物化期末复习有答案
物理化学复习题答案
物理化学复习题答案物理化学是化学学科的一个重要分支，它综合了物理学和化学的原理和方法，来研究物质的性质、变化以及其中的能量转化等问题。
以下是一些常见的物理化学复习题答案。
一、热力学第一定律相关问题1、一个绝热容器中，有一个可导热的隔板将容器分为两部分，左室充满理想气体，右室为真空。
现将隔板抽去，气体自由膨胀充满整个容器。
此过程中系统的热力学能（内能）如何变化？答案：绝热容器中，系统与外界没有热交换。
自由膨胀过程中，也没有对系统做功。
根据热力学第一定律ΔU ＝ Q ＋ W，Q ＝ 0，W ＝0，所以热力学能（内能）不变。
2、计算在 100℃和标准压力下，1mol 水蒸发为水蒸气时的内能变化。
已知水的蒸发焓为 4067 kJ/mol。
答案：在 100℃和标准压力下，水蒸发为水蒸气是恒温恒压过程。
ΔH ＝ 4067 kJ/molQ ＝ΔH ＝ 4067 kJ对于理想气体，ΔU ＝ Q ＋ W ，W ＝pΔV ，水蒸发为水蒸气时，pV ＝ nRT ，ΔV ＝V(g) V(l) ≈ V(g) ，所以 W ＝ pV(g) ＝ nRT ＝1×8314×37315 ＝ 310 kJ则ΔU ＝ Q ＋ W ＝ 4067 310 ＝ 3757 kJ二、热力学第二定律相关问题1、试判断在 25℃时，下列反应的自发性：H₂O(l) → H₂O(g) ，已知水的蒸发焓为 440 kJ/mol ，熵变为 1188 J/（mol·K) 。
答案：ΔG ＝ΔH TΔS ，ΔH ＝ 440 kJ/mol ，T ＝ 298 K ，ΔS ＝1188 J/（mol·K) ＝ 01188 kJ/（mol·K)ΔG ＝ 440 298×01188 ＝ 440 353 ＝ 87 kJ/mol ＞ 0所以在 25℃时，该反应是非自发的。
2、卡诺热机在 500 K 和 300 K 的两个热源之间工作，计算其热机效率。
物理化学复习题汇编(含答案)
物理化学复习题汇编一、选择题（共185题）热力学第一定律（25题）1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
4．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D5．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
6．关于热平衡, 下列说法中正确的是(A) 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度 (B) 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件(C) 若系统A 与B 成热平衡, B 与C 成热平衡, 则A 与C 直接接触时也一定成热平衡 (D) 在等温过程中系统始终处于热平衡答案：C 。
（A ）中系统处于热平衡时，若为绝热系统则系统的温度与环境无关，故不一定等于环境温度。
（D ）等温过程中，系统不一定处于热平衡中。
例如，A 的温度大于B ，A 向B 传热，而B 向外散热。
物理化学期末考试题及答案pdf
物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。
答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。
答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。
答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。
答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。
《物理化学》复习题及答案
《物理化学》复习题一．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为μl，100℃，101 325 Pa的气态H2O的化学势为μg ，二者的关系是：: （1）μl＞μg；（2）μl＜μg5、系统经历一个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想气体任意过程；（3）理想气体等压过程；（4）真实气体等压过程。
7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是自发反应；（2）ΔS为正值的反应均是自发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特方程适用于可逆电池；（2）能斯特方程不适用于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适用条件条件是封闭体系、非体积功为零、恒容（恒压）。
10、隔离系统中进行的可逆过程ΔS =0 ；进行不可逆过程的ΔS >0 。
11、化学反应是沿着化学势降低的方向进行。
10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃毛细管插入水中，凹面的液体所受的压力P与平面液体所受的压力P0相比：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想气体任意过程；C、理想气体等压过程；D、真实气体等压过程。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C。
因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。
（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。
（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0答案：C。
物化课后复习题答案
物化课后复习题答案一、选择题1. 物质的三种状态是固态、液态和____。
A. 气态B. 液态C. 固态D. 等离子态答案：A. 气态2. 根据热力学第一定律，能量守恒定律的表述是____。
A. 能量可以被创造B. 能量可以被消灭C. 能量既不能被创造也不能被消灭D. 能量可以在不同形式间转换答案：C. 能量既不能被创造也不能被消灭3. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，P 代表____。
A. 温度B. 体积C. 压力D. 物质的量答案：C. 压力二、填空题1. 理想气体的内能仅与____有关。
答案：温度2. 根据热力学第二定律，自然界中自发过程的方向总是向着____增加的方向进行。
答案：熵3. 热力学温度 T 与气体的绝对温度 t 的关系是T = t × ____。
答案：常数 k（玻尔兹曼常数）三、简答题1. 解释什么是相变，并给出一个例子。
答案：相变是指物质从一种状态（固态、液态或气态）转变为另一种状态的过程。
例如，水在0℃时从液态变为固态，即冰，这个过程称为凝固。
2. 描述热力学第一定律和第二定律的区别。
答案：热力学第一定律是能量守恒定律，表明能量既不能被创造也不能被消灭，只能从一种形式转换为另一种形式。
而热力学第二定律则指出了能量转换的方向性，即自然界中自发过程的方向总是向着熵增加的方向进行，揭示了能量转换的不可逆性。
四、计算题1. 假设有一个理想气体，其体积为 2 立方米，压力为 1.2 标准大气压，温度为 300 K。
如果将该气体加热到 600 K，保持压力不变，求其新的体积。
答案：根据理想气体状态方程 PV = nRT，初始状态下的体积 V1 = 2 m³，压力 P = 1.2 atm，温度 T1 = 300 K。
加热后温度变为 T2 = 600 K，保持压力不变，新的体积 V2 可以通过以下公式计算得出：V2 = (T2/T1) × V1 = (600/300) × 2 = 4 m³。
物理化学期末考试试题库-答案与解析
1第一章 热力学第一定律选择题1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ）(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。
因焓是状态函数。
2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ）(A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。
因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。
3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ）(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。
按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。
4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ）(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化(B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关(C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关(D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。
因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。
（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。
（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。
（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。
这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。
5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是(A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的:（A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ）Q H ＝p <0答案：C 。
物理化学期末复习题及答案
物理化学期末复习题及答案物理化学是一门结合了物理学原理和化学现象的学科，它涉及到能量转换、物质结构、化学反应动力学等多个方面。
期末复习时，重点应该放在理解基本概念、掌握计算方法和熟悉实验操作。
以下是一些物理化学的期末复习题及答案，供同学们参考。
# 物理化学期末复习题一、选择题1. 热力学第一定律的数学表达式是什么？A. ΔU = Q - WB. ΔH = Q + WC. ΔS = Q/TD. ΔG = ΔH - TΔS答案：A2. 在理想气体状态方程 PV = nRT 中，下列哪个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：A二、填空题1. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0 时，反应是_________的。
答案：自发2. 阿伏伽德罗常数的值大约是_________。
答案：6.022 x 10^23 mol^-1三、简答题1. 简述什么是熵，以及熵增加原理的意义是什么？答案：熵是热力学系统无序度的量度，通常用符号 S 表示。
熵增加原理指的是在一个孤立系统中，自发过程会导致系统熵的增加，直至达到平衡状态。
熵增加原理是热力学第二定律的一种表述，它反映了自然界趋向于更加无序状态的普遍趋势。
2. 什么是化学平衡常数？它与哪些因素有关？答案：化学平衡常数（K）是一个在特定条件下，反应物和生成物浓度比值的常数，它表征了化学反应达到平衡时各物质的相对浓度。
化学平衡常数与温度有关，通常不随压力或浓度的变化而变化。
四、计算题1. 已知某理想气体在等压过程中，温度从 300 K 升高到 600 K，求气体体积的变化量。
答案：设初始体积为 V1，最终体积为 V2。
根据盖-吕萨克定律（等压变化），有 V1/T1 = V2/T2。
代入数据得 V2 = (T2/T1) * V1 = (600 K / 300 K) * V1 = 2 * V1。
因此，体积变化量ΔV = V2 - V1 = V1。
2. 某化学反应的ΔH = -20 kJ/mol，ΔS = 0.05 kJ/(mol·K)，求在 298 K 时的ΔG。
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• 一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温 恒容下自发进行，问下列各组答案中哪一 个是正确的： • (A) ΔS体 > 0, ΔS环 < 0 • (B) ΔS体 < 0, ΔS环 > 0 • (C) ΔS体 < 0, ΔS环 = 0 • (D) ΔS体 > 0, ΔS环 = 0
• 理想气体从状态I经自由膨胀到状态II，可 用哪个热力学判据来判断该过程的自发性？ • (A)ΔH (B) ΔG (C)ΔS隔离 (D) ΔU
• 在绝热恒容的系统中，H2 和Cl2 反应化合成 HCl。在此过程中下列各状态函数的变化值 哪个为零？ • (A) ΔrHm (B) ΔrUm (C) ΔrSm (D) ΔrGm
• 在标准压力下，90℃的液态水气化为90℃ 的水蒸汽，体系的熵变为： • (A)ΔS体＞0 (B)ΔS体＜0 (C)ΔS体＝0 (D) 难以确定
U S V T p p T p T p T V V = T p T p p T nR nRT = T p 2 0 p p
• 对临界点性质的下列描述中，哪一个是错 误的: • (A)液相摩尔体积与气相摩尔体积相等 • (B)液相与气相的界面消失 • (C)气化热为零 (D)固，液，气三相共存
• 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半， 两边充入压力不等的空气(视为理想气体)， 已知p右> p左，将隔板抽去后: • （A） Q ＝0, W ＝0, DU ＝0 • （B） Q＝0, W <0, DU >0 • （C）. Q >0, W <0, DU >0 • （D） DU ＝0, Q＝W ¹ 0
热力学习题
第一定律和第二定律
• 下列过程中, 系统内能变化不为零的是 • (A) 不可逆循环过程 • (B) 可逆循环过程 • (C) 两种理想气体的混合过程 • (D) 纯液体的真空蒸发过程
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第一类永动机不能制造成功的原因是 (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功
• 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环 境之间： • （A）一定产生热交换 • （B）一定不产生热交换 • （C）不一定产生热交换 • （D）温度恒定与热交换无关
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体系的状态改变了，其内能值： （A）必定改变 (B) 必定不变 (C) 不一定改变 (D) 状态与内能无关
• 始态(p1,V1,T1)完全相同的一个理想气体体系和另 一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨 胀。当膨胀相同体积之后， • (A)范德华气体的内能减少量比理想气体的多 • (B)范德华气体的终态温度比理想气体的低 • (C)范德华气体所做的功比理想气体的少 • (D)范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 • 上述哪一种说法正确。
• 凡是在孤立体系中进行的变化，其DU 和DH 的值一定是： • （A） DU >0, DH >0 • （B） DU ＝0, DH ＝0 • （C） DU <0, DH <0 • （D） DU ＝0，DH 大于、小于或等于零不 能确定。
• 上图为某气体的p－V 图。图中A→B为恒温 可逆变化，A→C为绝热可逆变化，A→D为 多方不可逆变化。B, C, D态的体积相等。问 下述关系中哪一个错误？ • （A） TB > TC （B）TC > TD • （C）TB > TD （D）TD > TC
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氮气进行绝热可逆膨胀 (A)ΔＵ＝０ (B) ΔＳ＝０ (C) ΔA＝０ (D) ΔＧ＝０
• 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误 的 • (A) 热不能自动从低温流向高温 • (B) 不可能从单一热源吸热做功而无其它变 化 • (C) 第二类永动机是造不成的 • (D) 热不可能全部转化为功
• 下述哪一种说法正确： • （A）理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ不一定为零 • （B）非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ一定不为 零 • （C）理想气体不能用作电冰箱的工作介质 • （D）使非理想气体的焦耳－汤姆逊系数μ为零的 p, T值只有一组 • 答案：C。因理想气体的焦耳－汤姆逊系数等于零， 膨胀后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介质。
• 在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内 空气，此过程的熵变 • (A) 大于零 • (B) 小于零 • (C) 等于零 • (D) 无法确定
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氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水 （A）ΔＳ＝０ (B) ΔＧ＝０ (C) ΔH＝０ (D) ΔＵ＝０
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下述过程，体系的ΔＧ何者为零？ (A) 理想气体的等温膨胀 (B) 孤立体系的任意过程 (C) 在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽 (D) 绝热可逆过程
• 理想气体自由膨胀与范德华气体绝热自由 膨胀的区别在于范德华气体经绝热自由膨 胀后 • (A) ΔH≠0 (B) W=0 • (C) ΔU≠0 (D) Q=0
• 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝， 通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度 均略有升高，今以电阻丝为体系有： • (A) W =0， Q <0， DU <0 • (B). W＞0， Q <0， DU >0 • (C) W <0， Q <0， DU >0 • (D). W <0， Q =0， DU >0
U U U V T p T V V T T p
的物理意义是什么？
• 答：上式表明，在恒压下改变温度而引起 内能变化是由两方面引起的，也就是上式 右端的两项。一方面，是由于恒容下改变 温度而引起内能的变化。此变化是由于温 度改变分子运动的动能改变，从而引起内 能的变化；另一方面，恒压下，温度改变 会引起体积变化，使分子间距发生变化， 引起势能变化，内能亦随之变化。
．对理想气体来说ΔUT＝0，是否说 明若水蒸气为理想气体则在25℃下 将水蒸发成水蒸气时ΔUT＝0？
• 答：温度不变内能则不变的说法只是对理 想气体才适用。水蒸发变为水蒸气不符合 此条件，故不成立。实际上水蒸发过程需 吸收热量Q=ΔU－W，可见所吸之热一部分 对外做功，一部分使内能增加。
．物系的Cv是否有可能大于Cp？
• 对于平衡态的凝聚相体系，压力p表示什么 含义？ • (A) 101.3kPa (B) 外压 • (C)分子间引力总和 (D)分子运动动量改 变的统计平均值
• 在273.15K,2p°时，水的化学势与冰的化学 势之间的关系如何： • (A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不 可比较
• • • • •
盖斯定律包含了两个重要问题, 即 (A) 热力学第一定律和热力学第三定律 (B) 热力学第一定律及热的基本性质 (C) 热力学第三定律及热的基本性质 (D) 热力学第一定律及状态函数的基本特征
• 下面的说法符合热力学第一定律的是 • (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器 中发生化学反应时,其内能一定变化 • (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这 表明内能增量不一定与热力学过程无关 • (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历 绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 • (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内 能的变化值与过程完成的方式无关
• • • • •
关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程 (B) 节流膨胀中系统的内能可能变化 (C) 节流膨胀中系统的焓值可能改变 (D) 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化
• • • •
关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是 (A) 等容条件下的化学反应过程 (B) 等压条件下的化学反应过程 (C) 等压或等容且不做非体积功的化学反应 过程 • (D) 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和 等压反应过程
• 单一组ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ的过冷液体的化学势比其固体的 化学势： • (A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较
• 恒温时B溶解于A形成溶液。若纯B的摩尔体 积大于溶液中B的偏摩尔体积，则增加压力 将使B在A中的溶解度： • (A) 增加 (B)减小 (C) 不变 (D) 不确定
G V p T
• 在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水 蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个 正确： • (A) ΔS体+ΔS环 > 0 • (B) ΔS体+ΔS环 < 0 • (C) ΔS体+ΔS环 = 0 • (D) ΔS体+ΔS环的值无法确定
• 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1) 绝热 可逆膨胀到p2,V2,T2；(2) 绝热恒外压下膨胀 到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则： • (A)T2′= T2, V2′= V2, S2′= S2 • (B)T2′> T2, V2′< V2, S2′< S2 • (C)T2′> T2, V2′> V2, S2′> S2 • (D)T2′< T2, V2′< V2, S2′< S2
• 从多孔硅胶的强烈吸水性能说明在多孔硅 胶吸水过程中，自由水分子与吸附在硅胶 表面的水分子比较，两者化学势的高低如 何？ • (A) 前者高 (B) 前者低 (C) 相等 (D) 不可 比较
• 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT ,式中b为 常数，n为物质的量。若该气体经一等温过 程，压力自p1变至p2，则下列状态函数的 变化，何者为零？ • (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
• ．有人认为理想气体向真空膨胀是等熵过 程。因为理想气体向真空膨胀时温度不变， 故dU＝0；对外不做功，故pdV＝0。所以由 dU＝TdS-pdV可得TdS＝0。因T≠0，故dS＝ 0。这样的分析正确吗？