2019高一化学必修三知识点归纳
化学高一第三册知识点
化学高一第三册知识点第一节：化学的基本概念化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
在高一化学第三册的学习中，我们首先要掌握一些基本概念。
一、物质：所有可见和不可见的东西都是物质，包括固体、液体、气体和等离子体等。
物质是由不同种类的基本粒子组成的。
二、元素：元素是由一种类型的基本粒子组成的物质，不能分解成其他物质。
目前已知的元素有118种。
三、化合物：化合物由两种或更多种不同元素的基本粒子组成，可以通过化学反应分解成其他物质。
例如，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
四、混合物：混合物是由两种或更多种物质组合而成的，每种物质仍保留自身的性质。
例如，沙子和水的混合物可以分开为独立的沙子和水。
以上是我们在学习化学时要掌握的一些基本概念，它们为我们后续的学习打下了基础。
第二节：化学反应和化学方程式化学反应是物质之间发生的变化过程，包括物质的生成、分解、转化等。
为了描述化学反应，我们使用化学方程式。
化学方程式由反应物、生成物和化学反应条件组成。
例如，可以用下面的方程式表示氢气和氧气生成水的反应：2H2 + O2 → 2H2O在化学方程式中，反应物在方程式左侧，生成物在方程式右侧，用箭头“→”分隔开。
系数表示反应物和生成物的物质的摩尔比例。
根据化学反应的方法和条件，我们可以了解反应物和生成物之间的关系。
第三节：元素周期表和原子结构元素周期表是对元素进行分类和组织的工具，帮助我们更好地了解元素的性质和特点。
它按照原子序数（即元素的原子数目）和化学性质将元素排列。
元素周期表中的元素按照周期性规律分为主族元素和过渡元素，其中主族元素位于周期表的左侧和右侧，过渡元素位于周期表的中间部位。
周期表还包括一些特殊元素，如稀土元素和放射性元素。
在元素周期表中，每个元素都有自己的原子序数、原子量和化学符号。
化学符号是用来表示元素的简化符号，例如，氧元素的化学符号是O，钠元素的化学符号是Na等。
元素周期表的研究对我们理解元素的性质、元素之间的反应以及新材料的开发具有重要意义。
高一化学必修三知识点
高一化学必修三知识点高一化学必修三知识点概述化学，作为高中阶段的一门重要学科，对于培养学生的科学素养和逻辑思维能力具有重要作用。
在高一年级的化学学习中，必修三的内容主要涉及化学反应原理、化学能与物质的转化、以及有机化学的基础知识。
以下是对高一化学必修三知识点的详细概述。
一、化学反应原理化学反应是化学学习的核心内容之一。
在必修三中，学生首先需要理解化学反应的基本概念，包括反应物、生成物、反应条件等。
此外，化学反应的类型多样，如合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等，每种反应类型都有其特定的特征和规律。
二、化学能与物质的转化化学能是物质在化学反应中释放或吸收的能量。
在必修三中，学生将学习到化学能与热能、电能之间的转化关系。
例如，通过燃烧反应，化学能可以转化为热能和光能；而在电池中，化学能则转化为电能。
这些转化过程对于理解能源的利用和环境保护具有重要意义。
三、有机化学基础有机化学是研究碳化合物及其衍生物的化学分支。
在必修三中，学生将接触到有机化学的基础知识，包括碳的杂化、有机分子的结构、官能团以及有机反应的类型。
此外，对于生活中常见的有机物质，如石油、塑料、合成纤维等，学生也需要了解其基本组成和性质。
四、化学实验技能化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
在必修三的学习中，学生将通过实验来加深对理论知识的理解。
实验技能的培养包括实验操作的规范性、实验数据的处理和实验报告的撰写。
通过实验，学生能够更加直观地观察和理解化学反应的过程和结果。
五、化学计算化学计算是化学学科中的一项基本技能。
在必修三的学习中，学生需要掌握如何根据化学反应方程式进行物质的量计算，以及如何利用化学计量关系解决实际问题。
此外，对于溶液的浓度计算、气体定律的应用等也是化学计算中的重要内容。
六、化学与生活化学与我们的日常生活密切相关。
在必修三的学习中，学生将了解到化学在食品、医药、环境保护等领域的应用。
通过学习，学生能够认识到化学对于改善人类生活质量的重要作用，并培养起对化学科学的热爱和责任感。
高一年级化学必修三知识点
一、重点聚集1.物质及其变化的分类2.离子反应3.氧化还原反应4.分散系胶体二、知识网络1.物质及其变化的分类(1)物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。
分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。
分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
(2)化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2.电解质和离子反应(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
(2)离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
离子方程式更能显示反应的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。
一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
(完整版)高一必修三化学一些知识点总结
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB ～ⅦB 、ⅠB ～ⅡB ，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间 （16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修三知识点总结
高一化学必修三知识点总结一、化学键1. 化学键的概念化学键是一种能够保持两个或更多原子在一起的力。
原子通过形成化学键来组成分子和晶体。
化学键是原子间的一种作用力，包括共价键、离子键和金属键。
2. 共价键共价键是由两个非金属原子间的电子对的共享而形成的。
在共价键形成的过程中，原子之间的电负性差异很小，因此电子对能够共享。
根据电子对的数目，共价键又可分为单共价键、双共价键和三共价键。
3. 离子键离子键是由金属离子和非金属离子间的静电作用力所形成的。
在离子键形成的过程中，金属原子失去了电子，形成了正离子，非金属原子则得到了电子，形成了负离子，然后它们之间相互吸引形成了离子键。
4. 金属键金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的。
在金属结构中，金属原子失去了部分外层电子，形成了阳离子，而剩余的电子云形成了一个共享电子云层，从而形成金属键。
5. 键的极性共价键中原子的电负性不同，导致了共价键的极性。
当原子的电负性差异越大时，共价键的极性越大，同时在分子中会形成偶极矩。
6. 键的方向性金属键和离子键是无方向性的，而共价键是有方向性的，因为共价键形成的过程中需要考虑原子间的空间排列。
7. 键能化学键的能量称为键能。
共价键的键能比较低，离子键的键能比较高。
金属键的键能介于共价键和离子键之间。
8. 键的长度原子间的距离称为键的长度。
不同种类的化学键的长度不同，离子键的键长最长，共价键次之，金属键的键长最短。
二、有机化合物1. 有机化合物的概念有机化合物是由碳和氢以及可能的氧、氮、硫、磷等元素组成的化合物。
有机化合物是生命活动的基础，也是我们生活中常见的化合物。
2. 烷烃烷烃是由碳和氢组成的碳氢化合物。
烷烃的分子中只含有碳-碳单键和碳-氢键。
烷烃按照碳原子间的连接方式可以分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
3. 烯烃烯烃是由碳和氢组成的碳氢化合物，其中含有一个或多个双键。
烯烃按照双键位置的不同可以分为1-烯烃和2-烯烃。
高一化学必修三知识点归纳
高一化学必修三知识点归纳【原子结构与性质】1能级与能层⑴构造原理：随着氙电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d 轨道，这些现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低构造状态，简称能量最少原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度原子的能量高低，而不限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最转轴多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一基态各异的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据压倒一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满之时，原子处于较更稳定的状态。
4.基态原子核外电子排布的表示方法(1)电子排布式①用约数图表在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布旧式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到的元素原子结构稀有气体部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号则表示，例如K：[Ar]4s1。
③外围电子排布式(价电子排布式)(2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式一符合上中周期稀有气体的原子的电子排布式的这部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布后剩下的式子。
所有方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头精神领袖一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为二.原子结构与元素周期表1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。
高一化学必修三单元知识点
高一化学必修三单元知识点化学是一门研究物质变化和性质的科学，作为高中学科之一，化学的学习是非常重要的。
高一化学必修三单元是化学课程中的重要部分，本文将介绍高一化学必修三单元的知识点。
1. 化学物质及其性质1.1. 化学物质的分类：无机物和有机物；1.2. 化学反应的基本概念：反应物和生成物；1.3. 物理性质和化学性质的区别；1.4. 化学式和化合价的概念及其表示方法。
2. 原子结构与元素周期表2.1. 原子结构：电子、质子、中子的基本概念；2.2. 元素周期表的基本结构：周期与族的概念；2.3. 元素周期表的特点：周期性规律和元素分类。
3. 化学键与物质的结构3.1. 化学键：离子键、共价键和金属键的概念与特点；3.2. 分子的构成：分子式、分子模型和分子结构；3.3. 晶体的构成：晶体结构和晶格点。
4. 化学反应与化学方程式4.1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应；4.2. 化学方程式的书写与平衡：平衡状态和平衡条件。
5. 电解质溶液与非电解质溶液5.1. 电解质与非电解质的区别；5.2. 电离与离子；5.3. 电解质溶液的电导性。
6. 氧化还原反应6.1. 氧化还原的概念与特点；6.2. 氧化剂与还原剂；6.3. 氧化还原反应的判定方法。
7. 电子转移反应与电化学电池7.1. 电子转移反应的概念与特点；7.2. 电化学电池的构成和工作原理；7.3. 标准电极电位和电池电动势。
8. 氧化与金属8.1. 金属的氧化反应及其生成物；8.2. 金属的活动性与还原性。
9. 单质与化合物9.1. 单质和化合物的概念与特点；9.2. 单质和化合物的命名与化学式。
10. 酸碱中和反应10.1. 酸和碱的概念与性质；10.2. 酸碱中和反应的物质变化和化学方程式；10.3. pH值的概念与测定。
以上是高一化学必修三单元的知识点，通过理解和掌握这些知识，可以帮助学生建立起化学的基础知识体系，为后续的学习打下坚实的基础。
高一化学必修三知识点总结
高一化学必修三知识点总结化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质以及变化规律。
在高中化学的学习中，必修三是一个重要的学习内容，它包括了许多基础又关键的知识点。
本文将对高一化学必修三的知识点进行总结，帮助同学们更好地理解和掌握这部分内容。
一、化学方程式化学方程式是描述化学反应的简化的表示方式，它由反应物、生成物和化学反应条件组成。
化学方程式中需要遵循以下几个基本原则：1. 原子守恒定律：在化学反应过程中，反应物与生成物中的原子总数必须相等。
2. 质量守恒定律：在化学反应过程中，反应物与生成物的质量总和必须相等。
3. 电荷守恒定律：在化学反应过程中，反应物与生成物的电荷总数必须相等。
二、化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量与质量之间的关系。
其中，摩尔是一个重要的概念。
摩尔是物质量的计量单位，用于表示物质的质量。
化学计量中的一些常见公式如下：1. 摩尔质量：物质质量与其摩尔数的比值。
2. 摩尔比：不同物质之间的质量比值。
3. 摩尔体积：气体在标准条件下的体积与其摩尔数的比值。
三、溶液溶液是将溶质溶解于溶剂中形成的一种混合物。
在高一化学必修三中，溶液是一个重要的概念。
其中，溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指溶解溶质的物质。
溶液的浓度是一个关键的参数，用来表示溶剂中溶质的含量。
常见的浓度单位有摩尔浓度、普通浓度和质量分数等。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的反应。
在该反应中，酸和碱的反应是按照化学方程式中的原子守恒定律进行的。
酸与碱反应的主要特点有：1. 酸呈酸性颜色，常呈酸性味道，可导电，蓝色石蕊试液变红。
2. 碱呈碱性颜色，常呈苦味，可导电，红色石蕊试液变蓝。
3. 中和反应后，酸、碱的性质消失，生成的盐可呈中性。
五、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。
其中，氧化方是指参与反应的物质失去电子，而还原方是指参与反应的物质得到电子。
氧化还原反应的特点如下：1. 氧化剂：能够接受电子的物质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学必修三知识点归纳
【原子结构与性质】
1能级与能层
⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级)，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。
说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低(实际上4s能级比3d能级能量高)，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
(2)能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
(3)泡利(不相容)原理：基态多电子原子中，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反(用“↑↓”表示)，这个原理称为泡利(Pauli)原理。
(4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特(Hund)规则
洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
4.基态原子核外电子排布的表示方法
(1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
③外围电子排布式(价电子排布式)
(2)电子排布图(轨道表示式)是指将过渡元素原子的电子排布式中符合上一周期稀有气体的原子的电子排布式的部分(原子实)或主族元素、0族元素的内层电子排布省略后剩下的式子。
每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为
二.原子结构与元素周期表
1.一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类2n2。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2.元素周期表的分区
(1)根据核外电子排布
确定元素在周期表中位置的方法
?若已知元素序数Z，找出与之相近上一周期的惰性气体的原子序数R，先确定其周期数。
再根究Z—R的值，确定元素所在的列，依照周期表的结构数出所在列对应的族序数。
③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。
如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。
即能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
(2)主族元素价电子数=族序数，副族元素IIIB--VIII族价电子数=族序数IB，IIB价电子的最外层数=族序数
(3)各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
S区ns1-2p区ns2np1-6、d区(n-1)d1-9ns1-2、ds区(n-1)d10ns1-2
三.元素周期律
1.电离能、电负性
(1)电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
第一电离能数值越小，
原子越容易失去1个电子。
在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能，同周期，从左到右总体呈现增大趋势。
(Be，N,P,Mg除外)同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。
同一原子的第二电离能比第一电离能要大
(2)元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
(3)电负性的应用
①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼;非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。
(4)电离能的应用
①根据电离能数据确定元素核外电子的排布如：②确定元素在化合物中的化合价③判断元素金属性强弱
2.原子结构与元素性质的递变规律
3.对角线规则
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
【分子结构与性质】
一.共价键
1.共价键的本质及特征
共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数
①键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定.
4.等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。
常见的等电子体：CO和N2
二.分子的立体构型
1.分子构型与杂化轨道理论
杂化轨道的要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同
2分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致;
(2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物(1)配位键与极性键、非极性键的比较：都属共价键
(2)配位化合物
①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。
电离方程式：[Zn(NH3)4]SO4===[Zn(NH3)4]2++SO42-
配合物内界稳定不电离参加化学反应，外界电离后参加反应
三.分子的性质
1.分子间作用力的比较
2.分子的极性
(1)极性分子：正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子：正电中心和负电中心重合的分子。
3.溶解性
(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂.若存在氢键，则溶
剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小.。