昆明理工大学普化A教案
昆明理工大学生物化学_A卷_参考答案
生物化学试卷（A）答题要点及评分标准一、名词解释（每小题4分，共20分）Protein tertiary structure蛋白质分子处于它的天然折叠状态的三维构象。
三级结构是在二级结构的基础上进一步盘绕，折叠形成的。
三级结构主要是靠氨基酸侧链之间的疏水相互作用，氢键，范德华力和盐键维持的。
（4分）Allosteric effect又称为变构效应，是寡聚蛋白与配基结合改变蛋白质的构象，导致蛋白质生物活性丧失的现象。
（4分）Active transport（4分）一种转运方式，通过该方式溶质特异的结合于一个转运蛋白上然后被转运过膜，与被动转运运输方式相反，主动转运是逆着浓度梯度下降方向进行的，所以主动转运需要能量的驱动。
在原发主动转运过程中能源可以是光，ATP或电子传递；而第二级主动转运是在离子浓度梯度下进行的。
（4分）Semi-conservative replicationDNA复制的一种方式。
每条链都可用作合成互补链的模板，合成出两分子的双链DNA，每个分子都是由一条亲代链和一条新合成的链组成。
（4分）disulfide bond通过两个（半胱氨酸）巯基的氧化形成的共价键。
二硫键在稳定某些蛋白的三维结构上起着重要的作用。
（4分）二、每小题1分，共10分1.蛋白质变性后无法恢复原来的结构与功能（×）2.分子筛（凝胶过滤）分离蛋白时，大分子蛋白走在前面，小分子蛋白走在后面；而SDS-PAGE时因为分子筛效应，小分子蛋白走在前面，大分子蛋白走在后面（√）3.多亚基蛋白有协同效应，既有正协同，也有负协同的情况（√）4.内切酶是识别生物大分子内部特定位点并水解切断生物大分子的酶，比如胰蛋白酶就是一种内切酶，切断碱性氨基酸残基羧基形成的肽键（×）5.酶的活性受pH、温度、激活剂等影响，一般来说温度越高酶活性越高（×）6.所有tRNA 3’端都有CCA三个碱基，活化后的氨基酸结合在A上面（√）7.含有大量的非原性端，可以被迅速动员水解，遇碘显红褐色（√）8.胆固醇是生物膜的重要成分，可转变为固醇类激素（√）9.所谓必需氨基酸是哺乳类动物不能合成，必需从食物中摄取的氨基酸（×）10.维系蛋白质高级结构的作用力是疏水相互作用，而不是氢键（√）三、问答题（每题10分，共70分）1. 根据所学生物化学知识，支持关于真核生物起源的“内共生假说”膜脂构成；核糖体；DNA复制；膜通透性；蛋白合成体系等（每要点2分）2. 请总结蛋白质的生物学功能结构；能量贮藏；生物催化；防御与保护；生物识别（每要点2分）3. 凯氏定氮的优点和缺点优点：仪器要求相对较低，可全手工操作，试剂成本低，（5分）缺点：实际测定的是N 的含量，容易被欺骗，如三聚氰胺（5分）4. B 族维生素与辅酶的对应关系（每要点1-2分）VB1(硫胺素)和焦磷酸硫胺素(TPP)VB2核黄素是氧化-还原酶的辅基FMN 和FAD 的组分VB3(泛酸)和辅酶A(CoA)VB5包括烟酸和烟酰胺，烟酰胺在体内转变为辅酶I （NAD+）和辅酶II （NADP+）。
2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A卷
2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A 卷一、名词解释（45分，每小题5分）1、相2、状态函数3、反应热4、自发反应5、活化能6、物质的量浓度7、氧化还原反应8、元素周期律9、同分异构体二、填空题（30分，每空2分）1、对于反应：N 2(g) + 3H 2(g) == 2NH 3(g) △r H m Ө(298.15K) = — 92.2 kJ .mol -1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。
)△r H m Ө ，△r S m Ө ，△r G m Ө ， K Ө 。
2、用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO 4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为__________________________。
3、某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p 不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T 不变)时平衡移动方向 。
4、判断过程：C 6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变∆H_______， 熵变∆S_______；(填>0、<0或=0)。
5、熵是体系 的量度，熵的单位是 。
6、酸碱质子理论认为： 是酸， 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 。
三、计算题（75分）1、试计算石灰石(CaCO 3)热分解反应的△θH (298.15K)和△θS (298.15K) ，并初步分析该反应的自发性。
已知△f θH (CaCO 3，298.15K)＝-1206.92kJ ·mol -1，△f θH (CaO ，298.15K)＝-635.09kJ ·mol -1，△f θH (CO 2，298.15K)＝-393.509kJ ·mol -1，△f θS (CaCO 3，298.15K)＝92.9J ·mol -1·K -1，△f θS (CaO ，298.15K)＝39.75 J ·mol -1·K -1，△f θS (CO 2，298.15K)＝213.74 J ·mol -1·K -1。
2019年昆明理工大学分析化学考研真题
考试科目代码：620 考试科目名称：分析化学
考生答题须知
1．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
考试科目代码：620 考试科目名称：分析化学
考生答题须知
5．所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
6．评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
7．答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
8．答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
昆明理工大学有机化学课后习题参考答案(汪小兰第四版)
3.9用Z、E确定下来烯烃的构型
答案：a、Z；b、E；c、Z
3.10有几个烯烃氢化后可以得到2-甲基丁烷，写出它们的结构式并命名。
3.11完成下列反应式，写出产物或所需试剂．
答案：
3.12两瓶没有标签的无色液体，一瓶是正己烷，另一瓶是1－己烯，用什么简单方法可以给它们贴上正确的标签？
答案：
1.4写出下列化合物的Lewis电子式。
a. C2H4b. CH3Cl c. NH3d. H2S e. HNO3f. HCHO g. H3PO4h. C2H6
i. C2H2j. H2SO4
答案：
1.5下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
a. I2b. CH2Cl2c. HBr d. CHCl3e. CH3OH f. CH3OCH3
答案：
第四章环烃
4.1写出分子式符合C5H10的所有脂环烃的异构体（包括顺反异构）并命名。
答案：
C5H10不饱和度Π=1
4.2写出分子式符合C9H12的所有芳香烃的异构体并命名。
其中文名称依次为丙苯、异丙苯、1-乙基-2-甲苯、1-乙基-3-甲苯、1-乙基-4-甲苯、1，2，3-三甲苯、1，2，4-三甲苯
答案：
3.23分子式为C6H10的A及B，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，并且经催化氢化得到相同的产物正己烷。A可与氯化亚铜的氨溶液作用产生红棕色沉淀，而B不发生这种反应。B经臭氧化后再还原水解，得到CH3CHO及HCOCOH（乙二醛）。推断A及B的结构，并用反应式加简要说明表示推断过程。
答案：
3.24写出1,3－丁二烯及1,4－戊二烯分别与1mol HBr或2mol HBr的加成产物。
答案：
昆明理工大学化工原理-试卷A
昆明理工大学试卷（A ）考试科目：化工原理(下) 考试日期：2011.06. 命题教师：黄云华学院：专业班级：学生姓名：学号：任课教师：杨玲、杨劲课序号：考试座位号：一、填空（20分，每空1分）1，压力，温度，将有利于吸收的进行。
2，亨利定律的表达式之一为p*=Ex，若某气体在水中的亨利系数E值很小，说明该气体为气体。
3，在多级逆流萃取中，欲达到同样的分离程度，溶剂比愈大则所需理论级数愈。
操作点愈S点。
当溶剂比为最小值时，则所需理论级数为。
4，在萃取操作的B-S部分互溶物系中加入溶质A组分，将使B-S互溶度，溶质A组分的量越大，B-S互溶度越，提高温度，B-S互溶度。
5，萃取操作中选择溶剂的主要原则：、和。
6，在二元混合液的精馏中，为达一定分离要求所需理论板数随回流比的增加而，当两段操作线的交点落在平衡线上时，所需的理论板数为理论板，相应的回流比为最小回流比。
7，气体通过塔板的阻力可视作是和阻力之和。
8，某干燥器无补充热量及热损失，则空气通过干燥器后，露点温度t d ，湿球温度tw ，相对湿度φ，焓I 。
二、选择题（20分，每空2分）1．某吸收过程，已知k y= 4⨯10-1 kmol/m2.s，k x= 8⨯10-4 kmol/m2.s，由此可知该过程为。
A 液膜控制 B气膜控制 C判断依据不足 D液膜阻力和气膜阻力相差不大2. 某精馏塔精馏段理论板数为Ｎ1层，提馏段理论板数为Ｎ2层，现因设备改造，使提馏段的理论板数增加，精馏段的理论板数不变，且Ｆ、ｘF 、ｑ、Ｒ，Ｖ等均不变，则此时: 。
（Ａ）ｘW减小，ｘD增加；（Ｂ）ｘW减小，ｘD不变；（Ｃ）ｘW减小，ｘD减小；（D）ｘW减小，ｘD的变化视具体情况而定。
3．精馏分离某二元混合物，规定分离要求为x D、x W。
如进料分别为x F1、x F2时，其相应的最小回流比分别为R min1、R min2。
当x F1＞x F2时，则。
A）R min1＜R min2 B）R min1＝R min2 C）R min1＞R min2 D）R min的大小无法确定4．某二元混合物，其中A为易挥发组分。
昆明理工大学有机化学A类试题4
昆明理工大学 试卷（ 四）一、命名或写结构（10%）1、 C H 3C H 3O H2、CH 3CH 2CH 2Cl3、CH 3CH 2COCl4、 5、O HC H 36、CH 3C H 3C H 3C H 37、甲基乙基醚 8、α-D-呋喃果糖 9、肉桂酸 10、丙二酸二乙酯二、完成下列反应式（16%）1、C H 3O 3H 2O2、C 15H 31CC lONH 3Br 2NaOH3、CH 3H 2/Ni4、4+5、CHOCH 3KM nO4,H+MgBrOH 3+COCH3干醚+6、7、CHOCH 3浓NaOHHCHO+8、C H 3N 2ClC H 3NH 2C H 3NO 225（ ）CH 3CH 2CH 2CH 2BrCH 3CH 2CH 2CH 2Br9、三、选择题（20%）1、下列化合物含有伯、仲、叔氢的是（ ）A 、2，2，4，4-四甲基戊烷B 、2，3，4-三甲基戊烷C 、2，2，4-三甲基戊烷D 、正庚烷2、下列化合物中是S 构型的是（ ）A 、B 、C 、D 、DC H 3HOH COOHC lC 6H 5C H 3CH 2OHCH 2ClD CH 3H C 6H 5COOHOH3、下列构象最稳定的是（ ）A 、B 、C 、D、FHH H4、下列化合物酸性强弱顺序是（ ）a 、CH 3COOHb 、HC ≡CHc 、H 2Od 、CH 3CH 2OHA 、a ＞b ＞c ＞dB 、a ＞c ＞d ＞bC 、a ＞d ＞c ＞bD 、c ＞b ＞d ＞a5、下列化合物加入托伦试剂，有银镜出现的是（ ）a 、 CH 3COOHb 、CH 3CHOc 、CH 3COCH 3d 、CH 3CH 2OH6、下列正碳离子最稳定的是（ ）CH 3+CH+C H 3CH 3CH 3CH 2+C+C H 3CH 3CH 3a 、b 、c 、d 、7、下列化合物在水中的溶解度从大到小排列次序正确的是（ ） a 、正丁醇 b 、丙二醇 c 、甲乙醚 d 、丙三醇A 、a ＞b ＞c ＞dB 、b ＞c ＞d ＞aC 、b ＞a ＞c ＞dD 、d ＞b ＞a ＞c8、下列化合物能与托伦试剂反应的是（ ）A 、蔗糖B 、葡萄糖C 、淀粉D 、 纤维素9、下列化合物溴代时，绝大部分是对位取代产物的是（ ）CH 2CH 2CH 3CH 3A 、B 、C 、D 、C(CH 3)3C 2H 510、下列化合物溶于盐酸的是（ ）NH 2ClCH 3OHA 、B 、C 、D 、四、用化学方法鉴别下列各组化合物（15%） 1、1-丁炔、1-丁烯、丁烷2、甲酸、乙醛、丙醛、丙酮3、1-氯-1-丁烯、1-氯-2-丁烯、4-氯-1-丁烯；5、苯酚、苯胺、苯甲酸五、合成题（24%，无机试剂任选） 1、以乙炔为原料合成2-丁醇。
《普通化学A》教案
系：
教研室主任签名：
日期：
章 节 目 初步了解溶度积的概念，并能初步计算，能根据溶度积常数和离子积判断沉淀的溶解产生。 的
第三章 水溶液中的化学反应和水体保护 §3.2 沉淀与溶解反应及其应用 §3.2 沉淀与溶解反应及其应用 一．多相离子平衡和溶度积 1．多相离子平衡（溶解平衡） 2．溶度积常数（溶度积）
[c eq ( Ag )][c eq ( NH 3 )]2 K c eq ( Ag ( NH 3 ) 2 )
二．配位平衡的转化
主 要 内 容
[HgCl 4 ] +4I =[HgI 4 ] +4Cl 三．配位反应的应用实例
2-
-
2-
-
1．利用配离子的特殊颜色来鉴别物质 2．用于溶解难溶电解质 3．改变和控制离子浓度的大小 4．掩蔽有害物质
重 配位化合物的解离反应、配位平衡的转化和配位反应的应用实例 点 难 配位平衡的转化 点 习 见讲义 题 课 堂 情 况 其 它 第 10 页
系：
教研室主任签名：
日期：
章 节 目 联系原子核外电子运动特征（波粒二象性、统计性）了解波函数、四个量子数和电子云的基本概 的 念，了解 s、p、d 电子云的形状。
昆明理工大学理学院
教
案
课程名称
普通化学 A
教师姓名
张
彬
系
别
化学系
系：
教研室主任签名：
日期：
章 §1.1 物质的化学组成 节 目 了解物质组成的复杂性、非整比化合物、不符合正常化合价物质的存在；掌握能根据实例指出配 的 位化合物组成中的基本概念和命名。
绪 论 第一章 物质的化学组成和聚集状态 绪 论 一．化学在社会发展中的作用和地位 二．化学学科的分支 第一章 物质的化学组成和聚集状态 §1.1 物质的化学组成
昆明理工大学大一无机化学第4章配位化合物资料
PtCl6 2
Fe(CN)6 4 Fe ：3d64s2 Fe2+ ：3d6
3d
4S
4P
2020/11/9
28
分子空间构型：
正八面体
2020/11/9
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3. 外轨型配合物和内轨型配合物
仅用外层轨道进行杂 （1）外轨型配合物：
化而形成的配合物
如： sp杂化
sp3杂化
sp3d2杂化
特点：中心离子保持原有电子构型，
4.1 配合物的基本概念
1.1 配合物的定义 1.2 配合物的组成 1.3 配合物的化学式及命名 1.4 配合物的类型 1.5 空间结构和异构现象
2020/11/9
3
配位共价键
▪ 共用电子对由一个原子单方面提供形成的共价键。
•电子接受体：C
•电子给予体：O
•电子式
•分子结构式 •价键结构式
▪ 形成配位键的两个必备条件：1）一个原子其价电子层有
般形成高自旋态 配合物。
化学光谱序列：从NH3开始算强场配体。
卤素〈氧〈氮〈碳
2020/11/9
42
化学光谱序列：从NH3开始算强场配体。
卤素〈氧〈氮〈碳
I-<Br-<Cl-<-SCN-<F-<OH-<C2O42-<H2O<-NCS-
<EDTA4- <NH3<en<-NO2<CN-
2020/11/9
内界与外界之间以离子键结与中心原子或离子相结合的分子或离子与中心原子直接形成配位键的原子?配位原子必须有孤对电子已配对的价电子20137161013配合物的化学式及命名201371611有多种配体时先阴离子后中性分子先无机后有机
昆明理工大学09普化-第5章-物质结构基础
第5章物质结构基础一、判断题：1、原子光谱是一种线状光谱，每种原子都有其特征的光谱。
（）2、玻尔理论圆满地解决了氢光谱，也解决了多电子原子的光谱。
（）3、薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，它是描述微观粒子运动状态变化规律的基本方程。
（）4、最后一个电子排在s轨道或p轨道上的元素属于主族元素。
（）5、在量子力学中，原子轨道是指电子在核外运动的固定轨迹。
（）6、n、l两个量子数确定原子轨道的能量，n、l、m三个量子数确定一条原子轨道，n、l、m、m S四个量子数可以确定一个电子的运动状态。
（）7、同一元素，其负离子半径大于正离子半径。
（）8、杂化轨道的几何构型决定了分子的几何构型。
（）9、N2分子中，存在着一个σ键和两个π键。
（）10、C H4分子中，存在着一个σ键和三个π键。
（）二、选择题：1、氢原子光谱是一种光谱。
（）A、连续B、线状C、红外D、可见2、决定电子运动能量的量子数是（）A、n，lB、l，mC、m，m SD、n，m3、某元素的价电子构型为3d54s1，则该元素在周期表中位于（）A、三周期ⅤB族B、三周期ⅥB族C、四周期ⅤB族D、四周期ⅥB族4、下列电子排布式纯属错误的是（）A、1s22s22p4 3s1B、[Ne] 3s23p8 3s1C、[Ne]2s22p5 3s1D、1s22s15、下列哪种关于物质内部范德华力的说法是错的（）A、非极性分子的物质没有取向力B、分子的极性越大，取向力越大C、诱导力在三种范德华力中是最小的D、极性分子的物质没有色散力6、甲醇和水之间存在的分子间作用力是下列哪一种（）A、取向力B、氢键C、色散力和诱导力D、以上四种都有7、下列哪种元素具有最强的电子亲合能（）A、 PB、 SC、 ClD、He8、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（）A、HFB、O2C、FeD、MgCO39、下列物质中，偶极矩为零的是（）A、HBrB、BCl3C、H2SD、NH310、化学键的离子性程度可通过下列哪个数据来确定（）A、电离度B、溶解度C、偶极矩D、电离能三、填空题：1、微观粒子运动的波粒二象性是指和。
2019-2020年高中化学人教A版(2019)必修第二册学案：8.4.1Word版含答案
8.4.1 平面学习目标1.认识平面及平面的表示法。
2.会用平面的基天性质证明点共线、线共点、点线共面三个典型问题。
3.熟习符号语言、文字语言和图形语言之间的变换。
基础梳理1.平面的观点：几何里所说的“平面”就是从一些物体中抽象出来的。
近似于直线向两头无限延长，平面是向周围无穷延长的。
2.平面的基天性质：基本领实1：过不在一条直线上的三个点，有且只有一个平面。
基本领实2：假如一条直线上的两个点在一个平面内，那么这条直线在这个平面内。
基本领实3：假如两个不重合的平面有一个公共点，那么它们有且只有一条过该点的公共直线。
3.利用基本领实 1 和基本领实 2，再联合“两点确立一条直线” ，能够获得下边三个推论：推论1：经过一条直线和这条直线外一点，有且只有一个平面。
推论2：经过两条订交直线，有且只有一个平面。
推论 3：经过两条平行直线，有且只有一个平面。
4.符号语言、文字语言和图形语言之间的变换：文字语言图形语言符号语言点 A 在直线 l 上 A ∈ l点 A 在直线 l 外 A ?l点 A 在平面α内点 A 在平面α外直线 l 在平面α内直线 l 在平面α外平面α，β订交于 l随堂训练1.以下说法正确的选项是()A.镜面是一个平面B.一个平面长10 m 、宽 5 m A ∈ αA ?αl? αl?αα∩β＝ l2 倍C.一个平面的面积是另一个平面面积的D.全部的平面都是无穷延展的a 在平面α内” .这一语句用符号表示2.“假如直线 a 上两点M 、P 在平面α内，则这向来线为（）A. 若 M ∈ a， P∈ a，则 a∈ αB.若 M ∈ a， P∈ a，则 a? αC.若 M ∈ a， P∈ a，且 M ∈ α， P∈ α，则 a∈ αD.若 M ∈ a， P∈ a，且 M ∈ α， P∈α，则 a? α3.一条直线l 和 l 外不共线的三个点，能够确立的平面的个数最多有（）A.1 个B.2 个C.3 个D.4 个4.已知平面α与平面β和平面γ都订交，则这三个平面可能的交线有（）A.1 条或 2 条B.2 条或 3 条C.1 条或3 条D.1 条或2 条或3 条5.以下命题中，真命题是（）A.空间不一样三点确立一个平面B.空间两两订交的三条直线确立一个平面C.空间任何有三个内角是直角的四边形必定是平面图形D.和同一条直线都订交的三条平行线共面6.假如一条直线与一个平面有一个公共点，则这条直线可能有个点在这个平面内.7.已知空间四点中，无三点共线，则可确立个平面.8.三条直线能够确立 3 个平面，则以这三条直线的公共点的个数为元素的会合是.9.如图，已知： a ? α， b? α， a∩ b＝ A ， P∈ b， PQ∥ a，求证： PQ? α.答案随堂训练1. 答案： D[ 镜面能够抽象成平面,但不是平面 ,因此选项 A 不正确 ;平面没有大小,因此选项 B和选项 C 都不正确 ,应选 D.]2.答案： D3.答案： D4.答案： D5.答案： A6.答案： 1 个或无数7.答案： 1或 48.答案： {0 ， 1}9.[ 证明 ] ∵ PQ∥ a，∴ PQ 与 a 确立一个平面β.∴直线 a? β，点 P∈ β.∵P∈ b， b? α，∴ P∈α.又∵ a? α，∴ α与β重合．∴ PQ? α.。
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习
题
作业
P2122、3、9、12、16、18
课
堂
情
况
其
它
4、系：教研室主任签名：日期：2008914
章
节
第五章物质结构基础
主
要
内
容
5.1原子结构的近代概念
一、微观粒子的波粒二象性
二、几率、几率密度与电子云.
三、核外电子运动状态的描述
主量子数（n）、角量子数（ɭ）、磁量子数（m）、自旋量子数（ms）
3、化学反应速度理论简介
4、影响反应速率的因素
四、链反应和光化反应
1、链反应
2、光化反应
五．大气污染及其控制（详细请阅读书本P82-97）
重
点
（1）化学反应的标准摩尔吉布斯函数（ r ）的近似计算，能应用 rGm或（ r ）判断反应的进行方向。
（2）标准平衡常数（ ）的意义及与（ r ）的关系，以及有关计算。
四波函数（原子轨道）的角度分布图
1、s、p、d原子轨道的角度分布示意图
2、原子轨道与电子云的角度分布示意图的区别
3、原子轨道的能级
5.2原子中电子的分布
一、排布原理：1、泡利原理2、能量最低原理。3、洪特规则
二、基态原子核外电子的排布
三、基态离子的电子排布
四．核外电子分布和周期系
1.元素在周期表中的位置与结构的关系
1．分子间的范德华力；2.氢键；3.分子间力和氢键对物质性质的影响；
5.4晶体结构
一．离子晶体；二..原子晶体；三.分子晶体；四.金属晶体；五.过渡型晶体；六晶体的缺陷与非整比化合物（见书P242-243）
重
点
原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系
难
点
（1）原子核外电子运动的基本特征；（2）s、p、d轨道波函数及电子云的空间分布；（3）分子间力和晶体结构。
2．元素的分区；3.元素的氧化值；4.电离能；5.电负性
6．原子光谱（看书P219，做一般性了解）。
5.3共价键
一、共价键参数：1、键长；2、键能；3、键角；4、极性与非极性。
二、共价键特征
三、杂化轨道理论及分子的几何构型
1、杂化轨道理论要点；2、杂化类型与分子的几何构型
四.分子间力（包括范德华力和氢健。）
课
堂
情
况
其
它
3、系：教研室主任签名：日期：2008914
章
节
第四章电化学与金属腐蚀
主
要
内
容
4.1氧化还原反应
一、氧化数：
二、氧化—还原反应
三、氧化—还原反应方程式的配平
4.2原电池与电极电势
一、原电池
1、定义：
2、组成3、书写4、原电池两端的电势差称为电动势，。
二、电极电势φ
三、标准电极电势φø与标准电动势Eø
昆明理工大学理学院
教案
课程名称普通化学A
教师姓名字富庭
系别化学系
章
节
第一章热化学与能源
主
要
内
容
1.1反应热的测量
1.1.1几个基本概念
1.系统与相
2.状态和状态函数
3.过程与可逆过程
1.1.2反应热的测量
1.2反应热的理论计算
1.2.1热力学第一定律
1.热力学第一定律
1.2.2化学反应的反应热与焓
2.定温定压下只作体积功的反应或过程
1、.影响反应方向的因素
2、反应自发性的判断
3、反应的标准摩尔吉布斯函数变的计算及应用
二.化学反应进行的程度和化学平衡
1、反应限度的判据与化学平衡
2、平衡常数和多重平衡规则
3、平衡常数与自由能变化的关系
4、化学平衡的有关计算
5、影响化学平衡移动的因素
三．化学反应速率
1、反应速率表示方法
2、基元反应与质量作用定律
（2）恒容热效应qv（ U）和恒压热效应qp（ H）的测定及换算。
难
点
恒容热效应qv（ U）和恒压热效应qp（ H）的换算。
习
题
作业：p341、2、3、5、11、14
课
堂
情
况
其
它
第页
1、系：教研室主任签名：日期：20089 14
章
节
第二章化学反应的基本原理与大气污染
主
要
内
容
一.化学反应Leabharlann 方向和吉布斯函数变1、标准氢电极2、标准电极电势φø3、标准电池电动势Eø
四、电极电势的应用
1判断氧化剂和还原剂相对强弱；2求平衡常数；3判断氧化还原反应进行的方向；4选择氧化剂与还原剂；5判断氧化还原进行的次序
五、浓度的影响和能斯特方程式
1、电极电势的能斯特方程式；2、电动势的能斯特方程式
六、化学电源
1酸性电池2碱性电池燃料电池
4.3电解
一、概述；二、分解电压和超电势；三、电解池中两极的电极产物
四、电解的应用（见教材P184--186）
五、金属的腐蚀与防止（见教材P186-191）
重
点
（1）原电池的组成及其中化学反应的热力学原理；
（2）判断氧化还原反应进行的方向和程度；
难
点
（1）电极电势概念;2）能斯特方程计算电极电势和原电池电动势；
3.1.1非电解质稀溶液的通性
1.溶液的蒸气压下降
2.溶液的沸点升高和凝固点降低
3.溶液的渗透压
3.1.2电解质溶液的通性
3.2水溶液中的单相离子平衡
3.2.1酸和碱在水溶液中的解离平衡
1.酸和碱的概念
2.酸和碱在水溶液中的离子平衡及pH值的计算
3.缓冲溶液和pH的控制
3.2.2配离子的解离平衡
3.3难溶电解质的多相离子平衡
3.3.1多相离子平衡和溶度积
3.3.2溶度积规则及其应用
1.溶度积规则
2.沉淀的转化
3.沉淀的溶解
3.4胶体与界面化学
重
点
（1）稀溶液的通性——蒸汽压下降。
（2）同离子效应、溶度积。
难
点
（1）稀溶液的通性（2）缓冲溶液
（3）溶度积规则
习
题
作业P10419、22、P1584、5作业P1571、2、3、7、9、12、17、18
习
题
作业
P2122、3、9、12、16、18
课
堂
情
况
其
它
5、系：教研室主任签名：日期：2008914
1.2.3反应标准摩尔焓变的计算
1.热力学标准态与物质的标准摩尔生成焓
2.1.3常见能源及其有效与清洁利用
一、能源的概述
二、几种主要的能源
三、我国的能源状况
四、煤炭
五、石油和天然气（oil and natural gas）
六、氢能（hydrogen energy）
重
点
（1）能量守恒及转化定律（热力学第一定律）的内容及其数学式。
（3）用阿仑尼乌斯公式进行初步计算。
难
点
1）用 rGm或（ r ）判断反应的进行方向。
（2）浓度、压力和温度对化学平衡的影响。
习
题
作业
P1001、2、3、5、11、14、16、17 P10419、22、
课
堂
情
况
其
它
2、系：教研室主任签名：日期：2004 914
章
节
第三章水化学水污染
主
要
内
容
3.1溶液的通性