第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章答案
思考题与习题1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免?(1）砝码被腐蚀；（2）天平的两臂不等长；（3）容量瓶和移液管不配套；（4）试剂中含有微量的被测组分；（5) 天平的零点有微小变动；（6）读取滴定体积时最后一位数字估计不准；(7）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液;（8）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
答:（1)系统误差中的仪器误差.减免的方法:校准仪器或更换仪器。
（2)系统误差中的仪器误差。
减免的方法:校准仪器或更换仪器。
（3)系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器.（4）系统误差中的试剂误差.减免的方法:做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7)过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0。
2mg，拟分别称取试样0.1g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar 可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E gg gr%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E gg gr这说明，两物体称量的绝对误差相等,但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时,相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高. 3．滴定管的读数误差为±0。
02mL 。
如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2mL 和20mL 左右，读数的相对误差各是多少？从相对误差的大小说明了什么问题？解:因滴定管的读数误差为mL 02.0±，故读数的绝对误差mL a 02.0±=E 根据%100⨯T E =E ar 可得 %1%100202.02±=⨯±=E mLmLmL r%1.0%1002002.020±=⨯±=E mLmLmL r 这说明，量取两溶液的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
分析化学(第7版)课后答案
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstn s tx u 8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
第七版 分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2O T（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
第七版分析化学第三章作业
分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答:①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4,KOH,KMnO4,K2Cr2O7,KIO3,Na2S2O3?5H2O答:K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答:表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答:因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2OT（H2C2O4/NaO）H=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
分析化学(李发美_人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答汇总
第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学_第七版_期末考试习题及答案
分析化学 第7版 李发美主编第二章 误差和分析数据处理1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①nd d d d d 321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。
③第一组数据精密度高。
7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。
解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s ④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nst nstx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。
分析化学(第7版)课后习题参考解答
第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。
答：①砝码受腐蚀：系统误差（仪器误差）；更换砝码。
②天平的两臂不等长：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
③容量瓶与移液管未经校准：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差（方法误差）；修正方法，严格沉淀条件。
⑤试剂含被测组分：系统误差（试剂误差）；做空白实验。
⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差（操作误差）；严格按操作规程操作。
⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差（方法误差）；另选指示剂。
⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。
⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差（仪器误差）；校正仪器。
⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差（方法误差）；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： (1) 0.3 -0.2 -0.4 0.2 0.10.40.0-0.3 0.2 -0.3 (2)0.10.1-0.60.2 -0.1 -0.2 0.5-0.2 0.30.1① 求两组数据的平均偏差和标准偏差；② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？②标准偏差能突出大偏差。
③ 第一组数据精密度高7、测定碳的相对原子质量所得数据： 12.0080、12.0095、 12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。
求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在 99%置信水平的置信限。
解：① x xi 12.0104n2② s (x i x)0.0012n1解：d 1 d 2 d 3d nd 1 0.24 d 2 0.24s 1 0.28s 2 0.31ds③s0.00038④ 置信限＝t sn 查表2-2，f 9时，t 0.01 3.25s3.25 0.00038 0.00128、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质 存在。
第七版分析化学第三章作业
第七版分析化学第三章作业分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析？它的主要分析⽅法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直⾄所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析⽅法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能⽤于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进⾏，⽆副反应发⽣，反应进⾏得完全（＞99.9%）；②反应速率快；③能⽤⽐较简便的⽅法如指⽰剂确定滴定的终点；④共存物质不⼲扰反应或者有⽅法避免⼲扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这⼀点称为化学计量点。
指⽰剂变⾊时停⽌滴定的这⼀点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以⽤直接法配制标准溶液，哪些只能⽤间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3?5H2O 答: K2Cr2O7,KIO3⽤直接法配制标准溶液，其他⽤间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表⽰标准溶液浓度的⽅法有⼏种？各有何优缺点？答: 表⽰⽅法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接⽤滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之⼀是要具有较⼤的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是⼀定的，称量的质量较⼤，称量的相对误差就较⼩。
7.若将H2C2O4?2H2O基准物长期放在有硅胶的⼲燥器中，当⽤它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏⾼？答：偏低。
因为H2C2O4?2H2O会失去结晶⽔，导致称量的草酸⽐理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求0.1000mol?L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度. 解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2OT（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2*0.1000*90/1000g/ml=0.004500 g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度1.42，其中含HNO3约为70.0%，求其浓度。
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分析化学第三章思考题1.什么叫滴定分析它的主要分析方法有哪些？答:将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点。
再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。
主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
2.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: ①反应能定量进行，无副反应发生，反应进行得完全（＞%）；②反应速率快；③能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点；④共存物质不干扰反应或者有方法避免干扰。
3.什么是化学计量点，什么是滴定终点？答:滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点称为化学计量点。
指示剂变色时停止滴定的这一点为滴定终点。
4.下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液，哪些只能用间接法配制？H2SO4, KOH, KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O3•5H2O答: K2Cr2O7,KIO3用直接法配制标准溶液，其他用间接法（标定法）配制标准溶液。
5.表示标准溶液浓度的方法有几种各有何优缺点？答: 表示方法有两种：物质的量浓度、滴定度。
滴定度便于直接用滴定毫升数计算样品的含量。
6．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答: 因为分析天平的绝对误差是一定的，称量的质量较大，称量的相对误差就较小。
7.若将H2C2O4•2H2O基准物长期放在有硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4•2H2O会失去结晶水，导致称量的草酸比理论计算的多，多消耗NaOH溶液，使计算的NaOH 溶液浓度偏低。
8．什么叫滴定度滴定度与物质的量浓度如何换算试举例说明。
答:滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量或百分数。
换算公式：T（A/B）=a/b*C（B）*M（A）/1000例求•L-1NaOH标准溶液对H2C2O4的滴定度.解: H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2H2OT（H2C2O4/NaOH）=1/2*C（NaOH）*M（H2C2O4）/1000 g/ml=1/2**90/1000g/ml= g/ml习题1.已知浓硝酸的相对密度，其中含HNO3约为%，求其浓度。
欲配制1L mol/L HNO3溶液，应取这种浓硝酸多少毫升？解：已知c（HNO3）= L，设应取这种浓硝酸x L则有n HNO3=m HNO3/M HNO3=*1000*70%/63 mol=16mol 所以c HNO3=n HNO3/V=16 mol/L依题意得，列方程式：16x=，解得x==16ml2．已知浓硫酸的相对密度为，其中H2SO4含量约为96%。
欲配制1L mol/L H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少毫升解：依题意得有：n（H2SO4 ）=m （H2SO4）/M（H2SO4）=*1000*96%/ mol=则c H2SO4=L设应取x L，则有：=解得x==11ml3.计算密度为ml的冰醋酸（含%）的浓度。
欲配制LHOAc溶液500ml，应取这种冰醋酸多少毫升解：n HOAc=m HOAc/M HOAc=*1000*%/ mol=则c HOAc= mol/L，设取x L列式子有：=*500*10^（-3）=解得x=*10^（-3）L= ml4. 有一NaOH 溶液，其浓度为L ，取该溶液 mL ，需加水多少毫升方能配制成 mol/L 的NaOH 溶液？解：设需要加水xml ，依题意得有：*100*10^（-3）/（100+x ）*10^（-3）mol/L= mol/L ，解得x=5. 欲配制·L -1HCl 溶液,现有溶液1000mL,应再加·L -1HCl 溶液多少毫升答：ml v v v molL L mol v c n 63.4325.01212.0121.1212.01/212.022211=⇒=++=⨯==6.已知海水的平均密度为·mL -1,若其中Mg +的含量为%,求每升海水中含Mg 2+的物质的量及其浓度。
取海水,以蒸馏水稀释至,计算该溶液Mg*的质量浓度(mg·L -1).答：L mg L mg v m x mgw m m gml ml g v m L mol v n c mol m n gg w m m gml ml g v m Mg Mg Mg Mg Mg Mg /72.1125.093.293.255.250.2/02.1/0489.00489.024173.1%115.0102010201000/02.13222222212221211======⨯=======⨯===⨯==++++++ρρ7. 中和下列酸溶液,需要多少毫升·L -1NaOH 溶液？(1)溶液;(2)溶液。
答：（1）ml c n v molv c n 2.26215.01063.51063.51053.22125.02321233111=⨯==⨯=⨯⨯==---（2)ml c n v molv c n 5.19215.01019.41019.41052.20204.0321233111=⨯==⨯=⨯⨯==---8.用同一KMnO 4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，耗用的KMnO 4标准溶液体积相等，试问FeSO 4和H 2C 2O 4两种溶液浓度的比例关系C FeSO4：C H2C2O4为多少 解：KMnO 4和FeSO 4反应方程为：5Fe 2++MnO 4-+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2OKMnO 4和H 2C 2O 4反应方程为：5H 2C 2O 4+2MnO 4- +6H +＝2Mn 2+ + 10CO 2↑ +8H 2O物质的量n 有对应关系：2MnO 4-——10Fe 2+——5H 2C 2O 4 ∵耗用的KMnO 4标准溶液浓度和体积相同∴C FeSO4：C H2C2O4= n FeSO4：n H2C2O4=2：19.高温水解法将铀盐中的氟以HF 的形式蒸馏出来，收集后以Th （NO 3）4溶液滴定其中的F -，反应式为:Th 4++4 F -=ThF 4. 设称取铀盐式样，消耗·L-1 Th（NO3）4溶液，计算试样中氟的质量分数。
解：n Th4+: n F-=1:4= mol·L-1××10-3L：n F-=×10-4mol：n F-→n F-=×10-3 mol∴氟的质量分数W%=====%10.假如有一邻苯二甲酸氢钾试样，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90%，其余为不与碱作用的杂质，今用酸碱滴定法测其含量。
若采用浓度为·L-1的NaOH标准溶液滴定之，欲控制滴定时碱溶液体积在25ml左右，则：(1)需称取上述试样多少克(2)以浓度为·L-1的碱溶液代替·L-1碱溶液滴定，重复上述计算。
(3)通过上述（1）（2）计算结果，说明为什么在滴定分析通常采用的滴定剂浓度为~ mol·L-1.解：（1）C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2On C8H5KO4：n NaOH=1：1∴n C8H5KO4= n NaOH=·L-1×25L=m邻苯二甲酸氢钾=n·M=×=∴m邻苯二甲酸氢钾试样==（2）C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2On C8H5KO4：n NaOH=1：1n C8H5KO4= n NaOH=·L-1×25L=m邻苯二甲酸氢钾=n·M=×=×g∴m邻苯二甲酸氢钾试样==（3）滴定剂浓度过低时，需要称量的试样量较少，产生的误差更大，而滴定剂浓度在~ mol·L-1.之间，试样量较多，减小随机误差，提高实验精确度。
11.计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：（1）以L HCl溶液，用来测定Na2CO3、NH3；（2）以L NaOH溶液，用来测定HNO3、CH3COOH。
答：12.计算L HCl溶液对CaO的滴定度。
答：13.欲配制250ml下列溶液，它们对于HNO2的滴定度均为（HNO2）/mL，问各需要称取多少克（1）KOH（2）KMnO4。
答：14.已知某高锰酸钾溶液对CaC2O4的滴定度为T(CaC2O4/KMnO4)=ml,求此高锰酸钾的浓度及它对Fe的滴定度。
解: ①5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O +5CaSO4↓T(CaC2O4/KMnO4)=(5/2)×［C(KMnO4)×128÷1000］=mL 可得：C(KMnO4)=L②5Fe2+﹢MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2OT(Fe/KMnO4)=(5/1)××÷1000)=mL15. 在1L LHCL溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCL溶液对CaO的滴定度T(CaO/HCL)=ml解：CaO+2HCL=CaCl2+H2OT(CaO/HCL)=(1/2)×[C(HCL)×56÷1000］=mL可得：C(HCL)=×1000×2÷56又×1=C(HCL)×V=×1000×2÷56×V可得：V=因此：ΔV=V-1L==120mL16. L HCl溶液和L Ba(oH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、，还是碱性计算反应后过量反应物的浓度。
解：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2On(HCl)=×10^(-3)×=×10^(-3)moln(Ba(OH)2)=×10^(-3)×=×10^(-3)mol17.滴定草酸试样，用去L，NaOH溶液。
求草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数。
解：已知反应公式：H2C2O42H2O+2NaOH==Na2C2O4+2H2O 滴定中消耗的草酸试样的物质的量为：n H2C2O42H2O =1/2*C NaOH V NaOH=1/2* mol/L *=已知草酸试样的相对摩尔质量M H2C2O42H2O=moL，则反应的草酸试样质量为：m H2C2O42H2O=n H2C2O42H2O*M H2C2O42H2O=*moL=所以草酸试样中H2C2O42H2O的质量分数为：ωH2C2O42H2O=m H2C2O42H2O/m总==%18.分析不纯CaCO3(其中不含干扰物质)时，称取试样，加入浓度为mol/L的HCl标准溶液。