共价键的常见原因
离子键共价键的区别
离子键共价键的区别
一、离子键
离子键指的是电负性离子和带正电荷的原子间的化学键，它的形成原因是由于受相连
的离子之间的强烈电场作用，使它们保持一定的距离。
由于离子之间的氢键十分短，能够
产生很强的吸引力，它们能够稳定的吸附在一起，形成一种化学键，称为离子键。
二、共价键
共价键又被称为共价单重键，是通过原子间共享电子对而形成的一种化学键，共价键
是稳定性最高也是最常见的一种键，共价键由两个或多个原子间的共享电子对结合而形成。
共价键保证了两个原子间的完美对称，以及共享的电子对，确保化学键的形成。
三、离子键与共价键的区别
1、在结构上的区别：离子键是由金属离子和非金属离子之间的氢键而形成的，它们
中有一个成为金属离子，另一个形成非金属离子，而共价键是由两个非金属原子之间结合
形成的；
2、在形成化学键的激活能或亲合力上的区别：离子键形成具有较大亲合力的氢键，
亲合力非常强，是绝对稳定的；共价键形成的是带有一些亲合力的共价单重键，它们的稳
定性要远远低于离子键的稳定性；
3、在发生变化的方式上的区别：离子键中，只要离子的表观电荷情况发生变化，这
种键就会立即断裂，而共价键原子间的电子对才是稳定的，不会立刻断裂，而是会发生变换。
综上所述，离子键和共价键在形成化学键的种类、亲合力大小、发生变化的方式上有
较大的差别，这两种化学键也各有独特的功能和作用，都起到了不可替代的作用。
课件3：1.3.2 共价键
概念
特点 形成条件 存在
离子键
非
共 价 键
极 性 键
极
性
键
阴、阳离子间 通过静电作用 形成的化学键
原子间通过共 用电子对（电 子云的重叠） 而形成的化学 键
阴、阳离 子相互作 用
共用电子 对不发生 偏移
共用电子 对偏向一 方原子
活泼金属和活 泼非金属得失 电子成键
离子 化合物
相同非金属 元素原子的 电子配对成 键
H ·＋
·C····l ：→
H
C··l ··
特点： 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子
一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，
氢原子带部分正电荷。
4.共价键的分类
(1)非极性键：由同种原子间形成的共价键，共
用电子对不偏移，成键的原子不 显电性，这样的共价键叫做非极 性共价键。
(2)极性键：在化合物分子中，不同种原子间形
A.C60的熔沸点高 B.C60和金刚石都是碳单质 C.C60中含离子键 D.C60中只有共价键
4.下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（ CD） A. 食盐 B. 纯碱 C. 干冰 D. 冰
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极性键
不同种原子
不相同
不偏向任何 偏向吸引电子能力强的原子一方 一个原子
不显电性
吸引电子能力强的显负电性 吸引电子能力弱的显正电性
H2、N2、 O2、Cl2等
HCl、H2O、NH3、CO2等
离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
形成过程
电子得失
形成共用电子对
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用 共用电子对
一、共价键理论
一、共价键理论1.1、价键理论价键的形成是原子轨道的重叠或电子配对的结果，如果两个原子都有未成键电子，并且自旋方向相反，就能配对形成共价键。
例如:碳原子可与四个氢原子形成四个C—H键而生成甲烷。
HH..*.C4HHH*HHC+**.*HH由一对电子形成的共价键叫做单键，用一条短直线表示，如果两个原子各用两个或三个未成键电子构成的共价键，则构成的共价键为双键或三键CCCC双键三键共价键形成的基本要点:(1)成键电子自旋方向必需相反;(2)共价键的饱和性;(3)共价键的方向性——成键时，两个电子的原子的轨道发生重叠，而P电子的原子轨道具有一定的空间取向，只有当它从某一方向互相接近时才能使原子轨道得到最大的重叠，生成的分子的能量得到最大程度的降低，才能形成稳定的反之。
重叠最大H稳定结合Cl(1)H重叠较小 + 不稳定结合Cl (2)H(1s)Cl(2p)H不能结合(3)ClS 和P电子原子轨道的三种重叠情况1.2、分子轨道理论分子轨道理论是1932年提出了来的，它是从分子的整体出发去研究分子中每一个电子的运动壮态，认为形成的化学键的电子是在整个分子中运动的。
通过薛定谔方程的解，可以求出描述分子中的电子运动状态的波函数ψ，ψ称为分子轨道，每一个分子轨道ψ有一个相应的能量E, E近似的表示在这个轨道上的电子的电离能。
基本观点:(1)当任何数目的原子轨道重叠时，就可形成同样数目的分子轨道。
例如:两个原子轨道可以线性的组合成两个分子轨道，其中一个比原来的原子轨道的能量低，叫成键轨道(由符号相同的两个原子轨道的波函数相加而成)，另一个是由符号不同的两个原子轨道的波函数相减而成，其能量比两个原子轨道的能量高，这中种分子轨道叫做反键轨道。
-=ψ(反键轨道)ψψ2ψA 2B能ψψ(原子轨道) AB量+=ψ1ψψ(成键轨道)1ψBA分子轨道能级图(2)和原子轨道一样，每一个分子轨道只能容纳两个自旋相反的电子，电子总是优先进入能量低的分子轨道，在依次进入能量较高的轨道。
共价键和离子键相对强弱
共价键和离子键相对强弱
共价键和离子键是化学中两种常见的化学键。
它们的强度不同，这也是它们在化学反应中的不同应用的原因。
共价键是由两个非金属原子共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子之间的电子是共享的，因此它们的结合力比较弱。
共价键的强度取决于原子之间的电子云重叠程度。
当电子云重叠程度越大时，共价键的强度就越大。
共价键的强度通常比离子键弱，因此共价键的断裂更容易发生。
离子键是由一个金属原子和一个非金属原子之间的电子转移而形成的化学键。
在离子键中，金属原子失去一个或多个电子，而非金属原子则获得这些电子。
这种电子转移导致了正离子和负离子之间的相互吸引，从而形成了离子键。
离子键的强度比共价键强得多，因为它们之间的相互吸引力更强。
离子键的断裂需要更大的能量，因此它们通常比共价键更稳定。
共价键和离子键在化学反应中的应用也不同。
共价键通常用于形成分子，因为它们的强度较弱，分子之间的相互作用也较弱。
离子键通常用于形成晶体，因为它们的强度较大，晶体之间的相互作用也较强。
共价键和离子键是化学中两种常见的化学键。
它们的强度不同，这也是它们在化学反应中的不同应用的原因。
共价键通常用于形成分
子，而离子键通常用于形成晶体。
化学键复习
D、H2S
G、CO2
E、 Cl2
H、 Na2O2
F、HCl
离子化合物和共价化合物的判断：
1.根据成键元素判断
2.根据成键微粒的判断 3.根据导电性实验判断
分子间作用力——使分子聚集在一起
的作用力。 （也叫范德华力）
（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种 微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等 物理性质。
CO SO2 H2O NH3 CH4
HCl H2SO4 HNO3 HClO
OH- NH4+ CO32-
共用一对电子→单键
共出电子 → 共用电子 （平等） （平等/不平等） 非极性键 极性键 共用两对电子→双键 共用三对电子→叁键
利用电负性表判断共价键的极性：
指出以下分子共价键的极性：
二、离子键
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物
错，如：NaOH Na2SO4 • 全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 错，如 NH4Cl 等铵盐
• 任何物质中都存在化学键
错，稀有气体不存在化学键
练习：
下列物质中，含有共价键的是：ACDEFGH
属于共价化合物的是： DFG
含有离子键的是： ABCH 属于离子化合物的是： ABCH
化学键复习
共价键 离子键 金属键 离子化合物和共价化合物 分子间作用力和氢键 书面用语——电子式
一、共价键 共价键——原子间通过共用电子形成的共价键。 成键原因：达到稳定 成键方式：共用电子 成键微粒：原子 成键元素：一般是非金属元素
Байду номын сангаас
共价键的存在：
共价键的形成1
电子式表示： 如：
N
N
H H
H Cl
结构式表示： 如：
H H Cl
H
Cl
又如： Cl
N N
N HH H
H H-C-H H
O H H
7、用电子式表示共价分子的形成过 程： Br2、HBr、H2O、NH3
Br + Br
H + Br H +
Ｎ
２、已知氯化铵为离子化合物，其电 子式如下，请分析其中所含有的化学 键： H
Ｈ Ｎ Ｈ Ｈ
[H N H]+[ Cl ]H
３、请用电子式表示出下列物质：
Cl2、 N2、H2S、CH4、 K2S、Ca(OH)2、Na2O2
Cl Cl
N
N
H H H C H
教学目标
1、理解共价键的形成过程； 2、理解共价的类型； 3、充分理解共用电子对； 4、了解共价键的几种重叠方式。
教学要点
共价键的形成及共价键的类型。
教学难点
共价键的重叠方式。
教学引入
人类接触的物质中，多数是含有共价键 的物质，共价键是一种重要的化学键。
书本P43—你知道吗？
1、通常哪些元素的原子之间能形成共价键？ 2、如何用电子式表示共价分子的形成过程？ 3、含有共价键的物质是否一定是共价分子？
请与离子化合物的电子式进行比较
以共价键形成的分子的电子式的 书写规律：
1.每个原子均应达到稳定的结构
2.不加中括号[
]，不标正负电荷数
3.原子最外层电子数距8或２电子 稳定结构差几个电子，就提供几个 电子，并在此原子周围形成几对共 用电子（即几个共价键）
化学键2
四、配位键
定义：当共用电子对由一个原子提供与另 外的原子共用时形成的共价键属配位键。 1、常见的一些物质的电子式
含有非极性键的离子化合物有：Na2O2、 FeS2、CaC2 含有离子键、共价键、配位键的有： NH4Cl 含有非极性键极性分子有：H2O2…… 含有极性键的非极性分子有：CCl4、 CO2、CH4
2、分子的空间构型及极性 （1）双原子分子 极性：HCl、CO 非极性：H2、Cl2 （2）三原子分子 非极性：O=C=O直线型， 极性： V型
（3）四原子分子 非极性： 平面三角型；极性： 三角锥型 /xueqing/Gibco-10099141.html xqj317pnw 澳洲胎牛血清 epc细胞 澳洲胎牛血清是什么 胎牛血清解冻方法 胎牛血清是在屠宰怀孕母牛的时候,通过心脏穿刺采血获取的胎牛的血清，新生牛(小牛)血清(Calf serum, CS)采自出生10至14 天的小牛。组 份与比例不同：两者所含的促细胞生长细胞生长因子、促贴附因子、激素及其他活性物质等组份与比例不同，用途与用法不同：某些细胞必需 胎牛血清才能生长，而有些细胞只需小牛血清即可，使用浓度不同，一般在5%-10%，有特殊要求的浓度在20%。 血清保存和使用须注意：血清 应保存在-5℃至-20℃，若存放在4℃不可超过一个月。解冻血清时 ，应先将血清至于2-8℃冰箱，并经常摇匀使之溶解，然后至室温放置使之 升温，绝对不可将冷冻的血清直接放入37℃水浴或者温箱中，如放在37℃解冻，颜色加深，粘稠度也会增加，血清在解冻和热灭活后，应按用 量分装并于-20℃保存，避免反复冻融。
共价键
1、共价键： 定义：原子间通过共用电子对所形 成的化学键 2、形成共价键的原因 同种或不同种元素的原子之间结合成分 子时，并不发生电子的得失，而是通过共 用电子对而结合的。 3、键能、键长和键角的概念及其对分 子的影响。
共价键
主要特点
饱和性
方向性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其 他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共 价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、配位共价键（coordinate covalent bond）
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成 键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一 氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、 以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专 门的学科，配位化学。
历史
早期历史
近代史
图1在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒 （Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂 并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
2、非极性共价键（non-polar bond）
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对 匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。 非极性共价键存在于单质中，也存在 于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
共价键与金属键的区别与联系
共价键与金属键的区别与联系共价键和金属键是化学中两种常见的键类型，它们在物质的性质和结构上有着不同的特点。
本文将对共价键和金属键进行比较，探讨它们之间的区别和联系。
1. 共价键共价键是指两个非金属原子通过共享电子对形成的化学键。
共价键的形成是为了使原子能够达到稳定的电子结构，即填满最外层的电子壳。
共享的电子对会维持在两个原子核的吸引力下，并固定原子的距离。
以下是共价键的特点：1.1 共享电子对：共价键的形成是通过两个原子之间的电子共享来实现的，每个原子都可以为形成键提供一个或多个电子。
1.2 方向性：共价键是方向性的，这意味着形成共价键的原子之间有确定的键角，这会影响分子的几何形状。
1.3 高电负性差异：共价键通常形成在具有较小电负性差异的原子之间。
当两个原子的电负性差异较大时，可能会形成离子键。
1.4 共价性质：共价键的分子通常具有共价性质，包括较低的熔点和沸点、较强的分子间相互作用力等。
2. 金属键金属键是金属原子之间的一种化学键。
金属键形成时，金属原子失去外层电子，形成正离子，这些正离子被它们周围的电子云所包围。
以下是金属键的特点：2.1 电子云：金属键中的电子云是自由移动的，即金属原子的价电子在整个金属中自由传导。
2.2 高电导性和热导性：由于金属键中的电子云的自由性，金属具有良好的电导性和热导性。
2.3 高密度和延展性：金属键的存在使金属具有高密度和延展性，即金属可以被拉伸和压扁而不断裂。
2.4 不具备方向性：金属键是非方向性的，这是因为金属原子之间的电子云可以自由移动。
3. 共价键与金属键的区别与联系共价键和金属键在特性和性质上具有一些明显的区别，但也存在联系。
3.1 区别：- 形成原因不同：共价键形成是通过原子间的电子共享，而金属键形成是通过金属原子的电子云包围正离子。
- 方向性不同：共价键是方向性的，金属键是非方向性的。
- 电性质不同：共价键通常出现在非金属之间，而金属键出现在金属元素之间。
共价键和氢键
共价键和氢键我们知道，不同的物质都有不同的性质。
而造成物质不同性质的原因，就是由于它们分子中的原子之间有着不同的结合方式。
我们把分子中原子结合得最牢固的力称为“共价键”。
而把分子中原子结合得最牢固的力称为“氢键”。
现在就让我来介绍一下共价键和氢键吧！共价键就是由不同原子组成的分子中原子之间靠得很近，所以它们只能共用电子对。
不同原子共用电子对时，它们的电子层数相同或不同。
比如，两个氢原子和一个氧原子，由于它们的核电荷数相同，所以它们共用一个电子对，即都有一个电子，这样的键叫做共用电子对的键。
而每个碳原子都只有一个电子，它们通过共用电子对形成共价键。
这样的键叫做共价键。
那么，氢键又是怎么回事呢？氢键是存在于水分子中的一种弱相互作用力。
当两个氢原子吸附在一个氧原子上时，由于它们各自带一个电子，所以两个氢原子的外层电子都被氧原子的电子云包围着，由于电子云重叠，所以两个氢原子和两个氧原子不能结合。
但是由于两个氢原子和两个氧原子的电子云并不重叠，所以如果这两个氧原子连接到两个氢原子上，它们各自的一个电子对就可以与对方的两个电子对结合，形成两个水分子。
这两个水分子虽然带着四个氢原子的电子对，却是两个氢原子和两个氧原子结合而成的。
于是，在每个水分子中，有两个氢原子和两个氧原子。
这种结合在分子内部的两个原子之间形成的共用电子对的力叫做氢键。
氢键是在分子间产生的，是分子间弱的、次级的作用力。
氢键也是一种弱相互作用力。
它的强度很弱，大约是10亿倍的范德华力。
在自然界里，金属键和共价键都是一种重要的化学键。
但是一般说来，金属键容易断裂，所以在许多重要的金属中往往含有较少的金属原子，或者干脆没有金属原子。
例如碳钢里面只含有碳元素，不含金属元素；石墨的主要成分是碳，但是它不是金属。
金属原子只有一个，一旦失去或获得电子后，就成了自由电子。
自由电子之间也有排斥力，但比自由电子之间的引力小得多。
可见，金属之间的强相互作用和弱相互作用是截然不同的。
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共价键的常见原因
共价键是指通过共享电子对来形成的化学键。
下面是共价键形成的常见原因：
1. 原子的电子云重叠：当两个原子靠近时，它们的电子云开始重叠。
由于两个原子的电子云具有相似的电荷密度，它们会互相吸引并形成一个稳定的分子。
2. 键对的共享：当两个原子的电子云重叠时，它们的价电子开始共享，形成一个键对。
这种共享可以通过轨道重叠的方式来实现，如轨道的叠加、合成等。
3. 共价键的稳定性：共价键是一种稳定的键，因为它可以通过共享电子对来实现原子之间的互相吸引。
这种吸引力足以保持分子的稳定性，并防止原子之间的分离。
4. 原子的价态电子：共价键的形成通常涉及原子中的价态电子。
价态电子是指在化学反应中能够进行共享或传输的原子外层电子。
原子通过共享这些电子来形成共价键，以增加它们的稳定性和化学活性。
5. 原子间的静电引力：原子之间的共价键形成是受到原子间的静电引力的影响。
正电荷和负电荷之间的相互作用使原子能够形成稳定的共价键。
6. 共价键的数目：原子通过共享价电子对来形成不同类型的共价键。
单共价键是指原子共享一个电子对，双共价键是指原子共享两个电子对，三共价键是指原
子共享三个电子对。
原子通过形成不同数目的共价键来增加它们的化学活性和稳定性。
7. 共价键的化学性质：共价键的性质取决于原子中的价电子和它们的轨道结构。
价电子的能级和轨道形状影响共价键的形成和性质。
不同元素之间的共价键具有不同的化学性质，如键长、键角、键能等。
总结起来，共价键的形成是原子通过共享价电子对来增加它们的稳定性和化学活性。
原子通过形成不同数目的共价键来形成不同类型的化合物，并展示出不同的化学性质。
共价键的形成是化学反应中的重要步骤，对于理解物质的性质和反应机制至关重要。