电化学腐蚀PPT教学课件

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电化学腐蚀
一、金属的腐蚀
金属腐蚀的实质 金属原子 被 氧 -ne化
金属阳离子
2、金属腐蚀的种类
种类
化学腐蚀
电化腐蚀
条件 例如 电流
金属与非电解 质等直接发生 化学反应
2Fe＋3Cl2＝2FeCl3
无
不纯金属或合金跟 电解质溶液接触发 生原电池反应
钢铁腐蚀
有微弱的电流
本质
相互 关系
金属被氧化 较活泼金属被氧化 化学腐蚀、电化腐蚀常同时发生
*铁锈的生成
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3＝Fe2O3·xH2O＋(3-x)H2O 生成的Fe2O3·xH2O就是铁锈 。
4、金属的防护 （1）腐蚀因素： 金属本性、介质 （2）方法
a、涂层：表面涂矿物性油脂、油漆、覆盖搪瓷 b、电镀、喷镀：白铁皮（Zn）、马口铁（Sn） c、表面钝化：枪炮表面致密的Fe3O4保护膜 d、合金：不锈钢——铁铬合金 e、电化学
3、电化学腐蚀
(1) 析氢腐蚀
水膜酸性较强
H2O＋CO2
H2CO3
H＋＋HCO3-
负极 (Fe) Fe－2e-＝Fe2＋
正极 (C) 2H＋＋2e-＝H2↑
（2）吸氧腐蚀 水膜酸性较弱或中性
O2
负极(Fe)： 2FFee--24ee- -==F2eF2+e2+ 正极 (C)：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
e、电化学
在轮船船壳水线以下部分镶上Zn块，来防止 船壳的腐蚀
ne-
正极：被保护金属 负极：外加一种更活泼的金属
e-
e-
Fe
e-
e-
Al
例1、下列叙述正确的为
A、原电池中阳离子向负极移动 B、原电池中的负极发生氧化反应 C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁 腐蚀加快 D、白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐 蚀加快