《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
大学化学基础实验(G)课程的调查分析
由于长期 以来很 多 中学 （ 特别 是 边远 、 困地 区 ） 有 开 设化 学 实 验课 ， 学 生 没 有机 会 贫 没 使
亲手做化学实验。７ ％的被调查学生表示 ， ７ 他们缺乏基本的实验操作能力 ， 不能正确进行滴定
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维普资讯
以提高实验是本课程的重点。在课 时分配上 ， 提高实验 占５ ％左右， ０ 基础实验和综合实验各
占约 ２ ％ 。 ５
为更好地了解课程内容设置对学生 的影响，０ ５ ２０ ２０ ～ ０６年 ， 我们特意开展 了为期一周的
关 于大学 化学基 础实验 （ 的问卷调 查 。调查对 象为 正在 选修本课 程 的 ２６名来 自不 同专业 Ｇ） ６ 的学 生 ， 占当年 选修本课 程学 生 总人 数 的 ２ ％ 左 右 ， ０ 具有 较 强 的代 表 性 。下 面 就部 分 问 卷调 查结 果进行 分析 和讨论 。
居第一的硫酸四氨合铜（Ｉ 的制备及表征 ， Ｉ） 是一个分 ２次共 ８学时的小综合实验 ， Ｃ Ｏ为 以 ｕ 原料 ， 经过 多步 合成得 到 ［ ｕ Ｎ ）］ Ｏ Ｈ ０， Ｃ （ Ｈ， ｓ ・ 再利 用碘 量 法 测定 其 中 ｃ ｕ的含 量 … 。从 表
２还 可 以看 出 ， 使用 到新仪 器 的实 验对 学 生 的吸 引力很 大 ， 分 光 光度 法 测 定铁 的含 量 ， 如 乙酸
管、 移液 管 的洗涤 和使用 等最 基本 操作 ， 认为 大学 化学 实验应 该从 基础训 练 开始 。
１ ２ 专 业性 强 的实验 ．
由于大学 化学基 础 实验 （ 是 面 向 ２ Ｇ） ０多个不 同专 业学 生开设 的 ， 如何 在本 课 程教 学 中体 现 他们 的专业 特点 一直是 我们 教学 改革 的重 点 。 目前 我 们 设 置 了一 些适 合 不 同专 业 的实 验 ， 如 ： 合 医学 院的 消毒水 中 Ｈ ０ 含 量 的测定 ； 合 环境 科 学 与 工程 的天然 水 中硬度 的测 定 或 适 适 含 铬 电镀 废水 的处 理等 。 我们 进行 的调查 中包 括对 实 验专 业 性 和趣 味 性 的选 择 ， 果 表 明 ， ５ ％ 的学生 愿 意 选 结 近 ０ 择专 业性 强 的实验 。他们 认为 实验 与他们 的专 业 相结 合 ， 加深 他 们 对化 学 实 验在 自己专 业 能
《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案
浙江大学2006 - 2007学年第一学期期末考试《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷理学院化学系任课教师：开课学院：姓名：专业：学号：考试时间：60分钟、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2 分）1 •若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C）A. 将待测液稀释一倍B.选用新的测定波长C.选用原厚度1/2的比色皿D.更换显色剂2. 用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ）A.锥形瓶用Na2C2O4溶液润洗；B.滴定管用KMnO4标液润洗C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中；D. KMnO 4标准溶液放置一周后标定3. 实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ）A.蓝色B.黄色C.红色D.绿色4. 可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ）A.对照试验B.空白试验C.增加平行测试次数D.仪器矫正5. 用基准硼砂标定HCI时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL,这将对HCI浓度的标定产生什么影响？（ C ）A.偏高B.偏低C.无影响D.无法确定6. （1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ）A. 2mol/LB. 4mol/LC. 6mol/LD. 8mol/L7. 常量滴定管可估计到±）.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%,在滴定时,耗用体积一般控制在：（B ）A. 10 〜20mLB. 20 〜30mLC. 30 〜40mLD. 40 〜50mL8 •定量分析中，基准物质是（ D ）A.纯物质B.标准参考物质C.组成恒定的物质D.组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质9. 测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时, 为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（B ）A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法10•滴定操作中，对实验结果无影响的是：（C ）A.滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；B.滴定中活塞漏水;C.滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；D.滴定管下端气泡未赶尽;11.下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：(A )A.试剂瓶B.蒸发皿C.烧杯D.烧瓶12 .卜列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：(D )A.吸量管B.移液管C.滴定管D.容量瓶13. 鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ）A. 丁二酮肟B.硝基苯偶氮间苯二酚C.二苯基联苯胺D.硫脲14. 实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ）A.泡沫灭火器B. CO2灭火器C.干粉灭火器D. CCI4灭火器15•用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是（A ）A.用甲基橙作指示剂B. NaOH溶液吸收了空气中CO2C.每份邻苯二甲酸氢钾质量不同D.每份加入的指示剂量不同16. 有效数字位数是四位的数值是：（B ）2A. 0.0002B. 0.1000C. 0.700 102D. pH = 12.8017. 某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：（A ）A.偏高B.偏低C.不一定D.无影响18. 分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：（ D ）A.天平零点突然有变动B.分光光度计的最后有波动C.滴定管读数最后一位估不准D.以含量为98%的硼砂标定HCI浓度19. 阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？（ A ）A.橙色B.紫红色C.蓝色D.黄色20 •标定NaOH溶液的常用基准物质：（B ）A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D. CaCO 3 以下可能为多选题（2.5分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）21 •用K2Cr2O7基准物质配制0.01667 mol L-1溶液一升，下列操作中合适的是：（B ）A. 在分析天平上用差减法准确称取K2Cr2O7 4.903克；B. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取 4.903克；C. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；D. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取 4.9克22 .在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（ACD ）A.反应物浓度B.反应时间C.反应温度D.催化剂23 .某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是（BD ）A.用量筒量取5.13mL盐酸；B.用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；C. 用广泛PH试纸（pH值由1 —14）测得某溶液的pH值为2.2；D. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。
大学生基础化学考试题及答案
大学生基础化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，物质的量通常用哪个单位来表示？A. 千克（kg）B. 摩尔（mol）C. 升（L）D. 克（g）答案：B2. 下列哪个元素的化学符号是正确的？A. 铜（Cu）B. 铁（Fe）C. 氧（Oy）D. 钠（Na）答案：A3. 根据周期表，下列哪个元素属于卤素？A. 氟（F）B. 氖（Ne）C. 氩（Ar）D. 氪（Kr）答案：A4. 化学反应中的能量变化通常表现为哪种形式？A. 电能B. 机械能C. 热能D. 光能答案：C5. 哪种类型的化学键在离子化合物中最为常见？A. 共价键B. 金属键C. 离子键D. 氢键答案：C6. 下列哪个反应是分解反应？A. A + B → ABB. AB + C → A + BCC. 2H2 + O2 → 2H2OD. AB → A + B答案：D7. 在标准温度和压力下，1摩尔理想气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 5.6 LC. 0.08 LD. 1 L答案：A8. 什么是化学平衡？A. 反应物和产物浓度不再变化的状态B. 反应物完全转化为产物的状态C. 反应速率最快的状态D. 反应物和产物浓度相等的状态答案：A9. 下列哪个是强酸？A. 醋酸（CH3COOH）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 碳酸（H2CO3）答案：C10. 什么是氧化还原反应？A. 有元素化合价变化的反应B. 有气体产生的反应C. 有沉淀产生的反应D. 有能量释放的反应答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子序数为6的元素是______。
答案：碳（C）12. 1升水的质量大约是______克。
答案：100013. pH值小于7的溶液是______性的。
答案：酸14. 化学反应速率的快慢受______的影响。
答案：温度、浓度、催化剂等15. 在有机化学中，一个碳原子最多可以形成______个共价键。
基础化学操作试题及答案
基础化学操作试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室中常用的干燥剂是：A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 氯化钙D. 盐酸答案：C2. 下列哪种物质不能与水发生反应？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：D3. 实验室中，用于加热试管的仪器是：A. 酒精灯B. 试管夹C. 烧杯D. 量筒答案：A4. 配制溶液时，通常使用哪种仪器来测量液体体积？A. 烧杯B. 量筒C. 试管D. 漏斗答案：B5. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在实验室中，当需要加热试管中的液体时，应使用______来加热。
答案：酒精灯2. 实验室中常用的酸碱指示剂包括______和酚酞。
答案：石蕊3. 配制一定浓度的溶液时，需要使用______来准确测量液体体积。
答案：量筒4. 实验室中，用于搅拌溶液的仪器是______。
答案：玻璃棒5. 实验室中，用于分离不相溶的液体和固体的仪器是______。
答案：分液漏斗三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述实验室中如何正确使用酒精灯。
答案：使用酒精灯时，应先打开灯芯，然后点燃。
使用完毕后，应先关闭灯芯，待火焰熄灭后再盖上灯帽，以防酒精挥发引起火灾。
2. 简述量筒和烧杯在实验室中的不同用途。
答案：量筒用于准确测量液体体积，而烧杯则用于混合或加热液体，但不用于精确测量。
3. 试述实验室中如何正确处理废弃的化学试剂。
答案：废弃的化学试剂应按照实验室的安全规程进行处理，通常需要分类收集，然后交给专业的废物处理公司进行安全处置。
4. 描述实验室中如何使用试管夹来加热试管。
答案：使用试管夹时，应将试管夹从试管底部向上套入，夹住试管的中上部，然后轻轻旋转试管，使试管均匀受热。
四、实验操作题（每题5分，共20分）1. 实验中需要配制100毫升0.1摩尔每升的盐酸溶液，请简述操作步骤。
答案：首先，使用量筒准确量取一定体积的浓盐酸，然后将其倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种元素属于碱金属元素？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是哪种反应类型？A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应答案：B3. 以下哪个是碳的同位素？A. 碳-12B. 碳-14C. 碳-16D. 所有选项答案：D4. 根据酸碱理论，下列哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. NaClD. NH3答案：B5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 摩尔D. 克/摩尔答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 一个水分子的分子式是_______。
答案：H2O2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是_______。
答案：83. 标准状况下，1摩尔任何理想气体的体积是_______升。
答案：22.44. 根据电子排布规律，钠原子的电子排布式是_______。
答案：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹5. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂获得电子，那么氧化剂在反应中被_______。
答案：还原三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述什么是化学键，并给出至少两种不同类型的化学键。
答案：化学键是原子之间通过共享、转移或吸引电子而形成的相互作用力。
常见的化学键类型包括离子键和共价键。
2. 什么是摩尔浓度？如何计算摩尔浓度？答案：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积（以升为单位）。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液体积（升）。
3. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
4. 解释什么是原子的同位素，并给出一个例子。
答案：原子的同位素是指具有相同原子序数（即相同数量的质子）但不同质量数（即不同数量的中子）的原子。
大学化学试验试题及答案
大学化学试验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氢氧化钾D. 氨水答案：B2. 化学计量学中，摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 摩尔/克C. 千克/摩尔D. 摩尔/千克答案：A3. 以下哪种元素是惰性气体？A. 氧B. 氦C. 铁D. 钠答案：B4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氢气答案：D5. 根据酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. 碳酸氢钠B. 碳酸氢铵C. 碳酸钠D. 碳酸钙答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 化学中，原子的相对原子质量是指原子的质量与碳-12原子质量的______倍。
答案：1/122. 一个水分子由______个氢原子和______个氧原子组成。
答案：2，13. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______摩尔数。
答案：物质的量5. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、热能或光能。
答案：化学能三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2. 请解释什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢有三种同位素：氕、氘和氚。
3. 什么是酸碱中和反应？请描述其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合形成水分子。
4. 什么是化学平衡？为什么化学平衡是动态的？答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应的速率相等，导致系统中各物质的浓度保持不变的状态。
化学平衡是动态的，因为即使达到了平衡状态，反应物和生成物之间的转化仍在持续进行，只是它们的浓度不再发生变化。
大学化学测试试卷及答案
大学化学测试试卷及答案第一部分：选择题（共30题，每题2分，满分60分）1. 当氯气通入氢气中时，会发生以下反应：A) 生成氯化氢气体B) 生成氯的离子C) 生成氯化铵固体D) 生成氯化物离子答案：A2. 对下列物质进行分类，找出属于金属的是：A) 水B) 空气C) 铜D) 石油答案：C（以下省略）第二部分：填空题（共10题，每题5分，满分50分）1. 混合气体的体积比例与其摩尔比例之间的关系式为：__Gay-Lussac定律__。
2. 化合物的摩尔质量等于其相对__分子__质量。
3. 断硫酸脱水生成的气体有水蒸气和__三氧化二硫__。
4. 化学方程式左右两边的原子数相等的法则是__质量守恒__定律。
（以下省略）第三部分：问题解答（共4题，每题20分，满分80分）1. 什么是化学反应？请举例说明。
答：化学反应是指物质之间发生转化，产生新的物质的过程。
例如，燃烧是一种常见的化学反应，如燃烧木材产生二氧化碳和水蒸气。
2. 解释以下化学术语：物质、元素、化合物。
答：物质是构成物质世界的基本单位，可以是单一的元素或由不同元素组成的化合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
化合物是由不同元素以特定比例结合而成的物质。
（以下省略）第四部分：实验题（共2题，每题30分，满分60分）1. 请列举在实验室中通常用到的基本实验器材和它们的作用。
答：常见的基本实验器材包括试管（用于容纳试剂和反应物）、烧杯（用于加热溶液和混合试剂）、量筒（用于精确测量液体体积）、天平（用于测量物质的质量）、玻璃棒（用于搅拌溶液）等。
2. 请描述一种简单的实验方法，用于检测酸和碱。
答：将待测液体滴入酚酞溶液中，如果出现从无色变红的现象，则表示待测液体为酸性；如果出现从红色变无色的现象，则表示待测液体为碱性。
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浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试
《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷
开课学院：理学院化学系任课教师：
姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟
一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分）
1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C）
A. 将待测液稀释一倍
B. 选用新的测定波长
C. 选用原厚度1/2的比色皿
D. 更换显色剂
2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ）
A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗；
B. 滴定管用KMnO4标液润洗
C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中；
D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ）
A. 蓝色
B. 黄色
C. 红色
D. 绿色
4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ）
A. 对照试验
B. 空白试验
C. 增加平行测试次数
D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ）
A. 偏高
B. 偏低
C. 无影响
D. 无法确定
6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ）
A. 2mol/L
B. 4mol/L
C. 6mol/L
D. 8mol/L
7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ）
A. 10～20mL
B. 20～30mL
C. 30～40mL
D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ）
A. 纯物质
B. 标准参考物质
C. 组成恒定的物质
D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质
9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ）
A. 沉淀分离法
B. 控制酸度法
C. 配位掩蔽法
D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ）
A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定；
B. 滴定中活塞漏水；
C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水；
D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ）
A. 试剂瓶
B. 蒸发皿
C. 烧杯
D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ）
A. 吸量管
B. 移液管
C. 滴定管
D. 容量瓶
13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ）
A.丁二酮肟
B. 硝基苯偶氮间苯二酚
C. 二苯基联苯胺
D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ）
A. 泡沫灭火器
B. CO2灭火器
C. 干粉灭火器
D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A )
A. 用甲基橙作指示剂
B. NaOH溶液吸收了空气中CO2
C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同
D. 每份加入的指示剂量不同
16．有效数字位数是四位的数值是：( B )
A. 0.0002
B. 0.1000
C. 0.700×102
D. pH = 12.80
17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A )
A. 偏高
B. 偏低
C. 不一定
D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D )
A. 天平零点突然有变动
B. 分光光度计的最后有波动
C. 滴定管读数最后一位估不准
D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A )
A. 橙色
B. 紫红色
C. 蓝色
D. 黄色
20．标定NaOH溶液的常用基准物质：（B ）
A. 无水碳酸钠
B. 邻苯二甲酸氢钾
C. 硼砂
D. CaCO3 以下可能为多选题（2.5分一个，每漏选、多选1个扣1分，扣完为止）
21．用K
2Cr
2
O
7
基准物质配制0.01667 mol·L-1 溶液一升，下列操作中合适
的是：（ B ）
A. 在分析天平上用差减法准确称取K2Cr2O7 4.903克；
B. 以直接称量法用称量纸在分析天平上称取4.903克；
C. 用600 ml烧杯以直接称量法在台天平上称得4.9克；
D. 以直接称量法用称量纸在台天平上称取4.9克
22．在反应转化速率测定的实验中，影响转化速率的因素有：（ACD ）
A.反应物浓度
B.反应时间
C.反应温度
D.催化剂
23．某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据，其中测量数据合理的是（BD ）
A. 用量筒量取5.13mL 盐酸；
B. 用托盘天平称取11.7g氯化钠固体；
C. 用广泛PH试纸（pH值由1—14）测得某溶液的pH值为2.2；
D. 在中和滴定时，用去氢氧化钠溶液的体积为21.82 mL。
24．用EDTA滴定法测定Al3+含量时，采用：( AB )
A. 返滴定法
B. PAN作指示剂
C. 铬黑T作指示剂
D.自指示剂
二、填空题（共25分）
1．玻璃仪器洗净的标志是被水润湿后，不挂水珠。
2．在定量分析中，EDTA标液应盛放在酸式滴定管中使用，KMnO4标液为酸式滴定管，K2Cr2O7标液为酸式滴定管，NaOH标液为碱式滴定管。
3．水浴加热不小心把水浴锅中的水蒸干了，处理方法为：先冷却，再补充水。
4．用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中，加入盐酸羟胺的作用是
三价铁还原为二价铁。
5．实验室安全知识：水银温度计被损坏，汞若不慎将汞洒在地面上，应首先用硫磺粉覆盖，然后集中处理。
6．实验室安全知识：如被酸灼伤时可用1%的碳酸氢钠水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的醋酸水溶液处理。
7．茶叶中氟离子含量测定中用到的TISAB是总离子强度调节缓冲溶液的英文缩写，它是由柠檬酸钠、氯化钠、乙酸-乙酸盐所组成的混合试剂，加入TISAB的作用是控制一定的离子强度与酸度，以排除其他离子的干扰。
8．在制备硫酸四氨合铜和三草酸合铁酸钾过程中，加入乙醇的作用是降低无机化合物在水中的溶解度，使其析出。
9．差减称样法适于称量易吸湿的、性质不稳定的粉末状样品。
10．离心机是实验室分离固体和液体的常用设备。
三、问答题（共25分）
1．标定KMnO4时，要注意哪三个“度”，请详细叙述，并说明理由（10分）
速度、酸度、温度慢-快-慢:滴入的第一滴不容易褪色，待生成少量的锰离子起催化作用，反应速度加快，等到快到终点时滴入速度变慢方便观察终点。
0.5~1.0mol/L 70~80摄氏度
2、我们在无机化合物的制备中常用到减压过滤与常压过滤，请简述两者的作用原理（5分）？减压过滤装置主要由哪4部分组成（4分）？减压过滤时要注意那些地方（分别从滤纸的准备、抽滤结束后操作顺序等方面回答）（6分）？
外界大气压和重力作用循环水泵、布式漏斗、吸滤瓶、安全瓶
1、滤纸略小于漏斗内径，但能覆盖所有的小孔
2、先润湿滤纸，再开水泵，使其紧贴漏斗
3、布式漏斗的最下端远离吸滤瓶的吸滤口
4、结束后，先拔导管，再关水泵。