食品分析实验 汽水中总酸及pH的测定
测定总酸度实验报告
一、实验目的1. 理解食品总酸度的概念和重要性。
2. 掌握酸碱滴定法测定食品总酸度的原理和操作步骤。
3. 学会使用酸碱滴定仪和pH计等实验仪器。
4. 通过实验，提高对实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理食品总酸度是指食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸。
常用的测定方法为酸碱滴定法，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点。
根据所消耗的碱浓度和体积，可计算出样品中酸的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：- 酸碱滴定仪- pH计- 电子天平- 25mL移液管- 锥形瓶- 烧杯- 磁力搅拌器- 滴定管- 滴定管夹- 滴定架2. 试剂：- 0.1mol/L氢氧化钠标准溶液- 1%酚酞指示剂- 标准缓冲溶液（pH 4.00和pH 7.00）- 待测样品四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂。
2. 使用pH计校正仪器。
3. 称取一定量的待测样品，溶解于适量蒸馏水中。
4. 将溶液转移至锥形瓶中，加入少量酚酞指示剂。
5. 将溶液调节至室温，然后加入适量标准缓冲溶液。
6. 用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为淡红色，且半分钟内不褪色。
7. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
8. 重复实验，取平均值。
五、实验结果与数据处理1. 计算消耗的氢氧化钠标准溶液体积的平均值。
2. 根据氢氧化钠标准溶液的浓度和体积，计算出样品中酸的含量。
3. 将实验结果与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
六、实验讨论1. 实验过程中可能出现的误差：- 滴定过程中，酚酞指示剂的颜色变化不明显，导致终点判断不准确。
- 滴定过程中，溶液的温度变化较大，影响滴定结果。
- 样品中的杂质对实验结果的影响。
2. 误差分析及改进措施：- 选择合适的酚酞指示剂浓度，提高终点判断的准确性。
- 控制实验环境温度，减少温度变化对实验结果的影响。
- 对待测样品进行预处理，去除杂质。
七、实验结论通过本次实验，我们掌握了酸碱滴定法测定食品总酸度的原理和操作步骤，学会了使用酸碱滴定仪和pH计等实验仪器，提高了对实验数据的处理和分析能力。
食品中总酸的测定实验报告范文
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食品中总酸的测定实验报告范文
2020食品中总酸的测定实验报告范文Contract Template食品中总酸的测定实验报告范文前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：食品中总酸度的测定实验报告1.方法提要总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
样品中若颜色较深，不易观察终点时，常采用自动电位滴定仪进行测定，本实验终点PH控制在8.2。
2.要求1)要求学会酸碱滴定法测定食品中的总酸度；2)要求掌握酸碱电位滴定仪的调节和使用。
3.仪器、设备1)ZD―2型自动电位滴定仪一套。
4.试剂1)1000mol/L的氢氧化钠标准溶液；2)PH9.18的缓冲溶液；3)PH6.88的缓冲溶液。
5.实验步骤1)按说明书接好电源及连线，打开电源开关；2)定位调节：将PH旋钮指向测量挡，温度补偿旋钮指向所测溶液的温度，将PH复合电极插入PH6.88的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转定位旋钮，使其PH到达所对应温度的PH值，固定好定位旋钮不动。
3)斜率校正：定位调节好后，将PH复合电极插入PH9.18的缓冲溶液中，打开磁力搅拌器开关，缓慢旋转斜率旋钮，使其PH 到达所对应温度的PH值，固定好斜率旋钮不动。
4)零位调节：按定量分析实验要求，在滴定管中装入标准氢氧化钠溶液，将“一般、自动、手动”调节旋钮指向“手动”位，不断的按启动按钮，排除橡皮管中的气泡，并使滴定管中的液位到达零位。
5)样品测定：准确吸取处理好的样品溶液50ml于100ml烧杯中，按下PH终点调节按钮，旋转PH终点调节旋钮，将终点设定在PH8.20。
食品中总酸度的测定
食品中总酸度的测定方法一指示剂法一、实验原理根据酸碱中和原理，用碱液滴定试液中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点，按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
二、试剂与仪器1．试剂所有试剂均为分析纯，水为蒸馏水或同等纯度的水（以下简称水），使用前须经煮沸，冷却。
0.1mol/L氢氧化钠标准滴定溶液0.01mol/L或0.05mol/L氢氧化钠标准滴定溶液1%酚酞指示剂溶液：1g酚酞溶于60mL 95%乙醇中，用水稀释至100mL。
2．仪器、设备试验室常用仪器及下列各项：组织捣碎机；水浴锅；研钵；冷凝管。
三、分析步骤1．试样的制备（1）液体样品不含二氧化碳的样品充分混匀。
含二氧化碳的样品按下述方法排除二氧化碳：取至少200mL充分混匀的样品，置于500mL锥形瓶中，旋摇至基本无气泡装上冷凝管，置于水浴锅中。
待水沸腾后保持10min，取出，冷却。
啤洒中的二氧化碳按GB4928规定的方法排除。
（2）固体样品去除不可食部分，取有代表性的样品至少200g，置于研钵或组织捣碎机中，加入与试样等量的水，研碎或捣碎，混匀。
面包应取其中心部分，充分混匀，直接供制备试液。
（3）固液体样品按样品的固、液体比例至少取200g，去除不可食部分，用研钵或组织捣碎机研碎或捣碎，混匀。
2.试液的制备取25～50g试样，精确至0.001g，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，含固体的样品至少放置30min（摇动２～３次）。
用快速滤纸或脱脂棉过滤，收集滤液于250mL锥形瓶中备用。
总酸度低于0.7g/kg的液体样品，混匀后可直接取样测定。
3.样品测定取25.00～50.00mL试液，使之含0.035～0.070g酸，置于150mL烧杯中。
加40～60mL水及0.2mL1%酚酞指示剂，用0.1mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液（如样品酸度较低，可用0.01mol／Ｌ或0.05mol／Ｌ氢氧化钠标准滴定溶液）滴定至微红色30s不褪色。
记录消耗０.１mol/L氢氧化钠标准滴定溶液的毫升数(V1)。
食品中总酸的测定
食品中总酸的测定
食品中总酸的测定
1.实验原理
食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、醋酸等有机酸，其电离常数Ka均大于10^(-8),可以用强碱标准溶液直接滴定试样中的酸，以酚酞为指示剂确定滴定终点。
按碱液的消耗量计算食品中的总酸含量。
测定结果包括了未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。
2.仪器与试剂
（1）仪器 酸碱滴定装置；分析天平，感量分别为0.0001g及0.001g；组织捣碎机；研钵。
（2）实验用水 实验用水应符合GB/T6682规定的二级水规格或蒸馏水，使用前应经煮沸，冷却。
（3）试剂
①NaOH标准滴定溶液（0.1mol/L）
②1%酚酞溶液 称取1g酚酞，溶于60ml95%乙醇中，用
水稀释
至100ml。
3.实验步骤
（1）样品预处理
①固体样品。
取有代表性的固体样品至少200g，用捣碎机捣碎
至均匀，置于密闭玻璃容器内。
② 固、液样品。
取按比例组成的固、液样品至少200g，用研
6.注意事项
① 对于酸度值较低的食品，测定时可使用0.05mol/LNaOH标准滴定溶液或0.01mol/LNaOH标准滴定溶液（用时当天稀释配制）。
一般要求滴定时消耗的NaOH标准滴定液不少于5ml，最好在10~15ml。
②同一样品，两次测定结果之差，不得超过两次测定平均值的2%。
③一般情况下，柑橘、柠檬及柚子其总酸以柠檬酸计；葡萄（汁）以酒石酸计；仁果、苹果、桃、李等以苹果酸计；盐渍发酵的制品、肉、鱼、家禽及乳品以乳酸计；醋渍及以醋酸发酵制品，以醋酸计；果汁型固体饮料以结晶水柠檬酸计；菠菜以草酸计。
饮料中总酸含量的检测实验指导
饮料中总酸含量的检测一、实验目的：（1) 掌握果汁饮料中总酸度的测定方法。
（2) 掌握酸碱滴定法测定总酸度的原理及操作要点。
二、原理总酸度是食品中所有酸性物质的总量，包括已离解的酸和未离解的酸，常采用酸碱滴定法进行测定，即用标准碱溶液进行滴定，以酚酞为指示剂来判断终点，并以样品中主要代表酸的百分含量表示。
食品中的酒石酸、苹果酸、柠檬酸、草酸、乙酸等有机弱酸，可以用强碱标准溶液直接滴定，被中和生成盐类，用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，溶液呈浅红色，30s不退色）时，根据所消耗的标准碱溶液浓度和体积，可计算出样品中总酸含量。
三、仪器与试剂：50ml碱式滴定管、250ml锥形瓶、烧杯、水浴锅、100ml量筒、玻璃棒、电炉。
（1）0.1mol/L NaOH标准溶液：称取氢氧化钠4g，用无水二氧化碳的水稀释至1000mL,摇匀。
（2）酚酞乙醇溶液（1％）；称取酚酞1g溶解于100mL 95％乙醇中。
NaOH标准溶液的标定:精密称取0.6g（准确至0．0001g）在105～110oC干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾，加50mL新煮沸过的冷蒸馏水，搅拌使其溶解，加二滴酚酞指示剂，用配制的NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且30s不退色。
同时做空白对照试验。
用下式计算标准NaOH溶液的浓度。
m×1000c=───────（结果接近于0.1）(V1－V2)×204.2式中: c——标准NaOH溶液的浓度，mol／L； m——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1——标定时所耗NaOH标准溶液的体积，mL； V2——空白试验中所耗NaOH标准溶液的体积，mL；204.2——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g／mol。
四、实验步骤1、样品的制备①含CO2的饮料、酒类: 取200g样品于500mL烧杯中，置于电炉上，边搅拌边加热至微沸腾，保持2min，称量，用煮沸过的水补充至煮沸前的质量，置于密闭玻璃容器内，备用。
碳酸饮料中酸度的测定实验报告
碳酸饮料中酸度的测定实验报告碳酸饮料是一种常见的饮品，它的酸度是影响其口感的重要因素之一。
本实验旨在通过测定碳酸饮料中的酸度，了解其酸碱性质及其对人体的影响。
一、实验原理碳酸饮料中的酸度主要由其中的酸性物质决定，常见的酸性物质有柠檬酸、磷酸等。
本实验采用酸度计来测定碳酸饮料中的酸度，酸度计是一种专门测量溶液酸碱度的仪器。
二、实验步骤1. 准备工作：将酸度计清洗干净，并校准至零点。
2. 取一定量的碳酸饮料样品，倒入容器中。
3. 将酸度计的电极浸入碳酸饮料样品中，等待一段时间，直到酸度计读数稳定。
4. 记录酸度计的读数，即为碳酸饮料的酸度值。
三、实验数据分析通过实验测得的酸度值，可以判断碳酸饮料的酸度程度。
一般来说，酸度值越高，碳酸饮料的口感越酸。
但需要注意的是，碳酸饮料中的酸度并非越高越好，过高的酸度可能会对人体健康造成负面影响。
四、实验结果分析根据实验测得的酸度值，可以对碳酸饮料进行分类。
一般而言，碳酸饮料的酸度值在3-4之间属于中等酸度，口感较为柔和；酸度值在4-5之间属于较酸性，口感稍酸；酸度值在5以上属于高酸度，口感酸涩。
五、实验误差分析实验中可能存在一些误差，主要有以下几个方面：1. 酸度计的误差：酸度计本身存在一定的测量误差，需要在实验前进行校准。
2. 样品的不均匀性：碳酸饮料中的酸性物质分布可能不均匀，会导致测量结果的误差。
3. 实验操作的不准确：如样品取量、酸度计的浸泡时间等操作不准确，也会影响测量结果的准确性。
六、实验结论通过本实验测得的结果，可以得出碳酸饮料的酸度值，从而了解其口感特点。
同时，酸度值也可以作为参考指标，帮助人们选择适合自己口味的碳酸饮料。
七、实验意义了解碳酸饮料的酸度有助于人们更好地选择饮品，避免对口腔和消化系统造成刺激。
此外，通过酸度的测定，还可以评估碳酸饮料对牙齿的腐蚀性，提醒人们合理饮用。
本实验通过测定碳酸饮料的酸度，探究了其酸碱性质及对人体的影响。
通过实验数据的分析和结果的总结，可以更好地了解碳酸饮料的特点，对合理饮用起到一定的指导作用。
最新果汁饮料中总酸及pH的测定
(3)结果计算
公式中：
X----挥发酸含量（以醋酸计），g/100g（或g/100mL）
X(V1V2)m c0.06100VVm12--------------样样空品液白质滴滴量定定或消消体耗耗积标标，准准gNN或aamOOHHL;的 的体 体积 积,,mmLL;;
c----- 标准NaOH溶液的浓度,mol/L;
直接法：是通过水蒸气蒸馏或溶剂萃取把挥发酸分离出 来，然后用标准碱滴定。
间接法：是将挥发酸蒸发排除后，用标准碱滴定不挥发 酸，最后从总酸度中减去不挥发酸即为挥发酸含量。
直接法操作方便，较常用，适用于挥发酸含量较高的 样品。若蒸馏液有所损失或被污染，或样品挥发酸含量较 少，宜用间接法。
食品安全检验技术（理化部分）果汁饮料中总酸及pH的测定
电位法适用于各类饮料、果蔬及其制品，以及肉、蛋 类食品中pH值的测定。测定值可准确到0.01pH单位。故有 准确度高、操作简便、不受试样本身颜色的影响等优点， 在食品检验中得到广泛的应用。 （1）原理 以玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比 电极，插入待测样液中组成原电池，该电池电动势大小与 溶液pH值有直线关系： E=E0-0.0591pH(250C)。即在250C 时，每相差一个pH值单位就产生59.1mV的电池电动势，利 用酸度计测量电池电动势并直接以pH表示，故可从酸度计 上读出样品溶液的pH值。
酚酞指示剂3～4滴，用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定至微红色 30秒不褪，记录消耗0.1mol/LNaOH标准溶液的体积（mL）。
食品安全检验技术（理化部分）果汁饮料中总酸及pH的测定
③结果计算 ：
式中：
X cVKV0 100 m V1
X----总酸度，g/100g(或g/100mL）
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食品分析实验汽水中总酸及pH的测定实验十二汽水中总酸及pH的测定一、实验内容
1、用碱滴定法测定汽水的总酸度。
2、用pH计测定汽水中的有效酸度。
二、实验目的与要求
1、进一步熟悉及规范滴定操作。
2、学习了解碱滴定法测定总酸与有效酸度的原理及操作要点。
3、掌握汽水总酸度及有效酸度的测定方法和操作技能。
4、学会使用pH计;懂得电极的维护和使用方法。
三、实验原理
1、总酸测定原理
除去CO的汽水中的有机酸，用NaOH标准溶液滴定时，被中和成盐类。
以2 酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现淡红色，0.5min不褪色为终点。
根据所消耗标准碱液的浓度和体积，即可计算出样品中酸的含量。
2、有效酸度测定原理
利用pH计测定汽水中的有效酸度(pH)，是将玻璃电极和甘汞电极插入除CO的汽水中，组成一个电化学原电池，其电动势的大小与溶液的pH有关。
即2 在25?时，每相差一个pH单位，就产生59.1mV的电极电位，从而可通过对原电池电动势的测量，在pH计上直接读出汽水的pH。
四、试剂
1、0.1mol/L NaOH标准溶液。
、酚酞乙醇溶液。
2
3、pH4.01标准缓冲溶液。
五、仪器
水浴锅、酸度计(上海理达pHS-2C型)、复合电极。
六、实验步骤
1、样品的制备
取汽水100 mL，置锥形瓶中，放入水浴锅中加热煮沸10 min(逐出CO)，2取出自然冷却至室温，并用蒸馏水补足至100 mL，待用。
2、总酸度的测定
用移液管吸取上述制备液10 mL于250 mL锥形瓶中，加50 ml蒸馏水，置电炉上加热至沸，取下待冷却后加入2滴酚酞指示剂摇匀，用0.1mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，记录NaOH体积(mL)。
3、汽水中有效酸度(pH)的测定
(1)操作方式一(含酸度计校正的操作步骤)
A、开启酸度计电源，按ON键启动。
B、选择缓冲溶液:测酸性物质选择PH 4.00、6.86两种。
C、先用温度计测样品液温度，然后按?键，接着按,或,键不放直至达到样品液温度值，按CAL键，转换至校正状态，此时屏幕显示CAL7-4。
D、摘下电极保护罩，清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于6.86缓冲液中，轻摇缓冲液，按CAL键，等待数秒至屏幕重新出现CAL标志，显示校准值(20?时为
6.88)。
E、清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于4.00缓冲液中，轻摇缓冲液，按CAL 键，等待数秒至屏幕重新出现CAL标志，显示校准值(20?时为4.00)。
F、清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于样品液中，轻摇样液，按CAL键，等待数秒至屏幕出现pH标志，显示测定值至读数稳定后记录。
G、清洗电极并用滤纸擦干，继续测定其他样品或插入保护罩中，清理现场。
(2)操作方式二(不含酸度计校正的操作步骤)
A、开启酸度计电源，按ON键启动。
B、先用温度计测样品液温度，然后按?键，接着按,或,键不放直至达到样品液温度值，按pH键，转换至测定状态。
C、摘下电极保护罩，清洗电极并用滤纸擦干，将电极置于样品液中，轻摇样液，等待数秒至屏幕出现pH标志，显示测定值至读数稳定后记录。
D、清洗电极并用滤纸擦干，继续测定其他样品或插入保护罩中，清理现场。
七、结果处理
1、数据记录
NaOH标准溶液的用量/mL pH NaOH标准溶液
浓度mol/L 1 2 3 平均 1 2 平均
2、结果计算
c×V×0.064
总酸含量(以柠檬酸计),-------------------×100%(g/mL)
10 式中:c - NaOH标准溶液的浓度，mol/L
V - 氢氧化钠标准溶液的用量，mL
0.064,换算成柠檬酸的系数，即1mol/L氢氧化钠相当于柠檬酸的质量，g
八、说明
(1)对总酸测定，当样品稀释液的颜色过深时，影响测定结果，应进行脱色处理后测定。
取25 mL样液，置100mL容量瓶中，加水至刻度，混合均匀。
取出约50,60 mL，加入活性炭1,2 g脱色，放水浴上加热至50,60?微温过滤，即可脱色。
取此滤液10 mL，置于锥形瓶内，加水50 mL测定方法同上(计算时换算为原样品体积)。
也可采用电位滴定法进行测定。
(2)采用pH计测定有效酸度时，标准缓冲溶液必须准确配置且不能长久放置;另外每次电极从一个溶液插到另一个溶液前，要用蒸馏水清洗电极并用滤纸擦干。
电极用完后要外罩保护罩，保护罩内要有足够保护液没过电极头。