『X 3.0 —x 、C项错误；设甲醛的质量为x g，则混合物中含有的原子总数为30x4+ 60X8 x N A= 0.42, D项正确。
答案D17. 2代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.分子数为 2的CO 的混合气体体积约为 22.4 L ，质量为28 gB. ----------------------------------------- 已知 N 2（g ） + 3H 2（g ） 2NH （g ） △ H =- a kJ • mol 「，将 N A 个 N 2 与 3N A 个 HH 混合充分反应，放出 a kJ 的热量C. 标准状况下，分子数为 N A 的丁烷的体积约为 22.4 LD.常温下，0.1 mol •L -1 Na z CG 溶液中， 含有阴离子的总数大于 0.12解折 没有给出混合气体所处的条件‘无迭确定混合气体体积…票页错误,将弧个M 与3忘个氐混合充 分反应，由于该反应为可逆反应，不肓瑙行彻底，故反应放出的热量小于"kJ, B 项衙期标准条件下,T 烷为气体，则分子数为的丁烷的体积约为-2-4 C 项正确；没有给出溶液f 本积，无法确定所含阴离子 的数目? D 项错误©答案 C18•设2为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 常温下，1 mol 浓硝酸与足量 Al 反应，转移电子数为 3N AB. 标准状况下，5.6 L Cl 2完全溶解于水配成 1 L 溶液，溶液中 Cl -数为0.5 MC. 20 g H ；80含有的中子数为 10N AD. 1 L 0.5 mol •L -1 Al 2（SO" 3溶液中阳离子所带电荷数为 32解析 常温下，浓硝酸使 Al 钝化，A 项错误。
Cl 2与水反应除生成 HCI 夕卜，还生成HCIO,且氯水中还含有未 反应的CI 2, B 项错误。
20 g H 『O 的物质的量为1 mol ，其中H 无中子，1个18O 含10个中子，故1 mol H 28O 含有10 mol 中子，C 项正确。
溶液中 Al 3+及Al 3+水解生成的 』所带电荷的物质的量为 1 L X 0.5 mol •L -1X 3X 2= 3 mol ，但溶液中还有 H 2O 电离出的』，故溶液中阳离子所带电荷数大于 3N A ,由于溶液不显电性，所以阴离子所带电荷总数大于 32, D 项错误。
答案 D 21.下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A. 分子式为C ?F b Cl 2的有机物有4种同分异构体（不考虑立体异构）C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成 1, 2-二溴乙烷D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上解析 A.当两个Cl 原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体： CH （Cl 2）CH 2CH 、CHC （CI 2）Cf ，当两个互为同系物Cl原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CHCICHCICH、CHCICH2CHCI，所以分子式为GH6CI2的有机物总共含有4种结构，故A 正确；B. "和— J 心的结构不相似，不属于同系物，故 B 错误；C 乙炔含碳碳三键，则与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成 1,1, 2, 2-四溴乙烷，故 C 错误；D 、由于甲苯中甲基为四面体结构，所以甲苯中所有原子不可能共平面，故 D 错误；故选A 。
答案 A 22.下列关于有机化合物的说法正确的是 ( )A. 糖类和蛋白质属于天然高分子化合物(JI (1K HB.异丁烷的结构简式为 I I LC. CHCOOI 和 GH^OH 反应，生成 CHCOOCfc 和 H 28OCd CIICIII解析 糖类有的不是高分子化合物如葡萄糖， A 错误；异丁烷的结构简式为，B 正确；根据酯化反应实质酸去羟基醇去氢， 18O 应该在酯类物质中， C 错误；异丙苯中不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，D 错误。
答案 D26.下列两种化合物的结构或性质描述正确的是 ( )CHCU Cli ■:;■ COOII CJ1-/*>-()( K'll(JIA. 两种物质的分子式均为 C o HuQ ，互为同分异构体B. 两种物质均能发生加成和取代反应C. 两种物质都有甲基、苯环和羧基D. 两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色解析二者分子式都是C 10H12Q ,二者分子式相同结构不同，属于同分异构体，A 错误；苯环能发生加成反应、 羧基和酯基能发生取代反应，所以两种物质均能发生加成和取代反应，B 正确；H 中含有酯基、I 中含有羧基，C 错误；两种物质中都存在碳氧双键，但不能和溴发生加成反应， 答案 B I 'D.=能与溴水发生加成反应D 错误。