高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
高三化学一轮复习精品学案3：硫及其化合物
第3讲硫及其化合物[最新考纲]1.了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
[知识网络]考点一价态多变元素的单质——硫[课前预习]1．硫的原子结构和存在形态（1）硫元素位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，原子结构示意图为，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
（2）硫元素的存在形态2．硫的性质 (1)硫的物理性质：俗称 颜色状态 溶解性水 酒精 CS 2 硫黄淡黄色晶体不溶微溶易溶(2)硫的化学性质(从化合价的角度认识硫单质的化学性质，反应用化学方程式表示)：3．硫的应用(1)制农药：如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
(2)制黑火药：“一硫二硝三木炭”反应原理为： S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
(3)消除汞蒸气：实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理。
[课内探究]命题点 利用价态的变化分析硫的化学性质单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
1．弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。
如：S ＋H 2=====△H 2S ，Fe ＋S=====△ FeS(铁显＋2价而不是＋3价)，2Cu ＋S=====△ Cu 2S(铜是显＋1价而不是＋2价)。
2．弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。
如：S ＋O 2=====点燃SO 2。
3．既是氧化剂又是还原剂S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。
3S ＋6NaOH=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[典题示例]1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( ) ①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤ B ．①②③⑤ C ．①②④⑤D ．全部2．实验室常用热的NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH ＋3S=====△ 2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
高三化学一轮复习精品学案6：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物『考纲要求』1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
『知识梳理』一、硫元素的存在形态与硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性刺激性比空气大(2)①具有酸性氧化物的性质与少量NaOH 溶液反应：SO 2＋NaOH===NaHSO 3， 与足量NaOH 溶液反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
②具有还原性，能被Cl 2、Br 2、I 2、H 2O 2、KMnO 4等氧化剂氧化。
③具有氧化性与H 2S 反应：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O 。
④具有漂白性使品红溶液(原理：SO 2＋有色物质―→无色物质――→加热或见光有色物质＋SO 2)。
(3)SO 2对大气的污染与防治①来源：的燃烧及金属矿物的冶炼等。
②危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于)。
③治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
④硫酸型酸雨的形成途径有两个途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为态，在标准状况下为态。
(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性3．环境污染的成因及防治方法(1)环境污染①环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏，以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
②“三废”：主要是指、和废渣。
③常见环境污染类型④环境保护的措施a．工业废气携带颗粒物的回收利用。
b．工业、生活污水经处理达标后排放，限制使用含氮、磷洗涤剂。
c．回收、限制难降解塑料，研制塑料。
高三化学一轮复习 硫及其化合物教学设计高三全册化学教案
诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
2022届新教材高考化学一轮复习硫及其化合物学案
第3讲 硫及其化合物[考纲要求]1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。
3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质 1 知识梳理 1.硫单质（1）硫元素的存在形态（2）硫单质的物理性质（3）硫单质的化学性质S －2――→氧化性 S 0 ――→还原性 S ＋4 O 2①与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：Fe ： 表现 性②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2： ，表现 性H 2： ，表现 性③与强氧化剂反应（如浓硫酸）： ，表现 性2．二氧化硫 （1）物理性质（2）化学性质S 0氧化性→ S ＋4 O 2还原性→ S ＋6O 3、SO 42− ①酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应： 与NaOH （足量）反应：②氧化性（如与H 2S 溶液反应）： SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O③还原性 ⎩⎪⎨⎪⎧O 2：氯水：④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3．三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 ，在标准状况下为 。
（2）化学性质：4．硫的氧化物的污染与防治（1）来源：的燃烧及的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（）（6）32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2N A（）（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（）（8）pH<7的降雨属于酸雨（）（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）[提醒]（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
高考化学一轮 4.3 硫及其重要化合物精品复习学案 新人教版必修1
第三节硫及其重要化合物【高考目标导航】考纲导引考点梳理1.掌握硫元素单质及其化合物的主要性质，了解其应用。
2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。
1.硫。
2.二氧化硫和三氧化硫。
3.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
【基础知识梳理】一、硫1.存在形态(1)游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
3.化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS（黑色） 2Cu + S Cu2S（黑色）②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）4.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
二、二氧化硫和三氧化硫1.二氧化硫：（1）物理性质：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
（2）化学性质：①SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
②强还原性：如：SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl 2SO2+O22SO3③氧化性： 2H2S + SO2 == 3S↓ +2H2O④漂白性，能跟有色有机化合物（如品红）生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）2．三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
高三化学一轮复习精品学案4：硫及其化合物
第16讲硫及其化合物[考纲要求]1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一硫及其氧化物的性质『自主学习』知识梳理一、硫单质1．自然界中硫的存在形态2．物理性质颜色状态：。
溶解性：水中，酒精中，CS2中。
3．化学性质二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性质色、味、态：的气体；水溶性：；毒性：。
(2)化学性质2．三氧化硫 (1)物理性质在标准状况下，SO 3为(填色态)。
(2)化学性质3．硫的氧化物对大气的污染 (1)硫的氧化物来源、危害及治理(2)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
自我检测1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫是一种易溶于水的黄色晶体。
( )(2)硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3。
( ) (3)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同。
( )(4)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成。
( ) (5)(2013·高考广东卷)用SO 2漂白纸浆和草帽辫。
( )(6)(2013·高考四川卷)二氧化硫可广泛用于食品的增白。
( ) (7)(2013·高考天津卷)Na 2SO 3与H 2O 2的反应为氧化还原反应。
( ) (8)SO 2有漂白性，所以SO 2可使溴水褪色。
( )2．(2016·最新改编题)洗涤含SO 2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是( ) A ．NaNO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaCl 2D ．NaHSO 33．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是( ) A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2 C ．Na 2SD ．BaCl 24．下列溶液中，不能区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清石灰水 ②KMnO 4溶液 ③溴水 ④用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液 ⑤品红溶液 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤ C ．只有①D ．①②名师点拨(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去，反应方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
高三化学一轮复习《硫及其化合物》复习学案
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
2022届新高考化学一轮复习硫及其化合物学案(3)
硫及其化合物目标要求核心素养1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法。
2．掌握硫单质的主要性质及其应用。
3．掌握硫的重要化合物的主要性质及其应用。
4．了解硫的重要化合物对环境的影响。
1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。
2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
考点1硫及其氧化物授课提示：对应学生用书第84页一、硫1．硫元素的存在形态2．物理性质俗称颜色状态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水微溶于酒精易溶于CS23.(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性：(0→＋4价)S ＋O 2=====点燃SO 2(3)与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)： 3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性：(S ：＋4→0价) SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 。
③强还原性：(S ：＋4→＋6价)④漂白性：(3)实验室制法①固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O 。
②铜与浓H 2SO 4混合加热：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。
2．三氧化硫SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
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《硫及其化合物》
学习目标：
1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化
学习过程：
【课前检测】
1、硫在自然界的存在形式：___________________________________
2、硫在元素周期表中的位置 _______________________
硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________
4、用化学方程式表示下列硫的相互转化
S -2 - S 0
：____________________________________、_____________________________________ S 0 - S +4
：_______________________________、_________________________________ S +4 - S +6
：_______________________________、_________________________________
【课堂学习】
活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？
活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）
S -2 - S 0
：
S -2 - S +4
S 0 - S +4
S +4 - S +6
【小结】硫的转化网络
讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】
1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）
（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）
（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）
2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )
A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3
D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
3、（08年海南卷）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些
产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分
子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：
__________________________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_______________________________。
(4)将5mL0.10mol・L―1的E溶液与10mL0.10 mol・L―1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________________；
4、【2014上海】（本题共12分）
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性。
许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：
（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。
在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。
_________________________________（2）石油化工的废气中有H2S。
写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不使用其他原料），以化学方程式表示。
_____________________、______________________
（5）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有_ _____、______。
过滤，微热滤液，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是____________________________________________________________________。
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