最新化学计算题专题练习经典

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化学计算题(通用15篇)

化学计算题（通用15篇）化学计算题第1篇化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果.[例11]120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A、1B、2C、3D、4本题是有机物燃烧规律应用的典型,由于烃的类别不确定,氧是否过量又未知,如果单纯将含碳由1至4的各种烃的分子式代入燃烧方程,运算量大而且未必将所有可能性都找得出.应用有机物的燃烧通式,设该烃为CXHY,其完全燃烧方程式为:CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H2O,因为反应前后温度都是120℃,所以H2O为气态,要计体积,在相同状况下气体的体积比就相当于摩尔比,则无论O2是否过量,每1体积CXHY只与X+Y/4体积O2反应,生成X体积CO2和Y/2体积水蒸气,体积变量肯定为1-Y/4,只与分子式中氢原子数量有关.按题意,由于反应前后体积不变,即1-Y/4=0,立刻得到分子式为CXH4,此时再将四个选项中的碳原子数目代入,CH4为甲烷,C2H4为乙烯,C3H4为丙炔,只有C4H4不可能.化学计算题第2篇物质在参加反应时,化合价升降的总数,反应物和生成物的总质量,各物质中所含的每一种原子的总数,各种微粒所带的电荷总和等等,都必须守恒.所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据,守恒法往往穿插在其它方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法可以很快建立等量关系,达到速算效果.[例10] 已知某强氧化剂[RO(OH)2]+能被硫酸钠还原到较低价态,如果还原含×10-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低价态,需的亚硫酸钠溶液,那么R元素的最终价态为+3 +2 +1因为在[RO(OH)2]-中，R的化合价为+3价，它被亚硫酸钠还原的同时,亚硫酸钠被氧化只能得硫酸钠，硫的化合价升高了2价，根据×10-3mol[RO(OH)2]-与12ml×•的亚硫酸钠完全反应,亚硫酸钠共升×价，则依照升降价守恒，×10-3mol[RO(OH)2]-共降也是价,所以每摩尔[RO(OH)2]-降了2价，R原为+3价,必须降为+1价，故不需配平方程式可直接选C。

化学计算测试题及答案

化学计算测试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧B. 氢C. 氮D. 碳答案：A2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. H2SO5答案：B3. 摩尔质量的单位是什么？A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/克D. 克/千克答案：B4. 1摩尔水的质量是多少？A. 18克B. 18千克C. 1克D. 0.018克答案：A5. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. NaOHD. HNO3答案：C二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。

答案：碱金属2. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。

答案：2，13. 一个摩尔的氢气在标准状况下的体积是______升。

答案：22.44. 金属钠的化学符号是______。

答案：Na5. 氧化钙的化学式是______。

答案：CaO三、计算题（每题5分，共20分）1. 计算1摩尔氧气（O2）的质量。

答案：32克2. 计算0.5摩尔硫酸（H2SO4）中氢原子的数量。

答案：2摩尔3. 如果1升水的质量是1千克，那么1摩尔水的质量是多少？答案：18千克4. 计算100克硝酸钾（KNO3）中氮元素的质量。

答案：28克四、简答题（每题5分，共10分）1. 什么是摩尔？答案：摩尔是物质的量的单位，表示一定数量的粒子集合，其数量与12克碳-12原子的数量相同，约为6.022 x 10^23。

2. 什么是化学方程式？答案：化学方程式是用化学符号表示化学反应的式子，它显示了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的数量关系。

化学计算题专项练习经典经典

化学计算题专项练习经典经典一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

2．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。

【答案】 5.2【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%，x=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则：根据题意过氧化氢溶液的质量=90g 100%(1-89.5%)，生成氧气的质量=90g 100%(1-89.5%)-90g=5.2g，答：生成氧气的质量为5.2g。

3．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。

化学化学计算题练习题20篇含解析

化学化学计算题练习题20篇含解析一、中考化学计算题1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：(1)混合物CaCO3中的质量为_______；(2)稀盐酸中的溶质质量分数为________；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)【答案】10g7.3%12.6%【解析】试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 73 111 44x z y 4.4gx=10g z=7.3g y=11.1g（1）混合物CaCO3中的质量为10g；（2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%；（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=100%≈12.6%。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。

他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量(如下表)，请分析表中数据，完成下列问题：反应时间/min 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0(1)完全反应时，生成氧气的质量为_____g ；(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是____________？(计算结果精确到0.1%) 【答案】1.92g 81.7% 【解析】(1)氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量不变，根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6g-4.08g=1.92g 。

(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x 。

2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 原混合物中氯酸钾的质量分数是：4.96gg×100%=81.7% 点睛：首先根据质量守恒定律求出氧气的质量，然后根据化学方程式找出氧气与氯酸钾的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。

初中化学计算题100题含答案

初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。

4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。

5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。

6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。

8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。

9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。

10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

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最新化学计算题专题练习经典一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。

计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3．若要生产含杂质4%的生铁100t，需要含氧化铁60%的赤铁矿石的质量是多少________？（要求写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）【答案】228.6t【解析】试题分析：含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。

最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。

［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为xFe2O3+ 3CO2Fe + 3CO2160 11260%x （1-4%）×100 t=x=" 228.6" t答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为228.6t。

考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算4．实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。

先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：次数1234物质的质量加入氢氧化钠溶液的质量/g2*******生成沉淀的质量/g 2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为_________；(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是_______？(请依据相关化学方程式进行计算，写出必要的过程)(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入______克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】(1)根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2.9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了8.7g沉淀，设混合物中氯化镁的质量为y，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl95 58y 8.7g95 58=8.7yg，解得y=14.25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：14.2520gg×100%= 71.25%(3)设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w，MgCl2 + 2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCl80 58w 2.9g80 58=2.9wg，解得w=4g所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：425gg×100%=16%稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z，则80g×30%=（80g+z）×16%，解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。

5．为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

请计算：⑴大理石样品中碳酸钙的质量分数；____________⑵恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

_____________【答案】80% 12.5%【解析】【详解】分析表中数据可知，前四次加入盐酸后，共产生二氧化碳：1.1g×4=4.4g 设大理石中CaCO3的质量为x，完全反应时，生成CaCl2的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10011144x y 4.4g↑10011144==x y 4.4g解得x=10g y=11.1g大理石样品中碳酸钙的质量分数：10100%12.5gg⨯=80%恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数11.1100% 1020.84 4.4gg g g⨯+⨯-=12.5%答：（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%；（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数为12.5%。

6．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。

某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。

方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：(1)方式一反应的化学计量数之和为____；方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。

(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值____元？(写出计算过程)(已知：CaSO4的价格为700元/吨)(3)若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数____(最终结果精确到0.1%)。

(写出计算过程)【答案】7 +4→+6 14280 34.4%【解析】【分析】【详解】（1）方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化学计量数之和为7；方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4→+6。

故填：7，+4→+6（2）解：若用方式一处理9.6tSO2，设生成的硫酸钙的质量为x2242SO O 2++=CaO 2CaSO 91.6t 28272x1289.6t =272xx=20.4t所得产品价值700元/t×20.4t=14280元答：若用方式一处理9.6tSO 2，所得产品价值14280元。

(3)解：若用方式二处理9.6tSO 2，设生成的硫酸钠的质量为y ，消耗的氧气质量为z222422SO O 4NaOH 2Na SO ++=+128322849.6t y2H z O12832284==9.6t z yy=21.3t z=2.4t所得溶液的溶质质量分数为21.3t100%34.4%9.6t+50t+2.4t⨯≈答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%。

7．某纯碱样品中含有杂质NaCl ，为测定该样品中Na 2CO 3的质量分数，称取纯碱样品13.4 g ，向其中逐渐加入稀盐酸，如图是产生的气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

（1）当加入稀盐酸40.0 g 时，所得溶液中溶质的成分是______________（写化学式）。

（2）恰好反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1﹪）___________。

【答案】NaCl 、Na 2CO 3 21.0﹪ 【解析】【详解】（1）由图可知，当加入稀盐酸40.0 g 时碳酸钠没有完全反应，故溶液中的溶质有NaCl 、Na 2CO 3。

（2）由图可知，恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4g 。

设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x ，需要碳酸钠的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 10611744yx4.4g↑10611744yx 4.4g== 得x=11.7g ，y=10.6g ，故原药品中氯化钠的质量为：13.4g-10.6g=2.8g,反应后溶液的质量为：13.4g+60g-4.4g=69g反应后溶液中溶质的质量分数为：2.8g 11.7g69g+ ×100%≈21.0%8．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。

现取20g 样品于烧杯中，加入180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。

（2）B 点时混合溶液的总质量为______ g ；（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。

【答案】NaOH 297.8 73.5% 【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】（1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为NaOH 。

（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。

（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x)2.2g↑⨯- 1064420g (1x) 2.2g=⨯-x=0.735=73.5%答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。

【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。

9．为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g （产生的气体全部逸出）。