上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题(wd无答案)
2021年高二上学期第二次月考化学试题(必修)
2021年高二上学期第二次月考化学试题（必修）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cu-64I卷（选择题，共69分）一、选择题（每题有且只有一个选项正确，每题3分，共69分）1.著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。
学习和研究化学是为了更好的认识世界。
下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是( )A.研究一种新材料的性质和用途B.研究一种新微粒的组成和结构C.研究一种新药品的合成方法D.研究一种新物质的运动规律2.科学家早在xx年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。
下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.乳浊液D.胶体3.某同学将浓硫酸、NaOH固体、碱石灰、P2O5固体等物质划分为一类。
该同学的分类依据为( )A.酸类B.碱类C.干燥剂D.氧化物4.经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物5.关于物质分类的正确组合（）6.下列说法错误的是（）A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应可能是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应一定不是氧化还原反应7.下列溶液中含Cl-浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A.150mL 1mol/L的NaCl溶液B.75mL 2mol/L的KCl溶液C.150mL 1mol/L的CuCl2溶液D.75mL 1mol/L的FeCl3溶液8.1mol/L的H2SO4溶液的含义是（）A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molH+C.将98g硫酸溶于1L水配成的溶液D.1L溶液中含有98gH2SO49.1molSO2和1molSO3具有相同的①分子数②原子数③ S原子数④ O原子数 ( )A.①②B.①③C.①④D.②④10.下列实验装置图的实验操作，不能达到相应的实验目的是( )11.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N AB.标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子C.1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D.32g氧气(O2)和臭氧(O3)的混合气所含原子数为2N A12.下列说法正确的是（）A.32gO2占有的体积约为22.4LB.18g NH4+所含质子数为N AC.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD.一定条件下，23g金属钠与足量的Cl2完全反应转移电子数目为N A13.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为( )A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.3：4：314.下列做法正确的是（）A.用手接触药品B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用水扑灭15.在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH H2SO4NaCl Na2O Al2O3C 碱石灰CH3COOH MgCl2 Al2O3 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3A.制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B.在实验室制取和检验气体的实验中，任何尾气都不需要处理，可直接排放到空气中C.用加热KMnO4的方法制得的氧气时，大试管口应略向下倾斜D.在点燃甲烷气体前，为防止爆炸，应先验纯16.下列仪器常用于物质分离的是( )①②③④A.②③B.①④C.②④D.①②17.下面关于金属钠的描述正确的是( )A.钠的化学性质很活泼，在自然界里常以游离态存在B.钠和钾的合金在室温下呈液态，可作快中子反应堆的热交换剂C.钠离子和钠原子都具有较强的还原性D.钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来18.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 ( )A.一定是KOH和NaOH的混合物B.一定含K+，可能含Na+C.一定含Na+,可能含K+D.既含K+，又含Na+19.下列装置或操作能达到实验目的的是( )A.用甲图装置可防止氨气倒吸B.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C.用丙图装置除去乙醇中的水D.用酒精萃取碘水中的碘20.某炼铁废渣中含有大量的CuS及少量铁的氧化物，工业上以该废渣和NaCl为原料生产CuCl2·2H2O晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液pH、过滤、蒸发结晶等。
2021年高二上学期第二次月考化学试卷. 含解析
2021年高二上学期第二次月考化学试卷. 含解析一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列叙述正确的是（）A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物之间互为同分异构体D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为14考芳香烃、烃基和同系物．版权所有点：同系物和同分异构体．专题：分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物．解答：解：A．各元素的质量分数相等的物质不一定是同系物，如乙炔与苯，各元素的质量分数相等，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故A错误；B．具有相同分子通式的不同有机物不一定属于同系物，如乙酸与乙酸乙酯，分子通式相同，但两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；C．同系物之间相差若干个“CH2”原子团，故不能互为同分异构体，故C错误；D．两个相邻的同系物之间相差1个“CH2”原子团，故相对分子质量之差为14，故D正确；故选D．点评：本题考查同分异构体、同系物的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．2．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组内的物质互为同系物的是（）A．C H3﹣CH═CH2或B．和C．C H3﹣CH3和D．和CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解答：解：A．CH3﹣CH═CH2或结构不相似，故不能互为同系物，故A错误；B．为对甲基苯酚，为对甲基苯甲醇，两者结构不相似，故不能互为同系物，故B错误；C．CH3﹣CH3和结构相似、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物；D．和CH3﹣CH2﹣CH═CH﹣CH3分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，故D错误；故选C．点评：本题考查同系物、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．3．（2分）（2011秋•扶余县校级期末）下列关于官能团的判断中说法错误的是（）A．醇的官能团是羟基（﹣OH）B．羧酸的官能团是羟基（﹣OH）C．酚的官能团是羟基（﹣OH）D．烯烃的官能团是碳碳双键考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：官能团决定有机化合物的性质，常见的官能团有：﹣OH、C=C、﹣CHO、﹣COOH 等，注意羧酸的官能团为羧基﹣COOH，以此来解答．解答：解：A．醇的官能团为羟基，如乙醇中含﹣OH，与烃基相连，故A正确；B．羧酸的官能团为羧基：﹣COOH，不是羟基，故B错误；C．酚的官能团是羟基，如苯酚中含酚﹣OH，与苯环直接相连，故C正确；D．烯烃的官能团是双键，如乙烯中存在碳碳双键，易发生加成反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，题目难度不大，把握有机物中的官能团及性质为解答的关键，注意官能团与物质分类的关系即可解答．4．（2分）（xx秋•庆安县校级期末）下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（）A．C3H6与C5H10B．C4H6与C5H8C．C3H8与C5H12D．C2H2与C6H6考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：同系物指结构相似、通式相同，化学性质相似，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物．解答：解：A、不饱和度都为1，但不一定具有相同的官能团，可能含有双键，也可能是含有一个环，故A错误；B、不饱和度都为2，但不一定具有相同的官能团，可能含有2个双键，或是一个三键或1个双键和一个环，故B错误；C、都为烷烃，结构相似，相差2个CH2原子团，具有相同的通式，是同系物，故C正确；D、C2H2是乙炔，含有一个三键，C6H6是苯，组成通式不同，相差不n个CH2原子团，化学性质不相似，不是同系物，故D错误．故选C．点评：本题考查同系物，难度不大，可以根据概念来回答，侧重考查学生的辨别能力．5．（2分）（xx春•岐山县期末）验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是（）A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H 元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故A错误；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H 元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．6．（2分）（xx春•周口校级月考）有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是（）A．它的分子式是C8H8B．它与苯乙烯是同分异构体C．它不能发生加成反应D．它的二氯取代物共有4种考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由结构可知，含8个C、8个H，只有一种位置的H，均为共价单键，结合对称性分析解答．解答：解：A．含8个C、8个H，则分子式为C8H8，故A正确；B．它与苯乙烯的分子式相同，结构不同，二者是同分异构体，故B正确；C．不含不饱和键，不能发生加成反应，故C正确；D．结构对称，一氯代物只有1种，二氯代物有3种（面相邻、面相对、体相对），故D错误；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握空间结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同分异构体的判断，题目难度不大．7．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（）A．与B．与CH3﹣CH2﹣NO2C．C H3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOHD．C2H5﹣O﹣C2H5与考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：分异构体指具有相同的分子式，具有不同的结构的化合物；互为同分异构体的物质之间必须满足：①分子式相同，②结构不同，据此进行判断．解答：解：A．为壬烷，含有9个C原子，而为辛烷，含有8个C，二者分子式不同，一定不属于同分异构体，故A正确；B．、CH3﹣CH2﹣NO2，二者结构不同，分子式都是C3H7O2N，所以二者互为同分异构体，故B错误；C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2CH2COOH，前者为乙酸乙酯，后者为丁酸，二者分子式相同、结构不同，所以互为同分异构体，故C错误；D．C2H5﹣O﹣C2H5为乙醚，为氨基酸，二者分子式不相同，所以二者不属于同分异构体，故D正确；故选AD．点评：本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及判断方法．8．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）用N A表示阿伏加德常数，下列叙述中正确的是（）A．在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为N AB．1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10N AC．标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3N AD．0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，庚烷的状态不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算庚烷的物质的量；B．碳正离子CH5+中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子；C．16g甲烷的物质的量为1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气；D．C3H8分子中含有8个碳氢键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键．解答：解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10N A，故B正确；C．16g甲烷的物质的量为：=1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2N A，故C错误；D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键4N A，故D错误；故选B．点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．（2分）（xx•郑州一模）某有机物的结构简式为．下列说法不正确的是（）A．该有机物属于饱和烷烃B．该烃的名称是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷C．该烃与2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互为同系物D．该烃的一氯取代产物共有8种考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：有机化学基础．分析：A．碳原子跟碳原子都以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个原子的化合价都达到“饱和”的链烃叫饱和烃，或称烷烃；B．取代基的位次和最小；C．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；D．分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．解答：解：A．该有机物不含不饱和键，属于饱和烷烃，故A正确；B．符合烷烃的系统命名法，故B正确；C．二者分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．该烷烃分子中有8种等效氢原子，因此其一氯代物共有8种，故D正确．故选C．点评：本题考查饱和烃、有机物的命名、同系物、等效氢等，难度不大，注意分子中有几种等效氢原子就有几种一氯代物．10．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基．则其结构简式为（）A．B．C．C H3CH2CH2CH2CH2OH D．C H3CH2CH2OCH2CH3考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：根据该有机物的相对分子量、碳元素和氢元素的质量分数计算出分子中含有的C、H原子数目，再根据相对分子质量计算出分子中含有的O的足量及数目，从而确定该有机物分子式；再根据含有1个羟基、3个甲基确定其结构简式．解答：解：该有机物中含有碳原子数目为：N（C）=≈5，含有氢原子数目为：N（H）=≈12，该有机物分子中含有氧原子数为：N（O）==1，该有机物分子式为：C5H12O，所以B错误；经红外光谱测定含有一个羟基，则选项D错误；核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，则选项C错误，选项A正确；故选A．点评：本题考查了常见有机物分子式、结构简式的确定，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，能够利用质量守恒定律确定有机物分子式、根据含有的官能团确定有机物结构，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．11．（2分）（xx春•新洲区校级月考）常温下某气态烃与氧气混合充入一容器中，点火爆炸后又恢复到原来温度，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空，则此烃分子式为（）A．C2H2B．C2H6C．C3H6D．C3H8考点：有机物实验式和分子式的确定．专题：有机化学基础．分析：经氢氧化钠溶液处理后，容器内几乎变为真空，说明气态烷烃和氧气完全反应，设该烃的分子式为C x H y，点燃爆炸后，又恢复到起始温度，此时容器内的压强减至原压强的一半，剩余气体为CO2，生成的二氧化碳的分子物质的量是烃与氧气总物质的量的一半，根据燃烧的通式进行计算．解答：解：烃燃烧后的气体经NaOH溶液吸收，容器几乎成真空，说明烃和O2完全反应生成CO2和液态水，设此碳氢化合物的化学式为C x H y，则有4C x H y+（4x+y）O24xCO2+2yH2O（l）根据题意可知4+4x+y=2×4x，由此可得：4x=4+y若x=1，则y=0，不存在此物质，若x=2，则y=4，物质为C2H4，若x=3，则y=8，物质为C3H8，故选D．点评：本体考查有机物的推断，题目难度中等，明确反应前后压强的变化是解答该题的关键．12．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到4.48LCO2（标准状况下）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A．C H4和C3H8B．C H4和C3H4C．C2H4和C3H4D．C2H4和C2H6考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C2H4，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.2mol，n（H2O）==0.2mol，根据C、H原子守恒，则混合的平均化学式为C2H4，A．若为CH4和C3H8，平均H原子数目大于4，不符合题意，故A错误；B．若为CH4和C3H4，二者按1：1混合，平均化学式为C2H4，符合题意，故B正确；C．若为C2H4和C3H4，平均C原子数目大于2，不符合题意，故C错误；D．若为C2H4和C2H6，平均H原子数目大于4，不符合题意，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物分子式的确定，难度不大，关键是利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有：1、平均碳法2、平均氢法3、平均分子式法4、平均式量法．13．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列说法中，不正确的是（）A．相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同的不同有机物一定是同分异构体的关系B．碳原子数相同、结构不同的烷烃一定是互为同分异构体关系C．两有机物互为同系物，则它们也是互为同分异构体关系D．碳原子数≤10的烷烃，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有4种考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同，则分子式相同；B、碳原子数相同的烷烃分子式相同；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；D、烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，根据等效氢原子的判断方法来回答．解答：解：A、相对分子质量相同，组成元素的百分含量相同，则分子式相同，而且属于不同的有机物，则为同分异构体，故A正确；B、碳原子数相同的烷烃分子式相同，若结构不同，则一定是互为同分异构体关系，故B正确；C、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，两有机物互为同系物，它们的碳原子数一定不同，则分子式不同，所以不是同分异构体，故C错误；D、烷烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，在碳原子数n≤10的所有烷烃的同分异构体中，其一氯取代物只有一种的烷烃分别是：甲烷、乙烷、2，2﹣二甲基丙烷以及2，2，3，3﹣四甲基丁烷，共4种，故D正确．故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物等，题目难度不大，侧重于基本概念的考查，注意把握概念的含义．14．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）下列各组有机物中，两者一氯代物的种类相等的是（）A．正戊烷和正已烷B．对二甲苯和2，2﹣二甲基丙烷C．萘和乙烷D．甲苯和2﹣甲基丙烷考点：有机化合物的异构现象．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：根据等效氢判断，分子中有几种不同的H原子，其一氯代物就有几种，据此解答．解答：解：A．正戊烷分子中有3种化学环境不同的H原子，一氯代物有3种；正己烷分子中有3种化学环境不同的H原子，一氯代物有3种，二者一氯代物种类相同，故A正确；B．对二甲苯有2种H原子（甲基上H原子与苯环H原子），一氯代物就有2种同分异构体；2，2﹣二甲基丙烷有1种H原子（甲基上H原子），一氯代物就有1种，二者的一氯代物种类不同，故B错误；C．萘分子中有2种化学环境不同的H原子，一氯代物有2种；乙烷分子中有1种化学环境不同的H原子，一氯代物有1种，故C错误；D．甲苯分子中有4种化学环境不同的H原子，一氯代物有4种；2﹣甲基丙烷分子中有2种化学环境不同的H原子，一氯代物有2种，故D错误．故选A．点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意一元取代利用等效氢进行解答．15．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）维生素A对人的视力有非常重要的作用，其结构简式如图，下列关于该化合物的说法中，正确的是（）①维生素A是一种不饱和的一元醇；②维生素A含有苯环结构；③维生素A含有两种官能团；④维生素A的一个分子中含有3个双键．A．②④B．①③C．③④D．全部正确考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分析维生素A的结构简式可知，分子中不含苯环，含有5个C=C键和1个﹣OH，结合有机物的结构解答该题．解答：解：维生素A含有碳碳双键和羟基两种官能团，为不饱和的一元醇，分子中不含苯环，含有5个碳碳双键，只有①③正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构，题目难度不大，注意分析有机物结构简式，正确判断有机物官能团的种类和个数，特别是有机物的分子式，观察时要仔细．16．（2分）（xx春•成都校级期中）下列命称的有机物实际上不可能存在的是（）A．2，2﹣二甲基丁烷B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：从碳链左端编号，定支链、取代基位置，根据名称写出物质的结构简式，再利用系统命名法进行命名，名称一致则正确，否则错误，并注意碳的四价结构，据此解答．解答：解：A．2，2﹣二甲基丁烷结构为CH3C（CH3）2CH2CH3，名称符合系统命名，故A 错误；B．2﹣甲基﹣4﹣乙基﹣1﹣己烯结构为CH2═C（CH3）CH2CH（CH2CH3）2，名称符合系统命名，故B错误；C．3﹣甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）CH2CH3，名称符合系统命名，故C 错误；D．3，3﹣二甲基﹣2﹣戊烯结构为CH3CH═C（CH3）2CH2CH3，2号碳原子呈5个共价键单键，碳原子为四价结构，故不可能存在，故D正确．故选D．点评：本题考查了有机物的命名知识，难度中等，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范．17．（2分）（xx秋•滕州市校级期末）最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B．苯和乙炔C．1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D．甲基环己烷和己炔考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，具有如下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物；同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物，具有如下特征：分子式相同，结构不同、物理性质不同、不同类时化学性质不同，研究范围多为有机物；据此结合选项解答．解答：解：A．辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯的最简式都是CH2，都含有1个C=C双键，组成通式相同，结构相似，分子式不同，为同系物，故A错误；B．苯和乙炔最简式都是CH，二者结构不同，分子式不同，二者不是同系物，又不是同分异构体，故B正确；C.1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．甲基环己烷和己炔的最简式不同，故D错误；故选B．点评：本题考查同系物、同分异构体的判断，难度不大，注意化学“五同”比较．18．（2分）（xx秋•兴庆区校级月考）官能团决定有机物性质的原子或原子团．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．B．C．D．考点：烃的衍生物官能团；有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机化学基础．分析：A．羟基没有直接与苯环相连，不属于酚类；B．该有机物分子中官能团为羧基，属于羧酸；C．该有机物官能团为酯基，为甲酸苯甲酯，不属于醛类；D．该有机物中的官能团为醚键．解答：解：A．中羟基与苯环侧链的碳原子相连，属于醇类，不是酚类，故A错误；B．中含有官能团羧基，不含醛基，属于羧酸类，故B错误；C．的官能团为酯基，属于酯类，不属于醛类，故C错误；D．CH3﹣O﹣CH3中为醚键，属于醚类，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物官能团结构与有机物类型关系，题目难度不大，注意掌握常见的官能团结构与性质，明确有机物类型与官能团之间关系．19．（2分）（xx春•商丘期末）两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O．关于该混合气的说法合理的是（）A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯考点：有机物的推断．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C 1.5 H4，利用平均分子式法确定混合物成分．解答：解：两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O，则烃分子个数、碳原子和氢原子个数之比=1mol：1.5mol：4mol=1：1.5：4，则烃的平均分子式为：C 1.5 H4，则两种烃分子中一个碳原子数大于1.5，一个小于1.5，一个氢原子数大于4一个小于4或者两个烃分子中氢原子个数都是4，烃分子中碳原子个数小于1的是甲烷，所以一定含有甲烷，故选A．点评：本题考查有机物的推断，根据原子守恒利用平均化学式法进行分析解答即可，难度不大．20．（2分）（2011秋•西湖区校级期末）盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（）A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应考点：同分异构现象和同分异构体；芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应．专题：同系物和同分异构体．分析：A、根据同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；B、根据碳原子形成4个单键时，能共面的原子最多有3个；C、根据同系物结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2原子团的化合物；D、根据碳碳双键可以发生加成反应分析．解答：解：A、盆烯、苯的分子式都为C6H6，但结构不同，是同分异构体，故A正确；B、碳原子与其所连的3个碳原子和1个氢原子，这4个碳原子不能共面，故盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，故B正确；C、盆烯、苯的分子式都为C6H6，两者的结构不相似，在分子组成上不相差一个或n个CH2原子团，不是同系物，故C错误；D、盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了同分异构体、同系物、有机物的共面知识以及性质，可以根据所学内容来分析，难度不是很大．21．（2分）（xx秋•慈溪市校级期中）居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质是（）A．甲烷和丙烷B．乙烷和甲醇C．乙烷和丁烷D．戊烷和己烷考点：石油的分馏产品和用途．专题：有机化合物的获得与应用．分析：烃类根据含碳数，常温常压下1～4为气态，4～15为液态．如果加压使得丁烷成为液化气，那么含碳数在丁烷（4）以上的烃均为液态，沉积物的含碳数一定大于等于4．解答：解：因为气态的丁烷都被燃烧了，戊烷和己烷因为是常温常压下液态，所以钢瓶中剩余的物质最有可能是戊烷和己烷．故选D．点评：本题考查物质的沸点状态与原子数的关系，难度不大，掌握物质的沸点越低，越容易挥发，沸点越高，越不容易挥发是解题的关键．22．（2分）（xx•海南）下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（）A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯考点：取代反应与加成反应；氧化还原反应．分析：乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，主要发生取代反应，不能发生加成反应；乙醇为饱和一元醇，也不能发生加成反应；能发生加成反应的物质具有不饱和键；苯的结构比较特殊，性质也比较特殊，既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMn04酸性溶液褪色．解答：解：A、乙烷属于烷烃主要发生取代反应，故A错；B、乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B错；C、丙烯属于烯烃且含有一个甲基，甲基上发生取代反应，碳碳双键能发生加成、能使高锰酸钾溶液褪色，因此符合题意，故C正确；D、苯属于芳香烃可以发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故。
2020-2021年第二中学高二上期中考化学试卷
上海市第二中学第一学期高二化学期中试卷原子量：H-1 O-16 S-32 Al-27 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．最早编制元素周期表的科学家是( )A．卢瑟福B．汤姆孙C．居里夫人D．门捷列夫2．铝合金用途广泛，可用于制造飞机，铝合金一般具有的性质是( )A．高强度、高密度B．低强度、高密度C．高强度、低密度D．低强度、低密度3．缺铁性贫血，这里的“铁”指的是( )A．Fe2+ B．Fe3+C．单质铁D．氧化铁4．金属可以导电，因为它( )A．熔点高B．有固定几何形状C．有金属离子D．有自由运动的电子5．下列物质不属于混合物的是( )A．铝热剂B．明矾C．生铁D．铝合金6．测定CuSO4∙xH2O中结晶水的含量的实验中，称量次数至少( )A．2次B．3次C．4次D．5次7．把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A．盐酸B．烧碱溶液C．纯碱溶液D．氨水8．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( )A．都是白色固体B．都难溶于水C．都是两性化合物D．受热易分解9．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO2-D．Al3+→AlO2-10．关于单质铁的性质，下列说法中正确的是( )A．铁与高温水蒸气反应生成Fe2O3 B．铁与硫单质反应生成Fe2S3C．生铁是一种铁-碳合金D．常温下，冷的浓硫酸与铁单质不反应11．能将溶液中的Fe3+转化为Fe2+的是( )A．Cu B．NH3∙H2O C．Cl2D．KSCN12．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是( )A．HNO3B．H2CO3C．NaOH D．氨水13．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是( ) A．H2X B．HX C．XH3D．XH414．下列有关物质性质的比较，不正确的是( )A．金属性：Al>Mg B．稳定性：HF>HClC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．酸性：HClO4>H2SO415．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。
2021年高二(上)第二次月考化学试卷 含解析
2021年高二（上）第二次月考化学试卷含解析一、单选题（每小题3分，共60分）1．（3分）（xx秋•白银区校级期中）航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣Q kJ/mol下列不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2．（3分）（xx秋•白银区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H1 3．（3分）（xx•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化4．（3分）（xx•南昌一模）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1，C （s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3，则△H3为（）A．+131.3 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．+352.3 kJ•mol﹣1D．﹣352.3 kJ•mol﹣15．（3分）（xx秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401 C．7D．6．（3分）（xx秋•东莞期中）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度7．（3分）（xx秋•海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞08．（3分）（xx秋•白银区校级期中）已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应9．（3分）（xx秋•资阳区校级月考）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）10．（3分）（xx秋•榕城区校级期中）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区11．（3分）（xx秋•桃城区校级期末）在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A．4mol A+2mol BB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D12．（3分）（xx春•腾冲县校级期末）氨水中有下列平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（）A．加NaOH 固体B．加浓HClC．加NH4Cl固体D．加同浓度的氨水13．（3分）（xx秋•米脂县校级月考）下列电离方程式错误的是（）A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣C．H F溶于水：HF⇌H++F﹣D．N aHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣14．（3分）（xx秋•南岗区校级期中）下列盐的水溶液，其pH值小于7的是（）A．N H4Cl溶液B．N aCl溶液C．N a2SO4溶液D．N aHCO3溶液15．（3分）（xx秋•榕城区校级期中）下列实验不能达到预期目的是（）序号实验操作实验目的A 配制FeCl2溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化B 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液变红褐色制备Fe（OH）3胶体比较S、C的非金属性强弱C 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中研究温度对化学平衡移动的影响A．A B．B C．C D．D16．（3分）（xx秋•榕城区校级期中）关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（）A．加水稀释10倍后，pH=4B．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）均减少C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大D．加入等体积pH=11的NaOH溶液后，溶液呈中性17．（3分）（xx秋•资阳区校级月考）下列离子组能大量共存的是（）A．使甲基橙呈红色的溶液中K+、Na+、NO3﹣、S2O32﹣B．由水电离的c（H+）为10﹣13 mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C．使酚酞变红色的溶液中：Ba2+、Cl﹣、K+、NO3﹣D．无色透明溶液中：SO42﹣、Cl﹣、K+、Cr2O72﹣18．（3分）（xx秋•和平区校级期中）下列说法错误的是（）A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C（Na+）=c（CH3COO﹣）B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．若2a mol•L﹣1HCN与a mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则混合溶液pH＞7D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）19．（3分）（xx秋•资阳区校级月考）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．p H=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．p H=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．p H=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）D．p H相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞②20．（3分）（xx秋•资阳区校级月考）已知在25℃时，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=8.3×10﹣17，下列说法错误的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小C．由于K sp（AgCl）＞K sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小二、填空题（每空2分，共40分）21．（8分）（xx秋•杭州期中）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：．（2）今有如下两个热化学方程式：则ab（填“＞”、“=”或“＜”）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．化学键H﹣H N﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1436 391 945已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值：（注明“+”或“﹣”）．（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．22．（8分）（xx秋•市北区校级期末）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表：T/℃700 800 830 1 000 1 200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应为反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol•L﹣1，试判断此时的温度为℃．（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为．a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．23．（12分）（xx•金东区校级模拟）25℃时，电离平衡常数：化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平衡常数 1.8×10﹣5K1=4.3×10﹣73.0×10﹣8K2=5.6×10﹣11回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：；（填编号）（2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：；A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH﹣）/c（H+）（3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：；（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=．（填准确数值）．24．（12分）（xx秋•尖山区校级期末）某学生用0.xxmol•L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）判断滴定终点的现象是：．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.00 0.40 20.40第二次20.00 2.00 24.10第三次20.00 4.00 24.00xx学年湖南省益阳六中高二（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（每小题3分，共60分）1．（3分）（xx秋•白银区校级期中）航天飞机用高氯酸铵（NH4ClO4）与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为：2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O （g）+Cl2（g）+2O2（g）△H=﹣Q kJ/mol下列不正确的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用考点：常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．一种物质分解生成2种或多种物质的反应属于分解反应；B．反应中生成大量高温气体；C．依据化学反应的能量变化主要是热能，同时推进航天器升空产生了动能分析；D．NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．解答：解：A．2NH4ClO4（s）N2（g）+4H2O（g）+Cl2（g）+2O2（g）反应中只有一种反应物，有多种生成物属于分解反应，故A正确；B．该反应放出大量热，同时生成大量气体，则反应中生成大量高温气体推动航天飞机飞行，故B正确；C．化学反应是放热反应，化学能转化为热能，推进航天器升空说明燃烧产生高速气体，则化学能转化为动能，故C正确；D．存在化合价的变化，是氧化还原反应，反应中反应物只有一种，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选D．点评：本题考查了氧化还原反应、反应前后的能量变化的判断和能量形式转化、化学反应类型的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．2．（3分）（xx秋•白银区校级期中）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol．向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H1考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答．解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）十OH﹣（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，所以△H1＞△H3＞△H2，故选C．点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，需要注意的是放出的能量多，△H反而小．3．（3分）（xx•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化考点：化学能与热能的相互转化；镁、铝的重要化合物；中和滴定．专题：化学反应中的能量变化；元素及其化合物．分析：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高；B、催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率；C、强碱滴定弱酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7；D、根据硫酸铝铵和氢氧化钡溶液反应的情况来判断．解答：解：A、KNO3的溶解度随着温度的升高而升高，溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；B、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应是放热反应，加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变，故B正确；C、强碱氢氧化钠滴定弱酸醋酸溶液时，恰好完全反应时，所得溶液为醋酸钠溶液显示碱性，pH大于7，而不是等于7，故C错误；D、开始滴加同时发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH﹣，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42﹣未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH﹣=NH3・H2O，所以沉淀质量继续增加；当SO42﹣完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH﹣，Al3+反应掉0.03molOH﹣，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH ﹣恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．故选C．点评：本题以图象题的形式呈现来考查知识点，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断得出结论，综合性较强，难度大．4．（3分）（xx•南昌一模）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1，C （s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1．由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3，则△H3为（）A．+131.3 kJ•mol﹣1B．﹣131.3 kJ•mol﹣1C．+352.3 kJ•mol﹣1D．﹣352.3 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：用盖斯定律求反应热，根据目标方程式将已知方程式变形运算求解．解答：解：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1=﹣241.8kJ•mol﹣1①C（s）+O2（g）═CO（g）△H2=﹣110.5kJ•mol﹣1②根据盖斯定律②﹣①得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=△H2﹣△H1=+131.3 kJ•mol﹣1，故选A．点评：本题考查了利用盖斯定律求反应热，是高考的热点题型，解题时注意方程式变形时，△H 的符号和数值．5．（3分）（xx秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401 C．7D．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．6．（3分）（xx秋•东莞期中）合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是（）A．增大压强B．升高温度C．增大水蒸气的浓度D．增大CO的浓度考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．解答：解：A、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故A错误；B、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C、增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故C正确；D、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故D错误．故选C．点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．7．（3分）（xx秋•海淀区期末）在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H ＜0，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．8．（3分）（xx秋•白银区校级期中）已知反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示．与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅．下列说法错误的是（）A．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B．上述过程中，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大C．上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的逆反应为放热反应考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．升高温度，正、逆反应速率都增大；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，结合ρ=判断．D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动．解答：解：A．升高温度，正、逆反应速率都增大，故A正确；B．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c（NO2）减小，c（N2O4）增大，故B正确；C．容器的容积不变，混合气体的质量不变，由ρ=可知，A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，故C正确；D．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2（g）⇌N2O4（g）的正反应为放热反应，故D错误；故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据不同温度下颜色变化判断平衡移动方向是关键．9．（3分）（xx秋•资阳区校级月考）某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）⇌C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s 0 5 15 25 35n（A）/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80A．反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol•L﹣1•s﹣1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol•L﹣1，则反应的△H＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）考点：化学平衡的计算．分析：依据化学平衡三段式列式计算；A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断．D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．解答：解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则A（g）+B（g）⇌C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol）0.20 0.20 0.20平衡量（mol）0.80 0.80 0.20K==0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L﹣1•s﹣1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L﹣1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确；故选D．点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等．10．（3分）（xx秋•榕城区校级期中）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如图装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）．下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区考点：化学平衡的影响因素．分析：A．由反应可知，高温区TaI4的量大；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变；C．化学新平衡常数K=；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行．解答：解：A．由反应可知，高温正向移动，低温逆向移动，则高温区TaI4的量大，故A错误；B．碘被密封在石英管中，在反复提纯的过程中，碘的量不变，故B错误；C．化学新平衡常数K=，该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比，故C错误；D．在提纯过程中，I2使反应正向进行，则可将TaS2从高温区转移到低温区，故D正确；故选D．点评：本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素，明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答，选项BC为解答的难点．11．（3分）（xx秋•桃城区校级期末）在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为a mol/L．若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L的是（）A．4mol A+2mol BB．2mol A+1mol B+3mol C+1mol DC．3mol C+1mol D+1mol BD．3mol C+1mol D考点：等效平衡．专题：化学平衡专题．分析：恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为a mol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此解答．解答：解：A、开始加入4molA+2molB，相当于在加入2molA和1molB达平衡后，再加入2molA 和1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，但转化率降低，故C的浓度小于2amol/L，故A错误；B、开始加入2molA+1molB+3molC+1molD，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入4molA+2molB所到达的平衡，由A中分析可知，平衡时C的浓度大于amol/L，故B错误；C、开始加入3molC+1molD+1molB，将3molC、1molD按化学计量数转化到左边可得2molA、1molB，故等效为开始加入2molA、2molB所到达的平衡，等效为在加入2molA 和1molB达平衡后，再加入1molB，平衡向正反应进行，平衡时C的浓度大于amol/L，。
2021年高二上学期第二次月考检测 化学试卷 参考答案
2021年高二上学期第二次月考检测·化学试卷参考答案1.【答案】D【解析】D为固体，改变其用量，D的浓度不变，化学反响速率不变，故A错误；D为固体，改变其用量，D的浓度不变，化学反响速率不变，故B错误；减小B的浓度，化学反响速率会减慢，故C错误；增大A或B的浓度，会使正反响速率增大，故D正确。
答案选D。
2.【答案】A【解析】反响2NH 3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为，那么32223(N)?(H) =(NH)c cKc，在相同温度下，该条件下反响N2 + 3H22NH3的平衡常数231322(NH)1==(N)?(H)cKc c K，故答案选A。
3.【答案】C【解析】由图可知：反响物总能量高于生成物总能量，正反响为放热反响，正反响为气体物质的量减小的反响，那么为熵减的反响，即△H＜0，△S＜0，答案选C。
4.【答案】D【解析】该反响是气体体积增大的反响，ΔS>0，A项错误；该反响的ΔH>0，ΔS>0，根据反响自发进行的判断依据是ΔH-TΔS<0，在高温下反响可以自发进行，B项错误，D项正确；恒温恒压下，n〔NH3〕=2n〔CO2〕，根据pV=nRT，V与n总成正比，c〔CO2〕不变，C项错误。
5.【答案】D【解析】由于反响Ⅰ、Ⅱ的ΔH都小于零，所以反响Ⅰ、Ⅱ都是放热反响，升高温度，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，即T1<T2，A、B两项均正确；根据盖斯定律，由Ⅰ+Ⅱ可得CO2〔g〕+3H2〔g〕H2O〔g〕+CH3OH〔g〕，ΔH=ΔH1+ΔH2，K=K1·K2=4×2=8，C项正确，D项错误。
6.【答案】D【解析】由表格中的数据可知，锌的状态不同、温度不同，那么实验目的是探究反响物接触面积、温度对锌和稀盐酸反响速率的影响，A项正确；实验Ⅰ和Ⅱ中温度不同，其他条件相同，温度高的反响速率快，B 项正确；实验Ⅱ和Ⅲ中锌的状态不同，说明反响物接触面积对反响速率有影响，C 项正确；实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中充分反响后，产生氢气的质量相同，D 项错误。
上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷(II)卷
上海市2020-2021年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共51分)1. （2分） (2018高二上·临县期中) 下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应都是吸热反应B . 已知1mol CO（g）完全燃烧时放出283.0kJ热量，则表示CO（g）燃烧热的热化学方程式为2CO（g）+ O2（g）═2CO2（g）；∆H =﹣566.0kJ/molC . ∆H <0、∆S <0的反应肯定是自发的D . 任何化学反应都有反应热2. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）A . 铝热反应B . 铝与盐酸反应C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D . 灼热的炭与CO2反应3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列反应过程中的能量变化与如图相符的是（）A . 金属钠和水反应B . 生石灰变成熟石灰的反应C . Al和Fe2O3的铝热反应D . CaCO3受热分解4. （2分） (2018高二上·温州期中) 通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1A . 反应①中电能转化为化学能B . 反应②为放热反应C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–15. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 下列说法正确的是（）A . 图①中△H2=△H1+△H3B . 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C . 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D . 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ 热量6. （2分） (2017高二上·芗城期末) 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A . 2912kJB . 2953kJC . 3236kJD . 3867kJ7. （2分） (2016高二上·六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）A . t5时增大了压强B . t3时降低了温度C . t2时加入了催化剂D . t4～t5时间内转化率一定最低8. （2分）下列说法正确的是（）A . 常温下，反应2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自发进行，则该反应△H一定大于0B . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C . 其他条件不变，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能抑制水的电离，降低水的离子积D . 常温下，向饱和碳酸钠溶液中加入过量硫酸钡粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）9. （2分）反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . vA=0.15mol•L﹣1•min﹣1B . vB=0.6mol•L﹣1•min﹣1C . vC=0.4mol•L﹣1•min﹣1D . vD=0.01mol•L﹣1•s﹣110. （2分） (2015高二上·望城期末) 用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A . 加热B . 改用98%的浓硫酸C . 改用锌粒D . 滴加少量CuSO4溶液11. （2分） (2018高二上·平遥期中) 如图所示，向A和B中都充人2molX和2molY，起始VA=0.8a L，VB=a L保持温度不变，在有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=0.9a L，则下列说法错误的是（）A . 两容器中达到平衡的时间A<BB . 打开K达到新平衡后，升高B容器温度,A容器体积相比原平衡状态时一定增大C . A容器中X的转化率为25%，且比B容器中的X的转化率小D . 打开K一段时间达平衡时，A的体积为0.8a L（连通管中的气体体积不计）12. （3分） (2016高二上·泰州期中) 一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）达到平衡所需时间（s）PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）Ⅰ320 0.400.100.10t1Ⅱ320 0.80t2Ⅲ410 0.400.150.15t3下列说法正确的是（）A . 平衡常数K：容器Ⅱ＞容器ⅢB . 反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器ⅠC . 反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v（PCl5）= mol/（L•s）D . 起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则反应将向逆反应方向进行13. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14. （2分） (2017高二上·湖北期中) 向绝热恒容密闭容器中通入CO和H2O（g），在一定条件下使反应CO （g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到判平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量B . △t1=△t2时，CO的转化率：a～b段小于b〜c段C . 反应在c点达到平衡状态D . 反应物浓度：a点小于b点15. （2分） (2018高二上·成都期中) 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述符合题意是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A . ①②B . ②③⑤C . ②⑤D . ④⑥16. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A . 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）17. （2分） (2015高一上·河南月考) 现有25mL 2mol•L﹣1 Na2CO3和75mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）A . 均为0.84 LB . 均为0.56 LC . ①＞②D . ②＞①18. （2分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气⑤在氨水中存在NH3·H2O分子A . ①②B . ②③⑤C . ③④D . ②④19. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。
2025届上海市嘉定二中等四校化学高二第二学期期末质量检测试题含解析
2025届上海市嘉定二中等四校化学高二第二学期期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-=== Fe3++NO↑+2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I +O2 === 2I2+2H2OD．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O2、下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物3、能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O4、化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B．血液透析利用了胶体的性质C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒5、肼(N2H4)可作为航天飞船的燃料，有关反应为2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。
2020-2021学年上海市嘉定二中高二(上)期中化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年上海市嘉定二中高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共40小题，共80.0分）1.钼可用于制导弹，钼的同位素 4294Mo所含的中子数是()A. 42B. 47C. 52D. 942.下列金属的性质中与自由电子无关的是()A. 密度B. 导热性C. 导电性D. 金属光泽3.合金是常用的材料．下列产品不属于合金制品的是()A. 铁锅B. 金属门窗C. 不锈钢餐具D. 水银温度计4.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。
这是利用了铝锂合金性质中的()A. 高强度、低密度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性5.比较钢和生铁中碳的质量分数，前者与后者含碳量的关系是()A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能确定6.元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨．从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是()A. 铝B. 硅C. 铁D. 钙7.下列物质不属于既能与酸作用又能与碱作用的是()A. 氧化铝B. 氢氧化铝C. 硫化铵D. 硫酸氢铵8.随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是()A. 利用电池外壳的金属材料B. 回收其中石墨电极C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染D. 不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品9.人体贫血可能是因为体内缺少()A. 铁元素B. 钠元素C. 锌元素D. 钙元素10.下列离子方程式正确的是()A. 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑B. 氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. MgO溶于稀盐酸中：O2−+2H+=H2OD. Al(OH)3溶于稀硫酸中：OH−+H+=H2O11.19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A. 大量铝土矿B. 电解氧化铝制取铝的方法C. 用金属钠还原氧化铝的方法D. 无水氯化铝与钾制取铝的方法12.收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A. 铝不易被氧化B. 铝的氧化物在空气中易变成铝C. 铝不易发生化学反应D. 铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用13.对氧化铝的分类中正确的是()A. 酸性氧化物B. 碱性氧化物C. 两性氧化物D. 不成盐氧化物(像CO一样)14.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)()A. B. C. D.15.下列实验中能得到Fe2O3的是()①铁丝在氧气中燃烧②煅烧硫铁矿③加热氢氧化铁④铁与高温水蒸气反应．A. ①④B. ①③C. ②④D. ②③16.下列有关铝元素和化合物的说法不正确的是()A. 铝在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铝放入冷的浓硫酸中不发生反应B. NaOH溶液滴入AlCl3溶液的现象是：先有白色沉淀，后沉淀消失C. 铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应D. 铝粉和某些金属氧化物的混合物叫铝热剂17.在水溶液中能电离出大量Al3+的电解质是()A. NaAlO2B. KAl(SO4)2C. Al(OH)3D. Al2O318.常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是()A. 不发生反应B. 铁被钝化C. 产生大量SO2D. 产生大量H219.铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制．铝在下列场合须加以控制的是()①糖果内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾和小苏打作出食物膨化剂．A. ①③④⑤B. ②③④⑤C. ②③⑤D. 全部20.下列物质中可用于治疗胃酸过多的是()A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 硫酸钡21.将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是()A. 氨水B. NaOHC. NaOH和盐酸D. K2CO3溶液22.日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是()A. 75%酒精B. 紫外线照射C. 明矾D. 84消毒液23.必需用其他试剂才能将两者区分开来的是()A. HCl和NaAlO2B. Ca(OH)2和NaHCO3C. HCl和Na2CO3D. NaOH和AlCl324.C60是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的()A. 同素异形体B. 同分异构体C. 同位素D. 同系物25.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发现元素周期律D. 发现氧气26.元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B. 元素的原子半径呈周期性变化C. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化．27.与元素的最外层电子数无关的是()A. 元素在周期表中的排列顺序B. 主族元素的化学性质C. 主族元素在周期表中处于哪个族D. 主族元素的化合价28.易形成简单阴离子的元素是()A. OB. MgC. NaD. He29.原子核外L电子层最多能容纳的电子数是()A. 4B. 6C. 8D. 1030.短周期元素X的最高价氧化物的化学式为X2O7，则X为()A. CB. NC. SD. Cl31.下列各图中原子序数的排布与元素周期表一致的是()A. B.C. D.32.在元素周期表中金属与非金属分界线附近易寻找()A. 农药B. 航空燃料C. 催化剂D. 半导体材料33.下列各组中的元素，属于同一周期的是()A. Mg、S、PB. O、Na、BrC. N、O、ClD. K、Li、Na34.A和B是短周期的两种元素，它们的离子A−和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是()A. 原子序数A>BB. 电子总数A>BC. 原子半径A>BD. 离子半径A−>B2+35.在人类已知的化合物中，种类最多的是()A. 过渡元素的化合物B. 第ⅡA族元素的化合物C. 第ⅣA族元素的化合物D. 第ⅥA族元素的化合物36.短周期元素X的气态氢化物的化学式为H2X，X所在的族是()A. ⅡA族B. ⅣA族C. Ⅵ族D. ⅥA族37.在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质不正确的是()A. 砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳B. 砹原子得电子能力比碘强C. AgAt的颜色比AgI深，HAt的稳定性比HI弱D. 单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂38.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A. 原子的半径：W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC. 简单氢化物稳定性：X>Y>ZD. 四种元素的单质中，Z单质熔、沸点最高39.Cl2的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是()A. 通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B. 硫不溶于水，而氯气能溶于水C. 与金属反应时，硫被还原为−2价而氯被还原成−1价D. 与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态40.我国著名化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈、铕等几种元素的相对原子质量新值，图是元素周期表中铟元素的内容。
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上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题(★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。
盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )A．B．C．D．(★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/LC．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3(★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。
已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压(★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物(★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+(★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( )A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色D．只需要滴加硫氰化钾溶液(★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al(★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族(★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-(★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3(★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( )A ．B ．C ．D ．(★★★) 12. 下列有关实验的选项正确的是( ) 选项 A BCD实验装置实验目的配制溶液B ．除去CO 中的CO 2苯萃取碘水中I 2，分出水层后的操作记录滴定终点读数为19.8mLA ．AB ．BC ．CD ．D(★★★) 13. 常温下，向的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是 A ．2的B ．的氨水C ．D ．(★★★) 14. 下列测定常温下1mo1氢气体积的操作中，使结果偏大的是A．镁带中混有与酸不反应的杂质B．装置接口连接处有气体泄漏C．液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积D．硫酸注入量不足，镁带未反应完全(★★) 15. 不属于有机物的特点是（）A．大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B．有机反应比较复杂，一般反应速率较慢C．绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D．绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点较低(★★) 16. 下列有机物的命名正确的是( )A．4，4，3-三甲基己烷B．1-甲基戊烷C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2-二甲基戊烷(★★★) 17. 密闭恒温容器中进行下列反应：aA(g) bB(g)，反应达到平衡状态后，将容器容积增大1倍，当反应达到新的平衡状态时，反应物A的浓度是原来的46%，则下列叙述正确的是（）A．化学计量数a>bB．容器容积增大，平衡向逆反应方向移动C．容器容积增大，生成物B的质量分数增大D．该反应的正反应放出热量(★★) 18. 为测定工业烧碱中样品中的质量分数，用标准盐酸溶液滴定，若测得的质量分数偏低，可能的原因是( )A．配制待测液时，转移过程中洗涤烧杯和玻璃棒2-3次B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗D．滴定时，锥形瓶摇晃剧烈，有少量液体溅出(★★★) 19. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．b可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性(★★★) 20. 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的氯化铵固体C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D．加入等体积0.1 mol/L盐酸二、填空题(★) 21. 在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：① ② ③反应②中形成的化合物的电子式为___________；反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“共价”或“离子”)。
(★★) 22. 在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。
(★★★) 23. 溴主要以形式存在于海水中，海水呈弱碱性。
工业上制备的Br 2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl 2通入浓缩的海水中，生成Br 2②利用热空气将Br 2吹出，并用末溶液吸收吹出的Br 2，生成、等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物，最终较纯的Br 2(1)Br 2可用热空气吹出，其原因是___________。
(2)写出步骤③所发生的化学反应方程式___________。
(3)步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为___________。
(4)为了除去工业Br 2中微量的Cl 2，可向工业Br 2中___________。
a.通入HBrb.加入溶液c.加入溶液d.加入溶液(★★★) 24. 油画的白色颜料中曾含二价铅盐。
二价铅盐经过长时间空气(含有H 2S)的侵蚀，生成PbS而变黑。
可用一定浓度的H 2O 2溶液擦洗修复。
(1)H 2O 2与反应生成和H 2O，写出该反应的化学方程式___________。
(2)在悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________；当和恰好完全反应时，溶液显___________性(填酸性、碱性、中性)。
(3)H 2S是二元弱酸，向溶液中加入溶液，生成白色沉淀，其化学式为___________，该物质在空气中很快变成红褐色，用方程式表示其原因：___________。
(4)向200 溶液中缓缓通入，发生反应的化学方程式为___________，生成S的物质的量与通入的物质的量的关系如下图所示，(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为___________。
从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中的变化情况为___________。
三、实验题(★★★) 25. 为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。
根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：方案Ⅰ：(1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。
(2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。
a. 测溶液pH，呈碱性b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化(3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。
(4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。
方案Ⅱ的装置如图所示：操作步骤有：①记录A的液面位置；②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；③再次记录A的液面位置；④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。
(1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。
(2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。
四、填空题(★★★) 26. 某班同学用如下实验探究、的性质。
请回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 的溶液。
在FeCl 2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________；(2)甲组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，发生反应的离子方程式为___________；(3)乙组同学向盛有H 2O 2溶液的试管和加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是(用平衡移动原理解)___________。
(4)丙组同学模拟工业上用和废液制备溶液。
①若酸性废液中：，，，则该溶液的pH约为___________。
②完成氧化的离子方程式：_______________________ +___________Fe 2++___________→___________Cl -+___________ +___________。
③若该组同学在处理废水时消耗浓度为0.15 的500mL，则该反应转移的电子数目为___________。