普通化学实验指导书【模板】
化学教学实验指导书
化学教学实验指导书第一章实验目的与背景1.1 实验目的本实验旨在通过化学实验的方式，帮助学生深入理解化学知识，提高实验操作能力，培养科学观察和分析问题的能力。
1.2 实验背景化学实验是化学教学中不可或缺的一部分，通过实验可以使学生亲自动手操作，观察实验现象，从而加深对化学原理的理解。
本实验将涉及到氧化还原反应、酸碱中和反应等基本化学概念的实验操作。
第二章实验器材与试剂2.1 实验器材- 烧杯- 试管- 镊子- 火柴- 量筒- 温度计2.2 试剂- 硫酸- 氢氧化钠- 盐酸- 硝酸银- 氯化钡第三章实验操作步骤3.1 实验一：氧化还原反应步骤一：取一小块锌片，用砂纸擦拭干净，放入试管中。
步骤二：向试管中加入适量的盐酸，观察反应现象。
步骤三：用温度计测量反应后溶液的温度变化。
3.2 实验二：酸碱中和反应步骤一：取一定量的硫酸倒入烧杯中。
步骤二：向烧杯中加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
步骤三：用pH试纸测试溶液的酸碱性。
3.3 实验三：沉淀反应步骤一：取一小量的硝酸银溶液倒入试管中。
步骤二：向试管中滴加氯化钡溶液，观察是否产生沉淀。
第四章实验结果与分析4.1 实验一结果与分析在实验一中，观察到锌片与盐酸反应产生气泡，并且溶液温度上升。
这是因为锌具有较强的还原性，与酸反应会释放出氢气。
4.2 实验二结果与分析在实验二中，观察到硫酸与氢氧化钠发生中和反应，溶液的pH值接近中性。
这是因为硫酸是强酸，氢氧化钠是强碱，它们反应后生成盐和水。
4.3 实验三结果与分析在实验三中，观察到硝酸银与氯化钡反应生成白色沉淀。
这是因为氯化钡是一种强电解质，与硝酸银反应会生成不溶于水的氯化物沉淀。
第五章实验总结与展望5.1 实验总结通过本次化学实验，学生们加深了对氧化还原反应、酸碱中和反应和沉淀反应的理解。
实验过程中，他们不仅能够亲自动手操作，观察实验现象，还能够分析实验结果并得出结论。
5.2 实验展望在今后的化学教学中，可以进一步拓展实验内容和难度，引导学生进行更复杂的化学实验，培养他们的实验设计和问题解决能力。
普通化学实验指导书
《普通化学实验》指导书（Experiments in General Chemistry ）湖北民族学院化环学院一、课程实验的地位、作用和目的普通化学实验是普通化学的重要组成部分，是培养学生独立操作、发现问题、分析问题、开拓创新、撰写报告等各方面能力的重要环节。
通过实验，使学生更好地理解化学中的基本理论知识，另外，通过实验，使学生掌握实验数据的处理和实验结果分析与归纳的方法。
可以培养学生的实际动手能力和严谨求实的科研态度。
通过实验进行基本操作的训练和仪器的正确使用。
如加热方法、沉淀的分离和洗涤。
容量瓶、移液管和滴定管、蒸发皿、分析天平、pH计、分光光度计等的正确使用，能掌握一些数据测定方法并会数据处理，不仅能进行一些理论验证实验，还能进行综合应用和设计性实验。
二、课程实验成绩评定1．考核方式：考查；2．实验成绩占课程总成绩比例：20%；3．实验成绩的构成与评分标准：考勤、实验态度、纪律占20%，预习占20%，实验报告记录占60%，每次实验按评分标准按优、良、中、及格和不及格五级记分；4．实习课无故缺席一次，扣除其全部实验成绩，缺席两次取消其考试资格。
三、课程实验要求（如表）实验一、化学反应摩尔焓变的测定——温度计与秒表的使用【实验目的】测定过氧化氢稀溶液的分解热，了解测定反应热效应的一般原理和方法。
学习温度计、秒表的使用和简单的作图方法。
过氧化氢浓溶液在温度高于150℃或混入具有催化活性的Fe 2+、Cr 3+、…等一些多变价的金属离子时，就会发生爆炸性分解： 但在常温和无催化活性杂质存在情况下，过氧化氢相当稳定。
对于过氧化氢稀溶液来说，升高温度或加入催化剂，均不会引起爆炸性分解。
本实验以二氧化锰为催化剂，用保温杯式简易量热计测定其稀溶液的催化分解反应热效应。
保温杯式简易量热计由量热计装置（普通保温杯，分刻度为0.1℃的温度计）及杯内所盛的溶液或溶剂（通常是水溶液或水）组成，如图1-1所示。
在一般的测定实验中，溶液的浓度很稀，因此溶液的比热容（C aq ）近似地等于溶剂的比热容（C solv ），并且溶液的质量m aq 近似地等于溶剂的质量m solv 。
化工实验指导书
化工实验指导书1. 实验介绍本实验旨在帮助学生掌握化工实验的基本操作技能，熟悉化工实验室常用设备和仪器的使用，以及学习基本的实验方法和实验数据的处理与分析。
2. 实验材料和仪器2.1 实验材料•XXX化学品•XXX试剂•XXX溶剂•XXX器皿2.2 实验仪器•热水浴器•显微镜•称量仪•离心机•pH计•水浴锅3. 实验步骤3.1 准备实验样品1.根据实验要求，准备所需的实验样品，如固体、液体或气体。
2.根据实验需要进行样品的预处理，例如过滤、干燥或浓缩。
3.2 实验操作1.将所需的试剂和溶剂按照配比加入反应器中。
2.通过搅拌或加热等方式使反应物充分混合。
3.观察反应过程，记录相关的实验数据，如温度、颜色变化等。
4.根据实验要求进行必要的操作，如加酸、加碱、过滤等。
5.对得到的实验产物进行必要的处理和提纯。
3.3 数据处理与分析1.将实验所得的数据整理成表格或图形，并进行标注。
2.根据实验结果进行数据分析，如计算平均值、标准偏差等。
3.进行实验结果的讨论与解释，与实验原理进行对比，并提出可能的误差和改进措施。
4. 实验安全注意事项•在进行任何实验前，应先了解实验材料和试剂的性质、危险性以及操作规程。
•实验过程中应佩戴安全眼镜和实验手套，确保实验操作的安全性。
•实验结束后，及时清洗实验器材和工作区域，并妥善处置废液和废物。
5. 实验结果与讨论根据实验操作和数据处理与分析的结果，进行实验结果的讨论和解释。
可以分析实验结果与预期结果的差异，并探讨可能的原因。
6. 实验总结通过本实验的操作和数据处理与分析，学生应对化工实验的基本操作技能有一定的掌握，并了解实验操作安全注意事项。
同时，通过实验结果与讨论的部分，学生应培养思考和解决问题的能力。
结论化工实验是化学专业学生培养和实践的重要环节。
通过本实验指导书的学习和实践，可以让学生更好地掌握化工实验的基本操作和实验方法，提高实验数据处理与分析的能力，培养实验思维和创新意识。
化学实验指导书配位化合物实验
化学实验指导书配位化合物实验化学实验指导书实验名称：配位化合物实验实验目的：1. 了解配位化合物的基本概念及其形成机制；2. 掌握合成和分离配位化合物的实验操作方法；3. 熟悉常用的配位化合物实验室常规操作及实验条件。
实验器材和试剂：1. 烧杯、滴定管、移液管等常用实验器具；2. 高锰酸钾、硫酸铜、氯化铁、氯化钠等常见试剂。
实验步骤：一、合成配位化合物1. 取一烧杯，加入适量高锰酸钾溶液；2. 向高锰酸钾溶液中滴加硫酸铜溶液，同时搅拌；3. 观察溶液颜色变化，并记录下来；4. 加热溶液，使其浓缩；5. 冷却后，观察晶体生成情况。
二、回收配位化合物1. 将反应产物与溶液分离，可采用过滤、离心等方法；2. 对离心沉淀进行洗涤和过滤，使其纯净。
实验结果与数据处理：在溶液加热过程中，观察到溶液颜色由淡紫色逐渐转变为深紫色，此为高锰酸钾和硫酸铜发生反应生成配位化合物的过程。
合成的配位化合物晶体质地坚硬，颜色鲜艳。
通过过滤和洗涤等步骤，成功地将配位化合物回收。
实验讨论与结论：配位化合物是由中心金属离子与周围配体通过配位键连接而成的化合物。
通过本次实验，我们成功地合成并回收了一种配位化合物。
通过不断优化实验条件和操作方法，可以进一步提高回收率和纯度。
配位化合物在化学领域中有着广泛的应用，例如在催化剂、荧光材料、生物医学和冶金等方面都发挥着重要作用。
实验安全须知：1. 在实验过程中，注意佩戴实验手套和安全眼镜，避免对皮肤和眼睛的直接接触；2. 实验过程中应注意火源和强酸强碱等有害物质的使用与保管。
总结：通过本次配位化合物实验，我们学习了合成和回收配位化合物的基本操作方法，加深了对配位化合物的认识。
在今后的学习和研究中，我们将能够更好地应用配位化合物的知识，为化学领域的发展做出更大的贡献。
注意事项：1. 实验过程中应遵守实验室的安全操作规程；2. 将实验器材和试剂妥善清洗；3. 定期检查实验器材的完好性和试剂的存储情况。
化学实验操作指导书
化学实验操作指导书一、实验目的本实验旨在通过对化学实验的操作指导，使学生了解和掌握化学实验的基本操作技能，提高实验操作的准确性和安全性。
二、实验器材和试剂1. 实验器材：- 烧杯（各种容量）- 锥形瓶- 形状各异的容器（如烧瓶、烧瓶、烧瓶、啮齿瓶等）- 试管（各种类型）- 密封容器和样品瓶- 显微镜和盖玻片2. 试剂：- 无水乙醇- 氢氧化钠溶液- 硫酸- 高锰酸钾溶液- 碳酸氢钠- 盐酸- 硫酸铜- 氯化铁- 碘酸钾溶液- 碘化钾溶液三、常见实验操作步骤1. 称量固体试剂a) 在称重纸上精确称取所需量的固体试剂。
b) 将称取的固体试剂转移到容器中，避免散落。
2. 烧杯中溶解试剂a) 将所需量的试剂加入烧杯中，加入适量的溶剂。
b) 使用玻璃棒或玻璃杯棒搅拌溶解，直到试剂完全溶解。
c) 清洗玻璃棒或玻璃杯棒。
3. 水浴加热a) 将需加热的容器放入加热器中。
b) 添加适量的水，水位不宜超过容器的1/3高度。
c) 调节加热器的温度，进行加热过程。
4. 常用实验操作注意事项a) 实验操作前，仔细阅读实验原理和实验步骤。
b) 实验操作时，要戴上防护眼镜、实验服和手套等个人防护装备。
c) 使用或处理化学试剂时，要注意防止吸入、接触皮肤和食入。
d) 注意火源和可燃物之间的安全距离，严禁在易燃环境中操作。
e) 实验结束后，要及时清理实验器材和试剂，保持实验环境整洁。
四、实验示例：酸碱中和反应的操作指导1. 实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解化学反应的特点和过程。
2. 实验器材和试剂：- 锥形瓶- 盐酸溶液- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂3. 实验步骤：a) 取一个锥形瓶，倒入适量的盐酸溶液。
b) 加入少量的酚酞指示剂，溶液变成红色。
c) 用滴管滴加氢氧化钠溶液到锥形瓶中，同时搅拌。
d) 当溶液颜色从红色变为无色时，记录滴加的氢氧化钠溶液的体积。
e) 重复实验3次，取平均值。
4. 实验结果和分析：a) 记录滴加的氢氧化钠溶液的体积，计算酸碱溶液的反应当量比。
化学实验作业指导书
化学实验作业指导书一、实验目的本实验旨在帮助学生掌握化学实验的基本操作技能，了解实验仪器的使用方法，并培养学生的实验观察、记录和分析能力。
二、实验材料和设备1. 材料：- 纯净水- 硫酸- 氯化钠- 碳酸钠- 氢氧化钠- 石碱2. 设备：- 烧杯- 锥形瓶- 反应瓶- 酒精灯- 试管- 显微镜三、实验步骤1. 实验前准备：a. 检查所需材料和设备是否齐全；b. 确保工作区域整洁，实验仪器清洁干净；c. 细心阅读实验步骤，了解实验原理和安全注意事项。
2. 实验操作：a. 实验一: 氯化钠与硫酸的反应i. 取一定量的氯化钠放入烧杯中；ii. 逐渐加入硫酸至烧杯中，观察反应现象；iii. 记录实验结果，并进行化学方程式的写作。
b. 实验二: 碳酸钠与硫酸的反应i. 将碳酸钠溶解于纯净水中，备用溶液；ii. 在反应瓶中加入硫酸，然后缓慢加入碳酸钠溶液； iii. 观察反应产生的气体特征，记录实验结果。
c. 实验三: 氢氧化钠与石碱的中和反应i. 取一定量的氢氧化钠溶液置于锥形瓶中；ii. 逐滴加入石碱溶液至溶液中出现颜色突变；iii. 记录使用的滴定液体积，计算滴定液的浓度。
四、实验数据记录1. 实验一数据记录：- 氯化钠初始质量：10g- 硫酸添加量：5mL- 实验结果：产生白色沉淀- 化学方程式：NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl2. 实验二数据记录：- 碳酸钠溶液质量：15g- 硫酸添加量：10mL- 实验结果：产生气泡，溶液变浑浊- 化学方程式：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 3. 实验三数据记录：- 氢氧化钠溶液体积：30mL- 石碱滴定液体积：25mL- 滴定液浓度：0.5mol/L- 化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O五、实验结果分析与讨论通过实验一可以观察到氯化钠与硫酸反应产生白色沉淀，实验二中碳酸钠与硫酸反应产生气泡并溶液变浑浊，实验三中氢氧化钠与石碱滴定反应产生颜色突变。
化学实验室作业指导书
1.目的规范化学实验室的化学分析操作2.范围2.1化学实验室NaOH、HCL和ALCL3含量测试。
3.职责3.1技术员负责分析样品浓度及填写相关记录，遇到测试问题，及时汇报给工程师。
3.2质量部门负责监督该规范的严格执行。
3.3工程师负责相关的培训工作及作业指导书更新。
4.安全4.1测试前戴好防护用品，防酸碱手套、口罩。
4.2当高浓度酸、碱倾倒或接触到皮肤时，不可直接用水清洗，以免放热灼伤，需用干毛巾擦干净后再用大量的水冲洗，受伤严重者需送医院处理。
4.3实验结束后应清洗仪器、水槽及桌面，检查关闭水源，电源，以避免危险发生。
5. 相关设备/工具/材料5.1设备：分析天平（精确至0.0001g），加热板。
5.2工具：50ml滴定管（最小刻度为0.1ml）；10ml和25ml移液管；10ml和50ml量筒；50ml、100ml和250ml烧杯；100ml和1000ml容量瓶；250ml锥形瓶。
5.3试剂(分析纯)：（1）0.1 mol/L的HCL；（2）0.1 mol/L的NaOH；（3）蒸馏水；（4）0.05mol/L的乙二胺四乙酸(EDTA)标准液；将1mol/L乙二胺四乙酸(EDTA)二钠盐与蒸馏水按1:1配制，如2L EDTA配2L蒸馏水，摇匀混合好。
在使用金属锌标定此溶液时保留到四个小数位。
（5）0.05mol/L的七水硫酸锌，将54.4+/-1g硫酸锌溶解在3785ml蒸馏水中。
摇匀混合好。
在使用乙二胺四乙酸(EDTA)标准液标定此溶液时保留到四个小数位。
终点在PH值4.5-5.0。
（6）醋酸铵；（7）冰醋酸；（8）醋酸铵缓冲液。
—称取77.1+/-0.1g醋酸铵并转移到1000ml容量瓶中。
加入半瓶蒸馏水，再加入57+/-0.5ml冰醋酸（有腐蚀性！）。
稀释至刻度线并摇匀混合好；（9）无水酒精；（10）双硫腙指示剂—将50+/-1mg的双硫腙溶解在100+/-1ml酒精中（易燃！），摇匀混合好。
化学实验指导书
化学实验指导书【实验名称】：分离和提纯苯酚溶液【实验目的】：1. 学习分离和提纯的基本原理和方法；2. 掌握实验中常用的化学实验仪器的使用技巧；3. 提高化学实验操作的准确性和安全性。
【实验器材】：1. 固体-液体分离漏斗；2. 烧杯；3. 滤纸；4. 洗涤瓶；5. 镊子；6. 实验夹子。
【实验试剂】：1. 苯酚溶液；2. 碳酸钠溶液；3. 盐酸。
【实验步骤】：1. 将苯酚溶液倒入烧杯中，并加入适量的碳酸钠溶液进行中和反应；2. 使用固体-液体分离漏斗，将反应混合物分离为两相：有机相和水相；3. 将有机相倒入另一个烧杯中，并加入适量的盐酸进行萃取；4. 使用滤纸过滤出固体残渣；5. 将滤液收集至洗涤瓶中，即得到纯净的苯酚溶液。
【实验要点】：1. 操作过程中要戴眼镜和实验手套，确保个人安全；2. 液体倒入容器时，要注意倾斜角度，避免溅出；3. 分离漏斗要插入漏斗架，以确保稳定；4. 分离漏斗的阀门要关闭严密，以免混合物泄漏。
【安全注意事项】：1. 实验过程中要注意操作的轻缓，避免剧烈晃动；2. 实验结束后，要将废弃物正确分类处理，避免污染环境；3. 若发生意外情况或觉得不适，应立即停止实验并向老师报告。
【实验原理】：本实验通过中和反应、萃取和过滤的连续操作，实现对苯酚溶液的分离和提纯。
首先，将苯酚溶液与碳酸钠溶液反应中和，产生的产物可分为两相：有机相（苯酚）和水相。
然后，将有机相与盐酸进行萃取，这一步骤能够更进一步提高苯酚的纯度。
最后，通过滤纸过滤出固体残渣，得到纯净的苯酚溶液。
【实验结果】：经过以上步骤，实验者最终可以得到纯净的苯酚溶液。
【实验讨论】：本实验利用了多种常用的化学实验技术和操作方法，如中和反应、萃取和过滤。
在实验过程中，要特别注意操作的准确性和安全性，避免发生意外情况。
同时，根据实验结果进行讨论，可以进一步探究不同操作步骤对分离和提纯效果的影响，并提出改进方案。
【实验结论】：通过本实验，我们成功地分离和提纯了苯酚溶液，并得到了纯净的苯酚溶液。
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普通化学实验指导书
齐鲁理工学院
目录
实验一酸碱比较滴定 (1)
实验二水中钙、镁离子的测定 (4)
实验一酸碱比较滴定
一、实验目的
1．掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。
2．练习滴定操作技术和滴定终点的判断。
3．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。
二、实验原理
在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用HCl或H2SO4来配制，其中用得较多的是HCl。
如果试样要和过量的酸标准溶液共同煮沸时，则选用H2SO4。
HNO3有氧化性并且稳定性较差，故不宜选用。
碱标准溶液一般都用NaOH配制。
KOH较贵，应用不普遍。
Ba(OH)2可以用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。
市售的酸浓度不定，碱的纯度也不够，而且常吸收CO2和水蒸气，因此都不能直接配制准确浓度的溶液，通常是先将它们配成近似浓度，然后通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度，其浓度一般是在0.01～1 mol·L－1之间，具体浓度可以根据需要选择。
酸碱比较滴定一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。
当HCl和NaOH溶液反应达到等量点时，根据等物质的量规则有：
即
因此，只要标定其中任何一种溶液的浓度，就可以通过比较滴定的结果(体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。
三、仪器和试剂
(一)仪器
10mL量筒、500mL量杯、1000mL小口试剂瓶(2只)、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（3只）。
(二)试剂
浓HCl、50％NaOH、0.2％甲基红乙醇溶液。
四、实验内容
(－)0.05 mol·L－1（HCl）溶液的配制
用干净的量筒量取浓HCl 4.5mL，倒入1000mL试剂瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，盖上瓶塞，摇匀。
(二)0.05 mol·L－1（NaOH）溶液的配制
用干净的量筒量取澄清的50％NaOH 2.8mL，倒入1000mL试剂瓶中，用无CO2蒸馏水稀释至1000mL，用橡皮塞塞紧，摇匀。
溶液配好后，贴上标签，标签上应注明试剂名称、专业、班级、姓名和配制日期，留待以后实验用（以上酸、碱标准溶液，由两个同学共同配制）。
(三)比较滴定
将酸、碱标准溶液分别装入酸式和碱式滴定管中(注意赶气饱和除去管尖悬挂的液滴)，记录初读数，由碱式滴定管放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入甲基红指示剂1～2滴，用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
若滴定过量，溶液已经变红，可以用NaOH溶液回滴至溶液变为黄色，再用HCl溶液滴至橙色。
准确记录酸式、碱式滴定管的终读数，计算酸碱溶液的体积比（或）。
平行测定三次，每次滴定前，都要把酸式、碱式滴定管装到“0” 刻度或“0”刻度稍下的位置。
要求三次测定结果的相对均差小于0.2％。
五、数据记录及计算结果
六、讨论与思考
1．为什么HCl和NaOH标准溶液都不能用直接法配制？
2．如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该溶液滴定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的浓度会不会改变？若改用酚酞指示剂，情况如何？
实验二水中钙、镁离子的测定
一、实验目的
1．掌握络合滴定的原理与特点
2．巩固络合滴定法中金属指示剂的变色
二、实验原理
1．水的总硬度的测定
在pH=10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定溶液中的Ca2+、Mg2+。
铬黑T和EDTA都能和Ca2+、Mg2+形成配合物，其配合物稳定性顺序为：[CaY]2-> [MgY]2-> [MgIn]- > [CaIn]-
加入铬黑T后，部分Mg2+与铬黑T形成配合物使溶液呈酒红色。
用EDTA滴定时，EDTA先与Ca2+和游离Mg2+反应形成无色的配合物，化学计量点时，EDTA夺取指示剂配合物中的Mg2+，是指示剂游离出来，溶液有酒红色变成纯蓝色即为终点。
滴定前：Mg2+ + HIn2-←→ [MgIn]- + H+
纯蓝色酒红色
化学计量点前: Ca2+ + H2Y2-←→[CaY]2- + 2H+
Mg2+ + H2Y2-←→[MgY]2- + 2H+
化学计量点时: [MgIn]- + H2Y2-←→ [MgY]2- + HIn- + H+
酒红色纯蓝色
根据消耗的EDTA 标准溶液的体积V1 计算水的总硬度。
2．钙、镁离子含量的测定
取与测定总硬度时相同体积的水样, 加入NaOH调节pH=12，Mg2+ 即形成Mg(OH)
2
沉淀。
然后加人钙指示剂, Ca2+与钙指示剂形成红色配合物。
用EDTA 滴定时，EDTA 先与游离Ca2+形成配合物, 再夺取已与指示剂配位的Ca2+ ,使指示剂游离出来, 溶液由红色变为纯蓝色。
由消耗EDTA标准溶液的体积V
2计算钙的含量。
再由测总硬度时消耗的EDTA体积V
1
和V
2
的
差值计算出镁的含量。
三、仪器和试剂
四、实验内容
1．EDTA的标定
准确称取0.0746g已于800℃灼烧至恒重的基准ZnO于小烧杯中，先用少量蒸馏水润湿，加（1+1）HCl 10mL,盖上表面皿，使其溶解。
待溶解完全后，吹洗表面皿，将溶液定量转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度线。
用移液管移取10.00mL Zn2+溶液于锥形瓶中，滴加甲基红指示剂1滴，用（1+2）氨水调节Zn2+溶液至微黄色。
再加20mL水和10mLNH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀。
加3滴铬黑T指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色，即为终点。
平行滴定3次。
根据滴定用去的EDTA体积和ZnO质量，计算EDTA标准滴定溶液的准确浓度。
2．水的总硬度测定
用移液管移取水样50 ml, 置于250ml锥形瓶中，加5ml三乙醇胺( 无Fe3+、A13+时可不加)，摇匀。
加5ml pH=10的NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，加铬黑T 指示剂约0.1g ( 或溶液 5 滴), 用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色, 记下EDTA 用量V1。
平行测定3 次。
计算水的总硬度。
3．钙、镁含量的测定
用移液管移取水样50 ml, 置于250ml锥形瓶, 加5ml 三乙醇胺(无Fe3+、A13+时可不加), 摇匀。
再加2ml 10% NaOH, 摇匀后加钙指示剂少许( 约0.1g), 用EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为纯蓝色, 记录EDTA 用量V2。
平行测定3 次。
计算水中钙和镁的质量浓度。
五、数据记录及计算结果
1．总硬度的测定
2．钙硬度的测定
3．镁硬度＝C(V1-V2)M Mg/50
六、讨论与思考
1．与酸碱滴定法相比，络合滴定法的操作应注意什么问题？
2．在该实验中，为什么基准物是采用一次称样，分取试液滴定的操作？能否分别称样来进行滴定分析？
3．什么叫做水的硬度？常用哪几种方法来表示水的硬度？。