说课稿：碳还原氧化铜实验
《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）
《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，往往需要进行说课稿编写工作，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。
如何把说课稿做到重点突出呢？下面是小编帮大家整理的《氧化还原反应》说课稿范文（精选5篇），仅供参考，欢迎大家阅读。
《氧化还原反应》说课稿1一、教材分析1、1教材地位和作用教材把《氧化还原反应》安排在高中化学必修1教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既对立，又统一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在，而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见，通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
1、2教学目标知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
木炭还原氧化铜实验
木炭还原氧化铜的实验一、药品准备1.用表面皿或者烧杯分别装一定量的块状木炭和氧化铜粉末（纯度98%以上），放到烘箱中烘4小时，烘箱恒温110℃。
带手套趁热把药品放在滤纸上称量，木炭和氧化铜的比例是1／10.5，如可称量4克木炭，42克氧化铜。
把4克块状木炭放在研钵中研磨1小时，加入42克氧化铜混合研磨30分钟。
用烘箱烘研磨好混合物3个小时，取出放到试管中密封保存。
2.先研磨块状的木炭1小时，分别把粉末状的木炭和氧化铜放到烘箱中烘4小时，烘箱恒温110℃。
带手套趁热把药品放在滤纸上称量，木炭和氧化铜的比例是1／10.5，如可称量4克木炭，42克氧化铜混合研磨30分钟。
用烘箱烘研磨好混合物3个小时，取出放到试管中密封保存。
3.药品：木炭、氧化铜、澄清石灰水、酒精其他材料：棉花、滤纸、火柴二、实验仪器带铁夹的铁架台、石英试管、带导管（含止水夹）的单孔塞、烧杯、酒精喷灯、漏斗、石棉网、玻璃棒、药匙三、实验步骤1、检查装置气密性，安装装置2、取4药匙的混合物放到试管中，用玻璃棒压实，堆成半柱状；试管口只需稍微向下倾斜，最好几乎接近水平。
（压实是为了固体粉末紧密接触；堆成半柱状，防止水蒸气和生成气体把大量固体粉末往前吹飞；试管口向下太过倾斜，固体粉末容易往前滑）3、试管口塞上一团棉花（防止水蒸气和生成气体把固体吹入导管内），导管伸入澄清石灰水中，止水夹是打开的。
4、点燃酒精喷灯（用漏斗向预热盘中注入酒精，预热盘中酒精烧完还是点不着，用火柴点燃喷气口）5、先预热药品1分钟，再集中加热，大概2分钟内观察到剧烈发红现象，移开酒精喷灯（如果药品因为干燥不彻底，药品会被水蒸气吹开，药品出现断层，放出的热量因为药品不连贯。
后半部分的药品因温度不够可能就会停止反应，所以看到发红现象准备消失，还剩黑色药品，可再用酒精喷灯强热未反应药品直至反应结束）6、反应结束，即无气泡产生时，关掉止水夹。
（防止空气中氧气与热的铜发生反应生成黑色氧化铜，导致观察不到紫红色的铜）用石棉网盖灭酒精喷灯7、药品冷却后，倒在滤纸上观察。
实验教学设计《木炭还原氧化铜》实验教学设计
实验教学设计《木炭还原氧化铜》实验教学设计
一、实验目的：
1.掌握还原反应的基本原理，理解金属氧化物的还原反应原理。
2.通过本实验，培养学生的实验操作技能、观察分析能力和动
手实践能力。
3.了解木炭在还原反应中的应用。
二、实验原理：
还原反应：指原有较高氧化数的物质失去氧元素而被还原剂还原成较低氧化数的物质的反应。
氧化反应：指物质与氧气或其他能氧化的氧化剂接触反应，物质向氧化剂失去电子，氧化剂被还原成更稳定的物质。
本实验中的氧化铜是黑色的，是一种黑色粉末，常见于化学实验室。
还原剂木炭是一种天然的有机燃料，在高温下时可以与气体或固体的氧化物反应，使其还原成金属。
三、实验器材：
铜（II）氧化物、木炭、塑料容器、烧杯、滴液管、酒精灯、
镊子、试管架等。
四、实验步骤：
1.将大量的铜（II）氧化物取出，放入干净的塑料容器中；
2.将少量的木炭取出，用镊子轻轻挤碎，然后将其铺散在铜（II）氧化物的表面；
3.用滴液管滴入少量草酸，让草酸液滴入木炭上，逐渐加加快滴入草酸，看到反应开始发生；
4.放置一会儿，让反应彻底完成，观察看到的颜色变化；
5.将反应产物从容器中取出，用滤纸过滤；
6.用酒精清洗反应产物，以便用于后面的实验分析。
五、实验注意事项：
1.本实验要求精确测量，操作前要保持仪器的干净和精确；
2.操作时要戴手套和药品眼镜，以防眼睛和皮肤受到伤害；
3.实验过程中不能出现漏洞，如倒错液体等操作失误，否则容易发生事故；
4.实验操作完后将反应产物彻底清洗干净，避免残留影响下一次实验。
碳还原氧化铜实验
碳还原氧化铜实验一、教材分析1、“木炭还原氧化铜”是中学教学中一个非常重要的固固高温放热反应实验，该实验验证了C的还原性，从而进一步了解氧化还原反应的本质，在固定的条件下，还原剂能够夺取氧化物中的氧，自身被氧化。
2、该实验成功的标志：（1）有鲜明现象证明反应生成铜单质，最好效果是得到紫红色铜块。
（2）有鲜明现象证明反应生成了二氧化碳（石灰水浑浊）。
（3）反应放热，应发现反应启动后停止加热仍继续红热燃烧。
二、学情分析木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。
学生是从这个实验开始接触氧化还原反应,为九年级化学下册金属的冶炼等知识做铺垫。
三、教学目标1、知识与技能:a、知道碳单质的化学性质b、掌握木炭还原氧化铜的实验方法2、过程与方法：a、学习对实验的探究以及创新b、通过本次实验对其他类似实验有初步认识3、情感•态度•价值观：a、通过本次实验培养学生的自主探究能力b、通过实验培养学生的科学素养四、教学重、难点1、本次实验中对碳单质还原性的理解是重点也是难点五、教学过程介绍实验步骤操作方法：按右图组装除装有澄清石灰水的试管外的所有仪器。
将玻璃导管一端伸入盛有水的水槽之中并用手握住试管或用酒精灯加热（加热前预热）试管，如玻璃导管口处有气泡冒出，说明仪器气密性良好，反之，须在导管与单孔橡胶塞，单孔橡胶塞与玻璃导管重新连接，在连接处涂上少量水。
将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。
在右盘上用镊子放置一个10g的砝码，并用药匙缓慢向左盘上的称量纸上加入氧化铜。
带到托盘天平的指针指向正中刻度时，将盛有氧化铜的称量纸移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三认真听讲比做笔记在实验之前充分了解实验操作过程六、板书设计碳还原氧化铜实验一、实验目的1、知道碳单质的化学性质2、掌握木炭还原氧化铜的实验方法二、实验原理实验原理主要反应：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）副反应：C +CuO =高温= Cu + CO↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量三、实验步骤1、检查装置气密性2、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两张形状面积薄厚完全相同的称量纸。
《一氧化碳还原氧化铜微型化实验装置的改进》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《一氧化碳还原氧化铜微型化实验装置的改进》说课稿我主要从以下八个方面进行说课：一、使用教材我说课的内容选自人教版九年级《化学》教材上册第六章第三课时《碳和碳的氧化物》。
二、实验器材和药品主要仪器：一套微型化实验装置、铁架台、酒精灯、气球、胶头滴管。
实验药品：甲酸、浓硫酸、氧化铜粉末、澄清石灰水三、实验设计思路《一氧化碳》是人教版九年级《化学》教材上册第六章《碳和碳的氧化物》中的重要内容。
其中，“一氧化碳还原氧化铜的实验”是本节课教学内容的重点和难点，不仅展现了一氧化碳的还原性，也为第八单元学习《金属的冶炼》打下基础。
同学们对一氧化碳的毒性并不陌生，也知道一氧化碳可以燃烧，这是化学学习以来第一次尝试又有毒又可燃的气体实验，难免会产生恐惧和抵触情绪，如何才能成功且顺利地做好这个实验呢?这给我们带来了巨大的挑战。
教材中有关“一氧化碳还原氧化铜”的装置是这样设计的：尽管实验现象非常明显，但这个实验有一些美中不足之处：1.药品用量大，反应速率慢。
实验中CuO粉末、澄清石灰水用量较大，因此也需要大量的还原剂CO气体。
尽管氧化铜粉末平铺在玻璃管中，但与一氧化碳气体的接触面积还是相对较小，酒精灯加热温度也不高，导致反应速率比较慢，课堂演示时要想看到黑色CuO 全部被还原成红色的铜，需要较长时间。
2.装置比较复杂、操作过程繁琐。
教材中的这套实验装置容量比较大，所需的 CO 用量较多，需要用储气罐提前收集一氧化碳气体，在实验过程中再用排水法将 CO 排出使用，实验操作时比较麻烦。
大连市第五十二中学3.实验失败风险较高，课堂演示难度大。
这个实验操作流程复杂、繁琐，一旦顺序错误，如通 CO 气体排尽管内空气和加热氧化铜的顺序颠倒，以及结束时停止加热和继续通CO 气体的顺序颠倒，在实验过程中都会产生爆炸或失败的风险，所以对教师的实验操作能力要求较高。
4.存在较高的安全隐患。
CO是一种无色、无味、有剧毒的气体，实验时会产生较多废弃的CO，如果尾气处理不当，一旦泄漏不仅会污染环境，还可能使教师和学生中毒，实验危险性较高。
碳还原氧化铜
碳还原氧化铜
碳还原氧化铜是一种常见的化学实验，其目的是通过还原反应将氧化铜还
原成为纯铜。
本文将会详细介绍碳还原氧化铜的实验步骤、原理以及注意事项。
实验步骤：
1. 将一定量的氧化铜样品放入瓷坩埚中。
2. 将一小块细小的木炭块放在氧化铜样品上。
3. 将瓷坩埚放入烧杯中，烧杯充满水，并把烧杯放在热板上加热。
4. 把木炭点燃，加热瓷坩埚。
5. 等待一段时间后，将木炭和瓷坩埚放凉，然后将瓷坩埚中的残留物称重。
6. 计算得出还原了多少氧化铜。
注意事项：
1. 在实验过程中需要佩戴防护手套和护目镜，以免受到化学品的伤害。
2. 在加热瓷坩埚时，需要逐渐加热，以免瓷坩埚破裂。
3. 加热木炭时，需要注意火势是否过大，并要防止火花溅出。
原理：
碳还原氧化铜是一种还原反应。
反应式为：
CuO(s) + C(s) -> Cu(s) + CO2(g)
在这个反应中，氧化铜（CuO）被还原成纯铜（Cu）和二氧化碳（CO2），木炭（C）作为还原剂参与了反应。
在这个反应中，木炭中的碳在被加热时会产生一些不稳定的碳化合物，这
些碳化合物会反应生成一些高温的气体（如CO和H2），这些高温气体会与氧化铜反应，使其还原成为纯铜和二氧化碳。
总之，碳还原氧化铜是一种常见的化学实验，通过玩具实验可以直观的观
察到金属在还原反应中的变化，其某种程度上是学习化学的过程中的必修实验
之一。
碳还原氧化铜实验
碳还原氧化铜实验一、教材分析1、“木炭还原氧化铜”是中学教学中一个非常重要的固固高温放热反应实验，该实验验证了C的还原性，从而进一步了解氧化还原反应的本质，在固定的条件下，还原剂能够夺取氧化物中的氧，自身被氧化。
2、该实验成功的标志：（1）有鲜明现象证明反应生成铜单质，最好效果是得到紫红色铜块。
（2）有鲜明现象证明反应生成了二氧化碳（石灰水浑浊）。
（3）反应放热，应发现反应启动后停止加热仍继续红热燃烧。
二、学情分析木炭还原氧化铜在初中阶段是一个很重要的实验。
学生是从这个实验开始接触氧化还原反应,为九年级化学下册金属的冶炼等知识做铺垫。
三、教学目标1、知识与技能:a、知道碳单质的化学性质b、掌握木炭还原氧化铜的实验方法2、过程与方法：a、学习对实验的探究以及创新b、通过本次实验对其他类似实验有初步认识3、情感•态度•价值观：a、通过本次实验培养学生的自主探究能力b、通过实验培养学生的科学素养四、教学重、难点1、本次实验中对碳单质还原性的理解是重点也是难点五、教学过程移出托盘天平，并将称量纸上的氧化铜倒入干净的研钵中，经过研磨后把研钵中的氧化铜倒入坩埚中并将坩埚放置在泥三角上用酒精灯加热（需预热）。
除须称取1g碳粉外步骤同上。
把经过烘干的碳粉与氧化铜粉末混合均匀，用药匙或纸槽小心地铺在试管底部，并根据上图将试管固定在铁架台上。
并将玻璃导管的一端伸入盛有澄清石灰水的试管中。
用酒精喷灯加热盛有氧化铜粉末与碳粉的试管中（需预热），集中加热药品所在部位(加热时间不能太长，试管可能会能变形）。
当试管中的黑色粉末（氧化铜与碳粉的混合物）逐渐出现紫红色或红色晶体后停止加热。
先撤出伸入盛有澄清石灰水的试管的玻璃导管，再撤出酒精灯。
待试管冷却后（冷却时绪防止空气进入试管中）将试管从铁六、板书设计碳还原氧化铜实验一、实验目的1、知道碳单质的化学性质2、掌握木炭还原氧化铜的实验方法二、实验原理实验原理主要反应：C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应）副反应：C +CuO =高温= Cu + CO↑（炭过量）碳氧化铜铜一氧化碳C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量三、实验步骤1、检查装置气密性2、将托盘天平放置于水平桌面上，在托盘天平的左盘与右盘上放上两形状面积薄厚完全相同的称量纸。
碳还原氧化铜
碳还原氧化铜实验注意
1、最大的重点与难点都是如何得到具有金属光泽的铜。
这直接与所取的氧化铜与碳的比例有关；根据理论计算按方程式氧化铜与碳的比例（质量比）为13.3:1, 经实验比较11:1（氧化铜：碳）现象最佳，其他实验现象或成粉末状或金属光泽不明显。
2、除了反应物的比例之外，如何使二者充分混合均匀也是要格外仔细注意的问题；再有酒精灯的火焰温度，温度既要升温迅速又要集中，因为铜的熔点在500摄氏度左右，温度偏低无法使铜熔成光亮的铜珠，反应得不到引发。
所以，酒精灯的灯芯要选好并使用金属网罩来提高温度。
3、把混合物装进试管中，小心用玻理棒压实（防止散热过快），开始在装有金属网罩的酒精灯上加热，慢慢会看到试管中呈现红热状态，熄灭酒精灯后，冷却下来可得到略带金属光泽的红色粉末
除课前的准备工作外，在课堂上5分钟之内最好出现很明显的金属光泽的铜。
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炭粉还原氧化铜实验
实验目的：通过实验认识碳的还原性
实验原理：C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
实验仪器：木炭粉、表面变黑的铜片、澄清石灰水、酒精灯一盏、石棉网罩一个、止水夹一个、试管2个、铁架台1个、玻璃导管、橡胶管、火柴、单孔橡皮塞。
实验装置图如下：
实验过程：将装有干燥木炭粉（过量）及变黑的铜片的试管固定在铁架台上，保证管口略微向下倾斜，连接带导管的单孔橡皮塞，把导管（夹一止水夹）的另一端深入装有澄清石灰水的试管中，点燃酒精灯套上石棉网罩进行加热,可观察到表面变黑的铜丝又变红，石灰水变浑浊，停止加热，用止水夹夹住橡胶管，可避免高温铜丝被氧化。
达到的教学效果：碳能使氧化铜还原为铜，碳具有还原性，可用于冶炼金属。