酸碱盐的性质归纳
酸碱盐的性质及其用途
酸的化学性质 酸的化学性质 1．与指示剂的反应:使紫色石蕊试液 ．与指示剂的反应 使紫色石蕊试液 变红色，无色酚酞试液不变色 变红色， 2、酸+金属（排在H的前面）→盐+H2↑ 、 金属（排在H的前面） 盐 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 3、酸+金属氧化物→盐+H20 金属氧化物 盐 H Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20——除铁锈 除铁锈 Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20——除铁锈 除铁锈
2、碳酸钠 Na2CO3 、 纯碱， 俗名 ：纯碱，苏打 物理性质：白色粉末， 物理性质：白色粉末，能溶于水 广泛用于玻璃，造纸， 用途 ：广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗 涤剂的生产（工业原料） 涤剂的生产（工业原料） 3、碳酸氢钠 NaHCO3 、 俗名 ：小苏打 物理性质：白色粉末， 物理性质：白色粉末，能溶于水 发酵粉， 用途 ：发酵粉，治疗胃酸过多症
新盐+新碱 3、碱溶液+盐溶液→新盐 新碱（产物至少 碱溶液+盐溶液 新盐 新碱（ 有一种是沉淀） 有一种是沉淀） ☻Ca(OH)2+Na2C03==CaC03↓+2NaOH Ca(OH) ☻FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaCl FeCl 4、碱+酸→盐+H20 盐 H 2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20 Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20
另一种盐+另一种酸 5、酸+某一些盐→另一种盐 另一种酸 某一些盐 另一种盐 ☻CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20——实验室 CaC0 实验室 制取CO 和检验C0 制取CO2和检验C032☻Na ☻Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+ H20——CO2灭 ——CO 火器原理 ☻HCl+AgNO3==AgCl +HNO3——检验ClHCl+AgNO ==AgCl↓+HNO 检验Cl 检验 ☻H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl—检验 42检验SO 检验
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质得归纳一、酸得化学性质1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H +＋ＣH ３C ＯＯ－(醋酸根离子）3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时，都能电离出相同得H +。
4、酸得化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂得反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (２）酸与活泼金属反应表达式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应)条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如：Ｆｅ+Ｈ2SO 4=＝=Ｆe ＳO ４+ H 2↑Ｚn ＋２HCl =＝= ZnCl 2+ H 2↑Cu+H 2ＳO 4 /ＨC ｌ 不能反应,因为Cu 在H 后面 （3)酸与某些金属氧化物反应表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应） 条件:常见得金属氧化物(ＺnO 、F ｅ２O 3、Al 2O 3) 比如：Zn Ｏ +Ｈ２ＳO ４==＝Ｚn ＳO 4+ H 2OＦe 2O 3＋6HCl =＝＝2ＦeCl ３+3H 2O Al 2O 3 ＋3H ２SO 4＝=＝ A ｌ2(SO ４)3+3H ２Ｏ F ｅ2O 3＋3Ｈ2ＳＯ４=＝= Ｆｅ2(ＳO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应表达式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如：NaOH+ＨCl ==＝NaCl+H 2OＣa（ＯH）２+H2SO4===ＣａSO4+２Ｈ2OMg（OH)２+2HCl ==＝MgＣl2+2H2OAl(ＯH)3+3HCｌ=== AlCl3＋３H２OＦe(ＯＨ)3+3HＣl === FeCl3+３H２Ｏ(5）酸与盐反应①酸与含碳酸根（CO3)或碳酸氢根(HCO3)得盐反应表达式：酸+含CＯ３/HCO3盐→新盐+H2O+CO2↑ (复分解反应）条件:酸与含碳酸根(CO３)或碳酸氢根(HCO３)得盐都能反应比如:CaＣO3＋2HCl=＝=ＣaCl２+Ｈ２O+CO2↑Nａ２CO3+2HCl=＝=2NaＣl+H2O+CO2↑ＮaHCO３+HCｌ===ＮaCl+H２Ｏ+CO2↑Ca(HCＯ3）2+2HCl===CaCl2＋2Ｈ2Ｏ+2CO２↑②酸与不含碳酸根(ＣO３)或碳酸氢根(HCO3）得盐反应表达式：酸+盐→新酸+新盐 (复分解反应) 条件:反应得盐必须可溶,生成物得盐必须就是沉淀比如:AgNO3+HCl ===AｇCl↓+HＮO3ＢaCl2+H２SO４===ＢａSO4↓+２ＨClＢaＳＯ4+ＨNＯ３不能反应,反应物盐ＢaSO４不溶KNＯ3+HCl不能反应,虽然反应物盐KＮＯ3可溶,但就是交换成分后，生成物没有沉淀、Ｈ2O、气体生成二、碱得化学性质１、碱得通性:碱→金属离子+OH-2、常见得碱:氢氧化钠NaＯＨＮaOH→Ｎa＋＋ＯＨ-氢氧化钙Ｃa(OH）2 Ca(ＯH)2→Ca２＋ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水ＮH3·H２O ＮH3·H2O→ＮH4++ＯH-3、碱具有碱得通性——原因:不同得碱在溶于水时,都能电离出相同得OH－。
酸碱盐的归纳与总结
酸碱盐的归纳与总结酸碱盐是化学中常见的三大类物质之一，它们在我们的日常生活和工业生产中起着重要的作用。
本文将对酸碱盐进行归纳与总结，以更好地理解这些物质的性质和应用。
一、酸的性质酸是一类具有酸性质的物质，其主要特点是呈现酸性反应。
下面是一些常见的酸的性质：1. 蓝色石蕊试纸变红：酸能够使蓝色石蕊试纸变红，这是酸性的一个明显表现。
2. 与金属反应产生氢气：酸与某些金属反应时，会产生氢气。
例如，盐酸和锌发生反应会产生氢气。
3. 与碳酸盐反应产生二氧化碳：酸与碳酸盐反应时，会释放出二氧化碳气体。
例如，硫酸和碳酸钙反应会产生二氧化碳气体。
4. 酸呈酸味：大多数酸呈酸味，例如柠檬汁和醋都有酸味。
二、碱的性质碱是另一类常见的化学物质，具有碱性质。
以下是一些常见的碱的性质：1. 红色石蕊试纸变蓝：碱能够使红色石蕊试纸变蓝，这是碱性的一个显著特征。
2. 碱可以中和酸：碱可以与酸反应，发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠和水。
3. 碱呈苦味：大多数碱有苦味，例如肥皂水和氢氧化钠溶液。
4. 碱与脂肪酸形成肥皂：碱与脂肪酸（如橄榄油中的油酸）反应，可以生成肥皂。
三、盐的性质盐是酸碱反应的产物，具有与酸和碱不同的性质。
以下是一些常见的盐的性质：1. 盐是离子化合物：盐是由阳离子和阴离子组成的离子化合物，如氯化钠（NaCl）。
2. 盐在水中溶解：大多数盐可以在水中溶解，形成电解质溶液。
3. 盐具有熔点和沸点：盐在加热过程中具有熔点和沸点，不同盐的熔点和沸点各异。
4. 盐可用于烧蓝色火焰：某些盐在燃烧时，可以使火焰变为不同颜色，如钠盐（NaCl）可以使火焰变为黄色。
四、酸碱盐的应用1. 酸的应用：酸在许多方面都有重要应用，如工业生产中的酸洗、制备肥料、制药等。
同时，酸也可用于食品加工和调味。
2. 碱的应用：碱在生活和工业中有许多应用，如肥皂制造、清洁剂、制药等。
碱还可以用于中和酸性物质和调整酸碱平衡。
酸碱盐性质归纳
《常见的酸及其性质》【知识梳理】一、酸碱盐定义1、酸：电离出的阳离子全部是H+ 的化合物。
2、碱：电离出的阴离子全部是OH- 的化合物。
3、盐：能够电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
二、酸的化学性质1、酸与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
2、酸+ 金属→盐+ 氢气（置换反应）实验室制氢气3、酸+ 金属氧化物→盐+ 水（复分解反应）除锈4、酸+ 碱→盐+ 水（复分解反应）改良酸性土壤5、酸+ 盐→新酸+ 新盐（复分解反应）三、两种基本反应类型1、置换反应定义：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
字母式： A + BC = B + AC （金属铁参加置换时生成亚铁盐）反应条件：金属要用氢前金属，酸一般用稀盐酸、稀硫酸。
2、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
字母式：AB + CD = AD + CB （反应前后元素化合价不变）反应条件：反应物要么有酸要么均可溶；生成物生成沉淀、气体、水。
四、几点补充说明1、有挥发性的三种物质：浓HCl 、浓HNO3 、浓NH3H2O，打开瓶塞会看到白雾。
2、纯净的浓盐酸无色，但工业用盐酸常含有杂质Fe3+，呈黄色。
3、浓H2SO4没有挥发性，有吸水性（物理性质），可做干燥剂；还有脱水性（化学性质）。
4、稀释浓H2SO4时，要将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散，绝对禁止将水倒入浓硫酸中！5、指示剂变色表：说明：（1）可溶性的碱的溶液才能使指示剂变色；（2）使石蕊变红的是酸性的溶液（包括酸和某些盐的溶液），使酚酞变红的是碱性的溶液（包括碱的溶液和某些盐的溶液）。
【指点迷津】解决酸碱盐问题的基本步骤：1、快速判断能否反应（判断步骤：物质类别性质标题反应类型具体条件）2、写出化学反应方程式；3、反应的现象。
《常见的碱及其性质》【知识梳理】一、两种重要的碱-----------氢氧化钠与氢氧化钙1、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
酸碱盐化学性质集锦(重点)
酸碱盐的化学性质集锦（记牢每条性质及典型的化学方程式！）一、酸的化学性质（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。
紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
基本反应类型（置换反应）只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。
不能用浓硫酸和硝酸（3）酸+金属氧化物→盐+水基本反应类型（复分解反应）6HCl+Fe2O3====2FeCl3+3H2O H2SO4+CuO====CuSO4+H2O（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：基本反应类型（复分解反应）（生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？用化学方程式举例说明）沉淀：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3气体：酸能跟碳酸盐反应生成二氧化碳气体。
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：基本反应类型（复分解反应）H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O二、碱的化学性质（写出每条性质中典型的化学方程式）(1)与酸发生中和反应(2)碱可以和某些非金属氧化物反应(3)使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(4)碱可以和某些盐反应，（反应物都可溶于水，生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？）沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓气体：碱能跟铵盐反应生成氨气。
三、盐的化学性质1．盐和金属的反应（条件？举例）基本反应类型（置换反应）2．盐和酸的反应：基本反应类型（复分解反应）3．盐和碱的反应基本反应类型（复分解反应）4．盐和盐的反应基本反应类型（复分解反应）（反应物都可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl四、复分解反应的六种类型（连线，写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）金属金属氧化物非金属氧化物酸碱盐五、置换反应的四种类型（写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）六、写出有关Fe Fe2O3NaOH Ca(OH)2Na2CO3CuO的化学方程式。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐知识点归纳总结高中
酸碱盐知识点归纳总结高中一、酸碱盐的基本概念1、酸的概念酸是指在水溶液中，产生氢离子（H+）的化合物。
酸有酸味，能腐蚀金属，能使蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
2、碱的概念碱是指在水溶液中，产生氢氧根离子（OH-）的化合物。
碱有苦味，能与酸中和产生盐和水，能变蓝色石蕊试纸变红等特点。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3、盐的概念盐是由酸和碱中和产生的物质，是一类化合物的统称。
盐有盐味，大部分是固体，能溶于水等特点。
常见的盐有氯化钠、硫酸铵、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1、酸的性质（1）酸的酸碱指示剂变化：酸性物质能使蓝色石蕊试纸变红，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）酸的金属反应：酸能与金属反应产生氢气，如硫酸与锌反应生成氢气。
（3）酸的中和反应：酸能与碱中和反应产生盐和水，如盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水。
2、碱的性质（1）碱的酸碱指示剂变化：碱性物质能使红色石蕊试纸变蓝，改变酸碱指示剂的颜色。
（2）碱的与酸反应：碱能与酸反应产生盐和水，如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
（3）碱的中和反应：碱能与酸中和反应产生盐和水，如氢氧化钠与硫酸中和生成硫酸钠和水。
3、盐的性质（1）盐的酸碱指示剂变化：大部分盐对酸碱指示剂无明显变化。
（2）盐的与酸碱反应：盐能与酸碱反应产生酸和碱，如氯化钠与硫酸铵反应生成氯化氢和硫酸铵。
三、酸碱盐的实验1、酸的实验（1）制备氢气：将盐酸与锌反应可以制备氢气。
（2）酸性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用碳酸氢钠检测酸性物质。
2、碱的实验（1）制备氢气：将氢氧化钠与铝反应可以制备氢气。
（2）碱性物质检测：使用酸碱指示剂检测，或者使用酚酞检测碱性物质。
3、盐的实验（1）制备盐：将盐酸与氢氧化钠中和可以得到氯化钠。
（2）盐的性质：可以使用火焰颜色反应，或者使用蓝色石蕊试纸检测盐的性质。
四、酸碱盐的应用1、工业上的应用（1）酸的应用：硫酸广泛用于制造肥料和硫酸铵，盐酸用于去除金属表面的氧化物等。
酸碱盐性质总结
酸碱盐的性质总结2、碱的通性（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。
不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。
NaOH是一种可溶性强碱。
白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。
NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。
NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。
Ca（OH）2也有腐蚀作用。
Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。
反应方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH③氨水（NH3•H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。
有刺激性气味，有挥发性。
将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。
不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质（1）盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。
例如：①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
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武汉市楚才中学2012年中考复习之酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳一、酸→H++酸根离子1、浓酸的特性：浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热2、稀酸的化学性质：（1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色（2）酸+活泼的金属→盐+H2↑①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑②铁与稀盐酸的反应Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）③铁与稀硫酸的反应Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑（实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色）④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑（3）酸+金属氧化物-----盐 + 水①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈)实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O（4）酸 + 碱 -------盐 +①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O④稀硫酸与氢氧化钙的反应H2SO4+ Ca(OH)2===CaSO4+2H2O(处理酸性土壤和硫酸厂污水都用熟石灰)⑤稀硫酸与氢氧化钡的反应H2SO4+ Ba(OH)2===BaSO4 ↓+2H2O⑥稀硫酸与氢氧化铜的反应H2SO4+ Cu(OH)2===CuSO4+2H2O⑦稀盐酸与氢氧化铁的反应3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O⑧稀盐酸与氢氧化铝的反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多的原理）⑨盐酸与氢氧化镁的反应2HCl+Mg(OH)2=== Mg Cl2+2H2O⑩硫酸与氢氧化镁的反应H2SO4+Mg(OH)2=== MgSO4+2H2O3、酸的用途（1）浓硫酸可做干燥剂（2）稀盐酸、稀硫酸可除去铁制品表面的铁锈（3）胃内盐酸可帮助消化二、碱→OH-- +金属离子1、固体碱的特性氢氧化钠固体：遇水易潮解、强烈的腐蚀性，溶解时放出大量的热氢氧化钙固体：有一定的腐蚀性，微溶于水2、碱溶液的化学性质（1）使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色（2）碱+非金属氧化物→盐+水①二氧化碳通入澄清石灰水CO2 + Ca(OH)2 ====== CaCO3↓+ H2O(该反应用于实验室鉴别二氧化碳)②二氧化碳与氢氧化钠的反应CO2 + 2NaOH ===Na2CO3 + H2O（该反应用于吸收二氧化碳）③三氧化硫与氢氧化钠的反应SO3+ 2NaOH ===Na2SO4+ H2O④三氧化硫与氢氧化钙的反应SO3+ Ca(OH)2 ===CaSO4+ H2O⑤二氧化硫与氢氧化钠的反应SO2+ 2NaOH ===Na2SO3+ H2O⑥二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+ Ca(OH)2 ===CaSO3+ H2O（3）碱+酸 -------盐 +3、碱的用途（1）氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等；可以与油脂反应，用于除油污；固体可做干燥剂（2）氢氧化钙固体可用于改良酸性土壤、建筑材料等三、盐→金属离子+酸根离子1、几种常见的盐：（1）氯化钠，化学式NaCl，食盐的主要成分,白色晶体，易溶于水（2）碳酸钠，化学式Na2CO3，俗名：纯碱、苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（3）碳酸氢钠，化学式NaHCO3，俗名：小苏打，白色晶体，易溶于水，其水溶液显碱性，它是发酵粉的主要成分之一，在医疗上可治疗胃酸过多。
（4）硫酸铜，化学式CuSO4，无水硫酸铜是一种白色固体，易吸水，能溶于水，水溶液显蓝色，水溶液呈酸性，从溶液中析出的晶体为蓝色，俗称胆矾（CuSO4•5H2O）或蓝矾。
（5）碳酸钙，化学式CaCO，大理石、石灰石的主要成分，碳酸钙大量用于建筑3业，还可作为补钙剂。
2、盐的化学性质（1）盐+酸 ---- 新酸 + 新盐反应条件：生成物中有沉淀或气体，反应才能发生①实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸②碳酸钠粉末与盐酸的反应Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸钠粉末与硫酸的反应Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑(反应速率太快，不易收集，不适于实验室制取二氧化碳)④碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑⑤碳酸氢钠与硫酸的反应2NaHCO3+ H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑⑥盐酸与硝酸银的反应HCl+AgNO3===AgCl ↓+ HNO3⑦硫酸与氯化钡的反应H2SO4+ BaCl2===BaSO4 ↓+2 HCl（2）碱 + 盐 ----新碱 + 新盐反应条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，生成物中有沉淀或气体，反应才能发生①硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Na2SO4 + Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成②氯化铁与氢氧化钠溶液FeCl3+3 NaOH=== Fe(OH)3↓+ 3NaCl现象：由红褐色沉淀生成③氯化镁与氢氧化钠的反应MgCl2+2 NaOH=== Mg(OH)2↓+ 2NaCl现象：有白色沉淀生成④氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O现象：有刺激性气味的气体产生注意：碱不能与铵态氮肥一起使用⑤硫酸铵与氢氧化钠的反应(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O⑥氢氧化钙与碳酸钠的反应Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3↓+2 NaOH(工业制烧碱的原理)⑦硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液CuSO4+Ca(OH)2===CaSO4 + Cu(OH)2↓现象：有蓝色沉淀生成⑧氯化铁与氢氧化钙溶液2FeCl3+3 Ca(OH)2=== 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2现象：由红褐色沉淀生成（3）盐 + 盐 ----- 两种新盐反应条件：参加反应的两种盐都必须可溶，生成的两种盐至少有一种不溶①氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应NaCl +AgNO3===AgCl ↓+NaNO3实验现象：有白色沉淀生成②硫酸钠和氯化钡溶液的反应Na2SO4 +BaCl2===BaSO4 ↓+2 NaCl实验现象：有白色沉淀生成③氯化钡与硝酸银的反应BaCl2+2AgNO3==2 AgCl↓+Ba(NO3)2实验现象：有白色沉淀生成④硝酸钡与硫酸铜的反应Ba(NO3)2+CuSO4==BaSO4↓+ Cu(NO3)2实验现象：有白色沉淀生成⑤碳酸钠与氯化钙的反应Na2CO3+ CaCl2== CaCO3↓+2 NaCl实验现象：有白色沉淀生成⑥碳酸钠与氯化钡的反应Na2CO3+ BaCl2== BaCO3↓+2 NaCl实验现象：有白色沉淀生成⑦氯化钡与硫酸铜的反应BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+ CuCl2实验现象：有白色沉淀生成（4）金属+盐→新金属+新盐①铁与硫酸铜溶液的反应（湿法冶金）Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4实验现象：银白色金属表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色②铝与硫酸铜溶液的反应2Al+ 3CuSO4 === 3Cu + Al2（SO4）3实验现象：银白色金属表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变成无色③铜与硝酸银溶液的反应Cu +2 AgNO3====Cu（NO3）2 +2Ag实验现象：红色金属表面有一层银白色固体生成，溶液由无色变成蓝色④锌与硫酸铜溶液的反应Zn+ CuSO4 === Cu +ZnSO4实验现象：银白色金属表面有一层红色固体生成，溶液由蓝色变成无色⑤铝与硝酸银溶液的反应Al+ 3 AgNO3 === 3 Ag + Al（NO3）3。