山西省太原市第五中学2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(后附答案)文科
2017-2018学年山西省太原市第五中学高二10月月考化学(文)试题(解析版)
太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测高二（化学）1. 某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，你应建议她随身携带富含哪种营养素的食品A. 糖类B. 蛋白质C. 油脂D. 矿物质【答案】A【解析】试题分析：血液中的葡萄糖简称血糖，若某人体质较弱，经常因血糖低而头晕，为了防止发生危险，应该及时补充糖类物质，如巧克力、糖块等，答案选A。
考点：考查人体健康与营养物质的合理使用的知识。
2. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为A. 元素B. 单质C. 氧化物D. 分子【答案】A【解析】试题分析：加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品，这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不管以什么形式存在，或者便于说明如何存在，所以就用宏观的元素种类来说明．因此理解为元素．答案选A．考点：元素的性质3. 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A. FeB. CaC. HD. K【答案】A.........4. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A. 淀粉B. 葡萄糖C. 蔗糖D. 果糖【答案】C考点：考查考查糖类的有关判断5. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，该尿液中含有A. 白酒B. 食盐C. 葡萄糖D. 食醋【答案】C【解析】试题分析：NaOH溶液和CuSO4溶液混合生成氢氧化铜悬浊液，葡萄糖具有还原性，葡萄糖与新制的氢氧化铜反应生成红色的氧化亚铜沉淀，故C正确。
考点：本题考查葡萄糖的性质。
6. 下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是A. 它们都是混合物B. 它们的通式都是（C6H10O5）n ，并且互为同分异构体C. 它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖D. 它们都是天然高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A.聚合物的n不同，长短是不一定的，也就是说淀粉纤维素是由长短不一的聚合物混合在一起的，所以它们是混合物，A项正确；B．同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，则分子式不同，不是同分异构体，B项错误；C．淀粉和纤维素是多糖，在一定条件下都能水解生成葡萄糖，C项正确；D.淀粉和纤维素的相对分子质量在10000万以上，它们都是天然高分子化合物，D项正确；答案选B。
最新-2018学年高二理科化学上学期期末考试试卷及答案【太原市】 精品
太原市2018—2018学年度高二年级第第一学期期末化学试题（理科）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号填入下面的答案栏内）1、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸 B．稀硫酸C．硝酸银 D．氢氧化钠3、下列用途或现象与盐类水解无关的是A 铵盐用作氮肥B 用纯碱溶液除去油污C 加热氯化铁溶液颜色变深D 明矾可以用作净水剂4、下列离子方程式书写正确的是A．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+B．过量CO2通入NaAlO2溶液中AlO2－+CO2+2H2O == HCO3－+Al(OH)3↓C．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4＋8H＋== Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．Na2CO3溶解于水中：CO32- + H2O == HCO3- + OH-5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变大、pH变小、呈中性D 水的离子积变小、pH变大、呈碱性6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是A. 2Al 2O 3 ==== 4Al ＋3O 2↑B. 2HgO ==== 2Hg ＋O 2↑C. CuO ＋CO ==== Cu ＋CO 2D. CaO ＋H 2 ==== Ca ＋H 2O7、某无色溶液中放入Al 片后有H 2产生，则在该溶液中一定可以大量存在的离子组是A. Na +、Cl -、K +、Br -B. Fe 2+ 、Cl -、K +、CO 32-C. Na +、NO 3-、K +、Br -D. HCO 3-、Cl -、Ba 2+、Na +8、下列事实可证明氨水是弱电解质的是A. 氨水受热易分解B. 0.1mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5C. 0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
山西省太原市高二上学期期末化学试卷
山西省太原市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列热化学方程式中，正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1B . 101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1C . HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol ﹣1D . 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ•mol﹣12. （2分）(2018高二上·北京期末) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：∆H=+148.9kJ·mol-1 ，下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A . v(SiF4)消耗=4v(HF)生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化3. （2分）下列说法正确的是（）A . 在相同条件下pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B . 反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)D . 一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)4. （2分） (2019高一下·集宁期末) 下列化学用语正确的是（）A . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－B . NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－C . Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D . HS-的水解方程式：HS-+ H2O H3O++S2-5. （2分） (2016高二上·临川期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）A . v（A）=0.9 mol/（L•s）B . v（B）=0.5 mol/（L•s）C . v（C）=1.4 mol/（L•s）D . v（D）=1.8 mol/（L•s）6. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：序号时间/min010********①温度T1 / 1号Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480②温度T1 / 2号Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480③温度T2 / 2号Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列说法不正确的是（）A . 实验时的温度T2高于T1B . 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高C . 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1D . 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关7. （2分） (2019高二下·长春期末) 二氧化氯(ClO2 ，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。
太原市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷(考试)
太原市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（）。
A . 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B . 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C . 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D . 除去生铁中的非金属元素2. （2分） (2017高一上·临海期中) 现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（）A . 无色酚酞溶液B . pH试纸C . Na2CO3溶液D . 紫色石蕊溶液3. （2分）已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A . v（CO）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1B . v（NO2）=0.7 mol•L﹣1•min﹣1C . v（N2）=0.4 mol•L﹣1•min﹣1D . v（CO2）=1.1 mol•L﹣1•min﹣14. （2分） (2017高二上·双流期中) 下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5. （2分）常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是（）A . 150 mL 2 mol·L－1盐酸B . 500 mL2mol·L－1硫酸C . 50 mL 3 mol·L－1盐酸D . 50 mL 18.4 mol·L－1硫酸6. （2分） (2017高二上·揭西期中) 对于可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B . 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）7. （2分） (2017高一上·徐州期末) 实验室有一包固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论正确的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入的CO2 ，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，加热，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3D . 取一定量固体，滴加0．1mol/L盐酸至1L时，溶液呈中性，说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol8. （2分） (2016高一下·株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）≒Y （g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）A . 反应容器中压强不再变化B . X的分解速率与X的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ9. （2分）(2017·宁波模拟) 如图是镁一空气燃料电池工作原理示惫图，电池总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg （OH）2 ．下列有关该电池的说法正确的是（）A . a极为负极，发生还原反应B . b电极上电极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 工作时电子由b极经外电路流向a极D . 该装置实现了电能转化成化学能10. （2分） (2017高二上·宁城期末) 已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，如图所示，向100mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A . 溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c（SO ）较原来大B . 溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小C . 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO ）都变小D . 溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO ）较原来大11. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC . 增加固体反应物的质量可以加快化学反应速率D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显12. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 图中曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 升高温度B . 加大X的投入量C . 使用催化剂D . 缩小体积13. （2分） (2016高一下·达州期中) 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（）A . A＞B＞C＞DB . C＞A＞B＞DC . A＞C＞D＞BD . B＞D＞C＞A14. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列说法正确的是（）A . 苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅B . 酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯净的甲烷C . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来D . 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油15. （2分）一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0并建立平衡。
太原市高二上学期化学期末考试试卷
太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·宝应期中) 从2006年1月1日起，江苏省徐州、连云港、淮安、盐城、宿迁等苏北五市已全面推广使用车用乙醇汽油．下列各说法中正确的是（）A . 乙醇汽油是纯净物，汽油是混合物B . 推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放C . 推广使用乙醇汽油是为了减少化石燃料消耗D . 用粮食生产乙醇是开发新能源的发展方向2. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－13. （2分）石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合．如图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为（）A . 1：3B . 2：3C . 2：1D . 3：24. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g) △H＝+566.0kJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热5. （2分） (2015高二下·福州期中) 已知H﹣H键能为436kJ•mol﹣1 ， N﹣H键能为391kJ•mol﹣1 ，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1 ，则N≡N键的键能是（）A . 431 kJ•mol﹣1B . 946 kJ•mol﹣1C . 649 kJ•mol﹣1D . 896 kJ•mol﹣16. （2分） (2018高二上·平遥期中) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）A . CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0B . CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；△H＞0C . CH3CH2OH (g) CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0D . 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜07. （2分）(2017·大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•（L•min）﹣1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大8. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快9. （2分）臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是（）A B C D平衡后升温，0～2 s内，v正：b点＞a点恒温，t1时再充入O3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D . 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑11. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列物质既能由金属和酸反应获得，也能通过金属和氯气反应获得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . NaCl12. （2分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是（）A . HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色B . 室温时，NaR溶液的pH大于7C . HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D . 室温时，0.01 mol·L-1的HR溶液pH＝413. （2分） (2019高二上·临高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）A . a mLB . （50-a）mLC . 大于（50-a）mLD . 大于a mL14. （2分）在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0；5min后达到平衡状态，测得c（H2）=0.9mol•L﹣1 ，则下列结论中，不能成立的是（）A . 平衡时H2、I2的转化率相等B . 从反应开始至平衡的过程中，v（HI）=0.04mol•L﹣1•min﹣1C . 其他条件不变再向容器中充入少量H2 ， I2的转化率提高D . 若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大15. （2分） (2018高二上·安平期中) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（）A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的C(SO42-)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阳离子通过交换膜向正极移动，阴离子通过交换膜向负极移动，保持溶液中电荷平衡16. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是（）A . 此装置能将化学能转变为电能B . 石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C . 电子由Cu电极经导线流向石墨电极D . 电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O17. （2分） (2019高二上·太原期末) 测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
山西省高二上学期化学期末考试试卷
山西省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 天然气C . 聚乙烯D . 葡萄糖2. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列有关说法正确的是（）A . NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生的刺激性气味的气体是NH3B . 用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应，为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色C . 取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应，体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3：1D . 电解熔融氯化铝制备金属铝3. （2分） (2019高二下·深圳开学考) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号 A. B. C. D.强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O非电解质SO2NH3Cl2酒精A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到的滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。
下列说法不正确的是（）A . NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/LB . b点与c点溶液所含微粒种类相同C . a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+D . 生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3+CO32-5. （2分） (2016高一上·武汉期中) 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl﹣、NOB . Fe2+、Na+、NO 、Cl﹣C . K+、Na+、CO 、SOD . K+、Na+、SO 、S2﹣6. （2分） (2018高一上·惠州期末) 等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数目之比是1︰1B . 它们的氧原子数目之比为2︰3C . 它们的质量之比为1︰1D . 它们所含原子数目之比为3︰47. （2分） (2018高一下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
山西省太原市第五中学2017-2018学年高二10月月考理科综合化学(文)试题 Word版含答案
太原五中2017-2018学年度第一学期阶段性检测高二理科综合（化学）相对原子质量： O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。
答案涂在答题卡．．．．．。
．）．．．．．．．31．．～．40．．题相应位置31．食品卫生与人们的身体健康密切相关，下列做法符合《食品卫生法》的是A．用工业用盐腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制银耳 D．用纯碱发酵面食32．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水33．下列关于药物的叙述正确的是A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害34．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg·kg－135．可通过实验来验证淀粉水解可生成还原性糖，其实验包括下列一些操作过程，这些操作过程正确的顺序是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入碱液中和并呈碱性④加入新制Cu(OH) 2悬浊液⑤加入几滴稀硫酸⑥再加热A．①②⑤⑥④③ B．①⑤②④⑥③C．①⑤②③④⑥ D．①⑥④⑤③②36．光导纤维的主要成分是SiO2，下列关于SiO2的有关叙述正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．CO2通入水玻璃中可得硅酸37．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂38．制造焊锡时，在金属铅中加入锡的主要原因是A．增加强度 B．降低熔点C．增加硬度 D．增强抗腐蚀能力39．在一定条件下，下列药物的主要成分都能发生四种反应的是①取代反应②加成反应③水解反应④中和A．维生素B5：B．阿司匹林：C．芬必得：D．摇头丸：40．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%二．非选择题（共20分）1．(8分) 抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
山西省太原市高二化学上学期期末考试试题理
太原五中2016-2017学年度第一学期期末高二化学（理）相对原子质量：H 1 O 16 S 32Cu 64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去B．铝制品不能存放酸性食物，但可长期存放咸的食物C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2．下列事实不属于盐类水解应用的是A．将氯化铝溶液加热蒸干灼烧可得到氧化铝B．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污C．铵态氮肥不宜与草木灰混合使用D．用大理石与醋酸制取少量二氧化碳3．在一定温度下的恒容密闭容器中,发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(g) ，下列叙述不能作为达到平衡的标志的是A．C的生成速率与C的分解速率相等 B．单位时间内2a mol A生成，同时生成a mol B；C．A、B、C的浓度不再变化 D．混合气体的总压强不再变化；4.下列说法正确的是A．pH＜7的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH﹣)相等C．pH =1的盐酸中c (H+)是pH=3的盐酸中c (H+)的100倍D．Na2CO3溶液中，c( Na+)是c(CO32﹣)的两倍5．对于反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是A．v(A)＝0.02 mol/(L·s) B．v(B)＝0.03 mol/(L·s)C．v(B)＝0.90 mol/(L·min) D．v(C)＝0.60 mol/(L·min)6．下列有关实验操作的叙述中，合理的是A．用25mL碱式滴定管准确量取22.00 mL的KMnO4溶液B．用广泛pH试纸测出某盐酸溶液的pH为3.2C．使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH都偏小D．实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度7．铅蓄电池工作一段时间后，需要充电，则铅蓄电池的负极在充电时A．做电解池的阴极，和外加电源的负极相连B．做电解池的阴极，和外加电源的正极相连C．做电解池的阳极，和外加电源的负极相连D．做电解池的阳极，和外加电源的正极相连8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是A．图甲：进行中和热的测定B．图乙：比较盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2分解有催化作用D．图丁：验证 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜09．粗铜中含有较多杂质，利用电解的方法可以将粗铜提纯。
太原市高二上学期期末化学试卷
太原市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 反应2C＋O2=2CO的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJB . 该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJC . 2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJD . 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差2. （2分） (2015高一下·咸阳期中) 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB . X的生成速率与Z的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度相等D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：23. （2分） (2016高一下·长春期中) 下列说法正确的是（）A . Fe和Mg与0.1 mol•L﹣1的盐酸反应，反应速率相同B . 0.1 mol•L﹣1的盐酸与0.1 m ol•L﹣1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C . 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D . 100 mL 2 mol•L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变4. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 对反应A + 3B = 2C来说，下列反应速率中最快的是（）A . υ(A)＝0.3 mol/(L·min)B . υ(B)＝0.6 mol/(L·min)C . υ(C)＝0.7 mol/(L·min)D . υ(A)＝0.005 mol/(L·s)6. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列说法不正确的是（）A . △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7. （2分）(2016·沧州模拟) 已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）A . a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e﹣=2Ag+2OH﹣B . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣=4Al2Cl4﹣8. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D . 室温下，PH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性9. （2分） (2016高二上·黄石期中) 已知温度T时，水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA溶液与b mol•L﹣1的一元碱BOH溶液等体积混合，可判断该溶液一定呈中性的依据是（）A . 混合溶液的PH=7B . 混合溶液中，C（H+）= mol•L﹣1C . a=bD . 混合溶液中，C（H+）+C（B+）=C（OH﹣）+C（A﹣）10. （2分） (2017高二上·天津期末) 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）序号①②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B . 由水电离产生的c（H+）：①=②C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L11. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的总能量变化12. （2分）某温度下，N2O4（g） 2 NO2（g）；△H＞0。
山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷
山西省太原市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·苏州期末) 下列对可逆反应的认识正确的是A . 和互为可逆反应B . 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C . 在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D . 在一定条件下能被完全氧化成2. （2分）下列说法正确的是（）A . 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C . 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强3. （2分）下列说法正确的是（）A . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B . ⅥⅠA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C . 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强D . 同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强4. （2分）下列说法中正确的是（）A . 常温下，pH均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-）与c(CH3COO-）之比为1:2B . 常温下，向pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H+）和c(OH-）都将变小C . 常温下，0.1mol/L NaHA溶液的pH=5，溶液：c(HA-）>c(H+）>c(H2A）>c(A2-）D . 0.1mol·L-1的(NH4）2Fe(SO4）2溶液中：c(NH4+）=c(SO42-）>c(Fe2+）>c(H+）5. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是（）A . NH4NO3溶液中NH4+和NO3﹣的数目B . 纯水在80℃和25℃时的pHC . pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol•L﹣1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D . 相同温度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c （OH﹣）6. （2分） (2016高二上·抚州期中) 下列说法不正确的是（）A . △H＞0、△S＞0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7. （2分） (2019高三上·浙江月考) 关于反应：CO+ CuO Cu+CO2的叙述正确的是（）A . CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B . 该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C . CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D . 28gCO参加反应，得到2mol电子8. （2分）在酸性溶液中含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是（）A . OH﹣B . HCO3﹣C . Cl﹣D . SO42﹣9. （2分） (2018高一上·扬州月考) 科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。
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太原五中2017-2018学年度第一学期期末
高二理科综合（化学）
相对原子质量： H 1 C 12 O 16
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分。
答案涂在答题卡
．．
．．．．．．．31．．～．40．．题相
应位置
．．．。
．）
31．科学家在《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米级镊子具有相同数量级的是
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
32．下列各项实验操作中，正确的是
A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D．在蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口进上口出
33．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
下列关于电解质的说法正确的是A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
34．配制250 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
35．下列离子方程式中正确的是
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B ．氢氧化钡与硫酸反应OH －＋H ＋
===H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中Cu ＋Ag ＋
===Cu 2＋
＋Ag
D ．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg 2＋
＋2OH －
===Mg(OH)2↓ 36．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是
A ．Mg 2＋
、Na ＋
、SO 2－
4
B ．K ＋
、H ＋
、HCO －
3 C ．Cu 2＋
、NO －
3、SO 2－
4
D ．Ba 2＋
、NO －
3、CO 2－
3
37．下列溶液Cl －
的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L －1
氯化铝溶液中Cl －
的物质的量浓度相等的是
A ．150 mL 1 mol·L －1
氯化钠溶液 B ．75 mL 1.5 mol·L －1氯化钙溶液 C ．50 mL 3 mol·L －1
氯化镁溶液 D ．150 mL 1 mol·L －1氯化钾溶液 38．下列说法正确的是
A ．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B ．1 g 甲烷和1 g 氧气的原子数之比为5∶1
C ．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D ．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2 39．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －
数为0.1N A B ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N A
D ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L
40．在3Cl 2＋6KOH=====△
KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是
A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂
B ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物
C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N A
D ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 二．非选择题（共20分） 1．(6分)填写下列空白：
(1)______mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。
(2)将等物质的量的NH 3和CH 4混合，混合气体中NH 3与CH 4的质量比为________。
(3)要使NH 3与CH 4含相同数目的H 原子，则NH 3和CH 4的物质的量之比为__________。
(4)已知：Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2。
该反应中，氧化剂是______，若有 2 mol 电子发生转移，在标准状况下，可生成CO 2的体积为__________。
2．(14分)某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。
请回答：
(1)步骤①和②的操作名称是________。
(2)步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是______________；
(3)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止____________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应______________，用余热使水分蒸干。
(4)猜想和验证：
高二文科化学期末试题参考答案31-35 BDDCD 36-40 ACDCA
二、非选择题
1． (1)3 (2)17:16 (3)4:3 (4) Fe2O3，22.4L
2.(1)过滤
(2)滴加盐酸至无气泡放出为止
(3)局部过热，造成固体(或溶液)飞溅；停止加热(或熄灭酒精灯)
(4)猜想Ⅰ：有气泡放出，小烧杯内有白色沉淀生成(或石灰水变浑浊)
猜想Ⅱ：稀硝酸(或稀盐酸)
猜想Ⅲ：有白色沉淀生成且不溶于稀HNO3。