物质的除杂知识点
物质的除杂又叫物质的提纯
物质的除杂又叫物质的提纯，是把混合物中少量的杂质除去，得到纯净的物质，在除杂过程中遵守，以下原则：
1、不增：在提纯过程中不能增加新杂质
2、不减：被提纯的物质不能减少，即所选的试剂只能与杂质反应，不能与被提纯的物质反应
3、易分离：操作简便，易于分离
除杂的方法分为物理方法和化学方法
物理方法常用过滤法，结晶法
化学方法常用
沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去
气化法：即将杂质转变为气体而除去
转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去
置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去
吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去
除杂要求对物质性质以及反应熟悉程度较高，能灵活多变的使用各种药品和方法，所以一定从根基做起，才是应对除杂题目最好的方法。
物质除杂类问题的解析
3．操作方法简便易行。
4．除杂后恢复原物质的状态。
二、物质除杂净化的方法：
1．物理方法（没有产生新物质）：
物质（括号内为杂质） 除杂方法
N2 （O2） CaO （CaCO3） CaCl2溶液 （盐酸） CO2 (水蒸气)
通过灼热的铜网
高温煅烧
加入适量的Na2CO3 通过浓硫酸
4、为了除去物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所选 用试剂和操作方法都正确的是（ B C ）
物 质 选用试剂(过量)
操作方法
A CO2(CO) B Cu(Fe)
C
CuSO4溶液 (H2SO4)
D 盐酸(H2SO4)
O2 稀盐酸 氧化铜 硝酸钡溶液
点燃
加入稀盐酸充分反应 后过滤、洗涤
加入氧化铜粉末充分 反应后过滤
加入硝酸钡溶液充分 反应后过滤
5、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所 选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ C ）
物质 选用试剂（过量）
四、物质除杂净化的实验装置：
洗气 瓶
乙：通过液体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去二氧化碳中少量的氯化氢气体，瓶中放足量的硝酸 银溶液， a进混合气体，b出来的气体就只有二氧化 碳。
注意：此装置可以重复连接综合除去多种气体杂质， 都是长导管进气，短导管出气。
四、物质除杂净化的实验装置：
丙：通过固体试剂与气体杂质反应或吸收除去。如除 去氨气中少量的水蒸气，U型中放足量的固体生石灰， a进混合气体，b出来的气体就是干燥的氨气。
常见物质的除杂方法
常见物质的除杂方法
一、利用物理性质的差异
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异
1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采
用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
【初中化学】物质的除杂方法总结
【初中化学】物质的除杂方法总结！将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。
三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。
过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
3、蒸馏法原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分离8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学除杂总结
化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题1. 使用什么药品2. 如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O 2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H 2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3 溶液洗气7 Cl 2 HCl 饱和NaCl 溶液洗气8 CO2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉MnO 2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al 2O3 Fe 2O3 NaOH 溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe 2O3 Al 2O3 NaOH 溶液过滤14 Al 2O3 SiO 2 盐酸NH 3?H2O 过滤、加热固体15 SiO 2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH 溶液过滤17 BaSO4 BaCO 3 稀硫酸过滤18 NaOH Na 2CO3 Ba （OH）2 溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na 2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO 3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH 4) 2SO4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl2 -----24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤25 FeCl 2 FeCl 3 铁粉过滤26 Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤( 原理：CuS不溶于酸，FeS 溶于酸，@@@扩@展@：CuCl2 与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2 与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I 2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH 4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO 2、H2 O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯NO 2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH 溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3 溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH 溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3 溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴, 滤纸要贴紧漏斗二低, 滤纸顶低于漏斗口, 水面低于滤纸顶部.三靠, 玻璃棒贴紧烧杯, 漏斗的三层滤纸出, 漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）冷却水要下进上出, 逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展！！！！！水银球的位置* 蒸馏分馏时：支管口* 水浴加热时：烧杯的水里* 测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
物质的除杂
物质的除杂
一、除杂原则
1、加入的试剂与杂质反应，与 主要物质不反应。 2、除去杂质的同时不引入新的 杂质。
3、使杂质转化为沉淀、气体、 水的形式除去。
二、除杂方法
1、沉淀法（加入是试剂必须适量）
把混合物里杂质转化为沉淀，然后 过滤除去的方法叫沉淀法。 例：NaCl (Na2SO4) 试剂：适量BaCl2 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2 NaCl
5、溶解吸收法
把混合物里的杂质用某种试剂进行溶解 或气体的杂质用某种试剂吸收，得到纯 净物质，这种混合物分离提纯的方法， 叫溶解吸收法。 例：AgCl (NaCl) 试剂：水 例：CO (CO2) 试剂：NaOH溶液
CO2+2NaOH=== Na2CO3 + H2O
例：H2 (H2O)
试剂：浓硫酸或碱石灰 酸性气体：SO2 、CO2、 能用浓硫酸 NO2、 HCl 等 干燥的气体 中性气体：H2 、N2 、O2 、 CO 、CH4 等 装置：
练习: NaNO3(NaCl) NaNO3(Na2SO4)
2、酸碱法（加入是试剂必须适量）
混合物里混有碱性杂质，可加酸除去； 混合物里混有酸性杂质，可加碱除去， 这种混合物分离和提纯的方法，叫酸碱 法。 例：NaCl (NaOH) 试剂：适量HCl NaOH+ HCl === NaCl + H2O NaCl (HCl) 试剂：适量NaOH NaOH+ HCl === NaCl + H2O
加热
高温
2NaHCO3
△
Na2CO3+ CO2↑+ H2O
4、转化法
把混合物里的杂质转化为被提纯的物质， 得到纯净物的方法，叫转化法。 例：FeCl2 (CuCl2) 试剂：适量或过量 Fe Fe + CuCl2 === FeCl2+ Cu
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
物质的除杂、共存、鉴别
物质的除杂、共存、鉴别知识梳理知识点1 物质的除杂（粗盐提纯）物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。
常见物质除杂方法归纳
常见物质除杂方法归纳常见物质除杂方法可以归纳为物理方法和化学方法两大类。
物理方法主要是通过物质的物理性质进行分离，如过滤、沉淀、蒸馏等；而化学方法则是通过物质的化学性质进行分离，如酸碱中和、氧化还原反应等。
以下是对一些常见物质除杂方法的详细介绍：1.过滤法：利用过滤器或过滤纸对混合物进行过滤，将固体颗粒从液体中分离出来。
适用于固体颗粒较大、固体颗粒与液体的颜色差异明显的混合物。
2.离心法：利用离心机将固体颗粒或悬浮液中的杂质沉淀到底部，达到分离的目的。
适用于杂质较重或粒径较大的混合物。
3.蒸馏法：利用液体的沸点不同来分离混合物中不同沸点的组分。
适用于液体混合物中存在沸点差异较大的组分。
4.结晶法：利用物质溶解度的差异，通过加热、冷却或加入溶剂等方法，使其中的一种或几种组分结晶出来。
适用于溶解度差异较大的混合物。
5.水洗法：利用水对混合物进行洗涤，使其中的可溶性杂质溶解在水中，从而分离出来。
适用于混合物中存在可溶性杂质的情况。
6.脱色法：利用活性炭或其他脱色剂对有色混合物进行处理，吸附和去除其中的色素或染料，使混合物变为无色。
适用于含有色素或染料的混合物。
7.酸碱中和法：利用酸和碱的中和反应，将混合物中的酸或碱分离出来。
适用于混合物中含有强酸或强碱的情况。
8.氧化还原法：通过氧化还原反应，将混合物中的一种或几种组分氧化或还原为其他物质，从而分离出来。
适用于混合物中存在氧化还原反应的情况。
9.溶解法：利用溶解度的差异，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过过滤或蒸发等方法分离出其中的组分。
适用于混合物中不同组分的溶解度差异较大的情况。
总结起来，常见的物质除杂方法包括过滤法、离心法、蒸馏法、结晶法、水洗法、脱色法、酸碱中和法、氧化还原法和溶解法。
通过选择合适的方法，可以有效地分离和除去混合物中的杂质，从而纯净和提纯所需的目标物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的除杂
将物质中混有杂质除去而获得纯净物质，叫除杂或提纯。
用化学方法提纯物质时要注意：（1）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（2）反应后不能带入新的杂质。
（3）反应后恢复原物状态。
（4）操作方法简便易行。
一、物理方法
1、过滤法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
例1如何分离氯化钠和碳酸钙混合物？
先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，二碳酸钙难溶于水。
过滤后，蒸发滤液，得到氯化钙。
洗涤烘干滤渣得碳酸钙。
练1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作做来分离的是（）
A．CaCO3CaO B．NaCI KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCI KCIO3
2、结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的趋势不同，可用结晶的方法分离。
例2如何除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质？
先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练2下列混合物适宜用结晶法分离的是（）
A．NaNO3Na2CO3B．NaNO3NaCl C．NaOH Mg（OH）2 D．NaCl BaSO4
二、化学方法
1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
例3除去KCI溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是（）
A．H2SO3B．CaCI2C．K2SO4溶液D．AgNO3溶液
练3下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A．KNO3［BaNO3］B．NaCl［KNO3］C．NaNO3 ［NaCl］D．Ca（NO3）2［K2SO4］
2、化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
例4如何除去硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质？
可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练4下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是（）
A．NaNO3［Ba（NO3）2］B．NaCl ［Mg（OH）2］C．KNO3［K2CO3］D．Na2SO4［MgSO4］3、置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
例5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练5将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是（）
A．滤出了混杂在其中的铁粉B．滤出了混杂在其中的锌粉
C．滤出了一些铜粉D．什么也没滤出
4、吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
例6如何除去氢气中混有的少量氯化氢和水？
可将混合气体通过氢氧化钠的溶液后，再通过浓硫酸。
练6除去CO中混有的少量CO2的方法是（）
A．通入浓硫酸B．通入氢氧化钠溶液C．点燃混合气体D．通过灼热的氧化铁
5、其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
例7氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
练7下列除杂方法正确的是（）
A．用NaOH除去CO2中混有的HCl B．用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C．用水除去MnO2中混有的KCl D．用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3有较高要求时，用化学方法除去溶液中的杂质，要使被除去的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的除杂试剂，一般在叙述时应该有这样的语言：“加入某物质至不再沉淀”或“加入某种至不再产生气体为止”，转眼的话一般意味着加入的除杂试剂适量或略有过量。
在多步除杂过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
这时，除杂的步骤一般应遵循以下加入试剂的顺序：①先使某些离子转化为沉淀→②加入能转化为气体的物质（如含碳酸根离子的物质等）或碱（含氢氧根离子）进一步除去引入新的杂质→③加入酸使这些离子转化为气体或水。
例8KNO3中有杂质K2SO4和KOH
第一步：加入足量硝酸钡至不再产生沉淀（保证除尽硫酸根离子）
第二步：加入足量碳酸钾溶液至不再产生沉淀（保证除尽第一步引入的多余的钡离子）
第三步：加入足量稀硝酸至不再产生气体（保证除尽氢氧根离子和第二部引入的碳酸根离子）
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①练8为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、CO 2
4
过滤；②加入过量NaOH溶液；③加过量的盐酸；④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCI2溶液。
正确的操作顺序是（）
将混合物种的集中物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
对物质的分离优先考虑使用物理方法，物理方法不易分离时在考虑化学方法（运用化学方法对其中的个别物质进行转化处理）。
再根据混合物的特点恰当的分离方法（常用过的虑法）进行分离，分离后再把已状花的物质重新转化回来。
练9用化学方程式表示下列除杂中的化学变化。
1、铜粉中混有少量的锌粉
2、硫酸钾溶液中混有少量的碳酸钾
3、氯化钾固体中混有少量氯酸钾
4、氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠
5、硫酸钠溶液中混有少量碳酸钠
6、氯化亚铁溶液中混有少量氯化铜
7、碳酸钙固体中混有少量碳酸钠
8、氧化钠固体中混有少量碳酸钙
9、氯化钾溶液中混有少量氯化钙
10、炭粉中混有少量的镁粉。