2015年高考理综试题及答案解析(化学)江苏卷
2015·江苏卷(化学)
1．O4[2015·江苏卷] “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )
A ．采取低碳、节俭的生活方式
B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置
C ．深入农村和社区宣传环保知识
D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等
1．D [解析] A 、B 、C 项正确；一次性筷子、纸杯等浪费大量的木材，塑料袋的使用会带来白色污染，D 项错误。
2．E1、E3[2015·江苏卷] 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B ．氯离子(Cl －
)C ．氯分子的电子式：错误!Cl,··),··,)·,·)Cl,··),··,)·,·)
D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C —CH 2Cl
2．C [解析] 元素左上角的数字表示质量数，应为17＋20＝37，A 项错误；Cl －的最外层为8个电子，B 项错误；Cl 2中两个Cl 原子之间有一对共用电子对， C 项正确；H 3C —CH 2Cl 为氯乙烷，氯乙烯中有一个碳碳双键，结构简式为CH 2===CHCl, D 项错误。
3．I2、F2、B3[2015·江苏卷] 下列说法正确的是( )
A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同
B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能 途径a ：
C ――→H 2O 高温CO ＋H 2――→O 2燃烧
CO 2＋H 2O 途径b ：C ――→O 2燃烧
CO 2 C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数
D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
3．C [解析] C 2H 6O 存在两种同分异构体，一种是乙醇，一种是二甲醚，两者的化学性质不同，A 项错误；途径a 中涉及的反应有：①C ＋H 2O(g)===CO ＋H 2，②2CO ＋O 2===2CO 2，
③2H 2＋O 2===2H 2O ，根据盖斯定律，①×2＋②＋③2
得C ＋O 2===CO 2，与途径b 相同，所以两个途径中的反应热相等，B 项错误；根据氧化还原反应的守恒规律知， 反应中得失电子数
目是相等的，C 项正确；水由H 、O 元素组成，而汽油是烃类物质，其中含有C 、H ，化学转化过程中元素种类不可能发生变化，D 项错误。
4．E2、E3、B3、F1[2015·江苏卷] 在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。下列说法正确的是( )
A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)>r (Mg)
C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性
D ．该反应中化学能全部转化为热能
4．C [解析] 碳的同素异形体除金刚石和石墨外，还存在C 60等同素异形体，A 项错误；Mg 的电子层数比Mg 2＋多，所以半径r (Mg)>r (Mg 2＋)，B 项错误；反应方程式为 2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ，还原剂为Mg ，还原产物为C ，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg 的还原性强于C ，C 项正确；燃烧过程中化学能除了转化为热能外还转化为光能等其他能量， D 项错误。
5．E2[2015·江苏卷] 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是( )
A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、Z
B ．原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、X
C ．元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、X
D ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、W
5．A [解析] 由题意推断，X 、Y 、Z 、W 分别是O 、F 、Al 、Si 。最外层电子数F>O>Si>Al ，A 项正确；半径Al>Si>O>F ，B 项错误；非金属性O>Si, C 项错误；简单气态氢化物的稳定性HF>H 2O>SiH 4, D 项错误。
6．B1[2015·江苏卷] 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl － B.K W c （H ＋）
＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、NO －3、SO 2－
4
D ．水电离的c (H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3 6．B [解析] 使酚酞变红的溶液显碱性，Al 3＋与OH －会生成Al(OH)3沉淀，不可共存，
A 项错误；K W c （H ＋）
＝c (OH －)＝10－13 mol/L ，即pH ＝1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B 项正确；与Al 反应放出H 2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NO －3 在酸性环境中会氧化Fe 2＋，若为碱性，OH －与Fe 2＋会生成Fe(OH)2沉淀， C 项错误；水的电
离受到抑制， 可能是外加酸或碱引起的，若为酸，则H ＋与AlO －2 、CO 2－3均会发生反应，
不可共存，D 项错误。
7．J1[2015·江苏卷] 下列实验操作正确的是( )
图0
A ．用玻璃棒蘸取CH 3COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上，测定该溶液的pH
B ．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次
C ．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
D ．用装置乙加热分解NaHCO 3固体
7．B [解析] 用湿润的pH 试纸测定醋酸溶液，相当于将醋酸溶液稀释，测定结果偏高，A 项错误；滴定管要先用水洗再用待装液润洗，B 项正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， C 项错误；NaHCO 3加热分解有H 2O 生成，若管口向上倾斜，会倒流到试管底部使试管爆裂，D 项错误。
8．D1、C2、C3、I3[2015·江苏卷] 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2
高温
Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg
C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3
D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△
Ag 8．A [解析] 粗Si 与Cl 2在高温下反应生成SiCl 4，SiCl 4用H 2还原生纯Si 和HCl ，A
项正确；制备Mg ，应采用电解熔融的MgCl 2，电解MgCl 2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl 2、H 2，B 项错误；FeCl 3溶液蒸发，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl 挥发，最终得到的是Fe(OH)3, C 项错误；蔗糖不能发生银镜反应， D 项错误。
9．B1[2015·江苏卷] 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －
B ．Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －
C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O
D ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O
9．D [解析] Cl 2溶于水为可逆反应，且生成的HClO 为弱电解质，不可拆开，A 项错误；CO 2－3水解为可逆反应，B 项错误；酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2的正确离子方程式为IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O ，C 项错误；HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，CO 2－3
与Ba 2＋不能大量共存，NaHCO 3少量，设为1 mol ，则离子方程式为HCO －3＋OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋H 2O ，D 项正确。
10．F3[2015·江苏卷] 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( )
图0
A ．反应CH 4＋H 2O=====催化剂
△
3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应：H 2＋2OH －－2e －===2H 2O
C ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动
D ．电极B 上发生的电极反应：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3
10．D [解析] 根据原电池原理，该燃料电池中，通入O 2的一端为正极，通入CO 和H 2的一端为负极。CH 4中的C 为－4价，反应后生成的CO 中C 为＋2价，1 mol CH 4放电转移6 mol e －，A 项错误；该电池的电解质为熔融碳酸盐，故无OH －，电极反应为H 2－2e －＋
CO 2－3===CO 2↑＋H 2O 或CO －2e －＋CO 2－3===2CO 2，B 项错误；原电池中CO 2－3移向负极(A
极), C 项错误；B 极O 2放电，结合CO 2生成CO 2－3：O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3，D 项正确。
11．B3、H2、F3、F4、G1[2015·江苏卷] 下列说法正确的是( )
A ．若H 2O 2分解产生1 mol O 2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B ．室温下，pH ＝3的CH 3COOH 溶液与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，溶液pH>7
C ．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D ．一定条件下反应N 2＋3H 22NH 3达到平衡时，3v 正(H 2)＝2v 逆(NH 3)
11．C [解析] 2H 2O 2===2H 2O ＋ O 2↑，生成1 mol O 2时转移2 mol e －，A 项错误；pH ＝3的CH 3COOH 溶液中已电离出的H ＋，恰好能与pH ＝11的NaOH 溶液电离出的OH －完全中和，但是CH 3COOH 是弱酸，醋酸过量，反应后溶液显酸性，B 项错误；由反应方程式的化学计量数知，达到平衡时：v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)＝3∶2，即2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)，D 项错误。
12．L1、L3、L7(双选)[2015·江苏卷] 己烷雌酚的一种合成路线如下：
CH 3OCHC 2H 5Br ――→1）Na
2）HI
X
HOCHC 2H 5CHC 2H 5OH
Y(己烷雌酚)
下列叙述正确的是( )
A ．在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
B ．在一定条件，化合物Y 可与HCHO 发生缩聚反应
C ．用FeCl 3溶液可鉴别化合物X 和Y
D ．化合物Y 中不含有手性碳原子
12．BC [解析] 卤代烃在NaOH 醇溶液中发生消去反应，在NaOH 水溶液中发生的是水解反应(即取代反应)，A 项错误；酚羟基与HCHO 可发生缩聚反应，类似于酚醛树脂的制备，B 项正确；X 中无酚羟基，而Y 中有，所以加入FeCl 3溶液，Y 会有颜色变化， C 项正确；HOCHC 2H 5*CHC 2H 5*OH 中加“*”的碳原子为手性碳原子， D 项错误。
13．C2、L6、C3、G1(双选)[2015·江苏卷] 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )
A ．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L －1AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L －1NaOH 溶液
B ．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na 2CO 3
溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C．检验溶液中是否含有Fe2＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象
13．BD[解析] NaOH过量，Al(OH)3会被溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，同时降低了乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度，便于分液，B 项正确；待测液中先加氯水，则无法确定溶液中原来存在的是Fe2＋还是Fe3＋，或二者都有，C项错误；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对H2O2分解速率的影响，D项正确。
14．H3[2015·江苏卷] 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对
溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．向0.10 mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)
B．向0.10 mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH＋4)>c(SO2－3)
C．向0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]
D．向0.10 mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
14．D[解析] 由电荷守恒有，c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，因为pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH＋4)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)，A项错误；由电荷守恒有，c(NH＋4)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋c(OH－)，其中c(H＋)＝c(OH－)，得关系式①：c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(HSO－3)＋2c(SO2－3)，由物料守恒得关系式②：c(Na＋)＝c(HSO－3)＋c(SO2－3)＋c(H2SO3)，联列①②两式消去c(Na＋)可得c(NH＋4)＋c(H2SO3)＝c(SO2－3)，所以c(SO2－3)>c(NH＋4)，B项错误；Na2SO3的物料守恒关系为c(Na＋)＝2[c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)]，但是由于外加了SO2，S元素增多，所以该等式不再成立，C项错误；由物料守恒有关系式③：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，所以c(Na ＋)>c(CH3COOH)，由电荷守恒有，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，因为pH ＝7，则得关系式④：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，联式③④得，c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D项正确。
15．G3(双选)[2015·江苏卷] 在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳
粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是()
图0
A．反应CO2(g)＋C(s)===2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0
B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)
D．逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
15．BC[解析] 从图中看，升高温度，c(CO2)减小，即平衡正向移动，所以反应为吸热反应，A项错误；Ⅰ处是通入0.1 mol CO2的T－c曲线，Ⅱ处是通入0.2 mol CO2的T－c曲线，可将状态Ⅱ假设为以下过程：先在1.0 L密闭容器中通入0.1 mol CO2，此时的压强与Ⅰ处相等，再通入0.1 mol CO2，假设平衡不移动，此时的压强等于2p总(状态Ⅰ)，当状态Ⅱ与状态Ⅰ中c(CO2)相等时，应使反应正向移动，气体产物的量增加，因此p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)，B项正确；状态Ⅱ可以看作先通0.1 mol CO2，此时两者CO的浓度相等，再通入0.1 mol CO2，假设平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于Ⅲ状态CO浓度的2倍，但再充入CO2，相当于增大压强，平衡左移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，所以状态Ⅲ的反应速率快，D项错误。
16．B1、J2、H3、H6[2015·江苏卷] 以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。
图0
(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO2－4)随时间变化见下图。清液pH>11时CaSO4转化的离子方程式：________________________________________；能提高其转化
速率的措施有________(填序号)。
图0
A．搅拌浆料
B．加热浆料至100 ℃
C．增大氨水浓度
D．减小CO2通入速率
(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为________和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是__________________________________________________。
16．(1)CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2===CaCO3＋2NH＋4＋SO2－4＋H2O或CaSO4＋CO2－3 ===CaCO3＋SO2－4AC
(2)SO2－4HCO－3取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全
(3)浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出
[解析] (1)在磷石膏粉中通入了CO2和氨水，产生CaCO3，从元素组成分析，NH3·H2O转化成NH＋4，SO2－4不变，由此写出离子方程式。A项，搅拌浆料，可以增大接触面积，提高反应转化速率，正确；B项，温度过高，氨水挥发，对反应转化不利，错误；C项，增大浓度可以提高反应速率，正确；D项，CO2为反应物，量越小，反应速率越小，错误。(2)当溶液pH为6.5时，溶液中的CO2－3转化成HCO－3，而整个过程中，SO2－4不参加反应。所以此时溶液中阴离子主要为SO2－4和HCO－3。检验沉淀是否干净，只需要检验洗涤液中是否存在SO2－4即可。(3)NH＋4水解显酸性，加热时促进水解，酸性增强，可以增加含钙物质的溶解。
17．L7[2015·江苏卷] 化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合
成：
CH 2OCHO ――→NaBH 4C 14H 14O 2――→SOCl 2
A B
CH 2OCH 2Cl ――→NaCN
C
CH 2OCH 2CN ――→1）NaOH 2）HCl
D
CH 2OCH 2COOH ――→1）CH 3I ，K 2CO 3
2）LiAlH 4
E
CH 2OCH 2CH 2OH
F
(1)化合物A 中的含氧官能团为________和________(填官能团名称)。
(2)化合物B 的结构简式为________________________；由C →D 的反应类型是________。
(3)写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式______________。
Ⅰ.分子中含有2个苯环
Ⅱ.分子中含有3种不同化学环境的氢
(4)已知：RCH 2CN ――→H 2
催化剂，△RCH 2CH 2NH 2，请写出以HOOH 为原料制备化合物X(结构简式见图0)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
图0
CH 3CHO ――→O 2催化剂，△CH 3COOH ――→CH 3CH 2OH 浓硫酸，△
CH 3COOCH 2CH 3
17．(1)醚键 醛基
(2)CH 2OCH 2OH 取代反应
(3)CH 3OCOOCH 3或
CH 3OCOOCH 3
(4)HOOH ――△―HCl ―NaCN ――→H 2
或HOOH ――→HCl HOClOH ――△―NaCN ――→H 2
[解析] (1)A中“—O—”为醚键，“—CHO”为醛基。(2)对比A、B的结构简式，结合B的分子式，可以推知A中醛基先被还原为羟基，然后羟基被Cl原子所取代。C中的“Cl 原子”被“CN基团”所取代生成D。(3)E中存在两个苯环，还含有两个亚甲基，一个羧基和一个氧原子，由限止条件分析，同分异构体中仍然存在两个苯环，所以剩余的基团需要采取“对称”形式，如将“羰基”置于中间，另外构成两个“—OCH3”和两个苯环而对称。(4)由原料HOOH知，分子中含有四个碳原子，而目标产物中形成一个五元环，也是四个碳，由此可以想到分子内脱水成醚，环外多了一个碳，且信息中有“—CN”与H2反应生成“—NH2”，而“—CN”的引入可以依据流程中C至D这一步，卤原子可以通过碳碳双键与HCl加成引入。
18．B3、H5、A4[2015·江苏卷] 软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)
的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为MnO2＋SO2===MnSO4。
(1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。
(2)已知：K sp[Al(OH)3]＝1×10－33，K sp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
(3)由图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度范围为________。
图0
(4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)。
18．(1)4.48(2)5.0 (4)n (Fe 2＋)＝0.050 0 mol·L －1×20.00 mL 1000 mL ·L －1＝1.00×10－3 mol n (Mn 2＋)＝n (Fe 2＋)＝ 1.00×10－3 mol m (MnSO 4·H 2O)＝1.00×10－3 mol × 169 g ·mol －1＝0.169 g MnSO 4·H 2O 样品的纯度：0.169 g 0.171 0 g ×100%＝98.8% [解析] (1)n (MnO 2)＝17.40 g 87 g ·mol －1＝0.2 mol ，由方程式知，可以氧化0.2 mol SO 2，标准状况 下为0.2 mol ×22.4 L·mol －1＝4.48 L 。(2)由Al(OH)3和Fe(OH)3的K sp 知，使Al 3＋完全沉淀时， Fe 3＋肯定已沉淀。K sp [Al(OH)3]＝c (Al 3＋)·c 3(OH －)，c 3(OH －)＝1×10－331×10－6＝10－27，c (OH －)＝10－9 mol ·L －1，pH ＝5，为了不使Mn 2＋沉淀，所以pH 要小于7.1。(3)由溶解度曲线图知，MnSO 4·H 2O 结晶需要温度高于40 ℃，但此时MnSO 4·H 2O 的溶解度大于MgSO 4·6H 2O ，所以此时若析出MnSO 4·H 2O ，同时可能会有MgSO 4·6H 2O 析出，在60 ℃时两者溶解度相等，随后MnSO 4·H 2O 的溶解度减小，易析出，而MgSO 4·6H 2O 的溶解度增大，进入溶液中，此后的温度两者更易于分离。(4)Mn 2＋先转化成Mn 3＋，Mn 元素的量没有改变，依据反应Mn 3＋＋Fe 2＋===Mn 2＋＋Fe 3＋知，消耗的Fe 2＋的物质的量等于Mn 3＋的物质的量，所以n (MnSO 4·H 2O)＝n (Mn 2＋)＝n (Mn 3＋)＝n (Fe 2＋)＝0.05 mol/L ×0.02 L ＝0.001 mol ，MnSO 4·H 2O 的纯度为0.001 mol ×M （MnSO 4·H 2O ）0.171 g ×100%＝98.8%。 19．D2、J4[2015·江苏卷] 实验室用如图所示装置制备KClO 溶液，并通过KClO 溶液与Fe(NO 3)3溶液的反应制备高效水处理剂K 2FeO 4。已知K 2FeO 4具有下列性质： ①可溶于水、微溶于浓KOH 溶液； ②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定； ③在Fe 3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解； ④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O 2。 图0 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为____________________________，将制备的Cl2通过装置B可除去________(填化学式)。 (2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5 ℃进行，实验中可采取的措施是__________________。 (3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为________________________________________________________________________。 (4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的 3 mol·L－1KOH溶液中，________________________________________________________________________________ ______________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 19．(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O HCl (2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴 (3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中 (4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥[解析] (1)KMnO4氧化HCl生成MnCl2和Cl2，根据Mn和Cl得失电子守恒配平反应。HCl易挥发，制备的Cl2中会混有HCl，可以通过饱和食盐水而除去。(2)在5 ℃以下反应，通过缓慢加入HCl来控制反应速率，使热量及时散失，也可以将装置C用冰水浴的方法防止温度过高。(3)因为Fe3＋可以催化K2FeO4分解，且K2FeO4在酸性至弱碱性条件下会与水反应 2018年高考理综化学（卷2） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 10．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 11．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na 2 Na2CO3+C，下列说法错误的是 A．放电时， 4 ClO-向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e?22 3 CO-+C D．充电时，正极反应为：Na+ + e?Na 13 ．下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mol·L?1的 NaOH溶液 城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶 解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过 NaOH溶液、浓盐酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同 时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是( ) A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是( ) A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是( ) A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HC l＝H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是( ) 2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L 的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档． 2018年高考全国理综 化学I I卷(附答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A．B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A配制 0.4000mol?L﹣1的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶 液、浓硫酸和KMnO4溶液 D探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.27.4 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。学科.网写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．下列说法错误的是 A ．糖类化合物也可称为碳水化合物 B ．维生素D 可促进人体对钙的吸收 C ．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D ．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8．阿伏加德罗常数的值为A N 。下列说法正确的是 A ．1 L 0.1 mol·1 L -NH 4Cl 溶液中，4NH + 的数量为0.1A N B ．2.4 g Mg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1A N C ．标准状况下，2.24 L N 2和O 2的混合气体中分子数为0.2A N D ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2A N 9．a 、b 、c 、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族。下列叙述正确的是 A ．原子半径：d>c>b>a B ．4种元素中b 的金属性最强 C ．c 的氧化物的水化物是强碱 D ．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10．下列由实验得出的结论正确的是 实验 结论 1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2017高考理综全国二卷(化学部分) 绝密★启用前 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷（化学部分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Ca 40 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7.下列说法错误的是 A.糖类化合物也可称为碳水化合物 B.维生素D可促进人体对钙的吸收 C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 8.阿伏加德罗常数的值为 A N。下列说法正确的是 A.1L0.1mol·1L-NH 4CL溶液中， 4 NH+的数量为0.1A N B.2.4gMg与H 2SO 4 完全反应，转移的电子数为0.1 A N C.标准状况下，2.24LN 2和O 2 的混合气体中分子数为 0.2 A N D.0.1mol H 2和0.1mol I 2 于密闭容器中充分反应后，其 分子总数为0.2 A N 9.a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A.原子半径：d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a 单质的氧化性强 10.下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 A. 将乙烯通入溴的四 氧化碳溶液，溶液 最终变为无色透明生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 B. 乙醇和水都可与金 属钠反应产生可燃 性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C. 用乙酸浸泡水壶中 的水垢，可将其清 除乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D. 甲烷与氯气在光源 下反应后的混合气生成的氯甲烷具有酸性 最新文件---------------- 仅供参考--------------------已改成-----------word文本 --------------------- 方便更改 2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 2017年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学试题解答 注意事项： 01、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 02、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 03、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe56 I127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 07、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 (A)尼龙绳(B)宣纸(C)羊绒衫(D)棉衬衣 08、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令 砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 (A)蒸馏(B)升华(C)干馏(D)萃取 09、已知(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 (A)b的同分异构体只有d和p 两种 (B)b、d、p的二氯代物均只有三种 (C)b、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)b、d、p中，只有b 的所有原子处于同一平面 解：(A)苯的同分异构体至少还有CH≡CCH2CH2C≡ CH (B)苯b三种、杜瓦苯d六种、棱晶烷p三种( 不计对映异构)，如下图 (C)p不能与酸性高锰酸钾溶液反应 (D)只要有饱和碳原子，所有原子就不可能处于同一平面 a b c c' 10、实验室用H 2还原WO 3制备金属W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子 酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是 (A)①、②、③中依次盛装KMnO 4溶液、浓H 2SO 4、焦性没食子酸溶液 (B)管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 (C)结束反应时，先关闭活塞K ，再停止加热 (D)装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 解：(A)③应该是浓硫酸 (C)应该先熄灭酒精灯，不关闭K ，继续通氢气冷却生成的W (D)二氧化锰与浓盐酸反应需要加热 11、支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的 阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中 高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (A)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 (B)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 (C)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 (D)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解：高硅铸铁为惰性辅助阳极，不失去电子，海水中的氯离子失电子：22Cl 2e Cl ---= 12、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原 子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 (A)X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 (B)Y 的简单离子与X 的具有相同的电子层结构 (C)Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 (D)Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期 解：W 是N 、X 是O 、Y 是Na 、Z 是S ，盐是Na 2S 2O 3 注意(B)选项的表述，省略了X 的“简单离子” 13、常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H 2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】 工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(化学) 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料 科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的 密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl==H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c 2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3 适用地区：云南、广西、贵州 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 化学性质实际应用 A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火 B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物 D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 8．下列说法错误的是 A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体 9．下列有关实验的操作正确的是 实验操作 A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒 出水层 10 A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。下列说法正确的是 A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–? 2e–====Zn(OH)2 4 D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况) 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W 高考真题绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）。下列说法错误的是A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下： 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子 C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应 9．N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7N A个中子 高考真题 B ．1 mol 重水比1 mol 水多N A 个质子 C ．12 g 石墨烯和12 g 金刚石均含有N A 个碳原子 D ．1 L 1 mol·L ?1 NaCl 溶液含有28N A 个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是 气体 溶液 A ． H 2S 稀盐酸 B ． HCl 稀氨水 C ． NO 稀H 2SO 4 D ． CO 2 饱和NaHCO 3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：323SO -+Cl 2+H 2O = 23HSO -+2Cl -+24SO - B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3+ +H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：4NH ++OH － =NH 3·H 2O 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB 2）—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应： 32442VB 16OH 11e VO 2B(OH)4H O ----+-=++该电池工作时，下列说法错误的是 2017年高考新课标3卷理综化学 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 10． A 0.6N个中子 A．0.1 mol 的11B中，含有A 0.1N个H+ B．pH=1的H3PO4溶液中，含有 A 0.6N个CO2分子 C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到 A 2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加 A 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是 A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多 12．.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。下列关系正确的是 A．氢化物沸点：W 2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性 2017全国1卷理综化学试题及答案 2017年高考全国Ⅰ卷理科综合化学试题 对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题： 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D.b、 d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。下列说法正确的是 A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 与 2 (HX )lg (H X)c c -的变化关系 C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +-> D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +- --+>>>= 26.（15分） 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH 3+H 2BO 3=NH 3·H 3BO 3；NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+H 3BO 3。 回答下列问题： （1）a 的作用是_________________________________。 （2）b 中放入少量碎瓷片的目的是______________________________。f 的名称是_______________。 （3）清洗仪器：g 中加蒸馏水；打开K 1，关闭K 2、K 3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关闭K 1，g 中蒸馏水倒吸入c ，原因是_________________________________________________________________； 打开K 2放掉水。重复操作2～3次。 （4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d ，关闭K 3，d 中保留少量水。打开K 1，加热b ，使水蒸气进入e 。 ①d 中保留少量水的目的是___________________________________________________________ ②e 中主要反应的离子方程式为2018年高考理综化学全国2卷(附答案)
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