2015届高考化学一轮复习鲁科版学案：第2章10《氧化还原反应》
【志鸿优化设计】2015届高考化学一轮复习 2.3 氧化还原反应讲解课件 鲁科版
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重点1 氧化还原反应中的规律及应用
例1
变式训练1
4.化合价邻位转化规律——如 Cl-一般被氧化成 Cl2,而不是更高价 态;S2-一般被氧化成 S 单质,而 S 单质一般被氧化成 SO2 等。 5.归中规律:同种元素不同价态之间的反应,遵循以下规律
重点1
重点2
重点3
重点1 氧化还原反应中的规律及应用
重点1 重点2
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O CuSO4+SO2↑+2H2O
重点3
氧化性:浓硝酸>浓硫酸
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
3.依据产物中元素价态的高低来判断 (1)相同条件下,不同氧化剂作用于同一还原剂,氧化产物中元素价态高 的对应的氧化剂的氧化性强。
(2)相同条件下,不同还原剂作用于同一氧化剂,还原产物中元素价态低 的对应的还原剂的还原性强。
重点1 重点2 重点3
)
重点2 氧化性、还原性强弱的比较与判断
例2
变式训练2
1.依据氧化还原反应方程式来判断 氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。 口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。 2.依据反应条件来判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可依据反 应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱,一般来说反应条件越 苛刻,说明反应越难发生(即氧化剂得电子越困难),则对应氧化剂的氧化性 越弱,例如: Cu+4HNO3(浓) Cu+2H2SO4(浓)
例1
变式训练1
高考化学一轮复习 氧化还原反应的基本概念及表示方法学案
江苏省射阳县第二中学2015届高考化学一轮复习氧化还原应的基本概念及表示方法学案【A：自主预习案】课题：（4）氧化还原反应的基本概念及表示方法预习范围：高三一轮复习活动单4预习任务：高三一轮复习活动单AB部分一、看书P5、P44-45中，弄懂下列概念：一、氧化还原的相关概念：1、氧化还原反应：（1）本质：___________________________________________________________________；（2）判断依据（特征）：____________________________________________；注意：特殊物质中元素化合价的确定。
①H2S2O6：S ；②Na2FeO4：Fe ；③Cu FeS2:Fe ；S ；④FeS2：Fe ；S ；⑤AlN：Al ；N ；⑥HCN:C；N ；2、结合实例理解氧化还原反应的相关概念：（1）实例：标出反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的电子转移情况。
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （用“单线桥法”怎样标？）是氧化剂，_____是还原剂 ________ 元素被氧化， ______元素被还原，________是氧化产物， ________是还原产物，氧化产物与还原产物分子个数之比为_______，被氧化与未被氧化的的HCl质量之比为_______，电子转移的总数为_____，若有7.3g被氧化，产生的Cl2质量为________g。
（2）氧化还原反应相关概念之间的联系：氧化剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被还原剂→发生反应→得产物。
还原剂：（具有性）→所含元素化合价→电子→被氧化剂→发生反应→得产物。
【B：课堂活动单】课题：（04）氧化还原反应的基本概念及表示方法学习目标：1、理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法；2、掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原性、氧化产物、还原产物等概念的内涵；3、学会用单线桥或双线桥来表示氧化还原反应过程中的电子转移；重点难点：氧化、还原与电子得失、化合价升降的关系活 动 一：熟练运用氧化还原反应中的基本概念例：用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O ，其中生成物NaNO 2为 （ ）A 、既是氧化产物又是还原产物B 、既是氧化剂又是还原剂C 、只是还原剂的氧化产物D 、只是氧化剂的还原产物【变式练习】：在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.6：1B.5：1C.1：3D.1：5注意：氧化剂与还原剂可能是同种物质，如_______________________________________氧化产物与还原产物可能是同种物质，如___________________________________常见的氧化剂有：_______________________________________________________常见的还原剂有：_______________________________________________________4、氧化还原反应的表示方法：“双线桥法”、“单线桥”：1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；( )例2、高铁酸钠(Na 2FeO 4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
最新鲁科版必修1第2章第3节《氧化还原反应》学案
【课题名称】氧化还原反应 【教学内容】一、知识目标：1、使学生了解化学反应的分类方法,原反应的。
2 3、使学生了解氧化剂、还原剂,(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系 4、初步学会用“双线桥”正确表示电子转移的方向和数目。
二、能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
2、表达能力的培养：通过思考、讨论等形式锻炼学生的思维、表达能力。
三、情感目标：1、通过氧化还原反应概念的演变,培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。
2、通过创设问题情景,营造宽松和谐的学习气氛,诱导学生积极思维,激发学生的学习兴趣和求知欲望。
课时原反应。
【教学方法 】1、通过对氧化还原反应的学习,学会怎样从特殊到一般规律,再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；2、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动,增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
【教学过程】四种基本反应类型的关系？SO去掉回忆所学知识,独立思考问题,寻求五、根据反应中物质是否得到氧或失去氧分：氧化反应和还原反应。
二、氧化还原反应的概念：（引入）H 2与CuO 的反应方程式：CuO + H 2 == Cu + H 2O （培养学生观察、分1么？（培养学生由表及里的逻辑性思维）以钠与氯气、氢气与氯气的反应为例来分析。
2、(引出本质定义）有电子转移（得失或偏移）的反应即为氧化还原反应。
特征：元素化合价有升降本质：有电子转移（得失电子或共用电子对偏移）三、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系,复分解反应全部属于非氧化反应,们认为这些结论合理吗？请大家思考、讨论,简述理由并举例说明。
四、课堂练习、总结及作业安排总结：1、氧化还原反应概念、特征及其本质； 2、如何判断氧化还原反应；3、氧化还原反应与四大反应类型之间的关系。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
鲁科版高考化学一轮复习课件：2.3《氧化还原反应》_OK
H+或 H2O CO 或 CO2
元素处于低 化合价时的 化合物
氧 CO 化 物 SO2
酸 H2S HI
CO2 SO3 或 H2SO4 S 或 SO2 I2
盐 SO32-、S2-、I-、Br-等 SO42-、S、I2 或 IO3- 、Br2Fe2+Fe3+考点一
-7-
基础梳理 考点突破
(3)具有中间价态的化合物。 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质。
时的化合物
HNO3
盐
KMnO4
Fe3+
SO2 NO2 或 NO K2MnO4、MnO2 或 Mn2+ Fe2+或 Fe
其他
HClO、次氯 酸盐
Cl-或
Cl2
考点一
-6-
基础梳理 考点突破
(2)常见还原剂。
物质类型
举例
对应氧化产物(填写离子 符号或化学式)
活泼的金属单质 M(金属)
Mn+
部分非金属单质 H2 C
缩,再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4,即可得到 I2,该反应的还原产物
为 MnSO4(或 Mn2+)。
关闭
(2)(2013 山东理综,节选)辉铜矿(Cu2S)可发生反
应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是 Cu2S。 2I发-+M生((12n(如))O3海 在)下2偏+藻 反4化二H应中学+甲的2反肼C碘uM应[2应CSn:(+(2为CC+2+HHHII23-23,+)S)与222ONNH4NMN+2OH5HnO,O22还](2与2l)和原+N2产4HN2CO2物2SOu4OS为是4O(4l)常反4M+2用应nHS的 的O2O4离火(中或子箭,CM方推un2程进2S+)式中剂。为铜,二者 元2素CO化2(合g)价+3由N2+(1g)价+4升H高 2O到(g)C,反uS应O中4 中氧+化2 价剂,硫是元N素2O化4。合价由-2 价升高 到 CuSO4 中+6 价,Cu 和 S 均被氧化,故 Cu2S 作还原剂。
高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第4节氧化剂和还原剂教案鲁科版
第4节氧化剂和还原剂考纲定位要点网络1.了解氧化还原反应的本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
根据化学式判断元素化合价。
3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
4.能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。
氧化还原反应的概念与本质知识梳理1．氧化还原反应的有关概念(1)本质和特征(2)相关概念及其关系(3)常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物等。
如：②常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：③元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于氧化产物还原产物中间价态的物质Fe2＋Fe3＋FeSO2－3(H2SO3/SO2) SO2－4SH2O2O2H2O其中Fe2＋、2－3232主要表现还原性，22主要表现氧化性。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示[辨易错](1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(2)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)H2O2是一种绿色氧化剂，只有氧化性没有还原性。
( )(6)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中，1 mol Cl2反应转移2 mol e－。
[答案](1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×3．两种电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。
示例：C 与浓硫酸反应：(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
示例：Cu 与浓硝酸反应：[深思考]对于MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 的反应 (1)用双线桥表示电子转移的方向和数目。
高考化学一轮复习 2-3氧化剂与还原剂精品 鲁科版
―→
＋
＋
(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。 (3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋
＋……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3 可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和 HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为________。
C．0.1 mol·L－1
D．0.05 mol·L－1
.
.
1．(2009 年宿迁质检)三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气 中的 NO2。其反应原理为：
C3N3(OH)3==△===3HNCO 8HNCO＋6NO2==△===7N2＋8CO2＋4H2O 下列说法正确的是( ) A．C3N3(OH)3 与 HNCO 为同一物质 B．HNCO 是一种很强的氧化剂 C．1 mol NO2 在反应中转移的电子为 4 mol D．反应中 NO2 是还原剂
0.1
1 L×x×2＋0.1
L×x×2＝0.01
mol×2，x＝0.08
mol·L－1。
【答案】 D
.
氧化还原反应方程式的配平和计算 1．配平方法——化合价升降法，步骤如下：
.
2．计算方法——得失电子守恒法 解题的一般步骤为： (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化 学式中微粒的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守 恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值( 高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化 合价变化值(高价－低价)。
高考化学一轮复习学案2.3氧化还原反应(解析版)
第三讲 氧化还原反应考点一 氧化还原反应及相关概念一、本质和特征氧化还原反应本质—电子的转移(得失或偏移)特征—反应过程中元素的化合价发生变化二、有关概念及其相互关系口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(做还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(做氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2_mol 。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法氧化剂＋还原剂===还原得到n e －产物＋氧化失去n e －产物 请用双线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
2．单线桥法氧化剂＋还原n e －剂===还原产物＋氧化产物请用单线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物 还原产物 Fe 2＋Fe 3＋Fe SO 2－3 SO 2－4 S H 2O 2O 2H 2O其中：Fe 2＋、SO 2－3主要表现还原性，H 2O 2主要表现氧化性。
类型题： 元素化合价的判断熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
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学案10 氧化还原反应[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。
3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。
5.能运用质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒进行氧化还原反应的有关计算。
知识点一氧化还原反应的概念及其关系1．氧化还原反应：有元素化合价的升降或__________(得失或偏移)的化学反应。
2．氧化还原反应的特征：____________——判断一个化学反应是否是氧化还原反应的依据。
3．氧化还原反应的本质：______________。
4．有关概念及相互关系问题思考1．有人用下列图示表示出了四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请在画线上填上四种基本反应类型。
A．__________；B.__________；C.__________；D.________________ ______。
2．氧化产物一定具有氧化性吗？为什么？同氧化剂相比，哪个强？3．试比较还原剂和还原产物的还原性强弱。
4．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。
知识点二常见的氧化剂和还原剂完成下述两个表格1．常见的氧化剂2.常见的还原剂问题思考5．金属阳离子一定只有氧化性吗？6．举例说明只作氧化剂、还原剂的物质。
H2S、HI只能作还原剂吗？知识点三氧化还原反应电子转移的表示方法1．双线桥法用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的情况。
在线上标出“________”或“____________”电子的数目，一条箭头线由________指向________，另一条由________指向________。
如：氧化剂还原剂还原产物氧化产物2．单线桥法用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电子转移。
在线上标出__________________，箭头指出电子转移的方向，即箭头由________指向__________。
如：还原剂氧化剂问题思考7．氧化还原反应中，化合价升降总数为何相等？该守恒规律是否是物质不灭规律的延伸？8．下列标明电子转移方向和数目的方法中，正确的是________。
一、氧化还原能力强弱判断方法1．根据方程式判断氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物 则氧化性：氧化剂____氧化产物 还原性：还原剂____还原产物 典例导悟1 根据下列反应判断： ①H 2SO 3＋I 2＋H 2O===2HI ＋H 2SO 4②2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2③3FeCl 2＋4HNO 3===2FeCl 3＋NO↑＋2H 2O ＋Fe(NO 3)3(1)NO 、Fe 2＋、I －、H 2SO 3的还原性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。
(2)I 2、FeCl 3、HNO 3、H 2SO 4(稀)的氧化性由强到弱顺序为________________________________________________________________________。
2．根据物质活动性顺序(常见元素)判断金属性越强的元素，金属单质的还原性________，对应阳离子的氧化性________；非金属性越强的元素，单质的氧化性________，而对应的阴离子的还原性就________。
典例导悟2 试比较Fe 2＋、Cu 2＋、Ag ＋、Zn 2＋的氧化性强弱和Cl －、Br －、I －、S 2－的还原性强弱。
3．根据反应条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难、易来进行判断。
例如：16HCl(浓)＋2KMnO 4===2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑①4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑②4HCl(浓)＋O 2=====CuCl 2500℃2H 2O ＋2Cl 2③则上述3种氧化剂的氧化性强弱顺序为______________________________________。
4．根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
如：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 则氧化性Cl 2____S 。
5．根据原电池、电解池的电极反应比较(1)两种不同的金属构成原电池的两极，____极金属的还原性强。
为什么？____________。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的__________较强，在阳极先放电的阴离子的________较强。
6．依据反应中能量变化判断H2＋X2===2HX ΔH1<0H2＋Y2===2HY ΔH2<0若ΔH1<ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性____；X－的还原性比Y－的还原性____。
你能举个常见的例子证明该结论吗？7．其它因素从外界条件影响化学反应速率的角度分析，还有哪些因素能影响物质的氧化性或还原性？二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。
2．强弱规律在一个氧化还原反应中，各物质的氧化性强弱为：氧化剂________氧化产物；还原性强弱为：还原剂________还原产物。
3．价态规律元素处于最高价态，只有________；元素处于最低价态，只有________；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。
4．归中规律同一元素不同价态原子间发生氧化还原反应，通常有下面几种情况，你认为不可能发生的是____。
由此得出的归中规律是__________________________________________________。
可归纳为：只靠拢，不相交。
5．难易规律越易失电子的物质，失电子后就越____得电子，越易得电子的物质，得电子后就越____失电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与__________的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，__________的氧化剂优先反应。
典例导悟3 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是( )A．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OB．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋C．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－听课记录：典例导悟4 (2010·临沂模拟)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜听课记录：典型导悟5 (2011·哈尔滨月考)14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( ) A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g听课记录：思维升华得失电子守恒法解题的一般思路和步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
题组一氧化还原反应的基本概念1．(2010·安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H22＋LiH，下列有关说法正确的是( ) A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同2．(2010·海南，7改编)下列物质中既有氧化性又有还原性的是( )A．NaCl B．Al2O3 C．N2O3 D．SiO23．(2009·福建理综，6)下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应4．(2009·上海，7)在下列变化：①大气固氮，②硝酸银分解，③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②题组二氧化性、还原性强弱的比较5．(2009·广东，17改编)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是( )A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．H2O2分解的总方程式为：H2O2===H2O＋O2↑D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋6．(2006·江苏，3)物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①③ B．③④ C．①② D．①③④题组三氧化还原反应的基本规律7．判断正误(1)在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2，转移的电子数为6N A( )(2010·江苏－5C)(2)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2()(2010·全国理综Ⅱ－10B)(3)反应2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为11 mol( )(2007·全国理综Ⅰ－10B)8．(2010·全国理综Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶19.[(2010·北京理综，26(3)]过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。