山东诸城市2013届高三12月月考化学试题
山东高三高中化学月考试卷带答案解析
山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C．CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料为阿伏伽德罗常数值。
下列有关叙述正确的是3.设NAA．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AD．标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4N A4.下列说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子B．0．1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个C．常温常压下，22．4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0．1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+6.下列离子方程式书写正确的是( )A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOD．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O8.下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO、SO②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba2＋、HCO、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、COA．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦9.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )NH、Fe2＋、SO 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OMg2＋、Cl－、HCO Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H2OFe2＋、NO、HSO HSO＋H＋===SO2↑＋H2OK＋、CO、NH3·H2O CO＋CO2＋2H2O===2HCO10.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是( )A．为防止Fe2＋水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5molD．该反应中Fe2＋是还原剂，NH是还原产物11.高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( ) A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性。
2013届高三第一次月考化学试卷
2013届高三第一次月考化学试卷D2013届高三第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分） 1．（3分）下列说法中正确的是（ ） A ． 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料 C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体 D ． 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2．（3分）有关Na 2CO 3和NaHCO 3的性质，下列叙述错误的是（ ）A ． 相同温度下，等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的碱性比较，前者更强B ．常温时水溶性：Na 2CO 3＞NaHCO 3 C ． 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解A ． 将SO 2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成B ． 将盐酸KSCN 溶液和Fe （NO 3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C ． 在一定条件下，Na 、Mg 、Fe 等金属与水反应都生成H 2和对应的碱D ． 新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6．（3分）下列操作中，能使电离平衡H 2O ⇌H ++OH ﹣向右移动且溶液呈碱性的是（ ） A ． 向水中通入氨气 B ． 向水中加入A12（SO 4）3溶液 C ． 向水中加入Na 2CO 3溶液 D ．将水加热到100℃，使pH=67．（3分）某无色气体X ，可能含有CO 2、SO 2、HCl 、HBr 中的一种或几钟．将X 通过适量的氯水时，X 完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl 2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是（ ）A ． X 中可能有HBrB ． X 中一定有SO 2C ． X 中一定没有CO 2D ． X 中一定有HCl8．（3分）下列离子方程式表示正确的是（ ）A ．AgNO 3溶液中加入Cu ：Cu+Ag +═Cu 2++AgB ． NaHCO 3溶液中加入CH 3COOH ：CO 32﹣+2CH 3COOH=CO 2↑+2CH 3COO ﹣+H 2OC ． 0.1mol FeBr 2 溶液中通入足量Cl 2：2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl ﹣D ． 等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba （OH ）2溶液混合：HCO 3﹣+Ba 2++OH ﹣=BaCO 3↓+H 2O9．（3分）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ） 操作可能的实验现象解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中有白色沉淀生成 SO 2与Ba（NO 3）2反应生成BaSO 3C 同温同压下，有pH 试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI 溶液中通入Cl 2 溶液变蓝 Cl 2与淀粉发生显色反应A ． AB ．B C ．C D ．D10．（3分）（2013•珠海一模）下列实验装置图正确的是（ ） A ．实验室制乙烯 B ．实验室制氨气 C ．实验室制氧气D ．实验室制乙酸乙酯11．（3分）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ） A ． ①② B ．①③ C ．①④ D ．②③12．（3分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：2CuFeS 2+O 2═____+2FeS+SO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．2CuFeS 2中的S 为﹣2价 B ．CuFeS 2仅是还原剂 C ．横线上的物质应是CuS D ． 若有1mo1O 2参加反应，则反应中有4mo1电子转移13．（3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X 的成分可能是（）0.3mo1NO2和0.3mo1NOA．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4B．C0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4．0.6mo1NOD．14．（3分）将一块镁铝的合金投入1mo1•L﹣1的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里滴入1mo1•L﹣1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积（单位mL）的关系如图．下列说法中不正确的是（）A ．由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27g B ． 当滴入1mo1•L ﹣1的NaOH 溶液85mL 时所得沉沉淀的成分为Mg （OH ）2和A1（OH 3 C ．由图可以确定a 的取值范围为：0≤a ≤50 D ． 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比二、非选择题（本题包括6个小题，共58分） 15．（10分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O 2、C1O 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和，使高铁酸钾析出． （1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO 4+6Na 2O 2═2Na 2FeO 4+2Na 2O+2Na 2SO 4+O 2↑①该反应中的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4和Na2O2，每生成1mo1Na2FeO4转移5 mo1电子②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用．（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、C1O﹣、OH﹣、FeO42﹣、C1﹣、H2O．①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：②每生成1molFeO42﹣转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1．③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题．16．（10分）A～L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．（1）B的化学式；工业上冶炼金属A的方法称为．（2）向E的溶液中加入氢氧化钠的实验现象为，反应的化学方程式为：．（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式（4）将一定量的F通入B的溶液中，可得到两种盐K和L，且两种盐均由相同的四种元素组成．则物质的量浓度相同的K和L的溶液，在相同条件下pH相对较大的为溶液（填出相应物质的化学式）．17．（8分）师大附中某化学研究性学习小组为探究Cu（OH）2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：（1）取0.98gCu（OH）2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示．产物A、B的化学式分别为和Cu2O；通过该实验可知，主温时更稳定（用A或B的化学式表示）（2）为探究产物A能否被NH3还原，设计如图2实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为．小明认为应该在装A物质的试管与烧杯之间增加一个防倒吸装置，你认为是否有必要（填“有”或“没有”），原因是．（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为．18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：SiO 2+C+N2Si3N4+CO．根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式．（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20m01氮气，反应生成了5mo一氧化碳，则反应中转移电子数为N A，此时混合气体的平均相对分子质量是．（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“=”）．（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是．A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等热工设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前余暗谈．19．（10分）附中某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．郝欣同学取a g Cu片12mL18mo1/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余．请回答：（1）请写出Cu与浓H2SO4反应的化学方程式．装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是．（2）装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于作热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是．B中应放置的液体：（填字母）．A．饱和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4 C．浓溴水D．饱和NaHSO3溶液（3）下列药品中，能够证明反应后的烧瓶中有酸剩余的是．A．Fe粉B．BaC12溶液C．Ag D．饱和NaHSO3溶液（4）小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现铜片全部溶液，且仅生成硫酸铜溶液该化学反应方程式是20．（10分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1﹣、C1O﹣、三种含氯元素的离子，其中C1O ﹣、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为（2）t2时=，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是mo1．（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O﹣和的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后=2．（填“＞”“＜”“=”）②若=a，则n（C1﹣）=mo1（用含a 的代数式表示）．18. 银铜合金广泛应用于航空工业。
高三上学期12月月考化学试题(答案解析)40
山东省荣成市第六中学【精品】高三上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活密切相关，下列叙述错误的是A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B．福尔马林严禁作食品的保鲜剂C．豆浆属于胶体，煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．含重金属离子的工业废水，可通过电解等方式进行处理2．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。
蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。
“蜃”的主要成分是A．CaO B．SiO2C．NaHCO3D．CaCO33．下列说法错误的是A．在海轮的外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法B．原电池的负极和电解池的阳极均发生失电子的氧化反应C．催化剂不能降低反应活化能，但能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率D．铜锌原电池连接电流计，根据电流计中指针偏转方向比较铜锌金属活动性4．下列叙述错误的是A．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如图所示：D．硫酸厂附近的雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO25．下列关于有机化合物的说法错误的是A．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2OB．室温下，在水中的溶解度乙醇大于溴乙烷C．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均能在同一平面上，都能使溴水褪色D．乙烯与分子式为C3H6 的有机物不一定互为同系物6．下列关于C60、H3、O2－、N5+等微粒的叙述错误的是A．碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N5+中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物7．高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解实验。
2013山东高考理综化学试卷及答案
2013山东高考理综化学试卷及答案2013年山东高考理综化学试题与解析7、化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都能属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程7、【答案】D8、W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可以与其最高价氧化物反应生成离子化合物，由此可以知：A.X 、Y 、Z 、中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC.X 元素形成的单核阴离子还原性大于YD.Z 元素的单质在化学反应中只表现氧化性8、【答案】A9、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢W X Y Z11【答案】D12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池中进行，反应放出的热量不变12【答案】B13、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积13【答案】C28（12）金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。
a．Fe2O3b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可以发生反应：2Cu2S ＋2H 2SO4＋5O2= 4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是。
高三化学12月月考试题
高三化学12月月考试题考试时刻：90分 第一卷 (选择题，共48分)可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 K 39 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意） 1．2006年9月28日，中国科学家研制的“人造太阳”成功地进行了一次放电。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变。
从1升海水中提取出来的氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）时产生的能量相当于300升汽油燃烧放出的能量。
因此这种技术对解决能源问题有着十分宽敞的进展前景。
下列有关说法正确的是A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是一种化学变化B ．符号H 21中的“2”与符号He 42中的“2”意义不同C ．H 21和He 42互为同位素D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着专门大的差异2．三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na +，0.25 mol Mg 2+，0.4 mol Cl -，则SO 42-为（ ）A 、0.1 molB 、0.3 molC 、0.5 molD 、0.15 mol3. 关于主族元素的叙述，不正确的是（ ）A.主族序数等于元素原子的最外层电子数B.元素的最高正价一样等于原子最外层电子数C.最低负价的绝对值等于原子最外层达稳固结构时所需电子数D.都既有正价，又有负价4．a 、b 、c 、d 为四种短周期元素。
其中a 、b 、d 同周期，c 、d 同主族。
a 的原子结构示意图为：，b 与c 形成离子化合物的化学式为b 3c 2 ，下列比较中正确的是A ．原子半径a>c>bB ．原子的氧化性a>c>dC ．单质的熔点a>c>bD ．最高价含氧酸的酸性c>d>a 5．已知反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）的△H <0，下列说法正确的是A ．升高温度，正向反应速率增大，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平稳的时刻C ．达到平稳后，升高温度或增大压强都有利于平稳正向移动D ．达到平稳后，降低温度或减小压强都有利于平稳正向移动6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A ．B ．C ．D ．7．下列离子方程式正确的是A ．石灰石溶于盐酸：CO 32—+ 2H + = H 2O + CO 2↑B ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2+ + 2Br —+ 2Cl 2 = 2Fe 3+ + Br 2 + 4Cl —C ．饱和碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：Ca 2+ + HCO 3—+ OH —= CaCO 3↓+ H 2O D ．Fe 3O 4与足量稀HNO 3反应：Fe 3O 4 + 8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O8、下列关于硅和硅的化合物性质的叙述，正确的是A ．二氧化硅溶于水可制得硅酸B ．硅酸的酸性比碳酸弱C ．二氧化硅是酸性氧化物，不跟任何酸起反应D ．硅在常温下能跟氢气起反应生成SiH 4 9．下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A. 阴离子不一定都全是非金属元素组成B. 气态氢化物的水溶液的酸性： HI > HBr > HCl > HFC. 复分解反应一定都属于非氧化还原反应D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应x 4x 2x10、Murad三位教授最早提出NO分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门大进展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。
山东省济宁实验中学2013届高三12月月考化学试题 Word版含答案.pdf
化 学 试 题
本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
第Ⅰ卷 选择题（共46分）
一、选择题(本题包括23个小题，每小题2分且只有1个选项符合题意)
D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生
10．A、B、C（A、B、C代表元素符号）三种短周期元素原子序数依次递增。A，C同主族，A、B、C三种元素原子的
最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述中正确的是
A．原子半径：A<BkW(A)>kW(C)>kW(D)
D.0.1mol/L氯化铵溶液的PH约为5
20.下列关于化合物的说法正确的是
A．只含有共价键的物质一定是共价化合物 B．C．共价化合物熔化时破坏共价键
D．熔化状态下不导
电的化合物一定是共价化合物
21．在可逆反应2A+3BxC+D中，A、B、C、D均为气态物质.已知：起始浓度A 为5mol·L-1，B为3mol·L-1，C的反应
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1
(反应热)
9．关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是
A．石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点
山东省潍坊一中2013届高三12月月考测试化学试题Word版含答案
高三过程性训练(三)化学试题(时间：90分钟；满分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 K：39 Fe：56 Zn：65第I卷选择题(共50分)选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和二氧化硅B．“光化学烟雾”与碳氢化合物和氮氧化合物的大量排放有关C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D．C、S分别在空气中燃烧均可得到两种不同的氧化物2．Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色(N A为阿伏加德罗常数的值)。
下列说法正确的是A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等3．下列溶液中一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1的溶液C．能够与Na反应生成H2的溶液D．电解食盐水最后所得溶液4．过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出O2的反应机理如下：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是A．H2O2在①中是氧化剂，在②中是还原剂B．反应②属于置换反应C．在①中每生成1 mol O2，转移的电子数为4×6.02×1023D．在二氧化锰催化作用下1 mol H2O2分解能生成0.5 mol O25．下列叙述错误的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解除去B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制各Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1 nm～100 nm之间6．下列对事实的说法、解释或结论正确的是A．酸根离子中不可能含有金属元素B．铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+D．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝7．常温条件下，下列溶液中的各组离子一定能够大量共存的是A．pH=1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-B．含有大量I-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-C．c(H+)／c(OH-)=1010 mol·L-1的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+D．加入铝粉能放出大量H2的溶液：K+、NH4+、SO42-、CO32-8．一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
高三化学第一次月考题
2012——2013学年度第一学期高三化学月考试题（一）命题人：聂霄相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 H-1第I卷（60分）一、选择题：（本题包括30小题，每小题2分，共60分）1．下列叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质2．下列化工生产过程中所发生的反应不．属于氧化还原反应的是A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是A．能全部通过半透膜B．能发生丁达尔现象C．一定能导电D．一定为悬浊液或乳浊液4．下列离子方程式表示错误．．的是A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3↓ + H2OB．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC．三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓ + 3H+D．铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5．某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+) = 1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-B．K+、Na+、SO42-、NO3-C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、MnO4-、NO3-6．在2KNO3 + S + 3C = K2S +N2↑+ 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是A．15g B．18g C．21g D．30g7．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A . 0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1N A B. 标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5N AC．0.1mol CH4所含的电子数为1N A D．46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1N A8. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确．．．的是A.()()1722400/22.422.4p V V=++ B. ()17/1000W cρ=C. ()17/1722400W V V=+ D.C=1000Vρ/(17V+22400)9．将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O410．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。
高三12月月考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品2013级高三12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分：100分考试时间：90分钟使用时间：2015、12、26 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C．氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D．“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅2.下列说法正确的是（）A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N 2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)3. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线） C．图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，t时反应物转化率最大4. 向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0.1 mol/L的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
高三化学12月份月考试题.doc
高三化学12月份月考试题命题： 张燕 审核： 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷（选择题 共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意）1．历史表明：没有新材料的出现，就没有科技和生产发展的突破。
信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。
下列材料可作信息材料的是A ．铜线B ．化纤C ．橡胶D ．光导纤维2．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。
亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。
美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。
下列说法不正确．．．的是 A ．在中毒过程中血红蛋白被氧化 B ．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C ．药品美蓝应具有还原性D ．解毒时血红蛋白被还原 3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：① ② ③其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是A ．①②③互为同位素B ．①②③为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是A ．氢氟酸的酸性比其它酸强B ．氢氟酸的氧化性比其它酸强C ．氢氟酸的还原性比其它酸强D ．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5．组成为167H C 的烷烃有九种，其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A ．1种 B ．2种 C ．3种 D ．4种6．某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。
将气体通入氯水后得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。
则下列叙述正确的是A ．该气体中肯定含有SO 2B ．该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C ．该气体中肯定含有CO 2和SO 2D ．该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A ．SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。
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山东省诸城市2013届高三12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第I卷（选择题，一共40分）注意事项：1．答第1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu64 Ba 137选择题（本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分。
）1．下列叙述不正确的是A．铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板B．硅和石墨都是重要的半导体材料C铝制品不宜长时间盛放酸性或碱性食物D．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同2．下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1 H+、2H+、3H+；④同素异形体：C、C80的、金刚石、石墨；⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、60H2OA．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确3．下列与实验相关的叙述不正确．．．的是A．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体D．配制一定物质的量浓度的溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，要再用胶头滴管加水至刻度线4．下列说法正确的是A．通过化学反应无法生成新的同位素B．第IA族元素铯的两种同位素137CS比133 Cs多4个质子C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量△D ．若化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定增大5．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确．．．的是 A ．同周期的主族元素中，ⅦA 族元素的原子半径最小B ．ⅥA 元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C ．常温下，O 族元素的单质都是气体D ．元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 十个纵列的元素都是金属元素6．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NH 3通入A1C13溶液中B ．Cl 2通人NaBr 溶液中C ． SO 2通入CaC12溶液中D ．CO 2通入Ca （CIO ）2溶液中7．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是 A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂 B ．工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC ．工业上从海水中提取溴D ．实验室用浓氨水和生石灰制备NH 38．下列说法正确的是A ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，可用于焊接钢轨B ．标准状况下，11.2LNO 与11.2LO 2混合后所含分子数为N A （N A 表示阿伏伽德罗常数的值）C ．碳与铜均能在加热条件下与浓硫酸反应，两个反应中浓硫酸的作用相同D ．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明钾盐是K 2CO 39．下列说法中错误的是A ．熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键B ．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同C ．L 层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D ．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种10．下列叙述正确的是A ．若存在简单阴离子R 2－，则R 一定属于ⅥA 族B ．Na 、Si 、O 的原子半径由大到小的顺序为：Na>O>SiC ．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强D ．相同条件下，通过测定同浓度的Na 2CO 3溶液和Na 2SO 3溶液的pH ．，可比较C 和S的非金属性强弱11．下列离子方程式书写正确的是A ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑B ．SO 2气体通人Ba(NO 3)2溶液中：SO 2+H 2O+Ba 2+=BaSO 3↓+2H +C ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液并加熟：4NH OH +-+ 32NH H O ↑+D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：2332HCO Ca OH CaCO H O ++-++=↓+12．某溶液中可能含有Na +、4NH + 、Ba 2+、24SO - 、I －、S 2－。
分别取样：①用pH 试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A ． 24SO -B ．Na +C ．Ba 2+D ．4NH +13．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是14．将CO 2转化成有机物实现碳循环，是解决温室效应的有效途径之一，此反应化学平衡常数的表达式为：32322().()().()c CH OH c H O K c H c CO =且温度升高，K 值变小。
下列说法正确的是A ．该反应的化学方程式为3H 2(g)+CO 2(g) CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H>OB 状态C ．在恒温、恒容的密闭容器中，增大H 2的浓度时，CO 2的转化率增大D ．平衡时，其他条件不变，使用催化剂有利用于CO 2的转化15．根据表中信息判断，下列选项不正确的是A ．第①组反应中，H 2O 2作还原剂B ．第②组反应中，Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为3：2C ．第③组反应中，每生成1mo1C12转移电子2molMnO >Cl2>Fe3+>Br2 D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为4第Ⅱ卷（非选择题，共60分）注意事项：1．第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
16．（4分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：O2+2H2O+4e－→4OH－（1）上述还原过程的反应式也是金属铁在一定条件下发生腐蚀时的某电极反应，则该种腐蚀的类型属于________。
（2）已知：KMnO4(aq)、Na2CO3(aq)、Na2S(aq)三种物质中的某一种物质能使上述还原过程发生。
写出该氧化还原反应的离子方程式（不必配平）：。
17．（10分）某课外活动小组欲利用以下装置制备少量氯化铁（某些装置可以重复使用）。
请回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式为。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A →→→B→→D。
（3）B与D之间装置的作用是，装置D中反应的离子方程式为。
（4）充分反应后，将B中硬质玻璃管内的固体物质加入到中，得到黄色的溶液。
18．（17分）天然气在工农业生产中具有重要意义。
（1）25℃、l0lkPa时，32gCH4完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
（2）工业上用CH4和H2O(g)为原料合成新型燃料——甲醚（CH3OCH3）的有关反应如下：I．CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1 =216kJ．mol－lⅡ．CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）△H2=－90．7kJ．mol－lⅢ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O（g）△H3=－23．5kJ．mol－l试计算反应2CH4(g)+H2O(g) CH3OCH3(g) +2H2(g)的△H= ；若CH4与H2O(g)在容积固定的反应器中发生上述反应，下列措施既可增大CH4的转化率又可增大CH3 OCH3产率的是（填写代号）；a．升高温度b．充人Ar c．使用催化剂d．再充人一定量CH4e．将CH3OCH3(g)从体系中分离（3）工业上利用CH4和H2O(g)为原料制备合成甲醇的原料CO和H2（反应I），回答下列问题：①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，则：P l P2（填“<”、“>”“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A、K B、Kc）的大小顺序为。
②100℃时，将1mo1CH4和2molH2O通人容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是____。
a．容器内气体密度恒定b．单位时间内消耗0.1mo1CH4同时生成0.3molH2c．容器的压强恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）如果反应经10分钟达到平衡，且达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数为___ _ ，用H2表示的化学反应速率为。
③利用甲醇可以设计一种新型燃料电池：一极通入空气，一极通人CH3OH(g)，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。
则在该熔融电解质中，O2－向____（填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：。
19．（12分）电化学原理在工农业生产及日常生活中应用广泛。
（1）模拟铁的电化学防护装置如图一所示：当开关K置于M处，E电极材料应为；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的____极连接。
（2）某人设想用图二所示装置利用电化学原理生产硫酸，写出M电极的电极反应式：。
（3）图三所示装置中，I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，在Ⅱ中实现铜的电解精炼，则a电极的材料是；若Ⅱ中阴极上析出铜3.2g，则消耗的CH4在标准状况下的体积是L。
（4）若使用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaC1的混合溶液。
电解开始后阴极的现象为。
20．（17分）下图是元素周期表的一部分。
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：请回答下列问题（使用对应的元素符号、化学式等回答，不能用字母A、B、C、D、E 作答）：（1）B元素在元素周期表中的位置是，元素B、C、E三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是。
（2）D元素的单质与金属钠在一定条件下发生反应，生成物中一定含有的化学键类型是；（3）元素E的单质在用于自来水消毒过程中，能与自来水中有机物反应生成对人体有危害的物质，现已逐涉淘汰。
下列可代替它作自来水消毒剂的是（选填序号）；a．A1Cl3b．K2FeO4c．ClO2（4）图一为实验室制备C的氢化物的能量变化图像，图二中的曲线表示产生C的氢化物的体积随温度的变化趋势，其中正确的是（选填代号）。
（5）在实验室中，将适量铁、铜混合粉末与C的最高价含氧酸的稀溶液充分反应后得到溶液X。
若有固体剩余，溶液X中一定大量存在的阳离子为（写离子符号）；若反应后无固体剩余，某同学认为X中除Fe3+、Cu2+外还可能含有Fe2+，若要确认其中的Fe2+，应选用（选填序号）。