{高中试卷}高一化学期末试卷[仅供参考]
高一期末考试(化学)试卷含答案
高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
高一化学考试试卷(期末)
高一化学期末考试试卷一、选择题：（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案）1．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装置氯时必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉2．1 L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH的物质的量是（）A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol3．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为（）A．A2B6B．A2B3C．A3B D．AB34．钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A．熔点260.7K B．具有很高的比热 C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应5．下列变化规律的叙述中，正确的是（）A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C．Li、NA．K、RB．Cs金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、H+、SO B．H+、HCO、Na+、Cl－C．Na+、OH－、Ba2+、CO D．K+、Cl－、NO、Ag+7．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ca(NO3)2C．Na2CO3D．FeCl38．下列叙述中，正确的是（）A．氯水是盐酸和次氯酸的混合物B．把Na2O2隔绝空气加热即转变为Na2OC．在NaHCO3水溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成D．任何酸式盐的溶解度都较其正盐的溶解度大（同温）二、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分；每小题有1—2个正确答案）9．下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（）A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2O2和Na2OC．K2MnO4和KMnO4D．HBr和HCl10．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是（）A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl211．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等12．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量13．2.8克碱石灰（CaO）和NaOH的混合物）投入50毫升2摩/升的盐酸中所得溶液的pH 值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定14．当试管中沾有污物时，下列洗涤方法中，错误的是 （ ）A ．用酒精洗去碘B ．用稀H 2SO 4洗去CaCO 3C ．用热的浓盐酸洗去MnO 2D ．用盐酸洗去Ca(OH)215．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。
高一期末化学试题及答案
高一期末化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应中氢气和氧气的质量比为2:1B. 反应中氢气和氧气的体积比为2:1C. 反应中氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 反应中氢气和氧气的质量比为1:8答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 铜D. 碳答案：B7. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClC. Ca(OH)2D. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. H2SO4B. KOHC. NH4ClD. HNO3答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. H2OB. Na2CO3C. HCl答案：B10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：_________- 二氧化碳：_________- 氢氧化钠：_________- 硫酸铜：_________答案：H2O、CO2、NaOH、CuSO412. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：_________- 碳酸钙与盐酸反应：_________- 氢气与氧气在点燃条件下反应：_________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑、2H2 + O2 → 2H2O13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：_________- 氟气：_________- 钠离子：_________- 氯离子：_________答案：H:H、F:F、Na+[•]、Cl-[•]14. 写出下列物质的离子方程式：- 氢氧化钡与硫酸反应：_________- 碳酸钠与盐酸反应：_________答案：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H2O、CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑15. 写出下列物质的名称：- NaCl：_________- CaCO3：_________- H2SO4：_________- NH4NO3：_________答案：氯化钠、碳酸钙、硫酸、硝酸铵三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，求该溶液中OH-的浓度。
完整版)高一化学必修一期末考试试卷
完整版)高一化学必修一期末考试试卷高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。
每小题只有一个选项最符合题意。
1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A。
烧杯B。
玻璃棒C。
漏斗D。
试管2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A。
不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。
B。
不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
C。
酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。
D。
配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A。
1g氢气中所含有的分子数为NAB。
0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC。
32g氧气中所含的氧原子数为NAD。
1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为0.5NA4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。
分液、蒸馏、萃取B。
萃取、蒸发、分液C。
分液、萃取、蒸馏D。
蒸馏、萃取、分液5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A。
NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B。
Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C。
CO中混有CO2（炽热的炭）D。
CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A。
干燥的B。
瓶塞不漏水的C。
用欲配制的溶液润洗过的D。
以上三项均须要求的7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）A。
4L0.5mol/L NaCl溶液B。
1L0.3mol/L Na2SO4溶液C。
5L0.4mol/L NaOHD。
2L0.15mol/L Na3PO48.下列有关说法正确的是（）A。
二氧化碳是形成酸雨的主要原因B。
铝片可长期放置在不密封的纸盒里C。
高一第二学期期末考试化学试卷含答案(共3套)
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一年级化学期末试卷及答案
高一年级化学期末试卷及答案【导语】进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积存也显得尤为重要，作者高一频道为大家整理了《高一年级化学期末试卷及答案》期望大家能谨记呦！！第Ⅰ卷(挑选题：共65分)一、挑选题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)1.氯在自然界以化合物形状存在，18世纪70年代，第一发觉并制得氯气的化学家是A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2，说明玻璃为纯洁物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的进程中产生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。
反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-14.用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中本来有少量蒸馏水不会影响实验结果5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。
下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和蔼体密度相等时说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O8.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的储存方法中，正确的是A.少量的钠常储存在煤油中B.将氯水储存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采取的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入*银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH-数目不变，有O2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。
高一下学期期末考试化学试题含答案
B
向淀粉溶液中加入稀 ，加热几分钟，冷却后再加入新制 悬浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
取 少许溶于水，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色
全部被氧化
D
往 溶液中滴加 酸性溶液，溶液紫色褪去
具有氧化性
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A．石蜡是烃的混合物，受热后产生了能使溴的四氯化碳溶液褪色的气体，说明气体含有不饱和烃，A正确；
【解析】
【详解】A．NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱。故A错误；
B．加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+S Cu2S，故B错误；
D．二氧化硫能与氢氧化钠反应，烧瓶内气压降低形成喷泉，故D正确；
故选D
10.下列关于元素周期表的叙述错误的是
A. 只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
B. 元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为16个族
C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素
D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．海水淡化后的浓缩海水中含溴元素，可制溴，B合理；
C．电解熔融氯化镁制镁，C不合理；
D．海带提碘过程中海带的灼烧、碘离子的氧化均是氧化还原反应，D合理；
故选C。
5.已知：反应 的正反应为放热反应， 的沸点为21℃。能量变化示意图中正确的是
A. B.
成都市高一(上)期末化学试卷
成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。
每题只有一个选项符合题意。
1．（2分）2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。
原理第一步反应为CO2+3H2═CH3OH+H2O，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[（C6H10O5）n]。
下列说法错误的是（）A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇（CH3OH）是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．苏打——酸式盐B．青铜——合金C．Al2O3——碱性氧化物D．液氨——混合物3．（2分）下列物质的应用错误的是（）A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物D．Fe2O3作红色颜料4．（2分）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A．两者都属于分散系B．前者能通过滤纸而后者不能C．用激光笔照射均有光亮通路D．分散质粒子直径前者大于后者5．（2分）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A．沙子的主要成分是SiO2B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C．水玻璃可用于制备木材防火剂D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。
关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是（）A．相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2B．标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5N AC．2molH2和O2的混合气体所含原子数为2N AD．36gH2O参与反应转移电子数为8N A7．（2分）实验室下列做法正确的是（）A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．（2分）实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用容量瓶的规格为80mLB．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．（2分）如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A．装置名称为分液漏斗B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．（2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学期末试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Al—27 N—14 Na—23一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1、下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）（A）NaHSO4（B）NaOH （C）O2（D）HCl2、下列说法正确的是（）①化合反应一定是氧化还原反应②复分解反应都不时氧化还原反应③分解反应不一定是氧化还原反应④置换反应一定是氧化还原反应（A）①②④（B）①②③（C）②③④（D）①②③④3、在反应3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( ) （A）1:2 （B）2:1 （C）3:1 （D）1:34、下列反应属于氧化还原反应的是( )（A）CO2＋C＝2CO （B）CaCO3＝CaO＋CO2↑（C）CaO＋H2O＝Ca(OH)2（D）NH3＋HCl＝NH4Cl5、与离子方程式Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是( )（A）FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4（B）2Fe (NO3)3＋3Mg(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3Mg (NO3)2（C）Fe2 (SO4)3＋3Ba(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓（D）Fe2 (SO4)3＋6NaOH＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO46、下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且溶液为无色的是（）（A）Na+、Mg2+、OH-、Cl-（B）Cu2+、Ba2+、NO3-、SO42-（C）Na+、Mg2+、CO32-、SO42-（D）H+、K+、Cl-、NO3-7、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）（A）Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓ （B）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3↓（C）FeCl3＋3KOH＝Fe(OH)3↓＋3 KCl （D）CuCl2＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl8、下列离子方程式正确的是（）（A）亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3＋2H+＝2Na2+＋SO2↑＋H2O（B）碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O（C）稀硫酸与锌反应：H2SO4＋Zn＝Zn2+＋SO42-＋H2↑（D）硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+＋OH-＝H2O9、下列反应的离子方程式不正确的是（）（A）钠跟水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑（B）硫化亚铁跟稀硫酸反应：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑（C）氯气通入烧碱溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O（D）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓10、碱金属的化合物在空气中能稳定存在的一组是（）（A）Na2O2 、NaCl （B）NaOH、Na2CO3、（C）NaCl、Na2SO4 （D）NaHCO3、Na2O11、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是（）（A）Cu和CuSO4（B）Cu(OH)2 、Na2SO4和H2（C）Cu、Na2SO4和H2（D）Cu、Cu(OH)2 、Na2SO4和H212、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是（）（A）Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOH（B）在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水（C）Na2O能与水反应，生成NaOH（D）能与酸反应，只能生成含氧酸盐，故是碱性氧化物13、下列各组物质发生反应后，能生成盐和Ｏ2的是（）（A）Na和H2O （B）Na2O和H2O（C）Na2O2和H2O （D）Na2O2和CO214、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（）（A）在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3（B）热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3（C）与同一种且质量分数相同的酸溶液反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3（D）Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO315、除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是（）（A）加入适量盐酸（B）加入NaOH溶液（C）加热灼烧（D）配成溶液后通入CO216、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）（A）Na2O2（B）NaOH （C）Na2CO3 （D）NaHCO3 17、将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（）（A）等于4.6% （B）等于8% （C）小于8% （D）大于8% 18、在0.5mol Na2SO4中，含有Na＋数约是（)（A）6.02×1023（B）3.01×1023（C）0.5 （D）119、S的摩尔质量为（）（A）32 （B）32g/mol （C）32g （D）32mol 20、下列物质中，其物质的量为2mol的是（）（A）22g CO2（B）36g H2O （C）32g O2（D）49g H2SO4 21、我国在1993年研制成功一种由质量数为18、质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（）（A）这种气体是氧气的同位素（B）这种原子的中子数是8（C）这种分子在化学变化中不能再分（D）这种分子与D2化合成的水的式量为2222、含有元素硒(Se)的保健品现在已开始进入市场，已知它与氧同族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）（A）原子序数为24（B）最高价氧化物的化学式为SeO3（C）非金属性比溴弱（D）气态氢化物的化学式为H2Se23、氖在自然界中有两种同位素20Ne和22Ne，氖原子量为20.2，则20Ne和22Ne的原子个数比为（）（A）1∶1 （B）9∶1（C）1∶9 （D）1∶524、A和B是短周期中的两种元素，它们的离子A2-和B3+具有相同的电子层结构，下列说法中，正确的是（）（A）质量数：A＞BB．原子序数：A＞BC．原子半径：A＞BD．离子半径：A2-＞B3+25、某阴离子XO3-具有42个电子，质量数为83，那末X元素原子核内中子数为（）（A）7 （B）14（C）15 （D）1826．关于实验室制取Cl2、HCl两气体的有关叙述正确的是（）（A）发生装置相同（B）反应原理相同（C）反应物相同（D）尾气吸收法相同27、除去Cl2或HCl中的水蒸气，可将气体通过（）（A）NaOH溶液（B）浓盐酸（C）浓硫酸（D）生石灰28、下列气体在水中溶解度由小到大排列正确的是（）（A）HCl，O2，CO2，Cl2（B）Cl2，HCl，CO2，O2（C）HCl，Cl2，CO2，O2（D）O2，CO2，Cl2，HCl29、在制取氯化氢的水溶液时，要使气体通过一倒置小漏斗溶于水，其主要原因是（）（A）易于操作（B）为获得更浓的盐酸（C）防止倒吸（D）氯化氢密度比空气大30、有四种黑色粉末，分别是氧化铜、铁粉、二氧化锰和木炭粉，欲用一种试剂鉴别，这种试剂是（）（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）浓盐酸（D）氯酸钾二、选择题（每小题可能有1或2个选项符合题意）31．阿伏加德罗常数的数值等于（）（A）12g碳所含的原子个数（B）22.4L CO所含的分子个数（C）1.01×l20XX Pa、20℃时，0.5mol O2所含的原子个数（D）IL lmol/L Na2SO4溶液中Na+的个数32．在下列反应过程中，有3mol电子转移的是（）（A）lmol钠与水反应（B）27g铝与足量盐酸反应（C）22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应（D）1.5mol Na2O2与足量水反应33、下列叙述正确的是（）（A）SO3的水溶液能导电，所以SO3是强电解质（B）氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是强电解质（C）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质（D）液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是强电解质34、加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量（）（A）84g （B）120XXg （C）168g （D）252g35．下列叙述正确的是（）（A）还原性：Na＞K（B）热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3（C）等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1:2 （D）等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1:2 36、对于NaH＋NH3＝NaNH2＋H2↑，下列说法正确的是（）（A）NH3是还原剂（B）NaH是氧化剂（C）当生成1mol H2时，电子转移数为1mol （D）H2既是氧化产物又是还原产物37、检验稀碘水和稀溴水时，所用的最佳试剂是（）（A）淀粉溶液（B）氯水（C）NaOH溶液（D）NaBr溶液38、在氯水中加入KI溶液，振荡，再加入CCl4振荡后静置，观察到的现象是（）（A）液体呈紫红色（B）液体分两层，上层无色，下层紫红色（C）液体分两层，上层紫红色，下层无色（D）液体分两层，上下均为紫红色39、下列说法正确的是（）（A）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（B）金属单质只作还原剂（C）得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（D）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取40、下列离子方程式中，书写正确的是（）（A）稀硫酸滴在铁片上：Fe＋H+＝Fe2+＋H2↑（B）稀硫酸滴在碳酸钾上：CO32-＋2H+＝H2CO3（C）碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O（D）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋SO42-三、填空题41、如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有① _________________________________________② _____________________________________________________（2）写出实验过程中反应的离子方程式____________________ ___________ 。
42、按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
（1）是化合反应，也是氧化还原反应____________________________（2）是分解反应，也是氧化还原反应______________________________（3）有氢气生成的置换反应______________________________43、有一包白色固体，可能是CaCl2和Na2CO3的混合物，也可能是其中一种。