分析化学06章练习题
山东大学分析化学练习题及答案06吸光光度法
第六章吸光光度法一、选择题1. 透光率与吸光度的关系是------------------------------------------------------------( )(A) (B)(C) lg T = A(D)2. 一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。
当用2.0 cm的比色皿时，测得透光率为T，若改用1.0 cm的吸收池，则透光率应为----------------------------------------------( )(A) 2T(B) T/2(C) T2(D) T1/23. 摩尔吸光系数(ε)的单位为--------------------------------------------------------------( )(A) mol/(L·cm) (B) mol/(g·cm) (C) L/(mol·cm) (D)g/(mol·cm)4. 以下说法正确的是------------------------------------------------------------------------( )(A) 透光率T与浓度呈直线关系(B) 摩尔吸光系数ε随波长而变(C) 比色法测定MnO4-选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色(D) 玻璃棱镜适于紫外区使用5. 吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是----------------------------------------( )(A) 0.1~1.2 (B) 0.2~1.5 (C) 0.2~0.8 (D) 0.05~0.66. 分光光度计检测器直接测定的是------------------------------------------------------( )(A) 入射光的强度(B) 吸收光的强度(C) 透过光的强度(D) 散射光的强度7. 桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数ε的关系是----------------------------------------( )(A) S=M/ε (B) S=M/(ε⨯106) (C) S=ε/M(D) S=M⋅ε⨯1068. 某同学进行光度分析时，误将参比溶液调至90%而不是100%，在此条件下测得有色溶液的透光率为35%，则该有色溶液的正确透光率是-----------------------------------( )(A) 32.1% (B) 34.5% (C) 36.0% (D) 38.9%二、填空题1. 有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以_____________为横坐标，以__________为纵坐标绘制的。
分析化学第6章课后习题精品.doc
OOCCH 2 。
配制标准溶液时一般采用第六章思考题与习题1. 填空（1） EDTA 是一种氛梭络合剂，名称，用符号 表示，其结构式为。
配制标准溶液时一般采用EDTA 一钠盐，分了式为，其水 溶液pH 为,可通过公式 进行计算，标准溶液常用浓度为 o（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 等 型体存在，其中以 与金属离了形成的络合物最稳定，但仅在 时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离了外。
EDTA 与金属离了形成络合物时•，络合比都是。
（3） K’MY 称，它表示 络合反应进行的程度，其计算式为。
（4） 络合滴定Illi 线滴定突跃的大小取决于。
在金属离了浓度一定的条件 下，越大，突跃;在条件常数K'MY 一定时，越大，突跃—（5） K MY 值是判断络合滴定误差大小的重要依据。
在pM ，一定时，K'MY 越大，络合滴定的准确度。
影响K'MY 的因素有，其中酸度愈高 愈大，IgMY；的络合作用常能增大，减小 o 在K'MY —定时，终点误差的大小由 决定，而误差的正负由 决定。
（6） 在[H*]一定时，EDTA 酸效应系数的计算公式为 o解：（1） EDTA 是一种氨梭络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号卫应'表示，其结构式HOOCCH 2 \ ++ /CH2C00- HN - CH 2CH 2- NH\CH 2COOHEDTA 二钠盐，分子式为Na 2H 2Y-2H 2O ，其水溶液pH 为4.4 ,可通过公式 [H + ] = JK 心.匕 进行计算，标准溶液常用浓度为O.OlmokL-1 0（2） 一般情况下水溶液中的EDTA 总是以 田丫2+、下 电丫、出丫一、珏丫七HY3- 利丫4-等七种型体存在,其中以丫4-与金届离了形成的络合物最稳定,但仅在D H>10 时EDTA 才主要以此种型体存在。
除个别金属离了外。
EDTA 与金属离了形成络合物时, 络合比都是111。
(完整版)无机及分析化学课后习题第六章答案
一、选择题1．如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1g B. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g 解：选B 。
根据下列公式可求得最少称样量：相对误差×100% 试样质量绝对误差 万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g ，为了使测量时的相对误差在±0.1%以下，其称样量应大于0.2g 。
2．从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均偏差小D. 相对偏差小解：选B 。
精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。
3．下列有关随机误差的论述不正确的是（）A.随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选C 。
分析测定过程中不可避免地造成随机误差。
这种误差可大可小，可正可负，无法测量, 不具有单向性。
但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。
4．下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030 B. pH=3.24 C. 96.19% D. 4000解：选C 。
各个选项的有效数字位数为：A 两位 B 两位 C 四位D 不确定5．将置于普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7.10H 2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（） A.偏高 B.偏低C.无影响D.不能确定解：选B 。
普通干燥器中保存的Na 2B 4O 7·10H 2O 会失去结晶水，以失水的Na 2B 4O 7·10H 2O 标定HCl 时，实际消耗V （HCl ）偏高，故c （HCl ）偏低。
分析化学第六章酸碱滴定习题答案
第六章酸碱滴定萧生手打必属精品1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH.答：H2O的共轭碱为OH-；；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-；H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；；C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。
2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R—NHCH2COO-，COO-C O O-。
答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3；HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-；C6H5O-的共轭酸为C6H5OHC u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH，COO-C O O-的共轭酸为COO-C O O-H3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c （mol·L-1）。
答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-]（2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=cCBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-]$4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为 c （mol·L-1）。
分析化学_课后答案_第6章
=
1 × 0.10200×19.61×10 −3 6
20.00 × 10 −3
= 0.01667mol ⋅ L−1
m(NH2OH.HCl)=c(BrO3−)×M(NH2OH.HCl)=1.158mg·mL-1
6.10 称取含KI之试样1.000g溶于水。加10 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理， 反应后煮沸驱尽所生成的I2，冷却后，加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应。析出 I2的需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定。计算试样中KI的质量分数。
答案： Zn2+ + 2e- ＝ Zn （ϕθ = −0.763 V）
ϕ θ ' = ϕ θ + 0.059 lg α Zn
2
α Zn2+
[ ] [ ] [ ] [ ] ( ) α = CZn Zn(2N+H3)
Zn2+ 2+
=
Zn2+
+ ZnNH3 + Zn NH3 2 + ⋯ Zn2+
= 1+ β1[NH3] + β2[NH3 ]2 +⋯+ β4[NH3]4
ϕθ'
=
−0.763 +
0.059 lg
1
= −0.920V
2
105.37
6.6 在 酸 性 溶 液 中 用 高 锰 酸 钾 法 测 定 Fe2+ 时 ， KMnO4 溶 液 的 浓 度 是 0.02484 mol·L-1，求用 (1)Fe；(2) Fe2O3；(3)FeSO4.7H2O表示的滴定度。
Fe2+ 2 Sn4+ Fe3+ 2 Sn2+
分析化学 第06章 电化学3
13
例如：锑－三氧化二锑电极 在酸性环境中：H＋(a)∣Sb2O3（S）∣Sb Sb2O3 (s)＋6e-＋6H＋(a) → 2Sb ＋3H2O 在碱性环境中：OH-(a)∣Sb2O3（S）∣Sb Sb2O3(s) ＋6e－＋3H2O → 2Sb＋6OH－(a)
H
, Sb2O3 / Sb
RT 1 H , Sb O / Sb ln 2 3 6F aH
18
试将下列化学反应设计成电池
1.Zn(s) ＋ H2SO4(aq) → ZnSO4 ＋ H2(g) Zn(s) ︱ZnSO4(a1) ‖ H2SO4(a2) ︱H2(pθ )︱Pt 2. Pb(s) ＋ 2HCl(aq) → PbCl2(s) ＋ H2(g) Pb ︳PbCl2(s) ︳HCl(a) ︳H2(pθ )︳Pt 3. Fe2＋＋Ag＋ → Fe3＋＋Ag(s) Pt ︳Fe2+(a1) ,Fe3+(a2) ‖Ag+(a3) ︳Ag 4. Ag＋（a1） ＋Cl－ (a2)→ AgCl(s) Ag(s) ︳ AgCl(s) ︳Cl-(a2) ︳ Ag+(a1) ︳Ag(s)
一、界面电势差
23
二、液体接界电势和盐桥
产生原因：两种不同电解质溶液间或浓度不 相同的同种电解质溶液间，由于 溶液中离子的扩散速率不同，在 溶液界面处形成双电层，产生微 小的电势差
常用盐桥来消除液体接界电势
24
25
E = ε- ＋ ε(液接) ＋ ε＋ ε(液接)用盐桥基本消除后，整个电池的电动 势可以写为： E = ε- ＋ ε＋ 由于电极－溶液界面电势差的绝对值无法知 道，上式只是电池电动势理论组成。真正的 计算用电极电势。
分析化学第六章习题参考答案
第六章 习题参考答案1 解：C 6H 5NH 3+ —C 6H 5NH2 Fe(H 2O)63+—Fe(H 2O)5(OH)2+ R-NH 2+CH 2COOH —R-NH 2+CH 2COO -(R-NH-CH 2COOH)2解：Cu(H 2O)2(OH)2—Cu(H 2O)3(OH)+ R-NHCH 2COO -—R-NHCH 2COOH 4 解：(1) MBE: [K +]=C [HP -]+[H 2P]+[P 2-]=C CBE: [K +]+[H +]=[HP -]+2[P 2-]+[OH -] PBE: [H +]+[H 2P]=[OH -]+[P 2-](2) MBE: [Na +]=C [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [Na +]+[NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-] (3) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-] (4) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=C [CN -]+[HCN]=C CBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[CN -] PBE: [H +]+[HCN]=[OH -]+[NH 3] (5) MBE: [NH 3]+[NH 4+]=2C[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]+[PO 43-]=CCBE: [NH 4+]+[H +]=[OH -]+[H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-] PBE: [H +]+[H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[PO 43-]5 解：(1) HA(浓度为C A )+HB(浓度为C B ) 混合酸溶液的PBE:[H +]=[A -]+[B -]+[OH -] 因混合酸溶液呈酸性，故[OH -]可忽略。
分析化学第六版第6章-络合滴定法及答案
第六章络合滴定法一、判断题（对的打√, 错的打×）1、EDTA 与金属离子形成的配合物都是1:1 型的( )2、络合滴定中酸度越小,对滴定越有利，因此滴定时，pH 值越大越好( )3、络合滴定法可以测定许多金属离子，对于SO42-等阴离子则不能测定( )4、EDTA 能与多数金属离子络合, 所以选择性较差。
( )5、EDTA 滴定法测定自来水中Ca2+、Mg2+时, 用EBT 为指示剂, 若不加pH=10 的缓冲溶液, 终点时不会变色。
( )6、络合滴定要求金属指示剂与金属离子形成的配合物MIn 的稳定常数越大越好( )7、若控制酸度使lg C M K′MY≥6，lg C N K′NY≤1, 就可准确滴定M 而N不干扰( )二、选择题1．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．1：62．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供的络合原子个数为（）A．2 B．4 C．6 D．83．在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（）A．升高B．降低C．不变D．与金属离子价态有关4．下列叙述αY（H）正确的是（）A．αY（H）随酸度减小而增大B．αY（H）随pH值增大而减小C．αY（H）随酸度增大而减小D．αY（H）与pH变化无关5．以铬黑T为指示剂，用EDTA溶液滴定Mg2+，可选择的缓冲溶液为（）A．KHC8H4O4～HCl B．KH2PO4～K2HPO4C．NH4Cl～NH3·H2O D．NaAc～HAc6．用EDTA直接滴定有色金属离子，终点时所呈现的颜色是（）A．游离指示剂In的颜色B．MY的颜色C．MIn的颜色D．a与b的混合颜色7．Fe3+、Al3+对铬黑T有（）A．僵化作用B．氧化作用C．沉淀作用D．封闭作用8．在络合滴定中，用返滴定法测Al3+时，以某金属离子标准溶液滴定过量的EDTA，最适合的金属离子标准溶液是（）A．Mg2+B．Zn2+C．Ag+D．Bi3+9．以EDTA滴定同浓度的金属离子M，已知检测点时，△pM=0.2, K’MY=109.0，若要求TE=0.1%，则被测离子M的最低浓度应大于（）A．0.010mol·L-1B．0.020mol·L-1 C．0.0010mol·L-1 D．0.0020mol·L-1 10．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（）A．沉淀分离法B．控制酸度法C．络合掩蔽法D．溶剂萃取法11．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（）A．加入NaOH B．加抗坏血酸C．加三乙醇胺D．加氰化钾12．今有A，B相同浓度的Zn2+ - EDTA溶液两份：A为pH=10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复习提纲：第六章 配位滴定法1. 配位滴定法概述配位反应的定义及相关术语（掌握）；无机配位剂的特点，逐级稳定常数K ，累计稳定常数β，各级配合物的型体分布公式及优势型体的判断（掌握）；有机配位剂的特点，乙二胺四乙酸的特点及其标准溶液的配制及注意事项（掌握） 2. 副反应及条件稳定常数副反应系数及条件稳定常数的计算（掌握） 3. 配位滴定曲线滴定曲线的横纵坐标；sp 时：[ M ' ]=[ Y ' ]=()'MY sp K /M c ；[ M ]≠[ Y ]（掌握）影响配位滴定突跃的因素（与强碱滴定弱酸相似）及配位滴定可行性条件（掌握）； 最高允许酸度和最低允许酸度的计算（掌握）；辅助络合剂的作用（掌握） 4. 金属指示剂作用原理、基本要求及适用pH 范围的确定（掌握）；指示剂变色点等相关内容（了解）；配位滴定中控制pH 的目的及使用缓冲液的原因（了解）；间接指示剂的原理（掌握）；指示剂使用时的注意事项（掌握） 5. 混合离子的选择性测定控制酸度法：∆lgK+∆lgc ≥6 （E t ≤0.1%，∆pM '=±0.2）；∆lgK+∆lgc ≥5 （E t ≤0.3%，∆pM '=±0.2）（掌握）；配位、沉淀、氧化还原掩蔽法和其他氨酸配位剂（掌握课件的例子）6. 配位滴定的方式及应用 直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定（掌握课件的例子）一、单选题（共20小题）1. 以EDTA 为滴定剂，下列叙述中哪项是错误的（ ）A.在酸度较高的溶液中，可能形成MHY 络合物B.在碱度较高的溶液中，可能形成MOHY 络合物C.不论形成MHY 或MOHY 均有利于滴定反应D.不论形成MHY 或MOHY 均不有利滴定反应 2. 配位滴定中，关于EDTA 的副反应系数αY(H)的说法中正确的是（ ） A. αY(H)随酸度的减小而增大 B. αY(H)随pH 值增大而增大 C. αY(H)随酸度增大而增大D. αY(H)与pH 值的变化无关3. 在非缓冲溶液中用EDTA 滴定金属离子时，溶液的pH 值将（ ） A. 与金属离子种类有关 B . 降低C. 不变D. 升高4. 以EDTA 滴定同浓度的金属离子M ，已经在滴定终点时∆pM '=±0.2，K 'MY =109.0，若要求误差TE ≤0.1%，则被测离子M 的最低原始浓度是多少？ A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -15. 当M 与N 离子共存时，欲以EDTA 滴定其中的M 离子，若c M =0.1c N ，要准确滴定M （E ≤0.1%，∆pM '=0.2）则要求△lgK （lgK MY －lgK NY ）值至少大于（ ） A. 6B. 5C. 7D. 46．当金属离子M 、N 共存时，欲以EDTA 测定其中的M ，若c M =10c N ，E ≤0.3%，∆pM '=±0.2，则要求∆lgK为多少： A. 5B. 6C. 4D. 77. 用EDTA 滴定Bi 3+时，可用于掩蔽Fe 3+的掩蔽剂是（ ） A. 三乙醇胺B. KCNC. 草酸D. 抗坏血酸8. 已知K CuY >K ZnY >K MgY 。
EDTA 的浓度采用锌作基准物标定。
若配制EDTA 溶液中蒸馏水中含有少量Cu 2+，并用该EDTA 溶液在pH = 10的介质中滴定Mg 2+，测定的结果将会（ ） A. 不变B. 变大C. 变小D. 不确定9. 采用滴定法测定Al 3+的含量时，欲在pH=5.5条件下以某一金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA ，此金属离子标准溶液最好选用（ ） A. Ca 2+B. Zn 2+C. Ag +D. Al 3+10. Fe 3+、Al 3+、Mg 2+和Ca 2+混合溶液中，用EDTA 测定Mg 2+、Ca 2+的含量时，为了消除Fe 3+和Al 3+（含量较高）的干扰，一般采用（ ） A. 沉淀分离法B. 控制酸度法C. 络合掩蔽法D. 溶剂萃取法11. 在pH=10时，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 滴定Ca 2+、Ma 2+总量时，Al 3+、Fe 3+等的存在会使得指示剂失效，这种现象称为指示剂的（ ） A. 僵化B. 封闭C. 变质D. 变性12. 已知某金属指示剂（HR ）的pKa=3.5，其共轭酸型体为紫红色，其共轭碱型体为亮黄色。
已知该金属指示剂与大多数金属离子形成1:1的红色络合物，该金属指示剂的适用pH 值范围为（ ） A. pH>3.5B. pH<3.5C. pH=3.5±1.0D. pH=3.5±2.013. 以EDTA 滴定金属离子M ，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是（ ） A. 金属离子浓度B. EDTA 的浓度C. 金属离子的络合效应D. 金属络合物的条件稳定常数14. 用EDTA 滴定Na + （lgK NaY =1.7）的浓度，可选用哪种方法（ ） A. 直接滴定法B. 间接滴定法C. 返滴定法D.置换滴定法15. 含有相同Zn 2+的pH=10的氨性缓冲溶液A 、B 两份。
A 溶液中游离NH 3为0.2 mol ⋅L -1；B 溶液中游离NH 3为0.1 mol ⋅L -1，下列叙述错误的是（ ） A. A 、B 两溶液的()3NH Zn α不相等B. A 、B 两溶液的()OH Zn α相等C. A 、B 两溶液的[Zn 2+]相等D. A 、B 两溶液的[(Zn 2+)']相等16. 水的总硬度测定时，如果存在少量Fe 3+、Al 3+干扰，应该如何消除（ ） A. 于pH10的氨性缓冲溶液中直接加入三乙醇胺 B. 于酸性溶液中加入KCN ，然后调节pH=10C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后加入pH10的氨性缓冲溶液D. 加入三乙醇胺的时候不需要考虑溶液的酸碱性17. 在pH 为10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5。
则在此条件下lg K '(ZnY)为（ ） 已知 lg K (ZnY)=16.5A. 8.9B. 11.8C. 14.3D. 11.318. αM(L)=1表示( )A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应相当严重C. M 的副反应较小D. [M]=[L]19. 若以甲基红为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定FeCl 3溶液中的HCl 时，Fe 3+将产生干扰。
为消除Fe 3+的干扰，直接测定HCl ，应加入的试剂是（ ） A. KCNB. 三乙醇胺C. EDTA 二钠盐（预先调节pH=5.0）D. Zn 2+-EDTA （预先调节pH=5.0）20. 标定EDTA 溶液用于滴定Ca 2+时，应选择的基准物质和指示剂是（ ） A. CaCO 3基准试剂，钙指示剂 B. CaCO 3基准试剂，铬黑T C. 纯铋，二甲酚橙 D. 纯Zn ，二甲酚橙二、填空题（共15小题，25个空）1. 若用0.02 mol ⋅L -1的EDTA 滴定相同浓度的Cd 2+溶液，若要求ΔpM =±0.2，E t ≤0.1%，滴定时最高允许酸度是________________。
已知lgK CdY =16.5和EDTA 酸效应系数的对数值随pH 的变化如下表：2. 用0.02 mol ⋅L -1的EDTA 滴定同浓度的Cu 2+，pH 最高允许上限是___________________（已知()()192sp 106.2OH Cu K -⨯=）3. EDTA （Na 2H 2Y ）水溶液中，无质子弱酸根离子Y 4-的酸效应系数α的表达式为：_____________________________________________________________________________________。
4. 用Zn 2+ 基准溶液标定EDTA 溶液的浓度时，常用NH 3⋅H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液作为介质，其作用为（1）_________________；（2）_________________。
5. K Al-EDTA =16.1，具有很高的稳定性，是否可以用EDTA 直接滴定Al 3+ ________ （是或否）；如果不可以，那应该采用什么样的措施___________________________________________。
6. 含有Zn 2+和Al 3+的酸性混合溶液，欲在pH=5~5.5的条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Zn 2+。
加入一定量的六亚甲基四胺的做用是_________________；加入NH 4F 的作用是_________________。
7. 在含有酒石酸和KCN 的氨性溶液中，用EDAT 滴定Pb 2+和Zn 2+混合溶液中的Pb 2+，加入酒石酸的作用________________；加入KCN 的作用_______________。
8. 测定水中钙硬的时候，在pH>12时沉淀Mg 2+后，为什么不能用铬黑T 做指示剂？_____________，如果一定要用EBT 应该怎么处理_________________________________________________________。
9. 金属指示剂 PAN 在溶液中有如下平衡：()（粉红）（黄）紫-==+−−−→←−−−→←In HIn In H 2.12pK 9.1pK 22a 1a它与金属离子形成的络合物MIn 为红色，当使用PAN 作指示剂时， pH 范围应是______________。
若使用PAN-CuY 指示剂以EDTA 溶液滴定Ca 2+，化学计量点前溶液是________ 颜色，化学计量点后溶液呈_________颜色。
10. 为了测定某污水中SO 42－的含量，移取一定量的试液，加入pH = 10.5的氨性缓冲溶液，然后加入过量的BaCl 2标准溶液，以铬黑T 为指示剂，再用EDTA 标准溶液进行返滴定。
实验表明，当用EDTA 返滴定至蓝色终点时，稍过片刻，颜色立即返为紫红色，其原因何在？____________________为了正确判断滴定终点并获得较好的准确度，应如何改进上述操作？___________________________三、计算题请掌握作业及课件上的例题参考答案一、单选题部分题目解释：3. EDTA 二钠盐水溶液中的EDTA 四个乙酸仅有两个完全解离，因此与金属离子配位后会释放剩余的两个质子。