苏教版高中化学选修五课件乙醇的性质(陈美娇)
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苏教版高中化学选修5《醇的性质和应用》名师课件
实验步骤：
1. 铜片弄成四周稍高，至于三脚架上， 用酒精灯持续加热； 2. 当铜片红热时，用胶头滴管滴一滴 无水乙醇，观察现象，待烧干再滴一 滴乙醇，观察现象。
2CH3CH2OH+O2
Cu △
2CH3CHO+H2O
有机化学中的氧化还原反应
氧化反应：有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
问题讨论
下列醇不能被铜催化氧化的是 ；能被催化氧
化为醛的是
。
A．CH3OH C．CH3CHCH3
OH
B. CH3CH2CH2OH D． OH
CH3CCH3
CH3
Q4：酒喝多了会醉酒，警察如何检验酒驾？
实验步骤：
往左侧的重铬酸 钾溶液中滴加 2ml无水乙醇， 振荡，再滴加 1ml稀硫酸，观 察现象。
往右侧的酸性高 锰酸钾溶液中滴 加2ml无水乙醇， 振荡，加热，观 察现象。
２K2Cr2O7 + 3C2H5OH+8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 +3CH3COOH +2K2SO4+11H2O (绿色）
5C2H5OH+4KMnO4+6H2SO4→5CH3COOH+4MnSO4+2K2SO4+11H2O 无色
清《中除药血大中辞毒典素》，亦对说受葛花损“的解肝酒脏醒细脾，胞治起伤修酒复发营热养烦的渴作，不用思。饮研食究，发欧现逆，吐灵酸，芝吐能血帮，助肠 人凤葛花下体中血快的”速皂。分角苷解(出gan乙)，醇异脱黄氢酮类酶具和有乙氧醛化还脱原氢作酶用，，加可速以酒快精速氧分化解，人可使体乙内醇的失酒去精毒。性，
高中化学-4.2-醇的性质与应用课件-苏教版选修5
钠是否浮在液面上
浮在水面
先沉后浮
钠的形状是否变化
熔成小球
没有变化
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
三 、乙醇的化学性质
演示: 钠与无水酒精的反应：
乙醇钠
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
①－③位断键
①
③
R2—C—O—H
R1
H
+ O—O
2
生成醛或酮
+ 2H2O
—C=O
R1
R2
2
Cu △
醇氧化小结 ：
叔醇(连接-OH的叔碳上没有H)不能去氢氧化.
C OH，
R2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱR1
R3
(3).
(2). 2 CH—OH + O2
R2
R1
Cu △
(1). 2R—CH2—OH + O2
△
乙 醛
乙 醇
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
醇氧化机理:
练习:写出下列有机物氧化的反应方程式:
⑴. CH3CH2CH2OH ⑵. CH3CH(OH)CH2CH3 ⑶. 2－甲基－2－丙醇
H H
H H
②
②处C-O键断开
该取代反应能在碱性条件下进行吗？
问题：
问题：能不能用98%的浓硫酸？
R—OH + H—X R—X + H2O
△
浓硫酸有强氧化性和脱水性， 不仅能使Br- 离子氧化为红棕 色的Br2 ,而且还能使乙醇脱水
浮在水面
先沉后浮
钠的形状是否变化
熔成小球
没有变化
有无声音
发出嘶嘶响声
没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
三 、乙醇的化学性质
演示: 钠与无水酒精的反应：
乙醇钠
2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
①－③位断键
①
③
R2—C—O—H
R1
H
+ O—O
2
生成醛或酮
+ 2H2O
—C=O
R1
R2
2
Cu △
醇氧化小结 ：
叔醇(连接-OH的叔碳上没有H)不能去氢氧化.
C OH，
R2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱR1
R3
(3).
(2). 2 CH—OH + O2
R2
R1
Cu △
(1). 2R—CH2—OH + O2
△
乙 醛
乙 醇
2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色
△
醇氧化机理:
练习:写出下列有机物氧化的反应方程式:
⑴. CH3CH2CH2OH ⑵. CH3CH(OH)CH2CH3 ⑶. 2－甲基－2－丙醇
H H
H H
②
②处C-O键断开
该取代反应能在碱性条件下进行吗？
问题：
问题：能不能用98%的浓硫酸？
R—OH + H—X R—X + H2O
△
浓硫酸有强氧化性和脱水性， 不仅能使Br- 离子氧化为红棕 色的Br2 ,而且还能使乙醇脱水
新苏教版高中化学选修5：醇的性质和应用
第一课时 醇的性质和应用1．乙醇分子中含有的官能团是什么？乙基(－C 2H 5)属于官能团吗？写出乙醇的结构简式。
提示：羟基(或－OH)；乙基不属于官能团。
CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 。
2．乙醇可以燃烧，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？提示：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
3．钠与水，钠与乙醇哪一个反应更剧烈？试写出乙醇与钠反应的化学方程式。
提示：钠与水反应更剧烈。
2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑。
[新知探究]探究1 向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块切去表层的金属钠，观察到有什么现象发生？如何检验反应产生的气体？提示：钠块沉入底部(ρ钠＞ρ乙醇)，钠块上产生大量气泡且在气泡推动下不断上升。
待反应稳定后(或验纯后)，点燃产生的气体，产生淡蓝色火焰并倒扣一支干燥的小烧杯， 观察到有水珠生成，证明产生的气体为H 2。
探究2 组装如图所示装置。
在试管Ⅰ中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95% 的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，烧杯中注入自来水。
加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却。
试管Ⅱ中观察到有什么现象发生？依据上述实验现象，你能判断出乙醇与氢溴酸反应的产物吗？请设计实验证明试管Ⅱ中收集到的是溴代烃。
提示：在试管Ⅱ中可观察到有油状无色液体沉积于底部，此物质是CH3CH2Br，其检验方法为：取Ⅱ中油状液体少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，再加入足量稀HNO3酸化后滴入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明试管Ⅱ中收集到的有机物是溴代烃。
探究3组装如图所示装置，在试管中加入2 g P2O5并注入4 mL 95%的乙醇，加热，观察实验现象。
(1)实验过程中，试管中观察到的实验现象是什么？(2)KOH溶液的作用是什么？反应类型是什么？(3)温度升高到140 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？(4)温度升高到170 ℃时，生成的产物是什么？反应类型是什么？提示：(1)酸性KMnO4溶液(紫红)褪色。
乙醇、醇类 苏教版(课件PPT)
使苯酚首次声名远扬的应归功于英国著名 的医生里斯特。里斯特发现病人手术后死因多 数是伤口化脓感染。偶然之下用苯酚稀溶液来 喷洒手术的器械以及医生的双手，结果病人的 感染情况显著减少。这一发现使苯酚成为一种 强有力的外科消毒剂。里斯特也因此被誉为 “外科消毒之父”。
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应）
哪种醇不发生消去反应？
醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本没有 相邻的碳，则不可能发生消去反应。
哪种醇发生消去反应后不会产生同分异构体？ 若在分子中可以找到以羟基为对称轴的结构，则 消去产物不可能出现同分异构现象。
⑷与氢卤酸的取代反应 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料， 用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两 种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃 料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基 铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
Br
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶 于苯酚而观察不到白色沉淀。
4.苯酚与溴水的反应
演示实验 动画模拟
应用1：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
一、 乙醇的分子结构
乙分烷子和式乙：醇C的2H分6O子结构对比，分析乙醇
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应）
哪种醇不发生消去反应？
醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本没有 相邻的碳，则不可能发生消去反应。
哪种醇发生消去反应后不会产生同分异构体？ 若在分子中可以找到以羟基为对称轴的结构，则 消去产物不可能出现同分异构现象。
⑷与氢卤酸的取代反应 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置
乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料， 用乙醇代替汽油，有与汽油混用和单独使用两 种方法，目前应用较广的是与汽油混用法。一 般在汽油中掺入10%--20%的酒精。这种混合燃 料，由于酒精的抗震性能好，不再加入四乙基 铅，从而减少汽车尾气对环境的污染。
七、 醇类
1．醇的概念 R-OH
2. 饱和一元醇的化学通式CnH2n+2O
Br
难溶于水，易溶于有机溶剂
苯酚不能过量，否则产生的三溴苯酚易溶 于苯酚而观察不到白色沉淀。
4.苯酚与溴水的反应
演示实验 动画模拟
应用1：
苯酚与溴水 的反应很灵 敏，常用于 苯酚的定性 检验和定量 测定。
苯酚、苯与溴取代反应的比较
比较
苯酚
苯
反应物
浓溴水
反应条件 取代氢原子数
反应速率
不需要催化剂 三个 快
一、 乙醇的分子结构
乙分烷子和式乙：醇C的2H分6O子结构对比，分析乙醇
高中化学选修5课件(苏教版)_4-2-1_醇的性质和应用
实验探究
活页规范训练
实验探究九
有机反应实验要点
【案例分析】 1.有机反应往往有副反应发生，在进行实验时要 充分考虑到反应的发生。 2．减少或避免副反应要注意控制反应条件，合理设计反应过 程。 3．如有多种产物产生，要根据产物的性质确定检验的先后顺 序。 4．避免物质检验时物质之间的相互干扰，存在相互干扰的物 质在确保除尽后再检验。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(2)脱水反应 乙醇在浓硫酸的作用下加热到 170 ℃ 时，反应的化学方程式 浓硫酸 为 CH3CH2OH― ― ― ― ― →CH2==CH2↑＋H2O，浓硫酸 170 ℃ 作 催化剂、脱水剂 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
(3)取代反应 ①乙醇与浓氢溴酸混合加热生成溴乙烷的化学方程式为 △ CH3CH2OH＋HBr― ― →CH3CH2Br＋H2O。 一般情况下，醇比较容易获得，卤代烷常用醇与 氢卤酸 反应 制得。
甘油
无毒
互溶
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
笃学二
乙醇的结构和化学性质
乙醇既是一种重要的 有机溶剂 ，又是一种使用广泛的 燃料 ， 广泛应用于 有机化合物 的合成。 1．结构 乙醇的分子式
C2H6O，结构简式
CH3CH2OH ，官能
团 —OH(羟基) 。
自主探究
精要解读
实验探究
活页规范训练
2．化学性质
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
2．醇的催化氧化规律 醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的 碳原子上的氢原子的个数，具体分析如下：
自主探究
精要解读
高中化学乙醇课件
拿轻放，避免撞击和摩擦。
废弃乙醇的处理方法
回收再利用
废弃的乙醇可以通过蒸馏等方法进行回收再利用，减少资 源浪费。
生物降解
乙醇可以被微生物降解，因此可以采用生物处理的方法进 行处理。例如，将废弃乙醇加入活性污泥中，通过微生物 的代谢作用将其降解为无害物质。
燃烧处理
在符合环保要求的前提下，废弃乙醇也可以采用燃烧的方 法进行处理。燃烧产生的热量可以用于发电或供暖等用途 。
储存安全
乙醇应储存在阴凉、通风、干燥 的地方，远离火源和热源。储存 容器应密封良好，防止挥发和泄
漏。
使用安全
在使用乙醇时，应佩戴防护眼镜 、手套等个人防护用品，避免皮 肤接触和吸入其蒸气。操作应在 通风良好的地方进行，避免产生
静电火花。
防火防爆
乙醇易燃易爆，应远离火源和静 电。在搬运和使用过程中，应轻
乙醇的分子结构与化学键
分子结构
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，呈线 性结构。
化学键
乙醇分子中存在共价键，包括碳-碳键、碳-氢键、碳-氧键和
04
外观与气味
乙醇为无色透明液体，具有特 殊香味。
熔点与沸点
乙醇的熔点为-114.1℃，沸点 为78.3℃。
2. 控制反应温度在约130°C，并加压以 促进反应进行。
步骤
1. 将乙烯通入含有催化剂（如磷酸或硫 酸）的水溶液中。
实验注意事项与操作技巧
注意事项 乙烯气体易燃易爆，操作时应远离火源并注意安全。
催化剂对皮肤有刺激性，需佩戴实验服和护目镜等防护用品。
实验注意事项与操作技巧
• 反应过程中会产生高温和高压，需使用专业设备并严格遵 守操作规程。
05 乙醇对环境的影响及安全 措施
废弃乙醇的处理方法
回收再利用
废弃的乙醇可以通过蒸馏等方法进行回收再利用，减少资 源浪费。
生物降解
乙醇可以被微生物降解，因此可以采用生物处理的方法进 行处理。例如，将废弃乙醇加入活性污泥中，通过微生物 的代谢作用将其降解为无害物质。
燃烧处理
在符合环保要求的前提下，废弃乙醇也可以采用燃烧的方 法进行处理。燃烧产生的热量可以用于发电或供暖等用途 。
储存安全
乙醇应储存在阴凉、通风、干燥 的地方，远离火源和热源。储存 容器应密封良好，防止挥发和泄
漏。
使用安全
在使用乙醇时，应佩戴防护眼镜 、手套等个人防护用品，避免皮 肤接触和吸入其蒸气。操作应在 通风良好的地方进行，避免产生
静电火花。
防火防爆
乙醇易燃易爆，应远离火源和静 电。在搬运和使用过程中，应轻
乙醇的分子结构与化学键
分子结构
乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，呈线 性结构。
化学键
乙醇分子中存在共价键，包括碳-碳键、碳-氢键、碳-氧键和
04
外观与气味
乙醇为无色透明液体，具有特 殊香味。
熔点与沸点
乙醇的熔点为-114.1℃，沸点 为78.3℃。
2. 控制反应温度在约130°C，并加压以 促进反应进行。
步骤
1. 将乙烯通入含有催化剂（如磷酸或硫 酸）的水溶液中。
实验注意事项与操作技巧
注意事项 乙烯气体易燃易爆，操作时应远离火源并注意安全。
催化剂对皮肤有刺激性，需佩戴实验服和护目镜等防护用品。
实验注意事项与操作技巧
• 反应过程中会产生高温和高压，需使用专业设备并严格遵 守操作规程。
05 乙醇对环境的影响及安全 措施
高中化学苏教版选修5课件：4.2.1 醇的性质和应用
(2)醇的取代反应规律。 ①醇跟氢卤酸HX(HCl、HBr、HI)发生取代反应,生成卤代烃和 水。
R—OH+H—X
R—X+H2O
例如,把乙醇跟氢溴酸(通常用溴化钠和浓硫酸的混合物)混合加 热,就能得到一种油状液体——溴乙烷。
C2H5—OH+H—Br
C2 H5 Br+H2O
(溴乙烷)
重点难点探究
重要考向探究
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
知识点拨
1.醇类反应的规律 (1)醇的消去反应规律。 ①条件:醇能否发生消去反应及消去反应产物的种类取决于醇分 子中是否有β-H(与羟基相连的碳原子相邻的碳原子上的氢原子)及 β-H的种类。
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
②具体规律。
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
阅读思考
自主检测
2.乙醇可以发生下列化学反应,在反应里乙醇分子断裂C—O键而 失去羟基的是( ) A.乙醇在浓硫酸存在下发生消去反应 B.乙醇与金属钠反应 C.乙醇与乙酸发生酯化反应 D.乙醇的催化氧化反应 答案：A
重点难点探究
重要考向探究
随堂检测
探究问题 1.通过哪些实验说明乙醇可发生取代反应、消去反应? 提示：取代反应:乙醇与钠反应、与氢卤酸反应、与浓硫酸在 140 ℃条件下生成乙醚的反应。 消去反应:乙醇与浓硫酸在170 ℃条件下生成乙烯的反应。 2.所有的醇都可以发生消去反应吗? 提示：不是。只有与—OH相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子 的醇才能发生消去反应。醇发生消去反应所具备的结构条件与卤 代烃的是相同的,反应条件两者不同。 3.实验室制取乙烯的实验中为什么快速升温到170 ℃? 提示：该实验必须迅速升温至170 ℃,因为如果此反应只加热到 140 ℃则乙醇发生分子间脱水生成另一种物质乙醚(CH3CH2—O— CH2CH3)。
乙醇课件上课用ppt课件
13
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧
化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，
马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。这是什么
原理呢？
14
【实验2】把灼热的
铜丝插入乙醇中，观察铜
丝颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
铜丝 Δ 变黑
插入乙醇 又变红 溶液中 有刺激性气味
② 催化氧化
△ Cu
2C2uCOH23+CC2uHC﹢2H+O3HCOH2+2=OOH22→C△→2uCOH﹢23CC①HH乙O3C醛H+O2Cu+
2 H2O② +2H2O
15
乙醇催化氧化机理:
ＨＨ
Ｈ―Ｃ―④ Ｃ―② Ｏ―① Ｈ
⑤
③
ＨＨ
乙醛的结构式 HH
H―C―C――O 结构简式 CH3CHO
H
16
人喝酒后会产生恶心欲吐、昏迷不适 等醉酒症状。你知道酒精中毒的罪魁祸首 是什么吗？
是乙醇在体内氧化后的产物乙醛！
乙醛的毒性是乙醇的10倍。它刺激人体肥 大细胞，使人面红耳赤、头晕头痛、 伤及肝脏、 心脑血管及脑神经系统。
10
练习
下列几种物质是否属于烃的衍生物? 如果是烃的衍生物，请指出它们的官能团。
A.
B.
C. CH3CH3
D.CH3CH2OH
NH2 G. CH2COOH
—NO2
E.
F.
11
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠反应
①
HH
H—C —C—O—H ， ①处 O—H
HH
键断开
2 CH3CH2OH +2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑
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乙醇密度比钠小，随着反应进 行，溶液密度增大
产生气体
反应放热
活动与探究
试剂的选择 含C-H不含O-H 乙醚CH3-CH2-O-CH2-CH3 （控制变量法） 含O-H 不含C-H 水H-O-H
实验2：向小烧杯中加入60ml水，再向烧杯中加入一小 块钠（绿豆粒般大），观察实验现象并做记录 填表
实验3：向试管中加入3ml乙醚，再向其中加入一小块钠 （绿豆粒般大），观察实验现象填表。
空白演示
单击输入您的封面副标题
乙醇的性质
桐庐中学 陈美娇
乙醇
分子式：C2H6O 我们常用哪些现代技术手段得知它的结构？
乙醇1H核磁共振谱图
乙醇在氧气中充分燃烧 C2H6O+3O2 点燃 2CO2+3H2O
活动与探究 乙醇与钠的实验
简易装置
使用方法和注意事项：
上沿
1、先加入酒精至刻度线(纸条的上沿) 2、然后将 Na表面的煤油吸干投入瓶中 3、取用钠时用镊子操作
如果有气体产生
上沿
制备
收集气体（半分钟）
验纯
注意事项：
拇指抵住瓶底，食指和中指压在 导管两侧的橡胶塞上，更方便实验操作。
点燃
停止实验时将胶塞和药瓶分开，导 气管上的火焰自动熄灭。
活动与探究
乙醇与钠反应的实验现象
实验现象
结论
1 钠先沉入试管底部 后浮到溶液表面
2 有气泡产生 3 试管内液体温度
升高
试管 I
试管 II 导管 a
1．组装如图所示装置。在试管I 中依次加入2 mL蒸馏水、4 mL 浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3 g 溴化钠粉末，在试管II中注入蒸 馏水，烧杯中注入自来水。加热 试管I至微沸状态数分钟后，冷 却，观察并描述实验现象。
NaBr（S）+ H2SO4（浓）=NaHSO4 + HBr
活动与探究
反应物 1.钠与乙醇 2.钠与水
3.钠与乙醚
实验现象 钠先沉后浮 有气泡产生
浮、熔 无明显现象 有“嘶嘶”声
实验结论
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
比水与钠 的反应要 缓和，放 出氢气。
剧烈反应 生成氢气
不反应
H-O-H CH3-CH2-O-CH2-CH3
观察与思考
乙醇与HX的反应
下面的实验可以帮助我们认识乙 醇与氢卤酸的反应。
观察与思考
实验现象
试管Ⅰ 固体逐渐溶解，最后消 失，混合溶液变橙黄色
试管Ⅱ 有气泡，试管底部产生 白色油状物
产生该现象原因 有单质溴生成。
产物不溶于水且密 度比水大。
请你设计实验来证明该产物的存在
谢谢合作