四川省彭州市五校联考2015-2016学年高一化学下学期期中试题

2015-2016学年度下学期半期5校联考化学试题考试时间：100分钟 总分：100分第Ⅰ卷 选择题(共40分)一、单项选择（每题只有一个选项符合题意，共20道题，每题2分共40分）1、关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（A ）A 、第ⅢB 族元素种类最多B 、只有第3列到第12列全部是金属元素C 、周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素D 、是按原子的质量数由小到大的顺序编制的2、下列化学用语正确的是（C ）A 、氯离子结构示意图B 、HC l 的电子式 C 、CO 2的结构式 O=C=OD 、作为相对原子质量标准的原子614C3、下列说法正确的是（D ） A 、H 11、H 21、H 31三种核素的性质不同B 、16O 2、18O 2彼此是同位素C 、14N 、14C 两种核素的中子数相同，质子数不同D 、白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体4、不能．．说明金属性Na ＞Mg ＞Al 的是（B ） A 、碱性NaOH ＞Mg(OH)2＞Al (OH)3B 、原子半径Na ＞Mg ＞AlC 、阳离子的氧化性Na +＜Mg 2+＜Al 3+D 、Na 与冷水剧烈反应，Mg 与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl 反应，镁粉比铝粉反应剧烈5、能说明非金属性Cl ＞S 的是（C ）①达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子②氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强③还原性S 2－＞Cl － ④稳定性HCl ＞H 2S ⑤酸性HCl ＞H 2S ⑥H 2S+Cl 2=S ↓+2HCl⑦2Fe+3Cl2∆2FeCl3Fe+S∆FeS⑧Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应A、全部B、②③④⑥C、③④⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧6、下列“类推”合理的是（D）A、加热C S2CO3可生成C S2O和CO2（C S：铯 I A）B、铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C、AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹 VⅡA）D、Ra(OH)2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）7、有关药品保存正确的是（C）A、锂保存在煤油中B、液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中C、白磷保存在水里D、碘单质保存在无色广口瓶中8、某元素的一个原子核内质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是（B）A、该元素的相对原子质量的近似值一定是(m+n)B、不能由此确定该元素的相对原子质量C、若12C的质量为Wg，则该原子的质量约为(m+n)WgD、若N A表示阿伏加德罗常数，则该原子的摩尔质量为(m+n)·N A9、下列说法错误的是（A）A、元素的最高正价数一定等于其原子核外最外层电子数B、原子序数为79的元素在第六周期第I B族C、碱金属单质的熔、沸点从上到下递减D、同周期从左到右，元素的金属性递减，非金属性递增10、下列说法正确的是（D）A、含离子键的化合物是离子化合物，含共价键的化合物是共价化合物B、离子键的形成过程中一定有电子得失C、第ⅠA、ⅡA族元素与第ⅥA、ⅦA族元素一定形成离子键D、离子键与共价键的本质都是静电作用11、已知aA n+、b B(n+1)+、cC n－、d D(n+1)－具有相同的电子层结构。

关于ABCD 四种元素的叙述正确的是（B ）A 、原子序数a ＞b ＞c ＞dB 、离子半径D （n+1）－＞C n －＞A n+＞B (n+1)+C 、单质还原性A ＞B ＞C ＞DD 、最高价氧化物对应水化物的碱性B ＞A12、下列解释正确的是（C ）A 、H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键B 、HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF 分子中有氢键C 、卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大D 、氨气极易溶于水，与氢键没有关系13、下列说法正确的是（A ）①化学键存在分子之间②任何物质中都存在化学键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构⑦判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电⑧熔融NaCl 能导电，是因为通电时破坏了离子键，产生了自由移动的Na +和Cl － ⑨化学键断裂，一定发生化学变化A 、⑤⑦B 、①④⑤⑥C 、④⑤⑥⑦D 、全部 14、已知还原性，下列离子方程式正确的是（D ）A 、将少量Cl 2通入FeBr 2溶液中：Cl 2+2B --+=cl Br r 22B 、将足量Cl 2通入FeBr 2溶液中：C 、将少量Cl 2通入FeI 2溶液中：D 、将672mLCl 2（标况）通入250mL1molL -1的FeI 2溶液中：15、X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X 与W 同族，X 原子核外电子数与电子层数相等，Y 与Z 相邻，Z 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M 在同周期中原子半径最小则下列说法错误的是（D ）A 、X 单质在M 单质中燃烧产生苍白色火焰，M 最高价态含氧酸是已知的最强酸B 、Z 与W 可生成W 2Z 和W 2Z 2，且W 2Z 2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成C 、X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键D 、X 与Z 可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键16、化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图，则下列正确的是（C ）A 、该反应是吸热反应B 、断裂1molA-A 键和1molB-B 键可放X KJ 的能量C 、断裂2molA-B 键需吸收YKJ 的能量D 、2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量17、被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰。

在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应Zn+2MnO 2+H 2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是（D ）A 、该电池的电流方向是由锌到二氧化猛B 、该电池反应中MnO 2起催化作用C 、当0.1molZn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D 、电池正极反应为2MnO 2+2--+=+OH OH MnO O H e 2)(22218、下列说法错误的是（D ）A 、元素周期表是元素周期律的具体表现形式B 、元素的性质随原子序数递增而呈现周期性变化的根本原因是随原子序数的递增原子的核外电子排布呈现周期性变化C 、同周期第I A 族与第V A 族原子序数之差可能是4、14、28D 、同主族原子序数之差不可能是：10、16、18、26、34、36、5019、将两个铂电极插入KOH 溶液中，向两极分别通入CH 4和O 2即可构成甲烷燃料电池。

已知电池的总反应为CH 4+2O 2+2O =H =C O H O 2233+-，下列叙述正确的是（C ） A 、通入甲烷的一极为正极，该极C （OH －）减小B 、通入甲烷的一极的电极反应为CH 4－8+--+=+H CO O H e 103232C 、通入氧气一极发生还原反应，电极反应为--=++OH e O H O 44222D 、该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动20、由12C 16O 和14C 16O 组成的混合气体对氦气（相对原子质量为4）的相对密度为7.125，则混合气体中14C 和 12C 的原子个数比为（B ）A 、1：1B 、1：3C 、2：3D 、1：2第Ⅱ卷 填空题 (共60分)21（10分）（1）将纯锌片和纯铜片按下图方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法中正确的是 （填序号）．A ．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B ．乙中铜片上没有明显变化C ．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D ．两烧杯中H +的浓度均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）．③甲中硫酸根离子向极移动（填“铜”或“锌”）④当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，理论上通过导线的电子数目为．（2）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，正极反应为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．22（11分）.下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。

请回答下列问题。

（1（写元素符号，下同）是；可作半导体材料的元素是；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是。

（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是（写离子符号）。

（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是（填化学式）。

（4）元素的非金属性：①⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是（填化学式）；碱性最强的是（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为。

23. （12分）已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。

Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。

Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。

W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）＞(2) 用电子式表示X和W形成化合物的过程（3）X单质在空气中加热生成的化合物的电子式（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式（5）Y与Z形成化合物的化学式是。

实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。

由此判断该化合物具有键（填离子或共价（6）W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式24（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。

已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

根据图1回答：(1)写出选用物质的名称：A_______ ____，B____ _____ ，C_____ _______(2)烧瓶中反应的离子方程式为________________________________________，根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是__________________________________________ _ ，(4)B处的实验现象是___________________________________________ _；(5)B处的反应的离子方程式： _______________________________________ _ 。