初中化学九年级下册思维导图

(完整版)初中化学思维导图

第一单元走进化学世界思维导图物都，，富咨做.槽，’T二成三宣：目林,渣二■芥1T二成M：祯蹴*珀推茬尊跆c，标却］手廿••也秋再睡^* ；：袱部庠成神础既引定壁；重奇•眩建电闫方注应假点用，睇TK------------------------------ 雷牺■的邮壬理顼:型飘：整片驱.祖困，更习症-----------------------------暗"“店时'总菰:乎匕受址 /------------------------------<——(y也g中何jMhh% / ' ---------------------------------------；,{ 岗哽寸质'巧行瓦胃■典it*哽化就段毗旅印住伊_刁注.--\甘於( _- '------- ［构手■巳专吉■■装受仕二耒毗隶跳忙NW的奇} 命麻的1用J»*〔佟匿菌，旋、菅S--------------------------- 略陶豹底1stm ----------------------- 括勤！睡阻也4M传，I干帝乔*,河唐Y四叶曹斯环陀能表泵心而瑚昕RD请麻n右虹E戋部WUMM 蚌H 琴*物- i L堂耍吐亚—亿学生卷出呵I砌4野£g第二单元我们周围的空气思维导图 jtifc, anHAggftftua ',童THg^ntr 萱祀璧M 是一斟E1、:A •.宰中•二-d.^~«+帝Hftfl 咛孑mvwn ：:元*s* 睡通坎口芯初；羿白完 :ij 丰布适 r-0^S<7Cn誓故* KT* ¥旧吱*异H —并ftfMfafa &裁％一:坝寮.k 野JL-族板4岂砂K¥^!££t 3Ftt3Dj£&tjOd钠Bf 邮鹿田懈&戒A&,:布计轼而待•:二*材.翦：，UH tHK 祉、础醐■申2_ ^―?>:h;0 - 0j1| ggisg=〜。

第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质知识归纳(含思维导图)课件初中化学人教版九年级下册

谢谢观看
知识归纳
二、碱的化学性质（1）能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。（3）能与酸反应生成盐和水。 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O； Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。（4）能与某些盐溶液反应生成新碱和新盐。 CuSO4＋2NaOH== Na2SO4＋Cu(OH)2↓； FeCl3＋3NaOH=== Fe(OH)3↓＋3NaCl； Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH
初中化学人教版九年学性质
思维导图
酸碱的化学性质
酸的化学性质碱的化学性质
知识归纳
一、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞试液变色。（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气。（3）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 盐酸除铁锈的现象是：铁钉表面的铁锈逐渐脱落，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色。(注：含Fe3＋的溶液显黄色) （4）能与碱反应生成盐和水(该类反应又叫中和反应)。 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O(该反应常用于治疗胃酸过多症)。（5）能与某些盐反应生成新盐和新酸。 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑、H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl 、 HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3

第九单元课题3 溶液的浓度知识归纳(含思维导图)课件初中化学人教版九年级下册

溶质质量溶液质量＝溶质的质量分数
（2）常见类型。
①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。
②计算配制一定质量、一定质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。
③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。
易错提醒（1）溶质质量分数关系式中的各种量都是以质量表示的，不得以体积数据代替。在计算中如需
100 g 达到饱和克
溶质质量分数不一定不定量饱和或不饱和无(是比值)
相互转化
某温度时，某物质任一质量的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的
溶解度
关系为：饱和溶液溶质质量分数＝ 100g
溶解度×100%
知识归纳
（1）计算公式。
溶质的质量分数＝
溶质质量溶液质量
×100%，也可将公式变形为：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
知识归纳
有关溶液的稀释或浓缩的计算
方法
计算依据
关系式
溶液的稀释
①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变；
①加水稀释； ②加稀溶液稀释时，稀溶液中溶质的质量 ①A×a%＝(A+m水)×b% ②加稀溶液稀释与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶 ②A×a%+B×b%＝(A+B)×c%
液中溶质的质量
把体积换算成质量，可以通过密度公式来计算：[m(溶液)]＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)来换算。
（2）溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的质量。
知识归纳
1. 配制方法及步骤
配制方法
操作步骤常用仪器
用固体和水配制
用浓溶液和水配制(浓溶液的稀释)
①计算 ②称量
知识归纳

沪教版初中化学九年级下册化学知识点思维导图

纤维素在食草动物体内转化为葡萄糖
物理咑贡
有甜味、易溶千水的臼色粉末状固体
葡萄糖
在人体中的作用
缓慢氧化，释放能呈
有关疾病
低血糖、糖尿病
果糖、庶糖等
作用
提供能量，占总能量的60%-70%
纯金屁
陶奈、玻瑕、水泥能
优点
碳、氮元素组成，无毒
燃烧无气味
娶乙烯
可用千食品包装
碳氢氯元素组成，有毒
燃烧有刺激性气味
沁称量与溶鲜
过滤
昙
蒸发
溶质质星分数
溶质质呈分数＝
溶质的质最溶液的质最
X
100°
0
用固体配制：计算称星、量取、溶鲜、装瓶保存
配制一定溶质质量分数的溶液
用浓溶液配制：计算、星取、混匀、装瓶保存
托盘天平、星筒地烧杯、玻诵棒心药匙蝠胶头滴昔等
｀兰尸丁勹』,
定义： 20°C时，溶质溶鲜在溶剂中的能力
，性质
储备能量
作用
重要的蛋白质：血红蛋臼和酶
—定含碳、氢氧、氮元素
元素组成
消化为氨基酸
转化
构成人体细胞的基础物质
作用
缺少蛋白质的影晌
饱和硫酸按溶液使蛋清溶液变浑浊
加热使蛋清溶液凝固变性
乙酸铅（重金属盐）、甲酸溶液使蛋清溶液凝固变性
特性
浓硝酸使蛋清溶液变萱、凝固变性
灼烧闻到烧焦羽毛的气昧
维生素A ：夜盲症维生素B ：脚气病维生素C ：坏血病维生素D ：软音病
定义
在水中样离出的阳离子均为氢离子
盐酸
无色液体、有刺激性气昧、易挥发
应
用广
无色油状液体、不易挥发、强腐蚀性、密度较大

「人教九年级化学」全册单元思维导图，初三学生请收藏

初中化学有哪些知识点看了此图就知道了各位考生请收藏
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第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料ຫໍສະໝຸດ 其利用第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐化肥
第十二单元：化学与生活

第十二单元课题2 化学元素与人体健康知识归纳(含思维导图)课件初中化学人教版九年级下册

知识归纳
（4）人体中的常量元素：钙来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类钙摄入量过多的表现：结石、骨骼变粗缺钙的表现：（青少年）佝偻病、发育不良；（老年人）骨质疏松 99%存在于骨骼和牙齿中。成人体内约含钙1.2kg，主要以羟基磷酸钙的形式存在。（5）钠和钾 Na+：存在于细胞外液，人体内含钠80～120g。 K+：存在于细胞内液，成人每千克含钾约2g。作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH。
黄曲霉毒素存在于霉变食品中，误食会使人中毒
大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆类等霉变食物中含有黄曲霉毒素
重金属盐易与人体蛋白质反应，使之变性而中毒汞、铅、镉等重金属中毒
由甲醇及其代谢产物甲醛和甲酸引起，
甲醇
以中枢神经系统损害、眼部损害及代谢用工业酒精兑制白酒
性酸中毒为主要特征
亚硝酸盐有毒，致癌物质
缺铁会引起贫血
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
知识归纳
二、有损人体健康的因素与物质
（1）对人体健康有害的元素：汞(Hg)、铅(Pb)、镉(Cd)、砷(As)等。
谢谢观看ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
初中化学人教版九年级下册
第十二单元化学与生活
课题2 化学元素与人体健康
思维导图
知识归纳
一、化学元素与人体健康
（1）组成人体的元素共50多种。人体中含量较多的元素有11种。（2）在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。（3）含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。

第十二单元课题1 人类重要的营养物质知识归纳(含思维导图)课件初中化学人教版九年级下册

一般成人体内储存约占人体质量10%~20%的脂肪，它是维持生命活动的备用能源。
与健康当人进食量小、摄入食物的能量不足以支付机体消耗的能量时，就要消耗自身的脂肪
的关系来满足机体的需要，此时人就会消瘦。而当人体摄入过多的油脂后，容易引发肥胖和
心脑血管疾病
温馨提示脂肪在人们心目中的地位每况愈下，甚至“谈脂色变”，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法是不科学的。脂肪是人体必需的一种提供能量的物质，因此要适量摄入一些含脂肪的物质，否则会对身体造成伤害。
初中化学人教版九年级下册
第十二单元化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
思维导图
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一、蛋白质 1.营养功能蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2.构成蛋白质是由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。 3.蛋白质在人体内的代谢
知识归纳
二、糖类 1.组成由C、H、O三种元素组成的化合物。 2.主要功能提供能量。每克葡萄糖能放出约16 kJ的能量，在人类食物所供给总能量中，有60%~70%来自糖类。 3.常见的糖类物质（1）淀粉 ①存在：主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、玉米、马铃薯等，化学式为(C6H10O5)n。 ②转化：食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生维生素
1.维生素的存在与功能
种类：有20多种，多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取
存在：水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、鱼类、鱼肝油、牛奶等
功能：维生素在人体内需要量很小，但它们可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体
健康的重要作用
2.几种常见的维生素
名称维生素A 维生素B 维生素C 维生素D

九年级下册化学思维导图

九年级下册化学思维导图
第一章：化学基本概念
- 原子、分子和离子的概念及区别
- 元素和化合物的特点和分类
- 常见的基本元素及其性质
第二章：物质的组成
- 液体、固体和气体的性质比较
- 纯净物和混合物的概念和区别
- 常见物质的组成和结构分析方法
第三章：化学反应
- 化学方程式的表示和平衡
- 不同类型的化学反应：合成、分解、置换、还原和氧化- 化学反应速率和反应速率相关的因素
第四章：酸碱及中和反应
- 酸和碱的定义和性质
- 酸碱中和反应的原理和应用
- pH值和酸碱指示剂的使用
第五章：氧化与还原反应
- 氧化和还原的概念与意义
- 金属和非金属在氧化还原反应中的特点- 氧化还原反应的应用及其环境意义
第六章：盐和金属
- 盐的性质和分类
- 盐的制备和应用
- 金属的性质和应用
第七章：碳的化学
- 碳的存在形态及其性质
- 有机化合物的基本概念
- 碳的循环与重要性
第八章：燃烧与火焰
- 燃烧的基本概念和条件
- 不同物质的燃烧特点和应用
- 火焰的结构和性质
第九章：化学能与化学反应的能量变化
- 化学能的概念和计算
- 化学反应的能量变化及其影响因素
- 能量守恒定律在化学反应中的应用
第十章：化学实验与化学技术
- 化学实验室的常规操作和安全注意事项
- 常见的化学实验和实验技术
- 化学技术及其在生活中的应用
以上是九年级下册化学思维导图的初步概述。

通过学习这些知识，同学们将能够更好地理解化学的基本概念和原理，提高化学思维能力，为更深入的学习打下基础。

人教版(2024)初中化学单元思维导图

目录思维导图绪论化学使世界变得更加绚丽多彩 (1)第一单元走进化学世界 (1)第二单元空气和氧气 (2)第三单元物质构成的奥秘 (3)第四单元自然界的水 (4)第五单元化学反应的定量关系 (5)第六单元碳和碳的氧化物 (6)第七单元能源的合理利用与开发 (7)第八单元金属和金属材料 (8)第九单元溶液 (9)第十单元常见的酸、碱、盐 (10)第十一单元化学与社会 (12)11绪论化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界质量守恒定律拉瓦锡(法国)化学史原子论道尔顿(英国)分子学说阿伏加德罗(意大利元素周期律门捷列夫(俄国)化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科绿色化学物质的变化和性质实验室规则物质的变化物质的性质化学变化物理变化化学性质物理性质块状固体试剂的取用化学试剂的取用粉末状固体试剂的取用量简的使用液体试剂的取用胶头滴管的使用酒精灯的使用方法物质的加热固体物质的加热把玻璃导管插入带孔橡胶塞仪器装置的连接一连接玻璃导管和乳胶管检查装置的气密性玻璃仪器的洗涤洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下点燃前顾色、状态、形状、气味、硬度、密度等)燃着时火焰的分层情况、燃烧产物的检验)熄后(白烟成分的检验)化学使世界变得更加绚丽多彩走进化学世界连接橡胶塞和容器2第二单元空气和氧气第三单元物质构成的奥秘3概念一由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小拉子质量和体积通常都很小分子不断运动性质- 分子间有间隔同种分子构成的物质，化学性质相同，不同种分子构成的物质.化学性质不同在化学变化中可以再分在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子概念原子是化学变化中的最小粒子原子核H[ 质子(+)结构中子核外电子(一)核外电子的排布相对原子质量4离子的形成离子与原子的区别离子符号的写法与读法概念H 质子数即校电荷数相同的一类原子的总称书写微观表示一个该原子意义宏现表示该元素组成：7个周阴、16个族元素周期表每个小格表示的意义金属元素分类非金属元素插有气体元素宏现组成H 元素物质构成的奥图元素符号微现构成离子原子空气的组成主氧气的用途支持燃烧中Si食品包装制造低温制造电光源.Si制造低温(氢空气的保护、空气质量监测195变阳排纯净物物理性质木炭燃烧氧气的性质化学性质蜡烛燃烧红确燃烧刚烈氧化氧化反应级慢红化高锰酸钾分解实验室制取改变化学反应速率催化剂工业制取化学反应类型质量不变热化学性质不变分肉液态空气法(物理变化)元单一美供给呼吸化合反应(多变一分解反应(一变多无色无臭的气体、密度比空气大、不易溶于水硫的燃烧铁丝燃烧稀有气体的用途过氧化氢分解座航和氧气物质的分类氧气的制取氮气的用途空气. 卫混合物: 年SI4第四单元自然界的水第五单元化学反应的定量关系5化学反应反应物的质量总和=生成物的质量总和原子的种类、数目、质量部不变以客观事实为基础书写原则遵守质量守恒定律概念用化学式来表示化学反应的式子化学方程式书写原则化学反应的书写步骤写写出反应物和生成物的化学式配配平化学方程式书写步骤注注明反应条件和生成物状态等画上等号。

初中化学《酸和碱》单元教学设计以及思维导图1

评价方法：现场评价
评价指标：污水反应后呈中性。
3.综合实践活动
评价方法：电子档案袋评价评价指标：（1）收集信息详实（2）活动中小组成员之间能相互交流与配合。（3）反馈意见中肯有实效，建议有可操作性。 4.学习水平评价方法：纸笔测试问卷调查。评价指标：学习目标达成度。
1.中和反应的探究活动过程（小组自评+小组间互评+教师
点评）
评价方法：完成探究实验报告
评价指标：
（1）探究活动报告记录完整，结论正确。
评价要 (2)对科学探究活动充满兴趣、态度积极。
点
（3）活动过程规范有序、效果明显。
(4)活动中能相互交流与配合，有效体现小组合作的精神。
2.中和反应在实际中的应用。
主题单元学习目标知识与技能： (1)认识几种常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。（2）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（3）认识酸和碱之间发生的中和反应，及中和反应的实际应用。（4）会用 pH 试纸检测溶液酸碱度了解溶液酸碱度在实际中的意义。过程与方法：（1）通过活动与探究了解常见酸和碱的物理和酸碱与指示剂的作用。（2）通过几种酸和碱化学性质探究比较，能简单归纳出酸和碱各自相似的化学性质。（3）通过小组合作，设计并完成实验证明酸碱中和反应的发生。情感态度与价值观：（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（2）在学习陌生物质性质过程中，学生体会学习乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。（3）注意通过探究、讨论、调查、与研究等方式，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
对应课标
1.知道常见酸碱的物理性质，化学性质。 2.认识酸碱的腐蚀性，及使用时的注意事项和防范措施。 3.知道酸碱能发生中和反应，以及探究酸碱中和反应在实际生产生活中的应用。 4.知道用 pH 试纸测溶液酸碱度的方法，了解溶液酸碱度在实际中的意义。