高一化学下学期周测试题(214)
高一化学下学期第二次周练试卷高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021-2021学年高一下学期第二次周练化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO ﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是和〔填离子〕，当另一种具有〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？〔填“是〞或“否〞〕．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．高一下学期第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，由于碳酸根离子能够与银离子反生成沉淀，对氯离子检验带来干扰，参加稀硝酸可以防止碳酸根离子干扰．解答：解：常见和AgNO3溶液反生成白色沉淀的反：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓、Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ，参加稀硝酸主要是为了防止CO32﹣的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，反的化学方程式为：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，应选A．点评：此题考查了氯离子的检验方法，题目难度不大，注意离子的检验是重要的考点之一，经常出现的题型有离子检验、元素化合物推断、设计及评价．2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：物质的别离、提纯和除杂；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．解答：解：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．反的化学方程式为Cl2+KI=KCl+I2，离子方程式为Cl2+I﹣=Cl﹣+I2；然后用CCl4萃取；应选C．点评：此题考查物质的别离和提纯，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．SO2通入溴水中反生成HBr和硫酸；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡、水；C．漂白粉溶液在空气中失效时生成的次氯酸和碳酸钙；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中发生氧化复原反．解答：解：A．SO2通入溴水中的离子反为SO2+2H2O+Br2=24H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性的离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中的离子反为2Fe〔OH〕3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子反方程式的书写，明确发生的化学反是解答此题的关键，选项C、D为解答的难点和易错点，题目难度较大．4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：同一自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中复原剂是SO2、复原产物是HI，所以复原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中复原剂是FeCl2、复原产物是FeCl3，所以复原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中复原剂是HI、复原产物是FeCl2，所以复原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，复原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，应选D．点评：此题考查复原性强弱判断，侧重考查学生对根本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．解答：解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，那么KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为复原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被复原，由反可知被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，那么H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂，故C 正确；D.1molKClO3参加反时有1mol×〔5﹣0〕=5mol电子转移，故D错误；应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确反中氯元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L 考点：离子方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓算Cl﹣的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl﹣离子浓度，再利用电荷守恒有2n〔Ba2+〕+c〔Na+〕=c〔Cl﹣〕，据此计算原溶液中的Na+浓度．解答：解：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，那么：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓xmol xmolc〔Ba2+〕==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反中消耗ymolAgNO3，那么：Ag++Cl﹣=AgCl↓ymol ymolc〔Cl﹣〕==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，应选D．点评：此题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反及溶液不显电性是解答此题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两份溶液的浓度关系．7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水考点：有关混合物反的计算．分析：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体是氯化银，AgF没有生成，据此答复判断．解答：解：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g 固体是氯化银，AgF没有生成，所以氯离子参加了反，得到的是氯化银而氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成，应选AC．点评：此题考查学生卤族元素的性质以及元素守恒思想的用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，Cl﹣无色、无毒，可与硝酸银溶液反生成AgCl白色沉淀，检验Cl﹣时，先参加硝酸酸化，然后参加硝酸银溶液，以此解答该题．解答：解：A．Cl﹣无毒，故A错误；B．可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3沉淀，参加硝酸酸化，如沉淀不溶解，那么证明含有Cl﹣，故B错误；C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，那么将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；D．Cl﹣无色，故D错误．应选C．点评：此题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反以及氯离子的检验，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，难度不大，学习中注意相关根底知识的积累．9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣考点：氯离子的检验．专题：离子反专题．分析：检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明该溶液中含有Cl﹣；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐．解答：解：在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl﹣；由条件“参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊〞可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根．应选C．点评：此题考查氯离子和碳酸根的检验，难度不大，平时注意知识的积累．10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：①根据Cl2能与水反生成次氯酸；②AgBr不稳，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．解答：解：①Cl2能与水反生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳，易分解生成银，可用来制卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；应选D．点评：此题考查常见物质的性质及用，题目难度不大，注意常见相关根底知识的积累，性质决用途．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣〔填离子〕，当另一种具有酸性〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，可知氯离子的存在形式，在酸性条件下发生氧化复原反生成氯气，以此来解答．解答：解：由反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣，当另一种具有酸性的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气，故答案为：ClO﹣；Cl﹣；酸性．点评：此题考查物质的性质，为高频考点，侧重氧化复原反用的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移用，题目难度不大．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为0＜V〔Cl2〕＜2.24L〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔0.4﹣2a〕mol〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据缺乏量的物质计算生成氯气体积，随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值；〔2〕根据氯原子守恒计算反后溶液中n〔Cl﹣〕，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕．解答：解：〔1〕40mL、10mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.04L×10mol/L=0.4mol，发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知0.1mol二氧化锰完全反消耗HCl为0.1mol×4=0.4mol，于浓盐酸中含的HCl，假设都完全反那么生成氯气为0.1mol，标况下氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值，故0＜V〔Cl2〕＜2.24L，故答案为：0＜V〔Cl2〕＜2.24L；〔2〕根据氯原子守恒，反后溶液中n〔Cl﹣〕=0.4mol﹣2amol=〔0.4﹣2a〕mol，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=〔0.4﹣2a〕mol，故答案为：〔0.4﹣2a〕mol．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，难度不大，〔1〕注意稀盐酸与二氧化锰不反，〔2〕注意利用守恒思想计算．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为Ca 〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫，该现象不能〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的氯气也可将碘离子氧化．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？否〔填“是〞或“否〞〕．考点：制备方案的设计；氯气的室制法；氯、溴、碘的性质．专题：题．分析：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl；C中假设发生堵塞，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先设计湿润的物质，再利用枯燥剂枯燥后与枯燥的物质混合；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，可能生成二氧化硫，污染环境．解答：解：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水，该反为Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl，那么装置B的作用为除去氯气中的HCl；C中假设发生堵塞，生成的氯气使B中压强增大，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱，故答案为：除去氯气中的HCl；B 中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先通过I中湿润的布条，观察到褪色，再利用II中固体枯燥剂〔无水氯化钙或硅〕枯燥后，在Ⅲ中放入枯燥的布条，观察到颜色不褪，那么验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘，那么E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，排除氯气的干扰，故答案为：E中溶液分为两层，上层为紫；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，离子反为HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕，可能生成二氧化硫，污染环境，那么不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕；否．点评：此题考查性质方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化复原反原理为解答的关键，侧重分析能力、能力及知识综合用能力的综合考查，〔5〕为解答的难点，题目难度中．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O，漂白粉有效成分为Ca〔ClO〕2，故方程式计算需要氯气的体积；〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，根据钠离子守恒计算溶液中NaClO、NaClO3总物质的量，再根据电子转移守恒列方程计算解答．解答：解：〔1〕设标况下需要氯气的体积为V，那么：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O44.8L 143gV 1430g所以V==448L答：标况下需要氯气的体积为448L．〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，溶液中n〔NaCl〕=0.2L×mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒，溶液中n〔NaClO〕+n〔NaClO3〕=n 〔NaOH〕﹣n〔NaCl〕=0.2L×4mol/L=0.8mol﹣0.5mol=0.3mol，设溶液中NaClO、NaClO3的物质的量分别为xmol、ymol，再根据电子转移守恒，那么：解得x=0.25 y=0.05故溶液中c〔NaClO〕==5mol/L，答：反后溶液中NaClO的浓度为5mol/L．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，〔2〕中关键是原子守恒与电子转移守恒的用，侧重考查学生分析计算能力．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．考点：有关混合物反的计算．分析：根据通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反方程式计算氯化钙的质量，根据总质量减去溴化钠和氯化钙的质量即得氯化钠的质量．解答：解：设混和物中NaCl质量为x，KBr质量为y，CaCl2质量为z．那么x+y+z=10.000g通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算，2KBr+Cl2═2KCl+Br2固体质量减少2×119 2×7 〔119g﹣74.5g〕×2=89gy 〔10.000g﹣9.813g〕=0.187gy=≈0.500g，将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100z 0.721gz==0.800g，混合物中氯化钠的质量为：10.000g﹣0.500g﹣0.800g=8.700g，答：混合物中含有8.700g氯化钠、0.500g溴化钾和0.800g氯化钙．点评：此题考查混合物反的计算，题目难度中，注意掌握差量法在化学计算中的用方法，明确发生反原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。
高一化学(下)学期 第二次质量检测测试卷及解析
高一化学(下)学期第二次质量检测测试卷及解析一、选择题1．aL CO2气体通过足量Na2O2所得的气体与bL NO相混和时，可得到cL气体(相同状况)，以下表达式中错误的是A．若a＜b，则c＞0.5(a+b) B．若a＞b，则c＝0.5(a+b)C．若a＝b，则c＝0.5(a+b) D．若a＜b，则c＜0.5(a+b)【答案】D【解析】【详解】首先发生反应：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，可知生成氧气体积为0.5a L，与bL NO混合又发生反应：O2+2NO＝2NO2，二者恰好反应时0.5a：b＝1：2，解得a＝b，则A、若a＜b，则NO有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少0.5a L，故得到气体体积等于NO的体积，则c＝b，即c＞0.5(a+b)，A正确；B、若a＞b，则O2有剩余，由O2+2NO＝2NO2可知气体体积减少为参加反应氧气的体积，即气体体积减少为0.5b L，故得到气体体积为c＝(0.5a L+b L-0.5b L)＝0.5(a+b)，B正确；C、若a＝b，则此时生成NO2体积c＝2×0.5a＝b＝0.5(a+b)，C正确；D、根据以上分析可知D错误。
答案选D。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( )A．铜B．炭C．五水硫酸铜D．氧化铜【答案】A【详解】A．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A符合题意；B．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B不符合题意；C．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C不符合题意；D．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D不符合题意；故选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。
2021年高一下学期第12次周练化学试题(重点班)
2021年高一下学期第12次周练化学试题（重点班）一、选择题（每题只有一个选项符合题意18*3=54分）1、通常情况下，乙烯是无色的稍有香甜气味的气体，但实验室制得的乙烯常有刺激性气味，这是因为乙烯中含有（）（A）二氧化碳（B）二氧化硫（C）乙醚（D）乙醇2．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是（）3、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2－二氯乙烷的是（）（A）乙烷与氯气混合（B）乙烯与氯化氢气体混合（C）乙烯与氯气混合（D）乙烯通入浓盐酸4、对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）（A）二者燃烧时现象完全相同（B）点燃前都应验纯（C）甲烷燃烧的火焰较明亮，乙烯燃烧的火焰呈淡蓝色（D）二者燃烧时都有黑烟生成5、下列物质可以发生加成反应的是（）（A）乙烷（B）环丙烷（C）乙烯（D）聚乙烯6、根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是（）A.3B.4C.5D.67、含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量根据表中数据，下列判断错误的是（）A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加8、将15g CH4和C2H4的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7g，则混合气体中CH4与C2H4的体积比为（）（A）1：2 （B）2：1 （C）3：2 （D）2：39、某种乙烯和氢气的混合气体VL，完全燃烧需要相同条件下的氧气2VL，则混合气体中乙烯和氢气的体积比是（）（A）3：2 （B）2：3 （C）3：4 （D）4：310、3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种11、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）(A)石油的产量(B)乙烯的产量(C)塑料的产量(D)合成纤维的产量12、完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（）（A）该有机物的最简式为C2H3 （B）该有机物分子中一定含有碳碳双键（C）该有机物不可能是乙烯（D）该有机物一定含有氧元素13、在相同条件下完全燃烧甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同质量的水，则甲烷、丙烷、乙烯的体积比是（）（A）1：1：1 （B）1：2：1 （C）2：1：1 （D）2：1：214、相同物质的量的下列各组有机物,完全燃烧时生成水的质量完全相同的一组物质是( )(A)甲烷和乙烷(B)乙烯和丙烯(C)甲烷和乙烯(D)乙烷和乙烯15、把2-丁烯跟溴水作用，其产物主要是( )( A )1，2-二溴丁烷( B )2-溴丁烷( C )2，3-二溴丁烷( D )1，1-二溴丁烷16、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃是（）（A）CH4（B）C2H6（C）C4H8（D）C3H617、某烃1mol完全燃烧生成4mol二氧化碳，相同物质的量的该烃能与2mol氢气加成，该烃是下列烃中的（）18、某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（）。
2021年高一化学下学期周测试题(I)
2021年高一化学下学期周测试题(I)相对原子量：Na 23 O 16 N 14第Ⅰ卷(选择题共40)一、选择题(每小题2分，共40；每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )A.NaOH H2SO4(NH4)2SO4B.MgO Na2SO4HNO3C.Na2O2KOH Na3PO4D.HCl Al2O3MgCl22. 1．下列不是离子化合物的是A．H2O B．CaI2 C．KOH D．NaNO33. ．下列物质中,属于共价化合物的是( )。
A.Na2SB.NH4NO3C.H2D.CS24.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是( )A.X和W能形成共价化合物B.Z和W能形成离子化合物C.Y和Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键5.元素X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n XO2n-2,则其气态氢化物中元素X的化合价为( )A.5n-2B.3n-12C.3n-6D.n-106.下列变化过程中,只破坏共价键的是( )A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水D.NH4HCO3受热分解7.下列叙述正确的是( )A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8已知铍(Be)的原子序数为4。
下列对铍及其化合物的叙述中正确的是( )A.铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍难溶于水C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍与冷水反应迅速产生氢气9下列物质中，只含有离子键而不含有共价键的是A． Na2O2 B．CaCl2 C．氖气 D．CCl410下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是( )。
A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以导电11下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
高一化学下学期周测试题(2.)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校市高一化学下学期周测试题〔4〕考试时间50分钟分值：100分一、选择题〔54分〕1．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的家是〔〕A．门捷列夫 B．卢瑟福 C．道尔顿 D ．迈尔2．关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期3．以下元素不属于主族元素的是〔〕A．磷 B．氧C．锌 D．硅4．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是〔〕A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、185．硫元素在周期表中的位置是A．第二周期VIA族 B．第三周期VIA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期IVA族6．以下元素符号所表示的元素不是非金属元素A．Br B．Rb C．S D．P7．原子的种类决于原子的( )A．原子量大小 B．核内质子数和中子数C．最外层电子数 D．核电荷数8．氧元素在周期表中的位置是〔〕A．第二期ⅣA族 B．第三期ⅥA族C．第二期ⅥA族 D．第三期ⅣA族9．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是A．主族 B ．副族 C．Ⅷ族 D．Ⅶ族10．以下物质不属于．．．ⅣA族元素的单质或化合物的是A．C B．Si C．SiC D．HF11．在现行元素周期表中，所含元素种类最多的族和周期分别是〔〕A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期12．X+的结构示意图为，那么X元素在周期表中的位置是〔〕A.第三周期0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是〔〕A.x+2B.x+4C.x+8D.x+1814．以下说法中，正确的选项是〔〕A.在周期表里，主族元素所在的族序数于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D.元素的原子序数越大，其族序数也越大15．以下判断正确的选项是〔〕A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8B.任何原子都是核外电子层数于该元素在周期表中的周期数C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一是非金属元素D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be16．元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的选项是〔〕A.相邻主族的元素的原子序数之差一都是1B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25C.相邻周期元素的原子序数之差一都是8D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、3217．某粒子结构示意图为，假设该粒子为离子，那么它所带的电荷数可能为( )。
高一下学期化学第一次周考(含答案)
高一下化学第一次周考试题一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分。
)1．有一在常温下是无色气体，易溶于水，是造成酸雨的罪魁祸首，该物质是()A．HCl B．SO2C．CO2D．Cl22．下列说法中不．正确的是()A．新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B．光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便C．高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点D．光导纤维除用于通信外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面3．下列物质中，属于纯净物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤胆矾⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦4．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显＋3价5．在下列变化①大气固氮②实验室制取NO2③实验室制取氨气中按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是()A．BaCl2、HCl、品红溶液B．BaCl2、HCl、石蕊溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．下列有关试剂的保存方法，错误的是()A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中9．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体10．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼11．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。
高一化学下学期周练试题(承智班5.)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校第二学期高一承智班化学周练试题〔1〕一、选择题1．以下方案正确且能到达预期目的的是选项方案目的或结论A 将H2SO 4酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强B 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中SO2具有漂白性C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反，逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L〔标况〕测铝箔中氧化铝的含量D 比拟不同反的反热数据大小判断反速率大小A. AB. BC. CD. D2．短周期元素Q、R、T、W在周期表中的位置如下图，其中，T所处周期序数与主族序数相，那么以下说法正确的选项是A. 元素R的最高价氧化物对的水化物是高沸点酸B. 元素T和W各自形成的简单离子都能促进水的电离C. 简单离子半径：W＞T＞RD. 常温下，T的单质能完全溶于R的最高价氧化物的水化物的浓溶液中3．以下关于有机物的说法正确的选项是A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体B. 的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有8种C. 2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反制得D. 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物4．在一温度下的密闭容器中参加一量的氨基甲酸铵〔NH2COONH4〕，其分解反如下：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
不能．．判断该分解反已经到达化学平衡的是A. v正〔NH3〕=2v逆〔CO2〕B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的密度不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变5．家宣布发现了铝的“超级原子〞结构﹣﹣Al13和Al14，这类“超级原子〞最外层电子数之和为40个时处于相对稳状态，以下说法中，正确的选项是A. Al13和Al14互为同位素B. Al14与盐酸反的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑C. Al13和Al14都具有较强的复原性，容易失去电子生成阳离子D. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合6．据报道，以硼氢化合物NaBH4〔B元素的化合价为+3价〕和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C．正极材料采用MnO2，可用做空通信卫星电源，其工作原理如下图。
高一化学下学期周练试题高一全册化学试题 (3)
象对市爱好阳光实验学校高一化学下学期周练试题〔1〕可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—3 K—39 Mg—24Na—23 Ca—40 P—31 Cu—64 He—4一．选择题〔此题共16小题，每题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意〕1．以下污染现象主要与SO2有关的是A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效2．以下污染现象主要与NO2有关的是〔〕A．臭氧空洞B．水体富营养化C．光化学烟雾D．温室效3．高温下硫酸亚铁发生如下反：2FeSO 4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑，假设将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是。
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO44．以下各反不属于可逆反的是。
A．SO2与H2O反生成H2SO3 B．H2O分解生成H2和O2C．SO2和O2反生成SO3 D．H2与I2反生成HI5．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是〔〕A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S6．向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。
再向溶液中参加一种物质，溶液变混浊。
参加的这种物质不可能．．．是〔〕A．FeCl3溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2S溶液 D．AgNO3溶液7．以下溶液中通入SO2一不会产生沉淀的是A． Ba(OH)2B． Ba(NO3)2C． Na2S D． BaCl28．检验未知溶液中是否含有SO42-，以下操作中最合理的是A．参加硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．先加硝酸酸化，再参加硝酸钡溶液C．加盐酸酸化了的BaCl2溶液 D．先加盐酸酸化，再参加BaCl2溶液9．为了除去CO2气体中的SO2气体，以下对于仪器和药品的组合中合理的是。
仪器：①洗气瓶②枯燥管药品：③生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④10．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，以下有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新疆石河子市2016-2017学年高一化学下学期周测试题（2.14）考试时间50分钟分值：100分
一、选择题（54分）
1．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（）
A．门捷列夫B．卢瑟福C．道尔顿D．迈尔
2．关于元素周期表的说法正确的是（）
A.元素周期表有8个主族
B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第一、二周期
3．下列元素不属于主族元素的是（）
A．磷B．氧C．锌D．硅
4．在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是（）
A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 5．硫元素在周期表中的位置是
A．第二周期VIA族B．第三周期VIA族
C．第二周期ⅦA族D．第三周期IVA族
6．下列元素符号所表示的元素不是非金属元素
A．Br B．Rb C．S D．P
7．原子的种类决定于原子的( )
A．原子量大小B．核内质子数和中子数
C．最外层电子数D．核电荷数
8．氧元素在周期表中的位置是（）
A．第二期ⅣA族B．第三期ⅥA族
C．第二期ⅥA族D．第三期ⅣA族
9．由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是
A．主族B．副族C．Ⅷ族D．Ⅶ族
ⅣA族元素的单质或化合物的是
10．下列物质不属于
．．．
A．C B．Si C．SiC D．HF
11．在现行元素周期表中，所含元素种类最多的族和周期分别是（）
A．第ⅠA族第六周期
B．第Ⅷ族第六周期
C．第ⅢB族第六周期
D．第ⅢA族第六周期
12．X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（）
A.第三周期0族
B.第四周期第ⅠA族
C.第三周期第ⅠA族
D.第三周期第ⅦA族
13．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
14．下列说法中，正确的是（）
A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D.元素的原子序数越大，其族序数也越大
15．下列判断正确的是（）
A.第三、四周期同主族元素的原子序数相差8
B.任何原子都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素
D.短周期中族序数与周期数相同的元素是H、Be
16．元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是（）
A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1
B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25
C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8
D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32
17．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A．①②B．①③
C．③④D．②④
18．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是（）
A．第IIA族中无非金属元素
B．第IA族元素单质均能与水反应生成H2
C．0族中无金属元素
D．金属元素的种类比非金属元素多
二、填空题（46分）
19．（12分）元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：
A________，B________，C________。
20．（10分）根据如图的原子结构示意图回答下列问题。
（1）该原子的核内质子数为。
（2）该原子在化学反应中表现为较易（填“得”或“失”）电子。
（3）写出该元素组成的单质与稀盐酸反应的化学方程式。
与氢氧化钠溶液反应的方程式
21．（24分）根据下表回答问题:
(1)元素③在周期表中的位置是___________________。
⑤在周期表中的位置是___________________。
⑦在周期表中的位置是___________________。
⑧在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序数相差。
(3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式________________。
(4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)________________________,
其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为______________________。
高一化学答案
1．A 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．B 8．C 9．A 10．C 11．D
12．B 13．B 14．B 15．B 16．D 17．C 18．B
19．氯硫氧
20．（1）13；（2）失；（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑21．(1) 第2周期第ⅤA族, 第3周期第ⅠA族,第3周期第ⅣA族,第3周期第ⅦA族,
(2)10
(3)2N aOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
(4)NH3、NO、NO2、HNO3(符合题意即可)
Al+4HNO3Al(NO3)3+NO↑+2H2O。