2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3(新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案3（新版）沪教版【学习目标】 1、认识什么是结晶，知道常用的结晶方法。

2、学会蒸发结晶的操作要领，知道其作用。

3、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。

【学习重点】 1、学会蒸发结晶的操作要领。

2、针对具体物质的溶液能够选择恰当的结晶方法。

【学习难点】理解结晶在实际生产中的重要性导学过程【活动一】联系生活，结合实验认识“结晶”1．思考:夏天出过汗的衣服如果没及时洗涤，衣服上会出现什么现象？若将一份80℃时的硝酸钾溶液降温至20℃会看到什么现象？2．观察老师演示P21上“活动与探究”中的两个实验，小组讨论分析实验现象，归纳结论；整理蒸发操作的要领。

3．阅读课本P22，了解结晶的定义，归纳结晶常用的方法。

溶解度受温度变化影响不大的物质常采用法结晶。

溶解度受温度变化影响较大的物质常采用法结晶。

【巩固训练】1.蒸发操作中，蒸发皿里液体的量不宜超过蒸发皿容积的。

2.蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是什么？3.蒸发操作中什么时候停止加热？4．下列说法正确的是（）A.饱和溶液降温一定析出晶体B.析出晶体后的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液C.不饱和溶液降温一定不能析出晶体D.析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液5．海水晒盐的原理是（）A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发B.利用阳光和风力，使水分蒸发C.利用日晒，使海水分解D.利用日晒，使氯化钠的溶解度变小6．如图所示，mgKNO3不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。

在此变化过程中，溶质的质量分数a%与时间t的变化关系正确的图示（）【活动二】探究用结晶法分离混合物的原理及方案设计1.将90ºC 溶剂是100g的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到30ºC，析出晶体最多的是______，析出晶体___ g。

2.要从硝酸钾这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是法；而要从氯化钠这类物质的饱和溶液中得到晶体，常采用的是法。

3. 设计方案：若169g硝酸钾固体中混入了30g氯化钠固体，怎样能从该混合物中得到纯净的硝酸钾晶体？【课堂检测】1．结晶的方法有；。

（1）蒸发溶剂的方法，适用于，如：；（2）冷却热饱和溶液，适用于；如：。

2．分离或提纯某物质时，常用到①溶解；②蒸发结晶；③冷却结晶；④过滤等操作方法，选择恰当的操作序号并按操作顺序填空。

（1）除去石灰水中的碳酸钙；（2）除去硫酸锌溶液中的水；（3）除去硝酸钾固体中的氯化钠；（4）粗盐提纯。

3. .NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如下图甲、乙所示。

请回答：甲乙丙(1)由图甲可知，20 ℃时氯化钠的溶解度为________g；50℃时氯化钠的溶解度________(填“＞”或“＜”)硝酸钾的溶解度；(2)欲对含少量硝酸钾的氯化钠固体进行提纯，可以使用的结晶方法是____________；氯化钠硝酸钾(3)如图丙所示，20 ℃时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体后（放热），石灰水变浑浊，结合图乙分析其原因是_____ 。

2019-2020年九年级化学全册 6.3.4 物质的溶解性学案（新版）沪教版【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。

【学习重点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系【学习难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是（）A．A的溶解度大 B．B的溶解度大C．二者溶解度相等 D．无法比较2.下列说法中正确的是（）A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40gB.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20gC.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M在该温度时的溶解度为30gD.20℃时，50g水中溶有溶质P 20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。

（1）℃时，甲和乙的溶解度相等；（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：m(甲) m(乙) （填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。

二、合作、研讨与点拨活动一讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。

如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的溶液。

欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为，若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为，若采用降温方法，C点变化轨迹为。

活动二根据上述分析过程完成下列问题。

1. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB.t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C.将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=cD.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法2. 下列说法正确的是（）A.t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；B.将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；C.在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；D.在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．3. 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。

②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质_________g.③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是__________（选填下列编号）。

Ⅰ.c＞d＝b＞a Ⅱ.c＝d＞a＝bⅢ.c＞a＞b＝d Ⅳ.c＞a＝b＞d4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：⑴图中B 点的意义：表示该物质在t 3℃时，每100g 溶剂和S 1g 溶质形成不饱和溶液。

A 点的意义：此溶液的溶质质量分数的表达式 。

⑵若A 、B 两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A 点的溶解度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)；A 、B 的溶质质量分数 （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。

⑶当温度降低时，A 点变动后溶液的质量分数与原来比较 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑷若使M 点的(100+S 1)g 溶液成为饱和溶液的方法：降温至 ℃；或增加溶质 g三、总结、反思与提升 一定温度下，饱和溶液中提升：t ℃时A 物质溶解度为30g ，则用20g 水配制该温度下的饱和溶液，需要A 物质多少g ？5gA 物质配成饱和溶液需要多少水？要配制该温度下的13gA 的饱和溶液需要多少gA ，多少g 水？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】 1. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．30℃时，50 g 水可以溶解25 g 甲物质B ．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C ．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同D ．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大2．右图是A 、B 两种物质的溶解度曲线，(1)t 1℃时，向两只盛有100g 水的烧杯中，分别加入A 、B 两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。

(2)t 2℃时，欲配制等质量A 、B 两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___B 。

(填“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t 2℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，降温至t 1℃，析出晶体的质量关系是A______B 。

%100100gS S m2m1m1100g S S m2m1100g S ⨯+=+=+=）物质的溶解度（）物质的溶解度（）溶剂的质量（）溶质的质量（）溶质的质量（）物质的溶解度（）物质的溶解度（）溶剂的质量（）溶质的质量（）物质的溶解度（ω甲 乙 0 20 30 温度25 溶解度/g(4)将t 2℃的A 、B 两种物质的饱和溶液各200g ，升温至t 3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B 。

【课后训练】1. NaNO 2（亚硝酸钠）、NaCl 和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：（1）如图24-2所示，当往试管中加入5mL 稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。

请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO 2、NaCl和M 中的 。

（2）分别将NaNO 2、NaCl 和M 的饱和溶液从t 2℃降温到t 1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

（3）为了区别NaNO 2、NaCl 固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO 2、NaCl 各5.0g 于两只小烧杯中，分别加入10mL 水（水的密度看作1g/cm 3），用玻璃棒充分搅拌后观察。

你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。

2.分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，氯化钠的溶解度为 g ．②碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g 的水加入30g 碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （精确到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是 ．（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式 ．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是 （填标号）3.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O, 其俗名来源于德国化学家莫尔。