无机化学与分析化学考研复习基本知识篇
无机及分析化学知识点总结
无机及分析化学知识点总结一、无机化学基础知识：1. 原子结构：原子由原子核（质子和中子）和电子构成，原子序数为质子数。
2. 元素周期律：元素按照原子序数排列，并随着原子序数的增加，性质呈现周期性变化。
3. 化学键：化学键是原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
4. 离子反应：离子反应是指由离子生成和离子消失所引起的反应。
5. 酸碱反应：酸和碱在一起所发生的反应。
6. 氧化还原反应：氧化还原反应是指发生电子转移的化学反应，包括氧化反应和还原反应两个方面。
7. 配位化合物：含有配位体（通常为有机物）的化合物，含有金属离子和配体。
与配体的配位方式及其个数决定配位化合物的性质。
8. 晶体结构：晶体是由原子、离子或分子等规则排列而成的有固定空间结构的物质，晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和分子晶体等。
9. 化学分析：化学分析是通过化学方法研究物体的组成、结构、性质以及它们之间的相互作用。
包括定性分析和定量分析。
二、重要无机化合物：1. 氯气：氯气是一种常见的强氧化剂，可用于水处理、漂白等方面。
2. 溴水：溴水是一种含溴的水溶液，常用于消毒、杀菌等方面。
3. 三氧化二砷：三氧化二砷是一种无机化合物，是一种有毒物质，可用于杀虫剂、木材防腐等领域。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，是化工行业中最重要的化学品之一，广泛应用于肥料、矿产、纺织、制药、电镀、石油加工等领域。
5. 硝酸：硝酸是一种强酸，广泛用于肥料、矿产、冶金、石油加工等领域。
6. 碳酸盐：碳酸盐是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括方解石、白云石、菱镁矿等，广泛用于建筑材料、玻璃制造等领域。
7. 氧化铁：氧化铁是一种广泛存在于自然界中的化合物，包括血矾石、赤铁矿、磁铁矿等，广泛用于颜料、磨料、电子材料等领域。
8. 二氧化硅：二氧化硅是一种广泛存在于自然界中的化合物，是硅酸盐矿物的主要成分，广泛用于电子材料、建筑材料、化妆品等领域。
三、分析化学基础知识：1. 分析化学基本规律：分析化学基本规律包括质量守恒定律、能量守恒定律、电荷守恒定律和物质守恒定律。
化学无机化学重要知识点梳理
化学无机化学重要知识点梳理化学是自然科学的一门重要学科，其中无机化学作为化学的一个主要分支，研究的是无机物质的性质、组成、结构以及它们之间的相互作用等。
无机化学为我们理解自然界和人造物质的特性与行为提供了重要的基础。
本文将梳理无机化学的几个重要知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础, 它按照元素的原子序数和元素性质的规律排列了所有已知元素。
周期表的一大特点是周期性，即元素的性质会随着原子序数的增加而呈现规律性变化。
周期表的划分可分为周期、族和区块等不同层次。
掌握元素周期表，对于理解元素的性质、元素之间的反应活性以及元素周期律有着重要的作用。
2. 化学键与分子结构无机化学中，化学键是组成化合物的原子之间的连接。
根据键的类型不同，可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过正负电荷的相互吸引形成的，共价键是通过电子的共用而形成的，金属键则是由金属原子间的电子云形成的。
化学键的类型对于物质的性质和化学反应有着重要的影响。
此外，分子结构的形状也对化合物的性质起着重要作用，如分子的立体构型、空间取向等。
3. 配位化学配位化学是无机化学的研究重点之一，它研究的是过渡金属离子与周围配体之间的相互作用与结构。
配位化学中的配位键是指配体中的一个或多个原子与过渡金属离子之间形成的化学键。
配体的种类和配位数对于配合物的性质和化学反应具有重要的影响。
通过掌握配位化学的基本理论和方法，可以研究和设计具有特殊功能的配合物，如催化剂、生物活性配合物等。
4. 化学反应与反应速率无机化学中，化学反应是研究的核心内容之一。
化学反应可以通过改变反应条件、探究反应机理、确定反应速率等方面进行研究。
无机化学中的反应机理和反应速率可以通过实验方法进行研究，也可以通过理论计算和模拟来探究。
了解无机化学反应的机理和反应速率对于预测和控制化学反应具有重要的意义。
5. 酸碱化学酸碱化学是无机化学中的重要内容之一。
酸和碱是溶液中可离解的物质，它们具有一定的特性和性质。
无机及分析化学重点2篇
无机及分析化学重点第一篇：无机化学重点无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机化合物的合成、结构、性质和反应机理等方面的问题。
无机化学在很多领域都有广泛的应用，如材料科学、能源研究、医药化学等。
本文将为您介绍无机化学的一些重点内容。
1. 基础概念：了解无机化学中的一些基本概念是很重要的。
比如，了解化学元素和周期表的结构、了解离子化合物和共价化合物的性质和区别，以及了解键的种类和键能等。
2. 主要反应类型：无机化学中常见的反应类型有：酸碱反应、氧化还原反应、配位反应等。
掌握每种反应类型的特点和机理是分析无机化合物反应性质的基础。
3. 无机化合物的合成：了解常用的无机化合物的合成方法是很重要的。
比如，知道如何通过酸碱中和反应制备盐类化合物；通过氧化反应合成金属氧化物等。
同时了解无机化合物合成的条件、影响因素也很重要。
4. 无机材料和催化剂：无机化学在材料科学领域有着广泛的应用。
了解无机材料的合成和性质是很重要的。
另外，催化剂作为无机化学的一个重要应用领域，了解催化剂的种类、催化机理和影响因素等也是无机化学研究的重点。
5. 规律和周期表：了解化学元素的周期性规律对于理解无机化学很重要。
掌握元素周期表，了解周期趋势和元素特性，对于分析和预测无机化合物的性质很有帮助。
第二篇：分析化学重点分析化学是化学的一个重要分支，研究的是化学物质的组成、结构和性质等方面的问题。
分析化学在很多领域都有广泛的应用，如环境保护、药物研发、食品安全等。
本文将为您介绍分析化学的一些重点内容。
1. 分析方法：分析化学中常见的分析方法有：光谱分析、色谱分析、电化学分析等。
了解每种分析方法的原理、仪器设备和适用范围是进行分析化学实验和数据处理的基础。
2. 标准曲线和质量分析：标准曲线是分析化学实验中常用的数据处理方式。
了解构建标准曲线的方法和数据分析是分析化学的重要内容。
此外，质量分析也是分析化学的一个重要方向，了解常见质量分析方法和质量控制标准是进行质量分析的基础。
无机与分析化学复习资料.doc
无机与分析化学复习资料第一部分复习提纲第6章氧化还原平衡和氧化还原滴定法1.氧化还原的基本概念(1)氧化数：氧化数是指元素原子的荷电数。
(2)氧化还原反应：在化学反应中，若反应前后有元素的氧化值发生变化，这样的化学反应称为氧化还原反应。
(3)氧化还原电对：氧化剂与其还原产物、还原剂与其氧化产物组成的电对称为氧化还原电对，简称电对。
2.原电池和电极电势(1)化学反应作为电池反应的原电池符号(2)电极反应(3)标准电极电势3.影响电极电势的因素(1)用Nemst方程计算各种类型电极的电极电势(2)计算氧化型、还原型形成沉淀时电对的电极电势4.电极电势的应用(1)判断原电池的正负极、计算电动势；(2)比较氧化剂、还原剂的相对强弱；(3)判断氧化还原反应的方向；(4)判断氧化还原反应的程度。
5.元素电势图及其应用(1)元素电势图(2)元素电势图的应用1.判断原电池的正负极，计算电动势；2.比较氧化剂和还原剂的相对强弱；3.判断氧化还原反应进行的方向；4.判断氧化还原反应进行的程度；5.设计原电池测量(计算)反应的平衡常数6.氧化还原滴定法(1)条件电极电势定义和测定方法(2)氧化还原滴定曲线滴定分数、对称电对间滴定的计量点电势的计算、影响滴定突跃的因素(3)氧化还原滴定的预处理为什么要预处理以及对预处理剂的要求(4)氧化还原滴定的指示剂三类指示剂、氧化还原指示剂的变色原理(5)高镒酸钾法%1高镒酸钾标准溶液的配制和标定%1用草酸钠标定高镒酸钾标准溶液的反应条件%1高镒酸钾法测铁(6)重铭酸钾法重铭酸钾法测铁(7)碘量法%1直接碘量法和间接碘量法%1碘和硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定%1碘和硫代硫酸钠反应的适宜条件%1碘量法测铜(8)氧化还原滴定结果的计算滴定结果的计算、称样量的估算第8章化学键和分子结构1.离子键离子键的强度、晶格能与离子晶体的硬度和熔点、离子的特征、离子半径、离子的电子构型；离子晶体——立方晶系三种典型的离子晶体的结构特征、离子半径与配位数；离子极化一一正离子的极化作用与负离子的变形性、离子极化物质性质的影响2.共价键(1)价键理论价键理论的基本要点、原子轨道的重叠与共价键的特征和类型；共价键的键参数——键能、键长和键角(2)杂化轨道理论一一s、p杂化的三种类型与分子的空间构型、不等性sp3 杂化'(3)分子轨道理论一一分子轨道能级图、电子的排布、键级与分子的稳定性3.分子间力和氢键(1)极性分子和非极性分子、偶极矩、分子的变形性(2)分子间力不同分子间存在哪些作用力、这些作用力的相对大小；分子间力对物质物理性质的影响(3)氢键氢键的形成、氢键的存在情况、氢键对物质物理性质的影响第9章配位平衡和配位滴定法1.配合物的组成(1)中心离子(2)配位体一一单基配体和多基配体、螯合物(3)配位数(4)简单配合物的命名：总原则：配体数目一配体名称一合中心离子名称(氧化数)配体的先后顺序规则：%1先无机配体后有机配体%1在无机配体和有机配体中按负离子一正离子一中性分子的次序命名%1同类配体按配位原子的字母顺序先后命名2.配合物的价键理论(1)中心离子的杂化类型与配离子的空间构型(2)配合物的磁性与内、外轨型配合物3.配位平衡(1)平衡常数的各种表示方法(2)配体的量远大于中心离子的量时配位平衡的计算(3)配位平衡的移动配位平衡与沉淀溶解平衡(计算离子浓度，判断沉淀的生成与溶解)配离子间的移动(计算反应的平衡常数，判断反应方向)配位平衡与氧化还原平衡（计算标准电极电势，判断氧化还原能力的变化）配位平衡与酸碱平衡（计算反应的平衡常数和离子浓度）4.影响金属EDTA配合物稳定性的因素（1）主反应和副反应（2）EDTA的酸效应和酸效应系数（3）金属离子的配位效应（4）条件稳定常数只考虑酸效应的条件稳定常数、同时考虑酸效应和金属离子配位效应的条件稳定常数5.配位滴定曲线（1）滴定突跃及影响滴定突跃的因素（2）准确滴定的条件（3）配位滴定的最低pH值和酸效应曲线6.金属指示剂（1）金属指示剂的作用原理（2）金属指示剂应具备的条件（3）金属指示剂的封闭现象和僵化现象7.配位滴定的方式与应用（1）单组分的测定%1直接滴定法Bi3+, Fe3+, Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ca2+, M「+等%1返滴定法A「+的测定%1置换滴定法AP+的测定（2）混合溶液的滴定①用控制的酸度方法消除干扰和用控制酸度的方法进行连续滴定C M .Kgy ,判断依据：7―-10实例：Bi3+（或Fe3+）, Pb2+（或Zn2+, Cu2+,）混合溶液滴定就+ （或Fe‘+）Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg?+混合溶液滴定Fe’*、Al3+Bi3+（或Fe3+）＞ Pb2+（或Cu2+）和Zi?+的分别测定。
无机及分析化学复习知识点
无机及分析化学复习知识点1.无机化学的基本概念和基本名词：无机化学是研究无机化合物的组成、性质、结构和反应规律的学科。
其中，无机化合物是由金属元素和非金属元素组成的，包括无机酸、无机盐和无机氧化物等。
2.元素周期表：元素周期表是化学元素按照原子序数排列的表格，可以按照周期和族进行分类。
周期数代表了元素的电子层数，而族数代表了元素最外层电子的数量和化学性质。
3.化学键的类型：主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷的离子吸引力形成的，共价键是由原子间的电子共享形成的，金属键是由金属原子之间的电子云形成的。
4.氢键和范德华力：氢键是一种特殊的非共价键，是由氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间的吸引力形成的。
范德华力是由分子之间的瞬时的偶极-偶极相互作用力和极化-极化相互作用力形成的。
5.配位化学：配位化学是研究配位化合物的组成、结构和性质的学科。
配位化合物是由中心金属离子和一或多个配位体构成的，并通过坐标键相连。
6.配位数和配位体：配位数是指配位化合物中金属离子周围配位体的数目。
配位体是能够通过配位键与金属离子结合的分子或离子。
7.配位键的形成：配位键是由金属离子和配位体之间的坐标键形成的。
金属离子通常用方括号括起来表示，配位体则用化学式或名称表示。
8.配位化合物的结构：配位化合物的结构主要包括配位体的排列方式、金属离子的配位数和配位体之间的几何构型。
常见的几何构型有线性、三角形平面、正方形平面、四面体和八面体等。
9.配位键强度和配位效应：配位键强度是指配位键的拉力，与配位键的长度和配位体的电载密切相关。
配位效应是指不同配位体对同一金属离子形成的配位化合物的影响。
10.分析化学的基本概念和基本名词：分析化学是研究化学物质组成和性质的学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定化学物质中包含的元素和化合物的方法，定量分析是确定化学物质中元素和化合物的数量的方法。
11.分析化学的常用方法：如重量法、容量法、色谱法、光谱法、电化学法和质谱法等。
无机化学与分析化学考研复习基本知识篇
分子的分子量越大，色散力就越大。
例题 取向力 诱导力 色散力
CO2 (g)
无
He , H2O
无
CH3OH,H2O 有
HBr 气体 有
I2 , CCl4
无
无
有
有
有
有
有
有
有
无
有
38
Vander.Waals力与物质的性质的关系
分子
F2 2
分子量
Vander.Waals力
Cl2 Br2 I2
② 影响凝结值大小的因素
A、价数越高,凝结值越小.聚沉能力越强。
如：对于负溶胶： Al3+>Mg2+>K+
对于正溶胶： PO43->SO42->Cl-
B、同价阳高高聚沉，同价阴高低聚沉，
如，对负溶胶：
感
一价阳离子的凝结能力次序为：
胶
Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ 二价阳离子的凝结能力次序为：
离 子 序
取值: 0，1， 2，···(n-1) 共n个
对应着 s, p, d, f…... (亚层) n 、l 相同的电子，能量相同，处于同 一能级,
称为等价轨道(简并轨道)。 单电子原子： Ens= Enp= End= Enf
E1s < E2s = E2p < E3s = E3p = E3d< E4s = E4p ......
则速率反程为 = kc(NO)c(Br2)
② 根据实验数据来设定并求解速率方程
10
反应级数
= k c a (A)c b(B)
考研农学无机及分析化学知识点详解
考研农学无机及分析化学知识点详解一、无机及分析化学考查目标该门学科在考查要求考生比较系统地理解和掌握无机化学、分析化学的基础知识、基本理论、基本方法和基本技能，能够分析、判断和解决有关理论和实际问题。
二、无机及分析化学考点解析大纲中明确的考试内容主要包括化学反应的一般原理、近代物质的结构理论、溶液化学平衡、电化学等的基础知识;分析误差和数据处理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和电势分析等常用的分析方法。
要求考生掌握无机及分析化学的基础知识和基础理论，具有*分析和解决有关化学问题的能力。
本学科知识体系分为十一个章节，对大纲中各章节内容考点的总结归纳为七项，解析如下：1、溶液和胶体考试内容：分散系、溶液浓度的表示方法、稀溶液的通*、胶体溶液。
考点解析及复习建议：该部分内容属于基础概念，要求掌握分散系、稀溶液及胶体的特*，物质的量各个参数间的计算等基本内容，考查多以概念*描述及简单计算的选择题为主，要求准确理解和记忆，并能够熟练运用公式。
2、化学热力学基础考试内容：热力学基本概念、热化学及化学反应热的计算、化学反应方向的判断。
考试考点解析及复习建议：对热化学及化学反应热的计算，反应方向判断等是每年必考内容，也是重点，是化学平衡分析的基础。
该部分要求了解热力学能等名词概念，学会根据热力学定律计算化学反应过程中的热变化，及根据热变化分析化学反应方向等。
3、化学反应速率和化学平衡考试内容：化学反应速率基本概念及速率方程式、反应速率理论、化学平衡及移动。
考试考点解析及复习建议：本考点是四大平衡原理的基础，在名词概念理解的基础上，强调掌握计算、分析和判断，将理论运用到具体的实例当中。
分析计算题中要求正确书写化学反应速率方程式和化学平衡常数，判断浓度、温度等对反应速率及化学平衡的影响，侧重分析，在单选、填空、计算题中均可能出现。
4、物质结构考试内容：核外电子运动状态、多电子原子核外电子排布、元素周期律及元素*质的周期*变化、离子键和共价键理论、杂化轨道理论、分子间力。
无机及分析化学重点
无机及分析化学重点一、无机化学无机化学是研究无机物质的性质、结构、合成和反应机理的科学。
它广泛应用于材料科学、能源产业、环境科学等领域。
以下是无机化学的重点内容：1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按原子序数排列了所有已知元素。
元素周期表的结构有助于我们了解元素的周期性趋势和性质。
例如，元素周期表可以帮助我们预测原子半径、电离能、电负性和化学反应活性等。
2. 化学键化学键是无机化合物中的原子之间的连接。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由电子的共享形成的，金属键则是金属原子之间的电子云共享。
3. 配位化学配位化学是研究配位化合物的合成和性质的学科。
配位化合物由一个或多个配体与一个中心金属离子形成，通过配位键连接。
配体可以是有机分子或无机物质，而中心金属离子可以是过渡金属或稀土金属。
4. 配位聚合物配位聚合物是由金属离子与配体之间形成的交联网络。
它们具有特定的结构和性质，例如光学性能、电导率和磁性。
配位聚合物常用于催化、传感和材料科学等领域。
5. 矿物和材料科学矿物和材料科学是无机化学的重要分支。
它研究矿物的组成、结构和性质，以及无机材料的合成和应用。
无机材料具有多样的性质，例如硬度、导电性和热稳定性，广泛应用于电子、能源和环境领域。
二、分析化学分析化学是研究物质组成和性质的科学。
它主要分为定性分析和定量分析两个方面。
以下是分析化学的重点内容：1. 分析方法分析化学主要通过实验和仪器分析来确定物质的组成和特性。
常用的分析方法包括光谱分析、色谱分析和电化学分析等。
光谱分析包括紫外可见光谱、红外光谱和核磁共振谱等技术。
2. 质谱分析质谱分析是一种通过测量离子的质量和相对丰度来确定物质组成和结构的方法。
质谱仪将物质分子解离成离子，并根据离子的质量-荷比检测这些离子。
质谱分析常用于有机化学和生物化学等领域。
3. 化学分析化学分析是通过化学反应来确定物质组成和特性的方法。
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3)溶液的凝固点下降 Tf =Tf*- Tf = Kf·b(B) 4) 渗透压 Van’t Hoff 定律 π = cRT（R的单位）
R 8.314Pa m3 K1 mol 1
8.314kPa dm3 K1 mol 1
c(B)RT b(B)RT
则速率反程为 = kc(NO)c(Br2)
② 根据实验数据来设定并求解速率方程
10
反应级数
= k c a (A)c b(B)
ln k Ea 1 C Ea:活化能 k AeEa/RT
RT
ln k2 Ea ( 1 1 ) k1 R T1 T2
1）催化剂能加快反应速率是由于催化剂改变了反 应历程，降低 反应活化能。
基元反应 a A + d D == g G + h H 1 dc(B) kca (A)cd (D) B dt
对于复杂反应： ① 若已知反应机理，可根据定速步骤书写速率方程式. 如 2NO(g)+Br2(g)==2NOBr(g)的反应机理为： (1) NO+Br2==NOBr2 (慢) (2) NOBr2 + NO ==2NOBr (快)
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标准平衡常数
气相可逆反应
aA(g) + dD(g) == gG(g) + hH(g)
水溶液中可逆反应
aA(c) + dD(c) == gG(c) + hH(c)
p(B):组分B的分压 p:标准压力
多重平衡规则
c(B):组分B的浓度 c:标准浓度,1molL-1
13
van’t Hoff 方程
ln
2. 化学反应热
△U = QV (条件：封闭体系, 不作非体积功, 定容过程） Qp =△H (条件：封闭体系, 不作非体积功, 定压过程） △H = △U + P △V Qp = QV + P △V
3. 热化学 Γecc定律
6
ΔrHmθ
Δf
H
m
(物质，相态，温度)
rH m = n产 f H m (产 ) － n反 f H m ( 反 )
Δr
H
θ m
(298K)
TΔr
Smθ
(298K)
G = H - TS
由吉赫方程定性判断反应自发性
焓减熵减，低温自发，减减低 焓增熵增，高温自发，增增高 焓减熵增，任何温度自发
重要结论：减减低，增增高，焓减熵增永远自发
9
三、化学平衡和化学反应速率
基元反应 非基元反应 (复杂反应) 反应机理 （反应历程）
2）催化剂只能加速热力学上可能进行的反应，催 化剂不能改变反应的自发性。
11
van’t Hoff 等温式
Kθ 与Q 的关系 rGmθ RT ln Kθ
rGm
RT ln K θ RT ln Q
Q RT ln K θ
Q: 活度商
Q< Kθ ΔrGm <0 反应正向自发进行 Q> Kθ ΔrGm >0 反应逆向自发进行 Q= Kθ ΔrGm =0 反应达平衡
⊿ H， ⊿ G、 ⊿ S、 ⊿ U 等则是状态函数的改变，
只与始末态有关。
7
熵(S)?1同一物质， S(g)＞S(l)＞S(s) 2. 同类型物质，分子结构越复杂熵值越大，如： S(C3H8)> S(C2H6)> S(CH4). 3. 化学反应，若反应后气体分子数增加了，则该反 应是熵增加的反应，反之则反。
ΔcHmθ
例如：在298 K、标准状态时， 反应½ H2(g) + ½ Cl2(g) == HCl(g) 的ΔrHmθ= -92.3 kJ.mol-1, 则HCl(g)的标准摩尔生成焓为：
注意： 本章学Δ习f H的m (H物C理l，量g)只 有92Q.3k，JWmo是l1非状态函数，
其余均是状态函数，比如H，G、S、U；
无机化学与分析化学 考研复习
1
一、溶液和胶体 1.稀溶液依数性： 只与溶质所含粒子的数目有关，而与 溶质的本性无关。（稀溶液的通性） 1) 蒸气压下降 3) 凝固点下降 2) 沸点升高 4) 渗透压 高渗溶液、等渗溶液、低渗溶液 掌握概念的关键,另记忆水的Kf,Kb值
2
1) 蒸气压下降 △p = p*－p = p * XB
3
2.胶体
1)离子选择性吸附
规律： 优先吸附与组成有关的离子。 特点: 吸正带正、吸负带负
eg AgNO3+KBr==AgBr(溶胶)+KNO3 胶团结构书写?
{[Fe(OH)3]m . nFeO+ . (n-x)Cl-}x+ . xCl-
胶核 电位离子 反离子 反离子
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
4
①凝结值(聚沉值) 越小,凝结能力越大. NaCl对As2S3溶胶的聚沉值为51 MgCl2对As2S3溶胶的聚沉值为0.72 AlCl3对As2S3溶胶的聚沉值为0.093
② 影响凝结值大小的因素
A、价数越高,凝结值越小.聚沉能力越强。
如：对于负溶胶： Al3+>Mg2+>K+
对于正溶胶： PO43->SO42->Cl-
B、同价阳高高聚沉，同价阴高低聚沉，
如，对负溶胶：
感
一价阳离子的凝结能力次序为：
胶
Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+ 二价阳离子的凝结能力次序为：
离 子 序
Ba2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+
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二、化学热力学基础
1.热力学规定：体系从环境吸热，Q为正值，放热为负值。 体系对环境作功，W为负值，反之为正值. 等压过程中，体系膨胀对外作体积功：
We = - p外（V2 - V1 ） = - p外△V Q 、W：体系得到为正，失去为负
△U = U2- U1= Q + W (封闭体系)
K
θ 2
K1θ
Δr
H
θ m
R
(ห้องสมุดไป่ตู้ T1
1) T2
克拉贝龙-克劳 休斯方程
ln k2 Ea ( 1 1 ) k1 R T1 T2
14
四、物质结构
1 波函数与原子轨道 Ψ1s 又称为1s轨道。 概率（几率）密度：|Ψ|2 。
原子轨道与电子云角度分布图比较
名称
原子轨道
备注:任何物质的标准熵Sm 都不为零，且都为正值。
rSm = n产 S m (产 ) － n反 S m ( 反 )
Δf Gm (物质，相态，温度) (kJ.mol-1)
rG m = n产 f G m (产 ) － n反 f G m ( 反 )
8
吉赫方程
ΔrGmθ(T) Δr Hmθ(T) TΔr Smθ(T)