广东省汕头市金山中学12-13学年高一12月月考化学试题
广东省汕头市金山中学2012-2013学年高二12月月考化学试题 含答案
学必求其心得，业必贵于专精2012～2013学年度汕头金山中学高二年级月考化学试题2012.12本试卷共11页，满分300分．考试时间150分钟．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35。
5 Cu 64第一部分选择题(共118分）一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分。
每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
多选、错选均不得分。
7．有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出,盛入量筒内,所得液体体积一定是A．a mL B．(25―a)mLC．大于（25―a）mL D．大于a mL8．醋酸是电解质,下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液中存在醋酸分子③醋酸能和碳酸钙反应放出CO2④0.1 mol·L—1醋酸钠溶液pH=8.9⑤完全相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢A．①④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤9．已知：K sp(AgCl)=1。
8×10－10，K sp（AgI）=1.5×10－16 ，K sp （Ag2CrO4)=2。
0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A．AgCl>AgI〉Ag2CrO4B．AgCl〉Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4〉AgCl〉AgI D．Ag2CrO4>AgI〉AgCl 10．在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中,设由水电离产生的H+ 离子浓度分别为A mol/L与B mol/L，则A和B关系为A．A>B B．A=10－6 BC．B=10－6 A D．A=B学必求其心得，业必贵于专精11．室温时，某溶液中由水电离生成的H +和OH －物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能．．大量共存的离子组是A ．Al 3+、Na +、NO 3—、Cl —B ．K +、Na +、Cl —、CO 32-C ．K +、Na +、Cl —、SO 42—D ．NH 4+、K +、SiO 32—、NO 3- 12．欲使0.1mol/L 的NaHCO 3溶液中c （H +）、c(CO 32¯）、c(HCO 3－)都减少，其方法是A 。
广东省潮州市金山中学2022届高三化学12月月考试题新人教版
2022-2022学年度第一学期高三级12月考理科综合化学试题一、单选题：（本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案） 7．在22.4Lo 羟基中所含的电子数为9N A 个D ．10 mL 质量分数为98%的浓硫酸，用水稀释至100 mL ，所得稀硫酸的质量分数为%11．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）Ａ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：HSO 3–＋OH –SO 32–＋H 2OＢ．次氯酸钙溶液中通入过量SO 2：CO –SO 2 H 2O=HCOHSO 3–Ｃ．用过量的氨水吸收SO 2： NH 3·H 2O SO 2 =NH 4HSO 3–Ｄ．1mo·L –1的NaAO 2溶液和·L –1的盐酸等体积混合： 2AO 2–5H=AOH 3↓A 3H 2O 12．在298K 、100o 该产物最多可与mo H 2发生加成反应。
31．16分I 、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为： 2Ca 310Co o 电子发生转移。
（2）硫代硫酸钠Na 2S 2O 3是常用的还原剂。
在维生素C 化学式C 6H 8O 6的水溶液中加入过量I 2溶液，使维生素C 完全氧化，剩余的I 2用Na 2S 2O 3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。
发生的反应为： C 6H 8O 6＋I 2===C 6H 6O 6＋2H ＋2I –2S 2O 32–＋I 2===S 4O 62–＋2I –在一定体积的某维生素C 溶液中加入a mo·L －1I 2溶液V 1 mL ，充分反应后，加入少量淀粉溶液作指ⅠO －HHH －CH COOCH 3COOCH 3＋ OH－CH COOCH 3 COOCH 3一定条件 脱氢剂Ⅵ Ⅱ分子式为C 3H 8O 2 Ⅲ Ⅳ Ⅰ 氧化H ＋CH 3OH/H ＋△AgNH 32OH△化合物Ⅰ可由以下路线获得：反应①：－N CH 3CH 3 HC ≡C － Ⅵ＝O O ＝ CCNNCC示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定剩余的I 2，消耗b mo·L－1Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。
汕头市高一第二学期第一次月考化学试卷
汕头市高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
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可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
答案涂写到答题卡上）1．下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A．二氧化碳 碳酸钠 B．硫酸钠 乙醇C．氧化铝 硫 D．盐酸 蔗糖 2．含6.02×1023个原子的氧气在标准状况下所占的体积约为 A．44.8 L B．22.4 L C．11.2 L D．5.6 L 3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 4．设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g B．含1 mol 溶质的盐酸溶液与足量Fe反应，消耗NA个Fe原子 C．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 5．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 A．同、同的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2 C．同压强、同体积的N2O和CO2D．同体积、同密度的C2H4和C3H 6．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为 A．mol·L1B．mol·L1C．mol·L1 D．mol·L1 7、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．．Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+ C．．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-种离子中的种，已知烧杯的溶液呈色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A．Cu2+、H+、Cl- B．Cl-、CO32-、OH- C．K+、OH-、CO32- D．K+、H+、Cl-2和SO3叙述正确的是 A．通常条件下都是无色气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能与碱溶液反应 12．有关硝酸的性质的叙述中，正确的是 A．．a2CO3反应，但不能生成CO2 C．．已知铱(Ir元素的一种同位素是则其核内的中子数是 A77 B．114 C．191D．268 14．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是 A．F2 B．Cl－ C．NH3 D．NH2－ 15．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是 A．n=m+11B．n=m+25C．n=m+10D．n=m+1 16．短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为 A．Na、F、O B．N、O、P C．C、F、O D．C、O、S 17．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是 A．R位于第四周期ⅥA族B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4 C．元素R气态氢化物的化学式为H2RD．R的阴离子具有强还原性 18．短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。
广东省汕头市金山中学2012-2013学年高一下学期期中化学试题
汕头市金山中学2012～2013学年度第二学期期中考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 N 14 S 32 Cu 64 O 16 Ne 20一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
答案涂写到答题卡上）1.当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（）A、硅酸溶胶B、盐酸C、淀粉溶液D、氢氧化铁胶体2.下列关于钠的说法中正确的是（）A、钠元素在自然界中有单质B、钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质C、钠在氧气中燃烧产生大量的白烟D、金属钠有强的还原性3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．N A个氧气分子与N A个氖气分子的质量比是4∶5B．17gOH-与19gH3O+所含电子数相等C．32gSO2和40gSO3所含的原子数相等D．标准状况下，11.2LCO2与常温常压下17gNH3所含分子数相等4.下列离子方程式中不正确的是（）A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2 OH—=Al O2—+H2↑B．实验室内制氯气MnO 2+4 H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2 H2OC．碳酸铵溶液与烧碱溶液共热：NH 4+＋OH－NH3↑＋H2OD．氢氧化钙溶液中加入等物质的量的NaHCO3 Ca2++H CO3—+ OH—= CaCO3↓+ H2O5．下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化C．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体6．镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。
下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳C．氧气 D．氩气7. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是 ( ) A．浓硫酸具有脱水性B．浓硫酸具有吸水性C．盐酸具有挥发性D．气体的溶解度的随温度升高而降低8. 要除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4，可行的办法是（）A、滴入KSCN溶液B、通入氯气C、加入铁粉D、加硫酸酸化的H2O29．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl====NaCl+N2 +2H2O.关于该反应的下列说法正确的是（）A、NH4Cl中的氮元素被还原B、每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC、NaNO2是氧化剂D、N2既是氧化剂，又是还原剂10.下列实验能达到目的的是（）A、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3B、用饱和食盐水除去混在Cl2中的HCl气体C、由铁与氯气直接化合制氯化亚铁D、用水和Al2O3混合共热制备Al(OH)311. 下列反应中浓硫酸既表现强氧化性,又表现出酸性的是( )A.2NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4+2HC l↑B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD.H2S+H2SO4(浓)SO2↑+S↓+2H2O12、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（）gkstkgkstk]A. H+、SO32-、S2-、K+B. Fe3+、Cl-、S2-、Ba2+C. Na+、K+、S2-、SO42-D. Cu2+、Cl-、S2-、K+13. 都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是（）A.HCl和CO2B.NH3和COC.SO2和COD.NO2和NO14．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ③⑤15. 下列各组物质，前者不能制出后者的是（）A.C和SiB. Cu和FeC.SiO2和CO2D.Cl2和HCl16．已知如下反应都能自发进行①2BrO3－+ Cl2 =Br2 +2ClO3－②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2 +3H2O，则下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－17．下列叙述不正确．．．的是( ) A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀HNO3和活泼金属反应时很难得到氢气C．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO3 D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处18.稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，能使铜片发生反应的是( )A．稀盐酸B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体D．氯化钠晶体19.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
上海市金山中学2012-2013学年高一上学期12月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：N-14 H-1 Cu-64 Mn-55 Zn-65 Al-27 Mg-24 K-39 I-127 Br-80一、选择题（每题只有一个正确答案；每题2分，共40分）1、电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是()A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋2、下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（）A．氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B．CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C．导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化,也可能被还原D．以上都不是4、下列变化中，需要加入氧化剂的是（）5、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．Na2O＋H2O→2NaOH B．Cl2＋H2O→HCl＋HClOC．C＋H2O→CO＋H2D．2F2＋2H2O→4HF＋O26、下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是（）A．氯气用于自来水消毒—次氯酸的强氧化性B．碘化银用于人工降雨—使空气中水蒸汽凝聚C．氢氟酸腐蚀玻璃—强酸性D．溴化银用于照相术—光照分解7、下列各组物质，不用任何化学试剂即可鉴别的是( )A．氯水、NaBr溶液、盐酸B．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液C．氯化氢、溴化氢、碘化氢D．盐酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液8、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是( )A．氢氟酸是弱酸B．氢氟酸是剧毒C．NaF是农药D．氟有XeF2、KrF2等化合物9、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．铝片与稀盐酸的反应B．甲烷与氧气的反应C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应10、下列离子方程式中正确的是（）A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu ＋2H＋→ Cu2＋＋H2↑B. 硫酸钠与氯化钡溶液混和：SO42－＋Ba2＋→ BaSO4↓C. 硝酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋→ Ca2＋＋H2CO3D. 氧化铜与硫酸混和：Cu2＋＋SO42－→ CuSO411、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-12、下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是（）A．其单质与水反应的通式为：X2＋H2O→HX ＋HXOB．HX易溶于水，其水溶液是强酸C．HX都可用相应的NaX与浓硫酸共热制取D．按F、Cl、Br、I的顺序，其单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强13、下例氢化物中，最适宜用单质直接化合来制取的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI14、溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为：IBr ＋H2O→HBr＋HIO，下列关于IBr的叙述不正确的是（）A．IBr是双原子分子B．在很多反应中IBr是氧化剂C．和水反应时IBr既是氧化剂又是还原剂D．和NaOH反应时生成NaBr、NaIO和H2O15、下列排序不正确的是( )A. 沸点：I2>Br2>Cl2>F2B. 氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C. 热稳定性：HF >HCl> HI>HBrD. 原子半径：I>Br>Cl>F16、在H2SO3+2 H2S→3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A．1:1 B．2:1 C．.1:2 D．3:217、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）（1）H2SO3＋I2＋H2O→2HI＋H2SO4（2）2FeCl3＋2HI→2FeCl2＋2HCl＋I2（3）3FeCl2＋4HNO3→2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－18、实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2→2NO2；2H＋+2I－+NO2→NO+I2+H2O。
广东省汕头市金山中学第二学期高一期中考试化学试题参考答案
2012-2013学年度广东省汕头市金山中学第二学期高一期中考试化学试题参考答案选择题答案（共55分，1~20小题每题2分，21~25小题每题3分）序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D B A B D A D C B C C A 序14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C B C C C C B AC BD AC CD AC 26．（8分）（1）SO2+ Br2+2H2O==H2SO4+2HBr（2）3Cu+8H++2NO3-（稀）==3Cu2++ 2NO + 4H2O（3）4NH3 + 5O24NO +6 H2O（4）2NH4++SO42-+Ba2++2OH- 2NH3↑+BaSO4↓+2H2O27．（7分）3H2O2 + 2H2CrO4 ==2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O（5分）H2CrO4（1分）O2（1分）28．（12分）（1）漏斗（1分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（2）Fe3O4+4H2SO4==FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O（2分）（3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2分）（4）KSCN溶液（1分）溶液不呈血红色（2分）（5）2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O（2分）29．（10分）（1）2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2（2分）（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。
（2分）（3）不合理（2分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡（2分）如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）30．（8分）5mol（2分）；15．68L（3分）；16．8L（3分）。
（1）n（NaOH）=n（NH3）=11．2L/22．4L/mol=0．5mol（NaOH）=n/v=0．5mol/0．1L=5mol/L（2）V（NaOH）=140ml，因固体过量，所以100mL/11．2L=140mL/V（气）；V（气）=15．68L（3）V（NaOH）=180ml过量，固体51．6g完全反应，34．4g/11．2L=51．5g/V（气）；V（气）=16．8L。
广东省汕头市金山中学高一12月月考化学试卷
2012～2013学年度汕头金山中学高一年级月考化学试题 2012.12可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 P 31 O 16 S 32一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
答案涂写到答题卡上）1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物A ．①③④⑤⑦B ．①②③④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①④⑥⑦2．下列关于胶体的说法中正确的是A ．氢氧化铁胶体带正电荷B ．胶体微粒的直径介于1～100 mm 之间C ．胶体微粒做不停的无秩序的热运动D ．胶体不稳定，静置时容易产生沉淀 3．下列物质中属于电解质的是A ．蔗糖B ．金属铝C ．碳酸钙D ．盐酸 4．容量瓶上需标有以下五项中的哪几项。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A ．①③⑤ B ．③⑤ C ．①②④D ．②④ 5．下列实验与物质粒子大小无直接关系的是6．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为A ．28B ．24C ．32D ．647．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A ．同压强、同温度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 28．有10%的MgSO 4溶液120g 蒸发掉95.4g 水后，剩下的刚好是水合MgSO 4晶体，该晶体中1mol MgSO 4结合结晶水的物质的量为A ．7B ．6C ．5D ．49．300 mL 某浓度的NaOH 溶液（密度约为1g/mL ）中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol·L -1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶3 10．0.1 mol·L -1BaCl 2溶液1000mL 和0.8 mol·L -1AgNO 3溶液100mL 充分混合后又加入 0.06 mol·L -1 ZnSO 4溶液1000mL ，最后溶液中浓度最大的离子是A ．Ba 2+B ．Cl －C ．Ag +D ．NO 3－11．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b －a V mol·L -1 B.2b －a V mol·L -1 C.2(b －a )V mol·L -1 D.2(2b －a )V mol·L -1 12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．对于下面的反应 14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是A ．氧化剂只有CuSO 4B ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂C ．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D ．14 mol CuSO 4可氧化5 mol FeS 215．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A ．Cu 2+、H +、Cl -B ．Cl -、CO 32-、OH -C ．K +、H +、Cl -D ．K +、OH -、CO 32-16．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关．．的是 A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水 C ．钠的硬度较小 D ．钠的还原性强17．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A ．HClB ．NaOHC ．K 2SO 4D ．CuSO 418．下列关于Na 2O 2说法正确的是A ．与SO 2反应生成Na 2SO 4与O 2B ．Na 2O 2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先变红最后褪色C ．Na 2O 2能与酸反应生成盐和水，所以Na 2O 2是碱性氧化物D ．Na 2O 2与水反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂19．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．54.5%C ．40%D ．33.3%20．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化二、双选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
广东省汕头市金山中学高一化学上学期月考试题
广东省汕头市金山中学2018-2019学年高一化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64一．选择题共15道，每道4分。
1.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。
下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是（）A．煮沸研碎 B．浸泡过滤 C．萃取剪断 D．蒸馏捣碎2．如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B.蒸馏 C．分液 D．萃取3．正确的实验操作是实验成功的基本保证。
下列实验操作正确的是（）石棉网A．检查装置气密性 B.蒸发 C．加热液体 D．量取液体体积4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．为除去粗盐中的Ca2+、 Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸5．草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是（）A．45g草酸中约含有1.204×1024个氧原子 B.1mol草酸中约含有6.02×1023个分子 C．草酸的摩尔质量是90g·mol-1 D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L 6．下列做法能达到目的的是（）A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将碘的四氯化碳溶液通过分液方法分离二者7．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．200mL1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D．20%NaOH溶液中溶质的量浓度和10% NaOH溶液中溶质的量浓度8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是（）A．1L溶液中K+浓度是0.4mol/L B．500mL溶液中含有0.1N A个K+C．1L溶液中所含K+、SO42-总数为0.3N A D．2L溶液中SO42-浓度是0.4mol/L9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下0.1N A个水分子所占的体积约为2.24LB. 11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC．NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D．101 kPa、4℃时,（ρ水=1g/mL）18 mL水和202 kPa、27℃时32 g O2所含分子数均为 N A 10．最初化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116～117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A．ZrO B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO211．1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如右图表示，则X气体可能是（）A． CO B． CH4C． NO D． CO212．如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(N A)，那么下列几个量的数值和原来的比，没有发生变化的是（）A.气体摩尔体积B.阿伏加德罗常数(N A)C.摩尔质量D.一个12C原子的质量13．若1 g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． mol-1 B． mol-1 C． mol-1 D． mol-114．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg-1，若5 mol·kg-1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度为（） A．3.85 mol·L-1 B．4.36 mol·L-1 C．5.25 mol·L-1 D． 6.50mol·L-115．在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
广东省汕头市金山中学2012-2013学年高一上学期期末化学试题 含答案
汕头市金山中学2012～2013学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5 C 12 O 16一、单选题（本题包括20小题，每小题2分,共40分。
答案涂写到答题卡上）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．下列四组物质中,前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．二氧化碳碳酸钠B．硫酸钠乙醇C．氧化铝硫D．盐酸蔗糖3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图.做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是4．胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体能发生电泳现象B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体粒子直径在1～100nm之间D．胶体在一定条件下能聚沉5．下列叙述错误的是A．氧化铁常用作红色油漆和涂料B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源C．光导纤维的主要成分是硅酸盐D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸6．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高7．生石灰中往往含有杂质碳酸钙和二氧化硅，检验是否存在这两种杂质最好选用A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液8．某无色透明溶液中能大量共存的离子组为A．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ B．Ca2+、K+、SO42ˉ、CO32―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Na+ D．Mg2+、NO3―、K+、SO42ˉ9．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原,则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋ 2 D．＋110．下列关于钠的氧化物的说法正确的是A．Na2O是淡黄色固体,与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2,还原剂是CO2 C．Na2O不稳定，能继续被还原，生成Na2O2D．Na2O能与稀硫酸反应，生成盐和水，所以Na2O是碱性氧化物11．两份铝，一份加入足量强碱溶液中，另一份加入足量盐酸中，要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A．1︰2 B．2︰1 C．1︰4 D．1︰112．用铝热法还原下列物质,制得金属各1mol，消耗铝最少的是A．MnO2B．Fe3O4C．Cr2O3D．V2O5 13．下列各组物质相互作用时,生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOH D．Na2CO3和HCl14．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的试管中通过一支插到试管底部的长滴管，徐徐注入0.1mol/L盐酸75mL，在标况下，产生CO2气体体积为A．28mL B．42mL C．56mL D．84mL 15．168 g NaHCO3和15 6 g Na2O2在密闭客器中灼烧,充分反应后,将密闭容器保持温度为500℃。
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2012～2013学年度汕头金山中学高一年级月考化学试题 2012.12可能用到的相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Cl 35.5 P 31 O 16 S 32一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
答案涂写到答题卡上）1．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质 ⑥混合物 ⑦无机化合物A ．①③④⑤⑦B ．①②③④⑤⑦C ．①②③④⑥D ．①④⑥⑦ 2．下列关于胶体的说法中正确的是A ．氢氧化铁胶体带正电荷B ．胶体微粒的直径介于1～100 mm 之间C ．胶体微粒做不停的无秩序的热运动D ．胶体不稳定，静置时容易产生沉淀3．下列物质中属于电解质的是 A ．蔗糖 B ．金属铝 C ．碳酸钙D ．盐酸 4．容量瓶上需标有以下五项中的哪几项。
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A ．①③⑤ B ．③⑤ C ．①②④D ．②④ 5．下列实验与物质粒子大小无直接关系的是6．同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为A ．28B ．24C ．32D ．647．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A ．同压强、同温度的N 2和COB ．同温度、同体积的H 2和N 2C ．同体积、同密度的C 2H 4和C 3H 6D ．同压强、同体积的N 2O 和CO 28．有10%的MgSO 4溶液120g 蒸发掉95.4g 水后，剩下的刚好是水合MgSO 4晶体，该晶体中1mol MgSO 4结合结晶水的物质的量为A ．7B ．6C ．5D ．49．300 mL 某浓度的NaOH 溶液（密度约为1g/mL ）中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol·L -1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A ．1∶4B ．1∶5C ．2∶1D ．2∶310．0.1 mol·L -1BaCl 2溶液1000mL 和0.8 mol·L -1AgNO 3溶液100mL 充分混合后又加入0.06 mol·L -1 ZnSO 4溶液1000mL ，最后溶液中浓度最大的离子是A ．Ba 2+B ．Cl －C ．Ag +D ．NO 3－11．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.b －a V mol·L -1 B.2b －a V mol·L -1 C.2(b －a )V mol·L -1 D.2(2b －a )V mol·L -1 12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶5 13．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被氧化D ．N 2既是氧化剂又是还原剂14．对于下面的反应 14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4，下列说法正确的是A ．氧化剂只有CuSO 4B ．Cu 2S 既是氧化剂又是还原剂C ．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D ．14 mol CuSO 4可氧化5 mol FeS 215．在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 32-、OH -六种离子中的三种，已知乙烧杯中的溶液呈无色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A ．Cu 2+、H +、Cl -B ．Cl -、CO 32-、OH -C ．K +、H +、Cl -D ．K +、OH -、CO 32-16．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关．．的是 A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水 C ．钠的硬度较小 D ．钠的还原性强17．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A ．HClB ．NaOHC ．K 2SO 4D ．CuSO 4 18．下列关于Na 2O 2说法正确的是A ．与SO 2反应生成Na 2SO 4与O 2B ．Na 2O 2投入到酚酞溶液中，酚酞溶液先变红最后褪色C ．Na 2O 2能与酸反应生成盐和水，所以Na 2O 2是碱性氧化物D ．Na 2O 2与水反应，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂19．在一密闭容器中有CO 、H 2、O 2共16.5g ，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na 2O 2充分吸收，Na 2O 2增重7.5g ，则原混合气体中O 2的质量分数是A ．36%B ．54.5%C ．40%D ．33.3%20．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B ．足量铝分别与含1 mol HCl 、1 mol NaOH 的溶液反应，产生相同量的氢气C ．工业上用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝D ．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化二、双选题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
若选2个且都正确得3分，若选1个且正确得2分，错选不得分。
答案涂写到答题卡上）21．配制100 mL 0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是A ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解，配制100 mL 溶液C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀22．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L -1。
下面四个选项中不能达到此目的的是A ．Na ＋、K ＋、SO 2－4、Cl－ B ．Cu 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3 C ．H ＋、K ＋、I －、Cl － D ．Mg 2＋、Na ＋、Cl －、SO 2－423．下列各反应的离子方程式中，错误．．的是 A ．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2+4NH ＋4B ．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2OC ．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===3Fe 2＋＋2NO 2↑＋4H 2OD ．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O24．用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释正确的是A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高D．用酸处理时未能将氧化铝溶解25．下列叙述正确的是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．为验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，将样品溶于水后加BaCl2溶液，看有无沉淀产生C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钡反应三、非选择题（本题共6道题，共45分，所有答案均必须写到答题卷上）26．（8分）四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体B+C产生白色沉淀A+D产生白色沉淀A+C无明显变化（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D （填化学式）（2）A+B反应的离子方程式为。
A+D反应的离子方程式为。
27．（8分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。
（1）请完成该过程的化学方程式并配平。
____KClO3＋____HCl(浓)=== ____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋____（）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________（填写编号）。
①氧化性②还原性③酸性④碱性（3）若反应生成0.1 mol Cl2，则转移的电子数为__________________________。
（4）ClO2具有很强的氧化性。
因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍。
（提示：Cl2和ClO2在消毒过程中均变为Cl-）28．（8分）写出下列过程反应的离子方程式．．．．．：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：。
（2）用1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：。
（3）将铝粉投入NaOH溶液：。
（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：。
29．（9分）实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平。
（2）某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W＋y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作；（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧杯中有沉淀物，则A溶液的名称．．是；（4）过滤，某学生欲如右图装置操作，错误之处应怎样纠正？；（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的化学式是；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为。
（7）如需定性检验该混合中含有K元素，则应做焰色反应的实验，具体步骤为：将铂丝用__________（填试剂名称）洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取该固体配制的溶液置于外焰上灼烧，若________________________________________________，则证明原固体中含有K元素。