高一化学期末复习题三
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
高一化学考试试卷(期末)
高一化学期末考试试卷一、选择题：（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案）1．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装置氯时必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉2．1 L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH的物质的量是（）A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol3．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为（）A．A2B6B．A2B3C．A3B D．AB34．钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A．熔点260.7K B．具有很高的比热 C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应5．下列变化规律的叙述中，正确的是（）A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C．Li、NA．K、RB．Cs金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、H+、SO B．H+、HCO、Na+、Cl－C．Na+、OH－、Ba2+、CO D．K+、Cl－、NO、Ag+7．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ca(NO3)2C．Na2CO3D．FeCl38．下列叙述中，正确的是（）A．氯水是盐酸和次氯酸的混合物B．把Na2O2隔绝空气加热即转变为Na2OC．在NaHCO3水溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成D．任何酸式盐的溶解度都较其正盐的溶解度大（同温）二、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分；每小题有1—2个正确答案）9．下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（）A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2O2和Na2OC．K2MnO4和KMnO4D．HBr和HCl10．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是（）A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl211．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等12．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量13．2.8克碱石灰（CaO）和NaOH的混合物）投入50毫升2摩/升的盐酸中所得溶液的pH 值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定14．当试管中沾有污物时，下列洗涤方法中，错误的是 （ ）A ．用酒精洗去碘B ．用稀H 2SO 4洗去CaCO 3C ．用热的浓盐酸洗去MnO 2D ．用盐酸洗去Ca(OH)215．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。
高一化学期末复习题
高一化学期末复习题高一化学期末复习题化学作为一门理科学科，是研究物质的组成、性质和变化规律的学科。
在高中化学课程中，我们学习了很多基础的概念和原理，如元素周期表、化学键、化学反应等。
为了帮助同学们复习化学知识，我整理了一些高一化学期末复习题，希望能够对大家有所帮助。
一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 钠B. 氯C. 铝D. 铁2. 化学式H2O2代表的物质是：A. 水B. 氧气C. 氢气D. 过氧化氢3. 下列化学方程式中，属于氧化反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2HCl + Mg → MgCl2 + H24. 以下关于离子键的说法，正确的是：A. 离子键是共用电子对形成的B. 离子键是金属与非金属之间的键C. 离子键是通过电子的转移形成的D. 离子键是两个非金属之间的键5. 下列物质中，属于酸性物质的是：A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3二、填空题1. 元素周期表中，元素按照______的顺序排列。
2. 铁的化学符号是______。
3. 化学式NaCl中，Na的电荷是______。
4. 化学式H2SO4中，S的电荷是______。
5. 氧化反应中，物质失去电子被称为______。
三、简答题1. 请简述元素周期表的结构和特点。
2. 什么是化学键？请举例说明不同类型的化学键。
3. 化学反应中，为什么需要平衡反应方程式？请举例说明。
4. 请解释酸、碱和盐的概念，并给出相应的实例。
5. 请解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
四、综合题某化学实验室中，有一瓶未标明成分的溶液。
为了确定该溶液的性质，实验员进行了一系列实验。
首先，他将溶液与酚酞试剂反应，溶液变红，说明该溶液为酸性溶液。
然后，他将溶液与氯化银溶液反应，生成了白色沉淀。
最后，他将溶液与氢氧化钠溶液反应，生成了气泡。
【高一化学】考试复习资料期末试卷汇编(3)——答案与解析
【高一化学】考试复习资料·期末试卷汇编（3）参考答案与试题解析一、选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．【答案】B【解答】解：A．塑料属于有机高分子材料，不属于合金，故A错误；B．滑雪杖杆——铝材属于铝镁合金，故B正确；C．合成橡胶属于有机高分子材料，不属于合金，故C错误；D．滑雪服面料——尼龙属于有机高分子材料，不属于合金，故D错误；故选：B。
2．【答案】B【解答】解；A．Zn是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．NaOH溶于水导电属于电解质，故B正确；C．稀硝酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．硫酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B。
3．【答案】D【解答】解：A．钠性质活泼，通常用电解法冶炼，故A不选；B．铝性质活泼，通常用电解法冶炼，故B不选；C．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选；D．铁性质较不活泼，通常用热还原法冶炼，故D选。
故选：D。
4．【答案】C【解答】解：KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应，Fe（OH）3胶体属于胶体，因而具有丁达尔效应。
故选：C。
5．【答案】D【解答】解：A．C2H6为乙烷，不含官能团，故A错误；B．C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故B错误；C．C2H2为乙炔，官能团为碳碳三键，故C错误；D．C2H5OH为乙醇，官能团为﹣OH，故D正确；故选：D。
6．【答案】D【解答】解：H、Li、Na、K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大，故选：D。
7．【答案】A【解答】解：A．水分子中H、O原子之间只存在共价键，故A正确；B．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故C错误；D．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故D错误；故选：A。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一下学期期末考试化学试题(附参考答案)
高一下学期期末考试化学试题（附参考答案）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Fe 56 Cu64I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.2.3. 下列有关化学用语表示错误的是A. 中子数为7的氮原子：14N7B.CO的结构式：O=C=O2C. 用电子式表示HCl的形成过程：D. 乙烯的填充模型：4.5. 6. 7.8. 9.10.二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 为提纯下列物质（括号内为杂质,杂质少量) ,所选用的除杂试剂和操作方法不正确的是12.13.14.15. 草莽酸是合成治疗禽流感的药物达菲的原料之一、下列关于它的叙述错误的是A. 分子式为7105C H OB. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应C. 可使酸性4KMnO 溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D. 分别与足量金属钠和碳酸氢钠充分反应，理论上放出2H 和2CO 的物质的量之比为3：2三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）某实验小组用如下装置模拟Mg 与 N 2反应制取 Mg 3N 2，已知装置数量可满足需要。
Mg 3N 2为浅黄色粉末，易与水反应；氨气在加热时可还原氧化铜生成铜和氮气，回答下列问题：(1)装置"l "名称为 。
(2)各装置接口顺序为m→ 。
( 3 ) 装 置 C 中发生反应的化学方程式为 。
( 4 ) 装 置 B 的作用是 。
(5)实验开始时应先点燃 处酒精灯(填 “A" 或 “C”), 理由是 。
(6)有人认为装置 D 可用B 代替，该观点 (填“正确”或“错误”)，原因是。
(7)已知Mg3N2与 H2O反应无电子转移，试设计实验验证装置A中有Mg3N2生成：。
高一化学下学期期末考试试题高一全册化学试题3
象对市爱好阳光实验学校度下学期期末考试高一年级化学试题〔班〕可能用到相对原子质量：H 1、C 12、O 16一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1．以下反不属于可逆反的是〔〕A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气2．以下反中生成物总能量高于反物总能量的是〔〕A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水3．以下有关能量转换的说法正确的选项是〔〕A．煤燃烧是化学能转化为电能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变学能的过程D．植物通过光用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程4．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 以下表达错误的选项是〔〕A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反需在300℃进行可推测该反是吸热反C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中别离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率5．以下说法正确的选项是〔〕A．在常温下，放热反一般能自发进行，吸热反都不能自发进行B．43322()()()()NH HCO s NH g H O g CO g=++△H＝+187kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反进行的方向6．以下热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是〔〕A．)(2)()(22gHClgClgH=+16.184-⋅-=∆molkJHB．)(2)()(2)(2224gOHgCOgOgCH+=+13.802-⋅-=∆molkJHC．12221885518);1(18)(16)(25)(2-⋅-=∆+=+molKJHOHgCOgOgHCD．)()(21)(22gCOgOgCO=+1283-⋅-=∆molkJH7．100mL 6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反，在一温度下，为了减缓反进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反物中参加适量的〔〕A．23()Na CO s B．水C．硝酸钾溶液D．盐酸8．由于某一条件的改变使容器的平衡3A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜0,向正反方向发生了移动。
高一化学下期期末考试化学试题及答案
高一化学下期期末考试化学试题及答案首先需要说明一下，我是一个语言模型AI，我无法直接访问网址或者提供相应格式的文件。
我可以提供帮助来撰写一个关于“高一化学下期期末考试化学试题及答案”的文章，但是无法提供具体的试题和答案。
以下是一个可能的文章内容，可以供你参考：高一化学下期期末考试化学试题及答案引言：高一化学下期期末考试是一项重要的考试，旨在检测学生对于化学知识的掌握程度。
通过这次考试，不仅可以反映学生对于基本概念和原理的理解，还能够检验学生的应用和解决问题的能力。
以下是一套典型的高一化学下期期末考试试题及答案，供同学们参考。
一、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.哪个是化学中的基本粒子？A. 电子B. 原子核C. 原子D. 混合物2.下列物质是金属的是：A. 氧气B. 水C. 钠D. 氯气...二、填空题（共10题，每题3分，共30分）1.氯离子的化学符号是______。
2.铜的原子序数是______。
3.化学方程式H2 + O2 → H2O中，水的量相对于氢气和氧气的分子量比为______。
...三、简答题（共5题，每题10分，共50分）1.请简要解释化学反应速率的概念，并列举影响化学反应速率的因素。
(答案示例)化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化率。
影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、反应物质性质、催化剂等。
...四、计算题（共3题，每题20分，共60分）1.某化合物热分解生成氮气和氧气，当质量为3.2g时，生成的氮气质量为2.8g，求该化合物的组成。
（给出详细计算步骤）...五、综合题（共2题，每题30分，共60分）1.现有200ml 0.5mol/L的硫酸溶液，求制备100ml 0.3mol/L的硫酸溶液应该加入多少水？（给出详细计算步骤）...结语：以上是一套关于高一化学下期期末考试的化学试题及其中一种可能的答案。
希望这套试题对同学们复习备考有所帮助，祝愿大家能够取得优秀的成绩！记住，在学习化学的过程中，要理论实践相结合，多多练习，做到理解概念，掌握解题技巧。
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嘉祥一中高一化学期末复习题三
班级姓名学号
一、选择题（每个题只有一个正确答案)
1．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A
B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A
C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A
D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol
3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K＋、Na＋、NO-
3、MnO-
4
B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO-2
4
C．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO-2
4
4．将过量的Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) A．有白色沉淀生成B．有红褐色沉淀生成
C．溶液由浅绿色变为黄色D．不可能有无色气体产生5．下列说法正确的是( )
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药
D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒
6．下列离子方程式正确的是( )
A．将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C．向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
7．能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( ) A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液
8．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )
A．FeCl3B．NaCl C．KNO3D．Cu(NO3)2
9．有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成
B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜
C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
10．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液 B．饱和小苏打溶液 C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸
11．二氧化碳通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( )
A．氯化钙溶液 B．石灰水 C．饱和碳酸钠溶液D．硅酸钠溶液
二、填空题
12. 粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。
其正确
的操作顺序为。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。
如果有，应该如何除去SO42－离子？。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质？。
13.某工程师为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①____________，②______________，③____________，
④____________，⑤____________，⑥____________。
(2)请写出相关反应的化学方程式。
______________________，____________________，
______________________，____________________。
嘉祥一中高一化学期末复习题三答案
1~11 AABBD BCBABA
12.（1）①②③④⑤
（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42―，不出现浑浊就说明SO42―已经除尽。
除去SO42―的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。
（3）除去Ca2+以及加入过量的Ba2+
（4）BaSO4、CaCO3、BaCO3等杂质
13：(1)①Fe②FeCl2③Fe和Cu ④HCl
⑤FeCl2⑥Cl2
(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3。