2024届山东省潍坊第一中学化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析
〖精选9套试卷〗山东省潍坊市2020年高一(上)化学期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N22．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A．稀硫酸和锌粒反应B．二氧化硫和氧气反应C．浓硫酸和铜反应D．二氧化硫和水反应3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N AB．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．15g -CH3含有的电子数目为7 N AB．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 N AC．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N AD．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为N A5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头6．下列反应的离子方程式不正确的是A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OC．氯气与水反应：Cl2＋H2O===H＋＋ Cl－＋HClOD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓7．下列指定反应的离子方程式正确．．的是A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O8．下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有．．．对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂9．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－C．Na＋、H＋、SO42－、HCO3－ D．Na＋、K＋、Cl－、NO3－10．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是A．锌与镁 B．铁与锌 C．铝与铁 D．镁与铁11．将0..4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
山东省潍坊市第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析
山东省潍坊市第一高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应参考答案：B【分析】A、铁置换铜属于湿法炼铜；B、青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法；C、合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料；D、气溶胶属于胶体，有丁达尔效应。
【详解】A项、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，铁置换铜为置换反应，故A正确；B项、青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故B错误；C项、铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故C正确；D项、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，明确物质组成、性质、用途关系是解本题关键，会根据物质性质解释其用途。
2. 下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO3参考答案：D 3. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．②③①⑤④B．①②③⑤④C．③①②④⑤D．①⑤②③④参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答．【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验步骤为②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；①加入稍过量的Na2CO3溶液；⑤过滤；④滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A．4. 下列物质中属于烃的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳参考答案：D【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
山东省潍坊一中2025届化学高一上期末学业质量监测试题含解析
山东省潍坊一中2025届化学高一上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列叙述中正确的是A ．依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO3Mg ＋Al 2O 3B ．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K ＋、NH 4+、CO 32-、Cl －一定能够大量共存C ．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH 溶液D ．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+ 2、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ） A ．SiO 2和SO 2B ．CO 2和H 2OC ．NaCl 和HClD ．CCl 4和KCl3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A ．K +、Al 3+、SO 24-、H + B ．NH 4+、Cu 2+、Cl -、OH - C ．H +、Na +、HCO 3-、Cl - D ．Ag +、Na +、NO 3-、Cl -4、下列含有共价键的物质是 A ．NaClB ．H 2OC ．MgCl 2D ．KI5、下列属于电解质的是( ) A ．盐酸B ．蔗糖C ．熔融氯化钠D ．铜6、下列化合物中，属于盐的是（ ） A ．H 2OB ．H 2SO 4C ．KOHD ．KNO 37、下列有关0.2mol·L －1 BaCl 2溶液的说法不正确的是 ( ) A ．500mL 溶液中Cl －离子浓度为0.2mol·L －1 B ．500mL 溶液中Ba 2＋离子浓度为0.2mol·L －1 C ．500mL 溶液中Cl －离子总数为0.2N A D ．500mL 溶液中Ba 2＋和Cl －离子总数为0.3N A8、比较1 mol 氮气和1 mol 一氧化碳的下列物理量：①质量；②分子总数；③原子总数。
山东省潍坊寿光市2023年化学高一第一学期期末教学质量检测试题含解析
山东省潍坊寿光市2023年化学高一第一学期期末教学质量检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。
A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生2、某课外实验小组设计的下列实验合理的是A．配置一定浓度的硫酸B．制备少量氨气C．制备并收集少量NO2气体D．制备少量氧气，并随关随停3、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO4、下列离子方程式正确的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2与H2O反应：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯气与水的反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．盐酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O5、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是( )A．Al B．NaCl溶液C．NaOH D．乙醇6、用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.3mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.6N AB．标准状况下，11.2L O2和O3的混合气体中所含原子数为1.25 N AC．标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2 N AD．0.5mol OH－中质子数为5N A7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2B．常温常压下，16gO2所含的电子数为8N AC．标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为N AD．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2N A8、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。
山东省潍坊市第一高级中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析
山东省潍坊市第一高级中学2019-2020学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于油脂的叙述错误的是A．油脂属于酯类B．油脂没有固定的熔沸点C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯D．油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略2. 在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)＋B2(g)≒2AB(g)，达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2消耗D． v正（A2）= 2v逆（AB）参考答案：C略3. 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
下列说法正确的是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内B和C两物质浓度都是逐渐减小的参考答案：B【名师点晴】化学平衡包括的知识点很多，有平衡标志的判断、平衡移动的判断、等效平衡的判断、平衡的计算、物质浓度、转化率、质量分数、体积分数的计算、平衡常数的表达式及计算、平衡常数的应用、反应速率的变化对平衡的影响、反应方向的判断等。
平衡的计算不是平衡问题的难点，一般根据“三段式”计算即可，而平衡标志的判断、等效平衡的判断是难点，抓住平衡标志的特点与非平衡时状态的不同时解决平衡标志问题的关键。
对于等效平衡的判断，应注意条件及反应的本身特点。
4. 标准状况下，1.12L 2H35Cl气体中所含的中子数为(N A为阿伏加德罗常数)A．0.05N A B．0.95N A C．19N A D．2N A参考答案：B5. 选用一种试剂就能把失去标签的CCl4、苯、乙醇三种试剂区分开，则下列不可行的（）A．无水硫酸铜B．溴水C．水D．KMnO4溶液参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：乙醇溶于水，苯、CCl4和水互不相溶，且密度不同，以此来解答．解答：解：A．无水硫酸铜与三种有机物均不反应，不能溶解，则不能鉴别，故A选；B．溴水与乙醇不分层，苯与溴水混合有机层在上层，四氯化碳与溴水混合有机色层在下层，现象不同，可鉴别，故B不选；C．水与乙醇不分层，苯与水混合有机层在上层，四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C不选；D．高锰酸钾与乙醇发生氧化反应而褪色，苯与高锰酸钾溶液混合有机层在上层，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质的异同，牢固把握相关基础知识，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大．6. 实际存在的11H、21H、31H 、H+和H2，它们是（）A. 氢的五种同位素B. 五种氢元素C. 氢的五种核素D. 氢元素的五种不同微粒参考答案：DA．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，而H+、H2不是原子，选项A错误；B．氢元素只有一种，选项B错误；C．H2是氢气分子，核素是原子，选项C错误；D．11H、21H、31H是氢元素的三种不同粒子，H+表示氢离子，H2表示氢气分子，选项D 正确。
2019-2020学年山东省潍坊市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年山东省潍坊市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施没有体现出党的十九大精神中“节能减排”总体要求的是()A. 研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B. 推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C. 开发太阳能、水能、风能等新能源，逐步减少使用高能耗的化石燃料D. 提倡使用一次性餐具，提高生活效率2.对下列化工生产认识正确的是()A. 制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B. 侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C. 合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D. 合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移3.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是()A. 豆浆B. 雾C. 鸡蛋清水溶液D. 氯化铁饱和溶液4.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是()A. FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B. CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C. SO2(HCl)：NaOH溶液D. NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液5.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1N AB. 常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02N AC. 通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−个数为1N A6.下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()A. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B. CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C. MnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干D. SO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.实验室需要980mL1mol·L−1的NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法正确的是()A. 计算称量：在托盘天平的两盘上各放一张大小相同的纸片，然后称量40.0g NaOH固体B. 溶解转液：将称量的NaOH固体放入烧杯中，加适量的水溶解，迅速转入1000mL容量瓶中C. 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部转入1000mL容量瓶D. 定容：定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线9.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()A. K+Na+OH−Cl−B. Mg2+Na+SO42−OH−C. H+Na+Cl−CO32−D. Ba2+Cu2+Cl−SO42−10.下列离子方程式书写正确的为()A. 将氨气通入盐酸中：NH3+HCl=NH 4++Cl−B. 铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑C. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO 32−=CaCO3↓D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO 42−=BaSO4↓11.下列说法正确的是()A. 1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB. 工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2=2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C. 称取25g CuSO4⋅5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D. NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol12.下列变化不涉及含硫物质的氧化还原性质的是()A. SO2与H2S气体混合产生S沉淀B. 浓硫酸滴在纸上，纸变黑C. 二氧化硫在大气中形成酸雨D. 亚硫酸钠在空气中变质二、双选题（本大题共3小题，共12.0分）13.如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是()A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色14.氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。
2023-2024学年山东省潍坊市高密市化学高一上期末质量检测试题含解析
2023-2024学年山东省潍坊市高密市化学高一上期末质量检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为91.310m -⨯）恢复了磁性。
“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．分子直径比钠离子小D ．在水中所形成的分散系属于悬浊液2、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol ·L －1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为( )A ．5.4 gB ．3.6 gC ．2.7 gD ．1.8 g3、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是A ．AB ．BC ．CD ．D4、松花皮蛋是夏季餐桌上的一道美食，其制作的原料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(内合碳酸钾)、开水以及糠、稻壳等辅料，配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰，试推断另外最有可能发生的化学反应是( )A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应5、关于各实验操作，下列说法错误的是A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体6、下列有关物质的分类与性质的说法正确的是A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物B．CO、SiO2均属于酸性氧化物C．已知：H3RO2+NaOH(足量)=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉7、我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（）A．《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。
2023-2024学年山东省潍坊市教科所高一化学第一学期期末学业质量监测试题含解析
2023-2024学年山东省潍坊市教科所高一化学第一学期期末学业质量监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同B．常温常压下，9gH2O含分子数0.5N AC．标准状况下，22.4L CCl4的物质的量是1molD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N A2、可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是A．CaCl2 B．Ca(OH)2C．NaCl D．Na2O23、下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OC．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓4、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线5、北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运会更加辉煌、浪漫，这与高中化学中的“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是()A．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰的颜色相同C．焰色反应是化学变化D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2D．H2O2+H2SO4═SO2+O2↑+2H2O7、下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是() A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO48、粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等杂质，需要提纯后才能综合利用。
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2024届山东省潍坊第一中学化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2N AB．0.2N A个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数C．28g N2所含有的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8：12、含有Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的离子是（）A．K+B．OH－C．SO42-D．SCN－3、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A．大雾是由于空气中的SO2超标造成的B．大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C．大雾可看作是一种胶体D．大雾是由于空气中的粉尘超标造成的4、下列离子在水溶液中能大量共存的是( )A．H+、K+、HCO3-、Ca2+B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO3-、H+、Cl-5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1 10－3mol·L－1的盐酸B．一定条件下，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为N AD．500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－浓度为2mol·L－16、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．SO2C．CO D．NH37、某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量为m g，阿伏加德罗常数为N A,m(C)为C原子质量，下列各式所表示的意义的文字不正确的是A ．AN N 表示该气体的物质的量B ．AMN 表示该气体一个分子的质量 C ．m N1m(C)12 表示该气体的相对分子质量D ．mN表示该气体所含原子的质量8、下列说法中正确的是( )A ．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B ．等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C ．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D ．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比 9、下列物质的导电性能最差的是 A ．熔化的氢氧化钠 B ．0.1mol·L －1盐酸 C ．0.1mol·L －1醋酸D ．氯化钾固体10、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( ) ①Na 2CO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO 3 A ．②③④B ．②③④⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤11、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．泥水B ．盐酸C ．Fe(OH)3胶体D ．CuSO 4溶液12、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是( ) A ．氯化铁B ．氯化亚铁C ．氢氧化铁D ．四氧化三铁13、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（ ）A ．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B ．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C ．不锈钢盆D ．新能源汽车储氢材料14、关于合金的下列说法不正确的是 A ．合金具备金属的特性B ．合金的硬度一般比其组成成分金属的硬度大C ．合金的熔点一般比其组成成分的熔点低D ．合金只能由两种或两种以上的金属组成15、化学与生产、生活密切相关。
下列对物质的用途及解释均正确的是（ ） 选项 用途解释A23Na CO 可用作中和胃酸的药物23Na CO 溶于水显碱性B2Cl 可用于自来水的消毒 2Cl 具有漂白性 C2SiO 可用于光导纤维 2SiO 硬度大 D 23Al O 可用于制造耐高温材料23Al O 熔点很高A ．AB ．BC ．CD ．D16、为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A ．分别加入1 mol·L －1的盐酸，看气泡产生的快慢B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 二、非选择题（本题包括5小题）17、某混合物A ，含有KAl(SO 4)2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式B_________；沉淀D __________；溶液E__________。
(3)写出①、②、③、④四个反应方程式或离子方程式：①___________________________________；②___________________________________；③___________________________________；④___________________________________。
18、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D均为气体单质，E是固体单质，A物质的焰色反应火焰为紫色，F 是黑色晶体，它们存在如图转化关系，反应中生成的水及次要产物均的已略去。
（1）写出下列物质的化学式：C_______________， D_________________，H___________。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中做_______剂，反应②中做_________剂。
（3）当①中有1molA 完全反应时转移电子的物质的量是________mol。
19、甲、乙两同学分别设计实验，测定CO2与Na2O2反应后的残留物（成分为Na2O2、Na2CO3及少量不溶性杂质）中Na2O2的质量分数。
（1）甲同学设计的实验流程如下：①试样溶解过程中发生反应的化学方程式为_______。
②实验中用12 mol•L－1盐酸配制2mol•L－1盐酸500mL，配制过程中用到的仪器有烧杯、玻璃棒、_____、______、_______，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③称取试样5.12 g，得滤渣0.10g，烘干得固体5.85g，则试样中Na2O2的质量分数为___________%（保留1位小数）。
（2）乙同学利用如图所示装置进行实验。
①实验中应选取的试剂是_______________。
a 稀盐酸b 二氧化锰c 蒸馏水d 碳酸钙②装置的连接顺序应是_______________________（填各接口的字母，连接胶管略）。
20、实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为__________、_________；从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是___________________________。
（2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让氯气充满装置，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式：______________________。
（3）F装置所起的作用是____________________，____________________。
（4）用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：_________________。
21、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A、B、E、G、H、J常温下为气体，A为黄绿色，J 为红棕色，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E是空气中含量最多的气体，C工业上用于制取漂白粉，K为一种红色金属单质，I是常见的无色液体。
（1）E的电子式为___________________。
（2）反应②的化学方程式为___________________。
（3）写出反应③的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目．．．．．．．．．．．．．．．．．：___________________。
（4）反应⑤的离子方程式为___________________。
参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 N A， A错误；B．0.2N A个H2SO4分子中O原子数为0.8N A，19.6g H3PO4的物质的量0.2mol，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8N A，B正确；C．28g N2的物质的量为1mol，故28g N2所含有的原子数为2N A，C错误；D．N A个氧分子与N A个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)= 1mol×32g/mol=32g，m(H2)= 1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。
2、A【解题分析】A、K+不与Ba2+、NH4+、NO3-、Fe3+反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B、OH−与NH4+、Fe3+反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、Fe3+、SCN−反应生成配合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故D错误。
3、C【解题分析】A.雾是大气中因悬浮的水汽凝结形成的，故A错误；B.分散剂是空气，分散质是水，故B错误；C.雾是一种胶体，属于胶体分散系，故C正确；D.雾是空气中的小液滴，因悬浮的水汽凝结形成的，故D 错误； 故选C 。
4、C 【解题分析】A 、H ＋与HCO 3－反应生成CO 2，不能大量共存，故A 错误；B 、OH －不能与Mg 2＋大量共存，两者生成Mg(OH)2沉淀；OH －不能与HCO 3－大量共存，两者生成CO 32－和H 2O ，故B 错误；C 、Na +、H +、Cl -、NO 3-等几种离子之间不能发生离子反应，故能够在溶液中大量共存，故C 正确；D 、H ＋与SiO 32－反应生成难溶的弱酸H 2SiO 3，故其不能大量共存，D 错误。