化学共价键
什么是共价键
什么是共价键共价键是化学中一种常见的化学键类型，是指通过原子之间的电子共享形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享外层电子来形成化学键，并且共享的电子对于两个原子都是可用的。
共价键可以在同种元素之间形成，也可以在不同元素之间形成。
它是形成分子和化合物的基础。
共价键的形成依赖于原子的电子配置和元素间的吸引力。
原子通过共享外层电子来达到稳定的电子配置。
共享的电子对位于两个原子之间的共享区域，通常被称为共价键。
每个原子都贡献一个或多个电子来形成共享区域。
共享区域中的电子对于两个原子都是吸引的，因此它们保持在共享区域附近，形成共价键。
共价键的强度取决于原子之间的吸引力和共享的电子对的数量。
共价键可以是单一的、双重的或三重的，取决于原子之间共享的电子对数量。
单一共价键由一对电子共享组成，双重共价键由两对电子共享组成，三重共价键由三对电子共享组成。
双重和三重共价键比单一共价键更强，因为它们包含更多的共享电子对。
共价键的长度和键能量也取决于原子性质和共价键的强度。
原子间距离越近，共价键越短，键能量越高。
原子的大小和电负性差异也会影响共价键的性质。
原子越小，共价键越短，电负性越大，共价键越极性。
电相近的原子之间形成非极性共价键，而电负性差异较大的原子之间形成极性共价键。
共价键在化学反应和化合物的性质中起着重要的作用。
共价键可以通过化学反应的断裂与形成来重新组合成新的化合物。
化合物的性质也受共价键的影响，如分子的形状、极性和化学反应性等。
共价键的特性使得它在生物体系、有机合成和材料科学等领域中都具有重要的应用。
总而言之，共价键是通过原子之间的电子共享形成的化学键。
它是化学中一种常见的化学键类型，形成分子和化合物的基础。
共价键的长度、强度和性质取决于原子的特性和共享的电子对。
共价键在化学反应和化合物性质中起着重要的作用，并在多个领域中具有广泛的应用。
高三化学共价键知识点
高三化学共价键知识点共价键是化学中常见的一种化学键，指的是两个原子在共享电子对的过程中形成的化学键。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，使化合物具有稳定性和特定的化学性质。
本文将介绍共价键的基本概念、特点和相关知识点。
1. 共价键的概念共价键是指两个原子通过电子的共享而相互连接的化学键。
在共价键中，原子通过共享、重叠或杂化形成共享电子对，将其气体轨道（s、p轨道）中的电子用来形成化学键。
2. 共价键的特点2.1 共价键的方向性共价键具有方向性，原子间的键长、键强、键角等参数受共价键方向的影响。
共价键的方向性可以通过认识和分析分子的空间构型来理解。
2.2 共价键的极性共价键可以是非极性的或极性的。
如果两个原子的电负性相等，形成的共价键为非极性共价键；如果两个原子的电负性不相等，则形成的共价键为极性共价键。
2.3 共价键的半径共价键的半径是指连接两个原子的核中心之间的距离。
共价键的长度与相互连接的原子种类有关，通常由同种或不同种原子之间的化学键来决定。
3. 共价键的类型3.1 单共价键单共价键是指两个原子共享一个电子对形成的化学键。
常见的例子包括氢气（H2）、氯化氢（HCl）等。
3.2 双共价键双共价键是指两个原子共享两个电子对形成的化学键。
典型的例子是氧气（O2）分子。
3.3 三共价键三共价键是指两个原子共享三个电子对形成的化学键。
典型的例子是氮气（N2）分子。
4. 共价键的形成4.1 轨道重叠模型轨道重叠模型认为共价键的形成是由原子轨道之间的重叠而引起的。
重叠的轨道可以是两个s轨道、两个p轨道或一个s轨道和一个p轨道之间的重叠。
4.2 杂化轨道模型杂化轨道模型认为原子中的原子轨道通过杂化形成新的杂化轨道，使得能够更好地描述共价键的形成。
常见的杂化轨道有sp3杂化、sp2杂化和sp杂化等。
5. 共价键的键能与键长共价键的键能是指在断裂1摩尔化学键时需要吸收的能量。
共价键的键能与键长成反比，键长越长，键能越弱。
共价键知识点总结
共价键知识点总结一、共价键的概念。
1. 定义。
- 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
一般存在于非金属元素原子之间，如H₂中的H - H键，HCl中的H - Cl键等。
2. 理解要点。
- 共价键的本质是原子之间的静电作用，包括原子核与共用电子对之间的吸引作用，以及电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用。
当吸引和排斥达到平衡时，就形成了稳定的共价键。
二、共价键的形成条件。
1. 成键原子。
- 一般为同种或不同种非金属元素原子，如H、O、N、C、S、P等原子间可形成共价键。
少数金属元素与非金属元素原子之间也能形成共价键，如AlCl₃中Al与Cl之间形成共价键。
2. 未成对电子。
- 成键原子必须有未成对电子。
例如，H原子有1个未成对电子，Cl原子有1个未成对电子，它们可以通过共用电子对形成HCl分子。
三、共价键的表示方法。
1. 电子式。
- 单质分子。
- 例如，H₂的电子式为H:H，N₂的电子式为:N:::N:，在写N₂电子式时要注意三对共用电子对的表示。
- 共价化合物。
- 如HCl的电子式为H:Cl:，H₂O的电子式为H:O:H。
写共价化合物电子式时，要注意原子的最外层电子数达到稳定结构，并且要正确表示出共用电子对。
- 原子团。
- 例如，OH⁻的电子式为[:O:H]⁻，其中O原子周围有8个电子（包括与H原子共用的1对电子），并且带1个单位的负电荷。
2. 结构式。
- 用一根短线“ - ”表示一对共用电子对。
例如，H₂的结构式为H - H，HCl的结构式为H - Cl，CH₄的结构式为。
四、共价键的类型。
1. σ键。
- 形成方式。
- 原子轨道沿键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键。
例如，H₂分子中，两个H原子的1s轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成σ键。
- 特点。
- σ键的重叠程度较大，键能较大，比较稳定。
可以绕键轴自由旋转。
2. π键。
- 形成方式。
- 原子轨道在键轴两侧以“肩并肩”方式重叠形成的共价键叫π键。
化学反应的共价键
化学反应的共价键化学反应是物质发生变化的过程，其中共价键的形成与断裂是反应的核心。
共价键是由共享电子对形成的化学键，它对于化学反应的进行起着至关重要的作用。
本文将介绍共价键的定义、形成和断裂机制，以及共价键在化学反应中的重要性。
一、共价键的定义共价键是由两个原子之间共享电子对而形成的一种化学键。
在共价键中，原子通过共享、分担和交换电子来相互链接。
共享的电子对在原子之间形成一个或多个成键电子对，使得原子能够紧密地结合在一起。
在共价键中，通常不涉及金属离子，而是以非金属之间的电子共享为基础。
二、共价键的形成机制共价键的形成是通过原子之间的电子互相吸引而实现的。
当两个原子互相靠近时，它们的外层电子对开始发生相互作用。
根据电子云模型，原子外层电子以一种云状的方式存在，而非固定于某个特定位置。
当两个原子靠近时，它们的电子云开始重叠，并形成共享电子对的区域。
这个共享电子对区域使得两个原子能够稳定地结合在一起，形成共价键。
共享的电子对可以是一个或多个，取决于化合物的类型和键的特性。
在共价键中，原子之间的电子云密度最高，而电子云的负电荷也分布在整个键区域中。
三、共价键的断裂机制在化学反应中，共价键的断裂是必不可少的过程。
共价键的断裂可以是可逆的或不可逆的，取决于反应的条件和反应物的性质。
共价键的断裂通常涉及能量的吸收或释放。
当共价键断裂时，共享的电子对将回到各自的原子上，导致形成新的化学物质。
这个过程中，原子之间的电子分配发生变化，从而引起反应物和产物之间的化学性质差异。
四、共价键在化学反应中的重要性共价键是化学反应中重要的连接力，它决定了分子的结构和性质。
化学反应中共价键的形成和断裂可以导致物质间的转化和变化。
在化学合成中，一种化合物转变为另一种化合物的过程涉及共价键的形成和断裂。
共价键的不同形式和特性决定了反应的速率、平衡性和产物构成。
通过控制共价键的形成和断裂，化学反应可以实现有选择性的转化和化学合成。
此外，共价键的强度也直接影响到物质的物理性质。
化学 共价键
③影响分子间作用力大小的因素
组成与结构相似的物质，相对分子质 量越大分子间作用力越大。 如 I2 ＞ Br2 ＞ Cl2 分子间作用力比化学键弱得多,它主要 影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质, 而化学键主要影响物质的化学性质.
八、氢键
1、氢键是一种特殊的分子间作用力， NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键 2、氢键不是化学键，也不是范德华力， 其能量大小介于而者之间。 3、氢键具有方向性、饱和性。
意义：1、粗略地衡量键的牢固程度。一般 说来，键长越短，键越牢固。化学反应中 断裂此键所需的能量越大。 2、与键角一起决定分子的构型。
3、键角
在分子中键和键之间的夹角叫做键角
O H
H H C H H
H
O = C = O
180°（直线型）
104°30′（弯曲形型）
N H H H
109°28′（正四面体）
拆开1 mol共价键所吸收的能量或 生成1 mol共价键所吸收的能量
物理意义：键能越大，键越牢固， 分子越稳定。单位：kj/mol 应用：比较分子的稳定性
2、键长 分子中两原子核间的平均距离 称为键长。。
H－H C－C N－N Cl－Cl 0.74×10-10 1.54×10-10 1.15×10-10 1.98×10-10 m m m m
3、非金属氧化物 CO2
·O ·＋ · · ＋ · · O C ‥ ‥
‥ ‥ ‥ ‥ ‥ ︰ ︰ O ︰C︰ O ‥ ‥
4、H2O
‥ O H· ＋ · · ＋ · H ‥ ‥ H ︰O︰ H ‥
5、 CH4
4 H ·＋ ·C ·
‥ ‥ H ︰C ︰ H ‥
H H
6、 NH3
· 3 H · ＋ ·三种化学键的比较（参考）
共价键
主要特点
饱和性
方向性
在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其 他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共 价键的饱和性。
共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。
2、配位共价键（coordinate covalent bond）
配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成 键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一 氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、 以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专 门的学科，配位化学。
历史
早期历史
近代史
图1在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的设想，恩培多克勒 （Empedocles）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂 并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。
2、非极性共价键（non-polar bond）
由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对 匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。 非极性共价键存在于单质中，也存在 于某些化合物中，完全由非极性键构成的分子一定是非极性分子（但有的非极性分子中含有极性键）。
名词解释共价键
名词解释共价键1.引言1.1 概述共价键是化学中的一个重要概念，指的是通过共用电子对来形成的化学键。
在共价键中，两个原子通过共享一个或多个电子来实现稳定的成键状态。
这种化学键的形成是由于原子间存在着静电吸引力，使得它们倾向于在分子中共享电子以达到更稳定的状态。
共价键是一种非常稳定的化学键，它在各种化合物的形成中扮演着关键角色。
通过共享电子，原子间的空间排斥被最小化，从而降低了体系的能量，使分子能够更加稳定存在。
共价键有助于化合物的形成，使得原子能够通过共同的电子环来实现充分的电子配对，从而达到化学稳定。
共价键的形成取决于原子的电子结构和价层电子的数目。
当原子的价层电子不足以填充其外层最稳定电子排布时，原子会寻找其他原子来共享电子，以实现稳定的化学键。
共价键的形成通常涉及原子之间的电子云重叠，即电子被共享在两个或多个原子之间，形成共用电子对。
这使得原子能够减少其不稳定的价电子层，并通过与其他原子的共享来达到更稳定的电子排布。
共价键在化学反应和化学物质的性质中起着至关重要的作用。
它们的性质和数量决定了分子的形状、极性和反应性。
共价键的强度和稳定性直接影响着化合物的热力学性质，如熔点、沸点和溶解性。
同时，共价键也决定了分子的化学反应性质和反应速率，影响着化学反应的动力学过程。
在化学领域，共价键的理解和应用非常广泛。
它在有机化学、配位化学、无机化学等各个分支中都有重要的地位。
对共价键有深入的理解可以帮助我们解释和预测化学反应的发生和性质，为新化合物的设计和合成提供理论指导。
共价键的研究也对开发新型材料、药物和催化剂具有重要意义。
总之，共价键作为化学中一种重要的化学键类型，是化学反应和化合物形成的基础。
它通过共用电子来实现原子之间的稳定性连接，对化学物质的性质和反应过程起着重要的影响。
对共价键的研究和理解对于深入了解化学世界以及应用于实际工作具有重要意义。
1.2 文章结构文章结构部分的内容应包括以下内容：文章结构部分主要描述整篇文章的内容组织和框架安排，旨在让读者快速了解文章的结构和各部分内容的关系。
共价健的名词解释
共价健的名词解释共价键的名词解释共价键是化学中非常重要的概念之一，它是指两个或更多个原子通过共用电子对来形成的化学键。
共价键的形成通常涉及原子间的电子共享，以使得每个原子的价电子层都能达到稳定的电子结构。
在共价键中，电子对会受两个原子共同吸引，使得原子相互结合成分子。
实际上，共价键是一种非常稳定的化学键，在化学反应中起着重要的作用。
共价键的产生取决于原子的电负性和价电子的数量。
电负性较高的原子会通过吸引其他原子的电子对来形成共价键，这种情况在电子云高密度的区域发生。
此外，在共价键中，原子的价电子层通常以双电子对的形式共享。
共价键的强度和稳定性是由多种因素决定的。
首先，原子之间的距离会影响共价键的强度。
通常情况下，原子间的距离越短，共价键就越牢固。
其次，共价键的强度还取决于原子间的电子数。
如果两个原子共享的电子数较多，共价键也会更强。
最后，共价键还可以根据乃至原子间的相互作用力来分类，如单共价键、双共价键和三共价键等等。
在化学中，共价键可以导致不同种类的分子形成。
分子的特性和性质往往取决于分子中共价键的存在和性质。
例如，氧气分子（O2）中的两个氧原子通过双共价键结合在一起，形成了一种具有高度稳定性和化学活性的分子。
同样，水分子（H2O）中的氢原子和氧原子通过共用电子对形成了强大的两条共价键，使得水分子具有独特的性质和溶解能力。
除了氧气和水分子，还存在许多其他含有共价键的重要分子。
例如，甲烷（CH4）是一种简单的有机分子，其中碳原子通过四条共价键与四个氢原子相结合。
另一个例子是二氧化碳（CO2），其中碳原子与两个氧原子通过双共价键相连接。
总的来说，共价键是化学世界中不可或缺的重要概念。
它解释了许多化学现象和化学反应的机制。
共价键的形成和稳定性是通过原子的电负性、电子数和相互作用力等多种因素决定的。
通过理解共价键的本质和特性，我们能够更好地理解分子的结构和性质，进一步推动化学领域的发展。
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第2课时共价键[学习目标定位] 1.知道共价键、极性键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
一、共价键与共价化合物1.共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：。
2.共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。
②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。
3.共价化合物(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对形成分子的化合物。
(2)请举例说明常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
4.共价化合物与共价键的关系(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。
例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
归纳总结1.离子键和共价键的比较键型离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用特点阴、阳离子间的相互作用共用电子对不发生偏移共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属和活泼非金属同种非金属元素原子不同种非金属元素的原子存在离子化合物非金属单质，如O2；某些化合物，如Na2O2共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH2.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键与共价键共价键概念由离子键构成的化合物叫离子化合物以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过电子得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素一般为不同种非金属元素表示方法以NaCl为例：电子式为；NaCl的形成过程为以HCl为例：电子式为；HCl的形成过程为1.下列物质中只含有共价键的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3答案 C解析A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na 2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。
2.下列分子的电子式书写正确的是()A.氨气B.四氯化碳C.氮气D.二氧化碳答案 C易错警示在书写共价分子的电子式时应注意：①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；②要正确标出共用电子对的对数；③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如HClO的电子式为，而不是。
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl5答案 C解析A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层电子均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。
方法点拨判断2电子、8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。
(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数＋共用电子对数＝8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。
方法二：分子中各原子的最外层电子数之和＝8×分子中原子总数－2×共用电子数，如PCl3最外层电子数为26＝8×(1＋3)－2×3，即磷和氯都能满足8电子结构。
二、化学键与分子间作用力1.化学键离子键使阴、阳离子结合形成离子化合物，共价键使原子结合形成共价分子，人们把这种使离子之间相结合或原子之间相结合的作用力通称为化学键。
化学键的形成主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现。
2.化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，如H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：3.分子间作用力(1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的极性键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是水分解比水汽化难得多。
(2)概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
(3)主要特征①广泛存在于分子之间；②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；③分子间作用力的能量远远小于化学键；④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。
4.氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
归纳总结化学键、分子间作用力和氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间某些含强极性键氢化物分子之间(如HF、H2O、NH3等)作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质4.下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A.①②⑤B.④⑤⑥C.①③④D.②③⑤答案 B解析AlCl3属于共价化合物，①错；第ⅠA族的H元素和第ⅦA族卤素化合时形成共价键，②错；非金属元素形成的铵盐都是离子化合物，③错；活泼金属与活泼非金属化合时，可分别形成阳离子和阴离子，因此能形成离子键，④正确；⑤正确；含有原子团的离子化合物如NH4Cl、NaOH既含有离子键又含有共价键，⑥正确。
故选B。
思维启迪化学键、化合物类型判断的“四个不是”(1)不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体中不含化学键。
(2)不是只含有共价键的物质就属于共价化合物，单质例外。
(3)不是离子化合物一定含有金属元素，如铵盐中含离子键。
(4)不是只要含有金属元素的化合物就是离子化合物，如氯化铝是共价化合物。
5.试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”)：(1)NaCl 溶于水时破坏__________。
(2)HCl 溶于水时破坏__________。
(3)SO 2溶于水时破坏__________。
(4)酒精溶于水时破坏__________。
(5)NaOH 和HCl 反应时形成________和_________________________________________。
(6)反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中，被破坏的是________，形成的是__________。
(7)CaCl 2和Na 2CO 3反应时，被破坏的化学键是______，形成的化学键是__________。
(8)Na 2O 熔化时被破坏的化学键是__________。
答案 (1)离子键 (2)极性键 (3)极性键 (4)分子间作用力 (5)离子键 极性键 (6)非极性键 极性键 (7)离子键 离子键 (8)离子键解析 NaCl 、HCl 、SO 2中分别含有离子键、极性键、极性键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时破坏分子间作用力；(5)、(6)、(7)是考查化学变化中化学键的变化情况，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na 2O 是离子化合物，熔化时破坏离子键。
1.下列说法错误的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键C.构成单质分子的微粒不一定含有共价键D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 答案 A解析 离子化合物中也可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，A 错误；必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，B正确；稀有气体单质形成的晶体中不含任何化学键，C正确；双原子单质分子中两原子对共用电子对作用力相同，形成非极性键，D正确。
2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B.NaCl颗粒被粉碎C.I2升华D.NaOH溶于水答案 A解析C项，I2升华破坏分子间作用力；D项，NaOH溶于水破坏离子键。
3.下列化合物中所含化学键都是共价键的是()A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CH4答案 D4.(1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。
(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H2：________________________________________________________________________；N2：________________________________________________________________________；H2O：________________________________________________________________________。