高一化学上学期期末模拟考试试题(PDF)
广东省东莞市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
D．将少量 ጸ 固体加入稀盐酸中，产生无色气体，说明非金属性 ﾀ 强于 C
14．下列各组实验的叙述正确的是
A．制备 揘
胶体：向稀 ጸ 溶液中滴入饱和 揘 ﾀ 溶液
B．检验 ጸ 与水反应产物：用试管收集产生的气体，靠近火焰，听是否有爆鸣声
C．配制溶液：容量瓶洗涤后无需干燥，可直接配制溶液
D．除去 ጸ 状 溶液中混有的 ጸ ：取混合物于烧杯中，加入过量盐酸
是
。
三、实验题
18．疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没。
（1）实验室用 ጸ 和浓盐酸制取 ﾀ 的离子方程式为
。
（2） ﾀ 是新型的自来水消毒剂，某研究小组用如图装置制备少量 ﾀ (夹持装置已略去)。
已知：常温下 ﾀ 极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点 11℃。
①产物 ﾀ 中 ﾀ 的化合价是
（2）某同学用如图装置模拟工业过程①。实验时，须从
管通入 (填“a”或“b”)，装置 c 的作用
是
。
（3）若在实验室进行过裎③，实验操作的名称是
。
（4）侯氏制碱法工业生产过程中，可循环利用的物质是
、
。
五、原理综合题
20．实验探究 揘 、 揘 的性质。
已知： 揘 可与 揘
溶液反应生成蓝色沉淀。
（1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成 . ݉ ﾀ 溶液。配制 揘 ﾀ 溶液时需加入少量铁屑，
15．下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
B． ﾀ 溶于水： ﾀ
ﾀﾀ
C．将铁片插入氯化铁溶液中： 揘 揘
揘
D．往 ጸ 溶液加入过量澄清石灰水：
ጸ
ጸ
16．实验室可由软锰矿(主要成分为 ጸ )制备 ጸ 方法如下：
湖南省郴州市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
除杂试剂或操作
A
ވ鮠 溶液（ ވ鮠 ）
过量 ވ鮠
B ވ鮠 （ ވᄕ）
饱和氯化钠溶液、浓硫酸，洗气
C
鮠（ ᄕ鮠）
鮠 溶液，过滤
D
ވᄕ 溶液（ ވᄕ ）
加入足量铁粉，过滤
A．A
B．B
C．C
14．推断是化学学习的一种思维方式。下列推断正确的是（ ）
D．D
A．由氧化性 鮠 ，推断 通入水中可以发生反应：
生反应的离子方程式有：①
、
②鮠
ވᄕ鮠 鮠
FeO
ވᄕ
鮠
（3）Ⅱ．模拟并验证
鮠 处理含 ވ废水的能力
取一定量
鮠 加入试管中，向其中加入 ． ݉ᄕ 的 ވ溶液 10mL， ވ被氧化为 ވ鮠 和 。
充分反应后测得试管中仍有
鮠 剩余，过滤。向滤液中加入足量 ވᄕ 溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤
A．利用右图装置能验证 ވ鮠 和 ވ鮠 的热稳定性 B．实验室制取氢氧化铁胶体是向沸水中加入几滴饱和的 ވᄕ 并不断加热至产生红褐色沉淀为止 C．用 试纸可以测定新制氯水的 值 D．通过钠与水反应的演示实验可以观测到钠的熔点低 13．下列除杂试剂或操作选用不．正．确．的是（ ）
物质（括号内为杂质）
鮠鮠
B．由还原性 ވ
，推断 ވ投入 ވᄕ 溶液中可以发生反应：ވ
ވ
C．由熔点
，推断熔点：
D．由沸点 鮠
，推断沸点：ވ
15．现有 200mL 无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种： 、
鮠 。现均分为 2 份进行如下实验：
4
四川省成都市金牛区2016-2017高一上学期期末考试化学试题(PDF版,无答案)
本卷共 #$ 题每题 # 分共 +$ 分每题只有一个选项符合题意
!-化学与生产生活环境密切相关下列说法中正确的是
7-923232# 都是大气污染气体在空气中都能稳定存在
.-012# 具有很好的导电性可用于制取光导纤维
7-用装置制取氯气 9-用装置分离水和四氯化碳的混合物
.-用装置除去 92# 中的少量 02# 气体 <-用装置收集氨气
"-在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是
7-34ABA02#+ &=92/&
.-94# ABA02#+ &32/&
9-34ABA98& 32/&
出对应的化学方程式
4))))))))))))))))* ;))))))))))))))))* !#" 上图中能证明氯水具有漂白性的现象是))))))))* !/" 久置的氯水变为))))! 填成份" $用化学反应方程式表示为)))))))))( !+" 实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气$反应的化学方程式如下# #B5Q2+ A!%=98! 浓" R,98# A#5Q98# A#B98A"=# 2
9-对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志-氢氧化钠溶液
应选用的标志如右图
<-大力实施矿物燃料 脱硫脱硝 技术可减少酸雨的发生
#-在物质分类中前者包括后者的是
7-氧化物化合物 .-溶液胶体
9-分散系溶液
/-下列用品的有效成分及用途对应错误的是
7
.
2020高一化学上学期期末模拟试卷(含解析)
一、每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．天然气B．干冰C．氯水D．浓硫酸2．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质中，不属于合金的是（）A．碳素钢B．水银C．青铜D．黄铜3．下列气体本身无色，遇空气变红棕色的是（）A．SO2 B．CH4 C．CO D．NO4．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．食盐水C．酒精D．铜5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A．B．C．D．6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．9．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．CO2 B．SO2 C．Al2O3 D．Fe2O311．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应12．常温下，下列试剂不能用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸13．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有电子转移B．还原剂被还原C．氧化剂发生氧化反应D．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原14．下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→Cu D．CO2→Na2CO315．下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（）A．氨可用作制冷剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸C．硅是太阳能电池的常用材料D．铁红常用于制红色油漆和涂料16．下列叙述中，不正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．少量金属钠保存在煤油中C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭D．配制1.00mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解17．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣D．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣18．下列离子方程式书写不正确的是（）A．用盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB．将Na放入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．氢氧化铝溶于盐酸：OH﹣+H+═H2OD．用小苏打缓解胃酸（主要成分HCl）过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+23．下列方程式书写不正确的是（）A．在空气中加热钠：2Na+O2Na2O2B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1g氢气含有H2分子数目为NAB．1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC．11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA25．下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有COC 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D 向一种未知溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D二、非选择题共70分26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C Si+2CO↑．其中，氧化剂是（填化学式），被氧化的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成mol Si．27．现有下列3种物质：①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3．请回答：受热易分解的是（填序号，下同），溶于水后溶液显碱性的是，与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是．28．某同学用图所示装置制取氯水并进行相关实验．（1）装置②中反应的化学方程式是．（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，由此说明该溶液中一定含有的物质是（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有（填序号）．a．酸性和漂白性 b．碱性和漂白性（4）已知将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化学式是．29．某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．（1）Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．（2）Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行故选D．【点评】本题考查了气体的物理性质和化学性质，根据物质的特殊颜色、性质来分析解答即可，知道常见气体的颜色是解本题关键，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是（）A．硝酸钾B．食盐水C．酒精D．铜【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．【解答】解：A．硝酸钾熔融时能导电，且在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子能使溶液导电，所以是电解质，故A正确；B．食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精不能导电，是非电解质，故C错误；D．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选A．【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度的溶液的是（）A．B．C．D．【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等．【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以可用到容量瓶，故选D．【点评】本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高了学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．6．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al【考点】铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，以此来解答．【解答】解：由表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化可知，只有氧化铝为致密的结构，可保护内层金属，而K、Na、Fe的氧化物均不是致密的结构，故选D．【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握氧化铝为致密的氧化物结构可保护内层金属为解答的关键，注意金属及其氧化物的性质，题目难度不大．7．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．氢氧化铁胶体C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液【考点】胶体的重要性质．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；盐酸、氯化钠溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B．【点评】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，题目较简单．8．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的存放．【分析】纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂．A．图为剧毒品标志，故A错误；B．图为自燃物品标志，故B错误；C．图为易燃物品标志，故C错误；D．图为氧化剂标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解药品的性质、各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键．9．下列物质中，可用作净水剂的是（）A．纯碱B．明矾C．蔗糖D．火碱【考点】盐类水解的应用．法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．19．下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体．A．①②③B．①③④C．③④⑤D．①④⑤【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】①容量瓶有塞子；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；④热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大．【解答】解：①容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，所以使用前应查漏，故①正确；②容量瓶不能用来稀释和溶解溶液，应先在小烧杯中溶解，故②错误；③若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故③正确；④转移溶液时，没有等溶液冷却至室温，导致配制的溶液体积偏小，需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤定容时不小心加水超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制过程，能够依据配置步骤选择合适的仪器，依据C=进行误差分析是解题关键，题目难度不大．20．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使品红溶液褪色C．能与NaOH溶液反应D．能与水反应生成硫酸【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫为酸性氧化物，具有还原性、氧化性、漂白性，据此解答．【解答】解：A．二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾使其褪色，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，故B正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；D．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故D错误；故选：D．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．21．下列鉴别物质的方法中，不正确的是（）A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液C．用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液D．用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．二氧化硫和二氧化碳都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；B．铁离子与硫氰根离子反应溶液呈红色，而亚铁离子不与硫氰根离子反应；C．钾离子和钠离子的焰色反应的火焰颜色不同；D．氢氧化铝能够溶于氢氧化钠，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应．【解答】解：A．由于SO2和CO2都与氢氧化钙反应生成沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2，可用品红溶液鉴别，故A错误；B．KSCN溶液能够与铁离子反应溶液呈红色，而FeCl2不与KSCN溶液反应，所以可用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液，故B正确；C．钠离子的焰色反应呈黄色，钾离子的焰色反应呈紫色，故可用焰色反应鉴别NaCl溶液和KCl溶液，故C正确；D．由于氢氧化铝能够溶于氢氧化钠溶于，而氢氧化镁不与氢氧化钠反应，所以可用过量的NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液，故D正确；故选A．【点评】本题考查了物质检验和鉴别方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质的性质为解答根据，注意熟练掌握常见物质的性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．22．在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】根据铜粉与FeCl3溶液的反应分析溶液中存在的金属离子和不存在的金属离子．【解答】解：铜粉与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，其离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，由于铜粉过量，所以反应后没有剩余的Fe3+，所以充分反应后，溶液中不存在的金属离子是Fe3+，故选B．【点评】本题考查了三价铁离子与铜粉的反应，注意基础知识的识记掌握，题目难度不大．23．下列方程式书写不正确的是（）A．在空气中加热钠：2Na+O2Na2O2B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．钠与氧气加热反应生成过氧化钠；B．铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁；D．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠．【解答】解：A．在空气中加热钠生成过氧化钠，反应的化学方程式为：2Na+O2Na2O2，故A正确；B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++2I ﹣═2Fe2++I2，故B正确；C．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，正确的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故C错误；D．硅酸钠溶液中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl，故D正确；故选C．【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子方程式、化学方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．24．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1g氢气含有H2分子数目为NAB．1mol CH4含有的CH4分子数目为NAC．11.2L Cl2所含的分子数为0.5NAD．0.1mol的NaOH中含离子数为0.1NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氢气的摩尔质量为2g/mol；B、1mol任何物质中含有NA个微粒；C、氯气所处的状态不明确；D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成．【解答】解：A、氢气的摩尔质量为2g/mol，故1g氢气的物质的量为0.5mol，则含0.5NA个分子，故A错误；B、1mol任何物质中含有NA个微粒，故1mol甲烷中含NA个甲烷分子，故B 正确；C、氯气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则分子个数无法计算，故C错误；D、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，故0.1mol氢氧化钠中含0.2mol 离子即0.2NA个，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．25．下列检验方法与结论相符的一组是（）序号检验方法结论A 向一种未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有Cl﹣B 向一种未知溶液中滴加盐酸，有气泡产生未知溶液中一定含有COC 将一种未知气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色未知气体是SO2D 向一种未知溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀未知溶液中一定含有SOA．A B．B C．C D．D【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀；B、向某溶液中加入盐酸，产生气体可能是二氧化碳或二氧化硫；C、二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；D、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀．【解答】解：A、硫酸银、氯化银、碳酸银都是白色沉淀，故向一种未知溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，此沉淀不能确定是氯化银，故A错误；。
山东省青岛市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
捠 捠 ܥ捠，A 项错误；
B. 铁红为氧化铁，不可以拆，故其离子反应为：
捠捠
捠捠
，B 项正确；
C.氯气溶于水与水反应为可逆反应，且次氯酸为弱酸，不可拆，C 项正确； D.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合 ，生成弱碱一水合氨，不可拆，故离子反应为： 捠 捠
D 项正确；
故答案为：A。
【分析】离子方程式正误判断：
捠捠 ܥ ，
1.反应原理是否正确（反应方程式书写是否正确） 2.物质的拆分是否正确
9
3.是否漏写参加反应离子 4.过量与少量问题 4．【答案】D 【解析】【解答】解：A.由于 CO2 和 N2O 中所含氧原子数不同，故无法计算氧原子的数目，故 A 错误； B.碳酸氢根不能完全电离，无法计算所含碳酸根的数目，故 B 错误； C. 标准状况下 水为液体，无法进行计算 1.12L 水的物质的量，C 错误； D.’D．根据关系式 2Na2O2~ O2~2e-，1.6gO2 物质的量为 0.05mol，则转移电子的数目为 0.05mol ×2 NA =0.1NA， D 正确； 故答案为：D.
D．NaOH 具有较强的吸水性，可用于干燥 NH3、H2、Cl2 等气体
3．下列离子方程式书写错误ห้องสมุดไป่ตู้是
A．FeCl3 溶液腐蚀铜电路板： 捠 捠 ܥ
B．铁红溶于盐酸：
捠捠
捠捠
捠 ܥ捠
C．氯气溶于水： 捠
捠捠 捠
D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合： 捠 捠
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
【分析】易错分析：A.金属活动顺序表中，钾钙钠化学性质很活泼，直接会与水反应，故不能将其他金属从其 盐溶液中置换其单质；
四川省宜宾市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
Na2CO3 和 NaHCO3 叙述错误的是（ ）
A．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
B．澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3
C．在一定条件下，Na2CO3 和 NaHCO3 之间可以相互转化
D．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反应，放出的 CO2 的质量一样多
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 糰 通入水中： 糰
g
糰糰
B．过量的 与澄清石灰水反应：
g
C．
溶液和
溶液反应：
g
D．钠与水反应：
g
9．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol
A．反应后溶液中
糰 g . ﮀ罰წ糰
B．原固体混合物中 Cu 的质量是 9.6g
C．反应后溶液中
g წ. 罰წ糰/罰
D．反应后溶液中
： 糰 g：
二、非选择题(本题包括 15~19 题，共 5 题)
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
D．钠的化学性质非常活泼，钠元素在自然界中只以化合态存在
5．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NaHCO3 受热易分解，可用于制膨松剂
B．Na2O2 呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的供氧剂
C．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
D．碳酸钠显碱性，可以用于制抗酸药物 6．工业上高温炼铁的反应原理为：
糰
13．短周期元素 X、Y、Z、W、E 的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X 的
河南省新乡市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题(含答案)
（用离子符号表示）。
（3）W、X、Q 的最简单氢化物中，沸点最高的是
（用化学式表示），原因
是
。
（4）将 R 的单质通入 溶液中能够证明 R 的非金属性强于 Q 的，请写出该反应的化学方程
式：
。
（5）向
溶液中滴加少量稀
，发生反应的离子方程式为
。
5
（6）Z 的氧化物能与 R 的最高价氧化物对应的水化物反应，该反应的离子方程式
. ， 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A． m
中含有的质子数为 o
B．“碳固定”时，每生成
，转移的电子数为
C．等质量的 与 中含有的氧原子数之比为 :
D．标准状况下，等物质的量的 HCHO 与 所占的体积均为 22.4L
12．在酸性条件下， 具有氧化性。图示过程可实现 转化为 。下列分析正确的是（ ）
，装置 C 中多孔球泡和搅拌棒的作用
是
。
（3）装置 C 的水槽中水温最好控制在
（填标号），原因
是
。
A.o~
B. o ~ o C. o ~ o
（4）装置 C 中潮湿的 与
发生反应：
（请配平该方程式）。
（5）装置 D 中所得的溶液应保存在棕色试剂瓶中并避免光照，长时间不避光保存，该溶液会变质。检验该
溶液是否完全变质的操作及现象是
。
17．W、X、Y、Z、Q、R 是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素。W 的一种核素可用于考古，X 原子的
最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，Y 在短周期元素中金属性最强，Z 是地壳中含量最多的金属元素，Q 与
X 同主族。
请回答下列问题：
（1）W 的元素名称为
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高一年级化学试题
本试卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟。
注意： 1.本试卷单项选择题及综合题的答案一律填涂书写在答题卡上； 考试结束后顺号上交 答题卡。 2.答案卡的填涂一律用 2B 铅笔，答案卡的书写一律用黑色中性签字笔。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 48 分)
+ 2+ 2-
(
)
5.已知：Na2SO3 + H2O + I2 = Na2SO4 + 2HI。现有一无色溶液，可能含有 I 、NH4 、Cu 、SO3 ， 向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ①肯定不含 Cu ；②肯定不含 I ；③肯定含有 SO3 ；④可能含有 I 。 A.①③ B.①③④ C.①② D.②③④
④NaOH、AlCl3 C.①③④
15.下列对于硝酸的认识,不正确的是( A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解 C.可用铁和铝制品盛装浓硝酸 16.下列类比关系正确的是( )
B.金属与硝酸反应不产生氢气 D.铜与硝酸的反应属于置换反应
A.Al 与 Fe2O3 能发生铝热反应，则与 MnO2 也能发生铝热反应 B.AlCl3 与过量 NaOH 溶液反应生成 AlO2 ，则与过量 NH3·H2O 反应也生成 AlO2 C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，则与 I2 反应也生成 FeI3 D.Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，则与 SO2 反应也生成 Na2SO3 和 O2 第 II 卷(非选择题 二、填空题 (本题共 4 小题，共计 47 分) 17.(10 分，每空 2 分)按要求书写相关反应的化学方程式： (1)硫在氧气中燃烧______________________________________________ (2)在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的 NO 和 CO，其原理是 _________________________________________________ (3)氨的催化氧化____________________________________________ (4)制取漂白粉______________________________________________ (5)工业合成氨______________________________________________ 52 分)
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶 液，出现白色沉淀 取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，加稀硫酸 酸化，滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色 SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 )
该溶液中可能含有 SO4
2-
C D
该 Fe(NO3)2 试样已经变质 BaSO3 不溶于强酸
12.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是( A.CO2→C B.Al2O3→NaAlO2 C.SiO2→Si
3.下列有关实验操作或判断正确的是( A.摩尔是化学上常用的一个物理量
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D.某物质含有 6.02×1023 个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol 4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料， 纳米碳就是其中一种。 若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是胶体 ④不能透过滤纸 A.①③⑤ ②是溶液 ⑤能透过滤纸 B.②③④ ③能产生丁达尔效应 ⑥能透过半透膜 C.②③⑤ D.①③⑤⑥
2+ － 2-
)
6.下列离子方程式书写正确的是 A.AlCl3 溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O B.向 Ca(ClO)2 溶液通入过量的 CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO C.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4 Fe3＋＋2H2O D.CuSO4 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液：Ba2+十 SO42－＝BaSO4↓ 7.下列叙述正确的是( )
A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 8.化学与生产、生活息息相关,下列有关说法错误的是( A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一 B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生 D.用食醋可以除去热水壶内壁的水垢 9.下列关于 SO2 的叙述中,正确的是( A.可以用碱石灰来干燥 SO2 气体 ) B.通入 BaCl2 溶液中,能生成白色沉淀 )
D.SiO2→H2SiO3
13.四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应，能放出氢气且消耗溶质物质的量最 少的是( ) A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.盐酸 D.氢氧化钠溶液 )
14.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( ①Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2 ③NaAlO2、NaHSO4 A.①② B.②③ ②NaHCO3、HCl ⑤Na2CO3 HNO3 D.③④⑤ )
C.因为 SO2 有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水褪色 D.将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里,红色逐渐褪去,给试管加热硅是“21 世纪的能源”“未来的石油”。 下列有关说法正确的是( )
A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、刚玉的主要成分都 是 SiO2 B.单晶硅是一种良好的半导体材料,可用于制造电缆 C.存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用玻璃塞 D.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料 11.由下列实验事实所列出的相应结论正确的是( 实验事实 A Cl2 的水溶液可以导电 ) 结论 Cl2 是电解质
一、选择题：(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共计 48 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。)
1. 下列有关化学研究的正确说法是（ A. 烧碱溶液存放在橡皮塞的试剂瓶中
）
B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C. 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. 向石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液只变红 2．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ A．Na2O2 B．CuCl2 C．FeCl2 ) B.用托盘天平称取 25.20 gNaCl ） D．Na2O