考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案
阿伏伽德罗常数专题陷阱问题及应用及答案
专题一、阿伏伽德罗常数的应用陷阱问题1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。
2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。
）3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。
如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，电解NaCl、Cu(NO3)2溶液等。
4、物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目（如SiO2、Si、P4、CO2）等等。
5、电离、水解等常识：考查知识点多以弱电解质电离、盐类的水解等引起微粒数目的改变，如含1molNa2CO3的溶液中有NA 个CO32-、1molFeCl3完全水解生成NA个Fe(OH)3胶粒，以上说法错误在于忽视了CO32-水解及胶粒的组成特点。
6、“特殊物质”的处理：特别物质的摩尔质量。
如：D2O、T2O、18O2、14CO2等。
例“18g重水(D2O)含有10NA个电子”，其错误在于认为其式量为18，。
7、“不定体系”，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2 NO2(g)N2O4(g)”等。
专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题1.2.4.5.6.7.9.10.11.12.13.专题一、阿伏伽德罗常数的应用问题答案1.2.3.5.6.7.8.9.11.12.13.。
阿伏伽德罗常数陷阱
阿伏加德罗常数经典陷阱例析陷阱之一：标准状况与常温、常压以及气态与非气态的难辨别性例1：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 常温、常压下，N A个氧气分子的体积小于22.4LB. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8N AC. 标准状况下，22.4L CH3Cl中所含的分子数为N AD. 常温下常压下, 35.5g氯气含有的原子数为N A解析：A选项，标准状况特指0℃、1atm，温度越高，气体体积越大，在标况时，NA个氧气分子的体积约为22.4L，升高到常温25℃时，体积应大于22.4L，A错。
辛烷C8H18，在0℃时是液态，则B错。
选项C中CH3Cl为气体，故C正确。
D中的质量与温度、压强无关，可视为1mol氯原子，故D亦正确。
综合上述，选C、D。
总结：只有体积才与温度、压强有关，而质量、物质的量与温度、压强无关。
关于气态与非气态的判断：标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子数4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有甲醛、一氯甲烷为气体。
陷阱之二：物质组成的特殊性例2：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是：( )A. 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1 N AB. 2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 N A(2CaSO4·H2O式量为290)C. 在100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数不等于4N AD. 1L、0.1mol/L氨水中NH3·H2O的个数为0.1N A解析：A中，淀粉的分子式为（C6H10O5）n，而葡萄糖的分子式为C6H12O6，两者的最简式很容易混淆，则A错。
B中，1mol熟石膏中含有2mol CaSO4和1mol H2O，则0.01mol熟石膏中含有0.01mol水分子，B错。
C中，H2SO4为98g，1mol，4N A氧原子，注意水中还有氧原子，则C正确。
考点突破：阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”
考点三：突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”气体摩尔体积的适用条件1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2015·广东高考)标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含有N A个原子(×)(2)(2014·江苏高考)标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A(×)(3)(2014·广东高考)标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子(×)(4)标准状况下，80g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4L(×)(5)标准状况下，11.2L N2O4与22.4L NO2中所含的氧原子数均等于2N A(×)(×)(6)标准状况下，1L水所含的分子数为N A22.4(7)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(8)2.24L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)物质的量(或质量)与状况2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·四川高考)高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N A(×)(2)(2014·四川高考)室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N A(×)(3)(2013·江苏高考)常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A(√)(4)(2013·广东高考)常温常压下，8g O2含有4N A个电子(√)(5)(2012·新课标全国卷)常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)排“干扰”，突破陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
高考经典必考题创新突破(一)高考考查阿伏加德罗常数的六大陷阱识别
高考经典必考题创新突破(一)高考考查阿伏加德罗常数的六大陷阱识别[解题思维]1．分析已知物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。
2．准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
[真题剖析]考向1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A。
()(2)(2017·全国卷Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子。
()(3)(2016·江苏卷)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A。
()(4)(2016·四川理综)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A。
()答案(1)√(2)×(3)×(4)√误区防错辨“两状”，突破气体与状况陷阱考向2.物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A。
()(2)(2017·海南卷)1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数目为4N A。
()(3)(2016·全国卷乙)14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A。
()(4)(四川卷改编)常温常压下，4.4 g乙醛(CH3CHO)所含原子数目为0.7N A。
()答案(1)×(2)√(3)√(4)√误区防错排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
考点突破：阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”
考点三：突破阿伏加德罗常数应用的“六大陷阱”气体摩尔体积的适用条件1．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
12022·广东高考标准状况下，22.4 LN2和H2混合气中含有N A个原子×22022·江苏高考标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为×32022·广东高考标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子×4标准状况下，80 gSO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 L×5标准状况下，11.2 LN2O4与22.4 LNO2中所含的氧原子数均等于2N A×6标准状况下，1 L水所含的分子数为×7常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为×82.24 LCO2中含有的原子数为×物质的量或质量与状况2．判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
12022·四川高考高温下，与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为×22022·四川高考室温下，1 L14 g8 g92 g4.4 g2.0 g60 gol甲苯含有6N A个C—H键×52022·江苏高考78 g苯含有CC双键的数目为3N A×67.8 gNa2O2中含有的阴离子数为√7相同质量的N2O4与NO2所含原子数目相同√81.7 gH2O2中含有的电子数为√960 g二氧化硅中含有SiO2分子的数目为N A×记“组成”，突破陷阱1记特殊物质中所含微粒分子、原子、电子、质子、中子等的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。
2记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯C2H4和丙烯C3H6等。
3记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
4记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C n H2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。
高考化学避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱
高考化学避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱[解题指导]阿伏加德罗常数应用的6个易错点(1)偷换概念，干扰判断。
当给出非标准状况下气体的物质的量或质量时，误认为无法求解物质所含的粒子数。
(2)无视组成，思维定式。
在考查特殊物质的组成和结构时，容易按照常见物质的组成和结构进行类推，导致错误。
如误认为Na2O2中含有2个阳离子和2个阴离子。
(3)混淆条件，状态不清。
①对于气体物质在非标准状况下，直接套用22.4 L·mol－1；②对于非气体物质在标准状况下，错误使用22.4 L·mol－1。
(4)本质不用，计算失误。
不明白常见氧化还原反应的本质，导致在计算转移电子数时出现失误。
(5)忽略隐含，判断失误。
忽略可逆反应、弱电解质的电离、盐类的水解等，导致判断错误。
如误认为1 L 0.1 mol·L －1的碳酸钠溶液中CO2－3的数目等于0.1N A。
(6)读题不清，忽略体积(或温度)。
只关注溶液的浓度，默认体积为1 L。
如误认为室温下，pH＝1的盐酸中，H＋数目为0.1N A；误认为1 L pH＝13的NaOH溶液中，OH－数目一定为0.1N A。
[挑战满分](限时20分钟)1．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH＋4数是0.1N A答案 C解析只有在标准状况下，22.4 L混合气体中才含有N A个碳原子，A项错误；标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为10N A，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH＋4在溶液中会水解，故数目小于0.1N A，D项错误。
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱
识破阿伏加德罗常数判断的“6个”陷阱陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷[指点迷津][应用体验]1．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×)(2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×)(3)标准状况下，含N A个Cl2分子的气体体积约为22.4 L(√)(4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为N A(×)(5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2N A个原子(√)(6)用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过N A个电子，则阴极产生11.2 L气体(×) 陷阱2设置与计算无关的一些干扰条件[指点迷津][应用体验]2．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)标准状况下，18 g H2O所含的原子数目为3N A(√)(2)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A(√)(3)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合物气体含有的原子数目为N A(√)陷阱3忽视常见物质的结构特点[指点迷津][应用体验]3．用N A表示阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。
(1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A(×)(2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A(×)(3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为N A(×)(4)32 g甲醇中所含共价键数目为5N A(√)(5)常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为2N A(√)(6)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A(√)(7)78 g苯中含有3N A碳碳双键(×)(8)60 ℃时，92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A(√)解析(3)每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。
高中化学：微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”
微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”常见的“陷阱”有：(1)陷阱之一：状况条件。
若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(2)陷阱之二：物质状态。
已知在标准状况下非气态的物质[如水、酒精、三氧化硫（熔点16.8℃，沸点44.8℃）CCl4等]，不能用22.4 L·mol－1进行计算。
(3)陷阱之三：单质组成。
气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、多原子分子(如O3等)。
(4)陷阱之四：粒子种类。
粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。
(5)陷阱之五：缺少体积。
由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。
(6)陷阱之六：可逆反应，比较典型的出题是Cl2与H2O的反应、Fe3+与I-的反应。
(7)陷阱之七：胶体微粒的问题。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A()(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A()(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2N A()(4)标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移电子数为0.1N A()(5)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3N A个氧原子()(6)0.1molFeCl3加入沸水充分反应可以制得0.1N A个Fe(OH)3胶粒()2．(2019·山西应县一中月考)设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L CO2含22N A个电子B．22.4 L O3含3N A个原子C．标准状况下，0.3 mol SO2中含氧原子数为0.3N AD．常温下，9.5 g MgCl2固体中含有0.2N A个离子3．(2019·河南沁阳一中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是() A．6.02×1022个H2SO4分子中含H原子2N A个B．在0 ℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子C．14 g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶44．(2019·陕西煤炭建设公司一中月考)N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB．0.2N A个硫酸分子含有的氧原子数为0.2N AC．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶15．(2019·桂林十八中期中)若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()①标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A22.4③1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有NO－3的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N A A．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥微专题三：阿伏加德罗常数的“坑”参考答案1.(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)× 2.A 3.C 4.A 5.B。
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考点3,,,突破阿伏伽德罗常数应用的六个陷阱的答案篇一：考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱物质的量考点三突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”中含有的原子数为常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 题组二物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”常温常压下，所含的原子数为标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”晶体中含有的硅氧键的数目为30g甲醛中含共用电子对总数为4NA标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA18gD2o所含的电子数为10NA1molNa2o2固体中含离子总数为4NA12g金刚石中含有的共价键数为2NA12g石墨中含有的共价键数为31g白磷中含有的共价键数为题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为等体积、等物质的量浓度的Nacl，kcl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA·L1的NaHSo4溶液中，阳离子的数目之和为25℃、pH＝13的溶液中含有的oH数目为题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”2molSo2和1molo2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA标准状况下，气体中所含分子数目为NA100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA标准状况下，溶于水，转移的电子数目为题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为与含的盐酸充分反应，转移的电子数目为1molNa与足量o2反应，生成Na2o和Na2o2的混合物，转移的电子数为NA1molNa2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2NA＋向FeI2溶液中通入适量cl2，当有1molFe2被氧化时，共转移的电子的数目1molcl2参加反应转移电子数一定为2NA课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”与所含的分子数一定相等中含有×1023个Nacl分子＋中，所有Na的最外层电子总数为8××1023电解熔融的Nacl，能产生氯气、金属钠在18g18o2中含有NA个氧原子标准状况下，空气含有NA个单质分子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的No2和co2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAc．常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NAD．常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，氟化氢中含有氟原子的数目为B．常温常压下，乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA ＋c．1molAl3离子含有的核外电子数为3NAD．某密闭容器盛有和，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，4gcH4含有nA个c—H共价键B．1molFe与足量的稀HNo3反应，转移2nA个电子＋c．1molFe2与足量的H2o2溶液反应，转移2nA个电子D．常温常压下，的No2和co2混合气体含有2nA个o原子5．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入和，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，的Na完全与o2反应生成产物时失去的电子数为c．的·L1Na2S溶液中含有的S2离子数为D．标准状况下，的ccl4中含有的ccl4分子数为NA6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有So2的密闭容器中含有NA个氧原子，则So2的物质的量为c．丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空配制·L1的NaoH溶液，用托盘天平称取NaoH固体________。
配制·L1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾________。
用Na2co3·10H2o晶体配制Na2co3溶液，Na2co3晶体已部分失去结晶水。
用该晶体所配Na2co3溶液的物质的量浓度________。
配制NaoH溶液时，NaoH固体中含有Na2o杂质________。
配制NaoH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
配制NaoH溶液时，NaoH固体放在烧杯中称量时间过长，________。
天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
配制一定物质的量浓度NaoH溶液，需称量溶质，称量时放置颠倒，________。
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
配制NaoH溶液时，将称量好的NaoH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线____________________________。
定容时仰视刻度线________。
称量溶质的小烧杯没有干燥________。
配制前容量瓶中有水滴__________。
定容摇匀后少量溶液外流________。
课后巩固与提高一1．判断正误，正确的划“√”，错误的划”×”在50mL量筒中配制·L1碳酸钠溶液用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（）欲配制·L1的Nacl溶液，可将溶于水中称取，用100mL蒸馏水溶解，配制·L1Sncl2溶液配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出（见下图）定容用量筒量取·L1H2So4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成mol·L1H2So4溶液（）2．把500mL含有Bacl2和kcl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为A．·L1B．10mol·L1c．10mol·L1D．10mol·L13.某同学用Na2co3配制·L1Na2co3，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度A．偏高B．偏低c．可能偏高也可能偏低D．准确4.为了检验某含有NaHco3杂质的Na2co3样品的纯度，现将w1g 样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度是84w253w184?w1w2?73w242w1115w25.白色固体Pcl5受热即挥发并发生分解：Pcl5Pcl3＋cl2。
现将装入真空密闭容器中，在277℃达到平衡，容器内压强为×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为，求平衡时Pcl5的分解率。
篇二：考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱一、教学目标：1.理解阿伏加德罗常数的含义。
2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。
二、教学重点：1.理解阿伏加德罗常数的含义。
2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。
三、教学难点：1.理解阿伏加德罗常数的含义。
2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。
四、教学过程：考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱教材梳理：一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用·mol1求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如ccl4、水、液溴、So3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”中含有的原子数为。
常温下甲烷气体含有的甲烷分子数为。
标准状况下，己烷中含共价键数目为19NA。
常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。
二、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”常温常压下，所含的原子数为。
标准状况下，18gH2o所含的氧原子数目为NA。
常温常压下，92gNo2和N2o4的混合气体中含有的原子总数为6NA。
三、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，cl2、N2、o2、H2等双原子分子，及o3、P4、18o2、D2o、Na2o2、cH4、co2等特殊物质。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”晶体中含有的硅氧键的数目为。
30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。
标准状况下，氦气与氟气所含原子数均为2NA。
18gD2o所含的电子数为10NA。
1molNa2o2固体中含离子总数为4NA。
12g金刚石中含有的共价键数为2NA。
12g石墨中含有的共价键数为。
31g白磷中含有的共价键数为。
四、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；＋3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2So4溶液中c＝·L1，与电解质的组成无关；·L1的Ba2溶液中c＝·L1，与电解质的组成有关。
例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”＋·L1的NH4No3溶液中含有的NH4的数目为。