空气中氧气含量的测定
空气中氧气含量的测定化学方程式
空气中氧气含量的测定化学方程式
空气中氧气含量的测定是一项重要的化学实验，它可以帮助我们了解空气中氧
气的含量，从而更好地保护我们的环境。
空气中氧气含量的测定化学方程式是：2H2O2（液体）+ 2KMnO4（溶液）+
3H2SO4（液体）= 2K2SO4（溶液）+ 2MnSO4（溶液）+ 4H2O（液体）+ O2（气体）。
在实验中，首先将2毫升的H2O2液体和2毫升的KMnO4溶液混合在一起，然
后加入3毫升的H2SO4液体，搅拌均匀，使其反应。
反应过程中，氧气会从溶液中挥发出来，形成一种白色的气体，这就是氧气。
最后，我们可以使用一种叫做“氧气分析仪”的仪器来测量空气中氧气的含量。
它可以准确地测量出空气中氧气的含量，从而帮助我们更好地了解空气中氧气的含量。
总之，空气中氧气含量的测定是一项重要的化学实验，它可以帮助我们了解空
气中氧气的含量，从而更好地保护我们的环境。
空气中的氧气含量的测定
空气中的氧气含量的测定空气中的氧气含量是指单位体积空气中所含的氧气分子数量。
测定空气中的氧气含量对于环境保护、气候研究以及工业生产等领域具有重要意义。
本文将介绍几种常见的测定方法及其原理，包括气体分析仪法、电化学法和光学法。
一、气体分析仪法气体分析仪法是一种常见的测定空气中氧气含量的方法。
该方法利用气体分析仪对空气中的氧气进行定量测定。
气体分析仪根据氧气与其他气体的不同性质，通过物理或化学原理将氧气与其他气体分离，然后测量氧气的浓度。
常用的气体分析仪包括气相色谱仪、红外吸收法和质谱仪等。
二、电化学法电化学法是一种基于氧气与电极反应的测定方法。
该方法利用氧气与电极表面发生反应，产生电流信号，通过测量电流的大小来确定氧气的含量。
常见的电化学法有极谱法和电解法。
极谱法利用氧气在电极表面的还原或氧化反应产生的电流信号来测定氧气含量；电解法则通过电解液中氧气与电极表面的反应，利用电流大小来测定氧气含量。
三、光学法光学法是一种利用光的吸收或散射来测定氧气含量的方法。
该方法利用氧气对特定波长的光的吸收或散射特性进行测量。
常用的光学法有红外吸收法和荧光法。
红外吸收法利用氧气对红外光的吸收特性进行测定；荧光法则利用氧气与荧光染料的化学反应产生的荧光强度来测定氧气含量。
测定空气中的氧气含量可以采用气体分析仪法、电化学法和光学法等多种方法。
不同的方法适用于不同的情况和需求。
在实际应用中，需要根据具体的测量要求选择合适的方法，并注意测量的准确性和可靠性。
通过测定空气中的氧气含量，可以更好地了解环境质量，促进环境保护和科学研究的发展。
测定空气中氧气含量的实验
测定空气中氧气含量的实验实验一: 使用铁还原法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气是维持生命所必需的气体之一。
在某些领域，如医学、环境科学和工业生产中，了解空气中氧气含量的准确测量至关重要。
本实验将介绍一种简单而常用的方法，即铁还原法，来测定空气中的氧气含量。
材料与方法:1. 氧气仪：用于准确测量空气中的氧气含量。
2. 铁棒：作为还原剂。
3. 燃烧器：用于将氧气浓缩到一定程度。
4. 烧杯：用于容纳还原反应的产物。
5. 水：用于将产生的氧化铁溶解。
6. 毛细管：用于收集空气样品。
步骤:1. 启动氧气仪，并等待其稳定。
2. 将燃烧器与氧气仪连接，将氧气浓缩到一定程度。
3. 将铁棒放入燃烧器中，并点燃燃烧器，使铁棒开始燃烧。
4. 使用毛细管收集空气样品，将其导入氧气仪中，测量并记录氧气含量。
5. 将产生的氧化铁放入烧杯中，加入适量的水进行溶解。
6. 再次测量氧气含量，以验证实验结果的准确性。
结果与讨论:通过使用铁还原法测定空气中的氧气含量，可以得到准确的结果。
在实验中，我们观察到氧气与铁棒发生反应生成氧化铁的现象。
通过测量产生的氧化铁溶液中的氧气含量，我们能够推算出空气中的氧气含量。
此方法快捷、简单，并且实验结果可靠，因此被广泛应用于各个领域。
1 结论:本实验使用铁还原法测定空气中氧气含量的方法，通过观察铁与氧气反应生成氧化铁的现象，以及后续的氧化铁溶液中氧气含量的测量，得出了相对准确的结果。
这一方法具有简单、可靠、快捷的特点，适用于各个领域中对空气中氧气含量的测量需求。
实验二: 使用电解法测定空气中氧气含量引言:空气中的氧气含量对于生命的维持和环境的平衡至关重要。
本实验将介绍一种常用的方法，即电解法，用于测定空气中的氧气含量。
该方法基于氧气与电解液发生反应，通过电解液的变化来推算氧气的含量。
材料与方法:1. 电解槽：用于容纳电解液和电极。
2. 电极：用于引发氧气与电解液的反应。
3. 电解液：用于促进氧气与电极的反应。
空气中氧气含量的测定实验现象
空气中氧气含量的测定实验现象以空气中氧气含量的测定实验现象为标题，我们来探讨一下关于氧气含量测定的实验过程和方法。
我们需要了解一下什么是氧气含量。
氧气（O2）是空气中的一种重要成分，它对于维持生物体的呼吸和燃烧过程至关重要。
空气中氧气的含量通常表示为体积百分比（%V/V）或质量百分比（%W/W）。
要测定空气中的氧气含量，我们可以使用一种叫做气体分析仪的仪器。
常见的气体分析仪有氧气分析仪和气体浓度计。
这些仪器通过吸入一定量的空气样品，将其中的氧气与其他气体成分进行分离和测量，从而求得氧气含量。
在实验中，我们需要准备一台氧气分析仪、一定量的空气样品和一些辅助设备。
首先，我们将空气样品收集到一个容器中，然后将氧气分析仪与容器连接。
接下来，根据仪器的操作说明，进行仪器的校准和设置。
一旦仪器准备就绪，我们可以将空气样品送入分析仪进行测试。
在测试过程中，氧气分析仪会对样品进行一系列的处理，如降温、压缩和过滤等。
这些步骤可以使氧气与其他气体成分分离，并且测量出氧气的相对含量。
最终，仪器会给出一个数字或百分比来表示空气中氧气的含量。
需要注意的是，氧气分析仪的准确性和精度对于测定结果的可靠性非常重要。
因此，在进行实验之前，我们需要对仪器进行校准和检查，确保其正常工作和准确测量。
此外，我们还需要注意样品的采集和保存条件，避免样品受到污染或氧气含量发生变化。
在实际应用中，测定空气中氧气含量的实验可以用于环境监测、医学诊断和工业生产等领域。
例如，在环境监测中，测定空气中的氧气含量可以用于评估大气污染程度和空气质量；在医学诊断中，测定呼吸气中的氧气含量可以用于判断患者的呼吸功能和身体健康状况；在工业生产中，测定工作区域空气中的氧气含量可以用于评估生产环境的安全性和舒适度。
测定空气中氧气含量的实验是通过使用氧气分析仪来对空气样品进行测试，从而确定氧气的相对含量。
这个实验可以应用于多个领域，具有重要的科学和实际意义。
通过这个实验，我们可以更好地了解空气的组成和特性，并为环境保护、医学诊断和工业生产等领域提供有力的支持和指导。
空气中氧气含量的测定实验原理
空气中氧气含量的测定实验原理1. 引言空气是由多种气体组成的混合物，其中氧气（O2）是空气中最重要的组成部分之一。
测定空气中氧气含量的方法有很多种，本文将介绍其中一种基于化学反应的测定方法。
2. 实验原理该实验基于氧气与还原剂亚硝酸钠（NaNO2）反应生成亚硝酸（HNO2），然后再与酸性碘化钾（KI）反应生成碘（I2）。
通过测定生成的碘的量，就可以计算出空气中氧气的含量。
具体的实验步骤如下：2.1 实验器材准备•100 mL锥形瓶•橡胶塞•双孔塞•U型玻璃管•水槽•滴定管•酸性碘化钾溶液（KI溶液）•亚硝酸钠溶液（NaNO2溶液）•稀硫酸（H2SO4溶液）2.2 实验步骤1.将100 mL锥形瓶放入水槽中，加入适量的水，使其完全浸没。
2.在锥形瓶的一侧插入一根U型玻璃管，一端伸入水中，另一端露出水面。
3.在锥形瓶的另一侧插入一个双孔塞，一个孔插入一根U型玻璃管，另一个孔插入一个滴定管。
4.在滴定管中加入酸性碘化钾溶液。
5.将锥形瓶中的水排空，然后将橡胶塞插入锥形瓶的口中。
6.通过滴定管向锥形瓶中滴加亚硝酸钠溶液，同时观察滴定管中的酸性碘化钾溶液的颜色变化。
7.当酸性碘化钾溶液由无色变为蓝色时，停止滴加亚硝酸钠溶液。
8.记录滴定管中亚硝酸钠溶液的用量，即可计算出空气中氧气的含量。
2.3 反应方程式氧气与亚硝酸钠反应生成亚硝酸的反应方程式如下：2NaNO2 + O2 → 2NaNO +H2O亚硝酸与酸性碘化钾反应生成碘的反应方程式如下：2HNO2 + 2KI + H2SO4 → I2 + 2KNO2 + H2O3. 实验原理解释该实验基于氧气与亚硝酸钠的反应以及亚硝酸与酸性碘化钾的反应。
首先，亚硝酸钠溶液会与空气中的氧气发生反应生成亚硝酸和水。
亚硝酸与酸性碘化钾溶液反应时，亚硝酸会被氧化为氮气，并生成碘。
生成的碘会使酸性碘化钾溶液的颜色由无色变为蓝色。
通过测量加入亚硝酸钠溶液的体积，就可以计算出空气中氧气的含量。
第1讲 空气中氧气含量的测定 氧气的实验室制取(全国通用)(原卷版)
第1讲实验·空气氧气（原卷版）教材实验01：空气中氧气含量的测定教材实验02：氧气的实验室制取知识点01 空气中氧气含量的测定1.实验原理燃烧法测定空气中氧气的含量，利用可燃物燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，进入集气瓶中水的体积约等于减少氧气的体积。
反应原理：。
2.药品、水3.实验装置4.实验步骤（1）连接装置，检查装置的气密性；（2）在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为等份，做好记号；（3）用弹簧夹夹紧胶皮管，点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；（4）待红磷，打开弹簧夹5.实验现象(1)红磷燃烧,产生大量；(2)进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的。
6.实验结论空气中氧气约占空气总体积的。
7.药品选择(1)可燃物能够在空气中燃烧，不能选用铁丝代替红磷，因为；(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗其他气体。
不选用镁代替红磷，因镁不仅与氧气反应，也可与空气中的二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积；(3)可燃物燃烧时不能产生气体，不用木炭、硫代替红磷，因木炭、硫在空气中燃烧会产生。
(4)用加热足量铜丝或铁丝生锈等方法测空气中氧气含量，反应更充分，误差更小。
8.误差分析（1）测定结果明显偏小：①红磷用量；②装置气密性；③未等集气瓶冷却至室温，就；（2）测定结果明显偏大：①胶皮管未夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热顺着导管逸出；②燃烧匙伸入会使装置内的气体受热膨胀逸出，导致进入瓶中的水的体积。
9.实验改进（1）点燃方式的改变（反应物未变）将装置改为密闭装置，用光、电或酒精灯加热(如下图)。
优点：避免误差，防止。
（2）更换反应物将装置改为密闭装置,同时更换反应物(如下图)。
优点：反应更容易进行，避免误差，防止产物对空气的污染。
10.实验拓展（1）根据红磷燃烧后不能将装置中的气体完全消耗完，可知空气是一种混合物；（2）空气的主要成分氮气和氧气，根据实验时集气瓶中进入一定量水后，水不会继续进入，说明氮气难溶于水，在相同条件下，氧气可与红磷反应，氮气却不与红磷反应，由此说明氮气的化学性质较稳定；（3）利用数字化实验技术，测定实验过程氧气浓度、压强等物理量的变化。
知识点包——空气中氧气含量的测定
一、知识点名称——空气中氧气含量的测定二、知识点详解1.实验原理：现象：实验中可以观察到，红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量热；冷却至室温，打开弹簧夹后，烧杯中的水倒流入集气瓶中，至约占集气瓶容积的 1/5。
结论：通过实验得知，空气中氧气的体积约占 1/5。
原理解释：红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成固体五氧化二磷，使集气瓶内压强变小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水倒流入集气瓶内，且空气中氧气体积约占空气体积1/5，所以倒流入集气瓶内的水约占集气瓶容积 1/5。
装置：装置气密性良好，（实验前要进行气密性检查）反应物：1、反应物只与空气中的氧气反应，2、反应物不能是气体。
3、反应物足量，确保氧气反应完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。
生成物：生成物不能是气体读数：冷却至室温才能读数这个实验还可推论出氮气的性质：氮气不能支持燃烧（化学性质）；集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升，可以说明氮气难溶于水（物理性质）。
在这个实验中，若气体减少的体积小于 1/5，导致结果偏低的原因可能有：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气；（3）未冷却至室温就读数。
若该实验中气体减少的体积大于 1/5，原因可能是（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。
（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
（3）装置气密性不好；2. 空气中氧气含量测定反应物选择：（1）燃烧法可用红磷、白磷加热法可用Cu、Hg比较：A:红磷、白磷原理相同：4P+5O2点—燃→2P2O5红磷须外部点燃；白磷着火点很低，微热即可，所以可直接在密闭装置内引燃实验结果：用白磷比用红磷误差小。
B：Cu、Hg 汞有污染，不建议使用（2）不可用：铁丝因为铁丝在空气中不能燃烧不可用： Mg 因为 Mg 能与空气中的氧气、二氧化碳、氮气反应不可用：S、C、蜡烛因为均有气体生成。
实验成功满足条件三、强化训练【典型例题】如图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法不正确的是（）A．实验时红磷一定要过量1B．该实验证明氧气约占空气总体积的5C．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹D．通过该实验还可以了解氮气的一些性质【答案】C【解析】A、红磷要足量，故选项正确；B、本实验的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，故选项正确；C、冒出大量的白烟，不是白雾，应使装置冷却后再打开弹簧夹并观察水面变化情况，故选项错误；D、通过该实验还可以了解氮气既不能燃烧，也不能支持燃烧；氮气难溶于水等。
测定空气中氧气含量的实验
一、测定空气中氧气含量的实验
【实验原理】4P+5O
2P2O5
【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】
①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】
1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏
小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致
测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
5.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
6.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，
气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
7.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
8.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅
消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
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二.空气的成份 主要成分 （体积分数）
氮气（78％） 氧气（21％） 其他气体（1％）
能否用模型表示空气中各成份的体积分数?
氧气 21%
其他成分1%
氦气
稀有气体 0.94％
氮气78%
氩气 氙气
二氧化碳 0.03％ 其他气体和杂质 0.03 ％
练习：
1.（2012.广州市）空气是一种宝贵的自然资 源，下列气体不可直接从空气分离获得的是 （D） A．用作医疗急救的氧气 B．用作焊接保护气的稀有气体 C．用作食品防腐剂的氮气 D．用作清洁燃料的氢气 2.（2012.北京市） 空气成分中，体积分数最 大的是 （ A ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
答： （1）装置漏气； （2）红磷的量不足；
（3）红磷熄灭后未冷却到室温便打开止水夹；
（3）.实验成功的关键？
a 、装置不能漏气，要密封。 b 、红磷要过量 C 、点燃红磷后要立即伸入集气瓶中， 并塞紧塞子 d 、要冷却到室温后再打开止水夹。
（4）.生成的“大量白烟”可以说成“大量 白雾”吗？
答：不能，烟是固体小颗粒扩散到空气中形 成的；雾是液体小液滴扩散到空气中形成的。
空气中氧气含量的测定
原理：过量的红磷燃烧时耗尽了集气瓶内
空气中的氧气，使瓶内气体总体积减少，
压强 降低，打开止水夹后，烧杯中的水
便进入到集气瓶中，且集气瓶中氧气被消 耗多少，进入瓶内的水就有多少。因此， 从烧杯中进入集气瓶中的水的体积就相当 于原瓶内空气中氧气的体积。
这个原理要掌握！
3、【实验2-1】测定空气里氧气的含量
空气由氧气和氮气（化学符号为N2）组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5，剩下的 气体都是氮气（拉丁文原意是“不能维持 生命”），拉瓦锡发现这部分气体既不能 供给呼吸，也不能支持燃烧。 后来人们陆续发现稀有气体，才认识到空 气中除了氧气和氮气，还有其他成分。
3.我们的实验
【实验2-1】实验装置如图所示。
教材重点、难点
重点：空气的主要成分，各主要
成分的体积分数，空气的利用。 难点：通过实验得出空气中氧气 的体积分数。
想一想 ：空气无色无味，不易觉察，
你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气 确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。 3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风 5）给车胎打气 ———涨起来
（1）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
如：海水 河水 矿泉水 矿石等
（2）纯净物： 只由一种物质组成
如：氧气 氮气 二氧化碳 红磷等
氧气
纯净物可以用专门的化学符号来表示如氮气、氧 气、二氧化碳可分别表示为N2、O2、CO2（化学 符号）等，他们都是只由一种物质组成；而混合 物则没有固定符号
（3）混合物中各物质各自保持着各自的性质。
集气瓶底放少量水？ 防止燃着的红磷溅到集气瓶底， 使集气瓶炸裂。
实验现象：
1、红磷燃烧，产生大量白烟， （发出明亮的黄色火焰）放出热量 2、冷却后，打开止水夹，烧杯 中的水进入集气瓶中，约占标记 部分体积的1/5 点燃 五氧化二磷 1、红磷 + 氧气
实验结论：
P
+ O2
点燃
P2O5
2、氧气约占空气总体积的1/5。
猜谜
奇妙奇妙真奇妙， 看不见来摸不到， 无孔不入本领高， 动物植物都需要。
谜底：空气
课题1 空气
人类每时每刻都离不开空 气，没有空气就没有生命，也 没有生机勃勃的地球
学习目标
1.通过实验探究空气中氧气的体积 含量，并对空气的成分有进一步 的了解。 2.初步认识纯净物、混合物的概念， 能区分一些常见的纯净物和混合 物。
(5)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请 结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么? 不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃 烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高 。
（6）能否用铁、铝代替红磷？
不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧
（7）能否用碳、硫代替红磷？
不能。原因：消耗氧气后会生成等体积气 体，不能产生压强差 因此，此实验要求反应物是固体且能在
空气中燃烧；生成产物是固体．
其他装置图
练一练
1、根据要求回答问题：
①在集气瓶中加少量水②检查装置的气密 性③在燃烧匙中装足量红磷，夹紧止水夹 ④点燃红磷，伸入集气瓶中塞紧橡皮塞⑤ 待集气瓶冷却后打开止水夹 （1）步骤④中发生反应的文字表达式为 （2）步骤⑤中打开止水夹后观察到的现象为 （3）该实验得出空气组成的结论是 （4）该实验剩余气体的性质有 （5）实验后集气瓶中水少于1/5，，误差产生的原因可能是 ；
例如：空气中的氮气、氧气、二氧化碳等都保持着各自的性质。
（4）纯净物和混合物的比较
纯净物 组成 由一种物质组成，组成固 定 混合物 由几种纯净物组成，组成 不固定
组成性质 有固定的物理性质和化学 性质
表示方法 有化学符号
无固定的物理性质，各物 质都保持各自的化学性质
无固定符号
举例
氧气(O2)，氮气（N2)， 空气、海水、合金、 红磷（P），五氧化二 煤、石油、天然气、 磷(P205)，二氧化碳 泥水、矿泉水、食盐 （CO2)，蒸馏水、纯 水、汽水果汁、白酒、 净水（H2O)等 碘酒等
物质的分类
判断下列物质是混合物还是纯净物?
①洁净的空气 ②液氧 ④二氧化碳 ⑤铁水 ⑦矿泉水 ⑧稀有气体 混合物有: 纯净物有: ③食盐水 ⑥蒸馏水 ⑨五氧化二磷
①③⑦⑧
②④⑤⑥⑨
课堂练习
1.下列物质中属于纯净物的是 （ D） A 洁净的空气 B 液态空气
C 清澈的河水 D 液态二氧化碳
2.下列物质中属于混合物的是（D ） A 冰水共存物 B 液态氧气 C 五氧化二磷 D 冰冻矿泉水
化 学 变化，也叫 刚才的变化属于_______ 化学反应 。 _________
那么：（1）红磷燃烧属于__________ 化学变化 。 （2）红磷可以燃烧属于_________ 。 化学性质
（1）.瓶内剩余气体具有的性质？ 答：不能燃烧，也不支持燃烧；不易溶于水
（2）.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，会是什么原因呢？
对我们人类如此重要的空气，他究竟是由 什么组成的？ 又有什么性质呢？
空气发现史
１. 很久以前，人们认为空气只是单一的 某种物质．
２. 18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国 化学家普利斯特里分别制得了氧气．
空气发现史
３. 1774年，法国 化学家拉瓦锡第一 次用实验证明了空 气中有氧气和氮 气．
课堂练习
3.在100升空气里氧气的体积大约是（ C ） A 78升 B 78% C 21升 D 21%
4.空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ） A 4 ： 1 B 1 ： 4 C 1： 5 D 5：1
下列事实说明空气中含有哪些成分？干在空气中放置逐渐变
软
水蒸气
三、混合物与纯净物 空气
空气发现史
４.19世纪末，英国 物理学家瑞利发现了 稀有气体氩，以后各 个稀有气体陆续被发 现．
一、空气是由什么组成的
1、法国化学家拉瓦锡的贡献
拉瓦锡通过实验得出空
气由氧气和氮气组成
拉瓦锡研究空气 成分所用的装置
科学家对空气成份的研究
汞表面有红色粉末生成
汞面上升约1/5
2.由拉瓦锡得出的结论是：