构成物质的微粒——原子和离子PPT课件1 粤教版

构成物质的微粒
——原子和离子
构成物质的微粒 ——原子
什 么 是 原 子
原子内部的奥秘
观察活动：下图为氧化汞分解实验照片
将红色粉末氧化汞装在试管里加强热。
现象：试管内壁上出现银光闪闪的水银（又名 汞），并能收集到能支持可燃物燃烧的氧气。
氧化汞发生了用下面文字表示的变化：
氧化汞 （HgO）
加热
汞 + 氧气 (Hg) (O2)
1. 概念
原子是化学变化中的最小微粒。
观看氧化汞分解实验
你得出什么结论?
2.原子是构成物质的另一种微粒，原子构成 分子，也可以直接构成物质，如金属，稀 有气体等。
结论：
1.原子是构成物质的另一种微粒。原 子构成分子，原子也可直接构成物质， 如金属汞、稀有气体等。
2.在化学变化中，分子本身发生变化，而 原子本身没有变化，只是重新组合成新的 分子，构成新的物质，所以，原子是化学 变化中的最小微粒。
原子结构示意图
第 3层 第 2层 第 1层
最外层电子少于 4个，为金属原 子。
原子核
+11
原子核带正电
2
8
1
质子数
最外层电子大于 4个，为非金属 原子。
8 个电子。 2 个电子，第二层最多容纳___ ⑴第一层最多容纳___
(2)最外层不超过 8 个电子。 ⑶电子先排满能量 低 的电子层，然后再排能量稍 高 的电 子层。依此类推。
原子的内部是 什么样子呢？
1897年汤姆生发现电子
卢瑟福原子模型
卢瑟福原子模型
+
-
卢瑟福认为 原子大部分体积是空的， 电子围绕很小的带正电荷 的原子核运转
20世纪20年代原子模型
原子中心是带正电的原子核 电子在核外运动 形成带负电荷的云团
认真观察原子的构成 + + +
-
原 子 原子核
电子 质子 +
归纳
元素种类
原子最外 层电子数 原子得失 电子情况
化学 性质
中子
不带电
原子的构成：
原子核
（带正电）
质子
（1个质子带1 个单位正电荷） （不带电）
中子
所带正电荷数 称为核电荷数
原子
（中性） 核外电子 （1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数 =核外电子数
原子是由居于原子中心带正 电的原子核和核外带负电的电子构 成的。或者说原子由原子核和核外 电子两部分构成。
相对原子质量 1 相对原子质量 12 相对原子质量 16 相对原子质量 23
讨论交流：从以上图中你 能得出原子与质子、中子、 核外电子存在什么关系？ 你还能得出其他的结论吗？
原子为什么呈电中性？
质子数=电子数，所以原子核与核外 电子所带电量相等，电性相反，所以 整个原子不显电性。
所有原子的原子核都是由质子、 中子构成的吗？ 不是，例如：氢原子
知识视窗
• 原子—分子论是怎样提出来的？ • 19世纪前半叶，英国科学家道尔顿 （J.Dalton,1766~1844）提出近代原子学说，他 认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的， 不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量相 同。 后来意大利科学家阿伏伽德罗 （A.Avogadro,1776~1856）提出分子的概念，指 出分子和原子的区别和联系。人们把物质由原子 和分子构成的学说叫原子—分子论。
在原子中质子数=中子数吗？
不是，例如：钠原子
分子与原子的比较
对象 相同点 分子 原子
都是构成物质的粒子；体积、质量都很小； 都是在不断运动着；彼此之间有间隔；同 种分子（或原子）性质相同，不同种分子 （或原子）性质不同。 ①分子是保持物质化学 性质的最小粒子。 ②分子在化学变化中可 分成原子。 ①原子是化学变 化中的最小粒子。 ②原子在化学变 化中不能再分。
元素种类
非金属
原子最外层电子数
元素的化学性质
一般大于或等于4个 原子易得电子
金属元素 钠：
最外层电子数为1，未达8电子的相 对稳定结构，易失1个电子，使次外层变成最外层而达 8电子的相对稳定结构 失去最外层的1个电子
非金属元素 硫： 最外层电子数为6，未达8电子的
相对稳定结构，易得2个电子，使最外层达8电子的相 对稳定结构 得到2个电子
稀有气体元素氖： 最外层电子数为8，达8电子的相
对稳定结构，不易得失电子。
1 金属元素：最外层电子数一般＜ 4个,未达8电子的相 对稳定结构，易失去电子，趋向达到相对稳定结构。
非金属元素：最外层电子数一般≥4个，未达8电子的相 对稳定结构，易得到电子，趋向达到相对稳定结构。 稀有气体：最外层电子数=8个（He为2个，稳定结构）
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁
8
氧
17氯
（1）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素种类 稀有气体
原子最外层电子数
元素的化学性质
8个（He为2个）
比较稳定
（2）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
元素的种类 金 属
原子最外层电子数
元素的化学性质
一般少于4个
原子易失电子
（3）元素与最外层电子数的关系（图3—12）
思考： 1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生 了怎样变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧 原子发生了怎样的变化？ 2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什 么微粒构成的？
解释：从微粒角度来看
加热
加热
由氧原子和汞原 子构成的氧化汞 分子。图中共有 2个氧化汞分子
由很多的 汞原子直 接构成了 汞
两个氧原子结合 成一个氧分子， 很多氧分子构成 了氧气
原子可以再分。
图3-9
不同原子的内部结构
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣
++ + + ++ ++
+
﹣ ﹣
++ +
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
氢原子：质子 H 1 碳原子：质子 C 6 氧原子：质子 O 8 钠原子：质子 Na 11
中子 核外电子 0 1 中子 核外电子 6 6 中子 核外电子 8 8 中子 核外电子 12 11
不同点
原子核外电子的排布
【思考】 电子在核外的空间做高速的运动， 它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？
特点 核外电子是分 层运动的，这 种分层运动也 叫分层排布。
1、核外电子排布特点：
核外电子分层排布示意图
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核 近 远 高
能 量 低
(1).电子的能量低，在离核近的区域运动; 电子的能量高, 在离核远的区域运动. (2).最外层电子数不超过8个(只有一层的 ，电子不超过2个)； (3).能量低的电子层先排满，依次排在能 量逐步升高的电子层里。