2019-2020学年高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.1 测定1mol气体的体积教案 沪科版.doc

2019-2020学年高中化学第三册第十章学习几种定量测定方法

10.1 测定1mol气体的体积教案沪科版

一、学情分析

化学是一门以实验为基础的科学。在之前的学习中，学生已经陆陆续续地熟悉了较常见的实验仪器并掌握了很多操作的要点，并且也或多或少动手做或者设计过实验

-----多数为定性实验。而科学的进步，生产的发展其实不仅仅是定性，还离不开定量。所以高二化学学科最后安排了几个定量实验，从而提高学生综合分析问题的能力。

二、教学目标

知识与技能：

1、理解测定常温下1mol气体（氢气）的原理和方法；

2、巩固有关气体摩尔体积的概念及相关计算；

3、知道化学反应气体体积测定仪的结构、原理，并初步会用本仪器测定1mol氢气的体积；学会使用电子天平；

4、理解定量测定中产生误差的原因，初步学会定量测定的误差分析。

过程与方法：

识别定量测定的一般过程，认识设计1mol氢气体积实验步骤的过程，并识别其中控制准确性的关键操作。

情感态度与价值观：

1、感受从“量的方面”研究物质及其变化规律的必要性和意义；

2、认识定量测定中“准确性”的重要性，感受定量测定中总存在一定的误差；

3、感悟认真细致、实事求是的实验态度。

三、本节重、难点

重点：测定常温下1mol氢气体积的原理和方法

难点：化学反应气体体积测定仪的使用；实验误差分析

四、教学方法及策略

定量测定问题-----寻求解决问题的化学原理-----转化为实验步骤（测定哪些物理量、

装置设计）------讨论步骤中影响准确性的操作要点-----完成测定------测定结果分析五、教学设计

【开门见山，引入课题】

同学们学了那么多年的化学，对实验应该不陌生了，之前我们做了很多有关物质的性质的实验，也就是定性实验，今天我们来学习一个定量实验-----测定1mol气体的体积。

【设疑】那么我们怎么测量1mol气体的体积呢？

1、体积的测量仪器-----量筒

量筒测量液体的体积，固体怎么办？气体又怎么测量？

比如不溶于水的大理石，该怎么测量其体积啊？（排水法）

对于不溶于水的气体，同样可以用排水法来测量体积。

那溶于水的气体呢？（选择排其他液体如汽油等，主要是不相容）

2、1mol气体怎么取呢？

（说明）没有直接测量物质的量的仪器，转而转化为称取质量：

测得其质量，即可求出其物质的量

比如H2:1mol*(2*1.008g/mol)=2.016g

3、是否有必要取1mol气体就行实验呢？在标准状况下，1mol气体体积为多少啊？（约22.4L）

我们一般没有那么大的容器来量取那么大体积的气体。我们这个实验实际上测的是不是气体的摩尔体积啊？所以我们可以少取一些气体，比如n=0.001mol

【进行今天的实验】

1、复习：阿伏伽德罗定律的推论：同T同P下，n同的任何气体，V相同。

所以我们可以选择一种容易制取，并且不溶于水的气体，用排水法测其体积，该选择什么气体？（氢气）

2、原理：

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑

n（氢气）=n(Mg)=m(Mg)/24.31g/mol

V(氢气)=V（水）

3、思路：称→测→记录→计算

仪器介绍：

（说明）A中进样口

B中加温度计（为什么）

C中刻度

实验过程：（书上P49）

1)搭好实验装置，检查装置气密性

2)镁条擦去氧化膜，准确称量其重量，记录

3)A瓶中加入约20mL水，再加入称好的镁条，塞紧橡皮塞

4)抽气，使装置内外压强相等

5)用注射器注入10mL 3mol/L硫酸，记录温度

6)反应完毕，读出C的读数（思考：液体量筒的读数是否就是氢气的体积？）

7)抽气，记录抽气体积

重复上述操作进行第二次实验

实验记录：

4、数据处理

氢气体积=液体量瓶中液体体积-硫酸体积+抽出气体体积

两次实验平均值：

实验温度下，1mol氢气体积理论值：

实验误差：

5误差分析

●系统误差：仪器装置和药品自身引起的误差（仪器校正）

●偶然误差：偶然因素（如环境温度变化）引起的误差（多次测量求平均值）●过失误差：操作失误引起的误差（可避免）