浓硫酸和稀硫酸的性质
鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法
鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法
首先，可以通过观察两种硫酸的外观来进行初步鉴别。
浓硫酸通常呈深褐色或深红色，而稀硫酸则呈无色或浅黄色。
这一外观上的差异可以帮助我们初步区分两种硫酸。
其次，可以通过密度的测定来鉴别浓硫酸和稀硫酸。
浓硫酸的密度约为1.84 g/cm³，而稀硫酸的密度约为1.04 g/cm³。
因此，可以通过简单的密度测定方法来确定所使用的硫酸是浓硫酸还是稀硫酸。
另外，也可以通过硫酸的腐蚀性来进行鉴别。
浓硫酸具有强腐蚀性，可以迅速腐蚀有机物和许多金属，而稀硫酸的腐蚀性相对较弱。
因此，可以通过简单的腐蚀性测试来判断所使用的硫酸是浓硫酸还是稀硫酸。
最后，可以通过化学反应来鉴别浓硫酸和稀硫酸。
例如，可以将硫酸与钠碱溶液反应，生成硫酸钠和水。
浓硫酸与钠碱溶液反应会产生剧烈的放热现象，而稀硫酸与钠碱溶液反应则不会产生明显的放热现象。
因此，可以通过观察反应过程中是否有放热现象来鉴别浓硫酸和稀硫酸。
综上所述，通过观察外观、测定密度、测试腐蚀性和进行化学反应，可以有效地鉴别浓硫酸和稀硫酸。
在实验室工作中，正确鉴别并正确使用这两种硫酸对于保障实验室工作的安全和准确性具有重要意义。
希望以上方法能够对大家有所帮助。
浓硫酸和稀硫酸鉴别方法
浓硫酸和稀硫酸鉴别方法
对于浓硫酸和稀硫酸的鉴别有许多种方法，这里就针对两者的区别，进行一些总结。
如有两瓶盛有等体积的硫酸，一瓶是浓硫酸，一瓶是稀硫酸，根据二者的差异，可以归纳如下：
第一，取少量蒸馏水，向其中加入少许试样硫酸，，如果能放出大量热的就为浓硫酸，反之为稀硫酸。
第二，用手掂量，因为浓硫酸的密度大，重的就为浓硫酸，轻的是稀硫酸。
第三，观察状态，略微摇动，若为油状粘稠液体就为浓硫酸，另一为稀硫酸。
第四，取少量试液，向其中投入铁片，若产生大量气泡的为稀硫酸，另一为浓硫酸。
第五，用玻璃棒蘸取试样在纸上写字。
立即改变者为浓硫酸，另一为稀硫酸。
第六，取少量试液，投入胆矾，颜色改变的为浓硫酸，另一为稀硫酸。
第七，取少量试液，分别投入小块铜片，稍加热，发生反应的（有气泡产生，溶液变蓝）为浓硫酸，无现象的是稀硫酸。
以上是利用了浓硫酸和稀硫酸在物理和化学性质上的差别来鉴别的。
其实，鉴别方法不外乎用物理和化学方法，一般原则是先物理，后化学的方法进行鉴别，也就是先易后难，先简后繁。
区别浓硫酸和稀硫酸的方法
区别浓硫酸和稀硫酸的方法
硫酸是一种广泛应用的有机无机化学品，它具有酸性和能与金属
或其他元素反应形成硫基盐。
硫酸可以分为两种：浓硫酸和稀硫酸。
这两种硫酸含有不同浓度的硫酸根，因此其化学性质和使用方式也有
很大的不同。
首先，浓硫酸（又称硝酸，H2SO4）是硫酸的一种，其中的硫酸
根的浓度可以高达98%以上。
因为它的浓度高，所以浓硫酸的酸性比稀硫酸强得多，在室温常压条件下具有很高的气态压力。
由于它具有强
酸性和能够分解大多数碳酸盐和结构盐，因此它最常见的应用是用来
加速和促进反应，也用于中和方面的实验室反应。
此外，浓硫酸还有
去污及漂白衣物的作用，并可用于金属腐蚀防护。
而稀硫酸（H2SO3）是硫酸的一种，其中的硫酸根的浓度一般只
有约30%左右，其酸性也比浓硫酸弱得多，但它仍具有中等的气态压力。
此外，稀硫酸也可以用于制备某些化学计量时使用的硫酸盐，如亚铁
硫酸铵，硫酸钠和硫酸钾。
稀硫酸还可以用于一些重要的电子行业和
石油行业，用于研究和创造新的材料。
总的来说，浓硫酸（H2SO4）与稀硫酸（H2SO3）的不同之处在于，前者含有更高的硫酸根浓度，具有更高的酸性和气态压力，而后者含
有较低的硫酸根浓度，酸性较弱，具有中等的气态压力。
这两种硫酸
用途也不同，浓硫酸通常用于实验室反应，去污和漂白等，而稀硫酸
则用于某些能源行业、石油行业和制备化学计量用硫酸盐等方面。
浓硫酸
浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
俗称坏水。
由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。
纯硫酸是一种无色无味油状液体。
常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。
98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。
92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。
硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。
发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。
当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。
浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。
硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。
浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。
”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。
强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。
浓硫酸与稀硫酸的区别方法
浓硫酸与稀硫酸的区别方法
高校与高等教育——比较浓硫酸和稀硫酸
随着社会经济的发展，环境保护日益受到重视。
浓硫酸和稀硫酸也在我们的生活中可见到的。
两者的分别在于浓硫酸的浓度高于稀硫酸，区别与特点是要从溶液的种类、酸性浓度以及溶液的性质等进行比较。
首先，浓硫酸的溶液种类要比稀硫酸的溶液多，它不仅可以是水溶液，还可以是以卤素、碳酸钠（或碳酸钙）、氯化物（或硝酸盐）等为剂量剂做出有溶液。
其次，浓硫酸的溶液酸性浓度要比稀硫酸的稀，比如有些稀硫酸可以用pH试纸试出其pH值为2-3，而浓硫酸用碳酸钙（或碳酸钠）终止后，可用pH试纸测出其pH 值为0-1。
最后，由于浓硫酸溶液浓度高，其性质就会显示出不同：主要表现为腐蚀性强、酸味激烈，往往会见到烟雾从它中散发出来，从这一点可以看出它的明显区别。
总的来说，从溶液的种类、酸性浓度以及溶液的性质等三方面比较，我们可以明白浓硫酸和稀硫酸的区别。
维护好环境决不是口号，而是必须努力去的行动，所以大家一定要对这些污染物多加观察，以便在发现危害时及时采取措施，为环保尽职尽责。
稀硫酸与浓硫酸的化学式
稀硫酸与浓硫酸的化学式稀硫酸和浓硫酸是两种不同浓度的硫酸溶液。
硫酸是一种强酸，具有很广泛的应用领域，包括工业、实验室和日常生活中的一些应用。
它是一种无色、无臭、吸湿性很强的液体。
稀硫酸和浓硫酸的化学式及相关内容如下：稀硫酸化学式：H₂SO₄浓硫酸化学式：H₂SO₄硫酸的化学式为H₂SO₄，由两个氢原子（H）两个氧原子（O）和一个硫原子（S）组成。
硫酸根离子是SO₄²⁻，通过脱去两个氢离子（H⁺），可以形成硫酸根离子。
稀硫酸是指硫酸的溶液，溶解度较低，硫酸的浓度较低，通常在1%-10%的范围内。
稀硫酸在实验室中常用于制备其他化合物，如氢气，以及进行一些化学实验。
它具有一定的腐蚀性，但相较于浓硫酸来说，腐蚀性较弱。
浓硫酸是指硫酸的浓度较高的溶液，通常浓度在90%以上，甚至可以达到98%以上。
浓硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，在实验室和工业生产中都有重要的应用。
浓硫酸可以与许多物质发生反应，包括酒精、有机化合物等。
浓硫酸在实验室中常用于制备其他化合物，以及进行溶解固体和酸催化反应等。
稀硫酸和浓硫酸在一些实验室操作和化学反应中都有应用。
在实验室中，稀硫酸可以用于组装电池和制备氢气等。
例如，将稀硫酸倒入装有锌片的试管中，锌与硫酸反应生成氢气。
这是一个常见的实验用途，也是教学中常用的实验。
浓硫酸则应用更广泛，其一是用作脱水剂。
浓硫酸对许多物质都具有强烈的亲水性，因此可以用于从气体或液体中去除水分。
此外，浓硫酸还用于制造化学品，例如硝酸。
浓硫酸可以与硝酸反应，生成硝酸铅等。
对于硫酸的安全操作要求，无论是稀硫酸还是浓硫酸，都需要小心操作。
使用时要注意佩戴化学防护手套、护目镜和防护衣等个人防护装备。
硫酸具有腐蚀性，避免接触皮肤、眼睛等易受损部位。
在使用时，要注意加入硫酸时要缓慢，避免溅出。
使用过程中，要将硫酸放置在与质量相匹配的酸溶液储存容器中，避免超过容器的负荷极限。
总体而言，稀硫酸和浓硫酸是两种不同浓度的硫酸溶液，具有不同的化学性质和应用领域。
浓硫酸和稀硫酸的区别方法
浓硫酸和稀硫酸的区别方法
硫酸是一种重要的日常化学试剂，它的浓度是确定的，其成分也不同，有浓硫酸和稀硫酸。
那么，浓硫酸和稀硫酸有哪些区别呢？
首先，浓硫酸是指硫酸含量高于98%的存在，此种硫酸是具有有害气体的危险物质，有酸
甜味，大多是无色液体，但也有一定程度的变性，它的沸点是110度，把它与盐酸区分开来，也可以检测它是否有金属杂质等来判断是否是硫酸。
其次，稀硫酸指的是低于98%的硫酸溶液，此类溶液有利于化学实验，也比较安全，除硫
酸外，还含有三价离子和水，有清淡的酸味，它的酸度是稳定的，在23°C下比重为1.18，把它和盐酸以及醋酸等其它酸液的分辨方法不太一样，建议检测它的比重属性来判断。
最后，无论是浓硫酸还是稀硫酸，都存在危险性，应该慎重对待。
硫酸作为一种重要原料，已经广泛应用于生活、医学、冶金等领域，并起到了很大的作用，因此，使用者在使用的
过程中必须特别注意，严格遵守相关的安全使用规定，以防发生不可挽回的危害。
硫酸的性质
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结论：浓硫酸有强氧化性
.
深入分析
失去2e－
0
+6
Cu + 2H2SO4
(浓)=
+2 +6 +4
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂 得到2e－
注 （1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
意 （2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出强氧化性，又表. 现出酸性。
学会对比 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化 性有何不同？
稀硫酸
浓硫酸
由电离出的H+引起的， 可氧化金属活动顺序表 氢前的金属
由硫酸分子中+6价硫元 素引起的，可氧化金属 活动顺序表氢后的金属
具有弱氧化性
具有强氧化性，能氧化大 多数的金属（除Au、Pt）
.
3．强氧化性 ⑴与金属反应
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应， 反应中浓硫酸作氧化剂
A. 加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)， 一般不产生H2； B. 常温下，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ； C. 浓H2SO4与金属反应.,表现酸性和氧化性
溶液
.
.
三、浓硫酸的性质
浓硫酸中存在的主要是硫酸 分子，因而浓硫酸具有一些 独特的性质。
.
三、浓硫酸的特性 1．吸水性 [实验探究１]
结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 .
浓硫酸
不能用来干燥碱性或还原性的气体，如： NH3、H2S、HBr、HI
问：暴露于空气中一段时间的浓 硫酸会有什么变化，为什么？
⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）
⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）
(4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）
.
2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性， ③脱水性， ④强氧化性 体现的性质为（填序号）：
(5) 用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等 ，但不能用来
NH3、HI、H2S等气体
三、浓硫酸
(2)与非金属反应：
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
S + 2 H2SO4(浓）= 3SO2 + 2H2O
加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸 的强氧化性，不体现酸性。
.
四
.
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途
专题4 硫、氮和可持续发展
硫酸的制备 和性质
.
学习目标
1、复习巩固稀硫酸的性质； 2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。
.
.
一．硫酸的物理性质
纯硫酸是无色粘稠的油状液体 沸点338℃，不易挥发， 与水以任意比例互溶， 溶于水时放出大量热
思考：浓硫酸的稀释？
.
一．硫酸的物理性质
思考：浓硫酸的稀释？
酸入水，沿器壁， 边加酸，边搅拌
浓硫酸
.
水
二、知识回顾：稀硫酸的性质
H2SO4 = 2H+ + SO42－ 稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性 讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性 ？举例。
.
稀硫酸的性质——酸的通性
1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn = ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO = CuSO4+H2O 5．与某些盐反应:H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
.
参考答案：
3．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可 将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀 严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源 可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
.品Βιβλιοθήκη 高锰 品红 澄清 溶液 酸钾 溶液 石灰水
(）
(6)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（ ）
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
（）
.
[课堂练习]
3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？ 在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质 （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的
.
实验探究3
往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应 生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的 溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。
.
实验现象：常温下，无明显现象；加热后， 品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈 现蓝色。
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
三、硫酸的用途
.
1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可 靠的方法是（ ） A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝
.
2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性，
③脱水性，
。在下列变化中，硫
酸体现的性质为（填序号）：
⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
结论： 浓硫酸具有脱水性和氧化性
.
区分：
吸水性 脱水性
----吸收现成的水
----按水的组成比脱去有机物 中的氢、氧元素，形成水分 子。
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
.
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂 上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。
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2．脱水性:
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品 红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
现象
结论与解释
颜色 白—棕—黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈海绵状 试管发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红褪色
. 二氧化硫生成
2.脱水性 方程式 C12H22O11
浓H2SO4 12C＋11H2O