中考专题复习九化学反应的特征及基本类型
化学反应的基本类型与特征
化学反应的基本类型与特征化学反应是指物质之间发生的转化过程，其中原有的物质被转变为新的物质，伴随着能量的释放或吸收。
化学反应的基本类型和特征对于理解和应用化学知识具有重要意义。
本文将深入探讨化学反应的基本类型与特征。
一、化学反应的基本类型1. 合成反应：合成反应是指两个或更多物质结合在一起，形成一个新的物质的过程。
在合成反应中，化学键的形成是关键步骤。
这类反应通常表示为: A + B → AB，其中A和B是反应物，AB是生成物。
2. 分解反应：分解反应是指一个物质经过化学反应，分解成两个或更多的物质。
在分解反应中，化学键的断裂是关键步骤。
这类反应通常表示为: AB → A + B，其中AB是反应物，A和B是生成物。
3. 双替代反应：双替代反应，也称为置换反应，是指两个反应物交换它们的基团，形成两个新的物质。
这类反应通常表示为: AB + CD → AD + CB，其中AB和CD是反应物，AD和CB是生成物。
4. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
在这类反应中，一个物质被氧化（失去电子）同时另一个物质被还原（获得电子）。
这类反应通常涉及到氧化剂和还原剂。
5. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
在这类反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合形成水，并生成一种不再具有酸性或碱性的盐。
二、化学反应的特征1. 反应速率：化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物形成的量。
它可以受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
速率较快的反应通常具有较低的活化能。
2. 反应热：反应热是指化学反应过程中释放或吸收的能量。
放热反应释放能量，使周围温度升高；而吸热反应则吸收能量，使周围温度下降。
3. 反应平衡：在化学反应中，当反应物与生成物之间的速率相等时，达到反应平衡。
在平衡态下，虽然反应仍在进行，但反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
4. 反应机理：反应机理是指化学反应中一个或多个中间物的产生和消失过程。
中考化学反应的基本类型
专题7 化学反应的基本类型一、中考复习要求1、记住化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的概念，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。
并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。
3、知道复分解反应发生的条件。
二、基础知识回顾化学反应的基本类型包括：、、和四大基本类型。
2、初中常见化学反应类型归纳（1）化合反应：A、单质 + 单质→化合物例如：B、单质 + 化合物→化合物例如：C、化合物 + 化合物→化合物例如：D、多种物质生成一种物质例如：NH3 + CO2 + H2O ＝ NH4HCO3（2）分解反应：A、氧化物的分解例如：B、酸的分解（含氧酸）例如：H2CO3→C、不溶性碱的分解例如：Cu(OH)2→D、某些盐的分解例如: CaCO3 →（3）置换反应A 、 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物 例如：C 、+ CuO →B 、 金属（H 前面）+ 酸（稀盐酸、稀硫酸）→ 盐 + 氢气 例如：C 、 金属（一般不选K 、Na 、Ca ）+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐 例如：D 、 水与其它单质的反应 例如：2Na + 2H 2O ＝2NaOH + H 2↑，C + H 2O ＝ CO + H 2（4）复分解反应A 、 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水 例如：B 、 碱 + 酸 → 盐 + 水 例如：C 、 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 例如：D 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例如：E 、 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 例如：以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。
3、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质（内因）和外界条件（外因）有关。
（1）外界条件例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解
【初中化学】化学反应基本类型知识点讲解【—化学反应基本类型讲解】对于化学反应基本类型的知识点学习，希望下面的知识同学们很好的掌握哦。
化学反应基本类型①化合反应：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应②分解反应：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋... 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（按顺序背诵）钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。
只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
以上对化学中化学反应基本类型知识点的内容讲解学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出自己理想的成绩哦。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学反应的类型和特征
化学反应的类型和特征一、化学反应的类型1.化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”。
2.分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”。
3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
4.复分解反应：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
二、化学反应的特征1.化学变化：有新物质生成的变化。
2.能量变化：化学反应过程中，反应物和生成物的总能量不同，表现为放热或吸热。
3.物质变化：反应物种类和数量发生变化，生成物种类和数量也发生变化。
4.原子重新组合：化学反应的实质是反应物中的原子重新组合形成生成物。
5.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，达到化学平衡。
6.催化作用：催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
三、化学反应的基本定律1.质量守恒定律：化学反应中，反应物质的质量总和等于生成物质的质量总和。
2.定律定律：化学反应中，反应物质的质量比等于生成物质的质量比。
3.摩尔定律：化学反应中，反应物质的摩尔比等于生成物质的摩尔比。
四、化学反应速率1.反应速率：单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
2.影响反应速率的因素：反应物浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等。
3.反应速率方程：反应速率与反应物浓度之间的关系。
五、化学反应的限度和条件1.化学反应限度：反应物转化为生成物的程度。
2.可逆反应：反应物和生成物之间可以相互转化的反应。
3.化学反应条件：温度、压力、浓度、催化剂等对化学反应的影响。
六、化学反应的实际应用1.合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶等。
2.燃料的燃烧：石油、天然气、煤炭等能源的利用。
3.药物制备：化学合成药物。
4.环境保护：化学方法处理废水、废气等。
5.食品工业：食品添加剂的使用、食品保存等。
以上为化学反应的类型和特征的相关知识点，供您参考。
九年级化学反应基本类型归类总结
化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
一、 化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。
特点：一变多，公式：A+B →AB 。
化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1． 金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末 铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2． 非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。
木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。
（燃烧匙内硫为液态。
硫为淡黄色固体） 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。
3． 非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44． 金属氧化物+水→可溶性碱．．．．， 如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应） 氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。
5． 其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、 分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。
九年级 化学反应四种基本类型
中考热Hale Waihona Puke 3.物质的用途与其性质密切相关。研
究金属的性质可以更好的利用金属
（1）2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器， 久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ],铜绿是铜与空气中的氧气、水 和＿共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计 了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀 硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还 不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个 实验来达到目的（写出实验步骤、现象和化学方程 式）
置
特点：一换一（或单换单）
换 依据：金属活动顺序表
反
应
较活泼金属+酸→盐+氢气
如：Z n H 2S4O Zn4 S H 2 O
举例： 金属+盐→新金属+新盐，
如： F e Cu 4 S FO e4 S CO u
H2Cu ΔOCuH2O
高温
C2CuO2CuCO 2
?
1.金属铁与酸或盐溶液发生置换反应时
化学反应四种基本类型
能用金属活动性顺序表对有关的置 换反应进行简单的判断，并能解释 日常生活中的一些现象。
初步认识常见的：化合反 应、分解反应、置换反应、 复分解反应；并能根据化 学反应解释与日常生活相 关的一些现象；知道复分 解反应发生的条件。
了解人们如何利 用化学反改善和 提高自身的生活 质量。
新 课 标 要 求
举例分类归 纳常见化合 反应、分解 反应、置换 反应、复分 解反应的方 程式
联系生产、生 活实际，组织 探究活动，用 对比的方法进 行讨论，归纳 总结，激发学 生兴趣，培养 学生能力。
中学化学反应基本类型的归纳及规律
中学化学反应基本类型的归纳及规律一、化合反应1、金属单质或非金属单质与氧的化合。
活泼性强的金属易与氧化合，反之难化合。
如：K、Na、Ca常温与O2化合迅速，Ag、Pt、Al加热也不与O2反应。
氧化性显著的非金属一般难或不与O2化合，还原性强些的非金属容易与O2化合。
如：Cl2、Br2、I2不与O2化合，N2与O2难反应，P、C与O2可燃烧，变价元素与O2在不同条件下常形成不同价态的化合物，Fe与O2加热形成Fe2O3，燃烧形成Fe3O4。
2、酸性化合物与碱性化合物的化合。
两者相对的酸、碱性相差越大，则越易化合。
如：CaO与SO3易化合，Ca与SiO2需高温才能化合，CO2与CuO、Al2O3不反应，NH3与H2SiO3难或不反应、与HCl易反应。
3、氧化物的水化。
少数碱性氧化物，如K—Mg的氧化物反应生成碱，两性氧化物与水均无反应，酸性氧化物大部分与水反应，SiO2例外。
二、分解反应1、氧化物分解。
活泼金属氧化物一般加热不分解，不活泼金属氧化物一般加热分解，如Ag2O、CaO；活泼非金属氧化物一般不稳定，不活泼非金属氧化物常难以热分解，如P2O5、SiO2。
2、气态氢化物的热分解。
一般强非金属气态氢化物难分解，弱非金属气态氢化物较易分解。
3、含氧酸的分解。
多数含氧酸能分解成酸性氧化物和水，但H3PO4可视为加热不分解。
4、盐的分解。
铵盐一般热分解成氨和酸。
强氧化性不稳定酸的铵盐热分解复杂，发生氧化还原反应。
非氧化性含氧酸盐对应酸酐挥发难分解，碳酸盐多数热分解，但K2CO3、Na2CO3例外，而硝酸盐全分解。
活泼金属硝酸盐热分解为亚硝酸盐和O2，中等活泼的分解为NO2、O2与金属氧化物，很不活泼金属硝酸盐热分解出NO2、O2和金属单质。
其它盐如KClO3、KMnO4、AgBr等受热也分解。
三、复分解反应1、酸性氧化物跟碱的反应。
但不溶性氧化物与碱一般需加热，如NaOH与SiO2。
碱与过量酸性氧化物作用生成酸式盐。
化学反应的基本特征
化学反应的基本特征化学反应是指物质之间发生的转化过程，它是化学领域中的基本现象之一。
化学反应具有以下几个基本特征。
1. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物，而通过反应得到的新物质称为生成物。
反应物和生成物在化学反应中发生物质转化，其化学性质和物理性质都可以发生明显的变化。
2. 反应类型化学反应可以分为几种不同的类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、加成反应等。
不同类型的反应具有不同的特点和规律，通过研究这些反应类型可以揭示物质转化的规律性。
3. 反应速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
反应速率受多种因素影响，包括温度、浓度、压力、催化剂等。
不同反应具有不同的速率，有些反应非常快，而有些反应则需要较长时间才能完成。
4. 反应机理化学反应发生的具体过程称为反应机理。
反应机理可以通过实验和理论推导来研究，它可以揭示化学反应中的分子碰撞、键断裂和形成等基本过程。
了解反应机理有助于理解反应速率和反应产物的形成。
5. 反应平衡化学反应在一定条件下会达到平衡状态，称为化学平衡。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持一定的比例，而反应速率前后相等。
化学平衡是化学反应的一种重要特征，通过平衡常数可以描述平衡的强弱。
6. 反应热力学化学反应的热力学描述了反应中的能量变化。
反应可以放热（放出能量）或吸热（吸收能量），这取决于反应物和生成物的能量差。
热力学研究可以揭示反应的热效应，以及反应物和生成物的稳定性。
7. 反应条件化学反应的进行需要一定的条件，包括适当的温度、压力、浓度和催化剂等。
这些条件可以影响反应速率、平衡位置和产物选择。
通过调节反应条件，可以控制反应过程和产物的形成。
8. 反应机制化学反应的机制是指反应中的中间步骤和反应路径。
反应机制可以通过实验和理论推导来研究，它可以揭示反应中的分子间相互作用、键的断裂和形成等基本过程。
了解反应机制有助于理解反应速率和反应产物的形成。
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中考专题复习九：化学反应的特征及基本类型一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！考试目标：●会判断物理变化和化学变化。
●会区别性质和变化。
●理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
●掌握燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别。
●能够熟练判断四种基本化学反应类型。
复习策略：●这部分知识的复习重在理解，理解有关的概念，理解它们之间的区别与联系，不要死记硬背，多做针对性的练习，巩固知识。
二、复习与应用“凡事预则立，不预则废”。
科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对知识导图通过知识导图，先对本专题知识有一个总体认识。
网校资源ID：#tbjx1#229569知识要点梳理认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。
课堂笔记或者其它补充填在右栏。
更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#229569知识点一：物理变化和化学变化的判断：其判断依据是看变化过程中是否。
变化时出现的现象，如：发光、放热、变色、生成、，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学变化的依据。
知识点二：物理性质和化学性质的判断：其判断依据是看，性质不用经过就能表现出来，而性质必须经过才能表现出来。
知识点三：性质和变化的区分：物质的性质是物质，有时需要一定的方式方法表现出来，而有时只需用感官和仪器感知测量即可。
物质的决定着物质的，当然物质的性质也决定着物质的。
描述物质性质时，常出现“”、“”、“”等判断词或直接用“具有某某性”的形式；物质的变化是一个过程，是的，它反映了物质的性质，是其性质的。
性质决定，体现。
知识点四：理解催化剂概念，掌握其“一变二不变”的特点。
知识点五：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系和区别：相同点：，而且反应过程都产生。
不同点：：（1）温度在着火点以下的氧化反应发生的是，如动植物呼吸；（2）缓慢氧化放出的热量，使温度达到可燃物的着火点时发生了．如“鬼火”：（3）温度在着火点以上（包括着火点）发光发热的剧烈的氧化反应就是；（4）可燃物在有限的空间内发生急速燃烧，且热量不易散失，就会发生。
知识点六：能够熟练判断四种基本化学反应类型：（多变一）、（一变多）、（单质换单质）、（头尾结合、双交换价不变）。
洞察考向：请参看网校资源ID：#tbjx3#229569经典例题-自主学习认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。
无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。
更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：#tbjx4#229569考点一：物理变化、化学变化及物理性质、化学性质例1．下列是生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A．天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B．把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C．洗净的铁锅常会出现锈渍D．在晾干的咸菜表面出现食盐晶体解析：物理变化中，没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
例2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）图44－1解析：化学性质是通过化学变化表现出来的性质，用丙烷做“祥云”火炬的燃料是利用了丙烷的性。
而性是通过发生燃烧的变化才能表现出来，所以属于性质。
举一反三：【变式1】某地电视台报道，有一不法商贩为降低生产成本，用化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）代替部分发酵粉来生产加工蛋糕。
已知碳酸氢铵是一种白色晶体，易溶于水，受潮时会结成块状，受热时易“挥发”，生成氨气、水和二氧化碳三种物质，温度越高分解的越快。
该物质也不能与碱性物质混合，否则会放出氨气，使肥效损失。
根据上述材料回答下列问题：（1）碳酸氢铵的物理性质有；化学性质有。
（2）不法商贩用化肥碳酸氢铵来生产加工蛋糕时发生了（填“物理”或“化学”）变化，具体利用了它的哪条性质。
（3）根据题中信息，请说出保存该物质的注意事项。
解析：本题结合新闻报道，提供相关的资料信息，考查对两种性质、两种变化的区分，以及根据物质的性质提出其保存的注意事项。
【变式2】小科同学将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速度加快。
查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶，这是一种生物催化剂。
于是她设计了如下实验：常温下将几片土豆放入甲注射器，分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液（如同所示），密封后观察注射器内气泡产生的速率。
（1）小科设计的乙装置起作用。
（2）小科把甲注射器放在0℃的环境中，发现产生气体的速率减小，说明过氧化氢酶的催化效率与有关。
考点二：化学反应类型例3．（2010.福建省福州）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
某化学反应的微观模拟示意图是：该反应的化学方程式是______ __，所属基本反应类型是__ ______。
解析：由微观模拟示意图可以看出，从微观角度分析，反应物表示水和碳，生成物表示一氧化碳和氢，反应条件是高温，所以很容易写出化学方程式；从反应类型来看：反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，这当然属于反应。
举一反三：【变式3】对于化学反应A+B=C+D的下列说法中错误的是（）A．若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应B．若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀D．若A、B各取10克，混合后使其反应，则C、D的质量总和一定等于20克☆【变式4】硅是一种良好的半导体材料。
工业上用碳在高温下还原二氧化硅的方法可制得硅，同时还有一氧化碳生成。
下列说法中正确的是（）①工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑②上述反应属置换反应③碳在反应中表现出还原性④碳的非金属活泼性比硅强A．仅①②B．仅②③C．仅①②③D．①②③④解析：在化学反应中，物质得氧，被，发生反应，作剂；物质失氧被，发生反应，做剂。
碳，体现性。
此题还考查了与高中相联系的知识即：活泼置换。
学生根据金属活动性顺序中置换的原理，很容易想到非金属也存在这样的规律。
考查学生知识的灵活运用与变通。
考点三：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃例4．打火机给人们生活带来方便，右图是普通电子打火机的实物照片。
下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（）图44－4A．①③⑤B．①③④C．①②③D．①②④解析：燃烧需要三个条件（即、、）必须同时具备才能发生，缺一不可。
①可产生电火花，③可以提供充足的氧气，⑤为可燃物，这三个条件同时具备就可以做到符合燃烧的条件，使得燃烧可以发生。
举一反三：【变式5】酒精燃烧与食物腐烂的相同点（）A．都发光B．都剧烈地产生热量C．都是氧化反应D．都是分解反应【变式6】张华同学根据自己的住宅特点，设计了如下预防火灾的方案（包括万一发生火灾时采取的灭火和自救措施）。
防火措施灭火和自救措施①在家中不存放易燃、易爆物品。
②室内装修多用不易燃烧的材料。
③电线、插座等用信得过产品，不用劣质产品。
④家里配置液态二氧化碳灭火器，并学会使用。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火。
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④火势太大，不能从室内逃出，撤到阳台，等待救援。
⑤因电器、电线短路引发火灾时，应先，再灭火。
⑥因煤气泄漏引发火灾时，应先，再灭火。
请根据张华同学预防火灾的方案，回答下列问题：（1）请你帮助张华同学进一步完善其防火措施，你的建议（任定一条）是。
（2）在灭火措施中，少一条不可缺少的措施，该措施是。
（3）在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是（填番号）理由是。
（4）请完成灭火和自救措施⑤和⑥中的空白。
（不要填在表上的空白处）⑤；⑥。
（5）在灭火过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是。
三、总结与测评要想学习成绩好，总结测评少不了！课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。
总结规律和方法——强化所学请重点学习网校资源ID：#tbjx9#229569（一）牢固掌握基础知识清单：（1）把握物质变化的特征：宏观上重点区别变化过程中是否。
微观上主要看变化过程、本身是否发生改变。
（2）知道性质的主要表现：物理性质主要表现在、、、两点（、）、两度（、）、四性（、、导电性、）等方面。
化学性质主要包括、助燃性、、、稳定性、活泼性、酸碱性、等。
（3）性质与变化的区分：性质是物质内在的属性，性质决定变化，而变化是一个，变化又体现物质的性质。
如铁生锈是一个，而铁易生锈则为。
（4）四种基本反应类型的区分：化合反应（）、分解反应（）、置换反应（）、复分解反应（头尾结合、双交换价不变）。
（二）抓住一条线“决定变化，变化表现，决定用途”，全面整合教材中所涉及的具体物质的性质、变化、用途的关系及归类，使知识系统化，条理化。
（三）学会控制变量法探究燃烧的条件及催化剂相关的知识。
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知识点：物质的化学变化测评系统分数：模拟考试系统分数：如果你的分数在80分以下，请进入网校资源ID：#ztyl0#229569做基础达标部分的练习，如果你的分数在80分以上，你可以进行能力提升题目的测试。
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